第六章 化学反应与能量 A卷 基础巩固卷-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

第六章 化学反应与能量 A卷 基础巩固卷 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 C.正极上反应的电极反应式为O2十4H+ 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 4e-2H0 符合题目要求的。 D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 产物是水，属于环境友好电池 4.反应2N0+2C0二定条件N,十2C0,可应 用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说 A.锂离子电池 法正确的是 A.升高温度能减慢反应速率 B.减小C)浓度能加快反应速率 B.风力发电机 C.使用恰当的催化剂能加快反应速率 D.达到化学平衡时，NO能100%转化为 产物 中 C.偏二甲肼燃烧 新 5.在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)十 B(g)一2C(g)十D(g)。若最初加入的A 和B都是4mol,在前10sA的平均反应速 D.太阳能集热器 率为0.12mol·L1·s1,则10s时容器中 B的物质的量是 ( 2.某同学利用锌粒与盐酸反应制备氢气，对于 A.1.6 mol B.2.8 mol 100mL1mol·L盐酸与锌粒的反应，采 C.2.4 mol D.1.2 mol 取下列措施能使反应速率加快的是( 6.反应3A(g)十B(g)=2C(g)+2D(g),在 ①升高温度②改用100mL.3mol·L 不同条件下，用不同物质表示其反应速率， 盐酸③改用300mL1mol·L1盐酸 分别为 ④用等量锌粉代替锌粒⑤滴入少量CuS) ①v(A)=0.6mol·L3·min- 溶液⑥改用98%的浓硫酸 ②u(B)=0.45mol·L1·min1 A.①②④⑤ B.①③④⑤ ③v(C)=0.015mol·L1·min C.①②③④ D.①②④ ④u(D)=0.45mol·L-1·min 3.某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公 则此反应在不同条件下进行最快的是( 交汽车上，该电池用30%KOH溶液作电解 A.②③ B.①③ 质溶液。下列有关这种燃料电池的说法中， C.②④ D.② 正确的是 ( 7.火星大气中含有大量CO2,一种有CO,参 A.供电时的总反应为2H,十0，点燃2H,0 加反应的新型全固态电池有望为火星探测 B.该装置中发生化学反应，实现了电能到 器供电。该电池的总反应为4Na十3CO2一 化学能的转化 2NaCO,+C。放电时 13 A.负极上发生还原反应 A.b极电极反应式为CH COO一8e+ B.正极反应式为：3CO2+4e一2CO片+C 2H2O-2CO2↑+7H C.阴离子由负极移向正极 B.电池工作时，电子由a极经用电器流向b极 D.当电路中转移0.1mol电子时，正极上消 C.该电池可以在高温下工作 耗2.3gNa D.当b极产生标况下11.2LCO2时，a极 8.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢 会有0.5 mol Co2+生成 气的速率变化曲线如图所示。下列因素中， 12.某化学兴趣小组探究外界条件对HO2分解 影响该反应速率的是 速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验 生 记录如下表。下列说法正确的是 的 0.4mol·L 收集标准状况 实验 加人水 H(O溶液 温度 催化剂 67.2ml.0 序号 体积/ml 体积，mL 所需时问 ①盐酸的浓度 ②溶液的体积 ③溶液的 20 20 20 无 296 温度④CI厂的浓度 20 20 50 75 A.①④ B.③④ 0.5 g Cuso 20 20 20 6 粉未 C.①③ D.②③ 0.5 g FeCl 9.一种氢能的制取、储存及利用如图所示，图 20 20 100 粉未 示中能量转化方式不涉及 ( 0.5 g CuS( A.对比实验3和4，说明Cu2+的催化效果更好 B.实验4中，HO2的平均反应速率是1.5 10 ×103mol·11·s 光催化剂 C.a=20,b=20,m=50时，45<n<75 H,燃料电池车 储H D.a=40,b=0,m=50时，通过实验2和5 A.电能→化学能 B.光能→化学能 探究浓度对反应速率的影响 C.化学能→电能 D.电能→机械能 13.