第五章 化工生产中的重要非金属元素 A卷 基础巩固卷-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

参考答案 去，验证了SO2的还原性，C错误。SO2具有强的还原 第一部分 章末过关检测卷 性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸：SO2具有酸性氧化 物的性质，可以被烧碱溶液吸收，D正确。 第五章化工生产中的重要非金属元素 8.AA.Na2SO3固体与质量分数为70%的浓硫酸反应生 成二氧化硫，浓硫酸干操二氧化硫，且可选向上排空气法 A卷基础巩固卷 收集，最后尾气处理，图中装置可制备、千燥、收集S)2 故A选：B.MnO2、浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精 1.D大气中的硫元素会转化成H2S)3或硫酸盐随雨水降 灯，不能制备氟气，故B不选：C.氨气不能用浓硫酸千操， 到土壤里，而不是全部是硫酸。 不能选图中向上排空气法收集，且尾气处理不能选 2.D稀硫酸的氧化性由十1价的H元素体现，稀硝酸的氧 NaOH溶液，故C不选：D.NO与氧气反应，不能选排空 化性由十5价的N元素体现，A正确：浓硝酸显黄色是因 气法收集，且NO与NaOH溶液不反应，不能处理尾气， 为HNO分解产生的NO2溶解在其中，B正确：在铜分 故D不选。 别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸部是部 9.B将NO2通入FeSO1溶液中，NO2与水反应生成的 分被氧化并生成相对应的盐，体现了强氧化性和酸性，C HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为棕黄 正确：浓硝酸不具有脱水性，D错误。 色，A错误；将C(O2通入BC2溶液中，无明显现象，B正 3.C室温下，Fe在稀硝酸中剧烈反应，不会发生纯化，A 确：将NH3通入AIC13溶液中：A13++3NH3·H2O一 错误；M(O2和稀盐酸不反应，制取氯气应用浓盐酸，B错 AI(OH)a￥十3NH,产生AI(OH)3白色沉淀，C错误： 误：室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下才 将S)2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下 生成过氧化钠，D错误。 NO3能将SO2氧化为SO月，与B2+反应产生BaSO 4.BA.纳元素的焰色为黄色、钡元素的始色为黄绿色，通 白色沉淀，D错误。 过焰色试验可以区分0.1mol·L1的NaClO、Ba(OH)2 10.CA.2Na2(O2+2H2O一4NaOH+O2↑该反应过氧化 溶液，故A不符合题意：B.向0.1mol·L1的NaCIO、 钠中的氧元素的化合价为一1价，既有升高为0价生成 Ba(OH)2溶液分别滴加醋酸，均没有明显的现象，故B符 氧气，又有降低为一2价生成氢氧化钠，水中氧元素的化 合题意：C.向0.1mol·L.I的Na(CIO滴加KI溶液图发生 合价不变，没有被氧化，A错误：B.2NaOH+SO2= 氧化还原反应生成碘单质，溶液颜色变深：而B阳(OH)2溶 Na2S)3十H2),溶液碱性减弱，则溶液漫色，不能证明 液中滴加KI溶液却无明显现象，用KI溶液可以区分二 SO2具有漂白性，B错误：C.向含有淀粉的KI溶液中滴 者，故C不特合题意；D.分别向0.Imol·L1的NaCIO、 入FeCl3溶液，发生21+2Fe3+一l2+2Fe2+,淀粉遇 Ba(OH)2溶液滴加硫酸钠溶液，前者无明显现象，后者 碘变蓝，故氧化性Fe3+>12,C正确：D.Cl2十2NaOH= 产生白色沉淀可以区分二者，故D不符合题意。 NaCI()十NaC1十H2)生成的NaC1)具有强氧化性、漂 5.C二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不 白性，而使溶液红色褪去，不能证明氯气具有酸性，D 溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化 错误。 碳没有漂白性和还原性，所以检脸二氧化硫中是否含有 11.DA.燕糖中加水的目的是使浓硫酸遥水放热，加快反 二氧化碳的方法是先通入酸性高锰酸钾溶液，使二氧化 应速率，A正确：B.两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具 硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰 有脱水性，使蔗糖航水碳化，B正确：C.品红溶液I挺 水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含 色，说明有具有漂白性的气体S)2生成，C正确：D.品红 二氧化碳。 溶液I褛色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与 6.B铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2,A错误：S)2能 澄清石灰水中的Ca(OH):反应产生难溶性CaSO3沉淀， 使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B正确： 也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水 SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应 变浑浊，就判断有CO2生成，D错误。 “长进短出”，C错误：SO2与饱和NaHSO:溶液不反应， 12.BA.硫元素的最低价是一2价，氮元素的最低价是一3 因此NaHS)3溶液不能作为吸收液，可用Na(OH溶液，D 价。根据图示可知坐标轴右侧区城代表的是硫及其化 错误。 合物，A正确；B.根搭上述分析可知：c,d分别表示SO2、 7.Da棉球中品红褪色，验证了SO2具有漂白性，A错误。 S)i、j分别表示NO,NO2或N2O1。SO2、SO3属于酸 SO2与NaOH反应，碱性减弱，溶液褪色，b棉球褪色验 性氧化物，NO、NO2或N2O1不属于酸性氧化物，B错 证了SO2具有酸性氧化物的性质，B错误：L2与SO2和水 误；C.根据上述分析可知：g是NH3,h是N2,i是NO, 反应生成氨碘酸和硫酸，碘单质反应完全，C棉球蓝色褪 j是NO2或N2O4,k是HNO3,则g→h→i→j→k表示 57 NTH3→N2→NO→NO2→HNO3的转化均能一步实现， 【答案】(I)ACBDBE C正确：D.根据上迷分析可知：k是HNO3,c是SO2 (2)C+4HNO(浓)△C02↑+4N02++2H20 浓硝酸具有强氧化性，S0归2有较强的还原性，两者混合 ②④ 后可以发生氧化还原反应，D正确。 (3)将NO2转化为NO吸收多余的NO,防止污染空气 13.CA.“还原"时，Mg和SiO2反应生产Si和MgO,A项 正确：B.原料气HCI和H:应充分去除水和氧气，否则 (4).9eV2 会导致SiHCI3遥水反应，H2和氧气混合会发生爆炸， 16.【解析】(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO(浓)+ B项正确：C,上述流程中能循环利用的物质有HCI和 Cu△CuS0,十2H20+s02+,二氧化硫具有还原性， H2,C项错误：D.工业上也可以用焦炭还原石英砂制取 能被他和的氯水氧化，反应的离子方程式为S)2十C12+ 粗难，反应的化学方程式为S0+2C高温s+2C0+, 2H2O一-4H+SO+2CI厂。(2)由于氣水具有挥 D项正确。 发性，装置C中挥发出的氯气也可以氧化H2S,使D装 14.AZnO烟尘的主要成分为ZnO·Ge)2、PbO2,CaO、 置中出现浑浊，因此D中有深浊出现，不能证明S)2具 FO,烟尘用浓硫酸酸浸，生成硫酸锌、硫酸错，硫酸铁、 有氧化性。(3)二氧化硫会污染空气，E装置中的氢氧化 硫酸钙、硫酸铅，过滤得到硫酸钙、硫酸铅和含有硫酸 钠溶液能够吸收尾气，同时倒扣的漏斗可以防倒吸。 锌、硫酸锗、硫酸铁的滤液，加入氧化锌中和氢离子沉淀 (4)还原铁粉与浓硫酸反应的产物中含有二氧化硫和氢 铁离子，滤液中加入单宁沉错，过滤得到含硫酸锌的滤 气，说明反应一段时间后求硫酸变成了稀硫酸，发生了铁与 液和含有单宁绪的滤渣，滤渣灼烧将单宁锴转化为粗二 稀硫酸的反应，因此溶液X中含有的金属阳离子为F®2+。 氧化错，粗二氧化错溶于浓盐酸后，经一系列操作得到 检验亚铁离子可以取少量溶液，向其中滴加K:[F(CN)] 四氯化错。A.根据以上分析可知滤渣1的成分为 溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有F+。 CaSO、PbSO4,故A错误：B.“中和”的目的是徐去 【答案】(1)S02+C12+2H,O4H+S)+2C1 Fe3+,故B正确：C.“灼烧”步骤中，需要用到的硅酸盐 (2)装置C中挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊 仪器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，故C正确： (3)尾气处理，防倒吸 D.若用SOC2在加热条件下进行“氯化”，根据元素守恒 (4)Fe2+取少量溶液，向其中滴加K,[Fe(CN)6]溶 可知还有二氧化硫生成，则反应的化学方程式为2SOC12 液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+(其他 +Ge02△GeC1+2S02,故D正确。 合理答案均可) 17.【解析】(1)由图可知，仪器a为圆底烧瓶：A中 15.【解析】(1)由已知资料①可得，该兴趣小组用0和 Na2SO3与H2SO,反应生成S)2,化学方程式为： Na2O2反应制取NaNO2,所以将A中生成的NO2通入 Na2SO3+H2S)1=S()2↑+Na2SO4+H2O:(2)装置中 C中生成NO,经B除杂和千燥后与D中Na2O2反应： 缺乏尾气处理装置：SO2与Fe3+发生反应2Fe3+十S)2 由已知②可得，E为尾气吸收装置，为保证D中干燥，在 +2H2O=2Fe2++SO房+4H+,B中溶液由黄色变为 D和E之间应连接干燥装置B,综上分析，连接装置的顺 浅绿色，因此证明SO2具有还原性的实验现象是：B中 序为ACBDBE。