陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

普集高中2024 2025学年度第二学期高一年级期中考试化学试题 高一化学 考试模块：必修第二册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 超 3,考生作答时，请将答案答在答题卡上，选捧题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.未卷命题范国：人教版必修第三册第五章二第六章。·。。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 國 求的。 蜘 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分是硅酸盐的是 胸 长 招 A.青铜器妇好鹦尊 B.贾湖骨笛 C彩陶双连壶 D.四神云气图木壁画 器 2.化学与生活密切相关。下列工业生产过程涉及氧化还原反应的是 A用纯碱，石灰石和石英烧制玻璃 B.工业上将空气降温加压分离氧气与氮气 和 C,用浓氨水制氨气 D.SHC,高温下与H反应制高纯硅 3.下列装置能构成原电池的是 数 的 稀硫酸 ANO,溶洗 稀硫國 乙 A D 4.下列反应过程中化学能减少的是 A.CaO与HO反应 B.NaHCO,受热分解 CC与CO反应 D.B4(OH):·8HO与NH,CI周体反应 5,对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝或铁制容器盛装B只用稀硝酸就能溶解铜片而稀硫酸不能 C,硫酸和硝酸都易挥发 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 6.在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N(g)+3H(g)一2NH,(g),其中生成氨气速 率最快的是 A.v(N)=0.3mol·L1·min B.(NH)=0.6mol·L-1·min Cv(H)=0.01mol·L-1·s D.v(H)=l.2mol·L-t·min 7.向下列溶液中通人SO,后有明显现象且体现SO,的还原性的是 A.滴有酚酞的NaOH溶液 B新制氯水 C.紫色石蕊试液 D.H,S溶液 8.一定温度下，反应F©O,(s)+3CO(g)一2Fe(s)+3CO2(g)在恒压的密闭容器中进行，下列情况不 能说明反应达到平衡状态的是 A.CO,的物质的量不随时间而变化 B.容器的体积不随时间而变化 C,CO的体积分数不随时间而变化 D.气体的平均相对分子质量不随时间而变化 9.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A.H: B.Cl C.SO. D.H:S 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.CO.Cacl() CaCo 且石英砂器粗硅 C →S0(g) D.NH,- ,/催化剂-NO, △ 11,N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gNH时所含电子数为11N B.0.5mol·L-的MgCl溶液中，含有C1数目为N C.在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为2NA D.17gNH完全溶于1LHO所得的溶液中含NH,·HO微粒数目为N 12.双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中SO的过程如图所示。下列说法中错误的是 A过程I中，生成物为NaSO和HO SO, B.过程Ⅱ反应的离子方程式为2SO十O一2SO 过程 过程Ⅱ C,脱除SO的过程中，NaOH可以循环利用 Na.SO Ca0H2、0 D.脱除SO2的目的是防止污染空气 13.工业上苯乙烯(CHCH一CH)的生产主要采用乙苯(C H CH CH)脱氢工艺：CH CH.CH(g)一 CHCH一CH(g)+H(g).在一定温度下，无催化剂存在时，向反应器中充入C.H.CH.CH(g),该 反应的正、逆反应速率随时间：的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A曲线①表示的是逆反应的v一t关系 B.t时刻体系处于平衡状态，反应停止 C反应进行到时，体系中各物质的物质的量相等 D.催化剂存在时，正、逆反应速率均增大 能量 2Ng+4H(g+20e) 假想中间 物质的总 能量 ① 6-2794 反应物的 总能量 N,HO)】 E=534U 生成物的 总能量 N+2H,0 (第13题图) (第14题图) H 14.肼(NH, N-N )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1m©l化 H H 学键吸收的能量(kJ):O一O为500，N一H为391，则断裂1molN一N键吸收的能量是 A.196 kJ B.391 kJ C.442 kJ D.463 kJ 15.