研究反应2X(g)→Y(g)十Z(g)的速率影 10.下列各装置中的电解质均为稀硫酸，能构 响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z 成原电池的是 ( 起始浓度均为0mol·L,反应物X的浓 度(mol·L)随反应时间(min)的变化情 况如图所示。下列说法中错误的是() c/(mol-L-) 1.2 1800℃ 1.0 0.8 ②800℃ 0.6 3800T 0.4 0.2 ④820 11.一种微生物电池的结构如下图所示，下列 0.0 0 102030405060 时问(min 说法正确的是 ( A.由实验①、④可知：升高温度，反应速率加快 用电器 B.该反应的逆过程释放热量 稀盐酸iCo02 C.实验③有可能使用了催化剂，增大了正 反应速率降低了逆反应速率 乙酸盐 CH,COO 溶液 D.实验①②③达到平衡状态时反应物的 阳离子交挨膜 转化率相同 14 14.甲烷在某含Mo催化剂作用下反应的能量 a.混合气体的密度不再改变 变化如图所示，下列说法错误的是( b.n(CO2):n(H2)的值不再改变 过渡态1 c.CO2、H2、CH、H2O同时存在 0.70 d.c(CH,):c(H,O)的值不再改变 e.消耗22gCO2的同时生成18gH2O 0.00 0=M=0 CH. 过渡态2 f.断裂1个H一H键的同时断裂1个C一H键 049 -0.71 HO-Mo-OCH (3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电 -1.00 Mo=0 池，其原理如图所示。该电池在放电过程 +CH.OH 步骤1 步骤2 中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环 反应过程 使用，则正极反应式为 A.所有化学反应都有断键吸热与成键放 热的过程 负我 石器 石愚 B.该图示过程的总反应为CH十MoO2一 MoO+CH,OH C.该图示过程共释放了1.00eV能量 D.步骤一吸收了0.7eV能量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)甲烷是重要的燃料和化工原料， 16.(14分)煤炭通过液化可将硫等有害元素 种利用CO2制备CH,的反应为CO,(g)+ 以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优 4H(g)=CH,(g)+2HO(g)。T℃下， 化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境 在2L的恒容密闭容器中通入2molC) 污染具有重要的战略意义。以下是一种煤 和2molH2,发生上述反应，容器内两种气 间接液化过程发生反应的方程式： 体的物质的量随时间变化的关系如图所 OC(s)+H,0(g)商温C0(g)+H,(g) 示。回答下列问题： ②CO(g)+2H,(g)催化剂CH,OH(g) n/mol (5,1.6 (1)下列措施能够增大上述反应①速率的 (10,1.2 是 (填字母)。 A,升高温度 B.增加煤炭的用量 5.0.1 (10.0.2 t/min C.及时分离产物 (1)曲线a表示的物质为 ；5 D.加入合适的催化剂 10min内，用HO(g)表示的平均反应速率 (2)在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO (H2O) mol/(L·min);下列 和3molH2、一定条件下发生上述反应②， 措施能加快上述反应的正反应速率的是 测得CO和CHOH(g)的物质的量变化如 (填字母)。 图1所示，反应过程中的能量变化如图2 A.升高温度 B.通入He 所示： C.通入CO D.分离出CH 1.00n/mol 能量CatO(g±4Hg 0.75a CH OH(g) (2)下列情况能说明上述反应已达到平衡 0.50 2H:(gH+CO() () 128.8 kJ-mol 状态的是 (填字母)；反应达到平 0.25 CHOH(g) 衡时，H2的转化率为 /min 反应过程 图 图2 15 ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡 (3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极， 状态的是 (填字母)。 在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电 A.CO、H2和CH,OH三种物质的浓度 池，则通入甲烷气体的电极是原电池的 相等 极，发生 (填“氧化”或 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 “还原”)反应。 