江苏省常州市北郊高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024~2025学年第二学期期中考试 南在务通日行腔<线内作游，妃明色电形过和限定K域溶案无线 南在各延月的符思<线内作养，超出明色更彩边架定区城安落室无领 高一化学试题答题纸 15.(12分) (1) 31 待喻，请认真阅 玉秘，水能折德.数华 硅漫： 8地的5防米出种有两世姓名 (2) 反项钱相怎卧特在1之的包P5道 4w4彩+干+ 镇金示斜上速角诊■ (3) 绿 辅制针本形特税机，作阳地餐 无开林速建金（试5：归件度超 中T利 (4) 道环题（每翘3分，我2分） 1 6 17.(13分) 7 16.(16分) (1)① B (2) 9 5 10 (2)① (3) 11 ② 40 12 计算过程 13 请在各思具的溶恩浅内作答，处电们色电后边医那定区城溶表无爱 弱在各圈日的溶图区线内作答，M出好色如形过医限定长城案无发 诗在答测日的控远线内件修，整品划色包彩达似定K城的容案无等 18(17分) 2024~2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 命题人：刘梦琦 审卷人：盛文新 2025年4月 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项正确） 1．科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不正确的是 A．计算机芯片的主要材料是晶体硅 B．碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D．镍钛合金属于金属材料 2. 下列变化过程不属于金属冶炼的是 A.电解熔融氯化钠 B.铁在氧气中燃烧 C.铁矿石与焦炭在高温下反应 D.铝粉与二氧化锰在高温下反应 3．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是 A．N2的电子式为 B．中子数为2的氢原子可表示为H C．O的原子结构示意图为 D．CO2的空间结构为直线型 4．下列实验装置图能达到实验目的的是 A B C D 制取收集氨气 收集NO2气体 除去CO2中的SO2 测量氯水的pH值 5．下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂 C．SiO2属于酸性氧化物，可用于制光导纤维 D．Al的活泼性强，可用于制作铝制品 6.下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是 A. 汽车尾气中的含氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧 B. 用石灰乳吸收NO和NO2，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C. 收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度 D. 用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性 7. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 A．离子半径：X2- > Y+ B．沸点：H2W > H2X C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．在无色透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- C．含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、OH-、CO32-、Cl- D．室温下，强酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42- 9．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法不正确的是 A．Na-半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的弱 C．NH3分子的热稳定性比H2O弱 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．HClO(aq)Cl2(g) B． C．Na2SS D．K2FeO4H2 11. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和Ag+ C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D. 用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 用NaNO3和浓硫酸共热制HNO3 S的非金属性强于N C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- D 向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色 新制氯水有漂白性 13．在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，可消除零价铅和零价碘缺陷，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应 C．消除零价铅的离子方程式为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋ D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0 14．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4（H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-）发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)一定能大量共存 D．总反应为： 二、非选择题（共58分） 15. （12分）镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等单质）为原料制备镉的工艺流程如下图15-1： 15-1 浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 （1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是 ▲ 。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是 ▲ 。 （3）“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是 ▲ (填化学式)。 （4）“置换”时发生的反应为Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd。 镉置换率与的关系如图15-2所示。实际生产中选择的原因是 ▲ 。 15-2 16.（16分）实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。KOH 溶液 氩气 FeCl2 溶液 （1）在氩气气氛下，向装有 50mL 1mol·L－1FeCl2 溶液的三颈烧瓶中逐滴加入 100 mL 14 mol·L－1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在 100℃下回流 3h，得到成分为Fe和Fe3O4 的黑色沉淀。 ①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ②检验反应是否进行完全的操作是 ▲ 。 （2）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在 40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4 复合物产 品 3.24 g。 ①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 ▲ 。 ②计算实验所得产品的产率 ▲ （写出计算过程）。 16-1 （3）实验前需配制FeCl2标准溶液。请补充完整配制250 mL 0.200 0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液的实验步骤： ▲ ；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：铁粉、6.0 mol·L－1盐酸、精确度为0.000 1 g的分析天平(如图16-2所示)] 16-2 17．（13分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①无水CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。 回答下列问题： (1)装置A中橡皮管m的作用是 ▲ ，盛生石灰的仪器名称是 ▲ 。 (2)装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是 ▲ 。 (3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a ▲ (装置不能重复使用)。 (5)制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为 ▲ 。 18．(17分)工厂烟气（主要污染物NO2、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 (1)在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的NO3-。Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO3-的机理如图18-1所示，Y的化学式为 ▲ 。 图18-1 图18-2 (2)脱硝技术已经成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。反应机理如图18-2所示，写出该反应发生的化学方程式 ▲ 。 (3)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图18-3所示。 ①N在元素周期表中的位置是 ▲ ，NH3的电子式为 ▲ 。 ②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。有12mol电子发生转移时，生成N2的物质的量为 ▲ 。 图18-3 图18-4 (4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。（已知：NO + NO2 + OH- → NO2- + H2O NO2 + OH- →NO2- + NO3- + H2O方程式未配平） ①用NaOH溶液完全吸收含2molNO和4mol NO2的大气污染物，所得溶液c(NO3-)∶c(NO2-) = ▲ 。 ②NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气。氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图18-4所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量 ▲ (“大于”“小于”或“等于”)NO2的物质的量；当NaOH溶液浓度高于0.5 mol·L－1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是 ▲ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第二学期期中考试 高一化学答案 1-14 BBDCA DADBC CDCA 15. (12分) (1). 防止在酸性条件下被氧化生成，导致被浸出。（2分） （不讲“酸性条件”，答“防止Cu被氧化”给1分） (2). (3分) 会释放出氮氧化物(或、)，造成环境污染 （2分） （NOx 1分，环境污染1分） (3). （2分） (4). 比值小于1.3时，镉置换率低（1分）；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大（1分，“锌粉用量增大”视而不见） ，且锌粉过多会消耗更多的 （1分） 16.（16分） (1) ①4Fe2++8OH-Fe+Fe3O4 +4H2O (3分) ②取少量反应后的溶液于试管中，加入 2～3 滴 KSCN 溶液 ，再加入少量新制氯水 (1分)，若溶液未变成血红色 (1分)，则反应已经进行完全。共2分 (2)①防止产品中的铁元素被空气中的O2氧化 (2分) ② n(Fe2+)=0.05mol ---------------------------------1 分 根据反应方程式可得关系式:4Fe2+~ Fe+ Fe3O4 n(Fe)=n( Fe3O4)=0.0125mol --------------------------------1 分 m 理论=3.6g --------------------------------- 1 分 产率=3.24g/3.6g = 90.0% ---------------------------------1 分 (3) 用分析天平准确称取3.2800 g铁粉(1分)，将其全部转移至烧杯中，加入6.0 mol·L－1盐酸至铁粉全部溶解(1分)，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶(1分)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次(1分)，洗涤液全部注入容量瓶(1分) (每点1分，共5分) 17．（13分） (1)平衡气压，便于液体顺利流下（2分） 蒸馏烧瓶（2分） (2)NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3•H2O分解生成NH3（2分） (3)4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl（3分） (4)acbfgdehi（2分） (5)20：1（2分） 18．（17分） (1) Fe3+或FeCl3 （2分） (2) （3分） (3)①第二周期VA族(2分)， (2分) ②4mol（2分） (4)①1:5（2分）②大于（2分）　NaOH溶液浓度越大，黏稠度越来越高（1分），气体在液体中的流动性变差，不利于气体的吸收（1分），所以对氮氧化物的吸收率下降。（共2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024~2025 学年第二学期期中考试 高一化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 命题人：刘梦琦 审卷人：盛文新 2025年 4月 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项正确） 1．科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不．正确的是 A．计算机芯片的主要材料是晶体硅 B．碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D．镍钛合金属于金属材料 2. 下列变化过程不．属于金属冶炼的是 A.电解熔融氯化钠 B.铁在氧气中燃烧 C.铁矿石与焦炭在高温下反应 D.铝粉与二氧化锰在高温下反应 3．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物 转化为 N2、CO2和 H2O。下列说法正确的是 A．N2的电子式为 B．中子数为 2的氢原子可表示为 21H C．O的原子结构示意图为 D．CO2的空间结构为直线型 4．下列实验装置图能达到实验目的的是 A B C D 制取收集氨气 收集 NO2气体 除去 CO2中的 SO2 测量氯水的 pH值 5．下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂 C．SiO2属于酸性氧化物，可用于制光导纤维 D．Al的活泼性强，可用于制作铝制品 6.下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是 A. 汽车尾气中的含氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧 2 B. 用石灰乳吸收 NO和 NO2，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C. 收集 NO2气体时采用排水法，可提高 NO2气体的纯度 D. 用 CO(NH2)2可将 NO2转化为 N2，是利用了 CO(NH2)2的还原性 7. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五 种元素。下列说法正确的是 A．离子半径：X2- > Y+ B．沸点：H2W > H2X C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 D．工业上用电解熔融态 ZR3的方法制备金属 Z 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．在无色透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- C．含有 0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、OH-、CO32-、Cl- D．室温下，强酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42- 9．金属 Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体 L，得到 首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法不．正确的是 A．Na-半径比 F-的大 B．Na-的还原性比 Na的弱 C．NH3分子的热稳定性比 H2O弱 D．该事实说明 Na也可表现出非金属性 10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．HClO(aq) 光照——→Cl2(g) B．    2SO 2 3NaClO aq Na SO aq C．Na2S Cl2——→S D．K2FeO4――→ H2O H2 11. 废旧 CPU中的金(Au)、Ag和 Cu回收的部分流程如下： 3 已知： 4 4HAuCl H AuCl    。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生 NOx的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有 Cu2+和 Ag+ C. 用浓盐酸和 NaNO3也可以溶解金 D. 用过量 Zn 粉将 1molHAuCl4完全还原为 Au，参加反应的 Zn为 1.5mol 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向 0.1mol/L H2O2溶液中滴加 0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 用 NaNO3和浓硫酸共热制 HNO3 S的非金属性强于 N C 向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl- D 向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色 新制氯水有漂白性 13．在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3＋/Eu2＋离子对，可消除零价铅和零价碘缺陷，其原理如 图所示。下列说法正确的是 A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应 C．消除零价铅的离子方程式为 2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋ D．整个过程实质上将电子从 I0转移给 Pb0 14．一定条件下，酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4（H2C2O4 H++HC2O4-，HC2O4- H++C2O42-） 发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn 粒子的浓度随时间变化如图所示。下 列说法正确的是 A．Mn(Ⅲ)能氧化 H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)一定能大量共存 D．总反应为： 2 24 2 4 2 22MnO 5C O 16H =2Mn 10CO 8H O         二、非选择题（共 58分） 15. （12分）镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含 Cu、Cd、Zn、Fe等单质） 为原料制备镉的工艺流程如下图 15-1： 4 15-1 浸出后的溶液中含有 Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH (开 始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的 pH 3.3 8.9 9.9 （1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是 ▲ 。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。HNO3也能氧化 Fe2+，工业生产中不选用 HNO3的原因是 ▲ 。 （3）“调 pH”时控制溶液 pH在 3.3~5.9之间，“滤渣” 的主要成分是 ▲ (填化学式)。 （4）“置换”时发生的反应为 Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd。 镉置换率    2+ n Cd 镉置换率= 100% n 起始的Cd        与    2+ n 加入的Zn n 起始的Cd 的关系如图 15-2所示。实际生产中选 择    2+ n 加入的Zn =1.3 n 起始的Cd 的原因是 ▲ 。 15-2 16.（16 分）实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。 （1）在氩气气氛下，向装有 50mL 1mol·L－1FeCl2 溶液的三颈烧瓶 中逐滴加入 100 mL 14 mol·L－1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌， 在 100℃下回流 3h，得到成分为 Fe和 Fe3O4 的黑色沉淀。 ①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ②检验反应是否进行完全的操作是 ▲ 。 （2）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇 洗涤，在 40℃干燥后焙烧 3h，得到 Fe/Fe3O4 复合物产品3.24 g。 ①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 ▲ 。 ②计算实验所得产品的产率 ▲ （写出计算过程）。 16-1 KOH 溶液 氩气 FeCl2 溶液 5 （3）实验前需配制 FeCl2标准溶液。请补充完整配制 250 mL 0.200 0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液 的实验步骤： ▲ ；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度 线 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 [实验中必须使用的试剂和仪器：铁粉、6.0 mol·L－1盐酸、精确度为 0.000 1 g的分析天平(如 图 16-2所示)] 16-2 17．（13分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CrCl3) 与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①无水 CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。 回答下列问题： (1)装置 A中橡皮管 m的作用是 ▲ ，盛生石灰的仪器名称是 ▲ 。 (2)装置 A中 CaO可用 NaOH固体代替，其原因是 ▲ 。 (3)若装置 C玻璃管中产生大量白烟，则 C中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为 a ▲ (装置不能重复使用)。 (5)制得的 CrN中含有 Cr2N杂质，取样品 14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的 质量为 16.72g，则样品中 CrN与 Cr2N的物质的量之比为 ▲ 。 18．(17分)工厂烟气（主要污染物 NO2、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排 放。 (1)在一定温度下，将 H2O2溶液和 HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过 反应装置，可将烟气中的 NO氧化为可溶的 NO3-。Fe2+催化 H2O2分解产生 HO•，HO•将 NO 氧化为 NO3-的机理如图 18-1 所示，Y的化学式为 ▲ 。 6 图 18-1 图 18-2 (2)SCR脱硝技术已经成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应 机理如图 18-2所示，写出该反应发生的化学方程式 ▲ 。 (3)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图 18-3所示。 ①N在元素周期表中的位置是 ▲ ，NH3的电子式为 ▲ 。 ②当 NO2与 NO的物质的量之比为 1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。有 12mol 电子发生转移时，生成 N2的物质的量为 ▲ 。 图 18-3 图 18-4 (4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。（已知：NO + NO2 + OH- → NO2- + H2O NO2 + OH- →NO2- + NO3- + H2O方程式未配平） ①用 NaOH溶液完全吸收含 2molNO和 4mol NO2的大气污染物，所得溶液 c(NO3-)∶c(NO2-) = ▲ 。 ②NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，用不同浓度的 NaOH溶液吸收 NO2(混有 NO)含量不 同的工业尾气。氮氧化物的吸收率随 NaOH溶液浓度的变化如图 18-4所示，曲线Ⅱ表示 NO 的物质的量 ▲ (“大于”“小于”或“等于”)NO2的物质的量；当 NaOH 溶液浓度高于 0.5 mol·L－1后，氮氧化物的吸收率随 NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是 ▲ 。