高二化学月考卷（苏教版2019，高考全部内容）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 【答案】D 【解析】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确， 答案选D。 2．反应，下列说法正确的是 A．的空间填充模型为 B．HIO的电子式为： C．中I元素的化合价为+1 D．的空间构型为正四面体 【答案】C 【解析】A．的空间构型为V形，原子半径：O＞H，所以的空间填充模型为，A错误；B．HIO中H、I原子各形成1个共价键，O原子形成2个共价键，则HIO的电子式为，B错误；C．水解生成和HIO，HIO中I元素为+1价，所以中I元素的化合价为+1，C正确；D．即CH4中3个H原子被F原子代替，类比CH4的空间构型可知的空间构型为四面体，D错误；故选C。 3．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．验证纯碱中是否含 C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔 【答案】A 【解析】A．受热易分解，而二氧化硅不会，分解生成的氨气和氯化氢气体在烧瓶底部能重新化合成氯化铵，故A能达到实验目的；B．利用焰色反应来检验纯碱中是否含，还需一块蓝色钴玻璃片，故B不能达到实验目的；C．溶液若部分变质会含有，但和遇到氯化钡溶液都会反应生成白色沉淀，故C不能达到实验目的；D．电石中含有杂质，与水反应产生的气体除了乙炔外，还含有硫化氢、磷化氢等气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则要验证电石与水反应是否产生了乙炔，还需在通入酸性高锰酸钾溶液之前把它们除去，故D不能达到实验目的；答案A。 4．一种超导材料中含、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．电负性： 【答案】D 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径小于磷原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能硫元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则磷酸的酸性弱于硫酸，故C错误； D．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则电负性的大小顺序为O>S>P>Cu，故D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7．下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【答案】5．D 6．A 7．C 【解析】5．A．H2O2分子中O的价层电子对数为，杂化方式均为，所有原子不会在同一直线上，H2O2分子结构：，A错误； B．H2S晶体属于分子晶体，B错误； C．的中心原子价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型是三角锥结构，C错误； D．1个H2SeO3()含5个σ键，1molH2SeO3中含有5molσ键，D正确； 故选D； 6．A．O3分子中心O原子呈正电性，两个端位O原子呈负电性，是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3易溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2中O元素-1价，有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2，H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A； 7．A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体生成硫单质：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A错误； B．根据H2S的燃烧热为586kJ·mol-1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172kJ/mol，B错误； C．由甲酸与亚硒酸(H2SeO3)在103℃反应制得Se，制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O，C正确； D．放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，Se化合价降低做正极，硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋+4e-=Cu2Se，D错误； 故选C； 8．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【解析】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 9．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子 C．甲、乙均能使酸性溶液褪色 D．甲、乙均能与发生加成反应 【答案】A 【解析】A．两者含O原子量不同，分子式不同，故不是同分异构体，A错误； B．，甲、乙含相同数目的手性碳原子，B正确； C．甲、乙均含有羟基，以及与苯相连的C原子上含有H，能使酸性溶液褪色，C正确； D．甲、乙均含有苯环、酮羰基，均能与发生加成反应，D正确； 故选A。 10．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A．作电池的负极 B．电池工作时，向正极移动 C．正极的电极反应： D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：；【解析】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误；C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确；D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确；故选B。 11．某实验小组为探究与反应的产物，进行了如下实验，实验操作和实验现象如下表所示，下列关于实验的分析说法错误的是 编号 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入过量的锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，过滤后，分离出的固体经检验不含铁单质 实验2 向溶液中加入过量的锌粉 片刻后有大量的气体产生，出现红褐色的浑浊，约半个小时后，产生红褐色沉淀、溶液颜色变浅，分离出固体后经检测含有少量的铁单质 实验3 向5mLFeCl3的无水乙醇溶液中加入锌粉 片刻后反应放热，分离出固体中含有大量的铁单质 A．