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持 (4)如果消耗甲烷160g,假设化学能完全 不变 转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的 D.单位时间内消耗2molH2的同时消耗 体积为 L。 1 mol CH,OH 18.(15分)碳及其化合物在生产、生活中有广 ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反 应速率相等的点是 (填“a”“b”“c” 泛的应用，按要求回答问题： 或“d”):用同一物质表示反应速率时，a、c (1)CO2可通过反应CO,(g)+3H2(g) 两点的正反应速率：U (填“>”、 CHOH(g)十H,O(g)转化成有机物实现 “<”或“=”)u。 碳循环。一定条件下，在体积为1L的密 (3)已知断开1 mol CO(g)中的化学键需要 闭容器中，充人1molC)2和3molH2,测 吸收的能量为1072kJ,断开1molH(g)中 得CO2和CH,OH(g)的浓度随时间变化 的化学键需要吸收的能量为426kJ,则根据 如图所示： 图2的数据计算：断开1 mol CH,OH(g)中所 c/(mol-L-) 有的化学键共需要吸收 kJ的 能量。 1.00 CH,OH 0.75 (4)CHOH可作为燃料使用，以多孔铂为 0.50 电极，如下图装置中分别通入CHOH和 CO, 0.25 O2构成甲醇燃料电池，则d电极是 (填“正极”或“负极”)，该电池的正极的电 03 9 t/min 极反应式为 ①从3min到9min内，v(H2) 举化剂 负载 催化 mol·L1·min。 电极c ②平衡时H2的转化率为 H (2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于 质了交换琪 稀硫酸中。 17.(15分)(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理 示意如图，电池工作时，外电路上电流的方 向应从电极 (填“A”或“B”)流向 用电器。 稀硫酸 (2)内电路中，CO方向电极 (填“A”或“B”)移动。 ①该装置工作时，溶液中的SO子向 电极A 电极B (填“C”或“Zn”)极移动：电子沿导线 CO+H, 用屯器 (填“C”或“Zn”)极。 0 流人 ②正极的电极反应式为 C02 ③若正极产生11.2L气体（标准状况下）， 则电路中应该有 mol电子发生了 H,+H0 脱水 C02+H0 转移。 16AgNO溶液，均能观察到白色沉淀生成，故C正确：D. 4HNO(浓)△C02++4NO2↑+2H0,则装置A中 SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故没有破坏品红分 生成气体的主要成分为CO2和NO2。(3)装置中氧气与 子，故D错误。 NO反应，水与过氧化钠反应，为了防止空气中氧气、水 14.BA.由题千实验信息可知，①→③依次发生反应方程 等对实脸的千扰，需要在反应前用N2将装置B,C,D中 式为：Na2 SO3+BaCl2=BaSO3￥+2NaCl、BaSO4与 的空气排净：二氧化氮与水反应生成的硝酸能够氧化金 HNO反应，过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2 属铜，所以溶液变蓝，发生反应的离子方程式为：3C山十 和氩氧化物等刺激性气味的气体，而①·④则是 8H++2NOa—3Cu2++2NO++4H2O。(4)装置D Na2SO3与HNO3反应生成S(O2,可知③和④中产生的 中徐生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y,Y的化学 气体成分不完全相同，A错误；B.由题千实验信息可知， 式是NaOH:若撤除装置C,二氧化碳能够与过氧化纳反 ①-→②发生的反应为：Na2SO5十BaCl2一BaSOs￥+ 应生成碳酸钠，还会产生的杂质是碳酸钠：为了不产生 2NaCI,故沉淀②的主要成分是BaSO3,而⑥中沉淀是 Y物质，可把装置C改为装有碱石灰的球形干燥管。 BSO:沉淀，故二者的主要成分不同，B正确；C.由分析 (5)NH时可以处理含NO2的废水，生成无喜的气体， 可知，①→②发生的反应为：Na2SO3十BaCl2一BaSO￥ 生成气体为氯气，结合电子守恒配平可得：NH十NO2 +2NCl属于复分解反应，而①→⑥既发生了复分解反 N2·十2H2O。