精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区怀安镇九年制学校、五和镇九年制学校联考一模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第一次模拟考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、选择题（共20分） 1. 家庭中的下列现象，属于化学变化的是 A. 晾干衣服 B. 弯曲电线 C. 煤气燃烧 D. 蔗糖溶解 2. 下列反应属于分解反应的是 A. 红磷在空气中燃烧 B. 碳酸钙和稀盐酸反应 C. 镁在氧气中燃烧 D. 用双氧水和二氧化锰制取氧气 3. 银元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 银原子的中子数为47 B. 银属于非金属元素 C. 银的相对原子质量为107.9g D. 银原子的质子数为47 4. 甘氨酸的分子式为，下列关于甘氨酸的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量是74 C. 碳元素的质量分数为32% D. 氮元素与氧元素的质量之比为7：8 5. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 丙是空气中含量最多的物质 B. 反应前后元素种类不变 C. 生成丙和丁的质量比为1:3 D. 图中相对分子质量最小的物质是 6. 下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法正确的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. C60是一种新型的化合物 C. 石墨具有优良的导电性，可用来作润滑剂 D. 金刚石与石墨物理性质不同的原因是构成的原子不同 7. 有甲乙丙丁四种金属，只有丁在自然界主要以单质形式存在，将金属甲乙丙投入稀硫酸中，观察到只有乙的表面有气泡产生，含甲元素的溶液不能用丙制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 丁>乙>丙>甲 B. 乙>甲>丙>丁 C. 乙>丙>甲>丁 D. 丁>乙>甲>丙 8. 下列有关生活中的现象用化学知识解释不正确的是 A. 75%酒精溶液中的溶质是 B. 喝碳酸饮料后打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 C. 鱼池养鱼时把水喷向空中是因为增大了氧气在水中的溶解度 D. 海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶 9. 关于下列实验，相关说法不正确的是 A. 图一实验探究得铁生锈需与氧气接触 B. 图二实验说明同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 C. 图三实验中玻璃棒的作用是引流 D. 图四实验中说明酚酞遇酸不变色，石蕊遇酸变红色 10. 下列说法中不正确的是 A. 石油属于纯净物 B. 橡胶轮胎属于合成材料 C. 太阳能属于车用新能源 D. 铝合金轮毂属于合金材料 二、填空题（共30分） 11. 氧气旧称“养气”，意为滋养我们的气体，主要因为氧气具有________的性质。 12. 如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，根据信息回答。 （1）锡元素的相对原子质量是______。 （2）B表示的原子其质子数是______。 （3）若C表示氯离子，则______。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中乙的原子序数______（填“大于”或“小于”）甲的原子序数。乙所代表的元素，属于______（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 （5）F、Cl两种元素性质有相似性，原因是它们的______相同。 13. 请用化学用语填空。 （1）钙元素________。 （2）2个氮分子________。 （3）铝离子________。 （4）标出FeO中铁元素的化合价________。 14. 科学思维请运用“守恒”的思想回答下列问题： （1）若某物质受热分解生成和，则组成该物质的元素是_____； （2）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品，两者混合会生成有毒的，其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 15. 天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。 （1）CO与可以相互转化。在高温下与______反应生成CO，化学方程式为__________。 （2）将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是：__________（用化学方程式表示）。 16. 化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面发挥着重要作用。 （1）最理想的燃料燃烧的化学方程式为 ___________ 。 （2）铝箔包装纸常应用于航空食品包装、普通肉食包装等。铝能被加工成铝箔，是因为其具有良好 ___________ 性。 17. 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB，并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 （1）配平腐蚀池中反应的化学方程式：____Cu+____FeCl3=____CuCl2+_____ FeCl2 （2）置换池中发生了两个反应： ①置换反应的化学方程式为________________。 ②，该反应的基本反应类型为________________。 18. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是碳酸钠。请根据氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度小于______时，NaCl的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______的过程。冬天捞“碱”，需要经过______的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是______，此时湖水中的______一定是饱和的。 19. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀A是______（填化学式）。 （2）反应Ⅱ化学方程式为______。 （3）原固体粉末中一定不含______（填化学式）。 三、实验题（共12分） 20. 如图是实验室制取气体部分装置，请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制氧气，可以选择A作发生装置，但需要做的一点改动是______，反应的方程式为______，要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______(填字母)。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______；若用F装置收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 II.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用______(填字母)。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液 ②装置丙的作用是______。 21. 实验室用如图实验装置进行了相关实验。 （1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式：______。 （2）该实验通过向集气瓶中滴水排出CO，说明CO具有的性质是______。 （3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是______。 （4）装置C中的现象为______。 四、计算题（共8分） 22. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）计算该样品中碳酸钠的纯度（写出计算过程，精确到）。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级第一次模拟考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、选择题（共20分） 1. 家庭中的下列现象，属于化学变化的是 A. 晾干衣服 B. 弯曲电线 C. 煤气燃烧 D. 蔗糖溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．晾干衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B．弯曲电线的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C．煤气燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； D．蔗糖的溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选 C。 2. 下列反应属于分解反应的是 A. 红磷在空气中燃烧 B. 碳酸钙和稀盐酸反应 C. 镁在氧气中燃烧 D. 用双氧水和二氧化锰制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、双氧水是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 故选：D。 3. 银元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 银原子的中子数为47 B. 银属于非金属元素 C. 银的相对原子质量为107.9g D. 银原子的质子数为47 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故银原子的质子数为47，不是中子数，不符合题意； B、由“金”字旁可知，银属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故银的相对原子质量为107.9，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故银原子的质子数为47，符合题意。 故选D。 4. 甘氨酸的分子式为，下列关于甘氨酸的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量是74 C. 碳元素的质量分数为32% D. 氮元素与氧元素的质量之比为7：8 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误； B、甘氨酸的相对分子质量是12×2+1×5+14+16×2=75，故选项说法错误； C、甘氨酸中碳元素的质量分数为，故选项说法正确； D、甘氨酸中氮元素与氧元素的质量之比为14：（16×2）=7：16，故选项说法错误； 故选C。 5. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 丙是空气中含量最多的物质 B. 反应前后元素种类不变 C. 生成丙和丁的质量比为1:3 D. 图中相对分子质量最小的物质是 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，丙是氮气（N2），氮气在空气中含量最多，约占空气体积的78%，A 说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，B 说法正确； C、根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为，生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为，不是1∶3，C 说法不正确； D、甲（NH3）相对分子质量为，乙（O2）相对分子质量为，丙（N2）相对分子质量为，丁（H2O）相对分子质量为，所以图中相对分子质量最小的物质是NH3，D 说法正确。 故选C。 6. 下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法正确的是 A. 金刚石是天然存在最硬的物质 B. C60是一种新型的化合物 C. 石墨具有优良的导电性，可用来作润滑剂 D. 金刚石与石墨物理性质不同的原因是构成的原子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，正确； B、是由一种元素组成，属于单质，B错误； C、石墨导电性良好可用作电极材料，C错误； D、构成金刚石与石墨的原子相同，但排列顺序不同，D错误。 故选：A。 7. 有甲乙丙丁四种金属，只有丁在自然界主要以单质的形式存在，将金属甲乙丙投入稀硫酸中，观察到只有乙的表面有气泡产生，含甲元素的溶液不能用丙制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 丁>乙>丙>甲 B. 乙>甲>丙>丁 C. 乙>丙>甲>丁 D. 丁>乙>甲>丙 【答案】C 【解析】 【详解】只有丁在自然界主要以单质形式存在，说明丁是最稳定的金属；将金属甲、乙、丙投入稀硫酸中,观察到只有乙的表面有气泡产生，说明了乙在金属活动顺序表中位于氢的前边，甲、丙位于氢的后面,即乙的活动性大于甲、丙，由甲元素的溶液不能用丙制的容器盛放．说明丙的活动性大于甲，由以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲>丁。 故选C。 8. 下列有关生活中的现象用化学知识解释不正确的是 A. 75%酒精溶液中的溶质是 B. 喝碳酸饮料后打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 C. 鱼池养鱼时把水喷向空中是因为增大了氧气在水中的溶解度 D. 海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、75%酒精溶液中的溶质是C2H5OH，故A不符合题意； B、碳酸饮料中的二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，体内温度较高时气体逸出导致打嗝，故B不符合题意； C、鱼池喷水的目的是通过增大水与空气的接触面积，促进氧气溶解，从而提高溶解氧量，但并未改变氧气在水中的溶解度，故C符合题意； D、海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶，故D不符合题意。 故选C。 9. 关于下列实验，相关说法不正确的是 A. 图一实验探究得铁生锈需与氧气接触 B. 图二实验说明同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 C. 图三实验中玻璃棒的作用是引流 D. 图四实验中说明酚酞遇酸不变色，石蕊遇酸变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管①中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后，可观察到铁钉生锈；试管②中铁钉只与水接触，不生锈，可得出铁生锈需与氧气接触，故A不符合题意； B、高锰酸钾是暗紫色固体，左侧试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈紫红色，右侧试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色，此实验说明同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，故B不符合题意； C、蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C符合题意； D、盐酸显酸性，分别滴入酚酞溶液、石蕊溶液，发现滴入酚酞溶液后溶液不变色，滴入石蕊溶液后溶液变红，说明酚酞遇酸不变色，石蕊遇酸变红色，故D不符合题意。 故选C。 10. 