实验1中与反应的离子方程式为 B．实验1和实验2说明溶液酸性增强有利于单质铁的生成 C．实验2和实验3说明乙醇能催化与的反应 D．在实验中产生的气体为 【答案】C 【分析】在反应中可能发生以下反应：a.，b.，c.，d.，e.，以此解题。 【解析】A．根据该实验的现象可知，实验1中先与反应，反应的离子方程式为，A项正确； B．根据表中的实验操作和现象可知，由于溶液酸性增强，反应被抑制，反应就容易发生，B项正确； C．实验3变为非水溶液体系后，反应、、不再发生，产生大量的铁，乙醇只是溶剂，不是催化剂，C项错误； D．在实验中产生的气体为，是由与反应得到的，D项正确； 故选C。 12．室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。 实验2：向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液。 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确是 A．实验1所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－) B．实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1 C．实验3中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 【答案】B 【解析】A项，用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65，溶液呈碱性，S2－水解生成HS－，水解是微弱的，则c(S2－)＞c(HS－)，错误；B项，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在物料守恒：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol·L－1，电荷守恒：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，结合上式可得c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝＝＝＝＝＝9.1×104，错误；D项，电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3－＞HS－，根据强酸制取弱酸的原理，向NA2S溶液中通入少量CO2生成NaHS和Na2CO3，离子方程式为：CO2＋2S2－＋H2O＝2HS－＋CO32－，错误。 13．氮化钒()广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备，发生反应： 。某小组同学模拟碳热还原氮化法制备，在时，向恒容密闭容器中先加入的固体混合物，再充入，起始压强为下发生上述反应，测得容器内压强与时间(t)的关系如图所示(忽略固体体积对压强的影响)： 下列说法错误的是 A．升高温度，的转化率增大 B．时，改变的条件可能是瞬间缩小容器体积 C．在时，该反应的 D．内的平均反应速率为 【答案】D 【解析】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大，A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，时，压强瞬间增大，然后又减小，说明平衡逆向移动，改变的条件可能是瞬间缩小容器体积，B正确； C．由图可知，在时，反应达到平衡时的压强为2p0，起始压强为，列出“三段式” 则，x=2.5，该反应的，C正确； D．由C可知，内的平均反应速率为，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）Ⅰ．（1）黄铁矿(主要成分)、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： 反应生成1 mol 时，转移电子的物质的量为 mol。 Ⅱ．以软锰矿(主要成分)和黄铁矿为原料联合提取S和制取的一种流程示意图如下。 已知：金属离子沉淀的pH 开始沉淀时 1.5 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 7.8 8.3 （2）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是 。 （3）充分浸取时生成主要产物是S、及，反应的化学方程式为 。 （4）步骤②所得酸性滤液含有，检验的实验操作为 。 （5）沉铁时先加入，后加入碳酸钠溶液，调节溶液至PH (填写pH范围)，说明试剂加入顺序的原因 。 【答案】（1）4（2分） （2）可以增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取率（2分） （3）3MnO2+6H2SO4+2FeS2=4S↓+3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O（3分） （4）取少许滤液于试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明滤液中含有Fe2+（3分） （5）2.8≤pH＜5.8（2分） 若不将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+沉淀时Mn2+也会沉淀（3分） 【分析】软锰矿和黄锰矿混合研磨后加入20%的硫酸溶液，反应生成硫酸锰、硫酸铁和硫单质，过滤后，向滤液中加入碱沉铁，将铁转化为氢氧化铁除去，过滤经蒸发结晶、趁热过滤得到MnSO4⋅H2O，向滤渣中加入硫化铵溶液，得到(NH4)2Sx+1固体，加热后分解得到S，据此回答。 【解析】（1）根据方程式可知，生成3molS2转移12mol电子，所以反应生成1 mol S2时，转移电子的物质的量为4mol； （2）步骤①混合研磨成细粉，可以增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取率； （3）结合上述分析，充分浸取时反应的化学方程式为：3MnO2+6H2SO4+2FeS2=4S↓+3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O； （4）步骤②所得酸性滤液含有Fe2+，检验Fe2+的实验操作为：取少许滤液于试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明滤液中含有Fe2+； （5）沉铁时先加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，后加入碳酸钠溶液，调节溶液2.8≤pH＜5.8，将铁全部转化为Fe(OH)3除去，同时不影响Mn2+，若不将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+沉淀时Mn2+也会沉淀，所以先加入H2O2，后加入碳酸钠溶液。 15．（15分）、、都是难溶于水的物质。将与溶液混合，加入氨水调节溶液下反应可得到沉淀，其装置如图1所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到产品。    （1）实验室利用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、 。 （2）组装好仪器，加入药品前，检查装置气密性的方法为 。 （3）三颈烧瓶中未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊，写出未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式 。滴加氨水有利于生成的原因是 。 （4）利用合成的方法如图2，写出“硫化”的化学方程式 。 （5）的立方晶胞结构如图3所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为 。    【答案】（1）胶头滴管，250mL容量瓶（2分） （2）方法1：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管置于水中，微热(或手捂)三颈烧瓶，烧杯中导管口有气泡冒出，移去热源，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好 或方法2：将右侧导管用止水夹夹紧，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好（2分） （3）（3分） 氨水与反应生成，增大浓度，促进生成（2分） （4）（3分） （5）（3分） 【分析】与溶液混合，加入氨水调节溶液，下反应可得到沉淀，沉淀干燥煅烧得到； 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、胶头滴管，250mL容量瓶； （2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；故检查装置气密性的方法为：方法1：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管置于水中，微热(或手捂)三颈烧瓶，烧杯中导管口有气泡冒出，移去热源，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好；方法2：将右侧导管用止水夹夹紧，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好； （3）三颈烧瓶中加入、溶液，未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，根据质量守恒可知还生成氯化铵和水，未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式为：。氨水溶液显碱性，会将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，故滴加氨水有利于生成的原因是氨水与反应生成，增大浓度，促进生成； （4）“硫化”过程中和加入的反应转化为沉淀和，根据质量守恒可知，还会生成盐酸，化学方程式为：； （5）C点在x、y、z轴上的投影坐标分别为、、，故其坐标为。 16．（15分）局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下。回答下列问题： 已知：。 （1）A的化学名称 ，D中官能团名称 。 （2）制备路线中步骤①~⑥中属于取代反应的是 。 （3）A和在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，该反应的化学方程式是 。 （4）根据已知信息直接由A生成C，除了使用H外，另外一种有机物的结构简式为 。 （5）合成路线中的步骤⑤和⑥是否可以颠倒，并说明原因 。 （6）利用上图合成路线的相关信息。以苯甲醛和乙醇为原料，设计路线合成。 【答案】（1）苯甲醛（2分） 碳氯键（2分） （2）⑤⑥（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）否；如果颠倒，有机物E中的两个氯原子都会被取代（2分） （6）（3分） 【分析】根据已知信息②，结合A生成B的条件与物质比对可知，A的结构简式为，C与SOCl2发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E为，E与发生取代生成F，F发生取代反应生成福莫卡因。 【解析】（1）A的结构简式为，A的化学名称苯甲醛，D中官能团C-Cl名称碳氯键； （2）根据分析，步骤①~⑥中属于取代反应的是⑤⑥； （3）A和对甲基苯酚在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，即在酚羟基的两个邻位C-H键断裂，与醛基发生缩聚反应，该反应的化学方程式是； （4）根据已知信息，直接由A生成C，则与另一种醛类反应生成C6H5CH=CHCHO，碳碳双键、醛基再与H2加成可生成C，则另外一种有机物的结构简式为； （5）步骤⑤和⑥不可以颠倒，原因是如果颠倒，有机物E中的两个氯原子都会被取代； （6）乙醇分别催化氧化为乙醛、乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醛 乙酸乙酯反应生成CH3CH=CHCOOC2H5；苯甲醛与CH3CH=CHCOOC2H5反应生成，再水解生成，合成路线为：。 17．（16分）利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下： i． ii． 上述反应的焓变和熵变如表： 反应 ⅰ -48.97 -177.76 ⅱ +42.08 回答下列问题： （1）反应i正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）已知：①   ②   ③   ④   则 。 （3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 D、E、F三点中，的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是 。 提示：的选择性。 （4）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为体积分数为。平衡体系中，分压为 。该温度下，反应ⅰ的平衡常数为 (列出计算式)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数。 （5）以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为 (忽略溶液体积的变化)。 【答案】（1）低温（2分） （2）-285.8（3分） （3）F（2分） 随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度（2分） （4）55（2分） （2分） （5）13（3分） 【解析】（1）反应i的，依据反应可自发进行，则低温下自发进行； （2）已知：① ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 根据盖斯定律：①+③－④+⑤得到，求=； 则 ； （3）D、E、F点生成的物质的量分别为、、，故物质的量最大的点是F； 升高温度反应i平衡左移，二氧化碳平衡转化率降低，而反应ii平衡右移，二氧化碳平衡转化率增大，温度高于时，平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ii为主，即随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度； （4）设平衡体系中，的物质的量分别为，列式子： i．