猜押 实验探究题与计算题（21～23题）（长沙专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押 实验探究题与计算题（21~23题） 猜押考点 长沙3年真题 考情分析 押题依据 气体的实验室制取 2024年第21题 2023年第22题 2022年第22题 长沙的近三年中考试题，实验探究和计算题的形式趋于稳定，主要包括气体的实验室制取、科学综合探究以及计算题。 实验室制取、科学综合探究以及计算题为长沙中考最后三道命题题型，可以预测2025年的长沙中考依然会延续此种命题特点。 科学探究题 2024年第22题 2023年第23题 2022年第23题 计算题 2024年第23题 押题一 气体的实验室制取 1．（2025·长沙学业水平模拟）化学是一门以实验为基础的科学。 图1是铁生锈条件的探究，回答以下问题： （1）c试管中铁钉 (填写“会”或者“不会”)生锈。 （2）a试管和b试管实验控制的变量是 。 （3）图1实验可知，铁生锈的条件是铁与 同时接触。 图2是氧气实验室制取的发生装置。 （4）图2装置制备氧气，试管口放棉花的原因是 。 2．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）某化学小组同学用下列提供的仪器，在实验室制取氧气。请帮助他们完成下列问题。 （1）若需用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，缺少的仪器除了铁架台（带铁夹），还有 。 （2）若需用10%的过氧化氢溶液制取大量的氧气，且能随时添加液体试剂，需要的仪器组合为 （填字母），还需要补充的试剂为 。 （3）验证收集到的气体为氧气的方法是 。 3．（2025·长沙长郡教育集团一模）以下是常见的实验室制取气体装置，根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称： 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是 。 （3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，检验收集满的方法是 。 （4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，请从以上装置中选择在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合： (填字母)。 4．实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是 (填装置序号)。若用D装置收集CO2，验满的方法是 。 （4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有 ；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。 5．根据下列实验装置图，回答问题： （1）装置B中仪器a的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40 mL干燥的氧气，应选择的装置是 （填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为 。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是 （填装置的字母序号）。 6．根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 ，与装置B相比，装置C的优点是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 （填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 和 。 押题二 科学探究题 7．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）中和反应在生产、生活中有着重要的应用，如中和废水、治疗胃酸过多等。部分中和反应现象并不明显，某学习小组的同学分别从不同的角度来证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合时发生了中和反应。 【探究一】利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （1）图1仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的实验事实是 。 【探究二】 （3）小组同学将稀盐酸滴入装有固体氢氧化钠的试管中并振荡，试管壁发热，该现象是否能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，理由是 。 【探究三】 （4）向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液后，可以加入_______（填字母）来证明两者发生了反应。 A．酚酞溶液 B．溶液 C．稀硫酸 【讨论反思】 （5）小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是 。他们经过仔细思考，另取少量该氢氧化钠溶液，滴加 ，发现有白色沉淀产生，证明了他们的分析正确。 8．（2025·长沙长郡教育集团一模）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 (填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 （2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末 （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 。 任务三：中和反应的应用 （6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．稀盐酸可以用来除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 9．（2025·长沙学业水平模拟）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称 。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 。 猜想二：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，操作方法为在玻璃片上放两片pH试纸，用 的玻璃棒分别蘸取两种待测液后点到pH试纸上。结果分别为11和9.Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。 【实验探究2】 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸，模拟人体原有胃液情况，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体实时分泌胃液，再加入Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3 。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 10．学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。 探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【查阅资料】 （1）Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性，NaOH的俗称是 。 【演示实验】 （2）将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，稀H2SO4与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1： ；猜想2：有Na2SO4和H2SO4；猜想3：有Na2SO4和NaOH。 【实验探究】 （4）取反应后的溶液分别加入试管A、B中。 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量CuSO4溶液 无明显现象 不含 2 向B中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有H2SO4 【分析评价】 （5）有同学认为实验2结论不够严谨，理由是 。 探究二： （6）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 。要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图中的曲线 （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或消失或生成物存在证明反应的发生。 11．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。 【设计实验】 （5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】 （6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液    b．滴加MgSO4溶液   c．通入CO2 12．金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、溶液、溶液)。 已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一： 猜想二： 猜想三： 【实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ． 钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 猜想 错误 Ⅱ．向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入溶液中 猜想二正确 （3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。 【拓展】 （4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．自然界中钴元素主要以单质形式存在 B．用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放 C．为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的溶液 D．碳酸钴()能与盐酸反应 押题三 计算题 13．