(2)在装置A的三颈烧瓶中，C和浓硝 溶液由黄色变为浅绿色：C中SO2与BaC2不反应，因 酸在加热时发生反应生成C()2、N)2和H2(),化学方程 此C中无明显现象：(3)D中生成物有S和CaSO,说明 式为C+4HNO,(浓)△CO2↑+4NO2++2H,O: D中反应的化学方程式为：3S02十2CaS一2CaS03十 CO2和H2O都能与Na2O2反应，为保证制得的NaNO2 3S,氧化剂为SO2,还原剂为CaS,但CaSO3中还存在 的纯度，装置B中盛放的试剂应既能吸水又能吸收 十4价的S,说明不是所有的SO2中的S化合价都降低 CO2,P2O和无水CaCl2只能吸水不能吸收CO2,碱石 了，结合方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为： 灰和生石灰既能吸水又能吸收CO2,故选②①。(3)由 1:2;(4)将纯净的SO2气体通入Ca(CIO):溶液中， 第(1)小题的分析可得C装置的作用是将NO2转化为 SO2被氧化为SO,产生白色沉淀CaSO4,因此不能说 NO:E装置的作用是吸收多余的NO,防止污染空气。 明H2SO3的酸性大于HC1)。 (4)由2NO2+2I厂+4H*-l2+2N0↑+2H20、 【答案】(1)圆底烧瓶Na2S)3十HSO1一SO2↑十 2Na2S2O3+I2Na2S,O6+2Nal可得关系：NO2~ Na2SO+H2O Na2S2O方，所以n(NaNO2)=n(NO2)=n(Na2S2zOh)=c2· (2)缺乏尾气处理装置B中溶液由黄色变为浅绿色 V2×10-3mol,m(NaNO2)=M(NaNO2)·n(NaNO2) 2Fe3++S02+2H20-2Fe2++S0+4H+无 =69c2V2×10-3g,NaNO2的质量分数为 (3)1：2 69e:VX103g×100%=6.9e业%. (4)否S02被氧化为S0,产生白色沉淀CaS01,因 mi g 此不能说明H2SO3的酸性大于HC1O 58 18.【解析】(1)①用装置A加热氢氧化钙固体和氧化铵固 不符合题意：B浓硫酸不能氧化亚硫酸钠为硫酸根离子， 体，制备氨气，其中发生反应的化学方程式为：Ca(OH) 硫酸和氟化钡生成硫酸铡沉淀，不能达到实验目的，B符 +2NH:C△CaC2+2NH↑+2H2O:装置B的作用 合题意：C.浓硫酸和钢加热条件下反应生成具有漂白性 的二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，能达到实 是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰：②在装置M中 NO2和NH充分反应，生成两种对环境友好的物质，化 验目的，C不特合题意：D.硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件 学方程式为8NH十6NO,催化制7N2十12H0,因光 下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目的，D不 符合题意。 孩反应中NH和NO2的物质的量之比为4：3：(2)① 7.DNO2溶于水并与水反应生成不溶于水的NO,不能充 根据图象分析可知，a=50%、c(NaOH)=1.25mol·L 满烧瓶，A错误：CO2在饱和NaHCO3溶液中、Cl2在饱 时，氨氧化物的吸收率最高，因此用溶液吸收氨氧化物 和NaCI溶液中溶解度均很小，不产生喷泉，B、C错误： 的最佳条件为：a=50%、c(NaOH)=1.25mol·L1:② NH3易溶于酸中，D正确。 若一定体积的NO被250ml.2mdl·L1的NaOH溶液恰 8,BZn和浓硫酸反应生成SO2,随着反应的进行，浓硫酸的 好完全吸收，n(Na(0H)=0.250L×2molL=0.5mol,溶液 求度降低，变成稀硫酸，此时生成H2。反应消耗H2S)4的 质量增加19.8g,即N0,的质量，M=198g=(14十 物质的量为18.5mol·L1×0.1L-0.05mol·L1×1L 0.5 mol 16x)gmol,则x的值为1,6. =1.8mol。根据得失电子守恒得：Za美2mole 【答案】(1)①Ca(OH2+2NH,d△CaC2+2NH+ Zn2+,S0- 得2 mole0,2Ht得2mleH2.光 十2H:(O碱石灰②4：3 时生成1.5mol气体，则转移电子为3ml,反应消耗的Zm (2)①50%1.25mol·L1 ②1.6 为1.5mol。m(Zn)=65g·mol-1×1.5mol=97.5g, (S2)=1.85mol-0.05mol-1.5mol=0.3mol,n(H2) B卷能力提升卷 =1.5mo一0.3mol=1.2mol。故混合气体中n(S)2): 1.C进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓 n(H2)=0.3:1.2=1:4。 硫酸，故A错误：铜与稀硫酸不反应，故B错误：S02和 9.C该工艺中Fe2(SO)3溶液吸收SO2生成FeSO4和 O2反应需用催化剂催化，故C正确：该反应是可逆反应， H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(S)1)3十S)2十 ④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3,则⑤中 2H20-2FeS01+2H2S01,FeS04与O2、H2S03反应 应盛放碱石灰，可除去S)2、S),故D错误。 生成Fe2(SO1)3,Fe2(SO1)3在流程中可循环使用，理论 2.DSO2不能使常色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作 上不需向体系中补充，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得 用生成H2SO3,B错误：NO2能与水反应：3N()2十H2O 到了化工产品硫酸，A、D正确：根据上述分析可知，该工 一2HNO3+NO,C错误。 