； ii．；反应ii前后体积不变，反应i前后物质的量减小了2x；平衡时气体总物质的量为4-2x； 依题意，，解得：； 平衡体系中，各组分的物质的量如下：。 总物质的量。 、。反应i的平衡常数。 （5）正极的电极反应式为，电解氯化钠溶液时阴极的电极反应式为，转移电子的物质的量，电解生成的氢氧根离子浓度，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C A D D A C D A B C B D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）（1）4（2分） （2）可以增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取率（2分） （3）3MnO2+6H2SO4+2FeS2=4S↓+3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O（3分） （4）取少许滤液于试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明滤液中含有Fe2+（3分） （5）2.8≤pH＜5.8（2分） 若不将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+沉淀时Mn2+也会沉淀（3分） 15．（15分）（1）胶头滴管，250mL容量瓶（2分） （2）方法1：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管置于水中，微热(或手捂)三颈烧瓶，烧杯中导管口有气泡冒出，移去热源，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好 或方法2：将右侧导管用止水夹夹紧，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好（2分） （3）（3分） 氨水与反应生成，增大浓度，促进生成（2分） （4）（3分） （5）（3分） 16．（15分）（1）苯甲醛（2分） 碳氯键（2分） （2）⑤⑥（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）否；如果颠倒，有机物E中的两个氯原子都会被取代（2分） （6） （3分） 17．（16分）（1）低温（2分） （2）-285.8（3分） （3）F（2分） 随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度（2分） （4）55（2分） （2分） （5）13（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/川 一、 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.1AIIBIICIIDI 2JAIIBJICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9.A11B1IC11D1 5.JAIIBIICIIDI 10.A11B11C1ID1 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (3分) (4) (3分) (5) (2分) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各圈目的答题区域内作答，超出鼎色矩形边框限定区域的答案无效： 15.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (3分) (2分) (4) (3分) (5) (3分) 16.(15分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) 17.(16分)(1) (2分) (2) (3分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 2．反应，下列说法正确的是 A．的空间填充模型为 B．HIO的电子式为： C．中I元素的化合价为+1 D．的空间构型为正四面体 3．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．验证纯碱中是否含 C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔 4．一种超导材料中含、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．电负性： 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7．下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 8．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 9．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子 C．甲、乙均能使酸性溶液褪色 D．甲、乙均能与发生加成反应 10．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A．作电池的负极 B．电池工作时，向正极移动 C．正极的电极反应： D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 11．某实验小组为探究与反应的产物，进行了如下实验，实验操作和实验现象如下表所示，下列关于实验的分析说法错误的是 编号 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入过量的锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，过滤后，分离出的固体经检验不含铁单质 实验2 向溶液中加入过量的锌粉 片刻后有大量的气体产生，出现红褐色的浑浊，约半个小时后，产生红褐色沉淀、溶液颜色变浅，分离出固体后经检测含有少量的铁单质 实验3 向5mLFeCl3的无水乙醇溶液中加入锌粉 片刻后反应放热，分离出固体中含有大量的铁单质 A．实验1中与反应的离子方程式为 B．实验1和实验2说明溶液酸性增强有利于单质铁的生成 C．实验2和实验3说明乙醇能催化与的反应 D．在实验中产生的气体为 12．室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。 实验2：向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液。 