高二化学月考卷（天津专用，人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1~3章。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式：   B．的结构示意图：   C．顺-2-丁烯的分子结构模型：   D．基态N原子的电子排布式： 【答案】D 【解析】A．羟基的电子式中氢原子周围2个电子，氧原子周围7个电子，A正确； B．是原子失去2个电子得到的稳定结构，最外层8个电子，B正确； C．顺-2-丁烯的分子结构中相同的结构在双键的同侧，C正确； D．基态N原子的电子排布式：，D错误； 故选D。 2．利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术 A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱 【答案】B 【解析】红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，该图使用了红外光谱技术，故选B。 3．下列各组物质中，仅由极性键构成的非极性分子是 A．O2 B．H2O C．CH2＝CH2 D．CH4 【答案】D 【解析】A．氧气是只含有非极性键的非极性分子，故A错误； B．水是只含有极性键的极性分子，故B错误； D．乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，故C错误； D．甲烷是只含有极性键的非极性分子，故D正确； 故选D。 4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷，因此C4H10表示的物质不一定是纯净物，A错误； B．C3H6可以表示为丙烯，也可以表示为环丙烷，因此C3H6表示的物质不一定是纯净物，B错误； C．C2H4Cl2中2个Cl可连接在同一个碳上也可连接在两个碳上，因此C2H4Cl2可表示两种物质，不一定是纯净物，C错误； D．C3H8表示的物质一定为丙烷，无其他物质可用C3H8表示，C3H8表示的物质一定是纯净物，D正确； 故答案选D。 5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：②<③ B．第一电离能：①>④ C．①②③④都是p区元素 D．电负性：①>② 【答案】B 【分析】四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，则四者分别为氧、硫、氯、氮； 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：②<③，A正确； B．；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；B错误； C．由分析可知，①②③④都是p区元素，C正确； D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：①>②，D正确； 故选B。 6．下列物质性质的比较中，不正确的是 A．沸点：乙烯＜丙烯 B．密度：苯＜溴乙烷 C．酸性： D．沸点：   【答案】C 【解析】A．根据碳原子数越多，相对分子越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点：乙烯＜丙烯，故A正确； B．苯的密度小于水的密度，溴乙烷的密度大于水的密度，因此密度：苯＜溴乙烷，故B正确； C．碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，因此酸性：，故C错误； D．  形成分子内氢键，熔沸点降低，  形成分子间氢键，熔沸点升高，因此沸点：  ，故D正确。 综上所述，答案为C。 7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【解析】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 8．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：NH3＞BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离 C 熔点：碳化硅＞金刚石 C﹣Si键能大于C﹣C键能 D 稳定性：H2O＞CH4 H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键 【答案】B 【解析】A．NH3的中心原子价电子对数为3+＝4，为sp3杂化，键角接近109°28′，BF3中中心B原子的价层电子对数为3+＝3，为sp2杂化，键角为120°，故键角：BF3＞NH3，与中心原子杂化方式有关，故A错误； B．F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基中的羟基极性变强，氢更易电离，酸性更强，故B正确； C．由于原子半径Si＞C，因此键长：C﹣C＜Si﹣C，键长越短，键能越大，因此熔点：SiC＜金刚石，故C错误； D．稳定性：H2O＞CH4，热稳定性与键能大小有关，与氢键强度无关，故D错误； 答案选B。 9．下列各有机物中，能与溴水反应生成1，2-二溴丁烷的是 A．CH≡C-CH2-CH3 B．CH3-CH2-CH=CH2 C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH3-CH=CH-CH3 【答案】B 【解析】A．CH≡C-CH2-CH3与Br2发生加成生成Br2CHCBr2CH2CH3，名称为1，1，2，2-四溴丁烷，A不符合题意； B．CH3-CH2-CH=CH2与Br2发生加成生成BrCH2CHBrCH2CH3，名称为1，2-二溴丁烷，B符合题意； C．CH2=CH-CH=CH2与Br2发生加成反应产生1，2，3，4-四溴丁烷，不能产生1，2-二溴丁烷，C不符合题意； D．CH3-CH=CH-CH3与Br2发生加成反应产生2，3-二溴丁烷，不能产生1，2-二溴丁烷，D不符合题意； 答案选B。 10．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是 A．a和d是同分异构体 B．c的一氯代物有两种 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据题干提供的碳骨架，可知a为(CH3)2CH=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C(CH3)4，d为环丁烷； 【解析】A．a和d分子式均为C4H8，结构结构不同，互为同分异构体，A正确； B．c分子的四个甲基是等效的，c的一氯代物只有一种，B错误； C．a分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，b属于饱和烃，不能发生加成反应，C错误； D．以上四种物质均属于烃类物质，在不同条件下都可以发生取代反应，D错误； 故选A。 11．有机物分子中最多有多少个碳原子共面 A．12 B．6 C．10 D．8 【答案】A 【解析】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，与苯环中的碳原子共平面，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，与碳碳双键的碳原子一定共平面，故最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面； 答案选A。 