精品解析：2025年江苏省扬州市邗江区中考一模化学试题

九年级化学一模试卷 (总分：100分，考试时间：100分钟) 可用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Mg- 24 Al-27 Fe -56 Cu- 64 第Ⅰ卷 选择题(选择题共40分) (本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是 A. 推广使用新能源公交车 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水集中处理后排放 D. 垃圾分类回收，集中处理 2. 玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. K2CO3 B. CaHPO4 C. CaCl2 D. CO(NH2)2 3. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A. B. +1 C. D. +5 4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钠 C. 铜 D. 干冰 阅读下列材料，完成下列小题。 绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。茶树适合生长在酸性土壤中，主产区仪征捺山等周边地区属于丘陵地带，都非常适宜茶树种植。这种独特的地理位置也造就了绿杨春的优秀品质，具有滋味鲜醇、汤色清明、香气高雅、叶底嫩匀的品质特征。 5. 下列有关“茶”的描述涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 烧火炒茶 C. 抓抖成型 D. 分拣装袋 6. 下列有关茶氨酸(C7H14N2O3)的说法中正确的是 A. 茶氨酸属于有机高分子化合物 B. 茶氨酸由26个原子构成 C. 茶氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 一个茶氨酸分子中含有一个氮分子 7. 某兴趣小组测定仪征捺山土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH A. A B. B C. C D. D 8. 郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 10. Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X + 2H2O2 = Sb2O5+ 2H2O获得，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A. SbO2 B. Sb2O3 C. HSbO3 D. H3SbO4 11. 中学生正处于生长发育关键时期，下列做法中有利于健康的是 A. 常喝各类碳酸型饮料代替白开水 B. 购买、使用释放硫化氢毒气的“臭包” C. 多食用水果和蔬菜来补充人体所需维生素 D. 贪吃各种重油、重盐等“小作坊”食品 12. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 氧气可以支持燃烧，可用做燃料 13. 在高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是 A. B. C. D. 14. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B. 将水和植物油混合后可以形成溶液 C. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D. 电解水时正极产生的气体是氧气 15. 光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术。反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 丁的化学式为NH3 B. 反应前后原子的个数不变 C. 反应前后共有两种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 17. 下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 B 除去CO2中少量HCl气体 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部 A. A B. B C. C D. D 18. 下列关于二氧化碳等的说法中，不正确的是 A. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 B. 减少化石燃料的使用可减少二氧化碳排放 C. 二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体 D. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 19. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”与食醋一起使用可以效果更佳 C. 40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约等于33.3% D. 20℃时，将60g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 20. 乙烯（）是重要化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是和 B. 反应1中有参加反应，则反应2生成的质量为 C. 反应2的化学方程式为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 21. “烟花三月下扬州”，3月15日扬州旅游景区直达专线正式开通，这条旅游景区直达专线以东部客运枢纽为起点，直达瘦西湖风景区。 （1）扬州的美食中是中华美食皇冠上的璀璨明珠。 ①千层油糕“其白如雪，揭之千层”。油糕的主要成分为淀粉，淀粉属于_______(填序号)。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②可以用_______(填试剂名称)证明油糕中含有淀粉。 ③大煮干丝是扬州的传统名菜之一，富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为_______被人体吸收。 ④扬州盐水鹅是一道具有地方特色的传统美食，大街小巷的老鹅摊香气四溢，从微观角度解释说明_______。 （2）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。 ①石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是_______(填字母)。 a．滑腻感 b．还原性 c．导电性 d．熔点高 ②高铁列车车身表面防锈采用的方法是_______。 ③制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。 ④高铁列车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为_______。 22. 江苏扬州瘦西湖风景区杨柳吐绿，红梅争艳，春光旖旎，吸引众多游客前来踏青赏花，享受美好春光。 （1）公园树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子()是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微观粒子，每个含有_______个电子。 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I．