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确是 A．实验1所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－) B．实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1 C．实验3中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 13．氮化钒()广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备，发生反应： 。某小组同学模拟碳热还原氮化法制备，在时，向恒容密闭容器中先加入的固体混合物，再充入，起始压强为下发生上述反应，测得容器内压强与时间(t)的关系如图所示(忽略固体体积对压强的影响)： 下列说法错误的是 A．升高温度，的转化率增大 B．时，改变的条件可能是瞬间缩小容器体积 C．在时，该反应的 D．内的平均反应速率为 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）Ⅰ．（1）黄铁矿(主要成分)、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： 反应生成1 mol 时，转移电子的物质的量为 mol。 Ⅱ．以软锰矿(主要成分)和黄铁矿为原料联合提取S和制取的一种流程示意图如下。 已知：金属离子沉淀的pH 开始沉淀时 1.5 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 7.8 8.3 （2）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是 。 （3）充分浸取时生成主要产物是S、及，反应的化学方程式为 。 （4）步骤②所得酸性滤液含有，检验的实验操作为 。 （5）沉铁时先加入，后加入碳酸钠溶液，调节溶液至PH (填写pH范围)，说明试剂加入顺序的原因 。 15．（15分）、、都是难溶于水的物质。将与溶液混合，加入氨水调节溶液下反应可得到沉淀，其装置如图1所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到产品。    （1）实验室利用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、 。 （2）组装好仪器，加入药品前，检查装置气密性的方法为 。 （3）三颈烧瓶中未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊，写出未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式 。滴加氨水有利于生成的原因是 。 （4）利用合成的方法如图2，写出“硫化”的化学方程式 。 （5）的立方晶胞结构如图3所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为 。    16．（15分）局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下。回答下列问题： 已知：。 （1）A的化学名称 ，D中官能团名称 。 （2）制备路线中步骤①~⑥中属于取代反应的是 。 （3）A和在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，该反应的化学方程式是 。 （4）根据已知信息直接由A生成C，除了使用H外，另外一种有机物的结构简式为 。 （5）合成路线中的步骤⑤和⑥是否可以颠倒，并说明原因 。 （6）利用上图合成路线的相关信息。以苯甲醛和乙醇为原料，设计路线合成。 17．（16分）利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下： i． ii． 上述反应的焓变和熵变如表： 反应 ⅰ -48.97 -177.76 ⅱ +42.08 回答下列问题： （1）反应i正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）已知：①   ②   ③   ④   则 。 （3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 D、E、F三点中，的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是 。 提示：的选择性。 （4）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为体积分数为。平衡体系中，分压为 。该温度下，反应ⅰ的平衡常数为 (列出计算式)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数。 （5）以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为 (忽略溶液体积的变化)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 2．反应，下列说法正确的是 A．的空间填充模型为 B．HIO的电子式为： C．中I元素的化合价为+1 D．的空间构型为正四面体 3．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．验证纯碱中是否含 C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔 4．一种超导材料中含、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．电负性： 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7．下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 8．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 9．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子 C．甲、乙均能使酸性溶液褪色 D．甲、乙均能与发生加成反应 10．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A．作电池的负极 B．电池工作时，向正极移动 C．正极的电极反应： D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 11．某实验小组为探究与反应的产物，进行了如下实验，实验操作和实验现象如下表所示，下列关于实验的分析说法错误的是 编号 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入过量的锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，过滤后，分离出的固体经检验不含铁单质 实验2 向溶液中加入过量的锌粉 片刻后有大量的气体产生，出现红褐色的浑浊，约半个小时后，产生红褐色沉淀、溶液颜色变浅，分离出固体后经检测含有少量的铁单质 实验3 向5mLFeCl3的无水乙醇溶液中加入锌粉 片刻后反应放热，分离出固体中含有大量的铁单质 A．