高二化学月考卷02（人教版2019，选择性必修2+选择性必修3第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2（40%）+选择性必修3第1~3章（60%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是 A．砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体 B．中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体 C．人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片 D．航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法 2．下列有机物分类正确的是 A．芳香族化合物 B．羧酸 C．醛 D．酚 【解析】A．中无苯环，不是芳香族化合物，属于脂肪醇类，A错误；B．中含有羧基，属于羧酸，B正确；C．中含有羧基，不属于醛类物质，C错误；D．中羟基为醇羟基，不是酚羟基，D错误；答案选B。 3．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子 C．SCN— 中碳原子采取 sp² 杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键 4．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(　　) A．实验式CH2 B．结构简式CH2=CHCH3 C．球棍模型： D．聚合后的结构简式： 5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 6．碳是构成化合物的重要中间体，下列说法正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．的名称为3，4-二甲基己烷 C．与互为同系物 D．常温下，在水中的溶解度：苯甲酸>乙酸 7．下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 e B 洗气 溴水 a C 过滤 浓溴水 c D () 重结晶 bd 8．下列反应中，属于取代反应的是 A．苯与氢气反应生成环己烷 B．溴乙烷与溶液反应生成乙醇 C．乙烯使酸性溶液褪色 D．乙醇在浓硫酸中加热生成乙烯 9．下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是 A．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 B．乙炔能使的溶液褪色而乙烷不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能 10．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 苯可以使溴水褪色 苯与溴水发生加成反应 D 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl>AgI 11．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 检验浓硫酸与乙醇共热的产物乙烯 酸性溶液 B 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 酸性溶液 C 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 可以不用 的溶液 D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性溶液 12．已知苯可以进行如下转化： 下列叙述正确的是 A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B．化合物M与L互为同系物 C．①、②反应发生的条件相同 D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应 13．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法正确的是 A．Se原子在周期表中位于s区 B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型都是sp2杂化 C．乙烷硒啉分子的核磁共振氢谱显示有5组峰 D．键角大小：气态SeO3＜SeO 14．某铜的氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cu化合价为+1价 B．晶胞中Cu的配位数为4 C．晶胞中O位于Cu围成的四面体中心 D．该氧化物密度为： 15．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．中存在键，和配位的是C原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 16．3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A．存在顺反异构现象 B．至少有7个碳原子在同一个平面内 C．能发生取代反应和消去反应 D．1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素基态原子的轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素的原子核外电子的运动状态有5种，和位于同一周期，且的原子半径在同周期主族元素中最小。 （1）Z的基态原子电子排布式为 。 （2）上述非金属元素中电负性最小的是(填元素符号) 。 （3）分子的空间构型为 ，属于 (填“极性”或”非极性”)分子；该分子易与离子结合形成，中的杂化轨道类型为 。 （4）化合物XY是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①位于周期表 区。 ②中，a:b= 。 18．（13分）实验小组探究卤代烃的性质。回答下列问题： 实验1：取一支试管，滴入15滴1−溴丁烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。为证明1−溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。 （1）甲同学进行如下操作：将1−溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。 ①1−溴丁烷在NaOH水溶液中反应的方程式 。 ②乙同学认为甲同学设计不合理。理由是 。于是，乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的操作是：取反应后的上层清液， 。 （2）丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是 。 （3）综合上述实验，检测实验1中 的生成可判断发生取代反应，实验小组用红外光谱证实了该物质的生成。 实验2： 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1−溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) （4）甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是 。 （5）乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应， 改进后A中物质为 。 19．（13分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物： A．   B．   C． D．   E．环戊烷   F．   G． 已知：①Diels-Alder反应：； ②； 回答下列问题： （1）上述有机物中互为同系物的 (填字母，下同)；互为同分异构体的是 。 （2）用系统命名法对D进行命名： ；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 。 （3）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示) 。 （4）G物质中官能团名称为 。 （5）下列不属于F与发生加成产物的是 。 a．    b．    c．    d． （6）D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，试推测该物质的结构简式为 。 20．（13分）可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下列是合成路线之一(部分反应条件简化或略去)： 已知：(i)RXRMgX (ii) (iii) 回答下列问题： （1）分子的空间结构是 ，的反应类型为 反应。 （2）A→B过程中A断裂了键，而不是键的原因是 。 （3）反应中的作用是 。 （4）I的酸性 的酸性(填“>”或“<”)。 （5）过程中是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电子对的微粒，这里体现 的性质(填序号)。 a．路易斯酸   b．路易斯碱 反应的方程式为 。 （6）C的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2（40%）+选择性必修3第1~3章（60%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是 A．砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体 B．中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体 C．人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片 D．航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法 【答案】B 【解析】A．砷化镓具有硬度大，熔点高，不溶于水，故砷化镓为共价晶体，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，相同元素的不同原子，故互为同位素，B错误； C．硅是半导体材料，可制造芯片，C正确； D．航母喷涂锌粉或铝粉，Al或Zn比Fe活泼，Al或Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，这利用了牺牲阳极法，D正确； 故选B。 2．下列有机物分类正确的是 A．芳香族化合物 B．羧酸 C．醛 D．酚 【答案】B 【解析】A．中无苯环，不是芳香族化合物，属于脂肪醇类，A错误；B．中含有羧基，属于羧酸，B正确；C．中含有羧基，不属于醛类物质，C错误；D．中羟基为醇羟基，不是酚羟基，D错误；答案选B。 3．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子 C．SCN— 中碳原子采取 sp² 杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键 【答案】B 【解析】 A．Ca2+ 的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为，故A错误； B．H2S中的S原子sp3杂化，存在两对孤电子对，H2S是由极性键构成的极性分子，故B正确； C．SCN-中碳原子价层电子对数=2，SCN-中碳原子采取sp杂化，故C错误； D．(NH2)2CS中N-H键：每个-NH2基团中有2个N-H键，硫脲分子中有2个NH2基团，因此共有4个N-H键；C-N键：硫脲分子中有2个C-N键；C=S键：硫脲分子中有1个C=S键，共含有7molσ键，故D错误； 故选B。 4．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(　　) A．实验式CH2 B．结构简式CH2=CHCH3 C．球棍模型： D．聚合后的结构简式： 【答案】D 【解析】A．丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，选项A正确； B．丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，选项B正确； C．丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，选项C正确； D．丙烯聚合后的结构简式为，选项D错误； 答案选D。 5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷，因此C4H10表示的物质不一定是纯净物，A错误； B．C3H6可以表示为丙烯，也可以表示为环丙烷，因此C3H6表示的物质不一定是纯净物，B错误； C．C2H4Cl2中2个Cl可连接在同一个碳上也可连接在两个碳上，因此C2H4Cl2可表示两种物质，不一定是纯净物，C错误； D．C3H8表示的物质一定为丙烷，无其他物质可用C3H8表示，C3H8表示的物质一定是纯净物，D正确； 故答案选D。 6．碳是构成化合物的重要中间体，下列说法正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．的名称为3，4-二甲基己烷 C．与互为同系物 D．常温下，在水中的溶解度：苯甲酸>乙酸 【答案】B 【解析】A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式相同，支链越多，沸点越低，故沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷，A项错误； B．主链最长为6个碳原子，母体为己烷，3、4号位各有一个甲基，系统命名法为：3，4-二甲基己烷，B项正确； C．