自然界获得氧气 如下图1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2。 （2）植物的光合作用可有效缓解的环境问题是_______。 （3）光合作用是大自然利用_______(填一种能量名称)最成功的范例，试写出绿色植物光合作用的化学方程式_______。 Ⅱ．实验室获得氧气 （4）某兴趣小组用下图2所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如下图3中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s(填“30”、“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 Ⅲ．家庭获得氧气—变压吸附法。 （5）①利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由下图4、下图5可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_______；②过程2中，采用_______(填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 IV．空间站获得氧气 基于下图6所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （6）反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式_______。 （7）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是_______。 23. 氢气既是一种极具发展潜力的清洁能源也是重要的化工原料。经过多年项目招引建设和企业培育，扬州已集聚了涵盖氢能产业上游(制氢与供应)、中游(燃料电池核心零部件)、下游(燃料电池汽车等应用)的全产业链相关企业。 Ⅰ．产业上游——制氢与供应 氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。下图1是全球制氢原料占比统计，下图2是制氢方法的成本比较。 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见下图3。在一定温度下，利用Fe—Mo/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。下图4是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 根据生产来源和制备过程中的碳排放情况，可将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢这三种类型，具体如表所示。 灰氢 蓝氢 绿氢 化石燃料制氢碳排放高 天然气制氢辅之以二氧化碳捕捉与封存 可再生能源电解水制氢实现全过程100%绿色 （1）由图1可知：目前氢气的主要来源是_____(填“水”、“醇类”或“化石燃料”)。结合图2分析，选择该原料制氢的可能原因是_____。 （2）上图3中反应Ⅰ的化学方程式为_______。 （3）在一定温度下，利用Fe-Mo/C做催化剂，裂解乙醇C2H5OH可以制备氢气。从图4分析得出：其它条件相同时，裂解乙醇制氢催化剂中最佳钼(Mo)铁比是_______。 （4）判断下列说法是正确的是_______。 A. 由化石能源制得的氢气均称为“灰氢” B. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 Ⅱ．产业中游—燃料电池 （5）氢燃料电池其工作原理是氢气与氧气在一定条件下反应，请写出该反应的化学反应方程式_______。 Ⅲ．产业下游—用氢 （6）为了改善环境，扬州开通了氢能源公交线路—101路。氢能源汽车能“零排放”的原因是_______； （7）氢气在工业生产中的应用——合成氨工艺需要用到氢气。在铁触媒(主要成分是Fe3O4)作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理下图5所示。 ①“再生”过程中铁元素的质量分数_______(选填“变大”“变小”成“不变”)。 ②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如下图6所示。T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。由题意可知M=_______；A点固体中m(FeO)：m(Fe3O4)=_______。 24. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。 （1）铝合金、钛合金、不锈钢属于_______ (填“金属”或“合成”)材料。 （2）铝的化学性质活泼，却耐腐蚀。用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因：_______。 同学们对金属铝产生了浓厚的兴趣，开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+H2O，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 任务一：探究易拉罐的成分。 【进行实验】 （3）小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验2。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取样品于烧杯中，加入_______，充分反应 有大量气泡产生 样品中含Al 步骤②：将步骤①中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸 _______ 样品中含Fe 任务二：铝的其他应用 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图)。 （4）废旧铝箔酸洗的作用是_______。 （5）“化学镀铜”过程发生的反应是_______(写化学方程式)。 任务三：铝的生产 （6）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如下图所示： ①流程中操作1、操作2名称为_______。 ②对铝土矿进行粉碎的目的是_______。 ③工业上用100.0万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是_______(保留一位小数)。(写出计算过程) 25. 硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 （1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为_______。 （2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 （3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_______(答两点)。 （4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是______(填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 （5）农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式：_______。 （6）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是_______。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_______。 ③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_______。(填“偏大”“不变”或“偏小”) ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是_______。 ⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学一模试卷 (总分：100分，考试时间：100分钟) 可用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Mg- 24 Al-27 Fe -56 Cu- 64 第Ⅰ卷 选择题(选择题共40分) (本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是 A. 推广使用新能源公交车 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水集中处理后排放 D. 垃圾分类回收，集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用新能源公交车，可减少传统燃油车尾气中污染物（如一氧化碳、氮氧化物等）的排放，有助于改善空气质量，符合 “生态修复” 主题，该选项正确； B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会导致这些重金属进入土壤和水体，造成土壤污染和水污染，危害生态环境，不符合 “生态修复” 主题，该选项错误； C、生活污水集中处理后排放，可防止污水中的污染物（如有机物、氮磷等营养物质）对水体造成污染，有利于保护水资源和水生态环境，符合 “生态修复” 主题，该选项正确； D、垃圾分类回收、集中处理，既能减少垃圾对环境的污染，又能实现资源的回收再利用，节约资源，符合 “生态修复” 主题，该选项正确。 故选B。 2. 玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. K2CO3 B. CaHPO4 C. CaCl2 D. CO(NH2)2 【答案】D 【解析】 【分析】玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用氮肥。 【详解】A、K2CO3不含氮元素，不符合题意； B、CaHPO4不含氮元素，不符合题意； C、CaCl2不含氮元素，不符合题意； D、CO(NH2)2含氮元素，符合题意； 故选D。 3. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A. B. +1 C. D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】铌酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设Nb元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选D。 4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 氯化钠 C. 铜 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气属于非金属气体单质，由氮分子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意； C、铜属于金属单质，是由铜原子构成的，不符合题意； D、干冰（二氧化碳）是由两种非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。茶树适合生长在酸性土壤中，主产区仪征捺山等周边地区属于丘陵地带，都非常适宜茶树种植。这种独特的地理位置也造就了绿杨春的优秀品质，具有滋味鲜醇、汤色清明、香气高雅、叶底嫩匀的品质特征。 5. 下列有关“茶”的描述涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 烧火炒茶 C. 抓抖成型 D. 分拣装袋 6. 下列有关茶氨酸(C7H14N2O3)的说法中正确的是 A. 茶氨酸属于有机高分子化合物 B. 茶氨酸由26个原子构成 C. 茶氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 一个茶氨酸分子中含有一个氮分子 7. 某兴趣小组测定仪征捺山土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH A. A B. B C. C D. D 【答案】5. B 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A、采摘茶叶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烧火过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、抓抖成型过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、分拣装袋过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 【6题详解】 A、有机高分子化合物的相对分子质量很大，上万甚至几十万，则茶氨酸不属于有机高分子化合物，该选项说法不正确； B、茶氨酸是由分子构成，一个茶氨酸分子中含有7+14+2+3=26个原子，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素的质量分数越大，茶氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）=42：7：14：24，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确； D、分子是由原子构成的，一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，该选项说法不正确。 故选C。 【7题详解】 A、取用土壤颗粒时，先将试管倾斜，用纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、用玻璃棒蘸取清夜时，将玻璃棒伸入液体中，但不能伸入沉淀中，该选项操作正确； D、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，该选项操作不正确。 故选C。 8. 郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意； B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意； C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意； D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意； 故选B。 9. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 10. Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X + 2H2O2 = Sb2O5+ 2H2O获得，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A. SbO2 B. Sb2O3 C. HSbO3 D. H3SbO4 【答案】B 【解析】 【详解】反应前X、4H、4O，反应后2Sb、7O、4H，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X为Sb2O3，故选：B。 11. 中学生正处于生长发育关键时期，下列做法中有利于健康的是 A. 