将工厂排放的烟气[含有空气，还含有少量NO,NO,且n(NO)>n(NO)门缓慢通过如图所示装置， 已知：①NO+NO,+2OH一2NO方+HO②2NO,+2OH一NO方+NO+HO.下列说法 错误的是 过量粉 过量镁粉 气 NaOH溶液 A.装置a可以吸收O2、NO,NO和CO B.装置c可以吸收O C.装置d可以吸收N D,装置e中试管收集到的气体主要是NO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)氮元素及其化合物的转化关系如图所示。回答下列问题： (1)实验室常用加热NH,C1与Ca(OH):固体的方法制取氨气，该反应的 平化合价 49 化学方程式为 (2)图中X的化学式为 ,X→HNO,的化学方程式为 (3)NH可以吸收空气中的氮氧化物：NH与NO在催化剂、加热的条件 NH,CI 下反应生成N的化学方程式为 氢单氧 酸盐类别 质花 (4)下列选项中属于氨的固定的是 (填字母)。 A.打雷时空气中有NO生成 B.植物利用铵态氮肥合成蛋白质 C.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D.豆科植物的根瘤菌将氨气转化为氨气 (5)NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO,和Mn+,写出该反应的离子方程式： :检验密闭集气瓶中的无色气体是否为NO的简便操作为 17.(14分)我国大中城市已率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组用如图所示 的装置测定空气中SO,含量。回答下列问题： 空气 (1)向品红水溶液中通入足量SO2,现象是 :将干燥的SO,气体通过品红的乙醇溶液时，并 未出现该现象的原因可能是 试管 (2)用5×101mol·L的h溶液配制100mL5×10mol·L-11 00mL注射器 确一淀粉溶液 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、 (3)量取5mL(2)中配制的1溶液注人试管，加人2~3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到 (填 实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数”。该过程中生成两种酸，发生反应的化学方程式为 ,检查该装置气密性的方法是关闭K、K, (4)已知：空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L1,若每次抽空气100mL,抽气3次时出现 (3)中实验现象，则该地区空气 (填“符合"”或“不符合”)标准 18.(14分)俚被誉为“高能金属”，以废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO,及少量A1.Fe等）为 原料制备L的一种工艺流程如图1所示， N(OH溶液HSO.、过量H:O溶液 NH HCO Na CO 正极材料一除铝☐→一 酸溶 一除铁一除结☐一沉理→C0→日 Fe(OH) CoCO 图1 回答下列问题： (1)“除铝”时发生反应的化学方程式为 (2)“酸溶"时，会产生H:和另一种无色气体，该无色气体是 (填化学式) (3)该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒的作用为 (4)“除钴”过程中有CO2生成，则发生反应的离子方程式为 :反应时需控制温度在20℃以 下的原因是 (5)Li-CuO电池是近年来发明的一种低成本高效电池，该电池首 有机 先通过Cu与O,反应产生CuO,然后通过还原反应再生，电池结 电解质 构如图2所示。 电解质水溶液 ①负极反应式为 图2 ②每转移1mol电子，理论上消耗 g Li, ③1山电极区要与电解质水溶液完全隔离的原因是 19.(14分)化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。回答下列问题： I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有M、N两 种物质，气体M,气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示 M (1)该反应的化学方程式为 N (2)比较时刻，正逆反应速率大小：（正） (填“>”“=”或 “<”)w(逆). 专时间加品 (3)hmin时，N(g)的转化率为 (4)min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2L,则v(逆) (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。 实验序号 纯锌粉/g 20mol·上.'