实验1中与反应的离子方程式为 B．实验1和实验2说明溶液酸性增强有利于单质铁的生成 C．实验2和实验3说明乙醇能催化与的反应 D．在实验中产生的气体为 12．室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。 实验2：向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液。 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确是 A．实验1所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－) B．实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1 C．实验3中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 13．氮化钒()广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备，发生反应： 。某小组同学模拟碳热还原氮化法制备，在时，向恒容密闭容器中先加入的固体混合物，再充入，起始压强为下发生上述反应，测得容器内压强与时间(t)的关系如图所示(忽略固体体积对压强的影响)： 下列说法错误的是 A．升高温度，的转化率增大 B．时，改变的条件可能是瞬间缩小容器体积 C．在时，该反应的 D．内的平均反应速率为 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）Ⅰ．（1）黄铁矿(主要成分)、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： 反应生成1 mol 时，转移电子的物质的量为 mol。 Ⅱ．以软锰矿(主要成分)和黄铁矿为原料联合提取S和制取的一种流程示意图如下。 已知：金属离子沉淀的pH 开始沉淀时 1.5 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 7.8 8.3 （2）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是 。 （3）充分浸取时生成主要产物是S、及，反应的化学方程式为 。 （4）步骤②所得酸性滤液含有，检验的实验操作为 。 （5）沉铁时先加入，后加入碳酸钠溶液，调节溶液至PH (填写pH范围)，说明试剂加入顺序的原因 。 15．（15分）、、都是难溶于水的物质。将与溶液混合，加入氨水调节溶液下反应可得到沉淀，其装置如图1所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到产品。    （1）实验室利用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、 。 （2）组装好仪器，加入药品前，检查装置气密性的方法为 。 （3）三颈烧瓶中未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊，写出未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式 。滴加氨水有利于生成的原因是 。 （4）利用合成的方法如图2，写出“硫化”的化学方程式 。 （5）的立方晶胞结构如图3所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为 。    16．（15分）局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下。回答下列问题： 已知：。 （1）A的化学名称 ，D中官能团名称 。 （2）制备路线中步骤①~⑥中属于取代反应的是 。 （3）A和在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，该反应的化学方程式是 。 （4）根据已知信息直接由A生成C，除了使用H外，另外一种有机物的结构简式为 。 （5）合成路线中的步骤⑤和⑥是否可以颠倒，并说明原因 。 （6）利用上图合成路线的相关信息。以苯甲醛和乙醇为原料，设计路线合成。 17．（16分）利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下： i． ii． 上述反应的焓变和熵变如表： 反应 ⅰ -48.97 -177.76 ⅱ +42.08 回答下列问题： （1）反应i正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）已知：①   ②   ③   ④   则 。 （3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 D、E、F三点中，的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是 。 提示：的选择性。 （4）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为体积分数为。平衡体系中，分压为 。该温度下，反应ⅰ的平衡常数为 (列出计算式)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数。 （5）以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为 (忽略溶液体积的变化)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][】I/】 选择题:本题共13小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.|A][B]IC]ID] 7.[A][B]1C1[D1 12.[A][B][C][D] 3.|A1[B][C]ID] 8.[A][B][C1ID] 13.[A]IB][C]1D] 4.[A][B][C1[D1 9.[A][B][C1[D1 5.A]IB][C1ID] 10.[A]IB]1C1[D] 二、非选择题:本题共4小题,共61分。 14.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (③) (3分) (4) (3分) (5) (2分) (3分) 请在各题目的答题区域内作答,翅出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 15. (15分)(1) (2分) (2) (2分) (③) (3分) (2分) (4) (3分) (5) (3分) 16.(15分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) 17.(16分)(1) (2分) (2) (3分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效