（2025·长沙学业水平模拟）小华同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 5.7g 样品，放入质量为 20g 的烧杯中，再往烧 杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 125.5g。求： （1）反应产生的氢气质量为 g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 14．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）小郡同学在实验室做关于酸的性质的实验，他将稀硫酸与碳酸钠溶液倒入同一个烧杯中，恰好完全反应，实验结束后称量烧杯中剩余物的质量为，求： （1）反应中产生的二氧化碳的质量为 g。 （2）使用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 15．（2025·长沙长郡教育集团一模）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 （1）反应产生的二氧化碳气体质量为 g。 （2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 16．信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 17．兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 实验探究题与计算题（21~23题） 猜押考点 长沙3年真题 考情分析 押题依据 气体的实验室制取 2024年第21题 2023年第22题 2022年第22题 长沙的近三年中考试题，实验探究和计算题的形式趋于稳定，主要包括气体的实验室制取、科学综合探究以及计算题。 实验室制取、科学综合探究以及计算题为长沙中考最后三道命题题型，可以预测2025年的长沙中考依然会延续此种命题特点。 科学探究题 2024年第22题 2023年第23题 2022年第23题 计算题 2024年第23题 押题一 气体的实验室制取 1．（2025·长沙学业水平模拟）化学是一门以实验为基础的科学。 图1是铁生锈条件的探究，回答以下问题： （1）c试管中铁钉 (填写“会”或者“不会”)生锈。 （2）a试管和b试管实验控制的变量是 。 （3）图1实验可知，铁生锈的条件是铁与 同时接触。 图2是氧气实验室制取的发生装置。 （4）图2装置制备氧气，试管口放棉花的原因是 。 【答案】（1）不会 （2）氧气 （3）水和氧气 （4）防止加热时固体粉末进入导管 【解析】（1）c试管中的铁钉只与氧气接触，不会生锈，故填：不会； （2）由图1可知，a试管（铁钉与水和氧气同时接触）和b试管（铁钉只与水接触）实验控制的变量是氧气，故填：氧气； （3）a试管中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈、b试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈、c试管中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，则铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，故填：水和氧气； （4）图2装置制备氧气，试管口放棉花的原因是防止加热时固体粉末进入导管，故填：防止加热时固体粉末进入导管。 2．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）某化学小组同学用下列提供的仪器，在实验室制取氧气。请帮助他们完成下列问题。 （1）若需用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，缺少的仪器除了铁架台（带铁夹），还有 。 （2）若需用10%的过氧化氢溶液制取大量的氧气，且能随时添加液体试剂，需要的仪器组合为 （填字母），还需要补充的试剂为 。 （3）验证收集到的气体为氧气的方法是 。 【答案】（1）酒精灯 （2）ADEF 二氧化锰 （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，说明该气体为氧气 【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气需要加热，因此缺少的仪器除了铁架台（带铁夹），还有酒精灯； （2）用过氧化氢溶液制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，因此若需用10%的过氧化氢溶液制取大量的氧气，且能随时添加液体试剂，需要的仪器组合为ADEF；还需要补充的试剂为二氧化锰； （3）氧气具有助燃性，则验证收集到的气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，说明该气体为氧气。 3．（2025·长沙长郡教育集团一模）以下是常见的实验室制取气体装置，根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称： 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是 。 （3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，检验收集满的方法是 。 （4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，请从以上装置中选择在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合： (填字母)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）能控制反应速率 （3）将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则氧气已集满 （4）AF 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为锥形瓶。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。 （3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，从①端通入，将空气从②端排出，氧气具有助燃性，检验收集满的方法是将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则已集满。 （4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，需要固固加热型发生装置，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，用排水法收集的甲烷较纯净，所以在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：AF。 4．实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是 (填装置序号)。若用D装置收集CO2，验满的方法是 。 （4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有 ；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。 【答案】（1）锥形瓶 （2）前 （3） B 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 （4）水蒸气 防止水倒吸入试管，使试管炸裂 【解析】（1）仪器①是锥形瓶； （2）检查装置气密性是在添加药品前，以免装置漏气浪费药品； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，其反应的化学方程式是；反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳不可燃、不助燃，若用D装置收集CO2，验满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满； （4）用A、C装置制取并收集氧气，利用排水法收集氧气，则得到的气体中除氧气外，还含有水蒸气； 实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管中，使试管炸裂。 5．根据下列实验装置图，回答问题： （1）装置B中仪器a的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40 mL干燥的氧气，应选择的装置是 （填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为 。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是 （填装置的字母序号）。 【答案】（1）酒精灯 （2）AFG （3）B 【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯。 （2）过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，是固液不加热型反应，发生装置选择A。排水法收集的氧气不干燥，则不能使用E排水法收集。氧气密度比空气大，可使用向上排空气法收集，虽然排空气法收集气体干燥，但并不能收集一定量的氧气，所以不选择装置C、D收集。G装置中，氧气从短管通入，将植物油排入量筒，可收集干燥的氧气，同时排出的植物油的体积与收集的氧气的体积相同，则量筒中有40mL植物油时说明收集了40mL氧气，此时停止收集即可。因为制取的氧气中带有水蒸气，需要使用F浓硫酸干燥，除去水蒸气。所以应选择的装置是AFG。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 6．根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 ，与装置B相比，装置C的优点是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 （填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 和 。 【答案】（1）铁架台 （2）防止气体从长颈漏斗逸出 可控制反应速率（或获得平稳气流等） （3）2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a （4）密度比空气大 能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等） 【解析】（1）仪器①的名称是铁架台； （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率（或获得平稳气流等）； （3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b 端排出； （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。 