6 模块1 微专题1 溶解度曲线及其应用（PPT课件）-【中考总动员】2025年中考化学讲义（凉山专用）

模块一　物质的性质与应用 微专题1　溶解度曲线及其应用 《中考总动员》 2025凉山化学 1 根据下图所示溶解度曲线，回答有关问题： 考查点1　物质溶解度变化趋势 (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而__________，丙物质的溶解度随温度的升高而__________。  (2)甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的是__________。  1 考法 溶解度曲线 样题 1 增大 减少 甲 考法1 考法2 考法3 2 考查点2　曲线中点的含义 (3)a点表示：________________________________。  (4)b点表示：________________________________________。  (5)c点表示t3 ℃时甲、乙物质的__________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，丙物质的__________溶液。  t1 ℃时，甲物质的溶解度为40 g t2 ℃时，甲、丙的溶解度相等且均为50 g 不饱和 饱和 考法1 考法2 考法3 3 考查点3　溶解度大小的比较 (6)t1 ℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序为_____________； t2 ℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序为___________；t3 ℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序为______________。  (7)甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度的温度范围是__________。 丙＞乙＞甲 乙＞甲＝丙 甲＞乙＞丙 ＞t2 ℃ 考法1 考法2 考法3 4 考查点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断 (8)将t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃，得到的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (9)t3 ℃时，将40 g甲物质和40 g乙物质分别加入50 g水中，所得溶液为饱和溶液的是__________。加热，__________中固体会继续溶解。  饱和 甲、乙 乙 考法1 考法2 考法3 5 考查点5　物质提纯 (10)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用 ______________________________法提纯甲。  (11)当乙物质中混有少量甲物质时，可采用__________法提纯乙。  (12)当丙物质中混有少量甲物质时，可采用__________法提纯丙。  降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 升温结晶 考法1 考法2 考法3 物质提纯方法总结 方法技巧 溶解度曲线升降 结晶或提纯方法 陡升型 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 缓升型 蒸发结晶 下降型 升温 考法1 考法2 考法3 7 考查点6　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (13)将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是________________ _____________________________。  (14)将t3 ℃时乙物质的饱和溶液转化为t3 ℃时的不饱和溶液的方法是________________________________。  (15)将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________________ _________________。  (16)将t3 ℃时丙物质的不饱和溶液转化为t3 ℃时的饱和溶液的方法是__________________________。  升温(或增加溶 剂，或加入低浓度的乙溶液) 增加溶剂(或加入低浓度的乙溶液) 升温(或增加溶 质，或蒸发溶剂) 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 考法1 考法2 考法3 考查点7　与溶液有关的计算 (17)t1 ℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.1%，下同)。  (18)t2 ℃时，将60 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到溶液的质量 为__________g；溶液中溶质与溶剂的质量比为__________，溶液的质 量分数为__________。  (19)t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液各100 g，所含溶质质量由大到小的 顺序为______________。(提示：此温度下溶质质量分数大小顺序与此顺序一致)  28.6% 150 1∶2 33.3% 甲＞乙＞丙 考法1 考法2 考法3 考查点8　温度改变下的动态分析 (20)将t1 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2 ℃， 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________；溶剂质量由大 到小的顺序为__________；溶液质量由大到小的顺序为____________。  乙＞丙＞甲 甲＞乙＞丙 甲＝乙＞丙 考法1 考法2 考法3 饱和溶液在温度改变时的规律 方法技巧 上 升 型 升温 溶解度增大 溶质、溶剂质量和溶质质量分数均不变，无晶体析出 降温 溶解度减小 溶剂质量不变，溶质质量和溶质质量分数均减小，有晶体析出 下 降 型 升温 溶解度减小 溶剂质量不变，溶质质量和溶质质量分数均减小，有晶体析出 降温 溶解度增大 溶质、溶剂质量和溶质质量分数均不变，无晶体析出 考法1 考法2 考法3 11 根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题： 2 考法 溶解度表 样题 2 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 考法1 考法2 考法3 12 考查点1　溶解度的判断 (1)30 ℃时，NaCl的溶解度是__________。  考查点2　物质溶解度的变化趋势 (2)NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的是__________(填化学式)。  考查点3　判断溶液是否饱和 (3)20 ℃时，100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分搅拌后，将溶 液温度升高到40 ℃(不考虑水分蒸发)，若所得溶液是不饱和溶液，则加 入的物质是__________(填化学式)。  36.3 g NaCl KNO3 考法1 考法2 考法3 考查点4　溶解度、溶液的相关计算 (4)50 ℃NaCl饱和溶液的溶质质量分数是__________(精确到0.1%)。  考查点5　判断两种物质溶解度相等的温度范围 (5)NaCl与KNO3溶解度相等的最小温度范围是______________。  27.0% 20 ℃~30 ℃ 考法1 考法2 考法3 14 t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的 甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲 线。以下说法正确的是(　　) 3 考法 溶解度、溶解度表与实物图示相结合 样题 3 A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D.若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃时，析出晶体较多的是KNO3 D 考法1 考法2 考法3 15 本讲内容结束 $$