5 模块1 第5讲溶液（PPT课件）-【中考总动员】2025年中考化学讲义（凉山专用）

2025-04-22

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模块一　物质的性质与应用第5讲　溶液《中考总动员》 2025凉山化学 1 2 2 2 1 回归教材·知识梳理聚焦课标·明确目标 2 3 典型例题·考法突破 2 4 实验探究·素养提升目录 2 聚焦课标·明确目标考点综述 01 3 1.知道水是一种重要的溶剂。 2.认识溶解和结晶现象。 3.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。 4.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 5.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。首页目录聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 4 回归教材·知识梳理考点综述 02 5 1.溶液 1 知识点溶液的形成概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物特征均一性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同稳定性外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来混合物溶液一定是混合物组成溶质被溶解的物质，可以是固体、液体或气体　　溶剂能溶解其他物质的物质；_______是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂 [温度、压强等] [均一、稳定的液体不一定是溶液，如水] [如HCl、CO2等] 水首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 6 (1)澄清、透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 (2)溶液不一定呈无色，如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色，KMnO4溶液呈紫色。 (3)溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，但一种溶液中的溶剂只有一种。温馨提示首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 7 确定溶液中溶质和溶剂的方法 (1)根据溶液的名称确定：一般溶质在前，溶剂在后。 (2)固体或气体与液体混合形成的溶液，一般固体或气体为溶质，液体为溶剂。 (3)两种液.体.互.溶.形成的溶液，一般量少的为溶质，量.多.的为溶.剂.。 (4)物质溶于水时，不.论.水.量.多少，水.都是.溶.剂.。 (5)物质溶于水，与水发生反应，若生成物能溶于水，则生成物为溶质。归纳总结首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 8 2.溶解过程中的放热和吸热现象 (1)溶解放热：如NaOH固体溶解、浓硫酸稀释。 (2)溶解吸热：如NH4NO3固体溶解。 (3)溶解没有明显热现象：如NaCl固体溶于水。 3.溶液的应用日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。 [注意：CaO加入水中，也能使溶液温度升高，但不是溶解放热，而是CaO与水反应生成Ca(OH)2的过程放出热量且得到的是Ca(OH)2溶液，而不是CaO溶液] 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破常见除污方法及应用 (1)溶解：如用汽油去除油污，用酒精去除碘。　　 (2)化学反应：如用炉具清洁剂去除油污。归纳总结 [物理变化] 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 10 1.只用水就可以鉴别硫酸铜、硝酸铵和氯化钠固体。(　　) 2.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液。(　　) 3.只有水可以作溶剂，而且溶剂一定是液态的。(　　) 4.溶液倒出一半后，溶液的溶质质量分数不变。(　　) 正误判断 √ × × √ 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 11 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念在一定____________(溶质为气体时，还需要指明压强)下，向一定量的 ____________里加入某种溶质，当溶质____________继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；____________继续溶解溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。 2 知识点饱和溶液与不饱和溶液温度溶剂不能还能首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 12 2.饱和溶液和不饱和溶液的判断方法 (1)观察溶液底部是否有未溶解的溶质，如果有未溶解的固体溶质，证明该溶液是饱和溶液。 (2)溶液底部没有未溶解的固体物质，可向该溶液中加入少量同种溶质，若溶质不再溶解，则证明该溶液是饱和的；若溶质溶解，则证明该溶液是不饱和的。首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 (1)对于溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液饱和溶液 [拓展：要注意所加溶质溶解时是否会吸热或放热，如加NaOH固体会放热] 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 14 (2)对于溶解度随温度升高而减小的Ca(OH)2和气体等不饱和溶液饱和溶液首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 15 (1)并不是所有的物质都能形成饱和溶液，如：酒精与水可以以任意比例互溶。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；稀溶液也不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液。如饱和的石灰水就是稀溶液；98%的浓硫酸是不饱和溶液。特别提醒 [注意：前提是不同种溶液] 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 16 4.结晶 (1)概念：在一定条件下，固体物质以____________的形式从它的饱和溶液中析出的过程。 (2)原理：不同物质的溶解度不同。有的物质的溶解度受温度的影响很大，有的则受温度的影响很小。晶体首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 17 (3)方法 ①冷却热饱和溶液法：又称降温结晶法，即通过____________的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大的物质，如KNO3。 ②蒸发结晶法：通过____________的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 (4)应用：分离混合物。例如分离KNO3和NaCl的混合物，可先配成热饱和溶液，再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。　降温蒸发溶剂 [即先结晶出固体，再通过过滤进行分离] 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 1.一定温度下的饱和溶液不能继续溶解其他物质。(　　) 2.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　　) 3.氧化钙加入水中形成氧化钙溶液时放出热量。(　　) 4.溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定改变。(　　) 5.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。(　　) 正误判断 × × × × × 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 19 1.固体溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。　　 (2)四要素：一定温度(条件)、100 g溶剂(标准)、达到饱和(状态)、溶质的质量(实质)。 