17 模块2 第9讲 元素、分子、原子与物质（PPT课件）-【中考总动员】2025年中考化学讲义（凉山专用）

模块二　物质的组成与结构 第9讲　元素、分子、原子与物质 《中考总动员》 2025凉山化学 1 2 2 2 1 回归教材·知识梳理 聚焦课标·明确目标 2 3 典型例题·考法突破 目 录 2 聚焦课标·明确目标 考点综述 01 3 1.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联。 2.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 3.认识原子是由原子核和核外电子构成的，认识相对原子质量；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。 4.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，初步认识元素周期表。 首页 目录 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 4 回归教材·知识梳理 考点综述 02 5 1.构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有__________、__________和__________。  1 知识点 分子  原子 分子 离子 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 6 构成粒子 举例 原子 Fe、Si、金刚石等 分子 He、O2、SO2、HCl、水、过氧化氢、酒精、葡萄糖等 离子 NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2等 [金属以及一些固态非金属单质是由原子直接构成的] [气体、大部分非金属氧化物、有机物等是由分子直接构成的] [盐、碱等是由离子直接构成的] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 7 2.分子 (1)概念：由分子构成的物质，__________是保持其化学性质的最小粒子。  ①“保持”指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质一致。 ②分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。如冰和水的化学性质一样，物理性质不同。 ③“最小”是保持物质化学性质的最小，不是绝对意义上的“最小”。 分子 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 8 (2)分子的性质 ①分子总是在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。 ②分子的质量、体积都很小。 ③分子之间有间隔，且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。 ④同种分子构成的物质化学性质相同；不同种分子构成的物质化学性质不同。 [易错：分子的性质是微观意义，不能解释宏观物质的现象，如：尘土飞扬等] [注意：水结成冰，水分子仍在运动] [易错：微观粒子的大小、体积和质量是定值，不随温度或压强的变化而变化。随温度变化的是微观粒子的运动速率和微观粒子间的间隔。随压强变化的是微观粒子间的间隔] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 9 (3)用分子的性质解释常见现象： 分子性质 可解释的现象举例 分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10－26kg； 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子总是在不停地运动 物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、闻到气味、衣服晾干等 分子之间有间隔(温度升高，分子间的间隔增大；温度降低，分子间的间隔减小) 物质的三态变化、热胀冷缩、将气体压缩于钢瓶中、给轮胎打气、酒精和水混合后的总体积小于两液体体积之和等 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 分子性质 可解释的现象举例 同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同 液氢与氢气的化学性质相同，都能燃烧；氧气具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.物质都是由分子构成的。(　　) 2.分子之间有间隔，而原子之间无间隔。(　　) 3.水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同。(　　) 4.柳絮飞扬说明分子在不断运动。(　　) 正误判断 × × √ × 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 12 1.原子的概念： __________中的最小粒子。  2.原子结构　 (1)原子的构成： 2 知识点 原子与离子 化学变化 [易错：这里的“最小”指的是化学反应中不可再分，而不是指体积的大小] 原子 原子核 （带正电） 质子（每个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电） _________（每个电子带1个单位负电荷） [警示：不是所有原子的原子核中都有中子，如普通氢原子的原子核中无中子] 核外电子 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 13 ①原子不显电性，原因是原子核内质子所带电荷数与核外电子所带电荷数相等，电性相反。 ②在原子中，核电荷数＝__________＝______________。  ③原子核中，质子数与中子数不一定相等，如钠原子中质子数为11，中子数为12。 ④不同种类的原子，核内质子数(或核电荷数)不同。 ⑤原子核体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。 ⑥与质子、中子相比，核外电子的质量很小。 质子数 核外电子数 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (2)原子核外电子的排布 ①原子结构示意图：原子核 外电子是分层排布的，可以 用结构示意图表示。