(6)NO有毒，不能直接排放，需要使 应又发生氧化还原反应，C错误：D.①→④发生的反应 是S)+2H=S()2↑+H2O,D错误。 用酸性高锰酸钾溶液除去。 【答案】(1)检查装置的气密性(2)CO2和NO2 15.(1)Ca(0H)2+2NH,Cl△CaCl2+2NH1↑+2H0 (3)防止空气中氧气，水等对实验的干扰 向下排空气法蓝 3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO4+4H20 (2)挤压胶头滴管，将水挤人烧瓶（其他合理答案均可） (4)NaOH Na2CO3装有碱石灰的球形干燥管 极易溶解于水碱 (5)NH+NO2-N2↑+2H2O 16.【解析】(1)该仪器名称为分液漏斗：反应产生气体，气 (6)除去剩余的NO 压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能 18.【解析】(1)原料气先通过川装置除去工业原料气中的S) 够顺利流下。(2)B中的品红溶液褪色，因二氧化硫具有 后再利用I、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为 漂白性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊溶 c→d→b→a→e。(2)依据题目提供的12与SO2发生反 液变红，测实验现象为变红，说明二氧化硫为酸性气体： 应的化学方程式可知其离子方程式为12十SO2十2H2O一 D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和 4H++SO十2I,当溶液中蓝色褪去时，表明12与 HBr,该反应为SO2+Br2+2H2O一2HBr+H2SO, SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知： 二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还 S02 I2 原性，故答案为C。(3)氧气，硝酸根离子都能将二氧化 22400mL. 1 mol 硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓 V 0.05mol·L-1×0.020L 入氯气的目的是排净空气，防止干扰实验。(4)二氧化 V=22.4ml 硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子 22.4ml 氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫 剥S0:的体积分数为2.4m十297.6mX100%=7%, 酸银白色沉淀：原因①：二氧化硫可能与铁离子发生氧 【答案】(1)c→d→b→a→e(2)SO2+I2+2H20 化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和 4H++S0+2I 蓝色褪去(3)7% 钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀：原因②：在酸性条件 第六章 化学反应与能量 下，硝酸根离子可能和二氧化硫发生氧化还原反应生成 硫酸根离子和NO,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸 A卷基础巩固卷 钡白色沉淀。 【答案】(1)分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体 1,A锂离子电池将化学能转化为电能，A正确：风力发电机 能够顺利流下(2)C 将风能转化为电能，B错误：偏二甲肼燃烧将化学能转化为 (3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2 热能，C错误：太阳能集热器将太阳能转化为热能，D错误。 氧化而干扰实验 2.A①升高温度时反应速率加快：②改用100ml.3mdl·L. (4)BaSO),SO2与Fe3+反应生成SO在酸性条件 盐酸时SO求度变大，化学反应速率加快：③改用 下，SO2与NO方反应生成SO 300mL1mol·L1盐酸时茧然溶液的体积增大，但是溶 17.【解析】(1)该实验有气体生成及参加反应，则组装好 液的浓度没变，故反应速率几乎不变；④用等量锌粉代替 仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性。 