与的官能团不同，故二者不互为同系物，C项错误； D．苯甲酸的分子结构中含有苯环，苯环是一个非极性的芳香环，这使得苯甲酸的整体极性较乙酸低，水是极性分子，因此常温下，在水中的溶解度：苯甲酸<乙酸，D项错误； 故选B。 7．下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 e B 洗气 溴水 a C 过滤 浓溴水 c D () 重结晶 bd 【答案】A 【解析】A．CCl4、CH2Cl2是互溶且沸点不同的液体混合物，可选装置e，蒸馏分离，故A正确； B．C2H2、H2S均与溴水反应，不能除杂，应选硫酸铜溶液、洗气，故B错误； C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误； D．二者均溶于水，不分层，不能选装置b，故D错误； 故选A。 8．下列反应中，属于取代反应的是 A．苯与氢气反应生成环己烷 B．溴乙烷与溶液反应生成乙醇 C．乙烯使酸性溶液褪色 D．乙醇在浓硫酸中加热生成乙烯 【答案】B 【解析】A．苯与氢气反应生成环己烷属于加成反应，A不符合题意； B．溴乙烷与溶液发生取代反应生成乙醇，B符合题意； C．乙烯和酸性溶液发生氧化反应使酸性溶液褪色，C不符合题意； D．乙醇在浓硫酸中加热发生消去反应生成乙烯，D不符合题意； 故选B。 9．下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是 A．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 B．乙炔能使的溶液褪色而乙烷不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能 【答案】B 【解析】A．乙醇中的不能电离，不显酸性，而苯酚中的能电离显弱酸性，说明苯环使活化，更活泼更易电离，A不符合题意； B．乙炔能与发生加成反应是由于乙炔中含碳碳三键，而乙烷中无碳碳三键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，B符合题意； C．甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，故能体现出基团间的相互影响，C不符合题意； D．苯酚可看作是苯基与羟基连接形成的化合物，苯酚能跟浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，而苯不能，说明羟基使苯环的邻对位变得活泼，能用有机物分子内基团间的相互影响解释，D不符合题意； 故选B。 10．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 苯可以使溴水褪色 苯与溴水发生加成反应 D 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl>AgI 【答案】D 【解析】A．某些金属盐灼烧呈现不同焰色，只是电子跃迁释放不同颜色的光，没有生成新物质，是物理变化，故A错误； B．CH4分子中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型都是正四面体，C原子采用sp3杂化，NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型是四面体，N原子采用sp3杂化，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥，故B错误； C．苯溶解溴水中的溴单质而使溴水褪色，属于物理变化，没有发生加成反应，故C错误； D．浓度相同，滴加AgNO3溶液时，先生成黄色沉淀，可知Ksp：AgCl>AgI，故D正确。 答案选D。 11．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 检验浓硫酸与乙醇共热的产物乙烯 酸性溶液 B 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 酸性溶液 C 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 可以不用 的溶液 D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性溶液 【答案】A 【解析】A．乙醇与浓硫酸共热至170℃，还可能有SO2气体生成，乙醇溶于水，可以除去，挥发出的SO2和反应生成的乙烯都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，故A选； B．与NaOH醇溶液共热生成的乙烯中混有乙醇，先通过水将乙醇除去，然后用酸性溶液检验乙烯，现象是高锰酸钾溶液褪色，能达到实验目的，故B不选； C．与NaOH醇溶液共热生成的乙烯中混有乙醇，通过的溶液，乙烯和溴发生加成反应使的溶液褪色，能达到实验目的，故C不选； D．电石与饱和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，先通过溶液除去H2S气体，再用酸性溶液检验乙炔，现象是高锰酸钾溶液褪色，能达到实验目的，故D不选； 本题答案A。 12．已知苯可以进行如下转化： 下列叙述正确的是 A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B．化合物M与L互为同系物 C．①、②反应发生的条件相同 D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】A 【分析】苯与Br2发生取代反应，得到K，苯生成M，由M的分子式得，M为，M与Cl2发生取代反应生成N，N为，N发生消去反应生成L。 【解析】A．化合物K为溴苯，溴苯的密度比水大，苯的密度比水小，且苯、溴苯与水互不相溶，用蒸馏水可鉴别苯和溴苯，故A正确； B．L中存在碳碳双键，M为，不存在碳碳双键，结构不相似，且没有相差若干个CH2原子团，化合物M与L不是同系物，故B错误； C．反应①为苯的取代，反应条件为溴、铁或溴化铁作催化剂，②为烷烃的取代反应，反应条件为Br2、光照，故C错误； D．L中有碳碳双键能发生加成反应，其它碳原子上的氢也可以被取代，故D错误； 故选A。 13．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法正确的是 A．Se原子在周期表中位于s区 B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型都是sp2杂化 C．乙烷硒啉分子的核磁共振氢谱显示有5组峰 D．键角大小：气态SeO3＜SeO 【答案】C 【解析】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A错误； B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp3，苯环上的C为sp2杂化，此处的C为sp3杂化，B错误； C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子，C正确； D．