硫酸溶液/ml 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL 2.0 50.0 25 0 0 20 40.0 25 0 V 20 50.0 25 0.2 0 iv 2.0 50.0 25 4.0 0 (5)①本实验需要测定的数据可以是 ,实验和实验Ⅱ可以探 究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响，其中V, ②实验丽和实验V的目的是期中化学答案 1.C“妇好鹗尊”主要材料是青铜，A项不符合题意；“贾湖骨笛”主要成分为C(OH)(PO)3,B项不符合题意：“彩陶双 连壶”主要材料是“陶瓷”，主要成分是硅酸盐，C项符合题意：木壁画的载体为木材，主要成分是纤维素，D项不符合 题意 2.D用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃生成硅酸盐和浓氨水制氨气的过程中均没有化合价变化，AC两项均不符合题意： 工业上将空气降温加压分离氧气与氮气是物理变化，B项不符合题意：SHC与H反应制取S,该反应为置换反应，D 项符合题意。 3.C装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，A项错误：装置中两个电极材料相同，不能构成原电池，B项错误：铁和稀 硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在碳棒表面得电子生成氢气，碳棒为正极，能构成原电池，C项正 确：乙醇是非电解质，不能构成原电池，D项错误。 4.AA项放热，B项，C项D项均吸热，A项符合题意。 5.C浓硫酸和浓硝酸均可以使铝、铁钝化，A项正确：稀硝酸可以与Cu发生氧化还原反应，生成Cu(O,):和NO),硫酸 不能，B项正确：硫酸不易挥发，C项错误；硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D项正确。 6.DA项中(Ne)=0.3mol.L·min:B项中Ne)=NH)=0.3molL,·min:C项中N)=)= 2 3 01X60-0.2molL,1·min:D项中N)=)=0.4molL1·min,D项代表的反应速率最快，D项符 3 3 合题意。 7.B溶液由红色变为无色，体现SO2是酸性氧化物，A项不符合题意：新制氯水中的C将S),氧化，溶液褪色，体现S)方 的还原性，B项符合题意：紫色石蕊试液变红，但是不体现还原性，C项不符合题意：产生沉淀但不体现SO的还原性，D 项不符合题意。 8.B该反应反应过程中气体分子数不变，因此恒压容器的体积也不变，B项符合题意。 9.DHS与浓硫酸会发生氧化还原反应，D项符合题意。 10.BC0,和CaCl溶液不能反应，A项错误：SO,+2C温2C0个十S,B项正确：S燃烧不产生S0,C项错误；NH的催 化氧化生成NO,D项错误。 11.C18gNH所含电子数为10N,A项错误：未知溶液体积，B项错误；65gZn失去2mole,C项正确：NH与HO 的反应不能完全进行，D项错误。 12.B石灰乳中的Ca(OH):和生成的CaS),是微溶物，不能拆成离子形式，B项错误。 【期中考试卷·化学·必修第二册·参考答案第1页（共2页）RJ】 13.D曲线①表示正反应的-t关系，A项错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应未停止，B项错误；平 衡时，体系中各物质的物质的量不一定相等，C项错误：催化剂存在时，正、逆反应速率均增大，D项正确。 14.A根据图中数据可知，E=E2-E=2794k-534k=2260kJ,故E(N-N)+4×391+500=2260,E(N—N)= 196k·mol,A项正确。 15.D装置a可以吸收O2、N)、NO,和CO2,A项正确：装置c可以吸收O,,B项正确：装置d可以吸收Ng,C项正确：装 置e中试管收集到的气体主要成分是稀有气体，D项错误。 16.(1)Ca(OH)2+2NH,C1≌2NH3↑+2H2O+CaCh2(2分) (2)N2O(1分)：N2O+H2O—2HNO2(2分) (36NO,十8NH,能化剂7N+12H,02分) △ (4)AD(2分) (5)5NO十3MO,+4H一5NO方十3Mm+十2H2O:打开集气瓶盖，若集气瓶口上方气体变为红棕色，则为NO(各2分) 17.(1)品红溶液褪色：S),与HO反应生成的H2S)才能漂白品红溶液 (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (3)溶液由蓝色变为无色：S)2十L十2HO一H2SO,十2H1:抽拉注射器，松手后注射器活塞恢复至原位，则气密性 良好 (4)不符合（每空2分） 18.(1)2NaOH+2A+6H2O2Na[A1(OH).]+3H2↑(2分) (2)0(1分) (3)引流(1分) (4)Co++2 HCO =CoCO￥+CO,↑+HO:NH,HCO受热易分解（各2分） (5)①li-e1i计(2分) ②7(2分) ③Ii与HO会发生反应(2分) 19.(1)2N(g)=M(g) (2)> (3)25% (4)增大 (5)①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间）：10 ②探究硫酸铜的量对反应速率的影响（每空2分） 【期中考试卷·化学·必修第二册·参考答案第2页（共2页）R】