重庆市多校联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

重庆高一化学考试 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 吾 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第二册第五章至第六章第二节第1课时. 一 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cu64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 合题目要求的。 善 岁斑 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法错误豹是 K A.使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B.SO。、CO。排入大气中均会造成酸雨 & C.玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐 D.二氧化硅可用来生产光导纤维 2. 目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,反应原理如图所示。下列说法错误的是 ### 1 CO..N 班 过 催化剂 A.NO是一种无色气体,不溶于水 B.NO转化为N。属于氢的固定 C.CO在该过程中发生氧化反应 D.该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 3.氢气在氢气中燃烧时发生反应:H。+Cl。点-2HC1。下列关于该反应的说法错误的是 A.用电子式表示HC1的形成过程:H·十.Ci:→H:Ci: 将 B.一定条件下,可将该反应设计成原电池 C.HCl分子中的原子最外层都达到8e”稳定结构 D. 1molH,和1molCl的总能量大于2molHCl的能量 【高一化学第1页(共6页)】 4.下列化合物能通过两种单质间的化合反应一步得到的是 A.SO3 B.NO2 C.Fe(OH); D.CuS 5.将足量SO。气体通入下列溶液中发生反应,其中SO。表现酸性氧化物性质的是 A.NaOH溶液(含有酸献) B.HS溶液 C.澳水 D.品红溶液 6.利用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是 11 石墨Fe 含少量NHCl 氢化 酒精 金属钟 B.分离含少量NH.Cl C.干燥NH D.验证Na与水的反应 A.形成原电池 的KCl固体 是放热反应 7.在某密闭容器中发生反应;4X(g)十6Y(g)--5Z(g)十6W(g),不同条件下得到不同的反应 速率,下列反应速率最快的是 A.v(X)-0.03mol·L-1.g': B.v(Y)-0.06mol·L-1.s1 C.(Z)-0.06mol·L-1.s-1 D.v(w)-2.4mol·L-1·min-1 8.取5.0g粗盐(主要成分为NaCl,含Ca2+、Mg②+、SO杂质),从中提纯NaCl,实验小组设计 的提纯方案如下: 操作 已知:加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确是 A.操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量,漏斗 B.试剂1可能为Na。CO。溶液,也可能为NaOH溶液 C.操作c的名称为过滤 D.加人足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 【高一化学 第2页(共6页)】 9. 自然界中有丰富的含孩元素的物质,疏的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 化合价 {^) d。 f h 。 _ 表 。 甜 #n我 物质类别 A.a、c均有还原性,均不能用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可清水或乙醇洗条试管 C.e溶液在空气中久置后,溶液pH增大 D.a→b→c→f的物质转化过程,均需加入氧化剂 10. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是 A.增大固体反应物的接触面积能加快反应速率 B.增加反应物的量一定能加快反应速率 C.化学反应速率越快,体系颜色变化越明显 D.增大反应体系的压强一定能加快反应速率 11.下列离子方程式书写错误的是 A.向FeI溶液中通入与FeI。等物质的量的Cl:2I+Cl -I。+2Cl- B.稀硝与疏酸亚铁混合:3Fe2++NO+4H+-NO+3Fe3++2HO C.少量sO:通入Ca(ClO)。溶液:SO+Ca*++2ClO---2HClO+CaSO D. aHSO.与少量Ba(OH)。溶液反应:Ba*++2OH+2H +SO?---BaSO.十 2H2O 12.某混合气体中可能含有CL、SO。、HC、CO.中的两种或多种气体。现将此混合气体通人 NaOH溶液,气体被完全吸收,把所得溶液分成两份,一份加入BaCl。溶液,产生白色沉淀 然后滴加稀盐酸,沉淀部分溶解;另一份加入硝酸酸化的AgNO。溶液,产生白色沉淀。下列说 法正确的是 A.该混合气体中可能只含有Cl、SO B.该混合气体中肯定含有CO C核混合气体中肯定含有Cl。、SO。、HCl、CO D.加入硝酸酸化的AgNO。溶液时,产生的白色沉淀为Ag。CO 13.甲醇(CH.OH)是一种清洁能源,某CH。OH氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说 法正确的是 【高一化学 第3页(共6页) 用电器 2mol·L-1的 KOH溶液 A.电极B处的电极反应式为CHOH-6e十HO--CO。个+6H B.电子移动方向;电椽B→用电器→电极A→电解质溶液→电极E C.放电过程中,当电极B处有3.2gCH.OH参与反应时,电极A处消耗O。的体积为3.36L D.电池工作一段时间后,电解质溶液中OH的物质的量减少 14.某实验小组称取5.12g由铜与氧化铜组成的混合固体溶于100mL一定浓度的稀硝酸中 反应恰好完全进行(无固体剩余),生成无色气体448mL(已折算为标准状况)。下列说法错 误的是 A.该反应过程中氧化剂(体现氧化性的HNO。)和还原剂的物质的量之比为2:3 B.混合固体中氧化铜的质量为3.2g C.原稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol·L-1 D.混合固体中铜元素的质量分数为85.5% 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题: (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示 意图如下: 2molO 放出能量 吸收能量 2x632J 吸收能量 946k 4981J 2molNO 1molN2 1molO2 该条件下,N和O。完全反应生成1molNO,会 (填“吸收”或“放出”)__ kJ的能量;则该反应形成新化学键所释放的总能量(填“大于”“小于”或“等 于”)断开旧化学键所吸收的总能量 (2)某化学课外活动小组学习原电池知识后,A同学认为:在原电池中较活泼的金属一定作 负极,较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确,设计了如下两个 原电池验证观点,装置如图。 【高一化学 第4页(共6页)】 进进 Mg H:SO溶液 NaOH溶液 实验中,他们发现电流表指针均友生偏转,但偏转方向不同,产生气泡的金属也不同 ①依据所学知识,写出金属错溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式: ②甲装置中金属铭为___极,该极的电极反应为__;乙装置溶液中 (填离子符号)向错电极移动 ③根据上述实验,你同意A同学还是B同学的观点? (填“A”或“B”). 16.(14分)某实验小组同学欲探究生铁与少量浓疏酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反 应过程中产生SO。、CO。、H。三种气体,并用下列实验装置验证所产生的气体(图中加热装 置、夹持仪器省略)。 氧化铜粉末 品红 酸性高 清石 生铁经 浓疏酸 酸钾 水 溶液 E C ) (1)上述装置中A、F处均需加热,应先加热_(填字母)处。 (2)装置A中反应后铁元素以Fe。(SO)。形式存在,则A中铁与浓疏酸发生反应的化学方 程式为 (3)装置C中盛装足量的酸性高酸钾溶液,装置C的作用为 (4)实验中能证明产生的气体中含有CO。的实验现象为 (5)甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明含有H。,而乙同学认为反应产生的气 体中可能含有CO,CO也会还原CuO,可能产生CO的化学方程式为 ;在装置 F后连接盛有 的干燥管,可证明产生的气体中含有H。 (6)检验装置A中反应后的混合物中含有Fe*的操作方法为 17.(15分)一定条件下,下列物质的转化关系如图所示,常温下,E、G、Q、R均为气体。 Cu (1)G的结构式为_;上述六个反应中,属于氮的固定的是 (填序号)。 【高一化学 第5页(共6页)】 (2)E、G、Q、R四种气体中,不能用排水法收集的是 (填气体的分子式) (3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (4)反应③的化学方程式为 ,反应的离子方程式为 (5)在50mL14mol·L-1的硝酸中,加入9.6gCu,充分反应后完全溶解,收集到 0.15mol由NO和NO。组成的混合气体,则参加反应的HNO。的物质的量为 mol,反应后溶液中H的物质的量浓度为 mol·L-(忽略反应前后溶液的体 积变化)。 18.(14分)在三个容积均为2L.的恒容密闭容器中分别加入1.0molHI(g),发生反应:2HI(g) H(g)十I(g),已知HI(g)和H(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如 表所示。 路 10 时间/min 20 30 40 序号 温度 0 50 1.0 n(H/mol 0.68 0.58 0.50 n1 0.50 ① 800C 出 n(H)/mol 0.0 0.21 2 过线 , n(H/mol 1.0 2 0.50 0.50 0. 60 ② 0.50 800C n(H:)/mol 0.0 0.20 0.25 n# 内 1.0 n(H/mol 0.40 0.26 0.20 0.20 ③ 0.20 820C n(H)/mol 0.0 0.30 0.37 不 回答下列问题: 要 (1)上述实验验证了影响化学反应速率的因素有 (2)实验①中,20min时c(I)=mol·L,n=,0~20min内,I(g)的 平均反应速率为mol·L-1.min-。 (3)实验②中,n·n一。 题 (4)实验③中,30min时H。的物质的量分数为 %。 【高一化学 第6页(共6页)】重庆高一化学考试 参考答案 1.B2.B3.C4.D5.A6.B7.C8.D9.D10.A11.C12.A13.D14.D 15.(1)吸收(2分)：90(2分)：小于(2分) (2)①2A1+6HO+2OH—2[A1(OH),]+3H2↑(2分) ②正(1分)：2H+2e—H2个(2分)：OH(2分) ③B(2分) 16.(1)A(2分) (2)2Fe+6H,S0,(浓)△Fe(S0,)3+3S02↑+6H0(2分) (3)除去产物气体中的SO2,并确定S02已经完全除去(2分) (4)装置C中酸性KMO,溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊（或其他 合理答案，2分) (5)C+C02△2CO(反应条件写“高温”也给分，2分)：无水硫酸铜(2分) (6)将装置A中反应后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，充分搅拌，取少量溶液于试管 中，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则可证明装置A中反应后的混合物中含有 Fe3+(答“向烧瓶中加水”或“向烧瓶中直接滴加KSCN溶液”均不得分，2分) 17.(1)N=N(1分)：②(2分) (2)NH3、NO2(2分) (3)3:2(2分) (44NH,+50,催化剂4NO+6H,0(2分)：3Cu+8H+2NO5一3CW++2N0++ △ 4HO(2分) (5)0.45(2分)：5(2分) 18.(1)催化剂(2分)：温度(2分)（此两空不分先后） (2)0.08(2分)：0.16(2分)：0.004(2分) (3)2:1(2分) (4)40(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】