第40期 物质结构与性质综合质量检测卷-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版2019）

! " # $ !"#$% ! ! &' !!"# ( $%$& ) ' * $( +,-(. ' ( !" /012345678 9:34;<=>?@5 !"#$%#&'$&() 9:AB;<=>?@5 *"#$+#&'$&,) "#$%&'() "#$&*+,-./01(2 3456789: 6;<=>? @ABCDE9:FG<!"#$%&'()(*H+I JKLG<,-./00 书 重难点突破 一、比较元素的金属性与非金属性 元素的金属性与非金属性指的是元素原子 得失电子的能力，它取决于原子半径与核电荷 数两个方面．原子半径越大，核电荷数越小，失 电子能力就越强，对应元素的金属性越强，非金 属性越弱；反之，元素的金属性越弱，非金属性 就越强． １．金属性强弱的实验标志：①与水或酸反 应置换氢的难易；②最高价氧化物对应水化物 的碱性强弱；③置换反应． ２．元素非金属性强弱的实验标志：①单质 与氢气化合的难易及其气态氢化物的稳定性； ②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③置 换反应． ３．通常元素的金属性越强，其最高价氧化物 对应水化物的碱性就越强，其单质的还原性就越 强，其简单阳离子的氧化性就越弱．元素的非金 属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性 就越强，其气态氢化物就越稳定，其单质的氧化 性就越强，其简单阴离子的还原性就越弱． 二、粒子半径大小的比较 １．原子半径大小的比较 （１）同周期元素的原子半径随原子序数的 递增逐渐减小（稀有气体元素除外）．如第三周 期中各元素的原子半径：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｓｉ＞Ｐ＞ Ｓ＞Ｃｌ． （２）同主族元素的原子半径随原子序数的递 增逐渐增大，如第ⅠＡ族中各元素的原子半径：Ｌｉ＜ Ｎａ＜Ｋ＜Ｒｂ＜Ｃｓ． ２．离子半径大小的比较 （１）同周期元素的阳离子半径、阴离子半径 随原子序数的递增逐渐减小，如第三周期中元 素的阳离子半径：Ｎａ＋＞Ｍｇ２＋ ＞Ａｌ３＋，阴离子半 径：Ｐ３－＞Ｓ２－＞Ｃｌ－． （２）同主族元素的阳离子半径随原子序数 的递增逐渐增大，如第ⅠＡ族中元素的阳离子 半径：Ｌｉ＋＜Ｎａ＋＜Ｋ＋＜Ｒｂ＋＜Ｃｓ＋． （３）同主族元素的阴离子半径随原子序数 的递增逐渐增大，如第ⅦＡ族中元素的阴离子 半径：Ｆ－＜Ｃｌ－＜Ｂｒ－＜Ｉ－． （４）同种元素的阳离子半径总比对应的原 子半径小，如Ｎａ＋＜Ｎａ，Ｆｅ２＋＜Ｆｅ． （５）同种元素的阴离子半径总比对应的原 子半径大，如Ｓ２－＞Ｓ，Ｂｒ－＞Ｂｒ． （６）同种元素不同价态的离子，价态越高，离 子半径越小，如Ｆｅ＞Ｆｅ２＋＞Ｆｅ３＋，Ｈ－＞Ｈ＞Ｈ＋． （７）电子层结构相同的离子，半径随核电荷 数的增大而减小，如 Ｓ２－ ＞Ｃｌ－ ＞Ｋ＋ ＞Ｃａ２＋， Ａｌ３＋＜Ｎａ＋＜Ｆ－． 考点精析 一、微粒半径大小比较 例１．下列粒子半径大小比较正确的是（　　） Ａ．原子半径：Ｆ＞Ｃｌ Ｂ．原子半径：Ｎａ＞Ｓ＞Ｃｌ Ｃ．离子半径：Ｓ２－＜Ｃｌ－＜Ｋ＋＜Ｃａ２＋ Ｄ．第三周期主族元素的阳离子半径从左到 右逐渐增大 解析：同主族元素随着电子层数的递增，原 子半径逐渐增大，所以 Ｃｌ的原子半径大于 Ｆ 的，Ａ错误；电子层结构相同的离子，核电荷数 越大，离子半径越小，Ｃ错误；同周期元素的阳 离子半径从左到右逐渐减小，Ｄ错误． 答案：Ｂ 一、分子极性的判断方法 １．从中心原子形成的共价键数目是否等于 其最外层电子数判断 若中心原子的最外层电子全部形成共价 键，即最外层有几个电子，就形成几个共价键， 则该分子为非极性分子． 若中心原子的最外层电子没有全部形成共 价键，也就是最外层存在孤对电子，孤对电子必 然对共用电子对产生排斥作用，从而使分子结 构不对称，则该分子为极性分子． 如ＰＣｌ５为三角双锥结构，Ｐ原子最外层的５ 个电子均参与成键，没有孤对电子，因此ＰＣｌ５为 非极性分子．再如 ＰＣｌ３为三角锥形结构，Ｐ原子 最外层的５个电子只有３个参与成键，有一对孤 对电子，因此ＰＣｌ３为极性分子． ２．从中心原子的化合价考虑 不管中心原子是显正价还是显负价，只要 其化合价的绝对值等于最外层电子数，此分子 就为非极性分子，否则为极性分子．如 ＣＯ２、 ＣＳ２、ＢＦ３，其中心原子的化合价数值都与其最外 层电子数相等，此类分子都为非极性分子．再如 ＮＨ３，Ｈ为 ＋１价，Ｎ为 －３价，Ｎ的最外层有５ 个电子，负化合价的绝对值与最外层电子数不 等，为极性分子． ３．从分子在某溶剂中的溶解性考虑 根据相似相溶原理，极性分子构成的溶质 易溶于极性分子构成的溶剂，非极性分子构成 的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂．通过溶 剂是否有极性，就可判断出分子是否有极性．如 苯易溶于四氯化碳，而难溶于水．我们知道，水 为极性分子，则苯为非极性分子，四氯化碳为非 极性分子． 二、氢键对化合物性质的影响 １．分子间氢键 分子间氢键使分子间的作用力增强，从而 使化合物的沸点和熔点显著升高，溶解度增大． 比如，乙醇与丙烷的相对分子质量比较接近，但 丙烷难溶于水，而乙醇与水互溶；丙烷在常温下 是气体，而乙醇在常温下为液体． ２．分子内氢键 分子内氢键使分子间的作用力减弱，因而 使化合物的沸点和熔点降低，汽化热、升华热减 小，溶解度降低．如邻硝基苯酚易形成分子内氢 键，它比其间位、对位异构体更不易溶于水，而 更易溶于非极性溶剂中． 三、８电子稳定结构的判断 １．分子中若含有氢元素，则氢原子不能满 足８电子稳定结构． ２．某元素化合价的绝对值与其原子最外层 电子数之和等于８，则该元素的原子最外层满足 ８电子稳定结构．如： （１）Ｃ原子最外层电子数为４，ＣＯ２中 Ｃ为 ＋４价，二者之和为８；Ｏ原子最外层电子数为 ６，ＣＯ２中Ｏ为 －２价（绝对值是２），二者之和为 ８，则ＣＯ２分子中所有原子都满足最外层８电子 稳定结构． （２）Ｎ原子最外层有 ５个电子，ＮＯ２中，Ｎ 为＋４价，二者之和为９，故 Ｎ原子不满足最外 层８电子稳定结构． （３）Ｂ原子最外层有３个电子，ＢＦ３中，Ｂ为 ＋３价，二者之和为６，故Ｂ原子不满足最外层８ 电子稳定结构． 四、判断分子或离子的空间结构的方法 １．用ＶＳＥＰＲ理论判断 ２．用键角判断，分子的空间结构和键角的 关系如下表： 分子类型 键角 空间结构 举例 ＡＢ２ １８０° 直线形 ＣＯ２、ＢｅＣｌ２ ＜１８０° Ｖ形 Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ ＡＢ３ １２０° 平面三角形 ＢＦ３、ＢＣｌ３ ＜１２０° 三角锥形 ＮＨ３、ＰＨ３、Ｈ３Ｏ ＋ ＡＢ４ １０９°２８′正四面体形 ＣＨ４、ＣＣｌ４、ＮＨ ＋ ４ 考点精析 一、氢键对物质性质的影响 例１．下列说法正确的是 （　　） Ａ．氢键是一种化学键 Ｂ．氢键使物质具有较高的熔、沸点 Ｃ．能与水分子形成氢键的物质易溶于水 Ｄ．水结成冰体积膨胀与氢键无关 书 第４０期３、４版 综合质量检测卷 参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｂ ９．Ａ　１０．Ａ　１１．Ｃ １２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｂ 二、非选择题 １５．（１）２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑↓↑↓↑ （２） （３）Ｆ— Ｎ Ｎ—Ｆ （４）对硝基苯酚存在 分子间氢键，而邻硝基苯 酚更易形成分子内氢键， 导致对硝基苯酚分子间的 作用力比邻硝基苯酚分子 之间的作用力更强 （５）Ｂｅ（或铍）　７　Ｄ＞Ｃ ＞Ａ＞Ｂ １６．（１）３ｄ１０　正四面 体形 （２）Ｎｅ （３）ＮａＯＨ　Ｃ＞Ｃｕ＞ Ｓ＞Ｎ２ （４）①ｓｐ２、ｓｐ３ ②８ＮＡ （５）５Ａｓ２Ｏ３＋４ＭｎＯ － ４ ＋ ９Ｈ２Ｏ ＋ １２Ｈ  ＋ １０Ｈ３ＡｓＯ４＋４Ｍｎ ２＋ １７．（１）４ｄ５５ｓ１　第 五周期第ⅥＢ族 （２）分子 （３）①４ ②配位键、共价键 （４）８　１．０８×１０ ２３ ａ３ＮＡ （５）（０．３３３ ３， ０．６６６７，０．６０７７） １８．（１）３ （２）Ｃ　 （３）共价　２∶３　制炸 药 （４） 槡１５８３ ＮＡａ ２ｂ ! 2 3 ! ! ! 2 3 2 3 45 67 67 76 76 &% ! UV WXY 书书书 　 Ａ ．Ｓ 原 子 的 配 位 数 是 ８ Ｂ． 晶 胞 中 Ｂ 原 子 的 分 数 坐 标 为 （ ３４ ， １４ ， ３４ ） Ｃ．该 晶 体 的 密 度 ρ ＝ ９．