3 知识点溶解度 [四要素，缺一不可] 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 20 (3)影响因素首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (4)溶解度与溶解性的关系 [溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示方法] 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 2.气体溶解度 (1)概念：在压强为101 kPa和____________时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素一定温度首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 3.溶解度的含义　　　 20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g的含义：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g NaCl，或在20 ℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。 [切不可忽略温度这一前提] 4.溶解度曲线 (1)概念：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，在坐标系上表示物质溶解度随温度变化的曲线。首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (2)溶解度曲线中点、线、面的意义溶解度曲线意义点曲线上的点A 表示乙物质在t1 ℃时的溶解度两曲线的交点B 表示甲、乙两物质在t2 ℃时的溶解度相等线(甲、乙) 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势面曲线下面的点C 表示甲、乙在t3 ℃时的不饱和溶液曲线上面的点D 表示甲、乙在t3 ℃时溶液饱和且尚有未溶解的固体首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 1.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体的溶解度减小。 (　　) 2.A的溶解度为20 g，表示100 g溶液中有20 g A。(　　) 3.某溶液恒温蒸发10 g水，析出2 g固体；再恒温蒸发10 g水，析出的固体一定是2 g。(　　) 4.20 ℃时，A、B溶解度相等，则20 ℃时等质量的A、B溶液中，溶质质量相等。(　　) 正误判断 × × × × 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 26 1.溶质质量分数的概念、公式 (1)概念：溶质质量与溶液质量之比叫作溶质质量分数。 (2)计算公式： ①适用于所有溶液：溶质质量分数＝×100% ②适用于一定温度下的饱和溶液：溶质质量分数＝×100% 4 知识点溶质的质量分数首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 27 (1)溶质质量指已经溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。 (2)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。 (3)在一定温度时，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数要比它的不饱和溶液大。特别提醒 [注意这是前提，不给出溶液质量，就无法比较溶质质量] [有这两个条件才可判断] 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 28 2.溶液的稀释　　 (1)加水稀释 ①依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 ②计算公式：A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋m水)·b%。公式中，A代表浓溶液的质量，a%表示浓溶液的质量分数；B代表稀释后溶液的质量，b%表示稀溶液的质量分数；m水代表加入水的质量。首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 29 (2)加入稀溶液稀释 ①依据：浓溶液中溶质质量＋稀溶液中溶质质量＝混合后溶液中溶质质量。 ②计算公式：A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%。公式中，A代表浓溶液的质量，a%表示浓溶液的质量分数；B代表稀溶液的质量，b%表示稀溶液的质量分数；c%代表混合后所得溶液的质量分数。 3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见P34“实验探究素养提升”) 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 30 1.配制溶液时，用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。(　　) 2.溶液的溶质质量分数＝×100%。(　　) 3.20 ℃时，A的溶解度为20 g，其饱和溶液的溶质质量分数为20%。 (　　) 正误判断 × × × 首页目录知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 31 典型例题·考法突破考点综述 03 32 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是(　　) A.泥土 B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油【解析】 A.泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液； B.蜡烛难溶于水，不能形成溶液；C.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D.汽油难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液。 1 命题点溶液的形成典例 1 C 首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 33 解决此类题的关键在于首先要根据生活经验分析物质的溶解性，然后根据溶液的概念、溶液的特征进行判断。方法指导首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 34 下列关于溶液的说法正确的是(　　) A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵固体溶于水使溶液的温度降低 D.NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他任何物质 2 命题点饱和溶液与不饱和溶液典例 2 C 首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 35 【解析】 A.温度升高时，大多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，仍然是饱和溶液；B.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等；C.硝酸铵固体在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时放出的热量，从而使溶液的温度降低；D.NaCl的饱和溶液中还能再溶解其他物质。首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 1.当温度、溶质的质量或溶剂的质量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 2.要掌握有色溶液的特征颜色、物质溶解时的吸热或放热现象。方法指导首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 37 (2024·凉山州) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是(　　) A.t1 ℃时，乙、丙的溶解度相等 B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t3 ℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙 C.