锌粒增大了反应物的接触面积使反应速率加快：⑤滴入少量 (2)装置A的试管中发生反应的化学方程式为C十 CuS)溶液，锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌、铜与盐酸 62 构成了原电池使反应速率加快；⑥浓硫酸的氧化性强，与 11.AA.b为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极 金属反应不能生成氢气 反应为CH:COO-8e-+2H0一2CO2↑+7H+,故 3.D氢氧燃料电池中燃料不燃烧，故供电时电池反应式为 A正确：B.电池工作时，电子由负极经用电器流向正极， 2H2十O22H2O,不需要注明反应条件，故A错误：燃 则由b极经用电器流向a极，故B错误：C.高温条件下， 料电池中发生化学反应，化学能转化为电能，故B错误： 微生物中蛋白质发生麦性，导致电池不能正常工作，故C 氧气在正极上得电子发生还原反应，电解质溶液为KOH 错误：D.当b极产生标况下11.2LC)2,即0.5 mol CO,则转 溶液，则正极电极反应式为O2十2H2O+4e=4OH, 移电子数为2mol,由a电极的反应式可知，转移电子数 故C错误：根据2H2十(O2一2H2O知，氢氧燃料电池的 为2mol,a极会有2 mol Co2+生成，故D错误。 产物是水，水对环境没有污染，属于环境友好电池，故D 12.BA.实验3、4中HzO2溶液的浓度、体积分别相等，温 正确。 度相同，实脸3中加入0.5gCS)、实验4中加入0.5g 4.C升高温度，反应速率加快，故A错误：减小CO浓度， FeCL,两者不仅阳离子(Cu、Fe3+)不同、而且阴离子 反应递率减慢，故B错误：使用恰当的催化剂，降低活化 (SO、C1)也不同，故根据实验3、4不能推测Cu2+对 能，能加快反应速率，故C正确：可逆反应不可能100%转 H2O2分解的催化效果比Fe3+的催化效果好，故A错 化，则NO不可能100%转化为产物，故D错误。 5,B根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之 误4B孩实验发生的反应为：2H0,F2H0+0,+, 比，可得(B)=0.5u(A)=0.5×0.12mol·L1·s1 可知实验4中，△n(H2O2)=2×△n(O2)-2X 0.06mol·L-1·s1,则△c(B)=0.06mol·L1·s1× 63,2X10L=6X10-3m0l.(H,02)=4cH,02 10s=0.6mol·L1,△n(B)=0.6mal·L1×2L= 22.4 L mol 1.2mol,故10s时容器中B的物质的量为4mol 6×10-3mol 1.2mol=2.8mol。 (20+20)X10L=1.5×103molL-1·81,故 100s 6.D化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量 B正确；C.实验5中，4=20，b=20,m=50时，对比实验 数之比，即A):(B):(C):(D)=3:1:2:2,则用A 3可知，除温度外，其他条件均相同时，升高温度反应速 表示的化学反应速率分别为①中(A)=0.6mol·L,1· 率加快，因此产生等体积(O2所需时间小于455，对比实 min1:②中v(A)=3u(B)=0.45mol·L,1·min-1×3 验2可知，除是否使用催化剂外，其他条件均相同时，实 =1.35molL1·mm1,③中(A)=名(C)=受× 验5使用催化剂加快反应速率，因此产生等体积O2所 0.015mol·L.1·min1=0.0225mol·L-1·min: 需时间小于758，可知实验5收集标准状况下67.2l.0 所需时间并不在此范国内，故C错误：D.根据控制变量 ④中A=2(D)=号×0.45mol·L1·min1= 法可知，在此条件下，实验2和实验5除H2O2的浓度不 0.675mol·L.1·min1,所以在不同条件下，进行最快 同之外，实验5使用了催化剂而实验2未使用催化剂，浓 的是②，D正确。 度并非是唯一支量，因此无法通过实验2和5探究浓度 7.BA.负极发生氧化反应，A错误：B.放电时正极CO2得 对反应速率的影响，故D错误。 电子生成碳酸根离子和碳单质，电极反应式为3CO2十 13.CA.实验①、①比较，①中温度较高，虽然其初始浓度 4e一2CO号十C,B正确：C.阴离子由正极移向负极，C 较低但是反应速率更快，则升高温度，反应速率加快，A 错误；D.当电路中转移0.1mol电子时，负极上消耗2.3 正确：B.实验②、①比较，升高温度，平衡时X的浓度更 gNa,D错误. 小，说明升高温度，平衡正向移动，正反应吸热、逆反应 8.C钱与盐酸反应的离子方程式为Mg十2H+一Mg2+ 放热，B正确：C,实验②、③比较，两者浓度，温度相同， 十H2个，与H有关，与C厂无关。