猜押 填空题（16～20题）（长沙专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押 填空题（16~20题） 猜押考点 长沙3年真题 考情分析 押题依据 基础知识识记类 2024年第16题 2023年第16题 2022年第16题 长沙的近三年中考试题，填空题命题形式趋于稳定，主要包括基础知识识记、化学方程式的书写、常见物质的性质与应用，以及科普阅读和流程分析等题型。 化学方程式的书写、科普阅读以及流程分析，属于近三年高频考点，可以预测2025年的长沙中考依然会延续此种命题特点。另外，对于能源、常见物质的性质等基础知识的考查也会涉及。 化学方程式的书写 2024年第17题 2023年第17题 2022年第17题 常见物质的性质与应用 2024年第18题 2023年第18题 2022年第18题 科普阅读分析 2024年第19题 流程图分析 2024年第20题 2023年第20题 2022年第20题 押题一 基础知识识记类 1．（2025·长沙学业水平模拟）2024年12月27日，我国首艘076型两栖攻击舰“四川舰”正式下水，是全球首次采用电磁弹射技术的两栖攻击舰，标志着我国海军建设迈向新征程。“四川舰”建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等，请回答下列问题： （1）“四川舰”电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 （2）钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 （3）钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 2．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）认真阅读下列材料，回答有关问题。 我国在火箭技术上的飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮发生反应，生成和。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点为，沸点为；有极强的吸水性，易溶于水，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）从宏观角度上看，肼是由 （填元素名称）组成。 （2）四氧化二氮中氮元素的化合价为 。 （3）保存时应 保存（答一点即可）。 3．（2025·长沙长郡教育集团一模）认真阅读下列材料，回答相关问题。 街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙(CaCl2)或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂，冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火，还可用于制造氯化钡BaCl2等。 （1）化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化。请用适当的化学用语填空：2个钙离子： 。 （2）写出一条在洒水车的水中加氯化钙的优点： 。 （3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的 (填“化学”或“物理”)性质。 4．中国古代冶炼金属铜的一种方法如图所示。水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 （1）图中利用水从高处流下冲击水排，将势能转化为 能，带动风箱鼓风。 （2）风箱向冶铜炉中鼓“风”的目的是 ，冶铜炉中木炭先燃烧产生热能，并生成气体 (写名称)，此气体再与木炭反应生成还原性气体 (写化学式)。 （3）古代冶铜所用的铜矿通常是绿色的孔雀石[CuCO3•Cu(OH)2]或深蓝色的石青石[2CuCO3•Cu(OH)2]等，孔雀石受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后颜色会变为 色。（2）中的“还原性气体”与氧化铜反应的化学方程式为 。 5．吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。 （1）土砻（lóng）是一种将稻壳和稻米分离的工具，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化； （2）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的 相同，该操作中用到的玻璃仪器有 （至少写两种）； （3）启封开坛时能闻到浓郁的酒香，请从微观的角度解释能闻到酒香的原因 ； （4）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为 。 押题二 化学方程式的书写 6．（2025·长沙长郡教育集团一模）生活生产中处处有化学，请写出正确的化学方程式。 （1）氢气是一种清洁能源，请写出氢气燃烧的化学方程式： 。 （2）铁钉表面有铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式： 。 7．（2025·长沙学业水平模拟）生活中的很多事情蕴含着关于科学技术知识的描述，请写出下列相关的化学方程式。 （1）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰(CaO)与水反应的原理。写出反应的化学方程式 。 （2）2024年12月17日，神舟十九号航天员圆满完成9小时出舱活动，刷新世界纪录。宇航员太空活动需要的氧气有三种来源，其中有一种是电解水。写出反应的化学方程式 。 8．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）按要求写出相应的化学方程式。 （1）水是一种重要的自然资源，水为原料可以产生氢气。请写出电解水的化学方程式： 。 （2）酸在实验室和化工生产中具有广泛用途。请写出盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式： 。 押题三 常见物质的性质与应用 9．（2025·长沙学业水平模拟）火的利用促进人类文明进步。 （1）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是 。 （2）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是 (任写一条)。 10．（2025·长沙长郡教育集团一模）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （2）t2℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （3）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是 。 11．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时硝酸钾的溶解度为 。 （2）时，将20g氯化钠放入盛有50g水的烧杯中充分搅拌，得到的是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）图2表示在时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象。烧杯甲中加入的溶质是 。 押题四 科普阅读分析 12．（2025·长沙学业水平模拟）认真阅读下列科普短文。 近日，在中国空间站梦天实验舱航天基础试验机柜其中一个“太空抽屉”里，开展了地外人工光合作用技术试验，成功实现了高效二氧化碳转换和氧气再生新技术的国际首次在轨验证，有望为我国未来载人深空探测重大任务奠定技术基础。 科学家发现半导体催化剂在光照射下可实现水的分解和二氧化碳转换，并将其称为“人工光合作用”。“人工光合作用”与绿色植物的光合作用有相似之处：第一，都是将太阳能转换成为化学能；第二，反应原料都是水和二氧化碳，产物是氧气和化合物A． 相比于常用的高温、高压二氧化碳还原技术，地外人工光合作用可以在常温、常压条件下实现二氧化碳还原和产氧；还能够实现太阳能→化学能、太阳能→电能→化学能、太阳能→热能→化学能等多种能量转换方式，有效提高能量的利用效率。另外，通过改变反应的催化剂，可以定制化地获得地外人工光合作用的不同二氧化碳还原产物，包括可作为推进剂的甲烷或乙烯、可作为合成糖类的重要原料甲酸等，对未来地外长期生存和原位资源利用有重要价值和意义。 回答下列问题： （1）科普短文中涉及到的氧化物有 (填化学式，任写一种)； （2）半导体催化剂在化学反应前后质量和 不变； （3）人工光合作用可以实现将水和二氧化碳，转化为氧气和化合物A，化合物A一定含有的元素有 (填写元素符号)； （4）地外人工光合作用相比于常用的高温、高压二氧化碳还原技术的优势是 (写一条)。 13．海水淡化技术是目前人类获取淡水资源的一种有效方式，与传统的海水淡化技术(将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除)相比，太阳能海水淡化技术具备不消耗化石能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等诸多优点。 热带沿海地区光照充足且光照时间长，可在热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂。为了进一步提高太阳能海水淡化技术中的太阳光利用率，研究人员提出了一种新型氧化石墨烯(GO)基薄膜界面光热蒸发技术，如图所示。未经改性的氧化石墨烯基薄膜在水溶液中会出现层间膨胀，导致盐离子能够通过薄膜；而改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，并为水的供应和蒸气的逸出提供有效途径，最后通过冷凝收集淡水。该技术完全由太阳能驱动，离子去除效率高，成本低。 依据上文，回答问题。 （1）传统的海水淡化技术发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势是 (写一条)。 （3）如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 (写一个)，该反应属于 (基本反应类型)。 （4）GO基薄膜下方海水的盐浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)上方的。 （5）根据图文材料，分析热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件是 。 （6）提出爱护海洋资源的一条建议 。 14．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是 。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ，氨气泄漏可立即用 吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。 （4）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为： 。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有 。 15．（2025·长沙长郡教育集团一模）阅读短文，回答下列问题。 向天借“甘霖” 人工增雨是缓解旱情的有效手段。要想实现人工增雨，首先得有合适的云层。一般来说，当云的厚度超过两千米、面积达到几十平方千米时，就具备了人工增雨的基本条件，晴空万里是不能实施人工增雨的。人工增雨一般采用飞机、火箭弹等，将碘化银(AgI)、干冰、液氮等增雨剂播撒在云层中，使水滴增大到一定程度，降落到地面，形成降水。简单来说就是通过人工干预的方法使水蒸气凝结成雨，其本质是对自然界降雨的必要条件进行补充。 增雨剂中的碘化银有轻微毒性，但人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度，因此，人工增雨不会污染环境。 （1）碘化银中碘元素的化合价是 。 （2）干冰用于人工增雨的原理是 。 （3）人工增雨不会污染环境，原因是 。 16．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）认真阅读下列科普短文。 室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。 甲醛（CH2O）是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛的物理性质是 （写出一点即可）。 （2）下列有关说法正确的是_______（填字母）。 A．光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好 B．活性炭能除甲醛是因为活性炭能与甲醛反应 C．一个甲醛分子中含有一个水分子 D．在室内摆放绿植可以降低室内甲醛含量 （3）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是 。 押题五 流程图分析 17．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石（主要成分为）、赤铜和木炭制备黄铜（合金）。 （1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是 。 （2）图2中木炭和赤铜的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A．竖炉炼铜可能造成酸雨 B．竖炉炼铜中木炭的作用是提供能量和作还原剂 C．黄铜的硬度比纯铜大 D．使用盐酸可以区分黄铜和黄金 18．（2025·长沙长郡教育集团一模）属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应且与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）下列用途与钛的性能相符的是_____(填字母)。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。 （3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 (填试剂名称)去除。 19．（2025·长沙学业水平模拟）烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是 。 （2）步骤②中涉及的化学反应基本类型 。 （3）步骤③中的试剂X的化学式为 。 20．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：    （1）焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2SO2+2X，则X为 。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）写出流程中生成硫酸的反应方程式 。 （4）“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会 (选填“增大”、“减小”或“不变”) （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。 A．青铜是金属材料 B．青铜比纯铜的熔点高 C．纯铜比青铜的硬度大 D．青铜是混合物 21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等物质。从粉煤灰中提取Al2O3的部分工艺流程示意图如下图所示。 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。 （1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。 （2）反应釜中Fe2O3参与反应的化学方程式为 。 （3）滤渣主要成分是 。 （4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （5）流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 填空题（16~20题） 猜押考点 长沙3年真题 考情分析 押题依据 基础知识识记类 2024年第16题 2023年第16题 2022年第16题 长沙的近三年中考试题，填空题命题形式趋于稳定，主要包括基础知识识记、化学方程式的书写、常见物质的性质与应用，以及科普阅读和流程分析等题型。 化学方程式的书写、科普阅读以及流程分析，属于近三年高频考点，可以预测2025年的长沙中考依然会延续此种命题特点。另外，对于能源、常见物质的性质等基础知识的考查也会涉及。 化学方程式的书写 2024年第17题 2023年第17题 2022年第17题 常见物质的性质与应用 2024年第18题 2023年第18题 2022年第18题 科普阅读分析 2024年第19题 流程图分析 2024年第20题 2023年第20题 2022年第20题 押题一 基础知识识记类 1．（2025·长沙学业水平模拟）2024年12月27日，我国首艘076型两栖攻击舰“四川舰”正式下水，是全球首次采用电磁弹射技术的两栖攻击舰，标志着我国海军建设迈向新征程。“四川舰”建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等，请回答下列问题： （1）“四川舰”电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 （2）钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 （3）钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 【答案】（1）导电 （2）大 （3）+4 【解析】（1）铜导电性良好，“四川舰”电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。 （2）合金的硬度比成分金属的硬度大，钢铁是铁的一种合金，钢铁的硬度比纯铁大。 （3）化合物中元素正负化合价之和为零，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4。 2．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）认真阅读下列材料，回答有关问题。 我国在火箭技术上的飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮发生反应，生成和。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点为，沸点为；有极强的吸水性，易溶于水，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）从宏观角度上看，肼是由 （填元素名称）组成。 （2）四氧化二氮中氮元素的化合价为 。 （3）保存时应 保存（答一点即可）。 【答案】（1）氮元素和氢元素 （2）+4 （3）密封 【解析】（1）从宏观角度上看，肼是由氮元素和氢元素组成的； （2）四氧化二氮中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则四氧化二氮中氮元素的化合价为+4； （3）由题干信息可知，肼有极强的吸水性，易溶于水，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，故保存时应密封保存。 3．（2025·长沙长郡教育集团一模）认真阅读下列材料，回答相关问题。 街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙(CaCl2)或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂，冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火，还可用于制造氯化钡BaCl2等。 （1）化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化。请用适当的化学用语填空：2个钙离子： 。 （2）写出一条在洒水车的水中加氯化钙的优点： 。 （3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的 (填“化学”或“物理”)性质。 【答案】（1）2Ca2+ （2）减缓道路结冰 （3）化学 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钙离子表示为2Ca2+，故填：2Ca2+； （2）由短文信息可知，在洒水车的水中加氯化钙的优点有：减缓道路结冰，故填：减缓道路结冰； （3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的化学性质，故填：化学。 4．中国古代冶炼金属铜的一种方法如图所示。水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 （1）图中利用水从高处流下冲击水排，将势能转化为 能，带动风箱鼓风。 （2）风箱向冶铜炉中鼓“风”的目的是 ，冶铜炉中木炭先燃烧产生热能，并生成气体 (写名称)，此气体再与木炭反应生成还原性气体 (写化学式)。 （3）古代冶铜所用的铜矿通常是绿色的孔雀石[CuCO3•Cu(OH)2]或深蓝色的石青石[2CuCO3•Cu(OH)2]等，孔雀石受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后颜色会变为 色。（2）中的“还原性气体”与氧化铜反应的化学方程式为 。 【答案】（1）动 （2）增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度) 二氧化碳 CO （3）黑 【解析】（1）据图可知，利用水从高处流下冲击水排，将水的重力势能转化为水排的动能，带动风箱鼓风。故填：动。 （2）为了增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度)，风箱向冶铜炉中鼓“风”；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与木炭高温条件下反应生成还原性气体一氧化碳，化学式为CO。故填：增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度)；二氧化碳；CO。 （3）CuCO3•Cu(OH)2受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，所以反应后颜色会变为黑色。一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：黑 ；。 5．吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。 （1）土砻（lóng）是一种将稻壳和稻米分离的工具，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化； （2）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的 相同，该操作中用到的玻璃仪器有 （至少写两种）； （3）启封开坛时能闻到浓郁的酒香，请从微观的角度解释能闻到酒香的原因 ； （4）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为 。 【答案】（1）物理 （2）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（至少写两种） （3）分子在不断地运动 （4） 【解析】（1）土砻将稻壳和稻米分离，只是物质的形态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化。 （2）将酒糟（固体）与酒液（液体）分离，利用的原理是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯。 （3）启封开坛时，酒中的乙醇等分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。因此能闻到酒香的原因是：分子在不断地运动。 （4）乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 押题二 化学方程式的书写 6．（2025·长沙长郡教育集团一模）生活生产中处处有化学，请写出正确的化学方程式。 （1）氢气是一种清洁能源，请写出氢气燃烧的化学方程式： 。 （2）铁钉表面有铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式： 。 【答案】（1）2H2+O22H2O （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）氢气燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； （2）用盐酸除去铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。 7．（2025·长沙学业水平模拟）生活中的很多事情蕴含着关于科学技术知识的描述，请写出下列相关的化学方程式。 （1）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰(CaO)与水反应的原理。写出反应的化学方程式 。 （2）2024年12月17日，神舟十九号航天员圆满完成9小时出舱活动，刷新世界纪录。宇航员太空活动需要的氧气有三种来源，其中有一种是电解水。写出反应的化学方程式 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：。 8．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）按要求写出相应的化学方程式。 （1）水是一种重要的自然资源，水为原料可以产生氢气。请写出电解水的化学方程式： 。 （2）酸在实验室和化工生产中具有广泛用途。请写出盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 押题三 常见物质的性质与应用 9．（2025·长沙学业水平模拟）火的利用促进人类文明进步。 （1）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是 。 （2）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是 (任写一条)。 【答案】（1）使可燃物的温度达到着火点 （2）更环保（合理即可） 【解析】（1）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”是木头相互摩擦产生热量，使木头的温度达到着火点，则取火原理是使可燃物的温度达到着火点，故填：使可燃物的温度达到着火点 ； （2）煤燃烧会产生二氧化硫等污染性气体，天然气是气体，气体燃烧更充分，污染小，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成物是水与二氧化碳，则用天然气代替煤的意义是更环保，故填：更环保（合理即可）。 10．（2025·长沙长郡教育集团一模）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （2）t2℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （3）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是 。 【答案】（1）60 （2）a=b>c （3）升高温度 【解析】（1）t1℃时，c物质的溶解度是20g，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10g的物质，所得溶液的质量是60g； （2）t2℃时，a、b物质的溶解度相等，大于c物质的溶解度，所以a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：a=b>c； （3）c物质溶解度随温度的升高而降低，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以升高温度，升高温度至溶液恰好饱和时，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变。 