分别将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙 3 命题点溶解度与溶质质量分数典例 3 B 首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 38 【解析】 A.由溶解度曲线可知，在t1 ℃时，乙、丙的溶解度相等；B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t3 ℃时的饱和溶液，溶解度大的需要的水少，所需水的质量大小关系：丙＞乙＞甲；C.分别将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2 ℃，甲和乙的溶解度变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以降温后，谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，降温后，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙；D.乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (2023·凉山州节选) 水是常用的溶剂。请根据如图溶解度曲线回答问题：典例 4 (1)图2中P点的含义是______________________ ____________________。 (2)t2 ℃时，将30 g甲物质加到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量是________g。 (3)t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少的顺序为____________。在t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，且为20 g 75 丙＞乙＞甲首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 40 【解析】 (1)图2中P点的含义是：在t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，且为20 g。(2)t2 ℃时甲的溶解度是50 g，将30 g甲物质加到50 g水中，充分溶解后，能够溶解25 g，所得溶液的质量为75 g。(3)t2 ℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少的顺序为：丙＞乙＞甲。首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 41 (2024·南充) 煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)在____________℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)t1 ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂挥发)，溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液____________(填“＜”“＞”或“＝”)氯化钠溶液。典例 5 t2 ＞首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 42 (3)t1 ℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加到50 g 水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是_________(精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 44.4% C 首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破【解析】 (1)由溶解度曲线可知：t2 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线有交点，即在t2 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知：t1 ℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，即该温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于硫酸钠饱和溶液溶质质量分数，t1 ℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液中含有的水比硫酸钠饱和溶液中含有的水少，升温至t2 ℃ (不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量不变，所以溶剂质量的大小关系是：硫酸首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破钠溶液＞氯化钠溶液。(3)由溶解度曲线可知： t1 ℃时，硝酸钾的溶解度为80 g，即该温度下， 50 g水中最多溶解40 g硝酸钾，t1 ℃时，将60 g 硝酸钠(不含结晶水)加到50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，溶质质量为40 g，溶剂质量为50 g，所得溶液中溶质的质量分数＝×100%≈44.4%。(4)A.由溶解度曲线可知：硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小，冷却热的硝酸钠饱和溶液，一定有晶体析出，冷却热的硝酸钠溶液，不一定有晶体析出；B.由溶解度曲线可首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破知：硝酸钠、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾增大幅度较大，氯化钠随温度变化较小，除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠应使用蒸发结晶的方法；C.接近饱和的硫酸钠溶液采用恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液。首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 1.在比较不同溶质的溶液析出晶体的多少时，必须指出是等质量的饱和溶液，否则无法比较。 2.等质量不同溶质配制成饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂越少，配制的饱和溶液质量越少；等质量溶剂配制成饱和溶液，溶解度越大的溶质溶解得越多，配制的饱和溶液质量越大。 3.提纯溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶；而提纯溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶。方法指导首页目录命题点1 命题点2 命题点3 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 47 实验探究·素养提升考点综述 04 48 1.实验仪器及试剂仪器：托盘天平(带砝码)、___________、__________、___________、胶头滴管、细口瓶、药匙。(均填玻璃仪器) 试剂：蒸馏水、氯化钠(NaCl)。实验6　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制烧杯量筒玻璃棒首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 49 2.用固体配制 (1)原理：溶质的质量分数＝×100% (2)实验操作如下：首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 50 ①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，即m溶质＝m溶液×a%；水的体积＝(溶液质量－溶质质量)/水的密度，即V水＝(m溶液－m溶质)/ρ水。 ②称量：用托盘天平称取一定质量的NaCl，称量后倒入烧杯中。 ③量取：用量筒量取一定体积的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。 [提醒：不能用于溶解物质] 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 51 【注意事项】a.量筒量程的选择遵循“大而近”原则。 b.接近所需体积时，改用胶头滴管，直至凹液面的最低处与所需体积的刻度保持水平。 c.若俯视量筒，则所量取液体偏少；若仰视量筒，则所量取液体偏多。 ④溶解：用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。 ⑤装瓶：将配制好的溶液转移到__________中，塞好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。细口瓶 [标签中包括试剂名称和溶液溶质质量分数，如 ] 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (3)误差分析所配溶液溶质质量分数偏高的原因所配溶液溶质质量分数偏低的原因溶质质量增多 ①计算时：溶质计算多了；②使用天平时：称量前天平指针偏右；所用砝码生锈或沾有污渍；右盘放纸片，左盘未放纸片溶质质量减少 ①计算时：溶质计算少了；②固体试剂含杂质；③转移时：溶质损失(撒落在烧杯外面或沾在白纸上)；④使用天平时：称量前天平指针偏左；称量时试剂和砝码放颠倒(使用游码)；左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑤溶解时：溶质未完全溶解就装瓶存放首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破【注意】本实验过程中，在未使用游码时，砝码和试剂位置放反，对配制的溶液的浓度没有影响；装瓶时如果液体洒出，对配制的溶液的浓度也没有影响。所配溶液溶质质量分数偏高的原因所配溶液溶质质量分数偏低的原因溶剂质量减少 ①量水时：俯视读数；②转移时：量好的水倒入烧杯时溅出；量好的水未全部倒入烧杯中溶剂质量增多 ①计算时：水计算多了；②固体试剂含水分；③量水时：仰视读数；④转移时：烧杯内壁有水；⑤装瓶时：试剂瓶内壁有水首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 3.用浓溶液稀释配制(用质量分数为10%的NaCl溶液配制50 g 5%的NaCl溶液为例) (1)原理：稀释前后，溶质的质量不变。 (2)步骤计算需要10%的NaCl溶液________g，水的体积_________mL 量取用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水，倒入烧杯中混匀将量取的浓溶液和水混合，并用玻璃棒不断搅拌装瓶将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中 25 25 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (3)误差分析溶质质量分数偏小的原因溶剂增加 ①量取水的体积时，仰视读数；②烧杯内壁含有水溶质减少 ①量取浓溶液的体积时，俯视读数；②稀释过程中浓溶液溅出溶质质量分数偏大的原因溶剂减少量取水的体积时，俯视读数溶质增加量取浓溶液的体积时，仰视读数首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破某年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题： Ⅰ.配制溶液： (1)计算：配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠_____g，水_______mL。 (2)称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应________(填字母)。 A.增加砝码　　　B.减少氯化钠固体　　　C.调节平衡螺母典例 1 2.5 47.5 B 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (3)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用__________(填仪器名称)搅拌。 (4)装瓶并贴上标签。如图所示，某同学所贴标签有不妥之处，请在右侧标签上填写正确内容。玻璃棒首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (5)若所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__________ (多选，填字母)。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.烧杯用蒸馏水润洗后未晾干就配制溶液 C.天平指针偏右就开始称量 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E.所用氯化钠晶体未充分干燥 F.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 BEF 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 Ⅱ.已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液转化为20 ℃时的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是向该溶液中再加入__________g的氯化钠。 11.2 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 1.实验用品蒸馏水、粗盐、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、托盘天平、铁架台(带铁圈)、称量纸、滤纸、火柴。 2.实验操作图实验7　粗盐中难溶性杂质的去除首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 61 3.实验步骤　　　　　　 (1)称量：用托盘天平称取一定量的粗盐。 (2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有一定量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。 [注意：左物右码；各托盘放一张质量相同的称量纸] [作用：搅拌，加速溶解] 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 62 (3)过滤：做好过滤器，装配好仪器；将溶液用玻璃棒引流到过滤器；若滤液仍然浑浊，则重复过滤。　 (4)蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有较多固体出现时停止加热，用余热将滤液蒸干。 [作用：引流，防止液体飞溅或冲破滤纸] [作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅] 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (5)计算产率：把蒸发皿中的固体用玻璃棒转移到称量纸上，称量后，将提纯的精盐放在指定容器中，并计算精盐的产率(产率＝×100%) 。　　　　　　　 [作用：转移] 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 4.产率误差及误差分析产率偏高的可能原因：m精盐↑或m粗盐↓ 产率偏低的可能原因：m精盐↓或m粗盐↑ ①滤液未完全蒸干； ②粗盐的称量有误差(第一次称量偏小)； ③精盐的称量有误差(第二次称量偏大)； ④过滤时滤纸破损，滤液浑浊等 ①称量精盐时(使用了游码)，试剂和砝码放反了； ②粗盐中的氯化钠未全部溶解； ③过滤时有滤液损失； ④蒸发时有液体溅出； ⑤蒸发后的固体转移不彻底等首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破如图是同学们做粗盐中难溶性杂质去除实验的操作示意图，请回答下列问题。典例 2 (1)粗盐提纯实验的操作顺序为_______________(填序号)、称量精盐并计算产率。 ①⑤②③⑥④ 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (2)其中存在的错误操作是__________(填序号)，错误之处是__________ _______________________________________。 (3)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________________。 ⑤⑥ ⑤中称量粗盐未用称量纸，⑥中没有用玻璃棒引流加快粗盐的溶解首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破 (4)有关粗盐中难溶性杂质去除实验的说法错误的是_______(填字母)。 A.多加水，让粗盐快速溶解 B.蒸发操作时，当固体全部析出时停止加热 C.蒸发后得到的物质为纯净物 D.粗盐可以放在烧杯中称量 ABC 首页目录实验6 实验7 聚焦课标·明确目标实验探究·素养提升回归教材·知识梳理典型例题·考法突破请完成《默写手册》第5次默写、《练测本》素养综合练测5 本讲内容结束 $$

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