在钱与盐酸的反应中，刚 但③反应速率更快，则实验③有可能使用了催化剂，增 开始时H的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为 大了正反应遂率，同时也增大了逆反应速率，C错误；D 放热反应，温度升高，化学反应進率还会增大，随着化学反应 由图可知，实验①②)③达到平衡状态时，X的浓度相同， 的进行，H十浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐诚慢。 则反应物的转化率相同，D正确。 9.A氢能的制取、储存及利用未涉及电能转化为化学能的 14,DA,依据化学反应的实质分析，化学反应过程中一定 电解装置部分。 有斯物质生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出 10.B电极相同都是锌，不具备构成原电池的条件，故A错 能量，反应过程中一定伴随断键吸热与成键放热的过 误：Fe比Cu活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，Fe 程，A正确；B.孩图示过程中的总反应为CH,十MoO2 失电子，落液中氢离子在铜电极上得电子，能构成原电 一MoO十CHOH,B正确：C.该图示过程反应物到生成 池，故B正确：铜和碳与稀硫酸不反应，不能自发进行氧 物共释放了1.00eV能量，C正确：D.步骤一中吸收了 化还原反应，不能构成原电池，故C错误：没有构成闭合 0.7eV能量，但又释放了能量，步骤一整体释放了0.71eV 回路，所以不能构成原电池，故D错误。 能量，D错误。 63 15.【解析】(1)根据图象可以得知，5~10min内a物质减少 判断反应是否达到平衡状态，A错误：B.反应混合物都 了0.4mol,与此同时b物质增加了0.1mol,结合CO2(g)十 是气体，气体的质量不变；反应在恒客密闭容器中进行， 4H(g)一CH(g)十2H2O(g)可知，a是氢气，b是甲 气体的质量不变，则根据气体的密度公式P一？，可知混 烷，则曲线a表示的物质为氢气：根据反应速率的定义可 以得到：HO)=20CH)=V×2=2号mn 合气体的密度始终不随时间的变化而变化，因此不能根 0.1 mol 据密度不变判断反应是否达到平衡状态，B错误：C.反 ×2=0.02mol/(L·min):能加快上述反应的正反应速 应混合物都是气体，气体的质量不变：反应前后气体的 率的是：A.升高温度，可以加快正反应速率，A待合题 物质的量发生改变，若容器内混合气体的平均摩尔质量 意；B.恒温恒容通入氦气，反应物浓度不变，正反应速率 保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态， 不变，B不符合题意：C,恒温恒容通入二氧化碳，反应物 C正确：D.在任何时刻，在单位时间内消耗2molH2,就 浓度增大，正反应速率加快，C符合题意：D.分离出 会同时反应产生1 mol CH3OH,而又消耗1 nol CH3OH, CH:,甲烷浓度减小，瓣间反应物浓度不变，瞬间正反应 则CH3OH的物质的量不变，说明反应达到了平衡状 速率不变，但随着反应的继续，正反应速率会减小，D不 态，D正确：②根据图示可知：在a点后CO的物质的量 符合题意：(2)a,反应前后都是气体且容器体积不变，混 还在减少，说明反应正向进行，来达到平衡状态：在b点 合气体的密度是一个定值，则混合气体的密度不再改 后CH3OH的物质的量在增加，说明反应正向进行，未 变，不能说明达到平衡状态，a不符合题意：b.投料时 达到平衡状态：在c点时刻尽管CO、CHOH的物质的 u(CO2):n(H2)=1:1.反应时n(CO2):n(2)按1：4反 量相等，但由于c点后CO的物质的量在减少，CH3OH 应，n(CO2)：n(H2)的值是一个可变的值，此值不再玫 的物质的量在增加，说明该点时刻反应正向进行，未达 变时，能说明达到平衡秋态，b符合题意；C,CO2、H2、 到平衡状态：在d,点后C(O、CH3OH的物质的量都不变， CH、H2O同时存在，不能说明正、逆反应递率相等，不 则反应达到了平衡状态，任意物质表示的正反应速率与 能说明达到平衡状态，c不特合题意：dc(CH4): 逆反应速率相等。故根据图示可知，表示正反应速率与 (H2O)的值是定值，反应的任何时刻均为1：2，则 逆反应速率相等的，点就是平衡点，该，点是d点：反应物 c(CH):c(H2O)的值不再改变，不能说明达到平街状 浓度越大，反应速率就越快。由于反应物CO的浓度： 态，d不符合題意：e,消耗22gCO2的同时生成 >C,所以用C0浓度变化表示的正反应速率大小关系 I8gH),两者仅体现正反应速率，未体现逆反应速率， 为：v(a)>v(c):(3)根据图2可知2molH2(g)和1mol 不能说明达到平衡状态，e不符合题意：f.