押题二 科学探究题 7．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）中和反应在生产、生活中有着重要的应用，如中和废水、治疗胃酸过多等。部分中和反应现象并不明显，某学习小组的同学分别从不同的角度来证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合时发生了中和反应。 【探究一】利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （1）图1仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的实验事实是 。 【探究二】 （3）小组同学将稀盐酸滴入装有固体氢氧化钠的试管中并振荡，试管壁发热，该现象是否能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，理由是 。 【探究三】 （4）向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液后，可以加入_______（填字母）来证明两者发生了反应。 A．酚酞溶液 B．溶液 C．稀硫酸 【讨论反思】 （5）小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是 。他们经过仔细思考，另取少量该氢氧化钠溶液，滴加 ，发现有白色沉淀产生，证明了他们的分析正确。 【答案】（1）HCl （2）溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7以及小于7 （3）固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热 （4）AB （5）该氢氧化钠溶液部分变质生成了碳酸钠 氯化钙溶液（合理即可） 【解析】（1）由图2可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则A中的溶液为稀盐酸，溶质为氯化氢，化学式为HCl； （2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7以及小于7，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应； （3）由于固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热，所以试管壁发烫无法证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应； （4）向一定量的稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，可通过验证反应物氢氧化钠的消失来验证二者发生反应； A、加入酚酞溶液后，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，正确； B、加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，即可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，正确； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，加入稀硫酸，无论是否含有氢氧化钠，均无明显现象，所以无法证明氢氧化钠和盐酸发生反应，错误； 故选AB； （5）小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产生，可能的原因是该 NaOH 溶液部分变质生成了碳酸钠（氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水），碳酸与盐酸反应生成二氧化碳气体； 验证该分析正确，根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可另取少量该氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，说明该氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠。 8．（2025·长沙长郡教育集团一模）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 (填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 （2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末 （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 。 任务三：中和反应的应用 （6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．稀盐酸可以用来除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 【答案】（1）③ （2）由红色变无色 （3）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠 （4）AD （5）排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响 （6）AC 【解析】（1）①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜沉淀和水，可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； ②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀； ③氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象； 故其中无明显现象的是③； （2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液显碱性，往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，即氢氧化钠被消耗，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应； （3）方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠； （4）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH=7，即b点溶质是硫酸钠，c点pH＜7，硫酸过量，则c点溶质是硫酸钠和硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有硫酸； A、碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠固体，b点无明显现象，c点可观察到有少量气泡生成，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确； B、铜片与稀硫酸不反应，c点、b点均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，c点、b点均会产生白色沉淀，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确； D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜粉末，b点无明显现象，c点可观察到固体逐渐，溶液由无色变成蓝色，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确； 故选：AD； （5）①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响； （6）A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，错误； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是利用中和反应原理，正确； C、稀盐酸可以用来除铁锈（主要成分是氧化铁），是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关，错误； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用中和反应原理，正确； 故选：AC。 9．（2025·长沙学业水平模拟）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称 。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 。 猜想二：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，操作方法为在玻璃片上放两片pH试纸，用 的玻璃棒分别蘸取两种待测液后点到pH试纸上。结果分别为11和9.Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。 【实验探究2】 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸，模拟人体原有胃液情况，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体实时分泌胃液，再加入Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3 。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 【答案】（1）小苏打 （2）碳酸钠显碱性，能与胃液中的盐酸反应，降低胃液的酸性 （3）干净且干燥 （4）pH＞的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； （2）Na2CO3显碱性，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而降低胃液的酸性，从而做出猜想：Na2CO3适合作为抗酸药； （3）在实验探究1中，操作方法是使用玻璃棒分别蘸取两种待测液后点到pH试纸上。为了确保实验的准确性和避免交叉污染，应该使用干净且干燥的玻璃棒分别蘸取两种待测液； （4）根据资料：胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。