艺流程除去了煤燃烧时产生的SO2,B正确：该过程中化 3.BNO遇空气中的氧气被氧化为NO2,不可用排空气法 合价发生变化的元素有O,Fe,S,C错误。 收集NO,故B错误。 10.AS(O2吸收塔中：S()2+S(O3+H20-2HSO5,故 4.BA火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化 A正确：真气吸收塔中发生HSO3+NH3·H2O一 硫，A正确：B.黄铁矿(FS2)其中S的化合价为一1价， H2O十NH(十SO,故B错误：反应中化合价不变，故 而Fe的化合价为+2价，黄铜矿(CuFeS2)铁和钢均是十 C错误：上述流程可循环利用的物质只有硫酸铵，故D 2价，硫是一2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误： 错误。 C.水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以粘 11.CA.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解，A错误：B.应 土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后 使用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，B错误：C.求硫 在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适 酸可以制备盐酸的原理是高沸点酸制低沸点酸，浓硫酸 量石膏调节水泥硬化速率，C正确：D.葡萄酒中添加造量 的沸点较高，而盐酸的沸，点较低，且浓硫酸有吸水性，所 二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确。 以两装置可以制备少量千燥的HC1气体，C正确；D.浓 5.ASO2溶于水生成HS)3,H2SO3使常色石蕊溶液变 硝酸受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水，又生成 红色，A错误：SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B正确： 硝酸，能氧化KI,且硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也能氧 SO2与澳水反应：Br2十SO)2十2H2O-=HS04十2HBr, 化碘化钾溶液，不能单独脸证二氧化氮具有氧化性， 澳水挺色，C正确：S)2与NaOH溶液反应：SO2十 D错误。 2NaOH一Na2SO3十H2O,溶液碱性减弱，故含酚酞的 12.DA,铜和浓硫酸常温下不反应，装置中缺少加热仪 NaOH溶液红色变浅，D正确。 器，故A错误：B.氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸纳， 6.BA.Na2S中硫元素化合价升高，被氧化为硫单质产生 应该在铁坩埚中熔化VaOH,故B错误；C.二氧化硫使 黄色沉淀，可以加入氧化剂⑤氯水，能达到实验目的，A 高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，应该用品 59第一部分 章末过关检测卷 第五章 化工生产中的重要非金属元素 A卷基础巩固卷 (时间：75分钟：满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 4.鉴别浓度均为0.1mol·L1的NaClO 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 Ba(OH)溶液，下列方法不可行的是() 符合题目要求的。 A.焰色试验 B.滴加醋酸 1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是( C.滴加KI溶液 D.滴加硫酸钠溶液 5.检验SO2中是否混有CO2,可采用的方法是 ( A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过足量酸性KMnO,溶液，再通过澄 动植物 清石灰水 中 D.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 6.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行 、不石油 地壳、土裹 海洋 尾气处理的装置和原理能达到实验目的 A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO。 的是 B.动物尸体腐败过程中产生的HS会进人大气 稀硫修 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发 生还原反应 数 D.大气中的硫元素会全部转化成H,SO,随 A.制取S02 B.验证源白性 雨水降到土壤里 尾气 2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是 饱和 NaHSO ( 剂液 A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C收集s)3 D.