下列说法中不正确的是 A. 石油属于纯净物 B. 橡胶轮胎属于合成材料 C. 太阳能属于车用新能源 D. 铝合金轮毂属于合金材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意； B、橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于合成材料，不符合题意； C、太阳能属于车用新能源，是比较清洁的能源，不符合题意； D、铝合金是铝的合金，故铝合金轮毂属于合金材料，不符合题意。 故选A。 二、填空题（共30分） 11. 氧气旧称“养气”，意为滋养我们的气体，主要因为氧气具有________的性质。 【答案】能供给呼吸 【解析】 【详解】氧气旧称“养气”，意为滋养我们的气体，是因为氧气具有氧化性，具有能供给呼吸的性质。 12. 如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，根据信息回答。 （1）锡元素的相对原子质量是______。 （2）B表示的原子其质子数是______。 （3）若C表示氯离子，则______。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中乙的原子序数______（填“大于”或“小于”）甲的原子序数。乙所代表的元素，属于______（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 （5）F、Cl两种元素性质有相似性，原因是它们的______相同。 【答案】（1）118.7  （2）6 （3）8 （4） ①. 大于  ②. 稀有气体 （5）最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，由图可知，锡元素的相对原子质量是118.7； 【小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则B表示的原子其质子数是6； 【小问3详解】 原子的质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子形成氯离子，则x=8； 【小问4详解】 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则D中乙的原子序数大于甲的原子序数；乙在元素周期表最右边，和氦、氖在同一列，属于稀有气体元素； 【小问5详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，F、Cl位于元素周期表中的同一族，最外层电子数相同，化学性质相似。 13. 请用化学用语填空。 （1）钙元素________。 （2）2个氮分子________。 （3）铝离子________。 （4）标出FeO中铁元素的化合价________。 【答案】（1）Ca （2）2N2 （3）Al3+ （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，钙元素表示为Ca； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子表示为Al3+； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，FeO中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则FeO中铁元素的化合价为+2价，表示为。 14. 科学思维请运用“守恒”的思想回答下列问题： （1）若某物质受热分解生成和，则组成该物质的元素是_____； （2）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品，两者混合会生成有毒的，其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 【答案】（1）C、H、O （2） 【解析】 【小问1详解】 某物质受热分解生成和，反应后共含有三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则组成该物质的元素是； 【小问2详解】 根据质量守恒定律的实质，化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应物中含有1个Na原子，3个Cl原子，1个O原子，反应后有1个原子，3个原子，则中含有2个原子和1个原子，所以的化学式为H2O。 15. 天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。 （1）CO与可以相互转化。在高温下与______反应生成CO，化学方程式为__________。 （2）将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是：__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 碳##C ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 在高温下与碳反应生成CO，化学方程式为； 【小问2详解】 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，化学方程式为。 16. 化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面发挥着重要作用。 （1）最理想的燃料燃烧的化学方程式为 ___________ 。 （2）铝箔包装纸常应用于航空食品包装、普通肉食包装等。铝能被加工成铝箔，是因为其具有良好的 ___________ 性。 【答案】（1） （2）延展 【解析】 【小问1详解】 最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧后的产物是水，对环境无污染，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 铝能被加工成铝箔，是因为其具有良好的延展性，故填：延展。 17. 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB，并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 （1）配平腐蚀池中反应的化学方程式：____Cu+____FeCl3=____CuCl2+_____ FeCl2 （2）置换池中发生了两个反应： ①置换反应的化学方程式为________________。 ②，该反应的基本反应类型为________________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 ③. 1 ④. 2 （2） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，过量的铁粉和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，过滤得到铜，氯化亚铁和过氧化氢溶液反应生成氯化铁。 【小问1详解】 反应前有3个氯原子，反应后有4个氯原子，且3是奇数，4是偶数，FeCl3前面化学计量数为2，这样反应前有6个氯原子，2个铁原子，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子个数和种类不变，则FeCl2前面化学计量数为2，检验反应前后原子个数相等，配平化学方程式为：。 【小问2详解】 ①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，该反应属于置换反应，化学方程式为。 ②多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，，该反应的基本反应类型为化合反应。 18. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是碳酸钠。请根据氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度小于______时，NaCl的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______的过程。