３２ × １０ ２３ ａ ３Ｎ Ａ ｇ／ｃｍ ３ Ｄ ．相 邻 两 个 Ｈ ｇ 原 子 的 最 短 距 离 为 １２ ａ ｎｍ １４．已 知 Ｍ ｇ、Ａｌ、Ｏ 三 种 元 素 组 成 尖 晶 石 型 晶 体 结 构 ， 其 立 方 晶 胞 由 ４ 个 Ａ 型 小 晶 格 和 ４ 个 Ｂ 型 小 晶 格 构 成 ，其 中 Ａｌ ３ ＋ 和 Ｏ ２ － 都 在 小 晶 格 内 部 ， Ｍ ｇ ２ ＋ 部 分 在 小 晶 格 内 部 ， 部 分 在 小 晶 格 顶 角 （ 如 下 图 ） ，下 列 说 法 错 误 的 是 （　 　 ） Ａ ．该 晶 体 为 离 子 晶 体 Ｂ．该 晶 体 的 化 学 式 为 Ｍ ｇ ２ Ａｌ２ Ｏ ５ Ｃ．该 晶 胞 中 ，Ｍ ｇ ２ ＋ 的 配 位 数 为 ４ Ｄ ．两 个 Ｍ ｇ ２ ＋ 之 间 的 最 短 距 离 是 槡 ３４ ａ ｐｍ 第 Ⅱ 卷 非 选 择 题 （ 共 ５８ 分 ） 二 、 非 选 择 题 （ 本 题 包 括 ４ 小 题 ， 共 ５８ 分 ） １５． （１０ 分 ） 请 回 答 下 列 有 关 问 题 ： （１ ） 基 态 Ｆ 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为 ． （２ ） 固 态 氟 化 氢 中 存 在 （Ｈ Ｆ ） ｎ 形 式 ， 每 个 Ｈ Ｆ 以 氢 键 相 连 ． 画 出 （Ｈ Ｆ ） ３ 的 链 状 结 构 ： ． （３ ）Ｎ ２ Ｆ ２ （ 二 氟 氮 烯 ） 分 子 中 ， 氮 原 子 的 杂 化 类 型 为 ｓｐ ２， 则 Ｎ ２ Ｆ ２ 的 结 构 式 为 ． （４ ）ＢｉＯＣｌ 是 一 种 性 能 优 良 的 光 催 化 剂 ， 可 催 化 降 解 有 机 污 染 物 对 硝 基 苯 酚 師師 師  師 （ Ｏ ２   Ｎ Ｏ Ｈ ） 等 ．对 硝 基 苯 酚 的 熔 点 高 于 邻 硝 基 苯 酚 帨帨 師 師 （  Ｏ Ｈ Ｎ Ｏ  ２ ） 的 熔 点 ，其 原 因 是 ． （５ ） 在 元 素 周 期 表 中 ， 与 Ａｌ 化 学 性 质 最 相 似 的 邻 族 元 素 是 ．基 态 Ａｌ 原 子 核 外 电 子 云 轮 廓 图 呈 哑 铃 形 的 能 级 上 的 电 子 数 为 ．在 下 列 状 态 的 铝 的 微 粒 中 ， 电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 由 高 到 低 的 顺 序 是 （ 填 字 母 ）． Ａ ．［Ｎｅ］ ３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑ Ｂ．［Ｎｅ］ ３ｓ↑ ３ｐ ↑ ↑ Ｃ．［Ｎｅ］ ３ｓ ↑↓ ３ｐ Ｄ ． ［Ｎｅ］ ３ｓ↑ ３ｐ １６． （１６ 分 ） 已 知 Ａ 、Ｂ 、Ｃ 、Ｄ 四 种 短 周 期 元 素 的 核 电 荷 数 依 次 增 大 ．Ａ 原 子 ｓ 轨 道 电 子 数 是 ｐ 轨 道 电 子 数 的 两 倍 ，Ｃ 原 子 的 Ｌ 能 层 中 有 两 对 成 对 电 子 ，Ｃ 、Ｄ 同 主 族 ． Ｅ 、Ｆ 是 第 四 周 期 元 素 ， 且 Ｅ 位 于 周 期 表 中 ｄｓ 区 ， Ｆ 原 子 核 外 有 ３３ 种 不 同 运 动 状 态 的 电 子 ． 根 据 以 上 信 息 用 相 应 的 元 素 符 号 填 空 ： （ １ ）Ｅ ＋ 的 最 外 层 电 子 排 布 式 为 ， 离 子 ＦＣ ３ － ４ 的 空 间 结 构 为 ． （２ ）Ｂ 元 素 所 在 周 期 第 一 电 离 能 最 大 的 元 素 是 （ 填 元 素 符 号 ）． （３ ）Ｄ 元 素 所 在 周 期 中 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， 碱 性 最 强 的 是 （ 填 化 学 式 ） ；能 导 电 的 Ａ 单 质 与 Ｂ 、Ｄ 、Ｅ 的 单 质 形 成 的 晶 体 相 比 较 ， 熔 点 由 高 到 低 的 排 列 顺 序 是 （ 填 化 学 式 ）． （４ ） 已 知 ＥＤＣ ４ 溶 液 中 滴 入 氨 基 乙 酸 钠 溶 液 （Ｈ ２ Ｎ — Ｃ Ｈ ２ — ＣＯＯＮａ） 即 可 得 到 配 合 物 Ａ ． 其 结 构 如 右 图 所 示 ： ① 配 合 物 Ａ 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ． ② １ ｍ ｏｌ 氨 基 乙 酸 钠 （Ｈ ２ Ｎ — ＣＨ ２ — ＣＯＯＮａ） 中 含 有 σ 键 的 数 目 为 （ 用 Ｎ Ａ 表 示 ）． （５ ） 化 合 物 Ｆ ２ Ｃ ３ 常 用 于 标 定 未 知 浓 度 的 酸 性 ＫＭ ｎＯ ４ 溶 液 ， 反 应 生 成 Ｆ 的 最 高 价 含 氧 酸 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ． １７． （１６ 分 ） 研 究 过 渡 元 素 的 结 构 与 性 质 具 有 重 要 意 义 ．回 答 下 列 问 题 ： （１ ） 已 知 Ｍ ｏ 的 原 子 序 数 是 ４２ ， 基 态 Ｍ ｏ 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 ，Ｍ ｏ 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 ． （２ ） 氯 化 铬 酰 （ＣｒＯ ２ Ｃｌ２ ） 的 熔 点 ： － ９６．５ ℃ ， 沸 点 ：１１７ ℃ ， 能 与 丙 酮 、ＣＳ ２ 等 互 溶 ，则 固 态 ＣｒＯ ２ Ｃｌ２ 属 于 晶 体 ． （３ ）Ｎｉ ２ ＋ 能 与 丁 二 酮 肟 生 成 鲜 红 色 的 丁 二 酮 肟 镍 （ 结 构 如 右 图 ） 沉 淀 ， 可 用 于 检 验 Ｎｉ ２ ＋． ① 丁 二 酮 肟 镍 中 Ｎｉ ２ ＋ 的 配 位 数 为 ． ② 丁 二 酮 肟 镍 中 含 有 的 化 学 键 类 型 有 ． （４ ） 氢 化 铝 钠 （ＮａＡｌＨ ４ ） 是 一 种 新 型 轻 质 储 氢 材 料 ， 其 晶 胞 结 构 如 下 图 １ 所 示 ， 为 长 方 体 ．Ｎａ ＡｌＨ ４ 晶 体 中 ， 与 ＡｌＨ －４ 距 离 最 近 且 相 等 的 Ｎａ ＋ 有 个 ； ＮａＡｌＨ ４ 晶 体 的 密 度 为 ｇ／ｃｍ ３（ 用 含 ａ 、Ｎ Ａ 的 代 数 式 表 示 ）． （５ ） 以 晶 胞 参 数 为 单 位 长 度 建 立 的 坐 标 系 可 表 示 晶 胞 中 各 原 子 的 位 置 ，称 为 原 子 的 分 数 坐 标 ．Ｃｏ 的 一 种 化 合 物 的 晶 胞 结 构 如 上 图 ２ 所 示 ，已 知 该 晶 胞 含 对 称 中 心 ， 其 中 １ 号 Ｏ 原 子 的 分 数 坐 标 为 （０．６６６ ７ ，０．３３３ ３ ，０．１０７ ７ ） ， 则 ２ 号 Ｏ 原 子 的 分 数 坐 标 为 ． １８． （１６ 分 ） 氮 、硒 形 成 的 单 质 及 其 化 合 物 有 重 要 的 科 学 研 究 价 值 ，请 回 答 下 列 问 题 ： （ １ ） 第 一 电 离 能 介 于 Ｂ 、Ｎ 之 间 的 第 二 周 期 元 素 有 种 ． （２ ） ［Ｚｎ （ＣＮ ） ４ ］ ２ － 在 水 溶 液 中 与 Ｈ ＣＨ Ｏ 发 生 反 应 ：４Ｈ ＣＨ Ｏ ＋ ［Ｚｎ （ＣＮ ） ４ ］ ２ － ＋ ４Ｈ ＋ ＋ ４Ｈ ２  Ｏ ［Ｚｎ （Ｈ ２ Ｏ ） ４ ］ ２ ＋ ＋ ４Ｈ ＯＣＨ ２ ＣＮ ． ［Ｚｎ （ＣＮ ） ４ ］ ２ － 中 的 Ｚｎ ２ ＋ 与 ＣＮ － 中 的 原 子 形 成 配 位 键 ． 不 考 虑 空 间 结 构 ， ［ Ｚｎ （ ＣＮ ） ４ ］ ２ － 的 结 构 可 用 示 意 图 表 示 为 ． （３ ） 高 聚 氮 晶 体 中 每 个 氮 原 子 与 另 外 三 个 氮 原 子 结 合 形 成 空 间 网 状 结 构 ． 固 态 高 聚 氮 是 晶 体 ； 该 晶 体 中 Ｎ （Ｎ ） 与 Ｎ （Ｎ — Ｎ ） 之 比 为 ； 这 种 高 聚 氮 中 Ｎ — Ｎ 的 键 能 为 １６０ ｋＪ／ｍ ｏｌ，而 Ｎ ２ 中 帒帒 Ｎ Ｎ 的 键 能 为 ９４２ ｋＪ／ｍ ｏｌ，其 可 能 潜 在 的 应 用 是 ． （４ ） 硒 有 三 种 晶 体 （α 单 斜 体 、β 单 斜 体 和 灰 色 三 角 晶 ） ， 灰 硒 的 晶 胞 为 六 方 晶 胞 ， 原 子 排 列 为 无 限 螺 旋 链 ， 分 布 在 六 方 晶 格 上 ， 同 一 条 链 内 原 子 间 作 用 很 强 ， 相 邻 链 之 间 原 子 间 作 用 较 弱 ， 其 螺 旋 链 状 图 、 晶 胞 结 构 图 和 晶 胞 俯 视 图 如 下 图 所 示 ． 