江苏省连云港市灌南县2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年度灌南县第二学期期中学业水平质量监测 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题（每小题3分 满分39分） 1．化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．“燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量 B．研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 2．侯氏制碱法的原理：。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．的电子式： C．属于电解质 D．中含有共价键，属于分子晶体 3．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A．N2具有还原性，可用于制冷剂 B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4．接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为： B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C．使用高效催化剂可使反应的值增大 D． 氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。 阅读以上材料，完成下列问题： 5．实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A B C D          制取氨气 干燥氨气 收集氨气 尾气吸收 6．下列化学反应表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： B．过量氨水和反应： C．与水反应可生成： D．尿素、和溶液制得： 7．下列说法正确的是 A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 B．制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 C．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 D．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 8．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是    A．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为 D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 9．我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a电极区总反应为； B．电池工作时，电极电势高，电子流动的方向是 C．放电过程中，从左室迁移到右室 D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 10．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 具有氧化性 B 将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 D 向装有溶液X的试管中滴入稀的溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中不存在 11．酸性常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取的流程如下，下列说法不正确的是 A．在第一步熔融时应先加入再加入另外两种试剂 B．熔融反应的化学方程式： C．加调节pH时，调节pH过低可能会产生氯气 D．为了提高酸性高锰酸钾的产率，蒸发浓缩、冷却结晶时通常控制蒸发温度低于100℃ 12．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述不正确的是 A．脱除率等于100% B．既被氧化又被还原 C．解离成*S和*H的过程吸收能量 D．该过程生成的S能与Hg反应，实现和Hg的协同脱除 13．向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是 A．该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g B．所用稀硝酸的物质的量浓度为 C．当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、 D．从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为 二、非选择题（共4小题 满分61分） 14．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变                B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变             D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 （“正极”或“负极”），a极电极反应式为 。 15．过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 I．制备 已知：①； ②。 ③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 (1)装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 。 (2)装置C的作用是 。 (3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是 。 II．测定产品纯度 (4)称取样品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液。计算样品的纯度 。 III．探究的性质 (5)溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确 。（实验中可选择试剂：粉、溶液、溶液、溶液） 16．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式 。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 。 (2)尾气处理 ①已知与等物质的量的和在催化和加热下反应生成和水。写出该反应的化学方程式 。 ②可用溶液来吸收，当时，涉及到的方程式为： 。 ③溶液能有效去除。25℃时，的去除率随pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；时，的去除率随温度的变化如图3所示。 Ⅰ．在酸性溶液中，氧化生成，其离子方程式为 。 Ⅱ．25℃时，随着pH降低，脱除率增大的原因是 。 Ⅲ．时，60~80℃间脱除率下降的原因是 。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 (写出计算过程)。 (已知：；) 17．含尾气需要处理后才能排放。 (1)实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，化学方程式为 。 (2)湿法氧化法处理含烟气。碱性条件下，用将氧化成并放出热量。 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②向溶液中加入，会发生反应：。在相同条件下，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。已知温度升高不利于正向放热反应的进行。 i．起始溶液浓度相同时，当用无的溶液作吸收剂时，的氧化率明显降低，其原因是 。 ii．以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图所示。温度超过后，氧化率下降，试解释其原因： 、 。 (3)有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。 ①在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为 。 ②按上图进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高的原因是 。 高一化学试题 第1页，共3页 高一化学试题 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 灌南县高一化学期中参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C B B A A C 题号 11 12 13 答案 A A C 14．(1)放热 (2) ABD 1∶1 4∶3 (3) 9∶4 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小 (4) 正极 15．