10 模块1 第7讲 常见的酸和碱（PPT课件）-【中考总动员】2025年中考化学讲义（凉山专用）

模块一　物质的性质与应用 第7讲　常见的酸和碱 《中考总动员》 2025凉山化学 1 2 2 2 1 回归教材·知识梳理 聚焦课标·明确目标 2 3 典型例题·考法突破 2 4 实验探究·素养提升 目 录 2 聚焦课标·明确目标 考点综述 01 3 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 2.了解检验溶液的酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用。 首页 目录 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 4 回归教材·知识梳理 考点综述 02 5 1.酸碱指示剂 跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。酸碱指示剂的种类很多，常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 1 知识点 溶液的酸碱性与pH [易错：包括酸、碱及显酸性或碱性的盐溶液]   酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 紫色 变蓝色 无色酚酞溶液 不变色(无色) 无色 变红色 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 6 【注意】酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时，改变颜色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。 [拓展：酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化]　　 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 7 2.溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 (2)pH的取值范围通常在__________之间。  (3)溶液酸碱性与pH的关系： 0~14 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 8 (4)pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到待测液的pH。 [易错：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 9 　　pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，测中性溶液的pH仍为7。 特别提醒 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 10 (5)pH的应用： ①测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据。 ②测定雨水的pH，pH小于5.6的雨水为酸雨。 　　　　　　 ③通过测定人体血液、尿液等的pH判断人是否生病。 ④很多化工反应必须在一定pH范围的溶液中才能进行。 [注意pH＜7的雨水不一定是酸雨] [正常雨水的pH≈5.6，原因是CO2＋H2O====H2CO3] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.向某无色溶液中滴入无色酚酞，溶液保持无色，则该溶液呈酸性。 (　　) 2.用pH试纸测得酸雨的pH为5.6。(　　) 3.酸溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液。(　　) 4.碱溶液pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液。(　　) 5.直接将pH试纸放入待测溶液中测pH。(　　) 6.可用无色酚酞溶液检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质。(　　) 正误判断 × × × × × × 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 12 1.酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部为__________的化合物。常见的酸有盐酸、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。  2 知识点 常见的酸 [NaHSO4溶液中含H＋，但不是酸，因为其中还含Na＋] H＋ 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 13 2.盐酸、硫酸的性质和用途   浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 色、味、态 无色、无臭、黏稠的油状液体 无色，有刺激性气味的液体 特性 吸水性，必须密封保存；溶于水放热；腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，具有强脱水性 挥发性，打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，必须密封保存 [注意是白雾，不是白烟] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破   浓硫酸 浓盐酸 用途 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 重要的化工产品。用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 15 (1)浓硫酸与浓盐酸敞口放置时的变化情况： (2)打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾，是因为挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 得分点拨   溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 16 (3)浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂(可干燥O2、H2、CO2、CO等，但不能干燥NH3)。 (4)浓硫酸具有腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。　　　 [原因：浓硫酸会与NH3反应] [化学性质] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 17 3.酸的通性：由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能解离出__________，所以酸溶液具有许多共同的性质。  通性 举例 跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变__________色  与活泼金属反应 通式：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑，Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑ 现象：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑，Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑ 现象：固体逐渐减少，有气泡产生 H＋ 红 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 18 通性 举例 与金属氧化物反应 通式：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O 现象：固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O 现象：固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水(中和反应)(复分解反应) HCl＋NaOH====NaCl＋H2O H2SO4＋Ca(OH)2====CaSO4＋2H2O 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 19 通性 举例 与某些盐反应 通式：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) 2HCl＋CaCO3====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐减少，有气泡产生 H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀产生 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 4.