12．下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是 A．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 B．乙炔能使的溶液褪色而乙烷不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能 【答案】B 【解析】A．乙醇中的不能电离，不显酸性，而苯酚中的能电离显弱酸性，说明苯环使活化，更活泼更易电离，A不符合题意； B．乙炔能与发生加成反应是由于乙炔中含碳碳三键，而乙烷中无碳碳三键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，B符合题意； C．甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，故能体现出基团间的相互影响，C不符合题意； D．苯酚可看作是苯基与羟基连接形成的化合物，苯酚能跟浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，而苯不能，说明羟基使苯环的邻对位变得活泼，能用有机物分子内基团间的相互影响解释，D不符合题意； 故选B。 13．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 【答案】D 【分析】氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜， Cu2++ 2NH3. H2O= Cu(OH)2↓ +2NH 。继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，其反应为：Cu( OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 2OH- 。再加入无水乙醇，铜氨络合物溶解度降低，出现深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故A正确； B．根据上述分析可知：络合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在极性较弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶体析出， 故B正确； C．根据实验将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力，故C正确； D．因为④中深蓝色溶液中存在SO，加入BaCl2溶液，能产生白色沉淀，故D错误； 故答案：D。 14．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是 A．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质 B．物质X的名称为环二己烯，其通过反应（5）生成的产物只有1种 C．反应（2）和反应（7）的反应条件相同 D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 【答案】D 【分析】环己烷发生取代反应得到，发生消去反应得到M：，M与溴发生加成反应得到N：，N发生消去反应得到X，X与溴水发生加成反应得到，发生加成反应得到Y：，发生水解反应得到。 【解析】A．N为：，Y为：，两者互为同分异构体，不可能为同种物质，A错误；B．物质X的名称为环二己烯，其通过反应（5）生成的产物可能有2种：、，B错误；C．反应（2） 为消去反应，条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，反应（5）为水解反应，条件为氢氧化钠的水溶液、加热，条件不同，C错误；D．（1） （7）为取代反应，（2） （4）为消去反应，（3） （5） （6）为加成反应，D正确；故选D。 15．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，流程如图1所示，立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图2所示，下列叙述正确的是          A．立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝 B．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料，1mol含有的配位键数目为 D．是极性键形成的极性分子 【答案】B 【分析】由题给流程可知，硼砂与硫酸溶液反应生成硼酸，硼酸受热分解生成三氧化二硼，三氧化二硼与氟化钙、硫酸反应生成三氟化硼，与氨气高温条件下反应生成氮化硼。 【解析】A．立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼的熔点高于氮化铝，A错误； B．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数为，则立方氮化硼晶胞中应该含有4个N原子和4个B原子，B正确； C．中，各有1个配位键，1mol有个配位键，C错误； D．含极性键，中心硼原子的价层电子对数为、孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，D错误； 故选B。 16．一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X中存在4种含氧官能团 C．X遇溶液显紫色 D．最多能与发生反应 【答案】A 【解析】A．由题干X的结构简式可知，X的分子式为，A正确；B．由题干X的结构简式可知，X中存在酯基、羟基和醚键等3种含氧官能团，B错误；C．由题干X的结构简式可知，X中含有醇羟基，但没有酚羟基，故X遇FeCl3溶液不显紫色，C错误；D．由题干X的结构简式可知，X中含有1个醇酯基和1个酚酯基，故最多能与发生反应，D错误；故答案为：A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）葡萄糖生物发酵后，得到的混合物中含有一种有机化合物X，采用如下步骤研究有机化合物X的结构： （1）将X从发酵液中提取出来，流程如下： 步骤①和②分别用到的仪器是 、 （填字母）。 （2）燃烧法测得有机化合物X中C、H、O元素质量分数分别为58.8%、9.8%、31.4%，则X的实验式为 。 （3）用质谱仪测定出如下谱图，则X的化学式为 。 （4）用红外光谱测定出如下谱图，且X能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，X的官能团名称是 ，符合以上条件的X可能具有的结构共 种。 （5）由核磁共振氢谱得出X共有5组峰，且面积比为3∶3∶2∶1∶1，写出X的结构简式 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）B（1分） C（1分） （2） （3） （4）羧基 4 （5） 【解析】（1）生物发酵所得的混合液与石灰乳反应，经过过滤得到沉淀物，沉淀物中加硫酸反应生成物质X，经过蒸馏得到纯净的X。 