常喝各类碳酸型饮料代替白开水 B. 购买、使用释放硫化氢毒气的“臭包” C. 多食用水果和蔬菜来补充人体所需维生素 D. 贪吃各种重油、重盐等“小作坊”食品 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸饮料中含糖量高、且含有碳酸，多喝不利于身体健康，容易造成肥胖、蛀牙等问题，做法错误； B、硫化氢是剧毒气体，吸入会导致中毒甚至危及生命，做法错误； C、水果蔬菜富含维生素，适当摄入水果蔬菜，能补充维生素有助人体健康，做法正确； D、高油高盐食品易诱发肥胖、高血压等慢性病，且小作坊可能存在食品安全隐患，做法错误； 故选C。 12. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 氧气可以支持燃烧，可用做燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂。符合题意； B、钛合金与人体的相容性好，所以可用来制造人造骨。不符合题意； C、盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用于除铁锈。不符合题意； D、氧气可以支持燃烧，可用助燃剂，氧气不具有可燃性，不能做燃料。不符合题意； 故选A。 13. 在高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是当心火灾--易燃物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，故选项错误； C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确； D、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。 故选C。 14. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B. 将水和植物油混合后可以形成溶液 C. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D. 电解水时正极产生的气体是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，说法错误； B、将水和植物油混合后不能形成溶液，形成的是乳浊液，说法错误； C、过滤是实现固液分离的操作，过滤不能降低水的硬度，生成中常用煮沸降低水的硬度，说法错误； D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，说法正确； 故选：D。 15. 光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术。反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 丁的化学式为NH3 B. 反应前后原子的个数不变 C. 反应前后共有两种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，氮气和水在光和催化剂作用下反应生成氧气和氨气，化学方程式为。 【详解】A、由分子的模型图可知，丁的化学式为NH3，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，故选项说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中只有H2O一种氧化物，故选项说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为2：6=1：3，故选项说法正确； 故选：C。 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，该转化能实现，不符合题意； B、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该转化能实现，不符合题意； C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该转化能实现，不符合题意； D、根据金属活动性，铜与稀硫酸不反应，不能得到硫酸铜，故该转化不能实现，符合题意。 故选：D。 17. 下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 B 除去CO2中少量HCl气体 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒。A实验方案不能达到实验目的。 B、混合气体中的二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则。B实验方案不能达到实验目的。 C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热；温度降低。取样，加水溶解，比较温度的变化可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体。C实验方案能达到实验目的。 D、验证氧气是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口。D实验方案不能达到实验目的。 综上所述：选择C。 18. 下列关于二氧化碳等的说法中，不正确的是 A. 动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 B. 减少化石燃料的使用可减少二氧化碳排放 C. 二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体 D. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳，这是碳循环的一部分，不符合题意； B、化石燃料含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，故减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，不符合题意； C、二氧化碳、甲烷、臭氧在大气中含量增大都能够引起温室效应，都是温室气体，不符合题意； D、动物的呼吸作用消耗氧气排放出二氧化碳，植物的光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，氧气和二氧化碳中均含氧元素，故氧元素参与了自然界中的碳循环过程，符合题意。 故选D。 19. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”与食醋一起使用可以效果更佳 C. 40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约等于33.3% D. 20℃时，将60g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线图可知，氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g，属于易溶物质。A正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，所以该“果蔬洗盐”与食醋一起使用可以使效果变差。B错误； C、根据溶解度曲线图可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，所以40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数=。C正确； D、60g“果蔬洗盐”含有氯化钠质量=60g×50%=30g，根据溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将30g氯化钠放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。