与NaHCO3相比碳酸钠反应时pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； （6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 10．学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。 探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【查阅资料】 （1）Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性，NaOH的俗称是 。 【演示实验】 （2）将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，稀H2SO4与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1： ；猜想2：有Na2SO4和H2SO4；猜想3：有Na2SO4和NaOH。 【实验探究】 （4）取反应后的溶液分别加入试管A、B中。 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量CuSO4溶液 无明显现象 不含 2 向B中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有H2SO4 【分析评价】 （5）有同学认为实验2结论不够严谨，理由是 。 探究二： （6）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 。要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图中的曲线 （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或消失或生成物存在证明反应的发生。 【答案】（1）烧碱/火碱/苛性钠） （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）Na2SO4 （4）氢氧化钠（NaOH） （5）Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀 （6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B 【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）反应有可能恰好完全反应，也可能氢氧化钠和硫酸中有一种物质剩余，结合其它两个猜想，故猜想1为：Na2SO4； （4）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入硫酸铜溶液，无现象，说明溶液中不含氢氧化钠； （5）溶液中一定含有硫酸钠，而硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故实验2结论不严谨； （6）石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳在B装置中与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 水吸收二氧化碳的量较少，压强降低的较小，氢氧化钠吸收二氧化碳的量大，压强降低的较大，故B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 11．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。 【设计实验】 （5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】 （6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液    b．滴加MgSO4溶液   c．通入CO2 【答案】（1）酸 （2）产生气泡 H2SO4 实验四 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）Na2CO3/碳酸钠 （5） 2～3滴无色滴酚酞溶液 （6）ac 【解析】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液，故填：酸； （2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡； 实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四； （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3； （5）猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液； （6）a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意； 故答案为：ac。 12．金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、溶液、溶液)。 已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一： 猜想二： 猜想三： 【实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ． 钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 猜想 错误 Ⅱ．向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入溶液中 猜想二正确 （3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。 【拓展】 （4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．自然界中钴元素主要以单质形式存在 B．用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放 C．为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的溶液 D．碳酸钴()能与盐酸反应 【答案】（1）Zn>Co>Cu （2）将钴片放入稀硫酸中 三 锌表面有银白色固体析出，溶液由粉红色变为无色 （3） （4）CD 【解析】（1）金属活动性顺序：锌>铜，则猜想二为Zn>Co>Cu。 （2）Ⅰ、活泼金属能和酸反应生成氢气，则将钴片放入稀硫酸中，观察到钴片表面有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，钴位于氢元素前面，而铜位于氢元素后面，则说明钴比铜活泼，即猜想三错误； Ⅱ、结论为猜想二正确，说明锌比钴活泼，则锌能把钴置换出来，结合前面现象，可观察到锌表面有银白色固体析出，溶液由粉红色变为无色。 （3）锌和氯化钴反应生成钴和氯化锌，反应的化学方程式为：。 （4）A、钴比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，该选项说法不正确； B、由于钴比铜活泼，则钴能和硫酸铜反应，则不能用钴制容器盛放波尔多液，该选项说法不正确； C、铝比钴活泼，则铝能和氯化钴反应，故可使用铝粉处理实验剩余的 CoCl2 溶液，该选项说法正确； D、碳酸钴和盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水，该选项说法正确。 故选CD。 押题三 计算题 13．（2025·长沙学业水平模拟）小华同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 5.7g 样品，放入质量为 20g 的烧杯中，再往烧 杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 125.5g。求： （1）反应产生的氢气质量为 g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.2    （2）9.8%（详见解析） 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等。则减少的质量为铁和酸反应生成的氢气的质量，即：5.7g+20g+100g-125.5g=0.2g。故答案为：0.2； （2）设参加反应的H2SO4质量为x 解得x=9.8g 稀硫酸的质量分数： 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 14．（2025·长沙长郡集团毕业会考模拟）小郡同学在实验室做关于酸的性质的实验，他将稀硫酸与碳酸钠溶液倒入同一个烧杯中，恰好完全反应，实验结束后称量烧杯中剩余物的质量为，求： （1）反应中产生的二氧化碳的质量为 g。 （2）使用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）设使用的稀硫酸中溶质的质量分数是x，则 解得x=9.8% 答：使用的稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。 【解析】（1）反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为50g+100g-145.6g=4.4g。 （2）见答案。 15．（2025·长沙长郡教育集团一模）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 （1）反应产生的二氧化碳气体质量为 g。 （2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x。 x=10.6g 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%≈88.3%。 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应产生的二氧化碳气体质量为：12.0g+100g﹣107.6g=4.4g。 （2）见答案。 16．信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2） 解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y   x=15.2g    y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu； （2）见答案。 17．兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）5 （2）解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为； （2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$