第39期 阶段试卷二-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版2019）

书 答案详解 　　　　２０２４～２０２５学年　高二化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期（２０２５年４月）　　　　 第３８期３、４版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　ＳｉＣ属于共价晶体，只含有共价键，Ａ错误；ＫＣｌ属于 离子晶体，只含有离子键，Ｃ错误；Ｎａ属于金属晶体，只含有金 属键，Ｄ错误． ２．Ａ　共价晶体不一定都是单质，如共价晶体ＳｉＯ２、ＳｉＣ等 是化合物，Ｂ错误；金属汞在常温下是液体，并非晶体，Ｃ错误； 分子晶体在常温下可能是固态，如白磷（Ｐ４）、Ｉ２等． ３．Ｂ　等离子体中也有电中性粒子，在通过电场时，运动 方向不会发生改变，Ｂ错误． ４．Ｃ　５．Ａ ６．Ｂ　４０ｇＳｉＣ的物质的量为１ｍｏｌ，１ｍｏｌＳｉＣ中含有４ｍｏｌ Ｓｉ—Ｃ，故含Ｓｉ—Ｃ的数目为４ＮＡ，Ａ错误；０．１ｍｏｌＫＨＳＯ４晶体 中含有０．１ｍｏｌＫ＋，数目为０．１ＮＡ，Ｃ错误；１ｍｏｌＮＨ３中含有３ 个σ键，１ｍｏｌＳＯ２－４ 中含有４个 σ键，配位键也属于 σ键，故 １ｍｏｌ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４中共有（３×４＋４＋４）ＮＡ＝２０ＮＡσ键，Ｄ 错误． ７．Ｂ　由题意及晶体结构图可知，该晶体为共价晶体，Ａ错 误；在晶体中与Ｘ连接的Ｙ原子的个数是３个，所以Ｘ的配位 数是３，Ｃ错误；Ｘ形成３对共用电子对，则 Ｘ可能为第ⅢＡ、 第ⅤＡ元素；Ｙ形成 ４对共用电子对，说明 Ｙ原子最外层有 ４个电子，达到最外层８个电子的稳定结构需４个电子，则 Ｙ 位于元素周期表第ⅣＡ族，Ｄ错误． ８．Ｂ　超分子具有自组装和分子识别的特性，因此可以利 用超分子分离某些分子，Ａ正确；１８－冠 －６空穴只能适配大 小与之匹配的碱金属离子，如Ｋ＋，其适配上 Ｋ＋后形成的晶体 为离子晶体，Ｂ错误；由图二可知，该超分子是两个不同的分子 通过氢键形成的分子聚集体，Ｃ正确；由图一可知，该超分子中 Ｋ＋周围形成６个配位键，其配位数为６，Ｄ正确． ９．Ｂ　前四周期元素原子序数Ｘ＜Ｙ＜Ｚ＜Ｗ，Ｘ和Ｙ的基 态原子的２ｐ能级上均有２个未成对电子，Ｘ、Ｙ的电子排布分 别为１ｓ２２ｓ２２ｐ２、１ｓ２２ｓ２２ｐ４，则Ｘ为Ｃ，Ｙ为Ｏ；Ｚ与Ｙ同族，可知 Ｚ为Ｓ；Ｗ原子核内有２９个质子，则 Ｗ为 Ｃｕ，据此分析解答． 由题图可知，Ｗ与 Ｙ形成的化合物晶胞中所含黑球数为４，白 球数为８×１８＋１＝２，结合元素化合价可知，该化合物的化学 式为Ｃｕ２Ｏ，Ａ错误；Ｘ与Ｙ形成的常见化合物有ＣＯ２和ＣＯ，其 空间结构均为直线形，Ｂ正确；Ｈ２Ｏ分子间存在氢键导致其沸 点升高，故简单氢化物的沸点：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ，Ｃ错误；Ｚ的含氧化 合物ＳＯ２能用于漂白，但ＳＯ３、Ｈ２ＳＯ３等没有漂白性，Ｄ错误． １０．Ｂ　石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的１个２ｐ轨 道上的电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而（ＣＦ）ｘ中 没有未参与杂化的２ｐ轨道上的电子，故与石墨相比，（ＣＦ）ｘ导 电性减弱，Ａ错误；石墨层间插入 Ｆ后形成的 Ｃ—Ｆ键长极短， 键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，Ｂ正确；同周 期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此（ＣＦ）                                                         ｘ —１— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 中Ｃ—Ｃ的键长比 Ｃ—Ｆ的键长长，Ｃ错误；由题图知，（ＣＦ）ｘ 中每个碳原子形成３个 Ｃ—Ｃ、１个 Ｃ—Ｆ，其中每个 Ｃ—Ｃ被２ 个碳原子共用，则１ｍｏｌ（ＣＦ）ｘ中含有２．５ｘｍｏｌ共价单键，Ｄ 错误． １１．Ｃ　根据“均摊法”，该晶胞中Ｃａ位于顶点，个数为８× １ ８＝１，Ｙ位于体心，个数为１，Ｈ位于面上，个数为２４× １ ２＝ １２，故该超导体的化学式为 ＣａＹＨ１２，Ａ正确；由晶胞结构可知， 该晶胞中与Ｃａ最近且距离相等的Ｙ有８个，Ｂ正确；该晶胞的 密度 ρ＝ｍＶ＝ （８９＋４０＋１×１２） ＮＡ（ａ×１０ －１０）３ ｇ／ｃｍ３＝１．４１×１０ ３２ ａ３ＮＡ ｇ／ｃｍ３，Ｃ 错误；由晶胞结构可知，相邻Ｈ原子之间最短距离为面对角线 的 １ ４，为 槡２ａ ４ｐｍ，Ｄ正确． １２．Ｃ　根据“均摊法”，晶胞中 Ｓｅ原子位于顶点和面心， 个数为８×１８＋６× １ ２＝４、Ｍｎ原子位于体内，个数为４，该化 合物的化学式可表示为 ＭｎＳｅ，Ａ错误；根据晶胞结构可知，与 Ｓｅ原子距离最近的Ｍｎ原子有４个，Ｂ错误；Ｂ点位于晶胞内 部，若把晶胞分为８个相等的小立方体，则 Ｂ点位于左后上方 的小立方体的体心，根据 Ａ点原子的坐标参数可知，Ｂ点原子 的坐标参数为（ １ ４， ３ ４， ３ ４），Ｃ正确；每个晶胞中含有４个Ｓｅ、４ 个Ｍｎ，故该晶胞质量为４ＭＮＡ ｇ，晶胞体积为（ａ×１０－７）３ｃｍ３，故 该晶体密度ρ＝ｍＶ＝ ４Ｍ （ａ×１０－７）３ＮＡ ｇ／ｃｍ３，Ｄ错误． １３．