第五章 化工生产中的重要非金属元素 B卷 能力提升卷-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

B卷 能力提升卷 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 A.X是NO 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 B.可用排空气法收集NO 符合题目要求的。 C.工业上以NH、空气、水为原料生产硝酸 D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现 1.由SO2和O2制备SO3的模拟装置如图所 NH2→N2的转化 示（加热和夹持装置省略）。下列说法正确 4.下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 的是 ( ) 铂棉 A.火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧 S0 空气 化硫 3 B.黄铁矿(FeS2)和黄铜矿(CuFeS2)是主要 的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 2 冰水混合物 ⑦ C.熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调 A.装置①中的试剂为饱和NaHSO,3溶液 节水泥的硬化速率 D.葡萄酒中添加适量的SO,可以起到杀菌 的 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反 新 和抗氧化的作用 应制取SO 5.如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现 C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2, D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 实验现象很明显，且不易污染空气。下列说 2.下列关于SO2和NO,的叙述中正确的是 法错误的是 数 A.SO2可使紫色石蕊溶液褪色 品红溶液 60%硫酸+亚疏酸钠品体 B.SO2与水作用生成H2SO) 溴水 紫色石蒸溶液 C.可用排水法收集NO 小培养m 含的：的NaO川溶液 D.实验室可用NaOH溶液处理NO2和 剂 S02废气 A.紫色石蕊溶液变蓝色 3.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系， B.品红溶液褪色 判断下列说法中不正确的是 C.溴水褪色 化合价+ D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 +5 6.选用如下药品，探究硫元素价态变化： +4 +2 ①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀 硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧BaCl2溶 NHNO3 液，反应条件任选。下列不能达到实验目 酸 盐 类别 质 的的是 选项预期转化价态选择试剂 证明现象 A.Fe(SO,)3在流程中可循环使用，理论上 不需向体系中补充 A -2→0 ③⑤ 溶液变浑浊 B.该工艺流程除去了煤燃烧时产生的SO ①②反应后滴 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S B 十4→十6 ①②⑧ 入⑧，产生白 D.图中涉及的反应之一为Fe(O,)3+SO2十 色沉淀 2H,O=2FeSO,+2H2 SO ②⑦反应产生 10.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某 C +6++4 ②⑥⑦ 的气体能够使 企业用下图流程综合处理，下列有关说法 ⑥褪色 正确的是 ( 0 ①③混合后滴入 (NH2SO,溶液 -2、十4→0 ①③④ 尼气达标肆放· ④，溶液变浑浊 7.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a, 二氧化流 氨气 含S0,烟气 NH, 将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 吸收塔 驳收塔 然后打开弹簧夹，烧杯中的液体d呈喷泉状喷 出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( NH HSO溶液 选项a(干燥气体)】 b(液休) A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO,十 SO片+H,O—2HSO A N)2 水 B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO+ B C02 饱和NaHCO3溶液 OH-H,O+SO月 C Cl2 饱和NaC1溶液 C,上述流程利用的是氧化还原反应原理 D D.上述流程可循环利用的物质有2种 NH 1mol·L.1盐酸 11.下列装置试剂和操作均正确并且能实现实 8.