如钠原 子的结构示意图如右图所示： ②核外电子排布规律：第一 层最多容纳2个电子，第二层 最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，若第一层为最外层时，不超过2个电子。 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 15 ③最外层电子数与元素化学性质的关系： a.最外层电子数__________的原子，化学性质相似(如H与Li、Na等，但He与Mg等除外)。  b. 相等 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 16 (3)相对原子质量　　 ①概念：以一个碳－12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。 ②表达式：某原子的相对原子质量(Ar)＝ ③单位：相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。 ④近似计算：相对原子质量≈质子数＋中子数。　　 [注意：不是原子的实际质量] [补充：碳－12原子指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子] [补充：与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不计] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 17 3.离子 (1)概念：带电荷的__________或__________叫作离子。如Na＋、Cl－、S、N。  (2)分类：带正电荷的原子叫__________离子，如Na＋；带负电荷的原子叫__________离子，如Cl－。  原子 原子团 阳 阴 (3)形成：阳离子 原子 阴离子。 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (4)表示方法：在元素符号右上角标明该离子所带的电荷数和电性(电荷数为1的省略“1”，如OH－、Na＋、Cl－；电荷数在前，电性在后，如S、Al3＋等)。 (5)离子符号周围数字的意义。 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 4.分子、原子和离子的转化及判断 (1)转化关系： (2)判断方法： 核内质子数＝核外电子数，为原子，如图1； 核内质子数＞核外电子数，为阳离子，如图2； 核内质子数＜核外电子数，为阴离子，如图3。 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.原子不显电性，因此不显电性的粒子一定是原子。(　　) 2.原子核由质子和中子构成，原子核和核外电子构成原子，因此原子中 都含有中子。(　　) 3.带电的粒子不一定是离子，可能是原子核、质子或电子。(　　) 4.分子、原子可以直接构成物质，而离子不能。(　　) 正误判断 × × √ × 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 21 1.元素 (1)概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 (2)含量 ①地壳中含量居前四位的元素(由多到少)：O、Si、Al、Fe。 ②海水中含量居前四位的元素(由多到少)：O、H、Cl、Na。 3 知识点 元素及元素周期表 [辨析：如HHH是三种氢原子，但都属于氢元素] [注意：试题常变换考法，如地壳中含量最多的金属元素(或非金属元素等)，注意区分] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 22 (3)元素的分类　 　　　　　 ①非金属元素：碳、氮、氧、氟、溴等，一般有石字旁、三点水、气字 头。 ②金属元素：钾、钙、钠、镁、铝等，一般含“金”字旁(汞和金除外)。　　 ③稀有气体元素：氦、氖、氩等。 [为固态非金属元素 ] [为液态非金属元素] [为气态非金属元素] [常为固态，但汞除外，为液态] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (1)同种元素的原子和离子的质子数(或核电荷数)一定相同，如Na和Na＋；但质子数(或核电荷数)相同的粒子不一定属于同一元素，如Na＋和N。 (2)同种元素的不同离子，化学性质也不相同，如Fe2＋和Fe3＋。 得分点拨 [均属于铁元素] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 24 (4)元素符号 ①元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素要大写，如O、H、C等；由两个字母表示的元素，第一个字母大写，第二个字母小写，如Mg、Cu等。 ②元素符号表示的意义 a.宏观：表示某种元素，有时还表示某种由原子构成的物质，如Fe，表示铁元素、铁单质。 b.微观：表示某种元素的原子，如Fe微观上表示1个铁原子；2O只能表示2个氧原子。 [元素、物质属于宏观，只讲种类，不讲个数] [微观粒子属于微观，如原子、分子、离子，既讲种类，也讲个数] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (5)元素、分子、原子、离子和物质间的联系： 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 2.元素周期表 (1)发现及初编者：俄国化学家门捷列夫。 (2)编排结构 ①横行：每一横行为一个周期，共有7个周期。 ②纵列：18个纵列，共16个族。 [补充：8、9、10三个纵列为一个族] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (3)元素周期表中的一些规律： 同一周期的元素，原子的电子层数相同；由左往右，最外层电子数依次从1递增至8(第一周期除外)；第一周期为非金属、稀有气体元素，其他周期的元素按“金属→非金属→稀有气体”的顺序变化。同一族的元素，最外层电子数相等，从上到下，电子层数依次递增，化学性质相似。 (4)元素周期表中每一格的信息(以碳元素为例) 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学 性质一定相似。(　　) 2.同种元素的原子质子数相等，则质子数相等的粒子一定属于同种元 素。(　　) 3.水是由水分子构成的；1个二氧化碳分子是由碳元素及氧元素构成 的。(　　) 正误判断 × × × 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 29 典型例题·考法突破 考点综述 03 30 化学是在分子、原子层次上研究物质及其变化规律的学科。 