Ｃ　由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中 Ｆｅ２＋的个数为 ４×１８＝ １ ２，Ｆｅ ３＋的个数为４×１８＝ １ ２，ＣＮ －的个数为１２×１４ ＝３，Ｎ（Ｆｅ２＋）∶Ｎ（Ｆｅ３＋）∶Ｎ（ＣＮ－）＝１∶１∶６，则阴离子为 ［Ｆｅ２（ＣＮ）６］ －，由化合价代数和为０可知，Ｍ的化合价为０－ （－１）×６－（＋２）－（＋３）＝＋１，该晶体为离子晶体，化学式 为ＭＦｅ２（ＣＮ）６，Ａ正确，Ｃ错误；ＣＮ －中Ｎ原子的电负性大于Ｃ 原子的，对电子的吸引能力更大，更难提供电子对形成配位键， 则ＣＮ－中Ｃ原子提供孤电子对，Ｂ正确；由阴离子的晶胞结构 可知，位于顶点的Ｆｅ２＋与位于棱心的ＣＮ－的距离最近，Ｆｅ２＋被 ８个晶胞共有，将棱边延长，被３条棱共有，每条棱有２个ＣＮ－ 距离相等且最近，则每个 Ｆｅ２＋距离最近且相等的 ＣＮ－有３× ６＝６个，Ｄ正确． １４．Ｃ　图１中Ｋ＋位于顶点，Ｆ－位于面心，由晶胞结构可 知，Ｋ＋周围紧邻且距离相等的Ｆ－有１２个，Ａ错误；图１晶胞若 以Ｆ－作为晶胞的顶点，则 Ｍｇ２＋位于晶胞的棱心，Ｂ错误；图２ 中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的４个 Ｋ＋只能被２个 Ｅｕ２＋取代，有两个空位，含Ｋ＋的个数为８×１８＝１个，含 Ｅｕ ２＋ 的个数为２×１４＝０．５个，含Ｍｇ ２＋的个数为２个，含Ｆ－的个数 为１０×１２＋１＝６个，Ｎ（Ｋ ＋）∶Ｎ（Ｅｕ２＋）∶Ｎ（Ｍｇ２＋）∶Ｎ（Ｆ－）＝ ２∶１∶４∶１２，因此图２所表示物质的化学式为 Ｋ２ＥｕＭｇ４Ｆ１２，Ｃ正 确；由晶胞结构及 Ｃ项可知，该晶胞的总质量 ｍ 为 （３９＋１５２×０．５＋２４×２＋１９×６） ＮＡ ｇ＝２７７ＮＡ ｇ，晶胞的体积 Ｖ为 （ａ×１０－７ｃｍ）２×（２ｂ×１０－７ｃｍ）＝２ａ２ｂ×１０－２１ｃｍ３，因此该晶 体的密度 ρ＝ｍＶ ＝ ２７７ ＮＡ ｇ ２ａ２ｂ×１０－２１ｃｍ３ ＝２．７７×１０ ２３ ２ａ２ｂＮＡ ｇ／ｃｍ３，Ｄ 错误． 二、非选择题 １５．（１）共价键（或σ键） （２）４　正四面体形　共价 （３） Ｃ Ｏ的键能大于２倍的Ｃ—Ｏ的键能， Ｓｉ Ｏ                                                                      的键能 —２— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 小于２倍的Ｓｉ—Ｏ的键能，所以Ｓｉ和Ｏ成单键，而Ｃ和Ｏ以双 键形成稳定分子 １６．（１）７　７ （２）Ｃ＜Ｏ＜Ｎ （３）４　正四面体形、Ⅴ形 （４）ＮａＦ与ＭｇＦ２为离子晶体，ＳｉＦ４为分子晶体，故 ＳｉＦ４的 熔点最低；Ｍｇ２＋的半径比 Ｎａ＋的半径小，所带电荷数多，离子 键强度大，故ＭｇＦ２的熔点比ＮａＦ的高 （５）Ｃｕ２＋＋２ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮＨ ＋ ４、Ｃｕ（ＯＨ）２＋ ４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋２ＯＨ－＋４Ｈ２Ｏ 解析：Ｘ的一种单质是自然界中硬度最大的物质，该物质 是金刚石，故Ｘ应为Ｃ元素；Ｚ的Ｌ层上有２个未成对电子，即 核外电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ２或１ｓ２２ｓ２２ｐ４，Ｘ、Ｙ、Ｚ原子序数依次 增大，所以Ｚ为Ｏ元素，Ｙ为Ｎ元素；Ｑ原子ｓ能级与ｐ能级电 子数相等，则Ｑ的核外电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ４或１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２， Ｑ的原子序数比Ｚ的大，故Ｑ的核外电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２， 即Ｑ为Ｍｇ元素；由题中Ｇ可以形成氟化物且原子序数介于Ｏ 元素和Ｍｇ元素之间可知，Ｇ为 Ｎａ元素；Ｒ单质是制造各种计 算机、微电子产品的核心材料，Ｒ为Ｓｉ元素；Ｔ位于元素周期表 的ｄｓ区，原子中只有一个未成对电子，则其价层电子排布为 ３ｄ１０４ｓ１，故Ｔ为Ｃｕ，据此分析解题． １７．Ⅰ．（１） ３ｄ ↑↓↑↓↑ ↑ ↑ （２）６　Ｎ （３）－１　ｓｐ３　四面体 Ⅱ．（４）１∶１ （５） ２２５ 槡３３ ２ａ ２·ｂ·ＮＡ×１０ －２１ 解析：（４）此晶胞内３个Ｃｏ原子位于体内，故Ｃｏ原子的个 数是３；Ｏ原子有１２个位于顶点，２个位于面心，故Ｏ原子的个 数为１２×１６＋２× １ ２＝３，ｘ∶ｙ＝１∶１． （５）该晶胞的质量 ｍ为（５９＋１６）×３ＮＡ ｇ，该晶胞的体积 Ｖ 为 槡 ３３ ２ ａ ２ｂＮＡ ×１０ －２１ ｃｍ３，故该晶体的密度 ρ＝ ｍＶ ＝ ２２５ 槡３３ ２ａ ２·ｂ·ＮＡ×１０ －２１ ｇ／ｃｍ３． １８．（１）Ｓ（或硫）　６ （２）ｓｐ２ （３）Ｃｕ２Ｏ、Ｃｕ２Ｓ都为离子晶体，但离子半径：Ｏ ２－ ＜Ｓ２－，离 子键的强度：Ｃｕ２Ｏ＞Ｃｕ２Ｓ，故Ｃｕ２Ｏ的熔点比Ｃｕ２Ｓ的高 （４）①４ ②图２所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 出现 ③ ３ ３６８ ４．３０Ｎ槡 Ａ ×１０１０ 解析：（３）Ｃｕ２Ｏ、Ｃｕ２Ｓ都为离子晶体，离子半径：Ｏ ２－ ＜ Ｓ２－，离子键的强度：Ｃｕ２Ｏ＞Ｃｕ２Ｓ，故 Ｃｕ２Ｏ的熔点比 Ｃｕ２Ｓ 的高． （４）①由图１，根据“均摊法”，每个 ＣｕＦｅＳ２晶胞中含有的 Ｃｕ原子个数为４×１４＋６× １ ２＝４． ②图２所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 出现，故图２所示结构单元不能作为ＣｕＦｅＳ２的晶胞． ③１个晶胞中含４个“ＣｕＦｅＳ２”，１个晶胞的质量为 ４×１８４ ＮＡ ｇ， １个晶胞的体积为 ４×１８４ ＮＡ ４．