第2编 7 专题七 实验探究（PPT课件）-【中考总动员】2025年中考化学练测（达州专用）

专题七　实验探究 《中考总动员》 2025达州化学 1 1 2 目 录 素养提优 素养达标 考点综述 素养达标 01 3 1.(2024·眉山)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO2；猜想三：CO和CO2；猜想四：H2O。 【提出质疑】猜想四不成立，原因是______________________。 不遵守质量守恒定律 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【设计实验】实验装置如图： 实验现象 实验结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有_________ D中观察到_______________________ 非金属氧化物中有CO 黑色固体逐渐变成红色 CO2 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【实验结论】猜想______成立，则草酸钙分解的化学方程式为________ __________________________。 【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是__________ ____________。 三 CaC2O4 CO↑＋CO2↑＋CaO 没有进行 尾气处理 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 2.(2024·南充节选)目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【作出猜想】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaOH、Na2CO3； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 (1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是___________________ ___________________________(用化学方程式表示)。 Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【实验探究】 (2)   实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加__________________溶液 产生白 色沉淀 猜想二 成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 ___________ 猜想三 不成立 Na2CO3(合理即可) 无明显现象 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【拓展应用】 (3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_________________ _______________。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 实验室制取氧气的 原料(合理即可) 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 3.(2024·重庆B)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一“中某试剂”可以是____________(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是______(填字母)。 A.浓硫酸　　　 B.蒸馏水　　　 C.氢氧化钠溶液 稀盐酸 C 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 (2)与方案二相比，方案一的优点是____________________(任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式：____________________ _______。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是_______(填字母)。 A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B.继续灼烧，剩余固体的质量不再发生变化 C.加水溶解，溶液温度升高 节约能源(合理即可) CaCO3CaO＋ CO2↑ AB 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体的质量，_____________，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 记录数据 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 4.(2024·新疆)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】如图所示： 产品参数 【配料】碳酸氢钠、食盐、碳酸钠 【保质期】24个月 【净含量】350克 【贮存条件】■■■ 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ③向浓度大于0.83％的碳酸氢钠溶液中加入0.1％的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83％的碳酸氢钠溶液中加入0.1％的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8％。 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 任务一　验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了有NaCl外，可能还有： 猜想1：Na2CO3； 猜想2：_____________________； 猜想3：NaHCO3。 Na2CO3、NaHCO3 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【实验验证】如表一所示： 表一 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液 溶液______ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰 水变浑浊 含有__________ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1％的CaCl2溶液 产生白 色沉淀 含有 Na2CO3 变红 NaHCO3 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【交流反思】 (1)实验3中玻璃棒搅拌的作用是_____________________。 (2)小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________。 加快固体物质的溶解 向浓度大于0.83％的碳酸 氢钠溶液中加入0.1％的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，不能说明该 样品中含有Na2CO3(合理即可) 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【实验验证】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究，如表二所示。 表二 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1％的CaCl2溶液 产生白 色沉淀 含有Na2CO3，反应的化学方程式为________________________________ CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【实验结论】猜想2正确。 任务二　验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁，受热导致变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式：____________________________ ___________。 【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件：___________________。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋ CO2↑ 低温贮存(合理即可) 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：________ _________________________________________________________________________(写明所选物品、现象及结论)。 分别取少 量样品，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐(合 理即可) 素养积累 素养提升 依标扣本·素养储备 素养发展 素养提优 素养达标 考点综述 素养提优 02 22 5.(2024·眉山)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 (　　)     A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C.t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 B 素养提优 素养达标 6.(2022·达州)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得到的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 【设计与实验】 方案甲：“气体质量法” 素养提优 素养达标 ①按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。 ②打开止水夹K，通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。 ③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 素养提优 素养达标 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。 ⑤计算。 素养提优 素养达标 【分析与讨论】 (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________ _________。 (2)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________。 (3)步骤④中再次通入氮气的目的是_______________________________ __________。 H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O ＋CO2↑ 除去二氧化碳中的水蒸气(或干燥二氧化碳) 使反应生成的二氧化碳全部被装置 C吸收 素养提优 素养达标 (4)装置D的作用是__________________________________________。 方案乙：“沉淀质量法”   (5)写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______________________ ____________。 【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量 分数。 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓ ＋2NaCl 素养提优 素养达标 (6)请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为____________(用含有m、n的代数式表示)。 【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_____(填字母)。 A.节约能源　　　　B.操作简便　　　　C.保护环境 ×100％ B 素养提优 素养达标 7.(2024·乐山)绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。某同学取用13.9 g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 已知：①SO3常温下为气态，0 ℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 素养提优 素养达标 回答下列问题： (1)点燃A处酒精喷灯前，先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是______ __________________________________________________。 (2)假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 绿矾的分解产物中有_______(填化学式) 排尽装 置内的空气，防止加热时绿矾被氧气氧化 Fe2O3 素养提优 素养达标 实验现象 实验结论 ②B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有_____(填化学式) ③C装置中U形管内____________ 绿矾的分解产物中有SO3 ④D装置中品红溶液褪色 绿矾的分解产物中有SO2 H2O 有固体析出 素养提优 素养达标 (3)结合(2)中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：____________ ________________________________________。 ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为_____g。 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________________________________________ ________________________________。 2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑ 2 排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石 灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验 素养提优 素养达标 8.(2024·达州模拟)某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体。小华同学用设计的实验装置(如图1)来制取气体。 (1)当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是_____(填字母)。 A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B.锌与稀硫酸反应制取氢气 A 素养提优 素养达标 (2)步骤(1)中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的_______(填字母)。 A.提出问题 B.作出假设 C.进行实验 D.获得结论 打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含有水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是__________________，可以观察到的现象是__________________。 B 白色的无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 素养提优 素养达标 (3)图2所示仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质： 实验过程中观察到的现象为____________________。对反应后的固体残渣(二氧化锰)进行回收再次利用，你认为固体残渣能进行回收再次利用的原因是____________________________________。 带火星的棒香复燃 其质量和化学性质均没有发生改变 素养提优 素养达标 (4)实验室将产生的CO2持续通入一定量的澄清石灰水中，测得CaCO3的质量与通入CO2的质量关系如图3所示，则可观察到的实验现象为______________________________。 澄清石灰水变浑浊后又变澄清 素养提优 素养达标 (5)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器(如图4)，测得实验过程中试管内气体压强的变化情况如图5所示，由此可知，石灰石与盐酸脱离接触的是______(填字母)。   A.ab段　　　B.bc段　　　C.cd段 B 素养提优 素养达标 9.(2024·达州模拟)课上老师演示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，一段时间后，有同学看到试管里的蓝色沉淀中出现黑色固体。为了解黑色固体的成分，兴趣小组同学展开了探究。 【实验探究1】取约2 mL 10％硫酸铜溶液于试管中，加入10％氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。 小组 实验现象 甲 试管中产生蓝色沉淀，一段时间后，蓝色沉淀变黑 乙 试管中产生绿色沉淀，一段时间后，绿色沉淀无明显变化 (1)请写出试管中产生蓝色沉淀的化学方程式：_____________________ ________________________。 CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 素养提优 素养达标 【提出问题】蓝色沉淀为何会变黑？试管中出现的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60 ℃时迅速分解变黑。 ②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，其难溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液。 素养提优 素养达标 (2)根据质量守恒定律，同学们推断黑色固体是氧化铜。为了验证推断是否正确，甲组同学向实验后的试管中加入足量____________________ (填物质名称)，若发现固体全部消失且溶液变蓝，则推断正确。 (3)碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]可改写为[Cu(OH)2·CuSO4]，该物质兼具硫酸盐和_______(填“酸”“碱”或“盐”)的化学性质。 稀盐酸(或稀硫酸) 碱 素养提优 素养达标 【实验探究2】乙组同学将实验后试管中的物质进行________、洗涤，得到绿色固体。向绿色固体中加入过量的________(填物质名称)，绿色固体溶解，形成深蓝色溶液，说明是碱式硫酸铜。 (4)取少量绿色固体于试管中，加入稀盐酸，固体消失，溶液变蓝色，此时溶液中一定含有的离子是______________________(填离子符号)。 过滤 氨水 Cu2＋、S、Cl－ 素养提优 素养达标 (5)利用该反应制取氢氧化铜时，为防止出现绿色沉淀，下列做法合理的是________(填字母)。 A.向10％硫酸铜溶液中加入少量10％氢氧化钠溶液 B.将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中 C.在60 ℃的水浴中进行实验 (6)实验室中的氢氧化铜固体不易分解，但甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是__________________________________ ____________________________________________________________。 B 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，实验中氢 氧化钠过量，溶液呈碱性，氢氧化铜在碱性条件下缓慢分解 素养提优 素养达标 本讲内容结束 $$