酸的“个性”：不同的酸具有“个性”，是因为不同的酸含有的酸根 离子不同，例如盐酸中有Cl－，硫酸中有S，因此盐酸和硫酸的化 学性质不完全相同。如稀盐酸能与硝酸银溶液反应：________________ __________________(填化学方程式，后同)，稀硫酸能与硝酸钡溶液反 应：____________________________________。  AgNO3＋HCl ====AgCl↓＋HNO3 Ba(NO3)2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HNO3 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.酸中含有氢元素，因此含有氢元素的化合物一定是酸。(　　) 2.酸能使石蕊溶液变红，则使石蕊溶液变红的一定是酸。(　　) 3.浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都变小，且都变质。 (　　) 4.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(　　) 正误判断 × × × × 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 22 1.碱的定义　　　　 解离出的阴离子全部是__________的化合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、一水合氨(NH3·H2O)等。  3 知识点 常见的碱 [Cu2(OH)2CO3不是碱，因阴离子还有C] OH－ 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 23 2.NaOH与Ca(OH)2的性质和用途   氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理 性质 白色固体，易溶于水，并放出大量的热 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小 露置 在空 气中 固 体 易吸收水分而潮解，与空气中的CO2反应而变质，导致固体质量增大 与空气中的CO2反应，导致固体质量增大 溶 液 与空气中的CO2反应而变质，导致溶液质量增大 与空气中的CO2反应，生成白色沉淀，导致溶液质量减小 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破   氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 腐蚀性 具有强烈腐蚀性 具有腐蚀性 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3==== CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O==== Ca(OH)2 鉴别 向溶液中通入CO2或加入Na2CO3溶液，产生沉淀的为氢氧化钙溶液 用途 化工原料；去除油污；气体干燥剂；除CO2气体 用于建筑；制漂白粉；改良酸性土壤；制波尔多液，检验CO2气体 [NaOH固体可作为某些气体的干燥剂，如H2、O2、CO、NH3等；但不能干燥CO2、SO2、HCl等] [利用Ca(OH)2和CuSO4制取] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 【注意】如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3.碱的化学性质：由于碱类物质(如氢氧化钠、氢氧化钙等)在水溶液中 都能解离出__________，所以碱溶液具有许多共同的性质。  OH－ 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 通性 举例 跟酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊溶液变_______色，使无 色酚酞溶液变_______色  能与多数非金属氧化物反应 通式：碱(可溶性)＋非金属氧化物→盐＋水(不属于基本反应类型) 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2==== CaCO3↓＋H2O(现象：产生白色沉淀) [Mg(OH)2、Cu(OH)2等难溶性碱不能使酸碱指示剂变色] 蓝 红 [不包括CO等] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 通性 举例 能与酸发生中和反应 通式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应) HCl＋NaOH====NaCl＋H2O Fe(OH)3＋3HCl====FeCl3＋3H2O(现象：红褐色固体逐渐消失，溶液变为黄色) Cu(OH)2＋H2SO4==== CuSO4＋2H2O(现象：蓝色固体逐渐消失，溶液变为蓝色) 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 通性 举例 能与某些盐反应 通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐(复分解反应) 2NaOH＋CuSO4==== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(现象：产生蓝色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH＋CaCO3↓(现象：产生白色沉淀) [不包括CaCO3等] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.NaOH能使酚酞溶液变红，则Mg(OH)2和Cu(OH)2也能使酚酞变红。(　　) 2.碱能使酚酞溶液变红，使酚酞变红的一定是碱性溶液。(　　) 3.氢氧化钠固体露置在空气中而潮解，属于物理变化。(　　) 4.氢氧化钠有强腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸 溶液。(　　) 5.氢氧化钠溶液、澄清石灰露置于空气中，溶液质量都变大。(　　) 6.可用氢氧化钠固体除去CO2中含有的少量水蒸气。(　　) 正误判断 × √ √ √ × × 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 30 1.探究酸与碱的反应(详见P64“实验探究 素养提升”) 2.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。如：NaOH＋HCl====NaCl＋H2O；2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O；Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O。 3.实质：酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－====H2O。由此可知H＋和OH－在水溶液中不能共存。 4 知识点 中和反应 [是复分解反应的一种，但不是基本反应类型] [盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 31 中和反应的判断 (1)两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。 (2)生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。 (3)中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一。 得分点拨 [Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O；CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋H2O] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 32 4.应用　　　　　　　　　　　　 (1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水，如用熟石灰处理酸性废水。 (3)用于医药，如用某些含有碱性物质的药物，以治疗胃酸过多症；蚊虫叮咬后可涂抹氨水、牙膏、肥皂等碱性物质。 [不能用强腐蚀性的NaOH] [原因之一是熟石灰价格便宜] [Al(OH)3、Mg(OH)2等，不能用具有腐蚀性的NaOH、Ca(OH)2等] 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 33 1.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。(　　) 2.小苏打能与盐酸发生中和反应。(　　) 3.中和反应属于复分解反应，因此中和反应是基本反应类型。(　　) 4.氢氧化钠与氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。(　　) 正误判断 × × × × 首页 目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 34 典型例题·考法突破 考点综述 03 35 (2024·眉山) 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　　) A.KOH B.O2 C.NaCl D.CO2 【解析】 A.KOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；B.O2不易溶于水且不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变蓝；C.NaCl溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝；D.CO2和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 1 命题点 溶液的酸碱性 典例 1 A 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 36 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温 下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(　　) A.pH＝8 B.pH＝7 C.pH＝6 D.pH＝5 【解析】 A.溶液的pH＝8，大于7，显碱性；B.溶液的pH＝7，显中性；C.溶液的pH＝6，小于7，显酸性；D.溶液的pH＝5，小于7，显酸性。 典例 2 A 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 37 掌握溶液的pH与酸碱性的关系以及用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是解答此类试题的关键。 方法指导 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 38 下列有关实验现象的描述，正确的是(　　) A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白烟 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 2 命题点 酸、碱的性质 典例 3 D 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 39 【解析】 A.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液；C.将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象；D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液。 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (凉山州中考) 凉山州初中化学实验试题：向酸性硫酸铜溶液中(酸为硫酸)滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系。 (1)试写出Ot1线段发生反应的化学方程式： ____________________________________。  (2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式： _____________________________________。  典例 4 2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O CuSO4＋2NaOH====Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 【解析】 (1)Ot1线段，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH====Na2SO4＋Cu(OH)2↓。 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 41 解答此类试题的关键是掌握常见的酸和碱的特殊性质和化学通性。 (1)特殊性质：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性、强腐蚀性；固体氢氧化钠易潮解等。 (2)化学通性：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐的反应；碱与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐的反应。 方法指导 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 42 (2024·重庆A卷) 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验， 开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不 正确的是(　　) A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 3 命题点 中和反应 典例 5 C 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 43 【解析】 A.根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性， 随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7， 则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸；B.酚酞遇碱性 溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶 液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，此时稀硫酸过量，溶液为无色；C.根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液中钠元 素质量分数小于b点溶液中钠元素质量分数；D.ac段 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时， 溶液的pH＝7，表示氢氧化钠与硫酸恰好完全反应， cd段溶液的pH＜7，稀硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量。 