SeO3中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为 0，分子的空间结构为平面三角形，键角为 120°，SeO中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态SeO3>SeO，D错误； 故选C。 14．某铜的氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cu化合价为+1价 B．晶胞中Cu的配位数为4 C．晶胞中O位于Cu围成的四面体中心 D．该氧化物密度为： 【答案】B 【分析】晶胞中Cu原子位于晶胞内部，共有4个，O原子位于顶角和体心，共有8×=2，Cu：O=2:1，化学式为Cu2O。 【解析】A．该氧化物化学式为Cu2O，Cu为+1价，A正确； B．由晶胞图可知，一个O原子周围有4个Cu原子，一个Cu原子周围有2个O原子，晶胞中Cu的配位数为2，B错误； C．由晶胞图可知，一个O原子周围有4个Cu原子，O位于Cu围成的四面体中心，C正确； D．，晶胞的质量m=，晶胞的体积v=(a×10-10)3cm3，则晶胞的密度为，D正确； 答案选B。 15．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．中存在键，和配位的是C原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 【答案】D 【解析】A．的电子排布式为[Ar]3d6，价层电子轨道并没有处于半满状态，A错误； B．中C和N之间以三键结合，存在键，但和配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故选D。 16．3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A．存在顺反异构现象 B．至少有7个碳原子在同一个平面内 C．能发生取代反应和消去反应 D．1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中碳碳双键的2个碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构现象，故A正确； B．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中的苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中至少有7个碳原子在同一个平面内，故B正确； C．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羟基、酯基和酚羟基，能表现醇、酯和酚的性质，所以一定条件下能发生取代反应和消去反应，故C正确； D．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有的酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与3mol氢氧化钠恰好完全反应，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素基态原子的轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素的原子核外电子的运动状态有5种，和位于同一周期，且的原子半径在同周期主族元素中最小。 （1）Z的基态原子电子排布式为 。 （2）上述非金属元素中电负性最小的是(填元素符号) 。 （3）分子的空间构型为 ，属于 (填“极性”或”非极性”)分子；该分子易与离子结合形成，中的杂化轨道类型为 。 （4）化合物XY是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①位于周期表 区。 ②中，a:b= 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1s22s22p4 （2）B （3）平面三角形 非极性 sp3 （4）ds（1分） 6:1 【分析】X基态原子的电子排布式为，X原子序数为30，元素，位于第四周期、第ⅡB族，基态原子的电子排布式为，Y为S元素，的原子原子结构示意图为，Z为O元素，元素核外有5个电子为B元素，位于第二周期，为第二周期原子半径最小的主族元素为F元素。 【解析】（1）由上述分析可知，Z为O元素，基态原子电子排布式为； 故答案为：； （2）非金属元素有Y为S元素，Z为O元素，为B元素，为F元素，其中非金属性越弱电负性越小，故B元素电负性最小； 故答案为：B； （3）为，B原子价层电子对数为3，杂化方式为，分子的空间构型为平面三角形，结构对称属于非极性分子；为，B原子价层电子对数为4，杂化方式为； 故答案为：平面三角形；非极性；； （4）X为元素，位于第四周期、第ⅡB族，属于ds区；根据晶胞结构可知，位于顶角及面心有个，黑球为或位于体内，共有7个，即，根据化合价代数和为零，则，解得a=6，b=1，即有6个，有1个，故； 故答案为：ds；6:1。 18．（13分）实验小组探究卤代烃的性质。回答下列问题： 实验1：取一支试管，滴入15滴1−溴丁烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。为证明1−溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。 （1）甲同学进行如下操作：将1−溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。 ①1−溴丁烷在NaOH水溶液中反应的方程式 。 ②乙同学认为甲同学设计不合理。理由是 。于是，乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的操作是：取反应后的上层清液， 。 （2）丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是 。 （3）综合上述实验，检测实验1中 的生成可判断发生取代反应，实验小组用红外光谱证实了该物质的生成。 实验2： 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1−溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) （4）甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是 。 （5）乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应， 改进后A中物质为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）CH3CH2CH2CH2Br +NaOH CH3CH2CH2CH2OH+NaBr NaOH溶液与AgNO3溶液反应会干扰Br－的检验 加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 （2）消去反应也会产生Br-（1分） （3）CH3CH2CH2CH2OH （4）A中挥发出来的乙醇也可以使KMnO4溶液褪色 （5）水 【解析】（1）①1−溴丁烷在NaOH水溶液中反应的方程式为：CH3CH2CH2CH2Br +NaOH CH3CH2CH2CH2OH+NaBr； ②乙同学认为甲同学设计不合理，NaOH与AgNO3也可以发生反应，会干扰Br－的检验；先用稀硝酸除去NaOH，再进行检验，因此乙同学的操作是：取反应后的上层清液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液。 （2）发生取代反应和消去反应都会产生Br－。 （3）检测实验1中CH3CH2CH2CH2OH生成可判断发生取代反应。 （4）乙醇具有挥发性，加热过程中乙醇进入试管，乙醇也可以使KMnO4溶液褪色。 （5）改进后A中放水，除去乙醇，排除乙醇的干扰。 19．（13分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物： A．   B．   C． D．   E．环戊烷   F．   G． 已知：①Diels-Alder反应：； ②； 回答下列问题： （1）上述有机物中互为同系物的 (填字母，下同)；互为同分异构体的是 。 （2）用系统命名法对D进行命名： ；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 。 （3）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示) 。 （4）G物质中官能团名称为 。 （5）下列不属于F与发生加成产物的是 。 a．    b．    c．    d． （6）D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，试推测该物质的结构简式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）AC（1分） DE（1分） （2）甲基丁烯 （3） （4）碳氯键(氯原子)、羟基（1分） （5）d （6） 【解析】（1）结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的有机物互为同系物。结构简式为CH3-CH2-CH3。、都是碳碳以单键连成链，碳的其它键都与H原子连接，所以结构相似，分子组成相差5个CH2，、 互为同系物，互为同系物的是AC；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体， 、环戊烷分子式都是C5H10，环戊烷结构简式为， 、环戊烷结构不同，所以互为同分异构体的是DE。 （2）含有碳碳双键属于烯烃，最长链有4个碳原子，第二个碳原子上连有1个甲基，的系统命名为甲基丁烯；含有双键，在催化剂作用下能发生加聚反应，反应的化学方程式为。 （3）根据Diels-Alder反应：，和发生Diels-Alder反应的产物为； （4）根据G物质的结构简式，官能团名称为碳氯键、羟基； （5）与发生加成的产物可能是、、、、，故选d。 （6）D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，根据信息②，可知该物质的结构简式为。 20．（13分）可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下列是合成路线之一(部分反应条件简化或略去)： 已知：(i)RXRMgX (ii) (iii) 回答下列问题： （1）分子的空间结构是 ，的反应类型为 反应。 （2）A→B过程中A断裂了键，而不是键的原因是 。 （3）反应中的作用是 。 （4）I的酸性 的酸性(填“>”或“<”)。 （5）过程中是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电子对的微粒，这里体现 的性质(填序号)。 a．路易斯酸   b．路易斯碱 反应的方程式为 。 （6）C的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰 【答案】（除标明外，每空2分） （1）三角锥形（1分） 取代（1分） （2）Br半径大，C-Br键能小 （3）氧化剂或氧化脱氢（结合氯生成HI） （4）< （5）a（1分） +HCl （6）、 【分析】A发生已知信息i的反应机理得到B为，B和发生已知信息i的反应机理生成C，C和PBr3发生取代反应生成D，D和反应生成E，E发生已知信息ii的反应机理得到F，F和NBS发生取代反应生成G，G和KCN发生取代反应生成H，H酸化后氰基转化为羧基，I为，I和SOCl2发生已知信息iii的反应原理得到J为，以此解答。 【解析】（1）中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，由C和D的结构简式可知，的反应类型为取代反应。 （2）Br原子半径大于Cl原子，的键长较长，键能小于，在过程A中更加容易断裂。 （3）E发生已知信息ii的反应机理得到F，由E和F的结构简式可以推知该过程中脱去了H原子，I2的作用是氧化剂或氧化脱氢或结合氯生成HI。 （4）由分析可知，I为，中碳碳双键与羧基形成共轭体系，增强了羧基中氢离子的解离能力，更加容易电离产生H+，酸性更强，则I的酸性<的酸性。 （5）中Al原子形成3个Al-Cl键，不含孤电子对，含有空轨道，可以接受电子对，体现路易斯酸的性质，故选a；由分析可知，J为，由J和K的结构简式可知，过程中有HCl生成，化学方程式为： +HCl。 （6）C的同分异构体满足条件：①含有苯环；②属于醇类，含有-OH；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰，说明其中含有5种环境的H原子；若苯环上只有1个取代基为-CCl(OH)CH3，若苯环上有2个取代基为-CH3、-CHClOH，且处于对位的关系，满足条件的同分异构体为：、。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。 17．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）___________ （2）___________ （3）___________ ___________ ___________ （4）___________（1分） ___________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）_______________________________________________________ _________________________________ ____________________________________________ （2）______________________（1分） （3）______________________ （4）_______________________________________________________ （5）___________ 19．