第一次月考检测卷(范围：第五章)-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

第二部分月考滚动检测卷 第一次月考检测卷 [范围：第五章] (时间：75分钟； 满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 3.下列说法不正确的是 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪 符合题目要求的。 色，但原理不同 1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分 B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金 的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料 属氧化物多数是碱性氧化物 中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含 C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别 有硅单质的是 与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气 体的体积相同 D.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见 中 A玛瑙 B.光导纤维 沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 新 4.某化学兴趣小组为探究S),的性质，按如图所 示装置进行实验。下列说法错误的是() 浓硫酸 C.太阳能电池板 D.水晶 尾气 2.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下 处现 亚硫 列叙述正确的是 酸钠 KMnO 红 数 酸性 液 溶液 ① ② A.②的作用是安全瓶 剂 A.若A为浓盐酸，B为MnO。,C中盛品红溶 B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现 液，则C中溶液褪色 象发生 B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清 C.④中的现象说明SO2具有氧化性 石灰水，则C中溶液变浑浊 D.⑤用于检验SO,的漂白性 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛 5.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述 ACL溶液，则C中先产生白色沉淀后沉 正确的是 淀又溶解 A.硫黄制备硫酸经历两步：S→SO→HSO, D.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中 B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫 盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放， 9.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的 发生的反应为2CaC0,+2S02+O2 釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制 2C02+2CaS0 作工艺中，主要发生了化学变化的是( D.土壤中的闪锌矿（主要成分为ZnS)遇到 A.掘泥 B.做坯 硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS 很稳定，不具有还原性 6.如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图， 下列说法正确的是 ( 元索化合价 C.画坯 D.烧炉 46 +5 +4 b 0 -2 3 氢化物单质氧化物 酸物质类圳 10.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱 A.在一定条件下，a可将c、d还原为b 石灰干燥的是 B.c'使品红褪色的原理与HCIO的漂白原 A.NH B.Cl2 理相同 C.NO D.HCI C.a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原 反应 11.如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂， D.常温下，Fe与浓c和浓e均不反应 可用图中装置制取、净化、收集的气体是 7.玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有 关说法中正确的是 ( A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D.高温结构陶瓷的主要成分也为硅酸盐 编号气体 a b c 8.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列 NH, 说法正确的是 A 浓氨水 生石灰 碱石灰 ( A.品体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅 饱和NaHCO, B CO 的反应原理为Si0,十C高温si+C0,↑ 盐酸 碳酸钙 溶液 B.合金的熔点、硬度都低于成分金属 C NO 稀硝酸 铜屑 H,O C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新 D NO, 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 型硅酸盐材料 D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要 12.硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学 原料 变化之美。下列有关说法正确的是() 10 硫元素化合价 14.