将一定量的锌与100mL18.5mol·L的浓 验目的是 硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 Y33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀 释到1L,测得溶液的c(H)=0.1mol·L1, 棉花 则下列叙述不正确的是 ( 夕浓盐酸 A.气体Y是SO2和H2的混合物 B.气体Y中SO2和H2的体积比为4：1 FeCl(s) C.反应中共消耗锌97.5g 甲 D.反应中共转移电子3mol 》浓盐酸 9.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污 染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得 毛细管 矿浓硝酸 到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙 浓1S0, 述不正确的是 淀粉-K溶液 FeSO 丙 溶液 0 A.甲：配制FeCl3溶液 B.乙：制备并收集氨气 H25O H:SO C.丙：制备少量干燥的HC1气体 Fe2(SOa D.丁：验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧 溶液 SO, 化性 12.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反 ( ) 应器，其反应机理如图所示。下列说法正确 的是 ( A浓HS04 陶瓷 坩网 歧化 副产物控制 装置或 so 操作 HS 沉诞去除 白养还原 Sb(+5)日 sb+3) Sb,S(s) S(+5)的高效还原 Sb(+3)的高效去除 A.实验室制取 反应机理图 预期目的 B.熔化NaOH S02 A.在图中HS参与的反应都是氧化还原反应 B.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物 质的量之比为3：1 S02 NaHCO, Na.CO. C.反应的温度越高，越有利于反应的进行 装置或 D.自养还原过程的离子方程式为3SbO 操作 由 +S+10H-SO+3Sb3++5H,O 高锰酸御 酸性溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 澄消石灰水 15.(14分)三氯甲硅烷(SiHCI)是制取高纯 硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 D.比较Na2CO3 C.检验二氧化 31.8℃，熔点为一126.5℃，且遇H,O剧 预期目的 和NaHCO3的 硫的漂白性 稳定性 烈反应。实验室根据反应Si+3HC1A SiHCI+H2来制备SiHCI粗品，装置 13.利用元素的化合价推测物质的性质是化学 如图： 研究的重要手段。如图是硫元素的常见化 合价与部分物质类别的对应关系。下列说 粗硅 法不正确的是 元 Na2S2Ox 化+4 Z: Na SO. 合+2 0 已知：①NaCl+H,SO,(浓)三HCI -2--X +NaHSO, 氢化物单质氧化物股盐物质类别 ②SiHC1,中H化合价为一1 A.Y与N的浓溶液共热反应可生成Z (1)按图安装好仪器，加药品之前需要进行 B.将X与Z混合，反应生成的氧化产物与 的操作是 ;实验开始时 还原产物的物质的量之比为2：1 需先点燃 (填“A”或“C”)处的酒 C.从氧化还原反应的角度分析，可由Z与 精灯，其目的是 Na2SO3反应来制备Na,S2O (2)干燥管中盛放的试剂可以是 D.Na S.O中存在一1和一2两种价态的 (填序号)。 氧原子，且二者的个数比为1：3 ①无水CaCl,②碱石灰③PO ④氧化钙 14.微生物在电子供体的作用下可将Sb(十5) (3)该装置的缺陷 (存在形式为Sb))还原为更易被去除的 (4)SiHCI遇水会产生H2和两种酸，则 Sb(十3)，根据电子供体的不同可分为自养 SiHCI与水反应的化学方程式 还原和异养还原。为去除水中梯（十5）酸 (5)采用右图方法 已略去)。图中K为止水夹（处于关闭状态）， 测定溶有少量HC F是一半空的注射器。请回答下列问题： 的SiHC纯度。 首先调节储液瓶与 量气管液面相平， 0 读数为V,mL,向 碳煅钙 样品中加入足量样品 管 多孔隔板 澄 a克 50 稀硝酸 行灰水 溶液 水，反应结束恢复 L3 至初始温度，调整 储液瓶 (1)设计装置A的目的是 量气管液面与储液 瓶液面相平，记录读数为V2L。已知该条 (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中 件下气体的摩尔体积为bL·mol1。则产品 的铜丝插入稀硝酸中，并微热之，观察到装 的纯度为 %,若将恒压滴液漏斗改 置B中的现象是 为分液漏斗，则所测产品纯度 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 B中反应的离子方程式为 16.(14分)利用“直接法”制备发烟硝酸的实 (3)装置E和F的作用是 验装置如下图所示（夹持装置略）： 为实现此作用，其操作方法是 体化剂 NH华yE海器 屈气 处理 98%浓 (4)装置D的作用是 干燥空气宝 硝酸 40℃温水98%浓硝酸 -10℃： 18.(15分)已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO2)2 e d 已知：①40℃时，98%的浓硝酸可以将NO 十2NO,↑+2HO。某校化学兴趣小组用如 氧化为NO 下装置图验证NO,的氧化性和NO的还 ②制备发烟硝酸原理为：HNO十NO 原性。 -1 HNO,·NO, 5浓硝酸 请回答下列问题： (1)装置a中发生反应的化学方程式为 铜州淀粉-KI溶液 (2)仪器b的名称是 P,O的作用 请回答下列问题： 为 (1)甲中反应的离子方程式为 (3)装置c中的现象是 (4)装置d中发生反应的化学方程式为 (2)说明NO,具有氧化性的现象是 (5)将发烟硝酸稀释成质量分数为63%的 (3)说明NO具有还原性的操作和现象是 浓硝酸（常温下的密度为1.37g·cm8): 实验需要配制500mL1mol·L'稀硝酸 (4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他 需要用量筒量取 mL63%的浓硝 认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化 酸。下列操作可能导致所配溶液物质的量 性，他的理由是 浓度偏低的是 (填字母)。 A.用量筒量取浓硝酸时仰视刻度线 经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合 B.浓HNO稀释后未冷却就转移到容量瓶中 理的是 (填字母)。 C.定容时仰视容量瓶刻度线 A.NO2与HCI混合 17.(15分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝 B.NO2与HS混合 酸反应产生的气体主要是O而设计了下列 C.NO2通入NazS溶液中 实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均 818.【解析】(1)①用装置A加热氢氧化钙固体和氧化铵固 不符合题意：B浓硫酸不能氧化亚硫酸钠为硫酸根离子， 体，制备氨气，其中发生反应的化学方程式为：Ca(OH) 硫酸和氟化钡生成硫酸铡沉淀，不能达到实验目的，B符 +2NH:C△CaC2+2NH↑+2H2O:装置B的作用 合题意：C.浓硫酸和钢加热条件下反应生成具有漂白性 的二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，能达到实 是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰：②在装置M中 NO2和NH充分反应，生成两种对环境友好的物质，化 验目的，C不特合题意：D.硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件 学方程式为8NH十6NO,催化制7N2十12H0,因光 下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目的，D不 符合题意。 孩反应中NH和NO2的物质的量之比为4：3：(2)① 7.DNO2溶于水并与水反应生成不溶于水的NO,不能充 根据图象分析可知，a=50%、c(NaOH)=1.25mol·L 满烧瓶，A错误：CO2在饱和NaHCO3溶液中、Cl2在饱 时，氨氧化物的吸收率最高，因此用溶液吸收氨氧化物 和NaCI溶液中溶解度均很小，不产生喷泉，B、C错误： 的最佳条件为：a=50%、c(NaOH)=1.25mol·L1:② NH3易溶于酸中，D正确。 若一定体积的NO被250ml.2mdl·L1的NaOH溶液恰 8,BZn和浓硫酸反应生成SO2,随着反应的进行，浓硫酸的 好完全吸收，n(Na(0H)=0.250L×2molL=0.5mol,溶液 求度降低，变成稀硫酸，此时生成H2。反应消耗H2S)4的 质量增加19.8g,即N0,的质量，M=198g=(14十 物质的量为18.5mol·L1×0.1L-0.05mol·L1×1L 0.5 mol 16x)gmol,则x的值为1,6. =1.8mol。根据得失电子守恒得：Za美2mole 【答案】(1)①Ca(OH2+2NH,d△CaC2+2NH+ Zn2+,S0- 得2 mole0,2Ht得2mleH2.光 十2H:(O碱石灰②4：3 时生成1.5mol气体，则转移电子为3ml,反应消耗的Zm (2)①50%1.25mol·L1 ②1.6 为1.5mol。m(Zn)=65g·mol-1×1.5mol=97.5g, (S2)=1.85mol-0.05mol-1.5mol=0.3mol,n(H2) B卷能力提升卷 =1.5mo一0.3mol=1.2mol。故混合气体中n(S)2): 1.C进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓 n(H2)=0.3:1.2=1:4。 硫酸，故A错误：铜与稀硫酸不反应，故B错误：S02和 9.C该工艺中Fe2(SO)3溶液吸收SO2生成FeSO4和 O2反应需用催化剂催化，故C正确：该反应是可逆反应， H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(S)1)3十S)2十 ④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3,则⑤中 2H20-2FeS01+2H2S01,FeS04与O2、H2S03反应 应盛放碱石灰，可除去S)2、S),故D错误。 生成Fe2(SO1)3,Fe2(SO1)3在流程中可循环使用，理论 2.DSO2不能使常色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作 上不需向体系中补充，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得 用生成H2SO3,B错误：NO2能与水反应：3N()2十H2O 到了化工产品硫酸，A、D正确：根据上述分析可知，该工 一2HNO3+NO,C错误。 