(1)将产生的氨气及时排除，防止发生副反应 (2)吸收氨气，防止倒吸 (3)减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止Na2S2O8在较高温度下分解 (4)79.3% (5)向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的试管铜粉消失的时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确 16．(1) NH4NO3 NH3被氧化生成NO，继续氧化生成NO2，被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2， (2) ， pH降低，溶液中增大，氧化性增强； 温度升高，溶液中c(HClO)减小，去除率降低 (3)关系式：，，残留量，，符合安全标准 17．(1) (2) 与反应生成，与NO反应更快 或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行 温度过高NO在吸收液中的溶解度降低 (3) 当温度超过后，与反应生成NO 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年度灌南县第二学期期中学业水平质量监测 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意审项及各题答题要求 1本试卷共8页，满分为100分，考试时间为5分钟。考试结束后，请将答题卡交回， 2答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5鸢米黑色型水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。 4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案、.作答非选择题，必须用Q.5毫米黑色壘水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置 作答一律无效。 一、单选题（每小题3分满分39分） 1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是 A.“燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量 B.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C.茶叶等包装中加人还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而赛于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 2.侯氏制碱法的原理：NaCl1+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl.下列说法正确的是 A.中子数为12的钠原子：Na H B.NH,CI的电子式：[HN:HCI C.NH3属于电解质 D.HO中含有共价键，属于分子品体 3.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A,具有还原性，可用于制冷剂 B.NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠 C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体D.NHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4,接触法制硫酸生产中的关键工序是$02的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的 是 mol SOxg) 1mols0以) 反应过程 A.该反应的热化学方程式为：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H--98k1mol 高一化学试题第1页，共8页 B.该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C.使用高效催化剂可使反应△H的值增大 D.S02(g)+11202(g)=S0,(s)△H>-98kJ1mol 氮的常见氢化物有氨(NH,)和肼(N,H,).氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等.肼具有强还原性，是一种常 用的还原剂.Mg,N,与水反应可生成NH,液氨发生微弱电离产生NH,液氨能与碱金属（如Na,K)反 应产生氢气.NH,中一个H被-NH,取代，可得N,H,.尿素[CO(NH,2]、NaCIO和NaOH溶液一起反 应可制得N,H4. 阅读以上材料，完成下列问题： 5.实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A B D NH CI NH, nH, nh, 浓硫酸 H,0 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 尾气吸收 6.下列化学反应表示正确的是 A.金属钠和液氨反应：NH,+Na=NaNH,+H,T B.过量氨水和S02反应：S02+2NH,H20=(NH4)2S03+H20 C.Mg,N2与水反应可生成NH:MgN2+6H,0=3Mg*+6OH+2NE3个 D.尿素、NaClo和NaOH溶液制得N,H4:CO(NH2)2+CIO°=N,H,+CO2个+CIr 7.下列说法正确的是 A.侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水5NaHC0, B.制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaCIo和NaOH的混合溶液 C.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D.将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 8. 已知合成复反应：g+3®器一2公N@,其能员变化及微现历程如图所示表示物质吸附在催 化剂表面的形态)。下列说法错误的是 能1 无催化剂 /kJ E 9●● Q 3p o o 业有催化剂 n0n9mn99》99998鼎999鼎99品8mnmm99m 反应物 ⊙ 催化剂 ② ③ 催化剂 ④ 催化剂 ⑤ 生成物 图2 反应过程 图 高一化学试题第2项，共8页 A.在催化剂表面只存在N■N断裂，不存在N=N形成 B.图2中②③的过程吸收能量 C.图2中③④的过程可表示为N*+3H*→NH, D.其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 9.我因科学家设计了一种新型多功能（甲醛一硝酸盐）电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工 作原理如图所示。下列说法正确的是 ⑧ 质了交换膜 a 2400+H NH, b NO, KOH溶液KOH溶液 左室 右窟 A.a电极区总反应为：2HCH0+4OH-2e=2HC00+H,个+2H,0 B.电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是b→a C.放电过程中，K从左室迁移到右室 D.处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 10.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向F(NO,)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化 H,0O2具有氧化性 ◇ 将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴KMO,溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有Fe24 向盛有FSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制 Fe2+具有还原性 的氯水，观察溶液颜色变化 向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊 D 溶液X中不存在NH时 试纸，观察试纸颜色变化 1L.酸性KMnO,常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取KMnO,的流程如下，下列说法不正确的是 KCIO CH COOH MnO, KOH 熔融 水 KM血O歧化 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶，KMnO: 过滤洗涤、重结晶 MnO, A.在第一步熔融时应先加入KC1O,再加人另外两种试剂 B.焰融反应的化学方程式KC0,+3Mn0,+6KOH高温K,Mn0,+KC1+3H,0 高一化学试题第3页，共8页 C.加CH,COOH调节pI时，调节pH过低可能会产生氯气 D.为了提高酸性高锰酸钾的产率，蒸发浓缩、冷却结品时通常控制蒸发温度低于100°℃ 2. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的HS和Hg协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂 表面的物种用*标出。