11．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时硝酸钾的溶解度为 。 （2）时，将20g氯化钠放入盛有50g水的烧杯中充分搅拌，得到的是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）图2表示在时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象。烧杯甲中加入的溶质是 。 【答案】（1）85.5g （2）饱和 （3）NaCl/氯化钠 【解析】（1）由图1可知，50℃时硝酸钾（KNO3）的溶解度约为85.5g，故填写：85.5g。 （2）20℃时，氯化钠（NaCl）在100g水中的溶解度为36.0g，则在50g水中最多可溶，题中加入了20gNaCl，超过了18.0g，故该溶液为“饱和”溶液，故填写：饱和。 （3）在20℃、同质量的KNO3与NaCl分别加入到各含100g水的烧杯中，图中烧杯甲无剩余固体，说明该烧杯中的溶质完全溶解，其溶解度较大，对应的是氯化钠，故烧杯甲中加入的溶质是“氯化钠”，故填写：NaCl或氯化钠。 押题四 科普阅读分析 12．（2025·长沙学业水平模拟）认真阅读下列科普短文。 近日，在中国空间站梦天实验舱航天基础试验机柜其中一个“太空抽屉”里，开展了地外人工光合作用技术试验，成功实现了高效二氧化碳转换和氧气再生新技术的国际首次在轨验证，有望为我国未来载人深空探测重大任务奠定技术基础。 科学家发现半导体催化剂在光照射下可实现水的分解和二氧化碳转换，并将其称为“人工光合作用”。“人工光合作用”与绿色植物的光合作用有相似之处：第一，都是将太阳能转换成为化学能；第二，反应原料都是水和二氧化碳，产物是氧气和化合物A． 相比于常用的高温、高压二氧化碳还原技术，地外人工光合作用可以在常温、常压条件下实现二氧化碳还原和产氧；还能够实现太阳能→化学能、太阳能→电能→化学能、太阳能→热能→化学能等多种能量转换方式，有效提高能量的利用效率。另外，通过改变反应的催化剂，可以定制化地获得地外人工光合作用的不同二氧化碳还原产物，包括可作为推进剂的甲烷或乙烯、可作为合成糖类的重要原料甲酸等，对未来地外长期生存和原位资源利用有重要价值和意义。 回答下列问题： （1）科普短文中涉及到的氧化物有 (填化学式，任写一种)； （2）半导体催化剂在化学反应前后质量和 不变； （3）人工光合作用可以实现将水和二氧化碳，转化为氧气和化合物A，化合物A一定含有的元素有 (填写元素符号)； （4）地外人工光合作用相比于常用的高温、高压二氧化碳还原技术的优势是 (写一条)。 【答案】（1）CO2/H2O （2）化学性质 （3）C、H （4）反应条件温和（常温常压，无需高温高压）/能量利用效率高（支持多种能量转换路径）/ 产物可定制（通过催化剂调整获得不同有用物质） 【解析】（1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。题中涉及到的氧化物有二氧化碳和水，化学式分别为：CO2、H2O； （2）根据催化剂的定义：在化学反应里能改变反应物的化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，则半导体催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水和二氧化碳共含有碳氢氧三种元素，转化成的氧气中只含有氧元素，故化合物A中一定含有碳元素和氢元素，故填：C、H； （4）根据题意可知：相比于常用的高温、高压二氧化碳还原技术，地外人工光合作用可以在常温、常压条件下实现二氧化碳还原和产氧；还能够实现太阳能→化学能、太阳能→电能→化学能、太阳能→热能→化学能等多种能量转换方式，有效提高能量的利用效率。另外，通过改变反应的催化剂，可以定制化地获得地外人工光合作用的不同二氧化碳还原产物。 13．海水淡化技术是目前人类获取淡水资源的一种有效方式，与传统的海水淡化技术(将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除)相比，太阳能海水淡化技术具备不消耗化石能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等诸多优点。 热带沿海地区光照充足且光照时间长，可在热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂。为了进一步提高太阳能海水淡化技术中的太阳光利用率，研究人员提出了一种新型氧化石墨烯(GO)基薄膜界面光热蒸发技术，如图所示。未经改性的氧化石墨烯基薄膜在水溶液中会出现层间膨胀，导致盐离子能够通过薄膜；而改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，并为水的供应和蒸气的逸出提供有效途径，最后通过冷凝收集淡水。该技术完全由太阳能驱动，离子去除效率高，成本低。 依据上文，回答问题。 （1）传统的海水淡化技术发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势是 (写一条)。 （3）如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 (写一个)，该反应属于 (基本反应类型)。 （4）GO基薄膜下方海水的盐浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)上方的。 （5）根据图文材料，分析热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件是 。 （6）提出爱护海洋资源的一条建议 。 【答案】（1）物理 （2）节约能源 （3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 （4）大于 （5）光照充足且光照时间长，海水资源丰富 （6）减少向海洋中排放污染物（合理即可） 【解析】（1）传统海水淡化技术是将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除，整个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化； （2）太阳能海水淡化技术相比传统海水淡化技术的优势有节约能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等； （3）海水中含有氯化钠等盐类，如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，盐离子能通过薄膜，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （4）改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，水从下方海水通过薄膜变为水蒸气逸出，而盐离子被截留在下方，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增大，所以 GO 基薄膜下方海水的盐浓度大于上方的； （5）热带沿海地区光照充足且光照时间长，海水资源丰富，这些都是热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件。 （6）爱护海洋资源的建议有很多，如合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等。 14．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是 。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ，氨气泄漏可立即用 吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。 （4）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为： 。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有 。 【答案】（1）分子间的间隔变小 （2）氨气有刺激性气味 水 （3）氧气的浓度 （4） （5）燃烧产物只有水和氮气，无污染（或常温加压即可被液化，便于储存和运输等 ） 【解析】（1）氨气被压缩成液氨，是因为在压缩过程中，氨气分子间的间隔变小。 （2）氨气有刺激性气味，泄漏时易被人察觉； 氨气极易溶于水，所以泄漏时可用水吸收。 （3）空气中氧气浓度较低，氨气在空气中无法燃烧，但在纯氧中能燃烧，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关。 （4）根据题意，N2和H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，化学方程式为。 （5）从文中可知，氨气在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气，对环境无污染；且常温加压即可被液化，便于储存和运输，这些都是 “氨能” 作为清洁能源的优点。 15．（2025·长沙长郡教育集团一模）阅读短文，回答下列问题。 向天借“甘霖” 人工增雨是缓解旱情的有效手段。要想实现人工增雨，首先得有合适的云层。一般来说，当云的厚度超过两千米、面积达到几十平方千米时，就具备了人工增雨的基本条件，晴空万里是不能实施人工增雨的。人工增雨一般采用飞机、火箭弹等，将碘化银(AgI)、干冰、液氮等增雨剂播撒在云层中，使水滴增大到一定程度，降落到地面，形成降水。简单来说就是通过人工干预的方法使水蒸气凝结成雨，其本质是对自然界降雨的必要条件进行补充。 增雨剂中的碘化银有轻微毒性，但人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度，因此，人工增雨不会污染环境。 （1）碘化银中碘元素的化合价是 。 （2）干冰用于人工增雨的原理是 。 （3）人工增雨不会污染环境，原因是 。 【答案】（1）-1 （2）干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴 （3）人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度 【解析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，在碘化银(AgI)中，银元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，即碘元素的化合价为-1价，故填：-1； （2）干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工增雨的原理是：干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，从而形成降水，故填：干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴； （3）文中明确提到“人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度”，所以人工增雨不会污染环境，故填：人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。 16．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）认真阅读下列科普短文。 室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。 甲醛（CH2O）是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛的物理性质是 （写出一点即可）。 （2）下列有关说法正确的是_______（填字母）。 A．光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好 B．活性炭能除甲醛是因为活性炭能与甲醛反应 C．一个甲醛分子中含有一个水分子 D．在室内摆放绿植可以降低室内甲醛含量 （3）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是 。 【答案】（1）无色、有刺激性气味的气体/易溶于水 （2）AD （3）随着温度的升高，室内甲醛的释放量也随之增大 【解析】（1）由题干可知，甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，故填写：无色、有刺激性气味的气体或易溶于水。 （2）A.由图2可知，光触媒B最终能将甲醛浓度降至更低水平，说明B的去除效果好，故说法正确，符合题意； B.活性炭与甲醛不发生化学反应，实际上活性炭疏松多孔的结构吸附了甲醛，故说法错误，不符合题意； C.甲醛是纯净物，甲醛分子中不含有水分子，故说法错误，不符合题意； D.由题干可知，室内适当摆放植物可通过吸收等方式一定程度降低甲醛含量，故说法正确，符合题意，故填写：AD。 （3）由图1可知，随着温度的升高，室内甲醛的释放量也随之增大，故填写：随着温度的升高，室内甲醛的释放量也随之增大。 押题五 流程图分析 17．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石（主要成分为）、赤铜和木炭制备黄铜（合金）。 （1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是 。 （2）图2中木炭和赤铜的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A．竖炉炼铜可能造成酸雨 B．竖炉炼铜中木炭的作用是提供能量和作还原剂 C．黄铜的硬度比纯铜大 D．