尾气处理 B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳 7.如图是某同学设计的验证SO,的性质的微 剂 定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸 型实验装置，通过分析实验，下列结论表达 C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中， 正确的是 两种酸都表现了强氧化性和酸性 浓硫酸培养皿 棉球 D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、 避引→尾气吸收 脱水性 业疏酸品红NOI淀粉 钠固体溶液酚雅粥液1溶液 3.下列有关化学反应的叙述正确的是( A.a棉球褪色，验证了SO2具有氧化性 A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.b棉球褪色，验证了SO2具有还原性 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl C.c棉球蓝色褪去，验证了S)2具有酸性氧 C.SO2与过量氨水反应生成(NH,),SO 化物的性质 D.室温下，Na与空气中O,反应制取NaO D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 8.下列实验目的可以用如图所示装置达到 11.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验 的是 设计如图。反应开始时，打开开关A、B,关 闭C:当反应停止后，关闭开关A,打开C, 挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 NaOH ( 溶液 气粪 开关B 开关d 品红、酸性高锥 A.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓 开关A 溶液1酸钾溶液 硫酸为原料，制备、干燥、收集S) 品 澄清 250mL.2 石灰水 B.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、 两颈烧瓶 20g蔗糖 溶液Ⅱ。 2mL水 氢氧化 收集Cl, 20mL98%浓硫酸 钠溶液 C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、 A.蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放 收集NH 热，加快反应速率 D.以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、 B.两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有 收集NO 脱水性 9.下列实验过程中，始终无明显现象的是( C.品红溶液I褪色，说明有SO2生成 A.将NO2通入FeS)4溶液中 D.酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变 B.将CO2通入BaCl2溶液中 浑浊，说明有CO2生成 C.将NH3通入AICL溶液中 12.“价一类二维图”是学习元素及其化合物的 D.将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 重要模型和工具。下图是部分含氨、硫元 10.探究氮元素及其化合物的性质，下列方案 设计、现象和结论都正确的是 素的“价一类二维图”。下列说法不正确 ( 的是 选项 实验方案 现象 结论 化合价 将水滴人盛有少 4 量Na2O2的试 水中的氧 花+2 物 A 管中，立即把带 木条复燃 元素被 盐 盐 火星的木条放在 氧化 化 g-3引 试管口 A.坐标轴右侧区域代表的是硫及其化 向滴有酚酞的 SO2具有 合物 溶液红色 NaOH溶液中 褪去 漂白性 B.c、d和i、j均属于酸性氧化物 通入SO2 C.gh→i→j→k的转化均能一步实现 D.k的浓溶液可与c发生反应 向含有淀粉的 氧化性： 13.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高 C KI溶液中滴人 溶液变蓝 Fe3+>I2 纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石 FeCl溶液 (SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流 将C2通入滴有 程如图所示。下列说法不正确的是() 溶液红色 氯气具有 D 酚酞的氢氧化钠 金园钱 稀硫酸 HCI H 褪去 酸性 冶金 溶液 →还愿和硅酸浸过遇凤视份离5G热溜 石 废液 纯陆 已知：SHCl室温下为易挥发、易与水反 兴趣小组查阅资料可知： 应的无色液体 ①2NO+Na2O2-2NaNO2; A.“还原”过程主要氧化产物为Mg) ②NO能和酸性KMnO,溶液反应，NO被 B.原料气HCI和H应充分去除水和氧气 氧化成NO,MnO,被还原为Mn; C.上述流程中能循环利用的物质有HCI ③在酸性条件下，NaNO2能把厂氧化为 和Mg I,NO,被还原为NO;NaS2O3与I2发生 D.工业上也可以用焦炭还原石英砂制取 反应的化学方程式为2Na2S2O2+I2一 粗硅，反应的化学方程式为：SiO2十2C NazS,O,+2Nal。 