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 理解在中和反应过程中随着酸(碱)溶液质量的增加，溶液pH的变化、溶液中溶质成分的变化情况以及中和反应的实质是解答此类试题的关键。 方法指导 首页 目录 命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 46 实验探究·素养提升 考点综述 04 47 1.NaOH变质的原因 NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为_________________________ _______。  实验10　NaOH和Ca(OH)2变质的探究 实 验 NaOH变质的探究 2NaOH＋CO2====Na2CO3 ＋H2O 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 48 2.探究NaOH是否变质 (1)分析：变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。 (2)试剂选择：选择能与C发生反应产生明显现象的试剂。 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 49 (3)实验设计： 试剂 现象 结论 酸 足量稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生 已变质 无明显现象 未变质 碱 Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 有白色沉淀产生 已变质 无明显现象 未变质 盐 Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 已变质 无明显现象 未变质 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 50 3.探究NaOH变质的程度 (1)猜想：①部分变质，成分有NaOH和Na2CO3；②全部变质，成分只有Na2CO3。 (2)分析：在探究NaOH变质后的成分时需要做两项实验。①检验NaOH：用酚酞溶液；②检验Na2CO3：a.用稀盐酸或稀硫酸；b.用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液；c.用Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液。 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (3)思考： ①能否先用酚酞溶液检验NaOH? _______________________________________________。  ②能否先用稀盐酸或稀硫酸检验Na2CO3? _______________________________________________________。 不能，Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红 不能，稀盐酸和稀硫酸都能与NaOH反应，干扰NaOH的检验 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 ③能否先用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液检验Na2CO3? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。因此，选用Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液先检验Na2CO3是否存在，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。  不能，Ba(OH)2和Ca(OH)2溶液都能与Na2CO3反应生成NaOH，干扰NaOH的检验，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋Na2CO3====2NaOH＋BaCO3↓、Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH＋CaCO3↓ 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (4)实验设计(在已经确定变质的前提下)： 实验步骤 现象 化学方程式或结论 取部分样品溶于水，加过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 Ba(NO3)2＋Na2CO3 ====2NaNO3＋BaCO3↓ 取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液 　　 溶液变红 部分变质 溶液不变色 全部变质 [除去Na2CO3] [检验是否存在OH－] 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 4.除去NaOH溶液中的Na2CO3 方法：向溶液中滴加澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)，至不再产生沉淀，然后过滤。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH＋CaCO3↓[或Ba(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOH]。 5.拓展应用 NaOH变质是由于空气中的CO2与其发生反应，因此NaOH应该密封保存。 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 1.Ca(OH)2变质的原因 Ca(OH)2与空气中的CO2反应，化学方程式为____________________________ ________。  2.探究Ca(OH)2是否变质及变质程度 (1)分析： Ca(OH)2微溶于水，不能通过观察是否有沉淀产生来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与C反应产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择稀盐酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。 实 验 Ca(OH)2变质的探究 Ca(OH)2＋CO2==== CaCO3↓ ＋H2O 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (2)实验设计： 实验步骤 现象 化学方程式 结论 取部分样品于烧杯中，加入充足的水溶解，过滤，向滤渣中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 CaCO3＋2HCl==== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 已经变质 取少量上述滤液于试管中，通入CO2(或滴加无色酚酞溶液) 有白色沉淀产生(或溶液变红) Ca(OH)2＋CO2==== CaCO3↓＋H2O 部分变质 无明显现象 — 全部变质 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞了，对于该溶液是否变质，同学们一起进行了以下实验探究。 氢氧化钠在空气中变质的原因是_________________________________ (用化学方程式表示)。  典例 1 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 【猜想与假设】猜想一：溶液没有变质；猜想二：溶液部分变质；猜想三：溶液完全变质。 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 由实验1得出的结论是否正确?__________(填“正确”或“不正确”)。  经过讨论后，同学们在实验1的基础上又做了如图所示的实验2。A中的 实验现象是_________________________________。  不正确 有白色沉淀生成，溶液仍然为红色 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 【表达与交流】大家讨论认为猜想二是正确的，但实验设计A、B中有一个错 误，请你指出并说明理由_____________________________________________ __________________________________________________________。