D正确。 综上所述：选择B。 20. 乙烯（）是重要化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是和 B. 反应1中有参加反应，则反应2生成的质量为 C. 反应2的化学方程式为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应1中H2O分解生成H2和O2，反应2中CO2和H2反应生成C2H4和H2O，因此可循环利用的是H2O，而非H2和O2，说法不正确。 B、反应1是H2O在催化剂、太阳光条件下反应生成H2和O2，化学方程式为，108g H2O参与反应，设生成的H2质量为x，则 x=12g 反应2中，CO2、H2反应的化学方程式为，设生成C2H4的质量为y，则 y=28g，说法正确。 C、反应2的反应物是CO2、H2在催化剂条件下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，说法正确。 D、反应器做成扁平式结构，可增大光照面积，提高光能利用率，说法正确。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 21. “烟花三月下扬州”，3月15日扬州旅游景区直达专线正式开通，这条旅游景区直达专线以东部客运枢纽为起点，直达瘦西湖风景区。 （1）扬州的美食中是中华美食皇冠上的璀璨明珠。 ①千层油糕“其白如雪，揭之千层”。油糕的主要成分为淀粉，淀粉属于_______(填序号)。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②可以用_______(填试剂名称)证明油糕中含有淀粉。 ③大煮干丝是扬州的传统名菜之一，富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为_______被人体吸收。 ④扬州盐水鹅是一道具有地方特色的传统美食，大街小巷的老鹅摊香气四溢，从微观角度解释说明_______。 （2）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。 ①石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是_______(填字母)。 a．滑腻感 b．还原性 c．导电性 d．熔点高 ②高铁列车车身表面防锈采用的方法是_______。 ③制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。 ④高铁列车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为_______。 【答案】（1） ①. A ②. 碘酒##碘水 ③. 氨基酸 ④. 分子在不断运动 （2） ①. acd ②. 喷漆/刷漆 ③. 大 ④. 氮气的化学性质稳定/不活泼 【解析】 【小问1详解】 ①淀粉属于糖类，故选：A。 ②淀粉遇碘酒/碘水变蓝，可以用碘证明油糕中含有淀粉，故填：碘酒/碘水。 ③蛋白质在人体内转化为氨基酸被人体吸收，故填：氨基酸。 ④大街小巷的老鹅摊香气四溢，从微观角度解释说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动。 【小问2详解】 ①A、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故该选项不符合题意； B、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意； C、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故该选项不符合题意； D、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故该选项符合题意； 故选：abc。 ②高铁列车车身表面防锈采用的方法喷漆/刷漆，故填：喷漆/刷漆。 ③与纯铁相比，合金硬度更大，故填：大。 ④高铁列车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为氮气的化学性质稳定/不活泼，故填：氮气的化学性质稳定/不活泼。 22. 江苏扬州瘦西湖风景区杨柳吐绿，红梅争艳，春光旖旎，吸引众多游客前来踏青赏花，享受美好春光。 （1）公园树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子()是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微观粒子，每个含有_______个电子。 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I．自然界获得氧气 如下图1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2。 （2）植物的光合作用可有效缓解的环境问题是_______。 （3）光合作用是大自然利用_______(填一种能量名称)最成功的范例，试写出绿色植物光合作用的化学方程式_______。 Ⅱ．实验室获得氧气 （4）某兴趣小组用下图2所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如下图3中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s(填“30”、“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 Ⅲ．家庭获得氧气—变压吸附法。 （5）①利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由下图4、下图5可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_______；②过程2中，采用_______(填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 IV．空间站获得氧气 基于下图6所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （6）反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式_______。 （7）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是_______。 【答案】（1）17 （2）温室效应加剧 （3） ①. 太阳能 ②. （4） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 （5） ①. 在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大 ②. 降低 （6） （7）循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 【解析】 【小问1详解】 1个氧原子中含有8个电子，1个氧分子由2个氧原子构成，某种负氧离子是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微观粒子，则该离子中含有的电子数=8×2+1=17，故填17。 【小问2详解】 植物的光合作用能够将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，能够降低空气中二氧化碳的含量，可有效缓解的环境问题是温室效应加剧，故填温室效应加剧。 【小问3详解】 光合作用将太阳能转化为化学能蕴藏在有机物中，是大自然利用太阳能最成功的范例，故填太阳能； 绿色植物光合作用利用光在叶绿体中将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，故反应的化学方程式写为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。 