３０ｇ／ｃｍ３ ＝ ４×１８４４．３０ＮＡ ｃｍ３，则 ２ａ３                                                                      × —３— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 １０－３０ｃｍ３＝ ４×１８４４．３０×ＮＡ ｃｍ３，解得 ａ＝ ３ ３６８ ４．３０Ｎ槡 Ａ ｃｍ＝ ３ ３６８ ４．３０Ｎ槡 Ａ ×１０１０ｐｍ． 第３９期阶段测试卷（二）参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｃ　ＡＢ３型的共价化合物，其中心原子 Ａ可能采用 ｓｐ ３ 杂化也可能采用ｓｐ２杂化，如 ＳＯ３中中心原子 Ｓ原子采用 ｓｐ ２ 杂化，故Ｃ错误． ６．Ｂ ７．Ｂ　超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相 互作用形成的分子聚集体，Ｐ４Ｏ１８不是超分子，Ａ错误；ＣＨ２Ｃｌ２ 是由ＣＨ２Ｃｌ２分子构成的晶体，属于分子晶体，Ｂ正确；由Ｐ４Ｏ１８ 的结构可知，该分子中不含氢键，也没有配位键，Ｃ错误；ＣＣｌ４ 为非极性分子，Ｏ３为极性分子，Ｈ２Ｏ为极性分子，但由于臭氧 的极性非常微弱，其在ＣＣｌ４中的溶解度高于在水中的溶解度， Ｄ错误． ８．Ｃ　由ＨＣＮ的比例模型可以看出其分子中有１个碳原 子、１个氮原子和１个氢原子，原子半径：Ｃ＞Ｎ＞Ｈ，所以该比 例模型中最左端的是Ｈ原子，中间的是Ｃ原子，最右边的是 Ｎ 原子，其结构式为  帒Ｈ Ｃ Ｎ，分子中有两个 σ键，两个 π键，Ａ 正确；由表中图可知，Ｓ８分子是环形分子，每个Ｓ与两个Ｓ原子 相连，Ｓ原子最外层有６个电子，形成２个孤电子对，每个 Ｓ有 ４个价层电子对，采用 ｓｐ３杂化，Ｂ正确；ＳＦ６空间结构对称，为 非极性分子，分子结构为正八面体形，Ｃ错误；由图可知，Ｂ１２结 构单元为空间网状结构，熔点较高，为共价晶体，Ｄ正确． ９．Ｂ　Ａｌ与 Ｏ形成配位键时，Ｏ提供孤电子对，Ａｌ提供空 轨道，Ａ正确；属于ｓ区的元素有 Ｈ和 Ｃａ，Ｂ错误；由配合物 Ｘ 的结构式可知，Ａｌ３＋的配位数为６，Ｃ正确；茜素为分子晶体，故 存在范德华力，茜素中含有—ＯＨ，存在分子间氢键，Ｄ正确． １０．Ｄ　Ｂ、Ｄ的化合价都是 －２，应该位于第ⅥＡ族，Ｂ的 原子半径大于 Ｄ的，则 Ｂ为 Ｓ元素、Ｄ为 Ｏ元素；Ａ、Ｆ的化合 价都是＋１价，应该位于第ⅠＡ族，Ａ的原子半径小于 Ｏ的，则 Ａ为Ｈ元素，Ｆ的原子半径大于 Ｓ的，则 Ｆ为 Ｎａ元素；Ｃ、Ｅ的 化合价都是－１价，应该位于第ⅦＡ族，Ｃ的原子半径大于 Ｅ 的，则Ｃ为Ｃｌ元素、Ｅ为 Ｆ元素．综合以上分析，Ａ为 Ｈ，Ｂ为 Ｓ，Ｃ为Ｃｌ，Ｄ为Ｏ，Ｅ为Ｆ，Ｆ为Ｎａ，以此分析解答． １１．Ａ　由元素在元素周期表中相对位置可知，Ｘ为 Ｎ元 素，Ｙ为Ｏ元素，Ｚ为Ａｌ元素，Ｗ为 Ｓ元素，Ｑ为 Ｃｌ元素，据此 分析解答．元素Ｘ（Ｎ）的最高正价为＋５价，元素Ｚ（Ａｌ）的最高 正价为＋３价，两者最高正化合价之和的数值等于８，Ａ正确； 根据原子核外电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子 半径从左到右逐渐减小，可知原子半径大小：ｒ（Ｚ）＞ｒ（Ｗ）＞ ｒ（Ｑ）＞ｒ（Ｘ）＞ｒ（Ｙ），Ｂ错误；同周期从左至右元素非金属性逐 渐增强，可知非金属性：Ｑ＞Ｗ，则最高价氧化物对应水化物的 酸性：Ｑ＞Ｗ，Ｃ错误；Ｙ２－为Ｏ２－，其核外电子数为１０，有２个电 子层；Ｚ３＋为 Ａｌ３＋，核外电子数为１０，有２个电子层，二者的核 外电子数和电子层数都相同，Ｄ错误． １２．Ａ　由题意知Ａ为Ｈ，Ｂ为Ｃ，Ｃ为Ｎａ，Ｄ为Ａｌ，Ｅ为Ｃｌ． Ｃ、Ｈ元素形成的化合物在常温下可能呈气态（４个碳以下），可 能呈液态（５～１６个碳），也可能呈固态（１７个碳以上），Ａ 错误． １３．Ｂ　由题意可知，短周期主族元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序 数依次增大，Ｘ能形成２个共价键，且基态 Ｘ原子中未成对电 子数为２，则Ｘ是Ｏ元素；Ｗ、Ｘ位于不同周期，且 Ｗ形成１个 共价键，则Ｗ是Ｈ元素；Ｙ、Ｚ为金属元素且Ｚ                                                                      元素的简单离子 —４— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 半径在同周期中最小，则Ｚ为Ａｌ元素；Ｙ与Ｚ紧邻，Ｙ是Ｍｇ元 素；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离 子半径：Ｏ２－ ＞Ａｌ３＋，Ａ错误；Ｈ、Ｍｇ可以形成离子化合物 ＭｇＨ２，Ｂ正确；Ａｌ（ＯＨ）３是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能 与碱反应，Ｃ错误；图示为Ｈ、Ｏ、Ｍｇ、Ａｌ四种元素可组成的一种 分子簇，不是晶胞，Ｄ错误． １４．Ｃ　根据“均摊法”，图１的晶胞中含Ｌｉ：８×１４＋１＝３， 含 Ｏ：２×１２＝１，含 Ｃｌ：４× １ ４ ＝１，１个晶胞的质量为 ３×７＋１６＋３５．５ ＮＡ ｇ＝７２．５ＮＡ ｇ，晶胞的体积为（ａ×１０－１０ｃｍ）３＝ ａ３×１０－３０ｃｍ３，则该晶体的密度 ρ＝ｍＶ ＝ ７２．５ ＮＡ ｇ ａ３×１０－３０ｃｍ３ ＝ ７２．