根据上述分析，步骤①为过滤，所用仪器为B；步骤②为蒸馏，所用仪器为C； （2）有机化合物X中C、H、O元素质量分数分别为58.8%、9.8%、31.4%，原子个数比C：H：O=：：5:10:2，实验式为； （3）质谱仪测定X的相对分子质量为102，X的实验式为，故化学式为。 （4）X能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，X的官能团名称是羧基，符合以上条件的X有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）3CCOOH，则可能具有的结构共4种。 （5）由核磁共振氢谱得出X共有5组峰，且面积比为3∶3∶2∶1∶1，X的结构简式。 18．（14分）回答下列问题： （1）三联苯的结构为它的分子式为 ，一氯代物有 种。 （2）某炔和氢气充分加成后的产物为2，二甲基己烷，该炔烃的结构简式是 。 （3）的系统命名是 。 （4）等质量的下列物质在中氧气中完全燃烧，耗氧量由大到小的排序是_______(填标号) A．环丙烷 B．乙炔 C．丁二烯 D．甲苯 （5）甲苯与氢气完全加成后，所得产物的核磁氢谱峰面积之比为 。 （6）苯甲醇的结构简式为 ，其同分异构体中能使显色的有 种。苯甲醇的催化氧化产物发生银镜反应的方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）C18H14（1分） 4（1分） （2） （3）4-甲基-2-戊烯（1分） （4）ACDB （5）2：4：4：1：3 （6）（1分） 3 ++ 【解析】（1）由三联苯的结构可得其分子式为C18H14，由三联苯的结构可得有4种氢原子，故三联苯的一氯代物有4种，故答案为：C18H14；4； （2）某炔和氢气充分加成后的产物2，二甲基己烷的结构简式为，由烷烃到炔烃，需要相邻两个碳上去掉四个氢原子，可以得到该炔烃的结构简式，故答案是； （3）烯烃的命名应该以选择含碳碳双键的碳链为最长碳链，且从离碳碳双键近的一端开始编号，要指明碳碳双键和取代基的位置，的系统命名是4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯； （4）由和可得，每4g氢消耗32g氧气，每12g碳消耗32g氧气，所以等质量的烃耗氧量大小取决于烃中氢和碳的个数比，比值越大消耗的氧气越多。 A．环丙烷的分子式是C3H6，氢和碳的个数比为2:1；     B．乙炔的分子式是C2H2，氢和碳的个数比为1:1；     C．丁二烯的分子式是C4H6，氢和碳的个数比为3:2；     D．甲苯的分子式是C7H8，氢和碳的个数比为8:7； 故等质量的烃消耗氧气由大到小的是ACDB，故答案为：ACDB。 （5）甲苯与氢气完全加成后，所得产物为 ，一共有5种氢原子 ，核磁氢谱峰面积之比为2:4:4:1:3，故答案为：2:4:4:1:3； （6）苯甲醇的结构简式为，其同分异构体中能使显色的是酚类物质，有3种：、、；苯甲醇的催化氧化产物为苯甲醛，其发生银镜反应的方程式为：++ ；故答案为：；3；++ 。 19．（13分）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题： （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为 。 （2）某镍配合物由1个与2个  离子组成。 ①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为 (用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为 。 ②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为 (填“C”“N”或“O”)。 （3）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为 ，中含有的键与键的数目之比为 。 （4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：    ①该新型超导材料的化学式为 。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）N>O>C（1分） C、N（1分） N（1分） （3）属于非极性分子，易溶于、苯等非极性的有机溶剂 1∶1 （4） 【解析】（1）Ni位于周期表第四周期Ⅷ族，原子序数为28，基态Ni原子价电子的轨道表示式为  。故答案为：  ； （2）①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素有N、O和C，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为N>O>C，配合物中采用杂化的原子为C(形成C=N键的C)、N。故答案为：N>O>C；C、N； ②该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为N，原因为C原子无孤电子对，N的电负性小于O，更易给出孤电子对。故答案为：N；C原子无孤电子对，N的电负性小于O，更易给出孤电子对； （3）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于、苯等非极性的有机溶剂，中，碳与氧之间形成碳氧三键，其中一个是键，两个是键，中键为8mol，键为8mol，中含有的键与键的数目之比为1∶1。故答案为：属于非极性分子，易溶于、苯等非极性的有机溶剂；1∶1； （4）①晶胞中Mg位于8个顶点，个数，C位于体心，个数=1，Ni位于6个面心，个数，该新型超导材料的化学式为。故答案为：； ②若晶胞参数为a nm，根据，，，即该晶体的密度为。故答案为：。 20．（13分）合成中间体L的路线如下（部分反应条件或试剂略去）： 已知： Ⅰ．+ Ⅱ．+ 回答下列问题： （1）A的名称是 。 （2）A与按物质的量之比发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是 。 （3）E中所含官能团的名称是 。 （4）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是 。 （5）C→D在上述合成中的作用是 。 （6）J的结构简式是 。 （7）K→L的反应方程式是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1，3-丁二烯 （2）CH2=CHCH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br （3）溴原子、羧基（1分） （4）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O （5）保护碳碳双键，防止其被氧化 （6）CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2 （7） 【分析】A与Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应生成B，则B为BrCH2CH=CHCH2Br；B发生水解反应生成C，C发生加成反应生成D，则C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CHBrCH2OH；D发生氧化反应生成E为HOOCCH2CHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F，F为HOOCCH=CHCOOH，F发生取代反应生成G，K和乙醇发生取代反应生成L，结合K分子式知K为，根据G、K结构简式结合信息I知，J为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2，据此分析解题。 