冬天捞“碱”，需要经过______的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是______，此时湖水中的______一定是饱和的。 【答案】（1）30℃ （2） ①. 蒸发结晶 ②. 降温结晶 ③. 溶解度受温度变化的影响 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图知，当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故填：30℃。 【小问2详解】 由图知，碳酸钠、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，通过蒸发结晶氯化钠析出，夏天适合晒“盐”，故①填：蒸发结晶。 冬天温度低，碳酸钠的溶解度小，碳酸钠结晶析出捞“碱”，经过降温结晶的过程，故②填：降温结晶。 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，故③填：溶解度受温度变化的影响。 【小问3详解】 冬天捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3，故①填：NaCl、Na2CO3，②填：Na2CO3。 19. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀A是______（填化学式）。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为______。 （3）原固体粉末中一定不含______（填化学式）。 【答案】（1）CaCO3 （2）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 （3）CuSO4、BaCl2 【解析】 【分析】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。取固体粉末加足量的水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，白色沉淀A中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体放出，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则白色沉淀A是碳酸钙;硫酸铜溶液呈蓝色，滤液B呈无色，说明一定不含硫酸铜;无色滤液B中加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠不能和氯化钡共存，则滤液 B中含有硫酸钠，原固体中一定含有碳酸钙和硫酸钠，一定没有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠； 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为:CaCO3； 【小问2详解】 反应Ⅱ是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3； 【小问3详解】 由分析可知，原固体粉末中一定不含硫酸铜、氯化钡，化学式为:CuSO4、BaCl2。 三、实验题（共12分） 20. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制氧气，可以选择A作发生装置，但需要做的一点改动是______，反应的方程式为______，要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______(填字母)。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______；若用F装置收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 II.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用______(填字母)。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液 ②装置丙的作用是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 试管口放一团棉花 ②. ③. C （3） ①. ②. a （4） ①. D ②. 吸收水蒸气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集收集较为纯净的氧气，应选排水法收集，故选C； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，选用F装置收集，应长进短出，故气体从a进入； 【小问4详解】 ①装置甲的作用是吸收气体中的硫化氢气体。选用试剂应为能与硫化氢反应，但不与二氧化碳反应的物质。 A、浓硫酸不与硫化氢气体反应，不能用于吸收硫化氢气体，选项错误； B、氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，不能用于吸收二氧化碳中的硫化氢气体，选项错误； C、石灰水会吸收二氧化碳，不能用于吸收二氧化碳中的硫化氢气体，选项错误； D、硫酸铜溶液能吸收硫化氢气体且不与二氧化碳反应，能用于吸收二氧化碳中的硫化氢气体，选项正确； 故选D； 装置丙中试剂为浓硫酸，目的是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用。 21. 实验室用如图实验装置进行了相关实验。 （1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式：______。 （2）该实验通过向集气瓶中滴水排出CO，说明CO具有的性质是______。 （3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是______。 （4）装置C中的现象为______。 【答案】（1） （2）难溶于水，且不与水反应 （3）排出装置内的空气，防止发生爆炸 （4）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 玻璃管中红棕色固体氧化铁（Fe2O3），一氧化碳（CO）在高温条件下还原氧化铁生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），化学方程式为。 【小问2详解】 通过向集气瓶中滴水能排出CO，利用的是排水集气法原理，说明一氧化碳难溶于水，且不与水反应，否则水无法将其排出。 【小问3详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合在加热时可能会发生爆炸。先打开分液漏斗活塞，让一氧化碳通入装置，将装置内的空气排尽，然后再点燃酒精喷灯加热，可避免爆炸危险。 【小问4详解】 B 处反应生成了二氧化碳，二氧化碳进入 C 装置，与澄清石灰水发生反应生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是澄清石灰水变浑浊。 四、计算题（共8分） 22. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产纯碱产生兴趣，于是取纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）计算该样品中碳酸钠的纯度（写出计算过程，精确到）。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，产产生二氧化碳的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g； 设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y， 解得x=106g； 解得y=11.7g； 则该样品中碳酸钠的纯度是 ； 答：该样品中碳酸钠的纯度为99.1%。 （2）将反应后溶液恒温蒸发水，溶液的质量为106.3g-6.3g=100g； 溶质氯化钠的质量为（10.7g-10.6g）+11.7g=11.8g； 所得溶液中氯化钠的质量分数为； 答：所得溶液中氯化钠的质量分数为11.8%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$