断裂1个H一H CO(g)反应产生1 nol CH3)H(g)放出128.8kJ的热 键的同时断裂1个C-H健.即：(H)=4v延(CH), 量，则该反应的热化学方程式为：CO(g)十2H2(g)一 正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，能说明达到 CH:OH(g)△H=一128.8 k]mol:反应热等于新裂 平衡状态，「符合题意：故选b。达到平衡时，H2的物质 反应物化学健吸收的总能量与形成生成物化学键释放 的量为1.2mol,则H2的转化率为2-，1.2)mol×100% 的总能量的差，假设1 mol CH3OH(g)中所有的化学键 2 mol 共需要吸收能量为x,则根据反应热与化学键健能关系 =40%:(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，通 可知：(1072+2×426)k一xkJ=一128.8kJ,解得x= O2的石墨电极Ⅱ为正极，则通入NO2的石墨电极I为 2052.8,即断开1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需 负极，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物 要吸收2052.8kJ的能量：(4)在CH3OH一(O2燃料电 N,O5,N2)5可循环使用，正极上被还原生成N)3,则 池中，通入燃料CH:OH的电极为负极，负极失去电子 正极反应式为：O2十2N2O5十4e=4NOa。 发生氧化反应；通入O2的电极为正极，正极上得到电予 【答案】(1)氢气0.02AC 发生还原反应。溶液中阳离子向负电荷较多的正极移 (2)bf40% 动，阴离子向正电荷较多的负极移动。根据图示可知溶 (3)O2+2N2O+4e--4N05 液中的阳离子H十向d电极区移动，说明d电极为正极， 16.【解析】(1)A.在其它条件不变时，升高温度，反应速率 b处通入的气体是O2,正极的电极反应式为：O2十4e 加快，A符合题意：B在其它条件不变时，由于炭单质属 十4H+一2H2O。电极c为负极，a处通入的气体是 于固体物质，增加煤炭的用量，其浓度不变，因此反应速 CH3OH,CH3OH失去电子发生氧化反应，故负极的电 率不变，B不符合题意：C.CO、H2都是气体物质，在其 极反应式为：CHOH一6e-+H2O一CO2十6H+。 它条件不变时，及时分离出去C)、H2,不能加快化学反 【答案】(1)AD 应速率，C不符合题意：D.在其它条件不变时，加入合适 (2)①CD②d> 的催化剂，会使化学反应速率大大加快，D符合题意：故 (3)2052.8 合理选项是AD:(2)①A.可逆反应达到平衡状态时，各 (4)正极O2+4eˉ十4H+一2H2O 种物质的物质的量浓度不变，但不一定是反应混合物中 17.【解析】(1)由该燃料电池原理示意图可知，燃科由电 CO、H2和CHOH三种物质的浓度相等，因此不能据此 极A通入，氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负 64 极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应 应，缩小容器容积，会导致气体的浓度增大，化学反应速 为从电极B流向用电器：(2)内电路中，CO层向电极负 率加快，但对无气体参加的反应没有影响，错误：⑤若反 极A移动：(3)将两铂片插入K)H溶液中作为电极，在 应无气体参加，则增大压强，化学反应速率不变，错误。 两极区分别通入甲皖和氧气构成燃料电池，则通入甲婉 5,BA.放电时，AgCI.Ag电极为负极，左侧溶液中发生反 气体的电极是原电池的负极，发生氧化反应：(4)160g 应Ag一eˉ+C1厂一AgCl,右侧溶液中的CI厂透过阴离子 甲烷的物质的量为10mol,根据负极的电极反应式可 交换膜进入左侧溶液中，则盐酸浓度基本不变，A正确： 知，消耗10mol甲烷要转移80mol电子，需要消耗氧气 B.P1电极为正极，电解质为盐酸，则正极反应为CI2十 的物质的量为80mol÷4=20mol,这些氧气在标准状况 2e=2C,B不正确：C.放电时，左侧发生反应Ag一e 下的体积为20mol×22.4Lmol=448L +CI厂一AgCL,则电极质量增重，C正确：D.当电路中转 【答案】(1)B(2)A(3)负氧化(4)448 移0.01mole时，由左侧溶液中发生反应Ag-e十CI 18.【解析】(1)①平衡时氢气的转化率和平衡时混合气体 一AgCl可知，消耗C1厂0.01mol,则经过交换膜的C1厂离 中CO2的体积分数可用三段式进行计算， 子是0.01mol,D正确。 