已 知 正 六 棱 柱 的 边 长 为 ａ ｃｍ ，高 为 ｂ ｃｍ ，阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 Ｎ Ａ ，则 该 晶 体 的 密 度 为 ｇ／ｃｍ ３ （ 用 含 Ｎ Ａ 、ａ 、 ｂ 的 式 子 表 示 ） ． Z [ \ S T ] ^ _ I `a!'bc*defgh , !"#$%& `a!'bc*defgh , !"'$(& " # $ 8 6 3 & 9 : 9 9 6 3 & 9 3 " 7 3 " 7 7 3 " 7 3 " 7 7 9 6 6 9 9 9 7 7 6 6 6 ; 3 3 % ! ! 5 < ! 5 < &! 5< 8 = 3 % , 6 > ? & @ @ ! A < ! A < " A < & 937 B # $ % @ & ! ! C ! ! C ! ! & & ' ( ) * & + , - . & + , / 0 & ! A < D 8 8 D 8 D D 8 8 D E F & ? 8 = " ? 9 & + 书 解析：氢键不是化学键，Ａ错误；水结成冰时， 水分子大范围地以氢键互相连接，形成疏松的晶 体，导致体积膨胀，密度减小，Ｄ错误． 答案：ＢＣ 二、物质的结构与性质 例２．反应ＣａＣ２＋２Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑ 可用于实验室制备乙炔气体．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ＯＨ－的电子式：·Ｏ ·· ·· ∶Ｈ Ｂ．Ｃ２Ｈ２的结构式：  帒 Ｈ Ｃ Ｃ Ｈ Ｃ．ＣａＣ２中只含离子键 Ｄ．Ｈ２Ｏ的空间结构为直线形 解析：ＯＨ－的电子式为［∶Ｏ ·· ·· · ×Ｈ］－，Ａ错误； ＣａＣ２中含离子键、共价键，Ｃ错误；Ｈ２Ｏ的空间结 构为Ｖ形，Ｄ错误． 答案：Ｂ 一、晶体熔沸点高低的判断及判断依据 １．不同类型的晶体的熔沸点高低判断依据 （一般规律）：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体．例 如金刚石、食盐、干冰的熔点高低顺序：金刚石 ＞ 食盐＞干冰． ２．同类型的晶体熔沸点高低的判断 （１）共价晶体的熔沸点：结构相似的共价晶 体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔 沸点越高．例如金刚石、金刚砂、晶体硅的熔点高 低顺序：金刚石＞金刚砂＞晶体硅． （２）离子晶体的熔沸点：一般地，阴、阳离子的电 荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶体的熔沸点 越高．例如ＭｇＯ、ＮａＣｌ、ＣｓＣｌ的熔点高低顺序：ＭｇＯ＞ ＮａＣｌ＞ＣｓＣｌ． （３）分子晶体的熔沸点：在组成、结构均相似 的分子晶体中，相对分子质量大的分子间作用力 大，熔沸点也高．如：ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ随相对分子质量 的增大而熔沸点升高．但结构相似的分子晶体，有 氢键存在的熔沸点较高．如：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ． （４）金属晶体的熔沸点：一般情况下（同类型 的金属晶体），金属晶体的熔点由金属阳离子半 径、所带的电荷数、自由电子的多少决定．阳离子 半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，熔点 就会相应升高．例如：熔点 Ｋ＜Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ，Ｌｉ＞ Ｎａ＞Ｋ＞Ｒｂ＞Ｃｓ． 另外，还可根据物质在同条件下的状态判断物 质熔沸点的高低．一般情况下，熔沸点：固＞液＞气． 二、根据物质的物理性质判断晶体的类型 （１）在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应 属于分子晶体（Ｈｇ除外），如 Ｈ２Ｏ、Ｈ２等．对于稀 有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单 原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力， 而非共价键． （２）在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是 离子晶体．如ＮａＣｌ熔融后电离出Ｎａ＋和Ｃｌ－，能自 由移动，所以导电． （３）有较高的熔沸点，硬度大，并且难溶于水 的物质大多为共价晶体，如晶体硅、二氧化硅、金 刚石等． （４）易升华的物质大多为分子晶体． 三、均摊法分析晶胞并确定晶体的组成 晶胞通常都是有规则的几何图形，如立方体、 长方体等．解决此问题，要有一定的空间想象力． 首先确定晶胞中的微粒由几个晶胞共有，分摊到 一个晶胞上只占几分之一．以立方晶胞为例，处于 不同“点”上的微粒分摊到一个晶胞的个数分为以 下情况： （１）处于顶点的微粒，同时为８个晶胞共有， 每个微粒有 １ ８属于晶胞；（２）处于棱上的微粒，同 时为 ４个晶胞共有，每个微粒有 １４属于晶胞； （３）处于面上的微粒，同时为 ２个晶胞共有，每个 微粒有 １ ２属于晶胞；（４）处于内部的微粒，则完全 属于该晶胞． 一、依据晶体的类型判断晶体的性质 例１．下列晶体中，它们的熔点按由高到低的 顺序排列正确的是 （　　） ①金刚石　②氯化钠　③干冰 Ａ．②③①　Ｂ．①②③　Ｃ．②①③　Ｄ．③②① 解析：对于不同类型的晶体，其熔点高低顺序 一般是：共价晶体＞离子晶体 ＞分子晶体．故熔点 高低顺序是：干冰＜氯化钠＜金刚石． 答案：Ｂ 二、识别能力和三维空间想象能力 例２．Ｎｂ和Ｏ形成的一种化合物的晶胞结构 如图甲所示．晶胞边长为 ａｐｍ，ＮＡ为阿伏加德罗 常数的值．下列说法错误的是 （　　） Ａ．该化合物的化学式为ＮｂＯ Ｂ．该晶体的密度为１．０９×１０ ３２ ＮＡ·ａ ３ ｇ／ｃｍ ３ Ｃ．晶胞中与Ｎｂ２＋等距且最近的Ｏ２－有４个 Ｄ．图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示 解析：由“均摊法”可知，该晶胞中Ｎｂ原子数与 Ｏ原子数均为３，化学式为 ＮｂＯ，则该晶体的密度 ρ＝ｍＶ＝ ３×（９３＋１６） ＮＡ（ａ×１０ －１０）３ ｇ／ｃｍ３＝３．２７×１０ ３２ ＮＡ·ａ ３ ｇ／ｃｍ ３，Ｂ 错误． 书 第３８期３、４版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ｂ ８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｂ　１１．Ｃ　１２．Ｃ　１３．Ｃ　１４．Ｃ 二、非选择题 １５．（１）共价键（或σ键） （２）４　正四面体形　共价 （３） Ｃ Ｏ的键能大于２倍的 Ｃ—Ｏ的键能， Ｓｉ Ｏ的键能小于２倍的 Ｓｉ—Ｏ的键能，所以 Ｓｉ 和Ｏ成单键，而Ｃ和Ｏ以双键形成稳定分子 １６．（１）７　７　（２）Ｃ＜Ｏ＜Ｎ （３）４　正四面体形、Ⅴ形 （４）ＮａＦ与 ＭｇＦ２为离子晶体，ＳｉＦ４为分子晶 体，故ＳｉＦ４的熔点最低；Ｍｇ ２＋的半径比Ｎａ＋的半径 小，所带电荷数多，离子键强度大，故 ＭｇＦ２的熔点 比ＮａＦ的高 （５）Ｃｕ２＋＋２ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮＨ ＋ ４、 Ｃｕ（ＯＨ）２＋４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋ ＋２ＯＨ－ ＋４Ｈ２Ｏ １７．Ⅰ．（１） ３ｄ ↑↓↑↓↑ ↑ ↑ （２）６　Ｎ　（３）－１　ｓｐ３　四面体 Ⅱ．（４）１∶１ （５） ２２５ 槡３３ ２ａ ２·ｂ·ＮＡ×１０ －２１ １８．（１）Ｓ（或硫）　６　（２）ｓｐ２ （３）Ｃｕ２Ｏ、Ｃｕ２Ｓ都为离子晶体，但离子半径： Ｏ２－＜Ｓ２－，离子键的强度：Ｃｕ２Ｏ＞Ｃｕ２Ｓ，故Ｃｕ２Ｏ的 熔点比Ｃｕ２Ｓ的高 （４）①４ ②图２所示结构单元不能 采用“无隙并置”在晶体中重复 出现 ③ ３ ３６８ ４．３０Ｎ槡 Ａ ×１０１０ 第３９期阶段测试卷（二）参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｂ ８．Ｃ　９．Ｂ　１０．Ｄ　１１．Ａ　１２．Ａ　１３．Ｂ　１４．Ｃ 二、非选择题 １５．（１）②③⑥　（２）①④⑧　 （３）① （４）⑧　 （５）②③⑥ １６．