艺流程除去了煤燃烧时产生的SO2,B正确：该过程中化 3.BNO遇空气中的氧气被氧化为NO2,不可用排空气法 合价发生变化的元素有O,Fe,S,C错误。 收集NO,故B错误。 10.AS(O2吸收塔中：S()2+S(O3+H20-2HSO5,故 4.BA火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化 A正确：真气吸收塔中发生HSO3+NH3·H2O一 硫，A正确：B.黄铁矿(FS2)其中S的化合价为一1价， H2O十NH(十SO,故B错误：反应中化合价不变，故 而Fe的化合价为+2价，黄铜矿(CuFeS2)铁和钢均是十 C错误：上述流程可循环利用的物质只有硫酸铵，故D 2价，硫是一2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误： 错误。 C.水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以粘 11.CA.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解，A错误：B.应 土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后 使用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，B错误：C.求硫 在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适 酸可以制备盐酸的原理是高沸点酸制低沸点酸，浓硫酸 量石膏调节水泥硬化速率，C正确：D.葡萄酒中添加造量 的沸点较高，而盐酸的沸，点较低，且浓硫酸有吸水性，所 二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确。 以两装置可以制备少量千燥的HC1气体，C正确；D.浓 5.ASO2溶于水生成HS)3,H2SO3使常色石蕊溶液变 硝酸受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水，又生成 红色，A错误：SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B正确： 硝酸，能氧化KI,且硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也能氧 SO2与澳水反应：Br2十SO)2十2H2O-=HS04十2HBr, 化碘化钾溶液，不能单独脸证二氧化氮具有氧化性， 澳水挺色，C正确：S)2与NaOH溶液反应：SO2十 D错误。 2NaOH一Na2SO3十H2O,溶液碱性减弱，故含酚酞的 12.DA,铜和浓硫酸常温下不反应，装置中缺少加热仪 NaOH溶液红色变浅，D正确。 器，故A错误：B.氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸纳， 6.BA.Na2S中硫元素化合价升高，被氧化为硫单质产生 应该在铁坩埚中熔化VaOH,故B错误；C.二氧化硫使 黄色沉淀，可以加入氧化剂⑤氯水，能达到实验目的，A 高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，应该用品 59 红溶液检验二氧化硫的漂白性，故C错误：D.把碳酸气 品纯度为185-V2%,若将恒压满液满斗改为分液 钠盛放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠分解放出 使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，证明2CO方比 满斗，会使得气体体积测量不准确，即V2偏小，则所测 NaHC)方更稳定，故D正确。 13.55(V1-Vg) 产品纯度偏大，故答案为： :偏大。 ab 13.CA.求硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归 【答案】(1)检验装置的气密性A排尽装置中的空气 中反应生成S)2气体，A正确：B.H2S与SO2混合，归 中反应生成单质S,化学方程式为SO2+2H2S一3S↓+ (2)②④ 2H2O,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1， (3)无H?的尾气处理装置 B正确：C,Na2S203中S元素化合价为+2价，SO2与 (4)SiHCI:+3H2O=H2+3HCI+H2SiO3 Na2SO发生归中反应生成Na2S2O3,硫元素化合价只 6)13.55(w1-V2) 偏大 ab 有降低没有升高，反应不会发生，无法制备N2S2O,可 16.【解析】(1)在装置a中，氨气被空气中氧气催化氧化为 用S与Na2SO3反应桑制备Na2S2O3,C错误： 催化剂 D.N2S2Og中S元素化合价为十6价，根据化合物中化 NO,反应的化学方程式为4NH3+502 =4NO+ △ 合价代数和为0可知，NaSO%中存在一1和一2两种价态 6H2O:(2)由装置图，仅器b的名称为千燥管，P2O5的 的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1：3，D 作用是除去未反应的NH3并干燥混合气体：(3)c中原 正确。 