实验结束后，同学们把实验A和实验B试管中的上层清液倒入同一废液缸中，考虑到环保因素(经查阅资料得知，钡离子有毒)，选择一种试剂进行处理，正确的 做法是______________________________________，然后再倒掉。  实验设计A不正确，原因是氢氧化钡与溶液中的碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定原溶液中是否还含有氢氧化钠 向废液中滴加稀硫酸至溶液刚好变成无色 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 【反思与总结】经过上面实验，同学们认识到取用试剂后应__________ _____。在验证两种化学性质相似的物质时，要先_________________， 且不能________________，然后再验证另一种物质。  及时塞好 瓶塞 除去其中一种物质 生成另一种物质 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 实验11　酸与碱反应的探究 1.实验原理：盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________ _________________。由于反应过程中无明显现象，无法判断是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。  NaOH＋HCl ====NaCl＋H2O 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 63 2.实验操作、现象及结论 实验设计 现象 结论 ①滴入酚酞溶液后，溶液由 _______色变为_______色。  ②随着稀盐酸的不断滴入， 溶液由_______色变为_____色。  氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应 无 红 红 无 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 64 3.中和反应的实质：酸中的__________和碱中的__________结合生成水的过程，即H＋＋OH－====H2O。  4.实验反思 (1)指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，原 因是__________________________________________________________ _______________________。  H＋ OH－ 紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的区别不明显 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (2)试剂滴加注意事项： ①向稀盐酸中滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液时，当溶液颜色由无色变成红色时，溶液显碱性，无法验证恰好完全反应。 ②向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，再滴加酚酞溶液，当溶液颜色由无色变成红色时，溶液显碱性，无法验证中和反应是否发生；当溶液颜色是无色时，溶液显中性或酸性，无法验证恰好完全反应。 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (3)异常情况： ①将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡冒出，可能的原因是________ ___________。  ②向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红，过了一会儿，红色又 褪去了，可能的原因是_______________________________。  氢氧化 钠已变质 氢氧化钠溶液太浓，碱性太强 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 5.实验拓展：反应后溶液溶质成分的探究。   反应后溶液呈无色 反应后溶液呈红色 分析 溶液呈酸性 恰好完全反应，溶液呈中性 溶液呈碱性 继续 操作 向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液(或用pH试纸测其pH，或加入铁粉等) — 现象 溶液变红色(或pH＜7，或固体消失，溶液呈浅绿色等) 溶液呈紫色(或pH＝7，或固体不消失) 结论 反应后溶液中的溶质是NaCl和HCl 反应后溶液中的溶质是NaCl 反应后溶液中的溶质是NaCl和NaOH 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 实验一：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。然后慢慢滴加稀盐酸，边滴边搅拌，直至溶液恰好变为无色。 (1)实验中滴加酚酞溶液的目的是____________________________________ __________。  (2)实验结论：______________________________。  (3)从微观的角度分析，该反应的实质是_______________________。  (4)加稀盐酸时，慢慢滴加的原因是__________________________________ _______________________________。  典例 2 通过颜色变化显示稀盐酸和NaOH的 反应情况 NaOH溶液与稀盐酸完全反应了 H＋与OH－反应生成H2O 防止酸过量(或控制酸的量，或及时 观察反应过程中溶液的颜色变化) 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 实验二： 实验步骤 实验现象 结论 取2 mL NaOH溶液于试管中，滴加一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 ________________ 稀盐酸过量 无明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 若有气泡产生 反思：实验二__________(填“合理”或“不合理”)，理由：______________________________。  不合理 NaOH溶液过量时也无明显现象 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 实验三：利用图1装置研究稀盐酸与NaOH溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量了反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 核 心 素 养 ——数字化实验 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (1)图1烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________。  (2)图2中b点所示溶液中的溶质是______________。  (3)图3中V的数值最接近__________(填“6”“12”或“16”)。  NaOH＋HCl====NaCl＋H2O NaCl、NaOH 12 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 (4)下列说法正确的是__________(填字母)。  A.图1仪器A中的溶液是NaOH溶液 B.图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加 C.图2中d点所示溶液加热蒸发所得固体为纯净物 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 CD 首页 目录 实验10 实验11 聚焦课标·明确目标 实验探究·素养提升 回归教材·知识梳理 典型例题·考法突破 请完成《默写手册》第7次默写、 《练测本》素养综合练测7 本讲内容结束 $$