（１）二　ⅣＡ （２）平面三角形　（３）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５或 ［Ａｒ］３ｄ５ 　 ３Ｆｅ２＋ ＋ ２［Ｆｅ（ＣＮ）６］  ３－ Ｆｅ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２↓ （４）ＣｕＣｌ　ＣｕＣｌ＋２ＨＣｌ（浓 ） Ｈ２ＣｕＣｌ３ １７．（１）ｄ　３ｄ５　（２）＞ （３）５　分子 （４）２　５　［Ｍｎ（ＮＨ３）５Ｃｌ］ ＋ （５） ４×８７ ＮＡ×（ａ×１０ －１０）３ １８．（１）Ｌｉ　（２）３ｓ２３ｐ３ （３）ｓｐ３　ｓｐ２ （４）ＮＨ３＞ＰＨ３＞ＣＨ４ （５）ＡＢＣ （６）８　 ２３７×４ （ａ×１０－７）３ＮＡ ! !"#$% ,- . ,- . ! " 书书书 《 物 质 结 构 与 性 质 》 综 合 质 量 检 测 卷 ◎ 数 理 报 社 试 题 研 究 中 心 第 Ⅰ 卷 选 择 题 （ 共 ４２ 分 ） 题 号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 选 项 一 、 选 择 题 （ 本 题 包 括 １４ 小 题 ， 每 小 题 ３ 分 ， 共 ４２ 分 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 １． 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 的 原 则 不 包 括 （ 　 　 ） Ａ ．能 量 守 恒 原 理 Ｂ． 能 量 最 低 原 理 Ｃ． 泡 利 原 理 Ｄ ．洪 特 规 则 ２． 科 教 兴 国 ，“ 可 上 九 天 揽 月 ，可 下 五 洋 捉 鳖 ” ．下 列 说 法 错 误 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．“ 天 舟 六 号 ” 为 中 国 空 间 站 送 去 推 进 剂 氙 （ Ｘｅ ） 气 ， 氙 气 中 存 在 共 价 键 Ｂ． 空 间 站 存 储 器 所 用 的 材 料 石 墨 烯 与 金 刚 石 互 为 同 素 异 形 体 Ｃ． “ 嫦 娥 石 ” （ 主 要 由 Ｃａ 、Ｆ ｅ、 Ｐ、 Ｏ 和 Ｙ 元 素 组 成 ） 是 中 国 首 次 在 月 球 上 发 现 的 新 矿 物 ，其 中 基 态 Ｃａ 原 子 的 核 外 电 子 填 充 在 １０ 个 轨 道 中 Ｄ ．“ 深 地 一 号 ” 为 进 军 万 米 深 度 提 供 核 心 装 备 ，制 造 钻 头 用 的 金 刚 石 为 共 价 晶 体 ３． 某 同 学 为 了 记 住 新 学 的 元 素 ， 发 明 了 一 个 非 常 有 趣 的 “ 钟 表 记 忆 法 ” ， 如 右 图 ， 每 种 元 素 的 族 序 数 与 其 对 应 的 时 间 大 多 数 一 致 ．下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ｍ ｎ 元 素 属 于 第 Ⅶ Ｂ 族 元 素 Ｂ． 图 中 ４ｓ 轨 道 只 有 一 个 电 子 的 元 素 共 三 种 Ｃ． 图 中 共 有 ８ 种 元 素 位 于 元 素 周 期 表 ｄ 区 Ｄ ．上 图 “ 时 针 ” 、 “ 分 针 ” 和 “ 秒 针 ” 所 指 的 三 种 元 素 （ “ 针 ” 所 指 以 最 近 为 准 ） 分 别 属 于 三 个 不 同 的 族 ４． 下 列 有 机 物 既 含 σ 键 又 含 π 键 ，且 碳 原 子 杂 化 类 型 种 类 最 多 的 是 （ 　 　 ） ５． 当 一 个 碳 原 子 连 接 四 个 不 同 的 原 子 或 原 子 团 时 ， 该 碳 原 子 叫 “ 手 性 碳 原 子 ” ．下 列 化 合 物 中 含 有 ２ 个 手 性 碳 原 子 的 是 （ 　 　 ） Ａ ． ＣＨ ３ ＣＨＣ ｌ  帒帒Ｃ Ｃ ＣＨ  ２ ＣＨ  ３  Ｂ． Ｈ ＣＣＨ ２ —  ＣＨ Ｏ  Ｃ ｌ Ｂｒ Ｃ． ＣＯ Ｏ Ｈ  Ｃ Ｈ Ｏ Ｈ ＣＨ ２  Ｃ Ｈ Ｂｒ Ｃｌ 師 師 帩帩  Ｄ ． ＣＣ Ｈ Ｃｌ Ｏ Ｈ ＣＨ ３ Ｈ ３ Ｃ ６． 我 国 传 统 文 化 包 含 丰 富 的 化 学 知 识 ．如 苏 轼 的 《 格 物 粗 谈 》 中 记 载 ：“ 红 柿 摘 下 未 熟 ，每 篮 用 木 瓜 三 枚 放 入 ， 得 气 即 发 ， 并 无 涩 味 ” ； 又 如 《 易 经 》 记 载 ：“ 泽 中 有 火 ” “ 上 火 下 泽 ” ．“ 泽 ” ， 指 湖 泊 池 沼 ．下 列 关 于 《 格 物 粗 谈 》 中 的 “ 气 ” 和 《 易 经 》 中 可 能 引 起 “ 火 ” 的 物 质 的 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．均 易 溶 于 水 Ｂ． 都 能 形 成 分 子 间 氢 键 Ｃ． 分 子 中 的 共 价 键 都 是 由 原 子 轨 道 “ 头 碰 头 ” 重 叠 形 成 Ｄ ．分 子 中 中 心 原 子 的 杂 化 类 型 不 同 ７． 物 质 的 结 构 决 定 其 性 质 ，下 列 实 例 与 解 释 不 相 符 的 是 （ 　 　 ） 选 项 实 例 解 释 Ａ 冰 的 密 度 小 于 液 态 水 的 冰 晶 体 中 的 水 分 子 间 存 在 氢 键 ， 使 其 空 间 利 用 率 相 对 较 低 Ｂ 石 墨 能 导 电 未 杂 化 的 ｐ 轨 道 重 叠 使 电 子 可 在 整 个 碳 原 子 平 面 内 运 动 Ｃ 碱 金 属 中 Ｌｉ 的 熔 点 最 高 碱 金 属 中 Ｌｉ 的 价 电 子 数 最 少 ， 金 属 键 最 强 Ｄ 冠 醚 １２ － 冠 － ４ 能 够 与 Ｌｉ ＋ 形 成 超 分 子 而 不 能 与 Ｋ ＋ 形 成 超 分 子 该 冠 醚 空 腔 的 直 径 与 Ｌｉ ＋ 的 直 径 相 当 ， 与 Ｋ ＋ 的 直 径 不 匹 配 ８． 酞 菁 钴 近 年 来 被 广 泛 应 用 于 光 电 材 料 、 非 线 性 光 学 材 料 、 催 化 剂 等 方 面 ．酞 菁 钴 的 熔 点 约 为 １６ ３ ℃ ， 其 结 构 如 右 图 所 示 （ 部 分 化 学 键 未 画 明 ） ．下 列 说 法 错 误 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．基 态 钴 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 ３ｄ ７ ４ ｓ２ Ｂ． 酞 菁 钴 中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 有 ｓｐ ２ 杂 化 和 ｓｐ ３ 杂 化 两 种 Ｃ． 与 钴 离 子 通 过 配 位 键 结 合 的 是 ２ 号 和 ４ 号 Ｎ 原 子 Ｄ ．酞 菁 钴 是 分 子 晶 体 ９． Ｆｅ 为 过 渡 金 属 元 素 ， 在 工 业 生 产 中 具 有 重 要 的 用 途 ．已 知 ＮＯ 能 被 Ｆｅ ＳＯ ４ 溶 液 吸 收 生 成 配 合 物 ［ Ｆｅ （ ＮＯ ） （ Ｈ ２ Ｏ ） ｎ ］ ＳＯ ４ ， 该 配 合 物 的 中 心 离 子 的 最 外 层 电 子 数 与 配 体 提 供 的 电 子 总 数 之 和 为 ２６ ．下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．该 配 合 物 的 化 学 式 为 ［ Ｆｅ （ ＮＯ ） （ Ｈ ２ Ｏ ） ５ ］ ＳＯ ４ Ｂ． 该 配 合 物 中 所 含 非 金 属 元 素 均 位 于 元 素 周 期 表 ｐ 区 Ｃ． １ ｍ ｏｌ 该 配 合 物 与 足 量 Ｂａ （ ＯＨ ） ２ 溶 液 反 应 可 生 成 ２ ｍ ｏｌ 沉 淀 Ｄ ．该 配 合 物 中 阳 离 子 呈 正 八 面 体 结 构 ，阴 离 子 呈 正 四 面 体 结 构 １０ ．Ｘ 、 Ｙ 、 Ｚ、 Ｐ、 Ｑ 为 五 种 短 周 期 元 素 ， 其 原 子 半 径 和 最 外 层 电 子 数 之 间 的 关 系 如 右 图 所 示 ．下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ｘ 与 Ｐ 形 成 的 化 合 物 是 离 子 化 合 物 Ｂ． Ｘ 与 Ｚ 的 原 子 均 含 有 未 成 对 电 子 Ｃ． Ｙ 与 Ｐ 形 成 的 化 合 物 ＹＰ ２ 的 分 子 的 空 间 结 构 是 直 线 形 Ｄ ．Ｑ 单 质 含 有 金 属 键 ，有 自 由 移 动 的 电 子 ，因 此 可 以 导 电 Ｗ ２ ＋ Ｙ  Ｘ Ｚ  Ｘ Ｚ  Ｘ Ｘ  Ｘ Ｘ Ｙ           Ｘ Ｘ ２ － １１ ．一 种 新 型 漂 白 剂 （ 结 构 如 右 图 所 示 ） 可 用 于 漂 白 羊 毛 等 ， 其 中 Ｗ 、 Ｙ、 Ｚ 为 不 同 周 期 不 同 主 族 的 短 周 期 元 素 ， Ｚ 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 １ｓ １ ， Ｗ 、Ｙ 、Ｚ 的 最 外 层 电 子 数 之 和 等 于 Ｘ 的 最 外 层 电 子 数 ， 基 态 Ｘ 原 子 核 外 有 两 个 单 电 子 ， Ｗ 、 Ｘ 对 应 的 简 单 离 子 的 核 外 电 子 排 布 相 同 ．下 列 叙 述 错 误 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ｚ 为 氢 元 素 Ｂ． Ｗ 、Ｘ 、Ｚ 的 第 一 电 离 能 ：Ｘ ＞ Ｚ ＞ Ｗ Ｃ． Ｙ 元 素 基 态 原 子 的 核 外 电 子 的 运 动 状 态 有 ４ 种 Ｄ ．电 负 性 大 小 ：Ｘ ＞ Ｙ ＞ Ｗ １２ ．Ａ 、Ｂ 、 Ｃ、 Ｄ 、 Ｅ 五 种 短 周 期 元 素 ， 其 原 子 序 数 逐 渐 增 大 ．元 素 Ａ 的 单 质 是 密 度 最 小 的 气 体 ， 元 素 Ｂ 的 单 质 存 在 两 种 以 上 同 素 异 形 体 ，且 其 中 一 种 是 自 然 界 中 硬 度 最 大 的 单 质 ， 元 素 Ｄ 的 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的 三 倍 ，Ｅ 是 第 三 周 期 中 原 子 半 径 最 小 的 元 素 ．五 种 元 素 形 成 的 化 合 物 中 各 原 子 的 个 数 比 如 下 表 ： 化 合 物 甲 乙 丙 丁 原 子 个 数 比 Ｂ∶ Ａ ＝ １∶ ３ Ｃ∶ Ａ ＝ １∶ ２ Ｄ ∶Ａ ＝ １∶ １ Ｅ∶ Ａ ＝ １∶ １ 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．化 合 物 丁 具 有 漂 白 性 Ｂ． 原 子 半 径 ：Ａ ＜ Ｂ ＜ Ｃ ＜ Ｄ Ｃ． 甲 和 丙 分 子 均 是 含 极 性 键 和 非 极 性 键 的 非 极 性 分 子 Ｄ ．Ａ 、Ｃ 、Ｄ 三 种 元 素 可 形 成 具 有 强 酸 性 的 物 质 １３ ．朱 砂 （ 硫 化 汞 ） 在 众 多 先 秦 考 古 遗 址 中 均 有 发 现 ， 其 立 方 晶 系 β 型 晶 胞 如 下 图 所 示 ， 晶 胞 参 数 为 ａ ｎｍ ， Ａ 原 子 的 分 数 坐 标 为 （ ０， ０， ０） ，阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 Ｎ Ａ ，下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） • – — ˜ ™ š q › œ  ž Ÿ ! ! " # $ % & • – — ˜ ™ š q › œ  ž Ÿ ! ! " ' $ ( & . . . . . . . 4 5 6 7 ! , , , , , , , , 8 6 9 ' % : ; < 6 = > ? @ A B 6 2 C ; D E 6 9 , A 6 F G G G G G G ! ' % 8 # ) # $ % & ' ( $ ) #$*+ H;I $ J ' K " ! L : M N O ! " # 5 4 P Q > , R - . / 书 答案详解 　　　　２０２４～２０２５学年　高二化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期（２０２５年４月）　　　　 第３８期３、４版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　ＳｉＣ属于共价晶体，只含有共价键，Ａ错误；ＫＣｌ属于 离子晶体，只含有离子键，Ｃ错误；Ｎａ属于金属晶体，只含有金 属键，Ｄ错误． ２．Ａ　共价晶体不一定都是单质，如共价晶体ＳｉＯ２、ＳｉＣ等 是化合物，Ｂ错误；金属汞在常温下是液体，并非晶体，Ｃ错误； 分子晶体在常温下可能是固态，如白磷（Ｐ４）、Ｉ２等． ３．Ｂ　等离子体中也有电中性粒子，在通过电场时，运动 方向不会发生改变，Ｂ错误． ４．Ｃ　５．Ａ ６．Ｂ　４０ｇＳｉＣ的物质的量为１ｍｏｌ，１ｍｏｌＳｉＣ中含有４ｍｏｌ Ｓｉ—Ｃ，故含Ｓｉ—Ｃ的数目为４ＮＡ，Ａ错误；０．１ｍｏｌＫＨＳＯ４晶体 中含有０．１ｍｏｌＫ＋，数目为０．１ＮＡ，Ｃ错误；１ｍｏｌＮＨ３中含有３ 个σ键，１ｍｏｌＳＯ２－４ 中含有４个 σ键，配位键也属于 σ键，故 １ｍｏｌ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４中共有（３×４＋４＋４）ＮＡ＝２０ＮＡσ键，Ｄ 错误． ７．Ｂ　由题意及晶体结构图可知，该晶体为共价晶体，Ａ错 误；在晶体中与Ｘ连接的Ｙ原子的个数是３个，所以Ｘ的配位 数是３，Ｃ错误；Ｘ形成３对共用电子对，则 Ｘ可能为第ⅢＡ、 第ⅤＡ元素；Ｙ形成 ４对共用电子对，说明 Ｙ原子最外层有 ４个电子，达到最外层８个电子的稳定结构需４个电子，则 Ｙ 位于元素周期表第ⅣＡ族，Ｄ错误． ８．Ｂ　超分子具有自组装和分子识别的特性，因此可以利 用超分子分离某些分子，Ａ正确；１８－冠 －６空穴只能适配大 小与之匹配的碱金属离子，如Ｋ＋，其适配上 Ｋ＋后形成的晶体 为离子晶体，Ｂ错误；由图二可知，该超分子是两个不同的分子 通过氢键形成的分子聚集体，Ｃ正确；由图一可知，该超分子中 Ｋ＋周围形成６个配位键，其配位数为６，Ｄ正确． ９．Ｂ　前四周期元素原子序数Ｘ＜Ｙ＜Ｚ＜Ｗ，Ｘ和Ｙ的基 态原子的２ｐ能级上均有２个未成对电子，Ｘ、Ｙ的电子排布分 别为１ｓ２２ｓ２２ｐ２、１ｓ２２ｓ２２ｐ４，则Ｘ为Ｃ，Ｙ为Ｏ；Ｚ与Ｙ同族，可知 Ｚ为Ｓ；Ｗ原子核内有２９个质子，则 Ｗ为 Ｃｕ，据此分析解答． 由题图可知，Ｗ与 Ｙ形成的化合物晶胞中所含黑球数为４，白 球数为８×１８＋１＝２，结合元素化合价可知，该化合物的化学 式为Ｃｕ２Ｏ，Ａ错误；Ｘ与Ｙ形成的常见化合物有ＣＯ２和ＣＯ，其 空间结构均为直线形，Ｂ正确；Ｈ２Ｏ分子间存在氢键导致其沸 点升高，故简单氢化物的沸点：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ，Ｃ错误；Ｚ的含氧化 合物ＳＯ２能用于漂白，但ＳＯ３、Ｈ２ＳＯ３等没有漂白性，Ｄ错误． １０．Ｂ　石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的１个２ｐ轨 道上的电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而（ＣＦ）ｘ中 没有未参与杂化的２ｐ轨道上的电子，故与石墨相比，（ＣＦ）ｘ导 电性减弱，Ａ错误；石墨层间插入 Ｆ后形成的 Ｃ—Ｆ键长极短， 键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，Ｂ正确；同周 期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此（ＣＦ）                                                         ｘ —１— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 中Ｃ—Ｃ的键长比 Ｃ—Ｆ的键长长，Ｃ错误；由题图知，（ＣＦ）ｘ 中每个碳原子形成３个 Ｃ—Ｃ、１个 Ｃ—Ｆ，其中每个 Ｃ—Ｃ被２ 个碳原子共用，则１ｍｏｌ（ＣＦ）ｘ中含有２．５ｘｍｏｌ共价单键，Ｄ 错误． １１．Ｃ　根据“均摊法”，该晶胞中Ｃａ位于顶点，个数为８× １ ８＝１，Ｙ位于体心，个数为１，Ｈ位于面上，个数为２４× １ ２＝ １２，故该超导体的化学式为 ＣａＹＨ１２，Ａ正确；由晶胞结构可知， 该晶胞中与Ｃａ最近且距离相等的Ｙ有８个，Ｂ正确；该晶胞的 密度 ρ＝ｍＶ＝ （８９＋４０＋１×１２） ＮＡ（ａ×１０ －１０）３ ｇ／ｃｍ３＝１．４１×１０ ３２ ａ３ＮＡ ｇ／ｃｍ３，Ｃ 错误；由晶胞结构可知，相邻Ｈ原子之间最短距离为面对角线 的 １ ４，为 槡２ａ ４ｐｍ，Ｄ正确． １２．Ｃ　根据“均摊法”，晶胞中 Ｓｅ原子位于顶点和面心， 个数为８×１８＋６× １ ２＝４、Ｍｎ原子位于体内，个数为４，该化 合物的化学式可表示为 ＭｎＳｅ，Ａ错误；根据晶胞结构可知，与 Ｓｅ原子距离最近的Ｍｎ原子有４个，Ｂ错误；Ｂ点位于晶胞内 部，若把晶胞分为８个相等的小立方体，则 Ｂ点位于左后上方 的小立方体的体心，根据 Ａ点原子的坐标参数可知，Ｂ点原子 的坐标参数为（ １ ４， ３ ４， ３ ４），Ｃ正确；每个晶胞中含有４个Ｓｅ、４ 个Ｍｎ，故该晶胞质量为４ＭＮＡ ｇ，晶胞体积为（ａ×１０－７）３ｃｍ３，故 该晶体密度ρ＝ｍＶ＝ ４Ｍ （ａ×１０－７）３ＮＡ ｇ／ｃｍ３，Ｄ错误． １３．Ｃ　由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中 Ｆｅ２＋的个数为 ４×１８＝ １ ２，Ｆｅ ３＋的个数为４×１８＝ １ ２，ＣＮ －的个数为１２×１４ ＝３，Ｎ（Ｆｅ２＋）∶Ｎ（Ｆｅ３＋）∶Ｎ（ＣＮ－）＝１∶１∶６，则阴离子为 ［Ｆｅ２（ＣＮ）６］ －，由化合价代数和为０可知，Ｍ的化合价为０－ （－１）×６－（＋２）－（＋３）＝＋１，该晶体为离子晶体，化学式 为ＭＦｅ２（ＣＮ）６，Ａ正确，Ｃ错误；ＣＮ －中Ｎ原子的电负性大于Ｃ 原子的，对电子的吸引能力更大，更难提供电子对形成配位键， 则ＣＮ－中Ｃ原子提供孤电子对，Ｂ正确；由阴离子的晶胞结构 可知，位于顶点的Ｆｅ２＋与位于棱心的ＣＮ－的距离最近，Ｆｅ２＋被 ８个晶胞共有，将棱边延长，被３条棱共有，每条棱有２个ＣＮ－ 距离相等且最近，则每个 Ｆｅ２＋距离最近且相等的 ＣＮ－有３× ６＝６个，Ｄ正确． １４．Ｃ　图１中Ｋ＋位于顶点，Ｆ－位于面心，由晶胞结构可 知，Ｋ＋周围紧邻且距离相等的Ｆ－有１２个，Ａ错误；图１晶胞若 以Ｆ－作为晶胞的顶点，则 Ｍｇ２＋位于晶胞的棱心，Ｂ错误；图２ 中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的４个 Ｋ＋只能被２个 Ｅｕ２＋取代，有两个空位，含Ｋ＋的个数为８×１８＝１个，含 Ｅｕ ２＋ 的个数为２×１４＝０．５个，含Ｍｇ ２＋的个数为２个，含Ｆ－的个数 为１０×１２＋１＝６个，Ｎ（Ｋ ＋）∶Ｎ（Ｅｕ２＋）∶Ｎ（Ｍｇ２＋）∶Ｎ（Ｆ－）＝ ２∶１∶４∶１２，因此图２所表示物质的化学式为 Ｋ２ＥｕＭｇ４Ｆ１２，Ｃ正 确；由晶胞结构及 Ｃ项可知，该晶胞的总质量 ｍ 为 （３９＋１５２×０．５＋２４×２＋１９×６） ＮＡ ｇ＝２７７ＮＡ ｇ，晶胞的体积 Ｖ为 （ａ×１０－７ｃｍ）２×（２ｂ×１０－７ｃｍ）＝２ａ２ｂ×１０－２１ｃｍ３，因此该晶 体的密度 ρ＝ｍＶ ＝ ２７７ ＮＡ ｇ ２ａ２ｂ×１０－２１ｃｍ３ ＝２．７７×１０ ２３ ２ａ２ｂＮＡ ｇ／ｃｍ３，Ｄ 错误． 二、非选择题 １５．（１）共价键（或σ键） （２）４　正四面体形　共价 （３） Ｃ Ｏ的键能大于２倍的Ｃ—Ｏ的键能， Ｓｉ Ｏ                                                                      的键能 —２— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 小于２倍的Ｓｉ—Ｏ的键能，所以Ｓｉ和Ｏ成单键，而Ｃ和Ｏ以双 键形成稳定分子 １６．（１）７　７ （２）Ｃ＜Ｏ＜Ｎ （３）４　正四面体形、Ⅴ形 （４）ＮａＦ与ＭｇＦ２为离子晶体，ＳｉＦ４为分子晶体，故 ＳｉＦ４的 熔点最低；Ｍｇ２＋的半径比 Ｎａ＋的半径小，所带电荷数多，离子 键强度大，故ＭｇＦ２的熔点比ＮａＦ的高 （５）Ｃｕ２＋＋２ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮＨ ＋ ４、Ｃｕ（ＯＨ）２＋ ４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋２ＯＨ－＋４Ｈ２Ｏ 解析：Ｘ的一种单质是自然界中硬度最大的物质，该物质 是金刚石，故Ｘ应为Ｃ元素；Ｚ的Ｌ层上有２个未成对电子，即 核外电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ２或１ｓ２２ｓ２２ｐ４，Ｘ、Ｙ、Ｚ原子序数依次 增大，所以Ｚ为Ｏ元素，Ｙ为Ｎ元素；Ｑ原子ｓ能级与ｐ能级电 子数相等，则Ｑ的核外电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ４或１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２， Ｑ的原子序数比Ｚ的大，故Ｑ的核外电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２， 即Ｑ为Ｍｇ元素；由题中Ｇ可以形成氟化物且原子序数介于Ｏ 元素和Ｍｇ元素之间可知，Ｇ为 Ｎａ元素；Ｒ单质是制造各种计 算机、微电子产品的核心材料，Ｒ为Ｓｉ元素；Ｔ位于元素周期表 的ｄｓ区，原子中只有一个未成对电子，则其价层电子排布为 ３ｄ１０４ｓ１，故Ｔ为Ｃｕ，据此分析解题． １７．Ⅰ．（１） ３ｄ ↑↓↑↓↑ ↑ ↑ （２）６　Ｎ （３）－１　ｓｐ３　四面体 Ⅱ．（４）１∶１ （５） ２２５ 槡３３ ２ａ ２·ｂ·ＮＡ×１０ －２１ 解析：（４）此晶胞内３个Ｃｏ原子位于体内，故Ｃｏ原子的个 数是３；Ｏ原子有１２个位于顶点，２个位于面心，故Ｏ原子的个 数为１２×１６＋２× １ ２＝３，ｘ∶ｙ＝１∶１． （５）该晶胞的质量 ｍ为（５９＋１６）×３ＮＡ ｇ，该晶胞的体积 Ｖ 为 槡 ３３ ２ ａ ２ｂＮＡ ×１０ －２１ ｃｍ３，故该晶体的密度 ρ＝ ｍＶ ＝ ２２５ 槡３３ ２ａ ２·ｂ·ＮＡ×１０ －２１ ｇ／ｃｍ３． １８．（１）Ｓ（或硫）　６ （２）ｓｐ２ （３）Ｃｕ２Ｏ、Ｃｕ２Ｓ都为离子晶体，但离子半径：Ｏ ２－ ＜Ｓ２－，离 子键的强度：Ｃｕ２Ｏ＞Ｃｕ２Ｓ，故Ｃｕ２Ｏ的熔点比Ｃｕ２Ｓ的高 （４）①４ ②图２所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 出现 ③ ３ ３６８ ４．３０Ｎ槡 Ａ ×１０１０ 解析：（３）Ｃｕ２Ｏ、Ｃｕ２Ｓ都为离子晶体，离子半径：Ｏ ２－ ＜ Ｓ２－，离子键的强度：Ｃｕ２Ｏ＞Ｃｕ２Ｓ，故 Ｃｕ２Ｏ的熔点比 Ｃｕ２Ｓ 的高． （４）①由图１，根据“均摊法”，每个 ＣｕＦｅＳ２晶胞中含有的 Ｃｕ原子个数为４×１４＋６× １ ２＝４． ②图２所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 出现，故图２所示结构单元不能作为ＣｕＦｅＳ２的晶胞． ③１个晶胞中含４个“ＣｕＦｅＳ２”，１个晶胞的质量为 ４×１８４ ＮＡ ｇ， １个晶胞的体积为 ４×１８４ ＮＡ ４．３０ｇ／ｃｍ３ ＝ ４×１８４４．３０ＮＡ ｃｍ３，则 ２ａ３                                                                      × —３— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 １０－３０ｃｍ３＝ ４×１８４４．３０×ＮＡ ｃｍ３，解得 ａ＝ ３ ３６８ ４．３０Ｎ槡 Ａ ｃｍ＝ ３ ３６８ ４．３０Ｎ槡 Ａ ×１０１０ｐｍ． 第３９期阶段测试卷（二）参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｃ　ＡＢ３型的共价化合物，其中心原子 Ａ可能采用 ｓｐ ３ 杂化也可能采用ｓｐ２杂化，如 ＳＯ３中中心原子 Ｓ原子采用 ｓｐ ２ 杂化，故Ｃ错误． ６．Ｂ ７．Ｂ　超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相 互作用形成的分子聚集体，Ｐ４Ｏ１８不是超分子，Ａ错误；ＣＨ２Ｃｌ２ 是由ＣＨ２Ｃｌ２分子构成的晶体，属于分子晶体，Ｂ正确；由Ｐ４Ｏ１８ 的结构可知，该分子中不含氢键，也没有配位键，Ｃ错误；ＣＣｌ４ 为非极性分子，Ｏ３为极性分子，Ｈ２Ｏ为极性分子，但由于臭氧 的极性非常微弱，其在ＣＣｌ４中的溶解度高于在水中的溶解度， Ｄ错误． ８．Ｃ　由ＨＣＮ的比例模型可以看出其分子中有１个碳原 子、１个氮原子和１个氢原子，原子半径：Ｃ＞Ｎ＞Ｈ，所以该比 例模型中最左端的是Ｈ原子，中间的是Ｃ原子，最右边的是 Ｎ 原子，其结构式为  帒Ｈ Ｃ Ｎ，分子中有两个 σ键，两个 π键，Ａ 正确；由表中图可知，Ｓ８分子是环形分子，每个Ｓ与两个Ｓ原子 相连，Ｓ原子最外层有６个电子，形成２个孤电子对，每个 Ｓ有 ４个价层电子对，采用 ｓｐ３杂化，Ｂ正确；ＳＦ６空间结构对称，为 非极性分子，分子结构为正八面体形，Ｃ错误；由图可知，Ｂ１２结 构单元为空间网状结构，熔点较高，为共价晶体，Ｄ正确． ９．Ｂ　Ａｌ与 Ｏ形成配位键时，Ｏ提供孤电子对，Ａｌ提供空 轨道，Ａ正确；属于ｓ区的元素有 Ｈ和 Ｃａ，Ｂ错误；由配合物 Ｘ 的结构式可知，Ａｌ３＋的配位数为６，Ｃ正确；茜素为分子晶体，故 存在范德华力，茜素中含有—ＯＨ，存在分子间氢键，Ｄ正确． １０．Ｄ　Ｂ、Ｄ的化合价都是 －２，应该位于第ⅥＡ族，Ｂ的 原子半径大于 Ｄ的，则 Ｂ为 Ｓ元素、Ｄ为 Ｏ元素；Ａ、Ｆ的化合 价都是＋１价，应该位于第ⅠＡ族，Ａ的原子半径小于 Ｏ的，则 Ａ为Ｈ元素，Ｆ的原子半径大于 Ｓ的，则 Ｆ为 Ｎａ元素；Ｃ、Ｅ的 化合价都是－１价，应该位于第ⅦＡ族，Ｃ的原子半径大于 Ｅ 的，则Ｃ为Ｃｌ元素、Ｅ为 Ｆ元素．综合以上分析，Ａ为 Ｈ，Ｂ为 Ｓ，Ｃ为Ｃｌ，Ｄ为Ｏ，Ｅ为Ｆ，Ｆ为Ｎａ，以此分析解答． １１．