为探究NaS)的性质，实验小组同学进 *6 zCu-M 行了如下实验： +4 5a.lmnl-1 1mL 0.2mlL1 氢化物 氧化物酸盐物质类别 a溶液 H,S- 41 ②产牛白他按 ③淀不消尖 -N 有刺数性气咔 A.N可由其相应单质直接化合生成 ①1ml0.1d-L1ml.02mal 5粉0.1mll- 帝岩1小时 YaS0溶液 麻酸 月a(液 ①有微性气咪 5无明报变化 @生门色沉表 B.X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后 村树蔽性气味 褪色 下列说法一定正确的是 A.③和④中产生的气体成分完全相同 C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 越大 C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加 D.①→④发生的反应是3S)+2NO,+ 石灰石 2H-3SO2+2NO↑+HO 13.某化学兴趣小组利用如下装置探究S02和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 CL2使品红溶液褪色的原理。反应一段时 15.(14分)氮是一种重要的化工产品，也是重 间后，观察到装置Ⅱ、V中的品红溶液均褪 要的化工原料。某化学小组在实验室制备 色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液 氨并完成相关性质实验。 仍为无色，V中溶液重新变回红色。则下 NH,C1和 Ca(OH) 列说法正确的是 (1)实验一：用如图所示装置制备并收 品红 NaOH 品红 溶液 容液 溶液 集NH3 装置A中产生NH的化学方程式为 A.装置I中的试剂可以是浓盐酸和MnO, ,装置B B.反应产生的SO2和Cl,中可能混有HCI 中用圆底烧瓶收集NH的方法为 (填“向上排空气法”或“向下排空 杂质，均可用饱和Na HSO,溶液进行 气法”)，当湿润红色石蕊试纸颜色变为 除杂 色，表示已经收集满NH2 C.反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加BaCL (2)实验二：用如图所示装置进行NH的 溶液或AgNO,溶液，均能观察到白色 喷泉实验。 沉淀生成 引发该喷泉实验的操作是先 D.该实验证明了SO,和CL2使品红溶液褪 ,再打开止水夹，使烧杯内 色的原理均为氧化破坏品红分子 的水通过导管进人烧瓶形成喷泉，说明 11 NH具有的物理性质是 (1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是 ,烧瓶内溶液呈红色，说明NH的水 溶液呈 性。 (2)装置A产生的气体成分为 16.(14分)某同学设计了如下装置用于制取S) (3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气 排净，目的是 和验证S)的性质。已知：1.0mol·L Fe(NO3),溶液的pH=1. 反应后B中溶液变蓝的原因是 浓疏酸 ① 尾气处 (用一个化学方程 弹夹 袋置 式表示)。 知Ba(C (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一 品如溶液紫色石是擀敲该水 混合液 种杂质是 :若撤除装置C还会产 (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称 生的杂质是 ;为了防止以上情况， 为 ,导管①的作用是 可以把装置C改为 (填试 剂和仪器名称)。 (2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO (5)一定条件下，NH可以处理含NO, 的哪些性质 (填字母)。 的废水，生成无毒的气体。写出有关反应 A.吸附性、酸性、还原性 的离子方程式： B.还原性、酸性、还原性 (6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾 C.漂白性、酸性、还原性 溶液，其作用是 D.漂白性、酸性、氧化性 18.(15分)已知S02+1+2H0H2S0,+ (3)实验前鼓入N,的目的是 2HⅡ，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定 工业原料气（含SO2、N2、O)中SO2的含量。 (4)装置E中产生了白色沉淀，其成分是 (填化学式)，分析E中产生白色 碘的淀粉游浓 沉淀的可能原因（写两种）。 原因①： (1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装 原因②： 连接的顺序：原料气→ (填“a” 17.(15分)某化学兴趣小组为探究NO与 "b"c"“d"或“e")。 Na2O2制备NaNO2的反应，设计装置如 (2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为 图，请回答下列问题： ;当装置Ⅱ中出 现 现象时，立即停止通气 (3)若碘溶液的浓度为0.05mol·L1、体积 浓硝酸 为20mL,收集到的N2与O2的体积为 297.6mL(已折算为标准状况下的体积)， NaOH 溶液 SO的体积分数为 12(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液 5.CA项，S与O2反应一步生成S02;B项，硫元素以化合 变蓝3Cu+8H+2NO5一3Cu2++2NO↑+4H2O 物的形式进入土環中；D项，CuS有还原性。 (3)验证NO的生成将注射器中的空气推人E中，若 6.AA.在一定条件下，具有还原性的氨气能与具有氧化 气体变为红棕色则说明生成了NO 性的一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氨反应生成氯气和 (4)吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气：防止倒吸 水，故A正确：B.二氧化硫使品红溶液褪色的原理为二氧 18.【解析】(1)硝酸是一种强酸，在书写离子方程式时浓 化硫与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白褪色，次 硝酸可以拆写成离子形式，所以浓硝酸与铜反应的离子 氯酸的漂白原理为次氯酸具有强氧化性，能将有色物质 方程式为Cu+4H++2NO3一Cu2++2NO2个+ 氧化为无色物质而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故 2H2O。