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）___________（1分） ___________（1分） （2）______________________ ____________________________________________ （3）___________ （4）______________________（1分） （5）___________ （6）______________________ 20．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）___________（1分） ___________（1分） （2）____________________________________________ （3）____________________________________________ （4）___________ （5）___________（1分） _______________________________________________________ （6）_________________________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B D D B A B B D A A C B D D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）1s22s22p4 （2）B （3）平面三角形 非极性 sp3 （4）ds（1分） 6:1 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）CH3CH2CH2CH2Br +NaOH CH3CH2CH2CH2OH+NaBr NaOH溶液与AgNO3溶液反应会干扰Br－的检验 加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 （2）消去反应也会产生Br-（1分） （3）CH3CH2CH2CH2OH （4）A中挥发出来的乙醇也可以使KMnO4溶液褪色 （5）水 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）AC（1分） DE（1分） （2）甲基丁烯 （3） （4）碳氯键(氯原子)、羟基（1分） （5）d （6） 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）三角锥形（1分） 取代（1分） （2）Br半径大，C-Br键能小 （3）氧化剂或氧化脱氢（结合氯生成HI） （4）< （5）a（1分） +HCl （6）、 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 小题，共 5 2 分。 17 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （2） ___ _ _______ （3） ___ _ _______ ___ _ _______ ___ _ _______ （4） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （2） ___ _ __________ _ _______ （ 1分 ） （3） ___ _ __________ _ _______ （4） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （5） ___ _ _______ 19 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ _______ （ 1分 ） （2） ___ _ __________ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ___ _ _______ （4） ___ _ __________ _ _______ （ 1分 ） （5） ___ _ _______ （6） ___ _ __________ _ _______ 20 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ _______ （ 1分 ） （2） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （4） ___ _ _______ （5） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （6） ___ _ __________ _ __________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2（40%）+选择性必修3第1~3章（60%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是 A．砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体 B．中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体 C．人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片 D．航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法 2．下列有机物分类正确的是 A．芳香族化合物 B．羧酸 C．醛 D．酚 3．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子 C．SCN— 中碳原子采取 sp² 杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键 4．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(　　) A．实验式CH2 B．结构简式CH2=CHCH3 C．球棍模型： D．聚合后的结构简式： 5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 6．碳是构成化合物的重要中间体，下列说法正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．的名称为3，4-二甲基己烷 C．与互为同系物 D．常温下，在水中的溶解度：苯甲酸>乙酸 7．下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 e B 洗气 溴水 a C 过滤 浓溴水 c D () 重结晶 bd 8．下列反应中，属于取代反应的是 A．苯与氢气反应生成环己烷 B．溴乙烷与溶液反应生成乙醇 C．乙烯使酸性溶液褪色 D．乙醇在浓硫酸中加热生成乙烯 9．