【小问4详解】 ①由图可知，猪肝块作催化剂时，生成的气体在装置中产生的压强较大，说明等时间内产生的氧气较多，反应速率快，所以结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故填猪肝块。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气时，压强先增大，后又减弱，说明反应进行阶段生成的气体受热体积膨胀，使得装置中的压强增大，证明该反应是放热反应，故填放热； 由图可知，猪肝块作催化剂时，所用的时间大约是30s时装置中的压强最大，生成的气体最多，过氧化氢完全反应，故填30。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明无论何种物质作催化剂，等量的过氧化氢完全反应后生成的氧气的质量相等，即催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故填催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 【小问5详解】 由图2可知，在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大，则过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，故填在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大； 由图2可知，在相同温度下，随着吸附压的增大，气体的吸附量增加，所以过程2中，采用降低压强的方法，能使被吸附的气体释放出去，故填降低。 【小问6详解】 由图可知，反应I是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2CH4+2H2O。 【小问7详解】 由图可知，循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，水电解生成氢气，所以氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，故填循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素。 23. 氢气既是一种极具发展潜力的清洁能源也是重要的化工原料。经过多年项目招引建设和企业培育，扬州已集聚了涵盖氢能产业上游(制氢与供应)、中游(燃料电池核心零部件)、下游(燃料电池汽车等应用)的全产业链相关企业。 Ⅰ．产业上游——制氢与供应 氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。下图1是全球制氢原料占比统计，下图2是制氢方法的成本比较。 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见下图3。在一定温度下，利用Fe—Mo/C作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。下图4是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 根据生产来源和制备过程中的碳排放情况，可将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢这三种类型，具体如表所示。 灰氢 蓝氢 绿氢 化石燃料制氢碳排放高 天然气制氢辅之以二氧化碳捕捉与封存 可再生能源电解水制氢实现全过程100%绿色 （1）由图1可知：目前氢气的主要来源是_____(填“水”、“醇类”或“化石燃料”)。结合图2分析，选择该原料制氢的可能原因是_____。 （2）上图3中反应Ⅰ的化学方程式为_______。 （3）在一定温度下，利用Fe-Mo/C做催化剂，裂解乙醇C2H5OH可以制备氢气。从图4分析得出：其它条件相同时，裂解乙醇制氢催化剂中最佳钼(Mo)铁比是_______。 （4）判断下列说法是正确的是_______。 A. 由化石能源制得的氢气均称为“灰氢” B. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 Ⅱ．产业中游—燃料电池 （5）氢燃料电池其工作原理是氢气与氧气在一定条件下反应，请写出该反应的化学反应方程式_______。 Ⅲ．产业下游—用氢 （6）为了改善环境，扬州开通了氢能源公交线路—101路。氢能源汽车能“零排放”的原因是_______； （7）氢气在工业生产中的应用——合成氨工艺需要用到氢气。在铁触媒(主要成分是Fe3O4)作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理下图5所示。 ①“再生”过程中铁元素的质量分数_______(选填“变大”“变小”成“不变”)。 ②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如下图6所示。T1℃～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。由题意可知M=_______；A点固体中m(FeO)：m(Fe3O4)=_______。 【答案】（1） ①. 化石燃料 ②. 制取相同质量的氢气，成本较低 （2） （3）1:9 （4）C （5） （6）氢气燃烧产物为水，无污染 （7） ①. 变小 ②. 46.4g ③. 9:29 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，天然气制取氢气的占比最大，天然气为化石燃料，则氢气的主要来源是化石燃料； 由图2可知，制取相同质量的氢气，化石燃料的成本较低。 【小问2详解】 由图3可知，反应Ⅰ为水在催化剂作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图4可知，其他条件相同时，当Mo：Fe=1：9时，氢气产率最高，则其它条件相同时，裂解乙醇制氢催化剂中最佳钼(Mo)铁比是1：9。 【小问4详解】 A、根据表中内容可知，由化石能源制得的氢气，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢，该选项说法不正确； B、目前我们使用的能源仍为化石能源，氢能并没有完全替代化石能源，该选项说法不正确； C、太阳能取之不尽用之不竭，是未来制氢的发展方向，该选项说法正确。 故选C。 【小问5详解】 氢气和氧气在一定条件下反应生成水，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 氢气燃烧产物只有水，没有污染，则能“零排放”。 【小问7详解】 ①再生过程中，FeO和氧气反应生成Fe3O4，根据反应前后元素质量不变，可知铁元素质量分数变小。 ②T4℃时固体为氧化铁，而48gFe2O3中铁元素的质量为，T2℃时固体为四氧化三铁，根据反应前后铁元素质量不变，则四氧化三铁的质量为，即M=46.4； 设A点时FeO的质量为x，则 解得x=10.8g 则A点固体中m(FeO)：m(Fe3O4)=10.8g：（45.6g-10.8g）=9：29。 24. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。 （1）铝合金、钛合金、不锈钢属于_______ (填“金属”或“合成”)材料。 （2）铝的化学性质活泼，却耐腐蚀。用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因：_______。 同学们对金属铝产生了浓厚的兴趣，开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+H2O，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 任务一：探究易拉罐的成分。 