(2)若乙试管中溶液变蓝，说明I厂被NO2氧化 B错误；C.氨气与浓硝酸反应生成硝酸绥，反应中没有元 为2。(3)NO具有还原性可通过与氧气反应生成NO2 素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误：D. 体现。(4)因为NO2和水反应生成的HNO3是一种氧 常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化，致密的镜化 化性酸，也可将I厂氧化成I2,使溶液变蓝，无法确认 膜阻碍反应继续进行，并不是不反应，故D错误。 NO2是否有氧化性。所以要证明NO2的氧化性，必须 7.C陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误：纯碱、 消除硝酸的干扰，所选用的物质中不能含水。所以可以 石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土 将NO2通入盛有H2S的容器，不仅能观察到有黄色固 和石灰石，B项错误；硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高， 体生成，还能观察到NO2被还原，红棕色消失的现象。 C项正确：高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其主 【答案】(1)Cu+4H++2NOg—Cu2++2NO2个+ 要成分不是硅酸盐，D项错误。 2H2O(2)乙试管中溶液变蓝 8.D工业制粗硅的反应原理为S02十2C高温s+200+,故 (3)打开活塞，挤压空气囊：丙中气体由无色变为红棕色 A错误：合金的硬度高于成分金属，故B错误；碳化硅是 (4)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可 一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故C错误：光导 将I厂氧化成12，使溶液变蓝B 纤雏的原料是SO2,具有良好的光学特性，故D正确。 9.D 第二部分月考滚动检测卷 10.CNH3是碱性气体，只能用碱石灰千燥：Cl2、HCl能与 碱石灰反应，只能用浓硫酸千燥：NO既不与浓硫酸反 第一次月考检测卷 应，又不与碱石灰反应，故选C。 11.BA.氨气密度小于空气，要用向下排空气法收集，A 1.C玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、 错误；B.盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧 BD错误；太阳能电池板的主要成分是硅单质，C正确。 化碳中含有HCl,先经过饱和NaHCO3除去HCl,再用 2.B浓盐酸与MnO2反应需要加热，A错误；A1(OH)a不 向上排空气法收集，B正确：C.NO能与空气中氧气反 与弱碱性的氨水反应，C错误：SO2具有漂白性，但不能使 应，只能用排水法收集，C错误：D.浓硝酸与Cu反应生 石蕊溶液桃色，D错误。 成NO2,但是NO2能与NaOH溶液反应，c中不能盛放 3.DA项，活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸 NaOH溶液，D错误。 附性，SO2能使品红溶液褪色是利用了其可与品红生成 12.DX是S的+4价氧化物，X是S02:Y是S的+6价 不稳定的无色物质，N2O2的强氧化性能使品红溶液褪 氧化物，Y是SO3:Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4: 色，三者使品红溶液褪色的原理不同：B项，如NO、CO不 M是S的+6价含氧酸朝盐，M是CuSO4;HzS和Cu- 是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物：C项，根 SO4反应生成CuS沉淀，N是CuS:A.Cu和S反应生成 据反应：Fe+H2SO4一FeSO4+H2↑，Fe+4HNO(稀) Cu2S,CuS不能由其相应单质直接化合生成，A错误； —Fe(NO3)3+NO↑十2H2O,同温同压下，等物质的量 B.SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸， 的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等；D项，继续 SO2能使石蕊试液变红，B错误；C.浓硫酸与铁反应时， 通入NO2,NO2与水反应产生HNO3,但没有沉淀生成。 铁发生钝化，C错误；D.在煤中添加石灰石，碳酸钙分解 4.BSO2易溶于水，且③中为KMnO,酸性溶液，能与SO2 为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸 反应，所以在①③之间需要加一个安全瓶，用于防止倒 钙，可以减少SO2的排放，D正确。 吸，故A正确：Ba(NO3)2溶液可与SO2反应生成BaSO4 13.CA.装置I作用是生成C2,反应不需要加热，故装置I中 白色沉淀，故B错误；④中反应为SO2+2H2S一3S 的试剂可以是浓盐酸和高锰酸钾，故A错误；B.C2中混有 十2H2O,说明SO2具有氧化性，故C正确：SO2能使品红 的HCl杂质，不可用饱和NaHSO3溶液进行除杂，因为 溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒 Cl2与NaHSO3会发生氧化还原反应，故B错误； 精灯加热，溶液又恢复红色，证明这种漂白是可逆的，故 C.多余的SO2与Cl2均通入到NaOH溶液中，反应会生 D正确。 成硫酸钠和氯化钠，故往装置Ⅲ中滴加BaCl,溶液或 61 AgNO3溶液，均能观察到白色沉淀生成，故C正确；D. 4HNO,(浓)△C02个+4NO2个+2H,0,则装置A中 SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故没有破坏品红分 生成气体的主要成分为CO2和NO2。(3)装置中氧气与 子，故D错误。 NO反应，水与过氧化钠反应，为了防止空气中氧气、水 14.BA.