下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是 A．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 B．乙炔能使的溶液褪色而乙烷不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能 10．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 苯可以使溴水褪色 苯与溴水发生加成反应 D 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl>AgI 11．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 检验浓硫酸与乙醇共热的产物乙烯 酸性溶液 B 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 酸性溶液 C 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 可以不用 的溶液 D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性溶液 12．已知苯可以进行如下转化： 下列叙述正确的是 A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B．化合物M与L互为同系物 C．①、②反应发生的条件相同 D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应 13．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法正确的是 A．Se原子在周期表中位于s区 B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型都是sp2杂化 C．乙烷硒啉分子的核磁共振氢谱显示有5组峰 D．键角大小：气态SeO3＜SeO 14．某铜的氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cu化合价为+1价 B．晶胞中Cu的配位数为4 C．晶胞中O位于Cu围成的四面体中心 D．该氧化物密度为： 15．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．中存在键，和配位的是C原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 16．3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A．存在顺反异构现象 B．至少有7个碳原子在同一个平面内 C．能发生取代反应和消去反应 D．1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素基态原子的轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素的原子核外电子的运动状态有5种，和位于同一周期，且的原子半径在同周期主族元素中最小。 （1）Z的基态原子电子排布式为 。 （2）上述非金属元素中电负性最小的是(填元素符号) 。 （3）分子的空间构型为 ，属于 (填“极性”或”非极性”)分子；该分子易与离子结合形成，中的杂化轨道类型为 。 （4）化合物XY是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①位于周期表 区。 ②中，a:b= 。 18．（13分）实验小组探究卤代烃的性质。回答下列问题： 实验1：取一支试管，滴入15滴1−溴丁烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。为证明1−溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。 （1）甲同学进行如下操作：将1−溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。 ①1−溴丁烷在NaOH水溶液中反应的方程式 。 ②乙同学认为甲同学设计不合理。理由是 。于是，乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的操作是：取反应后的上层清液， 。 （2）丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是 。 （3）综合上述实验，检测实验1中 的生成可判断发生取代反应，实验小组用红外光谱证实了该物质的生成。 实验2： 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1−溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去) （4）甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是 。 （5）乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应， 改进后A中物质为 。 19．（13分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物： A．   B．   C． D．   E．环戊烷   F．   G． 已知：①Diels-Alder反应：； ②； 回答下列问题： （1）上述有机物中互为同系物的 (填字母，下同)；互为同分异构体的是 。 （2）用系统命名法对D进行命名： ；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 。 （3）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示) 。 （4）G物质中官能团名称为 。 （5）下列不属于F与发生加成产物的是 。 a．    b．    c．    d． （6）D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，试推测该物质的结构简式为 。 20．（13分）可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下列是合成路线之一(部分反应条件简化或略去)： 已知：(i)RXRMgX (ii) (iii) 回答下列问题： （1）分子的空间结构是 ，的反应类型为 反应。 （2）A→B过程中A断裂了键，而不是键的原因是 。 （3）反应中的作用是 。 （4）I的酸性 的酸性(填“>”或“<”)。 （5）过程中是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电子对的微粒，这里体现 的性质(填序号)。 a．路易斯酸   b．路易斯碱 反应的方程式为 。 （6）C的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$