CO(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H20(g) 6.D根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO:溶液后，在 起始流度/(mol·L,1):1 3 0 0 铁球表面析出Cu,铁球质量增大，B端下沉：若杠杆为导 变化滚度(mol·L):075 2.25 0.75 0.75 体，滴入CuS)溶液后，形成原电池，在铜球表面析出 平衡浓度(mol·L.1):0,25 0.75 0.75 0.75 Cu,A端下沉. 从3min到9min内， (H2)=2.25molL 7.C在狸一空气电池中，锂失电子作负极，锂不与有机电 =0.375mol(L·min)。 9 min-3 min 解液直接反应，负极反应式为Li一e一一Li,故A正 ②所以平衡时氢气的转化率=225×100%=75%. 确；以空气中的氧气作为正极反应物，则空气中的O2在 3 石墨烯电极上发生还原反应，故B正确：电池工作时电流 (2)①此原电池锌片作负极，C棒作正极材料，氢离子在 从正极石墨烯电极沿导线流向负极锂电极，故C错误：电 正极得电子生成氨气：该装置工作时，溶液中的SO片向 池工作时锂离子向正极石墨烯电极方向移动，故D正确。 负极Z移动，电子沿导线流入正C。②正极的电极反 8.D铁在浓硫酸中会发生钝化，A错误：加入氯化钠溶液， 应为2H十+2e一H2个。③若正极产生11.2L气体 盐酸的浓度减小，反应速率减小，B错误：升高温度，反应 (标准状况下)，则气体的物质的量为0.5mol,则电路中 递率增大，C错误。 应该有0.5×2=1(mol)电子发生了转移。 9.D 【答案】(1)①0.375②75% 10.CNOH固体能与盐酸反应，减小生成氨气的总量，故 (2)①ZnC②2H++2e=—H2↑③1 ①错误：CHCOO八N固体与盐酸反应生成弱电解质，溶 B卷能力提升卷 液中H十浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故②正 确：加入KC溶液使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减 1.AA项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的 小，且不影响生成氨气的总量，故③正确：④加入硝酸钠 总能量，该反应吸热：B项，反应物所具有的总能量高于生 固体，盐酸中就混有硝酸，不只生成氢气，生成氢气总量 成物所具有的总能量，反应放热：C项，释放能量，不是化 减少，故④错误。 学反应：D项为放热反应。 11,BA.AgSO,为白色沉淀，故溶液中还可以发生：Fe2+ 2.DA.Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是 十Ag+一Fe3+十Ag,灰黑色浑浊应是Ag和Ag2SO 该电池的正极，故A正确：B.HO2在石墨电极上得电子 的混合物，A错误：B.根据反应Fe2+十Ag一Fe3+十 发生还原反应，故B正确：C.H2O2具有氧化性，应在原 Ag,银离子为氧化剂，而铁离子为氧化产物，故银离子氧化 电池的正极被还原，电极反应式为H2O2+2e一2OH, 性大于铁离子，B正确：C,实验中，先加入F℃2(SO,)3溶 故C正确：D.电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流 液，然后重复实验I的操作，现象与实验I相问，结合反 向石墨电极，溶液中阳离子移向正极，故D错误。 应Fe2+十Ag+一Fe3+十Ag可知，应是生成的Ag起 3.C氢气与氧气的反应是放热反应，反应物的总能量高于 催化作用，C错误：D.根据题意，实脸过程中测得温度几 生成物的总能量，反应物中断裂化学健吸收的总能量小 乎无变化，D错误。 于生成物中形成化学键释放的总能量，与反应条件无关。 12.DA.实验①中，0一2小时内平均反应速率 4.D①对于有气体参加的反应，扩大容器容积，会使物质 (s0)=5.0x103-1.0x103)mmlL=2.0× 的浓度降低，反应速率减慢，但对无气体参加的反应没有 2h 影响，错误：②使用正催化剂，一定能使化学反应速率加 103mol·L1·h1,A正确：B.实验②中用纳米铁去 快，正确：③若反应物是固体或纯液体物质，则增大反应 除水样中的SO了，反应在酸性条件下进行，反应的离 物的物质的量，化学反应速率不变，错误：①升高温度一 子方程式为2Fe+Se(O异+8H+=2Fe3++Se+4H2O, 定能使化学反应速率加快，正确：⑤对于有气体参加的反 B正确：C.综合分析实脸①和②可知，在相同时间内，实 65