５ ＮＡａ ３×１０－３０ ｇ／ｃｍ３，Ａ正确；以图１晶胞中底面面心处 Ｏ为研 究对象，Ｏ位于面心，与Ｏ距离最近且相等的 Ｌｉ有６个，分别 位于底面的４个棱上、上下两个晶胞的体心，即 Ｏ原子的配位 数为６，Ｂ正确；图２中，Ｍｇ或空位取代了棱上的 Ｌｉ，根据电荷 守恒，则８个棱上位置的 Ｌｉ有４个被 Ｍｇ取代，４个被空位取 代，故图２晶胞中Ｌｉ的个数为１，Ｍｇ的个数为４×１４＝１，Ｏ的 个数为２×１２＝１，Ｃｌ或Ｂｒ的个数为４× １ ４＝１，图２表示的化 学式为ＬｉＭｇＯＣｌｘＢｒ１－ｘ，Ｃ错误；根据“进行镁离子取代及卤素共 掺杂后，可获得高性能固体电解质材料”可知，Ｍｇ２＋取代产生 的空位有利于Ｌｉ＋的传导，Ｄ正确． 二、非选择题 １５．（１）②③⑥ （２）①④⑧ （３）① （４）⑧ （５）②③⑥ １６．（１）二　ⅣＡ （２）平面三角形 （３）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５ 或 ［Ａｒ］３ｄ５ 　 ３Ｆｅ２＋ ＋ ２［Ｆｅ（ＣＮ）６］  ３－ Ｆｅ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２↓ （４）ＣｕＣｌ　ＣｕＣｌ＋２ＨＣｌ（浓 ） Ｈ２ＣｕＣｌ３ 解析：前四周期元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ，原子序数依次增大，基态 Ｘ原子Ｌ层中ｐ轨道电子数与ｓ轨道电子数相同，即电子排布 式为：１ｓ２２ｓ２２ｐ２，则Ｘ为Ｃ元素；基态Ｙ原子２ｐ轨道上有３个 未成对的电子，即电子排布式为：１ｓ２２ｓ２２ｐ３，则 Ｙ为 Ｎ元素；Ｚ 有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，则Ｚ为Ｆｅ元 素；位于第四周期，其原子最外层只有１个电子，且内层都处于 全充满状态，即电子排布式为：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ１，则Ｗ为 Ｃｕ元素．据此解答． １７．（１）ｄ　３ｄ５ （２）＞ （３）５　分子 （４）２　５　［Ｍｎ（ＮＨ３）５Ｃｌ］ ＋ （５） ４×８７ ＮＡ×（ａ×１０ －１０）３ 解析：（５）根据“均摊法”，α－ＭｎＳ晶胞中 Ｍｎ原子个数为 ８×１８＋６× １ ２＝４，Ｓ原子个数为１２× １ ４＋１＝４，１个晶胞的质 量为 ４×８７ ＮＡ ｇ，晶胞体积为ａ３ｐｍ３＝（ａ×１０－１０）３ｃｍ３，则晶胞密 度ρ＝ｍＶ＝ ４×８７ ＮＡ （ａ×１０－１０）３ ｇ／ｃｍ３＝ ４×８７ ＮＡ×（ａ×１０ －１０）３ ｇ／ｃｍ３． １８．（１）Ｌｉ　（２）３ｓ２３ｐ３ （３）ｓｐ３　ｓｐ                                                                      ２ —５— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 （４）ＮＨ３＞ＰＨ３＞ＣＨ４ （５）ＡＢＣ （６）８　 ２３７×４ （ａ×１０－７）３ＮＡ 解析：（１）元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中 Ｌｉ的非金属性最弱，所以电负性最小． （２）Ｐ为 １５号元素，基态 Ｐ原子的价层电子排布式为 ３ｓ２３ｐ３． （３）黑磷晶体中六元环不是平面结构，Ｐ原子形成 ３个 Ｐ—Ｐ，有１个孤电子对，价层电子对数为４，故 Ｐ原子采取 ｓｐ３ 杂化；石墨中Ｃ原子的杂化方式为ｓｐ２． （４）ＮＨ３分子间存在氢键，沸点最高，ＰＨ３的相对分子质量 大于ＣＨ４，ＰＨ３分子间作用力较大，所以ＰＨ３的沸点较高，则沸 点由高到低的顺序为ＮＨ３＞ＰＨ３＞ＣＨ４． （５）根据题图１可知，黑磷区中Ｐ—Ｐ的键长不完全相等， 所以键能不完全相同，Ａ正确；黑磷与石墨每一层原子之间均 由共价键结合，层与层之间均由范德华力结合，所以二者均为 混合型晶体，Ｂ正确；石墨与黑磷制备该复合材料的过程中， Ｐ—Ｐ和Ｃ—Ｃ断裂，形成Ｐ—Ｃ，发生了化学反应，Ｃ正确；复合 材料单层中，Ｐ原子与Ｃ原子之间的作用力为共价键，Ｄ错误． （６）由题图３可知，黑球在立方晶胞内部，一个晶胞中有８ 个黑球，灰球在顶角和面心，一个晶胞中灰球的数目为６×１２ ＋８×１８＝４，该晶体的化学式为 Ｒｈ２Ｐ，所以黑球表示 Ｒｈ原 子，灰球表示 Ｐ原子，以上底面面心处 Ｐ原子为研究对象，该 晶胞中有４个Ｒｈ原子距离其最近，上方晶胞中还有４个Ｒｈ原 子距离其最近，所以晶体中与Ｐ距离最近的Ｒｈ的数目为８；晶 胞的体积为（ａ×１０－７）３ｃｍ３，晶胞的质量为２３７×４ＮＡ ｇ，所以晶体 的密度为 ２３７×４ ＮＡ ｇ （ａ×１０－７）３ｃｍ３ ＝ ２３７×４ （ａ×１０－７）３ＮＡ ｇ／ｃｍ３． 第４０期３、４版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．Ｃ　Ａ、Ｂ、Ｄ分子中均只含有 １个手性碳原子，如图 ＣＨ３ Ｃ Ｈ  Ｃｌ  帒Ｃ Ｃ ＣＨ ２ ＣＨ ３ （Ａ 项）、!!"!#$ % "! & !"!' "( （Ｂ 项）、Ｈ３ Ｃ Ｃ   ＣＨＣｌ  ＯＨ ＣＨ  師 師 帩  ３ （Ｄ项）． ６．Ｄ　乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯；湖泊池沼中腐 烂的植物发酵会产生甲烷气体，甲烷能够燃烧，故“火”是指甲 烷．据此解答． ７．Ｃ　碱金属元素的价层电子数相等均为１，但Ｌｉ＋的半径 在碱金属中最小，形成的金属键最强，故其熔点最高，Ｃ错误． ８．Ｂ　由题图结构可知，该分子中的 Ｃ原子均形成３个 σ 键，没有孤电子对，杂化方式只有ｓｐ２杂化，Ｂ错误． ９．