Ａ　由元素在元素周期表中相对位置可知，Ｘ为 Ｎ元 素，Ｙ为Ｏ元素，Ｚ为Ａｌ元素，Ｗ为 Ｓ元素，Ｑ为 Ｃｌ元素，据此 分析解答．元素Ｘ（Ｎ）的最高正价为＋５价，元素Ｚ（Ａｌ）的最高 正价为＋３价，两者最高正化合价之和的数值等于８，Ａ正确； 根据原子核外电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子 半径从左到右逐渐减小，可知原子半径大小：ｒ（Ｚ）＞ｒ（Ｗ）＞ ｒ（Ｑ）＞ｒ（Ｘ）＞ｒ（Ｙ），Ｂ错误；同周期从左至右元素非金属性逐 渐增强，可知非金属性：Ｑ＞Ｗ，则最高价氧化物对应水化物的 酸性：Ｑ＞Ｗ，Ｃ错误；Ｙ２－为Ｏ２－，其核外电子数为１０，有２个电 子层；Ｚ３＋为 Ａｌ３＋，核外电子数为１０，有２个电子层，二者的核 外电子数和电子层数都相同，Ｄ错误． １２．Ａ　由题意知Ａ为Ｈ，Ｂ为Ｃ，Ｃ为Ｎａ，Ｄ为Ａｌ，Ｅ为Ｃｌ． Ｃ、Ｈ元素形成的化合物在常温下可能呈气态（４个碳以下），可 能呈液态（５～１６个碳），也可能呈固态（１７个碳以上），Ａ 错误． １３．Ｂ　由题意可知，短周期主族元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序 数依次增大，Ｘ能形成２个共价键，且基态 Ｘ原子中未成对电 子数为２，则Ｘ是Ｏ元素；Ｗ、Ｘ位于不同周期，且 Ｗ形成１个 共价键，则Ｗ是Ｈ元素；Ｙ、Ｚ为金属元素且Ｚ                                                                      元素的简单离子 —４— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 半径在同周期中最小，则Ｚ为Ａｌ元素；Ｙ与Ｚ紧邻，Ｙ是Ｍｇ元 素；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离 子半径：Ｏ２－ ＞Ａｌ３＋，Ａ错误；Ｈ、Ｍｇ可以形成离子化合物 ＭｇＨ２，Ｂ正确；Ａｌ（ＯＨ）３是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能 与碱反应，Ｃ错误；图示为Ｈ、Ｏ、Ｍｇ、Ａｌ四种元素可组成的一种 分子簇，不是晶胞，Ｄ错误． １４．Ｃ　根据“均摊法”，图１的晶胞中含Ｌｉ：８×１４＋１＝３， 含 Ｏ：２×１２＝１，含 Ｃｌ：４× １ ４ ＝１，１个晶胞的质量为 ３×７＋１６＋３５．５ ＮＡ ｇ＝７２．５ＮＡ ｇ，晶胞的体积为（ａ×１０－１０ｃｍ）３＝ ａ３×１０－３０ｃｍ３，则该晶体的密度 ρ＝ｍＶ ＝ ７２．５ ＮＡ ｇ ａ３×１０－３０ｃｍ３ ＝ ７２．５ ＮＡａ ３×１０－３０ ｇ／ｃｍ３，Ａ正确；以图１晶胞中底面面心处 Ｏ为研 究对象，Ｏ位于面心，与Ｏ距离最近且相等的 Ｌｉ有６个，分别 位于底面的４个棱上、上下两个晶胞的体心，即 Ｏ原子的配位 数为６，Ｂ正确；图２中，Ｍｇ或空位取代了棱上的 Ｌｉ，根据电荷 守恒，则８个棱上位置的 Ｌｉ有４个被 Ｍｇ取代，４个被空位取 代，故图２晶胞中Ｌｉ的个数为１，Ｍｇ的个数为４×１４＝１，Ｏ的 个数为２×１２＝１，Ｃｌ或Ｂｒ的个数为４× １ ４＝１，图２表示的化 学式为ＬｉＭｇＯＣｌｘＢｒ１－ｘ，Ｃ错误；根据“进行镁离子取代及卤素共 掺杂后，可获得高性能固体电解质材料”可知，Ｍｇ２＋取代产生 的空位有利于Ｌｉ＋的传导，Ｄ正确． 二、非选择题 １５．（１）②③⑥ （２）①④⑧ （３）① （４）⑧ （５）②③⑥ １６．（１）二　ⅣＡ （２）平面三角形 （３）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５ 或 ［Ａｒ］３ｄ５ 　 ３Ｆｅ２＋ ＋ ２［Ｆｅ（ＣＮ）６］  ３－ Ｆｅ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２↓ （４）ＣｕＣｌ　ＣｕＣｌ＋２ＨＣｌ（浓 ） Ｈ２ＣｕＣｌ３ 解析：前四周期元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ，原子序数依次增大，基态 Ｘ原子Ｌ层中ｐ轨道电子数与ｓ轨道电子数相同，即电子排布 式为：１ｓ２２ｓ２２ｐ２，则Ｘ为Ｃ元素；基态Ｙ原子２ｐ轨道上有３个 未成对的电子，即电子排布式为：１ｓ２２ｓ２２ｐ３，则 Ｙ为 Ｎ元素；Ｚ 有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，则Ｚ为Ｆｅ元 素；位于第四周期，其原子最外层只有１个电子，且内层都处于 全充满状态，即电子排布式为：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ１，则Ｗ为 Ｃｕ元素．据此解答． １７．（１）ｄ　３ｄ５ （２）＞ （３）５　分子 （４）２　５　［Ｍｎ（ＮＨ３）５Ｃｌ］ ＋ （５） ４×８７ ＮＡ×（ａ×１０ －１０）３ 解析：（５）根据“均摊法”，α－ＭｎＳ晶胞中 Ｍｎ原子个数为 ８×１８＋６× １ ２＝４，Ｓ原子个数为１２× １ ４＋１＝４，１个晶胞的质 量为 ４×８７ ＮＡ ｇ，晶胞体积为ａ３ｐｍ３＝（ａ×１０－１０）３ｃｍ３，则晶胞密 度ρ＝ｍＶ＝ ４×８７ ＮＡ （ａ×１０－１０）３ ｇ／ｃｍ３＝ ４×８７ ＮＡ×（ａ×１０ －１０）３ ｇ／ｃｍ３． １８．（１）Ｌｉ　（２）３ｓ２３ｐ３ （３）ｓｐ３　ｓｐ                                                                      ２ —５— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 （４）ＮＨ３＞ＰＨ３＞ＣＨ４ （５）ＡＢＣ （６）８　 ２３７×４ （ａ×１０－７）３ＮＡ 解析：（１）元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中 Ｌｉ的非金属性最弱，所以电负性最小． （２）Ｐ为 １５号元素，基态 Ｐ原子的价层电子排布式为 ３ｓ２３ｐ３． （３）黑磷晶体中六元环不是平面结构，Ｐ原子形成 ３个 Ｐ—Ｐ，有１个孤电子对，价层电子对数为４，故 Ｐ原子采取 ｓｐ３ 杂化；石墨中Ｃ原子的杂化方式为ｓｐ２． （４）ＮＨ３分子间存在氢键，沸点最高，ＰＨ３的相对分子质量 大于ＣＨ４，ＰＨ３分子间作用力较大，所以ＰＨ３的沸点较高，则沸 点由高到低的顺序为ＮＨ３＞ＰＨ３＞ＣＨ４． （５）根据题图１可知，黑磷区中Ｐ—Ｐ的键长不完全相等， 所以键能不完全相同，Ａ正确；黑磷与石墨每一层原子之间均 由共价键结合，层与层之间均由范德华力结合，所以二者均为 混合型晶体，Ｂ正确；石墨与黑磷制备该复合材料的过程中， Ｐ—Ｐ和Ｃ—Ｃ断裂，形成Ｐ—Ｃ，发生了化学反应，Ｃ正确；复合 材料单层中，Ｐ原子与Ｃ原子之间的作用力为共价键，Ｄ错误． （６）由题图３可知，黑球在立方晶胞内部，一个晶胞中有８ 个黑球，灰球在顶角和面心，一个晶胞中灰球的数目为６×１２ ＋８×１８＝４，该晶体的化学式为 Ｒｈ２Ｐ，所以黑球表示 Ｒｈ原 子，灰球表示 Ｐ原子，以上底面面心处 Ｐ原子为研究对象，该 晶胞中有４个Ｒｈ原子距离其最近，上方晶胞中还有４个Ｒｈ原 子距离其最近，所以晶体中与Ｐ距离最近的Ｒｈ的数目为８；晶 胞的体积为（ａ×１０－７）３ｃｍ３，晶胞的质量为２３７×４ＮＡ ｇ，所以晶体 的密度为 ２３７×４ ＮＡ ｇ （ａ×１０－７）３ｃｍ３ ＝ ２３７×４ （ａ×１０－７）３ＮＡ ｇ／ｃｍ３． 第４０期３、４版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．Ｃ　Ａ、Ｂ、Ｄ分子中均只含有 １个手性碳原子，如图 ＣＨ３ Ｃ Ｈ  Ｃｌ  帒Ｃ Ｃ ＣＨ ２ ＣＨ ３ （Ａ 项）、!!"!#$ % "! & !"!' "( （Ｂ 项）、Ｈ３ Ｃ Ｃ   ＣＨＣｌ  ＯＨ ＣＨ  師 師 帩  ３ （Ｄ项）． ６．Ｄ　乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯；湖泊池沼中腐 烂的植物发酵会产生甲烷气体，甲烷能够燃烧，故“火”是指甲 烷．据此解答． ７．Ｃ　碱金属元素的价层电子数相等均为１，但Ｌｉ＋的半径 在碱金属中最小，形成的金属键最强，故其熔点最高，Ｃ错误． ８．Ｂ　由题图结构可知，该分子中的 Ｃ原子均形成３个 σ 键，没有孤电子对，杂化方式只有ｓｐ２杂化，Ｂ错误． ９．Ａ　配合物［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）ｎ］ＳＯ４的中心离子的最外层 电子数与配体提供的电子总数之和为２６，因为中心离子 Ｆｅ２＋ 的最外层有１４个电子（３ｓ２３ｐ６３ｄ６），配体为ＮＯ和Ｈ２Ｏ，每个配 体只提供一对电子，因此，１４＋２＋２ｎ＝２６，所以 ｎ＝５．