【解析】（1）根据流程图中A的结构简式可知其名称是1，3-丁二烯； （2）A与按物质的量之比发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是CH2=CHCH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br。 （3）E为HOOCCH2CHBrCOOH，E中所含官能团的名称是溴原子、羧基； （4）E为HOOCCH2CHBrCOOH，E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O。 （5）C→D在上述合成中的作用是保护碳碳双键，防止其被氧化。 （6）由分析知，J的结构简式是CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2。 （7）K为，K和乙醇发生取代反应生成L，则K→L的反应方程式是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。 17．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）___________（1分） ___________（1分） （2）___________ （3）___________ （4）___________ ___________ （5）______________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（14分）（除标明外，每空 2分） （1）___________（1分） ___________（1分） （2）_________________________________ （3）___________（1分） （4）___________ （5）___________ （6）___________（1分） ___________ _________________________________ 19．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）______________________ （2）___________（1分） ___________（1分） ___________（1分） （3）____________________________________________ ___________ （4）___________ ___________ 20．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）______________________ （2）_________________________________ （3）___________（1分） （4）__________________________________________________________________ （5）______________________ （6）______________________ （7）__________________________________________________________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B D D B C B B B A A B D D B A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）B（1分） C（1分） （2） （3） （4）羧基 4 （5） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）C18H14（1分） 4（1分） （2） （3）4-甲基-2-戊烯（1分） （4）ACDB （5）2：4：4：1：3 （6）（1分） 3 ++ 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2）N>O>C（1分） C、N（1分） N（1分） （3）属于非极性分子，易溶于、苯等非极性的有机溶剂 1∶1 （4） 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）1，3-丁二烯 （2）CH2=CHCH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br （3）溴原子、羧基（1分） （4）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O （5）保护碳碳双键，防止其被氧化 （6）CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2 （7） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1~3章。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式：   B．的结构示意图：   C．顺-2-丁烯的分子结构模型：   D．基态N原子的电子排布式： 2．利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术 A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱 3．下列各组物质中，仅由极性键构成的非极性分子是 A．O2 B．H2O C．CH2＝CH2 D．CH4 4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：②<③ B．第一电离能：①>④ C．①②③④都是p区元素 D．电负性：①>② 6．下列物质性质的比较中，不正确的是 A．沸点：乙烯＜丙烯 B．密度：苯＜溴乙烷 C．酸性： D．沸点：   7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 8．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：NH3＞BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离 C 熔点：碳化硅＞金刚石 C﹣Si键能大于C﹣C键能 D 稳定性：H2O＞CH4 H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键 9．下列各有机物中，能与溴水反应生成1，2-二溴丁烷的是 A．CH≡C-CH2-CH3 B．CH3-CH2-CH=CH2 C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH3-CH=CH-CH3 10．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是 A．a和d是同分异构体 B．c的一氯代物有两种 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b能发生取代反应 11．有机物分子中最多有多少个碳原子共面 A．12 B．6 C．10 D．8 12．下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是 A．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 B．乙炔能使的溶液褪色而乙烷不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能 13．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 14．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是 A．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质 B．物质X的名称为环二己烯，其通过反应（5）生成的产物只有1种 C．反应（2）和反应（7）的反应条件相同 D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 15．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，流程如图1所示，立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图2所示，下列叙述正确的是          A．立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝 B．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料，1mol含有的配位键数目为 D．是极性键形成的极性分子 16．一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X中存在4种含氧官能团 C．X遇溶液显紫色 D．最多能与发生反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）葡萄糖生物发酵后，得到的混合物中含有一种有机化合物X，采用如下步骤研究有机化合物X的结构： （1）将X从发酵液中提取出来，流程如下： 步骤①和②分别用到的仪器是 、 （填字母）。 （2）燃烧法测得有机化合物X中C、H、O元素质量分数分别为58.8%、9.8%、31.4%，则X的实验式为 。 （3）用质谱仪测定出如下谱图，则X的化学式为 。 （4）用红外光谱测定出如下谱图，且X能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，X的官能团名称是 ，符合以上条件的X可能具有的结构共 种。 （5）由核磁共振氢谱得出X共有5组峰，且面积比为3∶3∶2∶1∶1，写出X的结构简式 。 18．（14分）回答下列问题： （1）三联苯的结构为它的分子式为 ，一氯代物有 种。 （2）某炔和氢气充分加成后的产物为2，二甲基己烷，该炔烃的结构简式是 。 （3）的系统命名是 。 （4）等质量的下列物质在中氧气中完全燃烧，耗氧量由大到小的排序是_______(填标号) A．环丙烷 B．乙炔 C．丁二烯 D．甲苯 （5）甲苯与氢气完全加成后，所得产物的核磁氢谱峰面积之比为 。 （6）苯甲醇的结构简式为 ，其同分异构体中能使显色的有 种。苯甲醇的催化氧化产物发生银镜反应的方程式为 。 19．（13分）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题： （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为 。 （2）某镍配合物由1个与2个  离子组成。 ①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为 (用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为 。 ②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为 (填“C”“N”或“O”)。 （3）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为 ，中含有的键与键的数目之比为 。 （4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：    ①该新型超导材料的化学式为 。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 。 20．（13分）合成中间体L的路线如下（部分反应条件或试剂略去）： 已知：Ⅰ．+ Ⅱ．+ 回答下列问题： （1）A的名称是 。 （2）A与按物质的量之比发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是 。 （3）E中所含官能团的名称是 。 （4）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是 。 （5）C→D在上述合成中的作用是 。 （6）J的结构简式是 。 （7）K→L的反应方程式是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 小题，共 5 2 分。 17 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ _______ （ 1分 ） （2） ___ _ _______ （3） ___ _ _______ （4） ___ _ _______ ___ _ _______ （5） ___ _ __________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ _______ （ 1分 ） （2） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ___ _ _______ （ 1分 ） （4） ___ _ _______ （5） ___ _ _______ （6） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ _______ 19 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ _______ （2） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ _______ （ 1分 ） （3） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ _______ （4） ___ _ _______ ___ _ _______ 20 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ _______ （2） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ___ _ _______ （ 1分 ） （4） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （5） ___ _ __________ _ _______ （6） ___ _ __________ _ _______ （7） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1~3章。