Ａ　配合物［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）ｎ］ＳＯ４的中心离子的最外层 电子数与配体提供的电子总数之和为２６，因为中心离子 Ｆｅ２＋ 的最外层有１４个电子（３ｓ２３ｐ６３ｄ６），配体为ＮＯ和Ｈ２Ｏ，每个配 体只提供一对电子，因此，１４＋２＋２ｎ＝２６，所以 ｎ＝５．由分析 可知，该配合物的化学式为［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ＳＯ４，Ａ正确；该 配合物所含的非金属元素中，Ｈ元素位于元素周期表 ｓ区，Ｎ、 Ｏ、Ｓ三种元素均位于ｐ区，Ｂ错误；［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ＳＯ４属于 配合物，其内界［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ ２＋较稳定，不与Ｂａ（ＯＨ）２发 生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与Ｂａ（ＯＨ）２反应，                                                                      因 —６— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 此，１ｍｏｌ该配合物与足量 Ｂａ（ＯＨ）２溶液反应只能生成１ｍｏｌ 硫 酸 钡 沉 淀，Ｃ 错 误；该 配 合 物 中 阳 离 子 为 ［Ｆｅ（ＮＯ）（Ｈ２Ｏ）５］ ２＋，中心离子的配位数为６，但由于有两种 不同的配体，因此其空间结构不可能是正八面体结构，Ｄ错误． １０．Ａ　Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｐ、Ｑ为五种短周期元素，Ｘ、Ｑ原子最外层 只有一个电子，为第ⅠＡ族元素；Ｙ原子最外层有４个电子，位 于第ⅣＡ族，Ｚ原子最外层有５个电子，位于第ⅤＡ族，Ｐ原子 最外层有６个电子，位于第ⅥＡ族，在这五种元素中，Ｑ元素原 子半径最大，为Ｎａ元素，Ｘ元素原子半径最小，为Ｈ元素；Ｙ元 素和Ｚ元素的原子半径接近，Ｐ元素原子半径大于Ｙ且最外层 电子数大于Ｙ，所以Ｙ是 Ｃ元素，Ｚ是 Ｎ元素，Ｐ为 Ｓ元素．据 此分析解答． １１．Ｃ　Ｗ、Ｙ、Ｚ为不同周期不同主族的短周期元素，由图 中结构可知，Ｚ形成１个共价键，Ｚ原子的核外电子排布为１ｓ１， 则Ｚ为Ｈ元素，Ｗ形成＋２价阳离子，Ｘ形成２个共价键，Ｙ可 以形成４个单键，则 Ｗ位于第ⅡＡ族，Ｘ位于第ⅥＡ族；Ｗ、Ｘ 对应的简单离子的核外电子排布相同，基态 Ｘ原子核外有两 个单电子，故其核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，则 Ｘ为 Ｏ元素、 Ｗ为Ｍｇ元素；Ｗ、Ｙ、Ｚ的最外层电子数之和等于 Ｘ的最外层 电子数，Ｙ的最外层电子数为６－２－１＝３，Ｙ与 Ｈ、Ｍｇ不同周 期，则Ｙ为Ｂ元素；据此分析解答． １２．Ｄ　容易推出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别为Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ．第三周期元 素原子半径最小的是 Ｃｌ，可判断出 Ｅ为氯元素．化合物丁为 ＨＣｌ，不具有漂白性，Ａ错误；原子半径的大小关系为 Ａ＜Ｄ＜ Ｃ＜Ｂ，Ｂ错误；甲是 Ｃ２Ｈ６，丙是 Ｈ２Ｏ２，二者均含极性键和非极 性键，但Ｃ２Ｈ６为非极性分子，Ｈ２Ｏ２为极性分子，Ｃ错误；Ａ、Ｃ、 Ｄ三种元素可形成ＨＮＯ３，具有强酸性，Ｄ正确． １３．Ｃ　由晶胞结构图可知，Ｓ原子周围距离最近的 Ｈｇ原 子有４个，Ｓ原子的配位数是４，Ａ错误；由 Ａ原子的分数坐标 为（０，０，０），结合投影图可知，晶胞中 Ｂ原子位于“左上方”的 小四面体的体心，故其分数坐标为（ １ ４， １ ４， ３ ４），Ｂ错误；由晶 胞结构图可知，Ｓ原子位于体内，含Ｓ原子个数为４，Ｈｇ原子位 于８个顶点和６个面心，Ｈｇ原子数 ＝６×１２＋８× １ ８＝４，故该 晶体的密度 ρ＝ｍＶ＝ ４×（２０１＋３２） （ａ×１０－７）３ＮＡ ｇ／ｃｍ３＝９．３２×１０ ２３ ａ３ＮＡ ｇ／ｃｍ３， Ｃ正确；相邻两个 Ｈｇ的最短距离为面对角线的一半，为 槡２ ２ａｎｍ，Ｄ错误． １４．Ｂ　该晶体是由 Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋与 Ｏ２－通过离子键形成的 离子晶体，Ａ正确；由题给晶胞结构可知，１个Ａ型小晶格中有 ４个Ｍｇ２＋在顶角，１个 Ｍｇ２＋在体心，则 １个 Ａ型小晶格中 Ｍｇ２＋的个数为：１＋４×１８＝ ３ ２，１个 Ｂ型小晶格中有 ４个 Ｍｇ２＋在顶角，１个 Ｂ型小晶格中 Ｍｇ２＋的个数为：４×１８＝ １ ２， 则该晶胞中Ｍｇ２＋的个数为：３２×４＋ １ ２×４＝８；１个 Ａ型小晶 格和１个Ｂ型小晶格中均含有４个Ｏ２－，则该晶胞中Ｏ２－的个 数为４×８＝３２，１个Ｂ型小晶格中含有４个 Ａｌ３＋，则该晶胞中 Ａｌ３＋的个数为４×４＝１６，该晶体的化学式为 ＭｇＡｌ２Ｏ４，Ｂ错误； 由Ａ型小晶格结构可知，每个Ｍｇ２＋与４个Ｏ２－紧邻，其配位数 为４，Ｃ正确；两个Ｍｇ２＋之间的最短距离是 Ａ型小晶格结构中 体心Ｍｇ２＋与顶角Ｍｇ２＋之间的距离，即为Ａ型小晶格结构体对 角线的 １ ２，Ａ型小晶格的边长为 ａ ２ ｐｍ，其体对角线长为 槡３ ２ａｐｍ，则两个Ｍｇ ２＋之间的最短距离是槡 ３ ４ａｐｍ，Ｄ正确． 二、非选择题 １５．