由分析 可知，该配合物的化学式为［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ＳＯ４，Ａ正确；该 配合物所含的非金属元素中，Ｈ元素位于元素周期表 ｓ区，Ｎ、 Ｏ、Ｓ三种元素均位于ｐ区，Ｂ错误；［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ＳＯ４属于 配合物，其内界［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ ２＋较稳定，不与Ｂａ（ＯＨ）２发 生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与Ｂａ（ＯＨ）２反应，                                                                      因 —６— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 此，１ｍｏｌ该配合物与足量 Ｂａ（ＯＨ）２溶液反应只能生成１ｍｏｌ 硫 酸 钡 沉 淀，Ｃ 错 误；该 配 合 物 中 阳 离 子 为 ［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ ２＋，中心离子的配位数为６，但由于有两种 不同的配体，因此其空间结构不可能是正八面体结构，Ｄ错误． １０．Ａ　Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｐ、Ｑ为五种短周期元素，Ｘ、Ｑ原子最外层 只有一个电子，为第ⅠＡ族元素；Ｙ原子最外层有４个电子，位 于第ⅣＡ族，Ｚ原子最外层有５个电子，位于第ⅤＡ族，Ｐ原子 最外层有６个电子，位于第ⅥＡ族，在这五种元素中，Ｑ元素原 子半径最大，为Ｎａ元素，Ｘ元素原子半径最小，为Ｈ元素；Ｙ元 素和Ｚ元素的原子半径接近，Ｐ元素原子半径大于Ｙ且最外层 电子数大于Ｙ，所以Ｙ是 Ｃ元素，Ｚ是 Ｎ元素，Ｐ为 Ｓ元素．据 此分析解答． １１．Ｃ　Ｗ、Ｙ、Ｚ为不同周期不同主族的短周期元素，由图 中结构可知，Ｚ形成１个共价键，Ｚ原子的核外电子排布为１ｓ１， 则Ｚ为Ｈ元素，Ｗ形成＋２价阳离子，Ｘ形成２个共价键，Ｙ可 以形成４个单键，则 Ｗ位于第ⅡＡ族，Ｘ位于第ⅥＡ族；Ｗ、Ｘ 对应的简单离子的核外电子排布相同，基态 Ｘ原子核外有两 个单电子，故其核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，则 Ｘ为 Ｏ元素、 Ｗ为Ｍｇ元素；Ｗ、Ｙ、Ｚ的最外层电子数之和等于 Ｘ的最外层 电子数，Ｙ的最外层电子数为６－２－１＝３，Ｙ与 Ｈ、Ｍｇ不同周 期，则Ｙ为Ｂ元素；据此分析解答． １２．Ｄ　容易推出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别为Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ．第三周期元 素原子半径最小的是 Ｃｌ，可判断出 Ｅ为氯元素．化合物丁为 ＨＣｌ，不具有漂白性，Ａ错误；原子半径的大小关系为 Ａ＜Ｄ＜ Ｃ＜Ｂ，Ｂ错误；甲是 Ｃ２Ｈ６，丙是 Ｈ２Ｏ２，二者均含极性键和非极 性键，但Ｃ２Ｈ６为非极性分子，Ｈ２Ｏ２为极性分子，Ｃ错误；Ａ、Ｃ、 Ｄ三种元素可形成ＨＮＯ３，具有强酸性，Ｄ正确． １３．Ｃ　由晶胞结构图可知，Ｓ原子周围距离最近的 Ｈｇ原 子有４个，Ｓ原子的配位数是４，Ａ错误；由 Ａ原子的分数坐标 为（０，０，０），结合投影图可知，晶胞中 Ｂ原子位于“左上方”的 小四面体的体心，故其分数坐标为（ １ ４， １ ４， ３ ４），Ｂ错误；由晶 胞结构图可知，Ｓ原子位于体内，含Ｓ原子个数为４，Ｈｇ原子位 于８个顶点和６个面心，Ｈｇ原子数 ＝６×１２＋８× １ ８＝４，故该 晶体的密度 ρ＝ｍＶ＝ ４×（２０１＋３２） （ａ×１０－７）３ＮＡ ｇ／ｃｍ３＝９．３２×１０ ２３ ａ３ＮＡ ｇ／ｃｍ３， Ｃ正确；相邻两个 Ｈｇ的最短距离为面对角线的一半，为 槡２ ２ａｎｍ，Ｄ错误． １４．Ｂ　该晶体是由 Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋与 Ｏ２－通过离子键形成的 离子晶体，Ａ正确；由题给晶胞结构可知，１个Ａ型小晶格中有 ４个Ｍｇ２＋在顶角，１个 Ｍｇ２＋在体心，则 １个 Ａ型小晶格中 Ｍｇ２＋的个数为：１＋４×１８＝ ３ ２，１个 Ｂ型小晶格中有 ４个 Ｍｇ２＋在顶角，１个 Ｂ型小晶格中 Ｍｇ２＋的个数为：４×１８＝ １ ２， 则该晶胞中Ｍｇ２＋的个数为：３２×４＋ １ ２×４＝８；１个 Ａ型小晶 格和１个Ｂ型小晶格中均含有４个Ｏ２－，则该晶胞中Ｏ２－的个 数为４×８＝３２，１个Ｂ型小晶格中含有４个 Ａｌ３＋，则该晶胞中 Ａｌ３＋的个数为４×４＝１６，该晶体的化学式为 ＭｇＡｌ２Ｏ４，Ｂ错误； 由Ａ型小晶格结构可知，每个Ｍｇ２＋与４个Ｏ２－紧邻，其配位数 为４，Ｃ正确；两个Ｍｇ２＋之间的最短距离是 Ａ型小晶格结构中 体心Ｍｇ２＋与顶角Ｍｇ２＋之间的距离，即为Ａ型小晶格结构体对 角线的 １ ２，Ａ型小晶格的边长为 ａ ２ ｐｍ，其体对角线长为 槡３ ２ａｐｍ，则两个Ｍｇ ２＋之间的最短距离是槡 ３ ４ａｐｍ，Ｄ正确． 二、非选择题 １５．（１）２ｓ ↑↓ ２ｐ                                                                      ↑↓↑↓↑ —７— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 （２） ! ! " ! ! " ! ! " ! （３）Ｆ— Ｎ Ｎ—Ｆ （４）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成 分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分 子之间的作用力更强 （５）Ｂｅ（或铍）　７　Ｄ＞Ｃ＞Ａ＞Ｂ １６．（１）３ｄ１０　正四面体形 （２）Ｎｅ （３）ＮａＯＨ　Ｃ＞Ｃｕ＞Ｓ＞Ｎ２ （４）①ｓｐ２、ｓｐ３　②８ＮＡ （５）５Ａｓ２Ｏ３＋４ＭｎＯ － ４ ＋９Ｈ２Ｏ＋１２Ｈ  ＋ １０Ｈ３ＡｓＯ４＋４Ｍｎ ２＋ １７．（１）４ｄ５５ｓ１　第五周期第ⅥＢ族 （２）分子 （３）①４ ②配位键、共价键 （４）８　１．０８×１０ ２３ ａ３ＮＡ （５）（０．３３３３，０．６６６７，０．６０７７） 解析：（４）根据ＮａＡｌＨ４的晶胞结构，以体心的 ＡｌＨ － ４ 为研 究对象，可以看出与 ＡｌＨ－４ 距离最近且相等的 Ｎａ ＋有８个．由 ＮａＡｌＨ４的晶胞结构可知，晶胞中含Ｎａ ＋的个数为６×１２＋４× １ ４＝４，ＡｌＨ － ４ 的个数为８× １ ８＋４× １ ２＋１＝４，一个晶胞的质 量为 ４×５４ ＮＡ ｇ＝２１６ＮＡ ｇ，晶胞的体积为２ａ３ｎｍ３＝２ａ３×１０－２１ｃｍ３，所 以ＮａＡｌＨ４晶体的密度为 ２１６ ＮＡ×２ａ ３×１０－２１ ｇ／ｃｍ３＝１．０８×１０ ２３ ａ３ＮＡ ｇ／ｃｍ３． （５）已知该晶胞含对称中心，根据对称关系，０．６６６７＋ ０．３３３３＝１，０．３３３３＋０．６６６７＝１，０．１０７７＋０．８９２３＝１，则与 １号 Ｏ原子具有中心对称位置上的 Ｏ原子的分数坐标为 （０．３３３３，０．６６６７，０．８９２３），１号Ｏ原子与２号 Ｏ原子的 ｚ轴 坐标相差０．５，则２号Ｏ原子的分数坐标为（０．３３３３，０．６６６７， ０．６０７７）． １８．（１）３ （２）Ｃ　 !" #$ #$ $# $# %& （３）共价　２∶３　制炸药 （４） 槡１５８３ ＮＡａ ２ｂ 解析：（２）高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键和三 个氮原子结合并形成空间网状结构，属于共价晶体；因为晶体 中每个氮原子都通过三个单键与三个氮原子结合，则每个氮原 子平均形成１．５个 Ｎ—Ｎ，故氮原子数与 Ｎ—Ｎ数之比为２∶３； 由键能数据分析可知，高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热， 还能瞬间生成大量的气体，则可能潜在的用途为制炸药． （４）灰硒的晶胞为六方晶胞，Ｓｅ原子位于面心与顶点，从晶 胞的俯视图可知晶胞中Ｓｅ原子数目为６×１２＋１２×３× １ ６＝９， 体积Ｖ＝（槡３４×ａ ２×６×ｂ）ｃｍ３，ρ＝ｍＶ＝ ９×７９ 槡３ ４×ａ ２×６×ｂ×ＮＡ ｇ／ｃｍ３ ＝ 槡１５８３ ａ２ｂＮＡ ｇ／ｃｍ３                                                                      ． —８— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期