下列关于分子和原子的认识正确的是(　　) A.原子不能直接构成物质 B.分子可以分为原子，原子不可再分 C.分子在不断运动，原子也在不断运动 D.分子是由原子构成的，所以分子体积和质量都比原子大 1 命题点 分子和原子 典例 1 C 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 31 【解析】 A.有的物质是由原子直接构成的，例如金属单质；B.在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可再分，没有条件的限制，不能说原子不可再分，一定条件下，原子可分为原子核和核外电子；C.分子和原子等微观粒子始终在不断运动着；D.分子和原子不能笼统地比较大小，有的分子比某些原子大，有的原子比某些分子大，但构成该分子的原子一定比该分子的体积和质量小。 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.原子是化学变化中的最小粒子，这里的“最小”是指在化学变化中原子不可再分，而抛开“化学变化”这一条件，原子不是最小粒子，仍可以分为更小的粒子，如质子、中子、电子等。 2.分子由原子构成，从这一角度讲，分子一定比构成它的原子大。 方法指导 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 33 (2024·凉山州) “见著知微”是化学学科的重要特点之一， 下列宏观事实的微观解释错误的是(　　) 2 命题点 用粒子的性质解释常见的现象  典例 2 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 B 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 34 【解析】 A.一滴水宏观上质量和体积都很小，但一滴水却含有大量的水分子，可以说明水分子的质量和体积很小；B.微观粒子总是在不停地运动着；C.分子间有间隔，气体分子间的间隔明显大于液体分子间的间隔，水烧开时，壶盖被顶开是因为温度升高，分子间的间隔变大，宏观物质体积变大，大于常温下的水，将壶盖顶开；D.氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子的种类不同，所以化学性质不同。 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.物质的状态发生改变，是由于粒子间的间隔发生了改变。 2.氧气与液氧的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。 方法指导 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 36 (2022·凉山州) 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是(　　) A.钛原子的电子数为22 B.钛为非金属元素 C.钛原子的中子数为22 D.钛原子的相对原子质量为47.87 g 3 命题点 元素及元素周期表 典例 3 A 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 37 【解析】 A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22；B.该元素的名称是钛，带金字旁，属于金属元素；C.该元素的原子序数为22，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87≈48，则原子核内中子数＝48－22＝26；D.该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，可省略不写，不是“g”。 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (2024·凉山州节选) 2024年4月24日是我国第九个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，如图是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示 意图。下列说法中正确的有__________(填序号)。  典例 4 ②③ ①碲元素属于金属元素 ②碲原子核内质子数为52 ③碲原子与氧原子最外层电子数相同 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 39 【解析】 ①碲的偏旁是“石”字，因此属于非金属元素；②由原子结构示意图可知，碲原子核内质子数为52；③碲原子与氧原子最外层电子数相同，均为6个。 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 40 (2023·凉山州) 2023年5月17日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭成功发射第59颗北斗导航卫星，卫星上采用了铷(Rb)原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题。 典例 5 (1)图2中的粒子结构示意图共表示__________种元素。  (2)铷原子与图2中_______(填“A”“B”或“C”)粒子化学性质相似。  2 A 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 41 【解析】 (1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，A、B的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素。(2)与元素化学性质密切相关的是原子中的最外层电子数，铷原子的最外层电子数为1，则铷原子与图2中A粒子化学性质相似。 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 42 1.元素周期表的变化规律主要体现在同一周期的变化和同一族的变化中(包括电子层、最外层电子数、原子序数等)，在元素周期表中，周期数＝原子的电子层数，族数＝原子的最外层电子数(稀有气体除外)。 2.根据粒子结构示意图判断原子与离子的方法是看质子数是否等于核外电子数；根据原子结构示意图中的最外层电子数判断原子是易得到电子，还是易失去电子。 方法指导 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 43 请完成《默写手册》第9次默写、 《练测本》素养综合练测9 本讲内容结束 $$