（１）２ｓ ↑↓ ２ｐ                                                                      ↑↓↑↓↑ —７— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 （２） ! ! " ! ! " ! ! " ! （３）Ｆ— Ｎ Ｎ—Ｆ （４）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成 分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分 子之间的作用力更强 （５）Ｂｅ（或铍）　７　Ｄ＞Ｃ＞Ａ＞Ｂ １６．（１）３ｄ１０　正四面体形 （２）Ｎｅ （３）ＮａＯＨ　Ｃ＞Ｃｕ＞Ｓ＞Ｎ２ （４）①ｓｐ２、ｓｐ３　②８ＮＡ （５）５Ａｓ２Ｏ３＋４ＭｎＯ － ４ ＋９Ｈ２Ｏ＋１２Ｈ  ＋ １０Ｈ３ＡｓＯ４＋４Ｍｎ ２＋ １７．（１）４ｄ５５ｓ１　第五周期第ⅥＢ族 （２）分子 （３）①４ ②配位键、共价键 （４）８　１．０８×１０ ２３ ａ３ＮＡ （５）（０．３３３３，０．６６６７，０．６０７７） 解析：（４）根据ＮａＡｌＨ４的晶胞结构，以体心的 ＡｌＨ － ４ 为研 究对象，可以看出与 ＡｌＨ－４ 距离最近且相等的 Ｎａ ＋有８个．由 ＮａＡｌＨ４的晶胞结构可知，晶胞中含Ｎａ ＋的个数为６×１２＋４× １ ４＝４，ＡｌＨ － ４ 的个数为８× １ ８＋４× １ ２＋１＝４，一个晶胞的质 量为 ４×５４ ＮＡ ｇ＝２１６ＮＡ ｇ，晶胞的体积为２ａ３ｎｍ３＝２ａ３×１０－２１ｃｍ３，所 以ＮａＡｌＨ４晶体的密度为 ２１６ ＮＡ×２ａ ３×１０－２１ ｇ／ｃｍ３＝１．０８×１０ ２３ ａ３ＮＡ ｇ／ｃｍ３． （５）已知该晶胞含对称中心，根据对称关系，０．６６６７＋ ０．３３３３＝１，０．３３３３＋０．６６６７＝１，０．１０７７＋０．８９２３＝１，则与 １号 Ｏ原子具有中心对称位置上的 Ｏ原子的分数坐标为 （０．３３３３，０．６６６７，０．８９２３），１号Ｏ原子与２号 Ｏ原子的 ｚ轴 坐标相差０．５，则２号Ｏ原子的分数坐标为（０．３３３３，０．６６６７， ０．６０７７）． １８．（１）３ （２）Ｃ　 !" #$ #$ $# $# %& （３）共价　２∶３　制炸药 （４） 槡１５８３ ＮＡａ ２ｂ 解析：（２）高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键和三 个氮原子结合并形成空间网状结构，属于共价晶体；因为晶体 中每个氮原子都通过三个单键与三个氮原子结合，则每个氮原 子平均形成１．５个 Ｎ—Ｎ，故氮原子数与 Ｎ—Ｎ数之比为２∶３； 由键能数据分析可知，高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热， 还能瞬间生成大量的气体，则可能潜在的用途为制炸药． （４）灰硒的晶胞为六方晶胞，Ｓｅ原子位于面心与顶点，从晶 胞的俯视图可知晶胞中Ｓｅ原子数目为６×１２＋１２×３× １ ６＝９， 体积Ｖ＝（槡３４×ａ ２×６×ｂ）ｃｍ３，ρ＝ｍＶ＝ ９×７９ 槡３ ４×ａ ２×６×ｂ×ＮＡ ｇ／ｃｍ３ ＝ 槡１５８３ ａ２ｂＮＡ ｇ／ｃｍ３                                                                      ． —８— 高中化学人教（选择性必修２）　第３８～４０期 ! " # ! ! ! " ! " $ " % ! " # $ % & & ' ' ( ' ( ! !!!!!!!!!!!!!!! ! ! " """"""""""""""" " " # ############### # # $ $$$$$$$$$$$$$$$ $ $ !!!!!!!!!!!!!!!! ! ! """""""""""""""" " " ################ # # $$$$$$$$$$$$$$$$ $ $ %%%%%%%%%%%%%%%% % % &&&&&&&&&&&&&&&& & & '''''''''''''''' ' ' (((((((((((((((( ( ( !!!!!!!!!!!!!!!! ! ! )))))))))))))))) ) ) ! " # ! $ % & ' ( ) * + , - . ! $ / & ' ( ) * + - 0 1 2 3 4 5 6 7 ! 8 9 : ; < = > ? @ A ( ! " # $ % & ' & ' ( B ) C ! > ? & ' ( D E F G ! G H I J K L ! M N O A I * + , - . . 书 阶段测试卷（二） ◆ 数理报社试题研究中心 （测试内容：第一、二、三章） 第Ⅰ卷 选择题（共４２分） 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 选项 一、选择题（本题包括１４小题，每小题３分，共４２分，每小题只有一个选项符合题意） 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　１．下列说法中正确的是 （　　） Ａ．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ｎｓ１过渡到ｎｓ２ｎｐ６ Ｂ．ｄ区元素最后一个核外电子一定填充在ｓ能级上 Ｃ．最外层电子数为８的粒子都是稀有气体元素的原子 Ｄ．元素周期表中第ⅢＢ到第ⅡＢ的１０个纵行的元素都是金属元素 ２．下列有关物质聚集状态的说法不正确的是 （　　） Ａ．气态和液态物质不一定由分子构成 Ｂ．晶胞中的粒子并不都完全属于该晶胞 Ｃ．晶体一定具有肉眼可见的规则外形 Ｄ．液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态 ３．下列化学用语表示错误的是 （　　） Ａ．Ｈ２Ｓ分子的球棍模型： Ｂ．