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式：   B．的结构示意图：   C．顺-2-丁烯的分子结构模型：   D．基态N原子的电子排布式： 2．利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术 A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱 3．下列各组物质中，仅由极性键构成的非极性分子是 A．O2 B．H2O C．CH2＝CH2 D．CH4 4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：②<③ B．第一电离能：①>④ C．①②③④都是p区元素 D．电负性：①>② 6．下列物质性质的比较中，不正确的是 A．沸点：乙烯＜丙烯 B．密度：苯＜溴乙烷 C．酸性： D．沸点：   7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 8．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：NH3＞BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离 C 熔点：碳化硅＞金刚石 C﹣Si键能大于C﹣C键能 D 稳定性：H2O＞CH4 H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键 9．下列各有机物中，能与溴水反应生成1，2-二溴丁烷的是 A．CH≡C-CH2-CH3 B．CH3-CH2-CH=CH2 C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH3-CH=CH-CH3 10．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是 A．a和d是同分异构体 B．c的一氯代物有两种 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b能发生取代反应 11．有机物分子中最多有多少个碳原子共面 A．12 B．6 C．10 D．8 12．下列事实不能用有机物分子中基团间的相互影响解释的是 A．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 B．乙炔能使的溶液褪色而乙烷不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．苯酚能直接与浓溴水发生取代反应而苯不能 13．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 14．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是 A．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质 B．物质X的名称为环二己烯，其通过反应（5）生成的产物只有1种 C．反应（2）和反应（7）的反应条件相同 D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 15．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，流程如图1所示，立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图2所示，下列叙述正确的是          A．立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝 B．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料，1mol含有的配位键数目为 D．是极性键形成的极性分子 16．一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X中存在4种含氧官能团 C．X遇溶液显紫色 D．最多能与发生反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）葡萄糖生物发酵后，得到的混合物中含有一种有机化合物X，采用如下步骤研究有机化合物X的结构： （1）将X从发酵液中提取出来，流程如下： 步骤①和②分别用到的仪器是 、 （填字母）。 （2）燃烧法测得有机化合物X中C、H、O元素质量分数分别为58.8%、9.8%、31.4%，则X的实验式为 。 （3）用质谱仪测定出如下谱图，则X的化学式为 。 （4）用红外光谱测定出如下谱图，且X能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，X的官能团名称是 ，符合以上条件的X可能具有的结构共 种。 （5）由核磁共振氢谱得出X共有5组峰，且面积比为3∶3∶2∶1∶1，写出X的结构简式 。 18．（14分）回答下列问题： （1）三联苯的结构为它的分子式为 ，一氯代物有 种。 （2）某炔和氢气充分加成后的产物为2，二甲基己烷，该炔烃的结构简式是 。 （3）的系统命名是 。 （4）等质量的下列物质在中氧气中完全燃烧，耗氧量由大到小的排序是_______(填标号) A．环丙烷 B．乙炔 C．丁二烯 D．甲苯 （5）甲苯与氢气完全加成后，所得产物的核磁氢谱峰面积之比为 。 （6）苯甲醇的结构简式为 ，其同分异构体中能使显色的有 种。苯甲醇的催化氧化产物发生银镜反应的方程式为 。 19．（13分）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题： （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为 。 （2）某镍配合物由1个与2个  离子组成。 ①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为 (用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为 。 ②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为 (填“C”“N”或“O”)。 （3）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为 ，中含有的键与键的数目之比为 。 （4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：    ①该新型超导材料的化学式为 。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 。 20．（13分）合成中间体L的路线如下（部分反应条件或试剂略去）： 已知：Ⅰ．+ Ⅱ．+ 回答下列问题： （1）A的名称是 。 （2）A与按物质的量之比发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是 。 （3）E中所含官能团的名称是 。 （4）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是 。 （5）C→D在上述合成中的作用是 。 （6）J的结构简式是 。 （7）K→L的反应方程式是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$