本有空气，通入一氧化氯后，会出现红棕色气体：(4)装置d 14.DA.Sb3+的沉淀去除过程中，Sb元素和HzS中S元 中是在40℃时，用98%的浓硝酸将NO氧化为NO2,反应 素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A 错误：B.S单质歧化生成硫酸根和硫化氨，离子方程式 的化学方程式为2HNO,(滚)+N00C3NO+H,0: 为4S十4H20=3H2S十SO+2H+,氧化产物(SO月) (5)500ml1mol·L稀硝酸中硝酸物质的量为0.5nmol, 与还原产物(H2S)的物质的量之比为1：3，B错误： 质量分数为63%的硝酸物质的量浓度是c(HNO3)= C.反应过程中有微生物作催化剂，温度过高微生物将失 1000mL4L.×1.37g'cm3×63%=13.7mol/L,故所需 去生理活性，故反应的温度不是越高越好，C错误： 63 g.mol D.根据流程图可知，结合氧化还原反应配平可得，自养 0.5 mol 浓璃酸的依积为3.7m0元0.0365L.=36.5ml； 还原过程的离子方程式为3SbO3+S+10H+一SO A.用量筒量取浓硝酸时仰视刻度线，浓硝酸体积偏大， +3Sb3++5H2O,D正确。 所配溶液物质的量浓度偏高，A不选：B.浓HNO3稀释 15.【解析】(1)有气体参加或生成的反应在添加药品之前 后未冷却就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，冷却后液 需要检查装置的气密性，硅单质与氧气在加热条件下能 体体积变小，故浓度偏高，B不选：C,定容时仰视容量瓶 发生反应，因此在制备SiHCI3之前需要使装置C中充 刻度线，容量瓶中液体体积偏大·所配溶液浓度偏低， 满HCI气体，将装置C中的空气排尽，故答案为：检验装 C选； 置的气密性：A:排尽装置中的空气：(2)SiHCI3遇H2O 剧烈反应，故装置E的作用为吸收过量的氯化氢气体及 【答案】(1)4NH十5O,催化 -4NO+6H2O 防止外界的水蒸气进入装置D中，故答案为：②①： (2)干燥管除去未反应的NH并干燥混合气体 (3)根据反应Si+3HC1△-SiHCl+H2,生成的H2无 (3)气体变为红棕色 后续处理装置，故答案为：无H2的尾气处理装置： (42HNO,(浓)+N00C3NO2+H,0 (4)SiHC13遇水会产生H2和两种酸，经分析，两种酸应 (5)36.5C 为硅酸和盐酸，故答聚为：SiHCI3十3H2()一H2↑十 17.【解析】(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气 3HCl+H2SiO3:(5)向样品中加入水之前，读数为V1mL, 反应生成二氧化氟，利用A装置反应生成的二氧化碳气 向样品中加入足量水之后，其中的SHC13与水反应产生氢 体赶走装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生千 气，且参与反应的SHC与生成的氢气的化学计量数之比 扰。(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，现象 为1：1，量气管液面上升，待反应结束恢复至初始温度，调 是铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液 整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读敏为V2l,该条 变蓝，其离子方程式为3Cu+2NO5+8H+一3Cu++ 件下气体的摩尔体积为bL.·ol,则产生的氢气的物质 2NO十4H2O。(3)NO与氧气能迅速反应生成二氧化 的量为10-V2)m0l,故料品中sHCl的物质的量为 氟，故用空气验证N()的生成，将注射器中的空气推入E b 中，若气体变为红棕色则说明生成了NO。(4)NO、VO2都 108(V-V2mol,则样品中siHC,的质量为 有毒，能污染环境，氨的氧化物可用NaOH溶液吸收。 135.5g/mol×10-3(V1-V2) 【答案】(1)产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO 6 mol=0.1355Y-V2 g,产 b 与O2反应生成NO2而产生干扰 60 (2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液 :5.CA项，S与O2反应一步生成S):B项，硫元素以化合 变蓝3Cu+8H+2NO方一3Cu2++2NO↑+4H0 物的形式进入土装中；D项，CuS有还原性。 (3)验证NO的生成将注射器中的空气推人E中，若 6.AA.在一定条件下，具有还原性的氨气能与具有氧化 气体变为红棕色则说明生成了NO 性的一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮反应生成氮气和 (4)吸收多余的氨的氧化物，防止污染空气：防止倒吸 水，故A正确：B.二氧化硫使品红溶液褪色的原理为二氧 18.【解析】(1)硝酸是一种强酸，在书写离子方程式时浓 化硫与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白褪色，次 硝酸可以拆写成离子形式，所以浓硝酸与铜反应的离子 氯酸的漂白原理为次氯酸具有强氧化性，能将有色物质 方程式为Cu+4H++2NOB-Cu2++2NO2↑十 氧化为无色物质而漂白秘色，两者的漂白原理不相同，故 2H2O。