基态砷原子的价层电子轨道表示式写为 ４ｓ ↑↓ ４ｐ ↑↓↑ 违背了洪特规则 Ｃ．激发态Ｈ原子的轨道表示式：１ｓ １ｐ ↑ Ｄ． 可表示原子、阳离子以及阴离子 ４．下表列出了某短周期元素Ｒ的各级电离能数据（用Ｉ１、Ｉ２……表示，单位为ｋＪ／ｍｏｌ）．下列关于 元素Ｒ的判断中一定正确的是 （　　） 书 物质 ＨＣＮ Ｓ８ ＳＦ６ Ｂ１２结构单元 结构模型示意图 备注 易溶于ＣＳ２ 熔点：１８７３Ｋ Ａ．ＨＣＮ的结构式为  帒Ｈ Ｃ Ｎ，分子中有两个σ键，两个π键 Ｂ．固态Ｓ８分子中Ｓ原子采用ｓｐ ３杂化 Ｃ．ＳＦ６是由极性键构成的极性分子，分子结构为正八面体形 Ｄ．单质硼属于共价晶体 ９．茜草中的茜素与Ａｌ３＋、Ｃａ２＋生成的红色配合物Ｘ是最早使用的媒染染料之一．下列说法错误 的是 （　　） Ａ．Ａｌ与Ｏ形成配位键时，Ｏ提供孤电子对 Ｂ．配合物Ｘ所含的元素中属于ｓ区的只有Ｈ Ｃ．配合物Ｘ中Ａｌ３＋的配位数为６ Ｄ．茜素分子间存在范德华力、氢键 １０．下表是Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正 确的是 （　　） Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ 化合价 ＋１ －２ －１ －２ －１ ＋１ 电负性 ２．１ ２．５ ３．０ ３．５ ４．０ ０．９ 原子半径／ｎｍ ０．０３７ ０．１０２ ０．０９９ ０．０７３ ０．０７１ ０．１５４ Ａ．Ｆ的单质、ＦＡ晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体 Ｂ．Ａ２Ｄ２、Ｆ２Ｄ２都是含有非极性键的离子化合物 Ｃ．氧化物对应水化物的酸性：Ｂ＜Ｃ＜Ｅ Ｄ．简单阴离子的还原性：Ｅ－＜Ｃ－＜Ｂ２－ Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ Ｑ １１．短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ在元素周期表中的相对位置如右图所 示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．元素Ｘ与元素Ｚ的最高正化合价之和的数值等于８ Ｂ．原子半径的大小顺序为ｒ（Ｘ）＞ｒ（Ｙ）＞ｒ（Ｚ）＞ｒ（Ｗ）＞ｒ（Ｑ） 书 Ｉ１ Ｉ２ Ｉ３ Ｉ４ …… Ｒ ７４０ １５００ ７７００ １０５００ ①Ｒ的最高正价为＋３价 ②Ｒ元素位于元素周期表中第ⅡＡ族 ③Ｒ元素第一电离能大于同周期相邻元素的 ④基态Ｒ原子的核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ１ Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．③④ Ｄ．①④ ５．下列说法中不正确的是 （　　） Ａ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于ＣＳ２，说明分子极性：Ｈ２Ｏ＞Ｃ２Ｈ５ＯＨ＞ＣＳ２ Ｂ．ＣＣｌ２Ｆ２无同分异构体，说明其碳原子采取ｓｐ ３杂化 Ｃ．凡是ＡＢ３型的共价化合物，其中心原子Ａ均采用ｓｐ ３杂化轨道成键 Ｄ．由第ⅠＡ族和第ⅥＡ族元素形成的原子个数比为１∶１、电子总数为３８的化合物，是含有共 价键的离子化合物 ６．ＢＦ３与一定量的水形成晶体Ｑ［（Ｈ２Ｏ）２·ＢＦ３］，Ｑ在一定条件下可转化为Ｒ： Ｈ２Ｏ… Ｈ Ｏ  Ｈ Ｂ   Ｆ Ｆ Ｆ 熔化（２７９．２Ｋ） 幑 幐帯帯帯帯帯 结晶 ［Ｈ３Ｏ］ ＋ ＨＯ Ｂ   Ｆ Ｆ            Ｆ － Ｑ Ｒ 晶体Ｑ中各种微粒间的作用力不涉及的是 （　　） ①离子键　　②共价键　　③配位键　　④金属键　　⑤氢键　　⑥范德华力 Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②⑤ Ｄ．③⑥ ７．１９５Ｋ下，Ｐ２Ｏ３在ＣＨ２Ｃｌ２中与臭氧反应生成Ｐ４Ｏ１８（结构如下图所示）．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｐ４Ｏ１８属于超分子 Ｂ．ＣＨ２Ｃｌ２属于分子晶体 Ｃ．Ｐ４Ｏ１８中含有氢键、共价键、配位键 Ｄ．Ｏ３是极性分子，在水中的溶解度高于在ＣＣｌ４中的 ８．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 （　　） !! " / / 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 1 0 0 0 02 02 !" #$%&' () *) 0 0 0 0 0 2 * 0 34 02 !5 0 0 0 0 0 +,- 6 f g 5 书 第Ⅱ卷 非选择题（共５８分） 二、非选择题（本题包括４小题，共５８分） １５．（１０分）现有八种物质：①干冰；②碳化硅；③氮化硼；④晶体硫；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶 体；⑦氯化铵；⑧氖．请用编号填写下列空白： （１）固态时属于共价晶体的是 ． （２）固态时属于分子晶体的是 ． （３）属于分子晶体，且分子为直线形的是 ． （４）由单原子分子构成的分子晶体是 ． （５）通过极性键形成的共价晶体是 ． １６．（１４分）元素周期表前四周期的元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ，原子序数依次增大，基态Ｘ原子Ｌ层中ｐ轨 道电子数与ｓ轨道电子数相同；基态 Ｙ原子２ｐ轨道上有３个未成对的电子；Ｚ有多种氧化 物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；Ｗ位于第四周期，其原子最外层只有１个电子，且内层 都处于全充满状态．