商温Si+2C0↑ (1)装置连接的顺序为 14.氯化锗用作光导纤维的渗杂剂。实验室模 (2)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学 拟以ZnO烟尘（主要成分为ZnO·GeO2、 方程式为 PbO2、CaO、FeO)为原料制取氯化锗的流 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置B中 程如图所示（单宁可与Ge+生成沉淀）。 盛放的试剂可能是 (填序号)。 下列说法错误的是 ( ①P,O,②碱石灰 ③无水CaCl 浓硫酸Z0粉术单宁R 浓盐酸 ④生石灰 8酸浸-中和-沉灼烧(c0氯花-ceC (3)C装置的作用是 滤渣1滤渣2滤液 E装置的作用是 A.滤渣1的成分为CaSO (4)利用NaNO,的氧化性来测定其纯度的 B.“中和”的目的是除去Fe3 步骤：准确称取n g NaNO,样品放入锥形瓶 C.“灼烧”时需用的硅酸盐仪器有瓷坩埚、 中，加适量水溶解，再加过量c1mol·L1KI 泥三角、酒精灯、玻璃棒 溶液V,mL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀 D.若用SOC12在加热条件下进行“氯化” 硫酸，用c2mol·LNa,SO溶液滴定，消 方程式为2s0Cl,+Ge0,△GeCl, 耗V2ml。NaNO,的质量分数为 % +2S0. (写出表达式即可)。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16.(14分)I.某兴趣学习小组同学设计如图 15.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是生活中常用 装置制取SO,,并研究其性质。 的一种食品添加剂，但使用时必须严格控 制其用量。某兴趣小组将如图装置连接起 浓疏酸 铜片 来制备NaNO2(装置可重复使用，A中加 NaOH 品红 饱和 HS 溶液 热装置已略去)。 溶液 溶液】 氯水、脂 浓硝酸 B 请回答下列问题： (1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写 出C中反应的离子方程式： Na.O 酸性 KMnO, 溶液 (2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同 1) 学提出此现象不能证明SO2具有氧化性， 请简述理由： (填“是”或“否”)，请说明理由 (3)E装置的作用为 Ⅱ.某学习小组同学为进一步探究不同浓 18.(15分)氮氧化物(NO,)是大气污染物之 度的硫酸的氧化性，设计并完成如下实验： 一，处理工业废气中的NO,对于环境保护 称取一定量还原铁粉放入一定体积的浓硫 具有重要的意义。 酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集 (1)在一定条件下NH3可将NO2还原。 到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。 甲同学在实验室对该反应进行了探究。实 (4)溶液X中含有的金属阳离子是 验设计如图（部分夹持装置省略）。 (填化学式)，简述如何检验该离子： 气球 性化剂 抽动 17.(15分)某化学实验兴趣小组利用70%的 的铜丝 HSO,溶液与NaSO3反应制取SO2,并 水(a 进行性质探究实验，装置如图所示： 搅拌器 ①用装置A制备NH,其中发生反应的化 学方程式为 :装置B内的试剂是 ②在装置M中NH3和NO充分反应，生 GaS的甲 成两种对环境友好的物质，该反应中NH A 和NO,的物质的量之比为 (1)仪器a的名称是 ,A中发生反 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅含 应的化学方程式为 NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有： (2)指出该装置的一处缺陷 2NaOH+NO+NO.=2NaNO,+H2O; 。实验开始，先打开K1,关闭 2NaOH+2NO,=NaNO,+NaNO,+H,O. K2,通N2一段时间后，再关闭K,打开 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含 K2。能证明SO2具有还原性的实验现象 量不同的尾气，关系如图(&表示NO,中 是 ,发生反应的离 NO2的含量)： 8100 子方程式为 ;C中 40=50% 多 0=32% (填“有”或“无”)沉淀生成。实验 90 结束时，关闭K2,打开K,,继续通入N。一 段时间。 80 01.252.53.7356.25 (3)D中生成物有S和CSO,该反应中氧化 c(NaOH/mol·L-) 剂和还原剂的物质的量之比为 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件 (4)某同学要验证酸性H,SO3>HC1O,设 为a= c(NaOH)= 计如下实验：将纯净的SO,气体通入 ②若-定体积的NO,被250mL2mol·L Ca(CIO)2溶液中，产生白色沉淀，则说明 的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增 H,SO的酸性大于HCIO。你认为是否可行 加19.8g,则x的值为