(2)若乙试管中溶液变蓝，说明I厂被NO2氧化 B错误：C,氨气与浓硝酸反应生成硝酸绥，反应中没有元 为I2。(3)NO具有还原性可通过与氧，气反应生成NO2 素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误：D. 体现。(4)因为N)2和水反应生成的HNO3是一种氧 常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化，致密的钝化 化性酸，也可将I厂氧化成I2,使溶液变蓝，无法确认 膜阻碍反应继续进行，并不是不反应，故D错误 NO2是否有氧化性。所以要证明NO2的氧化性，必须 7.C陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误：纯碱 消除硝酸的干扰，所选用的物质中不能含水。所以可以 石灰石和石英是制玻病的原料，而制水泥的原料是黏土 将NO2通入盛有H2S的容器，不仅能观察到有黄色固 和石灰石，B项错误：硅酸盐制品的性质稳定，熔点较高， 体生成，还能观察到八NO2被还原，红棕色消失的现象。 C项正确：高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其主 【答案】(1)Cu十4Ht+2NO5-Cu2++2NO2↑+ 要成分不是硅酸盐，D项错误。 2H2)(2)乙试管中溶液变蓝 8.D工业制粗硅的反应原理为S02十2C高温s+2C0+,故 (3)打开活塞，挤压空气囊：丙中气体由无色变为红棕色 A错误：合金的硬度高于成分金属，故B错误：碳化硅是 (4)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可 一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故C错误：光导 将I氧化成12，使溶液变蓝B 纤维的原料是SO2,具有良好的光学特性，故D正确。 9.D 第二部分月考滚动检测卷 10.CNH3是碱性气体，只能用碱石灰干燥：C12、HCI能与 碱石灰反应，只能用浓硫酸干燥；NO既不与浓硫酸反 第一次月考检测卷 应，又不与碱石灰反应，故选C。 11,BA.氨气密度小于空气，要用向下排空气法收集，A 1.C玛瑙、光导纤雏、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、 错误；B.盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧 B、D错误：太阳能电池板的主要成分是硅单质，C正确。 化碳中含有HCI,先经过饱和NaHCO3除去HCl,再用 2.B浓盐酸与MnO2反应需要加热，A错误：A1(OH)3不 向上排空气法收集，B正确：C.NO能与空气中氧气反 与弱碱性的氨水反应，C错误：S)2具有漂白性，但不能使 应，只能用排水法收集，C错误：D.浓硝酸与Cu反应生 石蕊溶液褪色，D错误。 成NO2,但是NO2能与NaOH溶液反应，c中不能盛放 3.DA项，活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸 Na(OH溶液，D错误. 附性，SO2能使品红溶液褪色是利用了其可与品红生成 12.DX是S的+4价氧化物，X是SO2:Y是S的+6价 不稳定的无色物质，N2()2的强氧化性能使品红溶液褪 氧化物，Y是SO3;Z是S的+6价含氧酸，Z是HzSO4: 色，三者使品红溶液褪色的原理不同：B项，如NO,CO不 M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4:H2S和Cu 是酸性氧化物，大多数全属氧化物是成性氧化物：C项，根 S),反应生成CuS沉淀，N是CuS:A.Cu和S反应生成 据反应：Fe+HSO4-FeSO4+H2↑，Fe+4HNO(稀) Cu2S,CuS不能由其应单质直接化合生成，A错误： —Fe(NO3)3十NO↑十2H2O,同温同压下，等物质的量 B.S02不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸， 的Fe参与反应时生成的H2、N)的体积相等：D项，继续 SO2能使石蓠试液变红，B错误：C.浓硫酸与铁反应时， 通入NO)2,NO2与水反应产生HN()3,但没有沉淀生成。 铁发生钝化，C错误：D.在煤中添加石灰石，碳酸钙分解 4.BS)2易溶于水，且③中为KMnO1酸性溶液，能与SO2 为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和S)2反应生成亚硫酸 反应，所以在①③之间需要加一个安全瓶，用于防止例 钙，可以减少SO2的排放，D正确。 吸，故A正确；Ba(NO3)2溶液可与S)2反应生成BaSO 13.CA.装置I作用是生成C12,反应不需要加热，故装置I中 白色沉淀，故B错误：④中反应为SO2十2H2S一3S, 的试剂可以是浓盐酸和高锰酸钾，故A错误：B.C2中混有 +2H2O,说明SO2具有氧化性，故C正确：SO2能使品红 的HCI杂质，不可用他和NaHS)3溶液进行除杂，因为 溶液褪色，证明S)2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒 Cl2与NaHSO3会发生氧化还原反应，故B错误： 精灯加热，溶液又恢复红色，证明这种漂白是可逆的，故 C.多余的SO2与C12均通入到NaOH溶液中，反应会生 D正确。 成硫酸钠和氯化钠，故往装置Ⅲ中滴加BaC2溶液或 61