回答下列问题： （１）Ｘ位于元素周期表的第 周期第 族． （２）Ｙ的最高价氧化物对应的水化物中酸根离子的空间结构是 ． （３）基态 Ｚ３＋的核外电子排布式为 ，用铁氰化钾溶液检验 Ｚ２＋的离子方程式为 ． （４）元素 Ｗ的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的 化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 Ｈ２ＷＣｌ３，反应的化学方程式为 ． １７．（１８分）锰是钢的一种重要添加剂，支撑“中国天眼”ＦＡＳＴ的角钢塔 架中就含有锰．回答下列问题： （１）Ｍｎ元素位于元素周期表的 区，基态Ｍｎ２＋的价层电子排布式为 ． （２）第三电离能Ｉ３（Ｍｎ） Ｉ３（Ｆｅ）（填“＞”或“＜”）． （３）Ｆｅ（ＣＯ）ｘ的中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和为１８，则 ｘ＝ ．已知 Ｆｅ（ＣＯ）ｘ常温下为液体，易溶于ＣＣｌ４、苯等有机溶剂，据此判断Ｆｅ（ＣＯ）ｘ晶体属于 晶体． （４）Ｍｎ２＋能形成配离子为八面体的配合物 ＭｎＣｌｍ·ｎＮＨ３，Ｍｎ ２＋位于八面体的中心．已知含 １ｍｏｌ该配合物的溶液与足量 ＡｇＮＯ３溶液反应可生成 １ｍｏｌＡｇＣｌ，则 ｍ＝ ，ｎ＝ ，该配合物中配离子的化学式为 ． （５）硫化锰是一种重要的半导体材料，其中α－ＭｎＳ具有稳定的岩盐矿结构，晶胞结构如下 图所示．若晶胞参数为ａｐｍ，ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是 ｇ／ｃｍ ３ （列出计算式）． 书 １８．（１６分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用．黑磷与石墨类似，也具有层状结构 （如图１）．为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷 －石墨复合负极材料， 其单层结构俯视图如图２所示． 回答下列问题： （１）Ｌｉ、Ｃ、Ｐ三种元素中，电负性最小的是 （填元素符号）． （２）基态磷原子的价电子排布式为 ． （３）图２黑磷区中Ｐ原子的杂化方式为 ，石墨区中Ｃ原子的杂化方式为 ． （４）氢化物ＰＨ３、ＣＨ４、ＮＨ３的沸点由高到低的顺序为 ． （５）根据图１和图２的信息，下列说法正确的是 （填字母）． Ａ．黑磷区中Ｐ—Ｐ的键能不完全相同 Ｂ．黑磷与石墨都属于混合型晶体 Ｃ．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 Ｄ．复合材料单层中，Ｐ原子与Ｃ原子之间的作用力是范德华力 （６）贵金属磷化物Ｒｈ２Ｐ（相对分子质量为２３７）可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如 图３所示．已知晶胞参数为ａｎｍ，ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，晶体中与Ｐ距离最近的Ｒｈ的 数目为 ，晶体的密度为 ｇ／ｃｍ３（列出计算式）． ]hijklmQn 书 Ｃ．元素Ｗ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Ｑ的强 Ｄ．离子Ｙ２－和Ｚ３＋的核外电子数和电子层数都不相同 １２．已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是短周期中原子序数依次增大的５种主族元素，其中元素 Ａ、Ｅ的单质在 常温下呈气态，元素Ｂ的原子最外层电子数是其电子层数的２倍，元素Ｃ在同周期的主族元 素中原子半径最大，元素Ｄ的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．元素Ａ、Ｂ组成的化合物在常温下一定呈气态 Ｂ．一定条件下，元素Ｃ、Ｄ的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 Ｃ．工业上常用电解法制备元素Ｃ、Ｄ的单质 Ｄ．化合物ＡＥ与ＣＥ具有不同类型的化学键 １３．短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如下 图所示（小球大小表示原子半径相对大小），Ｗ、Ｘ位于不同周期，基态Ｘ原子中未成对电子 数为２，Ｙ、Ｚ为金属元素且Ｚ元素的简单离子半径在同周期中最小，Ｙ与 Ｚ紧邻．下列说法 正确的是 （　　） Ａ．简单离子半径：Ｚ＞Ｘ Ｂ．Ｗ、Ｙ组成的化合物为离子化合物 Ｃ．Ｚ的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应 Ｄ．上图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有２个Ｗ原子 １４．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图１），进行镁离 子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图２）．下列说法错误的是 （　　） Ａ．图１晶体密度为 ７２．５ ＮＡａ ３×１０－３０ ｇ／ｃｍ３ Ｂ．图１中Ｏ原子的配位数为６ Ｃ．图２表示的化学式为ＬｉＭｇ２ＯＣｌｘＢｒ１－ｘ Ｄ．Ｍｇ２＋取代产生的空位有利于Ｌｉ＋传导 , - . / 01 2 ! 34 56 7 89 56! :; 7 0<!"# 89 $ = $ & / 56 %&'!>&&& ? 14 %&'!>&&? ? 14 ()* + , * - . * $ = $ & $ "