有关该过程的叙述不正确的是 人H,g) H,O(g) H:S(g) 0 H(g) O d H S(s) HS→ S(g) H:S(g) C 0 CS(g) 活性炭 SO,(g) A. H,S脱除率等于100% B.HS既被氧化又被还原 C.HS解离成S和*H的过程吸收能量 D.该过程生成的S能与Hg反应，实现HS和Hg的协同脱除 13.向某废金属屑样品（只有Fe和Cu)中加人一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算 成标准状况)、样品的质量随加人稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中HO,的还原产物 只有NO,x点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是 ↑样品的质量8 生成NO的 体积L 6.72 4.48 12.2 2.24 b 00 200300 400 加入稀硝酸的体积UmL A.该废金属屑样品中Cu的质量为48g B.所用稀硝酸的物质的量浓度为1molL C.当加人稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有Fe、Fe2+、Cu2 D.从反应开始到a点，溶液中发生反应的离子方程式为Fe+4H+NO;=Fe”+NO个+2H,O 二、非选择题（共4小题满分61分） 14.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为C02(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g),能量变化如图所示，该反应 为 (“放热”或“吸热”)反应。 C02+3H2 CH,OH+HO 反应进程 高一化学试题第4页，共8页 在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充人mol CO2(g和3ol H:(g).反应达到平衡时生成Q,5 mol CH,OH(g. ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)， A.气体的平均相对分子质量保持不变 B.容器内总压强不再改变 n(CH,OH) c. D.H,的体积分数不再改变 n(H,0) 的比值保持不变 ②达到平衡时，C02和H的转化率之比为 容器内起始压强与平衡压强之比是 (③)一定条件下，将C0,与H,以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变 化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率. 0.25 (210,0.225) 极 -bt极 0.20 0.15 二氧化碳 水 0.10 0.05 (169,0.10) 甲醇水一 一氧气 0 160 180 200 220 240 260 TC ①使用1mol活性傢镍催化剂时，若反应温度由169°C升高到210°C,生成甲醇的平均速率之比 VzIC= V16C ②温度高于210°C时，甲醇时空收率降低的原因可能是 (④)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 (“正极”或“负极”)，a极电极反应式 为 15.过硫酸钠(NaS,Og)常用作漂白剂、氧化剂等.某研究小组利用如图所示装置制备NazS,O,并探究其性 质（加热及夹持仪器略去）。 户NaOH溶液 空气 NaOH (NH)SO 溶液 溶液 惑稀酸 A B L.制备NaS,0g 已知①NH,S,0+2Na0H5SNaS,0,+2NH,↑+2H,0, ②2NH,+3Na,S0,+6Na0H20C6Na,30,+N,+6H,0. ③NazS,O,是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65C就会发生分解。 高一化学试题第5页，共8页 ()装置B中发生反应的同时，需要持续通人空气的目的是， (2装置C的作用是 ③反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结品过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因 是 Π.测定产品纯度 (④称取0.3000g样品于碘量瓶中，加人30mL水溶解，加人4.000gK1固体（略过量）摇匀，溶液中S20被还原 为SO;,在暗处放置30min,再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·LNaS2O, 标准溶液滴定至终点（滴定反应为L2+2S2O}=2I+S,O%),共消耗NaS2O,标准溶液20.00mL,计算Na,S,0g 样品的纯度一 .探究的性质 (⑤NS,O,溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的 C2对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确一， (实验中可选择试剂：Cu粉、 NazS,Og溶液、Na,SO,溶液、CuSO,溶液) 16.氨的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 ()氨催化氧化法是制哨酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： 催化剂 0, 尾气吸 NH, 收装置 水 铜片 图1 ①☒催化氧化时会生成副产物N,O.写出NH与O2在加热和催化剂作用下生成N,O的化学方程 式 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式). ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 (②尾气处理 ①已知NH,与等物质的量的NO和NO,在催化和加热下反应生成N,和水。写出该反应的化学方程 式 ②NO.可用NaCO,溶液来吸收，当n(NO2)/n(NO)>1时，涉及到的方程式为： ③NaCIO溶液能有效去除NO,25C时，NO的去除率随pH的变化如图2所示（用盐酸调节pHD),pH=4时 NO的去除率随温度的变化如图3所示。 高一化学试题第6须，共8页 55 0030420010 45 35 25 6 P 10 40 50 60 10 80 pH 温度/℃ 图2 图3 l.在酸性NaCIo溶液中，HClO氧化NO生成NO;,其离子方程式为 l.25C时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是 l,pH=4时，6080C间NO脱除率下降的原因是 (③)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以NNO,计）s30mgkg.为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取 0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250L容量瓶并定容.取出25L溶液置于锥形瓶 中，加人盐酸调节pH,再滴加至过量，待反应完成后用0.0010 mol-L'Na S,O,标准液滴定，共消耗体 积为12.00L.则该市售咸莱的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 (写出计算过程). (已知：2NO2+4H+2T=2N0↑+H2+2H20；2+2NaS203=2Nal+NazS,06)） 17.含NO尾气需要处理后才能排放. (1)实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收NO,化学方程式为 (②湿法氧化法处理含NO烟气.碱性条件下，用NaCIO2将NO氧化成NO并放出热量. ①写出该反应的离子方程式： ②向NaCIO.2溶液中加人Fe·,会发生反应，Fe·+ClO2=Fe2++CIO2个.在相同条件下，分别以NaCIO, 溶液和含少量Fe+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaCIO,,溶液浓度的变 化如图所示。已知温度升高不利于正向放热反应的进行。 100 80 60 化率2% 40 +含Fe3+ 20 无Fe+ 2 34 5 起始NaCIO2浓度/mmol-L 高一化学试题第顶，共8页 i. 起始NaClO,溶液浓度相同时，当用无Fe·的NaCIO,溶液作吸收剂时，NO的氧化率明显降低，其原因 是 i.以NaCIo溶液为吸收剂， NO的氧化率随温度的变化情况如图所示.温度超过60℃后，NO氧化率下 降，试解释其原因 100 氧 80 70 /% 50 40 30 203040506070 反应温度/C ③)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH还原为N2· ①在钒基催化剂V,0,作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为 NH; NH V=0 vs+=0 H20 NO NO OH -Vi+ N2+H20 OH ②按上图进行催化脱硝反应.反应一定的时间，NH,和NO的转化率与温度的关系如图所示.超过200℃ 后，NO转化率急剧下降，而NH,仍维持较高的原因是 100 D-NH, 化率% NO 40 2 0150200250300350 温度C 高一化学试题第8页，共8页