第2编 8 专题八 化学计算（PPT课件）-【中考总动员】2025年中考化学练测（达州专用）

专题八　化学计算 《中考总动员》 2025达州化学 1 1 2 目 录 素养提优 素养达标 考点综述 素养达标 01 3 1.将5.6 g含有杂质的铁放入足量稀盐酸中，完全反应后生成氢气 0.2 g，则杂质可能是 (　　) A.Mg、Zn B.Zn、Cu C.Na、Mg D.Mg、Al A 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 2.向2 g的锌、铁、铝混合金属中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应后，蒸发溶剂，得到11.6 g固体，则产生氢气的质量是 (　　) A.0.06 g B.0.12 g C.0.18 g D.0.20 g D 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 3.(2020·达州改编)已知：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，向装有20 g Fe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2 g，则下列说法正确的是 (　　) A.该反应中，CO被还原成CO2 B.反应生成Fe的质量为15.2 g C.反应生成CO2的质量为16.5 g D.参加反应的Fe2O3占原总质量的80％ D 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 4.(2024·达州模拟)14 g由乙炔(C2H2)和乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18 g H2O和一定质量的CO2。混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为 (　　) A.1∶2∶3 B.3∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1 B 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 5.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，经测定反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则反应后气体中氮气的质量分数可能为 (　　) A.10％ B.30％　　 C.50％ D.70％ B 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 6.现有Mg、MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共6 g，向其中加入100 g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为 (　　) A.4.2 g B.3.6 g　　 C.4.8 g D.2.4 g C 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 7.(2022·达州)勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 (　　) A.20％ B.16％　　 C.10％ D.8％ B 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 8.葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10％，则该溶液中碳元素的质量分数为 (　　) A.5％ B.10％　　 C.25％ D.60％ B 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 9.(2024·广元)乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为70％，则参加反应的氧气质量为 (　　) A.6.4 g B.8.0 g　　 C.8.8 g D.9.6 g C 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 10.(2024·广安)碱石灰(CaO、NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10 g碱石灰加入80 g Na2CO3溶液中，发生反应：CaO＋H2O＋Na2CO3CaCO3＋2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10 g。试计算： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为_______g。 80 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。(写出计算过程) 解：设该碱石灰中氧化钙的质量为x。 CaO＋H2O＋Na2CO3CaCO3＋2NaOH 56　　 100 x　　 10 g ＝　x＝5.6 g 碱石灰中CaO的质量分数为 ×100％＝56％ 答：该碱石灰中CaO的质量分数为56％。 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 11.(2024·眉山)实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100 g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_______g。 2.33 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 (2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 解：设该Na2SO4溶液中溶质的质量为x。 BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl 142　　 233 x　　 2.33 g ＝　x＝1.42 g 该Na2SO4溶液的溶质质量分数为 ×100％＝1.42％ 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为1.42％。 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 12.某化学兴趣小组参观了一个石灰厂，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取10 g样品放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)石灰石样品中CaCO3的质量分数为____________。 80％ 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：设10 g稀盐酸中氯化氢的质量分数为x。 根据题意，每10 g稀盐酸与2 g CaCO3恰好完全反应。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73 2 g　　 10 g×x ＝　x＝14.6％ 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6％。 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 考点综述 素养提优 02 19 13.(2024·达州模拟)将10 g碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为8 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上得到固体的质量为 (　　) A.11.1 g B.15.9 g　　 C.33.3 g D.44.4 g A 素养提优 素养达标 14.(2023·达州)某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2％。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为 (　　) A.3.0 g B.3.2 g　　 C.3.4 g D.3.6 g B 素养提优 素养达标 15.把8.9 g Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4 g H2。在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为 (　　) A.23.4 g B.29.25 g　　 C.30.5 g D.26.25 g A 素养提优 素养达标 16.(2024·宣汉县一模)现有Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物30.0 g，为了测定该混合物中铁元素的含量，加入足量水配制出混合溶液，向其中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，固体质量为46.6 g。则原混合物中铁元素的质量分数为 (　　) A.28.0％ B.33.8％　　 C.36.0％ D.36.8％ C 素养提优 素养达标 17.(2024·乐山)发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，进行如下实验：取一个10.2 g空烧杯，向其中加入10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0 g质量分数为20％的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8 g。 已知：①2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑； ②样品中其他成分不与硫酸反应。 试计算： (1)NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数化)。 1∶4 素养提优 素养达标 (2)发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) 解：由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为10.2 g＋10.0 g＋50.0 g－65.8 g＝4.4 g。 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 168　　 88 x　　 4.4 g ＝　x＝8.4 g 发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 ×100％＝84％ 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84％。 素养提优 素养达标 18.(2024·滨州)黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐滴加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为________g。 26 素养提优 素养达标 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 解：黄铜样品中锌的质量是32.5 g－26 g＝6.5 g。 设反应生成硫酸锌的质量是x，反应生成氢气的质量是y。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65　　 161　　2 6.5 g　　 x　 　y ＝　x＝16.1 g ＝　y＝0.2 g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100％＝16.1％ 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.1％。 素养提优 素养达标 19.(2024·渠县模拟)取12 g含少量氯化钠的碳酸钠样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，充分反应，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)样品中氯化钠的质量为________。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 (写出计算过程，结果精确到0.1％) 解：恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NaCl。根据图像，恰好完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100 g，则反应后所得溶液的质量为12 g＋100 g－4.4 g＝107.6 g。 1.4 g 素养提优 素养达标 设反应产生的NaCl的质量为x。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 117　　 44 x　　 4.4 g ＝　x＝11.7 g 反应后溶液中溶质的质量为 1.4 g＋11.7 g＝13.1 g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100％≈12.2％ 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数约为12.2％。 素养提优 素养达标 20.(2021·达州)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：   根据图示信息，完成下列各题： (1)钙片中钙元素的质量分数为____________。 20％ 素养提优 素养达标 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 解：设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 111　 　44 5 g　　 x　　 y ＝　x＝5.55 g ＝　y＝2.2 g 反应后溶液的质量为5 g＋108.2 g－2.2 g＝111 g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100％＝5％ 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是5％。 素养提优 素养达标 21.(2024·达州二模)为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称量，测得的实验数据如下表。 固体样品 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 25 25 20 20 加入稀硫酸的质量/g 50 100 100 120 固体减少的质量/g 4 8 m 8 请分析数据解答下列问题： (1)表中m的值为_______；混合物中氧化铜的质量分数为___________。 8 40％ 素养提优 素养达标 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 解：由(1)的分析可知，100 g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8 g。 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 80　　98 8 g　 100 g·x ＝　x＝9.8％ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8％。 素养提优 素养达标 本讲内容结束 $$