使用盐酸可以区分黄铜和黄金 【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）置换反应 （3）BCD 【解析】（1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是可以增加反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）木炭和赤铜在1100-1300℃条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应； （3）A、竖炉炼铜是利用孔雀石和木炭反应，孔雀石的主要成分为，不含硫元素，因此不可能造成酸雨，故选项错误； B、竖炉炼铜中孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭的作用是提供能量和作还原剂，故选项正确； C、黄铜的硬度比纯铜大，故选项正确； D、盐酸不和黄金反应，但是可以和黄铜中的锌反应，黄铜表面有气泡产生，可以鉴别，故选项正确，故选：BCD。 18．（2025·长沙长郡教育集团一模）属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应且与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）下列用途与钛的性能相符的是_____(填字母)。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。 （3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 (填试剂名称)去除。 【答案】（1）AC （2）CO （3）稀盐酸、稀硫酸(合理即可) 【解析】（1）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意； B、钛熔点高，不能用作保险丝，故不符合题意； C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故符合题意，故选：AC； （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO； （3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 19．（2025·长沙学业水平模拟）烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是 。 （2）步骤②中涉及的化学反应基本类型 。 （3）步骤③中的试剂X的化学式为 。 【答案】（1）过滤 （2）复分解反应 （3）Ca(OH)2 【解析】（1）由图可知，通过操作a能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （2）步骤②中涉及的化学反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （3）由流程可知，X能将氯化镁转化为氯化钙，同时又不引入新杂质，则可为氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：Ca(OH)2。 20．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：    （1）焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2SO2+2X，则X为 。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）写出流程中生成硫酸的反应方程式 。 （4）“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会 (选填“增大”、“减小”或“不变”) （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。 A．青铜是金属材料 B．青铜比纯铜的熔点高 C．纯铜比青铜的硬度大 D．青铜是混合物 【答案】（1）CuO （2）引流 （3）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （4）减小 （5）AD 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式Cu2S+2O2SO2+2X，反应前有2个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后有1个硫原子、2个氧原子和2个X，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，则黑色固体X为CuO； （2）过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）由流程图可知，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4； （4）“铁浸”过程中，Fe与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则反应后溶液质量会减小； （5）A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意； B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法错误，不符合题意； C、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则青铜比纯铜的硬度大，说法错误，不符合题意； D、青铜比纯铜更耐腐蚀，说法正确，符合题意。故选：AD。 21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等物质。从粉煤灰中提取Al2O3的部分工艺流程示意图如下图所示。 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。 （1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。 （2）反应釜中Fe2O3参与反应的化学方程式为 。 （3）滤渣主要成分是 。 （4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （5）流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等（合理即可） （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）二氧化硅或SiO2 （4）饱和 （5）HCl （6）2Al2O34Al+3O2 分解 【解析】（1）为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有适当升高温度、增加酸的浓度、将粉煤灰研碎、搅拌等； （2）反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）SiO2和盐酸不反应，Al2O3、CaO、MgO都能和盐酸反应，所以分离塔得到的滤渣的主要成分是：SiO2； （4）结晶池中析出AlCl3晶体后的溶液是AlCl3的饱和溶液； （5）上述流程中，可循环利用的物质是氯化氢，化学式为：HCl； （6）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$