由题千实验信息可知，①→③依次发生反应方程 等对实验的干扰，需要在反应前用N2将装置B、C、D中 式为：Na2SO3+BaCl2一BaSO3￥+2NaCl、BaSO3与 的空气排净；二氧化氨与水反应生成的硝酸能够氧化金 HNOg反应，过量的Na2SOg与HNO3反应，生成SO2 属铜，所以溶液变蓝，发生反应的离子方程式为：3Cu十 和氨氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是 8H++2NO3—3Cu2++2N04+4H20。(4)装置D Na2SO3与HNO3反应生成SO2,可知③和④中产生的 中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y,Y的化学 气体成分不完全相同，A错误；B.由题干实验信息可知， 式是NaOH;若撤除装置C,二氧化碳能够与过氧化钠反 ①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2一BaSO3￥+ 应生成碳酸钠，还会产生的杂质是碳酸钠；为了不产生 2NaCI,故沉淀②的主要成分是BaSO3,而⑤中沉淀是 Y物质，可把装置C改为装有碱石灰的球形干燥管。 BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确；C.由分析 (5)NH可以处理含NO2的废水，生成无毒的气体， 可知，①→②发生的反应为：Na2SOg十BaCl2一BaSO3￥ 生成气体为氨气，结合电子守恒配平可得：NH十NO2 十2NaCl属于复分解反应，而④→⑥既发生了复分解反 一N2↑十2H2O。(6)NO有毒，不能直接排放，需要使 应又发生氧化还原反应，C错误；D.①→④发生的反应 用酸性高锰酸钾溶液除去。 是SO号+2H+=SO2↑+H2O,D错误。 【答案】(1)检查装置的气密性(2)CO2和NO2 15.(1)Ca(OH)2+2NH,CI-A_CaClz+2NH+2H2O (3)防止空气中氧气，水等对实验的干扰 向下排空气法蓝 3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2N0↑+4H20 (2)挤压胶头滴管，将水挤人烧瓶（其他合理答案均可） (4)NaOH Na2CO3装有碱石灰的球形干燥管 极易溶解于水碱 (5)NHt+NO2=N2↑+2H2O 16.【解析】(1)该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气 (6)除去剩余的NO 压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能 18.【解析】(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2 够顺利流下。(2)B中的品红溶液褪色，因二氧化硫具有 后再利用I、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为 漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊溶 c→d→b→a→e。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反 液变红，则实验现象为变红，说明二氧化硫为酸性气体， 应的化学方程式可知其离子方程式为12十SO2十2H20 D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和 4H++SO?十2I,当溶液中蓝色褪去时，表明12与 HBr,该反应为SO2+Br2+2H2O—2HBr+H2SO4, S02恰好完全反应。(3)由反应方程式可知： 二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还 S02 12 原性，故答案为C。(3)氧气、硝酸根离子都能将二氧化 22400mL. 1 mol 硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓 V 0.05mol·L-1×0.020L 入氨气的目的是排净空气，防止千扰实验。(4)二氧化 V=22.4mL 硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子 22.4ml 氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫 则S0:的体积分数为2.4mL十297,6mL×100%=7%. 酸钡白色沉淀；原因①：二氧化硫可能与铁离子发生氧 【答案】(1)c→d→b→a→e(2)S02+12+2H20 化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和 4H++S0?+2I 蓝色褪去(3)7% 钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；原因②：在酸性条件 第六章 化学反应与能量 下，硝酸根离子可能和二氧化硫发生氧化还原反应生成 硫酸根离子和NO,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸 A卷基础巩固卷 钡白色沉淀。 【答案】(1)分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体 1,A锂离子电池将化学能转化为电能，A正确：风力发电机 能够顺利流下。(2)C 将风能转化为电能，B错误：偏二甲肼燃烧将化学能转化为 (3)排净装置中的空气，防止溶液中S02被空气中的O2 热能，C错误：太阳能集热器将太阳能转化为热能，D错误。 氧化而干扰实验 2.A①升高温度时反应速率加快：②改用100mL3mol·L】 (4)BaSO,SO2与Fe3+反应生成SO号在酸性条件 盐酸时SO二浓度变大，化学反应速率加快；③改用 下，SO2与NO3反应生成SO 300mL1mol·L-1盐酸时虽然溶液的体积增大，但是溶 17.【解析】(1)该实验有气体生成及参加反应，则组装好 液的浓度没变，故反应速率几乎不变；④用等量锌粉代替 仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性。 锌粒增大了反应物的接触面积使反应速率加快：⑤滴入少量 (2)装置A的试管中发生反应的化学方程式为C十 CuSO1溶液，锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌、铜与盐酸 62