【进行实验】 （3）小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验2。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取样品于烧杯中，加入_______，充分反应 有大量气泡产生 样品中含Al 步骤②：将步骤①中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸 _______ 样品中含Fe 任务二：铝的其他应用 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图)。 （4）废旧铝箔酸洗的作用是_______。 （5）“化学镀铜”过程发生的反应是_______(写化学方程式)。 任务三：铝的生产 （6）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如下图所示： ①流程中操作1、操作2名称为_______。 ②对铝土矿进行粉碎的目的是_______。 ③工业上用100.0万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是_______(保留一位小数)。(写出计算过程) 【答案】（1）金属 （2） （3） ①. 足量的氢氧化钠溶液 ②. 产生气泡，溶液变成浅绿色 （4）除去铝箔表面氧化物 （5） （6） ①. 过滤 ②. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ③. 【解析】 【小问1详解】 铝合金、钛合金、不锈钢都是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，化学方程式为。 【小问3详解】 步骤①：根据资料，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，而镁和铁不能，所以加入足量氢氧化钠溶液，若有大量气泡产生，说明样品中含Al； 步骤②：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，所以若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明样品中含Fe。 【小问4详解】 废旧铝箔表面有氧化铝等氧化物，酸洗可除去这些氧化物，便于后续反应。 【小问5详解】 “化学镀铜” 过程中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为。 【小问6详解】 ①操作1、操作2都是将固体和液体分离，名称为过滤。 ②对铝土矿进行粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 ③根据铝元素的质量守恒计算，见答案。 25. 硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 （1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为_______。 （2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 （3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_______(答两点)。 （4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是______(填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 （5）农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式：_______。 （6）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是_______。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_______。 ③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_______。(填“偏大”“不变”或“偏小”) ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是_______。 ⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在_______。 【答案】（1） （2）降温结晶 （3）防止晶体溶于水带来损耗、酒精有挥发性便于晾干、防止烘干时失去结晶水 （4）方案二 （5） （6） ①. 避免带入新的杂质 ②. 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 ③. 偏小 ④. 取最后一次洗涤后液体，加入硝酸酸化氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 ⑤. 8.5 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下，H2O2具有氧化性，能将Cu氧化，Cu与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为。 【小问2详解】 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，先蒸发浓缩使溶液达到过饱和状态，再冷却结晶，降低温度，硫酸铜的溶解度减小，溶质以晶体形式析出，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问3详解】 已知硫酸铜晶体难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解损耗；且乙醇沸点低、易挥发，能加快干燥速度，同时可以防止烘干时失去结晶水。 【小问4详解】 方案一反应生成SO2，SO2是污染性气体，会造成环境污染；方案二不产生污染性气体，更符合绿色化学理念。 【小问5详解】 波尔多液由硫酸铜和石灰乳[主要成分Ca(OH)2]配制，二者反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钙，化学方程式为。 【小问6详解】 ①制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，若用Fe2O3，会引入Fe3+；用CaCO3会引入Ca2+，而CuO、Cu(OH)2与酸性物质反应，不会引入新杂质。 ②碱式碳酸铜受热不稳定，烘干时温度较高，可能分解为黑色的氧化铜CuO。 ③Cu(OH)2·2CuCO3中铜元素的质量分数为，Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为，Cu(OH)2·2CuCO3中铜元素的质量分数比Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数低，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，会使产品中铜元素质量分数偏小。 ④碱式碳酸铜表面可能附着硫酸根离子，检验洗涤液中是否含硫酸根离子，可判断是否洗涤干净，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此检验的方法是：取最后一次洗涤后液体，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净。 ⑤由图可知，pH为8.5时，产品中含量较低，溶液残留铜元素浓度最低，即Cu2+沉淀效率高，所以此时溶液pH最好控制在8.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $