精品解析：2025年四川省成都市郫都区中考二模化学试题

初2025届第二次模拟检测 化学 注意事项：1.本卷共8页，其中试卷6页，答题卡2页。 2.所有题目的答案均填写在答题卡上。 3.考试结束后，考生只交答题卡，不交试题卷。 4.本卷满分85分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 郫县豆瓣是川菜之魂，其制作过程如下。其中涉及化学变化的是 A. 采摘挑选 B. 洗净晒干 C. 剁碎混匀 D. 装坛发酵 2. 强化实验安全意识，需要实验操作规范，严格遵守实验室安全规则。下列做法中正确的是 A. 知道灭火器、电闸位置 B. 带零食、水杯进入实验室 C. 向燃着的酒精灯中添加酒精 D. 实验后的废液直接倒入下水道 3. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 4. 分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是 A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B. 氢气由氢元素构成 C. 氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 分子的构成不同决定了4种物质的化学性质不同 5. “鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼原子的结构示意图和钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. x=8 B. 钼属于金属元素 C. 钼元素在地壳中含量为95.94% D. 1个Mo2+中含有40个电子 6. 下列化学用语表达正确是 A. 硫酸铝：Al2(SO4)3 B. 钠原子的结构示意图： C. 1个钙离子：Ca+2 D. 2个氢分子：2H 7. 认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点 B. 驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积 C. 防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸 D. 灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大 8. 学习小组加热锥形瓶中的铜粉(如图1)验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(如图2，体积分数)。下列说法正确的是 A. 图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C. 图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D. 图2中起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 9. 如图是常用胃药“碳酸氢钠片”说明书部分内容。下列说法错误的是 【药品名称】碳酸氢钠片 【成份】 主要成份：碳酸氢钠 辅料：预胶化淀粉、硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg] A. 碳酸氢钠的化学式为NaHCO3 B. 该药品属于混合物 C. 硬脂酸镁中含有四种非金属元素 D. 该药片可用于治疗胃酸过多症是利用了碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应的性质 10. 下列劳动项目所对应的化学知识解释有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用抹布擦干淋湿的自行车 保持铁制部件表面洁净干燥，防锈 B 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中 增大氧气的溶解度 C 给家中花草施用磷酸二氢铵(NH4H2PO4) NH4H2PO4属于复合肥料 D 用涂(含氢氧化铝摩擦剂的)牙膏治疗蚊虫叮咬后的痛痒 利用酸碱中和的原理 A. A B. B C. C D. D 11. 有关金属的实验如图，能达到相应目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 比较合金与其组分金属的硬度 C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 12. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 B. 反应过程中“”分成“”和“” C. 该反应另一种生成物是“” D. 参加反应的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 13. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 14. 物质转化是化学研究的重要内容。如图涉及A~F初中化学常见的六物质及反应，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。“→”表示一种物质通过一步反应可以转化另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应(反应条件、部分反应物、生成物已略去)，下列说法错误的是 A. 物质C的俗称是熟石灰或消石灰 B. 物质F→D的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. 物质C和F反应的微观实质是酸中H+与碱中OH-作用生成水分子 D. 物质C和E反应可观察到的现象是生成白色沉淀，溶液由黄色变成无色 第II卷 (非选择题，共43分) 二、填空与简答(本题包括1个小题，共8分，除化学方程式2分外，其余每空1分。) 15. 日常生活中，人们常用碘酒、84消毒液和75%的酒精溶液消毒杀菌。 （1）碘单质是碘酒消毒液的______(填“溶质”或“溶剂”)。 （2）84消毒液有效成分为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠(NaClO)属于______(填物质类别：“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)，在水溶液中解离出两种离子，其中阳离子是______和阴离子是______(填离子符号)。 （3）75%的酒精消毒液，易挥发，易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用时一定要注意防火！其中75%表示的是______(填“体积分数”或“质量分数”)。实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是______。酒精充分燃烧的化学方程式为______。 三、综合应用题(本题包括1个小题，共10分) 16. 回答下列问题： （1）汽车烤漆工艺既助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，利用了铜优良的______。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中Li的化合价为+1价，则PO中P的化合价为______。 （4）生产汽车需要使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______(填字母)。 A. 合金的强度一般比组成它的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它的纯金属更低 C. 合金抗腐蚀性能一定比组成它的纯金属更好 （5）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) 四、实验题(本题包括1个小题，共8分，除化学方程式2分外，其余每空1分。) 17. 如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）小花同学用高锰酸钾制取并收集O2进行铁丝燃烧实验，应选用装置______(从A-G中选择)组合进行制取，该反应的化学方程式为______。 （2）图2实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。 （3）选用发生装置C制取氧气平缓地通入图3中，观察到______，证明可燃物燃烧需要的条件是______。 （4）用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是______。进行图4实验，验纯后点燃H2，罩干冷烧杯的目的是_____。 五、流程推断题(本题包括1个小题，共7分，除化学方程式2分外，其余每空1分。) 18. 某化学实践小组要从含少量铜粉的银、锌混合金属粉末(随意编号为A、B、C)中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如图流程： （1）A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为______(用字母表示)。 （2）写出步骤②中反应的化学方程式______。 （3）A的硫酸盐溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是______g。 ②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③根据如图溶解度曲线，流程中由A的硫酸盐饱和溶液制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是______。 ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为______%(保留到0.1%)。 六、科学探究题(本题包括1个小题，共10分，除化学方程式2分外，其余每空1分。) 19. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料密切相关。铁是用途最广的金属，持续探究炼铁和防锈是制造和使用铁制品过程中，节约金属资源亘古不变的主题。因此，某项目小组开展了以下的研究： 【研究一】工业炼铁(装置如图) （1）现代炼铁工业主要以高炉炼铁为主。高炉内主要化学反应如图所示。反应①的化学方程式为______。高炉气的主要成分是CO2和______。 【研究二】涂油防锈的探究 （2）图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。设计实验：将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为：8～9mg•L-1)。据图2，分析b试管比a试管中出现锈蚀更缓慢的原因是______，由此可见，涂油是可以防止锈蚀的有效措施之一。 【研究三】锈蚀原理的应用 活动1：研究活性炭、食盐在反应中的作用 将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 m 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （3）①m的数值为______。 ②通过分析实验2和实验4数据，可得出的结论是______。 虽然“蒸汽眼罩”和“暖贴”的发热原理都是利用铁生锈放热，但是为了防止烫伤皮肤，它们的成分和质量配比都是不同的。 活动2：“蒸汽眼罩”中铁粉质量测定 查阅资料：“蒸汽眼罩”中除铁粉外，其他成分不能与稀盐酸反应产生气体。 （4）项目组的同学利用家中的“蒸气眼罩”用稀盐酸设计了如下实验方案，请填写表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取样品16.0g于烧杯中，在电子秤上称量，滴加足量稀盐酸，记录加入稀盐酸的质量，称量反应后烧杯的总质量，推算出铁粉质量。 _______ 气体质量约：0.3g 步骤2：______、洗涤、干燥、称量 剩余固体质量约：6.4g （5）实验测得铁粉的质量分数约为______。 （6）经过分析该方法测量出的铁粉和剩余固体质量总和小于实验前样品16.0g的原因是______。(不考虑称量误差，并且计算准确。写出一种可能的原因)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初2025届第二次模拟检测 化学 注意事项：1.本卷共8页，其中试卷6页，答题卡2页。 2.所有题目的答案均填写在答题卡上。 3.考试结束后，考生只交答题卡，不交试题卷。 4.本卷满分85分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 郫县豆瓣是川菜之魂，其制作过程如下。其中涉及化学变化的是 A. 采摘挑选 B. 洗净晒干 C. 剁碎混匀 D. 装坛发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、采摘挑选的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、洗净晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、剁碎混匀的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、装坛发酵的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 强化实验安全意识，需要实验操作规范，严格遵守实验室安全规则。下列做法中正确的是 A. 知道灭火器、电闸的位置 B. 带零食、水杯进入实验室 C. 向燃着的酒精灯中添加酒精 D. 实验后的废液直接倒入下水道 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟悉灭火器、电闸的位置，当着火或者发生危险时，可以及时使用灭火器灭火，找到电闸及时停电，以减少危险的发生，保证实验安全，符合题意； B、将零食、水杯带入实验室，由于实验过程中与药品有接触，容易误食，发生危险，所以禁止将食物和水杯带入实验室，不符合题意； C、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，不符合题意； D、实验后的废液倒入下水道，会污染水体，应倒入指定的容器中，统一处理，不符合题意。 故选A。 3. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大； 故选B。 4. 分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是 A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B. 氢气由氢元素构成 C. 氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 分子的构成不同决定了4种物质的化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧分子，故A不符合题意； B、氢气由氢元素组成，氢气分子由氢原子构成，故B不符合题意； C、1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的构成不同决定了4种物质的化学性质不同，故D符合题意。 故选D。 5. “鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼原子的结构示意图和钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. x=8 B. 钼属于金属元素 C. 钼元素在地壳中含量为95.94% D. 1个Mo2+中含有40个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，x＝42-2-18-13-1＝8，故选项正确； B、钼带金字旁，因此钼属于金属元素，故选项正确； C、95.94代表钼的相对原子质量，而不是在地壳中的含量，故选项不正确； D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，1个Mo2+是由1个钼原子失去2个电子变成的，故Mo2+中含有的电子数为40，故选项正确。 故选：C。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸铝：Al2(SO4)3 B. 钠原子的结构示意图： C. 1个钙离子：Ca+2 D. 2个氢分子：2H 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Al2 (SO4)3，故选项正确； B、图中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为钠离子的结构示意图，故选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钙离子可表示为：Ca2+，故选项错误； D、化学式前面数字，表示分子个数，2个氢分子可表示为：2H2，故选项错误。 故选：A。 7. 认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点 B. 驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积 C. 防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸 D. 灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大 【答案】B 【解析】 【详解】A、钻木取火是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，而不是提高可燃物的着火点，着火点是物质本身的一种属性，一般不能改变，故A错误； B、点燃篝火前将木材架空，能使木材与氧气充分接触，增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分，故B正确； C、家里燃气泄漏时，不能打开排气扇，因为排气扇启动时可能产生电火花，会引发燃气爆炸，故C错误； D、电线短路着火时，不能用水灭火，因为水是导体，可能会使人触电，同时还可能损坏电器设备，应先切断电源，再灭火，故D错误； 故选：B。 8. 学习小组加热锥形瓶中的铜粉(如图1)验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(如图2，体积分数)。下列说法正确的是 A. 图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C. 图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D. 图2中起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 【答案】A 【解析】 【详解】A、若图1装置气密性不好，外界空气会进入或装置内气体泄漏，会干扰氧气含量的测定，导致测定结果不准确，所以装置的气密性会影响氧气含量变化的测定，故选项说法正确； B、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，铜红色，氧化铜是黑色，所以固体是由红色变为黑色；反应开始时，装置内温度升高，压强增大，气球变大，反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，压强减小，气球变小，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，而不是反应前Cu 和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法错误； D、图2纵坐标是氧气含量（体积分数），不是物质总质量，从A点到D点氧气的体积含量减少了20.99%-6.15%=14.84%，但不能据此说锥形瓶内物质的总质量减少14.84%，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故选项说法错误。 故选： A。 9. 如图是常用胃药“碳酸氢钠片”说明书的部分内容。下列说法错误的是 【药品名称】碳酸氢钠片 【成份】 主要成份：碳酸氢钠 辅料：预胶化淀粉、硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg] A. 碳酸氢钠的化学式为NaHCO3 B. 该药品属于混合物 C. 硬脂酸镁中含有四种非金属元素 D. 该药片可用于治疗胃酸过多症是利用了碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，其化学式为NaHCO3，故A不符合题意； B、由说明书知，该药品含有多种物质，属于混合物，故B不符合题意； C、硬脂酸镁中含有碳、氢、氧三种非金属元素，故C符合题意； D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该药片可用于治疗胃酸过多症，故D不符合题意。 故选C。 10. 下列劳动项目所对应的化学知识解释有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用抹布擦干淋湿的自行车 保持铁制部件表面洁净干燥，防锈 B 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中 增大氧气的溶解度 C 给家中花草施用磷酸二氢铵(NH4H2PO4) NH4H2PO4属于复合肥料 D 用涂(含氢氧化铝摩擦剂的)牙膏治疗蚊虫叮咬后的痛痒 利用酸碱中和的原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈需要与水和氧气接触，用抹布擦干淋湿的自行车，能保持铁制部件表面洁净干燥，从而防止生锈，故选项正确； B、用增氧机把养鱼池中的水喷向空中，是为了增大水与空气的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量，而不是增大氧气的溶解度，气体的溶解度主要受温度和压强影响，温度不变、压强不变时，氧气的溶解度不变，故选项错误； C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥料，故选项正确； D、蚊虫叮咬后会分泌出酸性物质，牙膏中含有的氢氧化铝是碱，能与酸性物质发生酸碱中和反应，从而治疗蚊虫叮咬后的痛痒，故选项正确。 故选：B。 11. 有关金属的实验如图，能达到相应目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 比较合金与其组分金属的硬度 C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，天平失衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的； B、不锈钢是铁的合金，不锈钢的组成成分中不含铝，图中实验将不锈钢在铝片上刻画，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，故选项不能达到相应目的； B、左边试管中铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明活动性Fe＞Cu，右边试管中锌能与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明活动性Zn＞Fe，由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项能达到相应目的； C、第一支试管中的铜片与二氧化碳、水充分接触，第二支试管中的铜片与氧气、水充分接触，第三支试管中的铜片与二氧化碳、氧气、水接触；一段时间后，前两支试管中的铜片没有生锈，第三支试管中的铜片生锈，可用于探究铜生锈条件是与二氧化碳、氧气有关，无法证明是否与水有关，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，故选项不能达到相应目的； 故选：C。 12. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 B. 反应过程中“”分成“”和“” C. 该反应另一种生成物是“” D. 参加反应的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、该反应是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，故A说法正确； B、由图示可知，反应过程中“”分成“”和“”，故B说法正确； C、由化学方程式可知，该反应的另一种生成物是水，图示为“”，故C说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的CO2与生成的CH3OH质量比为44：32=11：8，故D说法错误； 故选：D。 13. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 14. 物质转化是化学研究的重要内容。如图涉及A~F初中化学常见的六物质及反应，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。“→”表示一种物质通过一步反应可以转化另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应(反应条件、部分反应物、生成物已略去)，下列说法错误的是 A. 物质C俗称是熟石灰或消石灰 B. 物质F→D的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. 物质C和F反应的微观实质是酸中H+与碱中OH-作用生成水分子 D. 物质C和E反应可观察到现象是生成白色沉淀，溶液由黄色变成无色 【答案】D 【解析】 【分析】因为B可用作食品干燥剂，且A、B、C中含有相同的金属元素，所以B是氧化钙（CaO）。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，A可以是碳酸钙（CaCO3​），碳酸钙高温分解生成氧化钙。 因为E由两种元素组成，其溶液呈黄色，所以E是氯化铁（FeCl3​），属于盐。 C（氢氧化钙，属于碱）、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，氢氧化钙能和酸、某些氧化物反应，E是盐，F能转化为D，也能转化为E（FeCl3），所以F是盐酸（HCl），D是氧化物，氢氧化钙能和二氧化碳反应，所以D是二氧化碳（CO2​）。 【详解】A、物质C是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，该选项正确； B、物质F是盐酸，D是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，该选项正确； C、物质C是氢氧化钙（碱），F是盐酸（酸），氢氧化钙与盐酸反应的微观实质是酸中H+与碱中OH−作用生成水分子，该选项正确； D、物质C是氢氧化钙，E是氯化铁，氢氧化钙和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钙，可观察到产生红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色，不是白色沉淀，该选项错误。 故选D。 第II卷 (非选择题，共43分) 二、填空与简答(本题包括1个小题，共8分，除化学方程式2分外，其余每空1分。) 15. 日常生活中，人们常用碘酒、84消毒液和75%的酒精溶液消毒杀菌。 （1）碘单质是碘酒消毒液的______(填“溶质”或“溶剂”)。 （2）84消毒液有效成分为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠(NaClO)属于______(填物质类别：“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)，在水溶液中解离出两种离子，其中阳离子是______和阴离子是______(填离子符号)。 （3）75%的酒精消毒液，易挥发，易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用时一定要注意防火！其中75%表示的是______(填“体积分数”或“质量分数”)。实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是______。酒精充分燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）溶质 （2） ①. 盐 ②. Na+ ③. ClO- （3） ①. 体积分数 ②. 用湿抹布盖灭 ③. 【解析】 【小问1详解】 碘酒消毒液是碘的酒精溶液，则碘单质是碘酒消毒液的溶质； 【小问2详解】 84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的，属于盐； 在水溶液中解离出两种离子，其中阳离子是Na+、阴离子是ClO-； 【小问3详解】 75%的酒精消毒液中75%表示的是体积分数； 实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是：湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度达到灭火的目的； 酒精充分燃烧的反应是酒精和氧气在点燃的水和二氧化碳，化学方程式为。 三、综合应用题(本题包括1个小题，共10分) 16. 回答下列问题： （1）汽车烤漆工艺既助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，利用了铜优良的______。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中Li的化合价为+1价，则PO中P的化合价为______。 （4）生产汽车需要使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______(填字母)。 A. 合金的强度一般比组成它的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一定比组成它的纯金属更好 （5）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+5 （4）AB （5）设电解45kg水产生氢气的质量为x。 = x=5kg 已知使用1kg氢气平均可行驶100km，则5kg氢气可供汽车行驶的距离为5kg×100km/kg=500km 答：理论上可供这辆汽车行驶500km。 【解析】 【小问1详解】 铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气； 【小问2详解】 铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等； 【小问3详解】 磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价， 氧元素的化合价为-2，设P的化合价为x，则 ，解得 ； 【小问4详解】 A、合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确； B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，错误，故选：AB； 【小问5详解】 见答案。 四、实验题(本题包括1个小题，共8分，除化学方程式2分外，其余每空1分。) 17. 如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）小花同学用高锰酸钾制取并收集O2进行铁丝燃烧实验，应选用装置______(从A-G中选择)组合进行制取，该反应的化学方程式为______。 （2）图2实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。 （3）选用发生装置C制取氧气平缓地通入图3中，观察到______，证明可燃物燃烧需要的条件是______。 （4）用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是______。进行图4实验，验纯后点燃H2，罩干冷烧杯的目的是_____。 【答案】（1） ①. A、E ②. （2）火柴燃烧消耗了过多氧气，使氧气不足等（合理即可） （3） ①. 甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧 ②. 温度达到可燃物的着火点 （4） ①. 打开弹簧夹 ②. 检验氢气燃烧的产物是否为水 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置应选A，进行铁在氧气中燃烧实验，需要收集较纯净的氧气，集气瓶底部预留少量水（防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底），氧气不易溶于水，排水法收集的氧气更纯净，且方便预留少量的水，所以收集装置选E，故用高锰酸钾制取并收集氧气进行铁丝燃烧实验，应选用装置AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 图2实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是火柴燃烧消耗了过多氧气，使氧气不足； 【小问3详解】 选用C装置制取氧气，C装置为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，将氧气平缓地通入图3中，甲中白磷与氧气接触，但温度未达到白磷的着火点，不燃烧；乙中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧；故可观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧， 证明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 用装置D制取氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是打开弹簧夹，使稀硫酸滴入锥形瓶中与锌粒接触； 验纯后点燃氢气，氢气燃烧生成水，可观察到干冷烧杯内壁出现水雾，罩干冷烧杯的目的是检验氢气燃烧的产物是否为水。 五、流程推断题(本题包括1个小题，共7分，除化学方程式2分外，其余每空1分。) 18. 某化学实践小组要从含少量铜粉的银、锌混合金属粉末(随意编号为A、B、C)中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如图流程： （1）A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为______(用字母表示)。 （2）写出步骤②中反应的化学方程式______。 （3）A的硫酸盐溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是______g。 ②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③根据如图溶解度曲线，流程中由A的硫酸盐饱和溶液制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是______。 ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为______%(保留到0.1%)。 【答案】（1）A＞B＞C （2） （3） ①. 53.8 ②. 不饱和 ③. 降温结晶 ④. 35.0 【解析】 【小问1详解】 含少量铜粉的银、锌混合金属粉末，①加入足量稀硫酸，得到A的硫酸盐溶液，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此金属A是锌，金属B、C混合物是铜和银，②加入足量含硝酸银的回收液，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此金属C是银，进一步确定B是铜，A、B、C三种金属分别是锌、铜和银，金属活动性为Zn＞Cu＞Ag，所以A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为 A＞B＞C； 【小问2详解】 步骤②中的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； 小问3详解】 ①20℃时，A的硫酸盐的溶解度是53.8g； ②70℃时，A的硫酸盐的溶解度是105.8g，即100g水中最多能溶解105.8gA的硫酸盐，达到饱和状态，所以70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液； ③根据如图溶解度曲线，A的硫酸盐的溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大，流程中由A的硫酸盐饱和溶液制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是降温结晶； ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，A的硫酸盐的溶解度减小，20℃，A的硫酸盐的溶解度是53.8g，即100g水中最多能溶解53.8gA的硫酸盐固体，达到饱和状态，则析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液为20℃时，A的硫酸盐的饱和溶液，其溶质质量分数为。 六、科学探究题(本题包括1个小题，共10分，除化学方程式2分外，其余每空1分。) 19. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料密切相关。铁是用途最广的金属，持续探究炼铁和防锈是制造和使用铁制品过程中，节约金属资源亘古不变的主题。因此，某项目小组开展了以下的研究： 【研究一】工业炼铁(装置如图) （1）现代炼铁工业主要以高炉炼铁为主。高炉内主要化学反应如图所示。反应①的化学方程式为______。高炉气的主要成分是CO2和______。 【研究二】涂油防锈的探究 （2）图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。设计实验：将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为：8～9mg•L-1)。据图2，分析b试管比a试管中出现锈蚀更缓慢的原因是______，由此可见，涂油是可以防止锈蚀的有效措施之一。 【研究三】锈蚀原理的应用 活动1：研究活性炭、食盐在反应中的作用 将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 m 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （3）①m的数值为______。 ②通过分析实验2和实验4数据，可得出的结论是______。 虽然“蒸汽眼罩”和“暖贴”的发热原理都是利用铁生锈放热，但是为了防止烫伤皮肤，它们的成分和质量配比都是不同的。 活动2：“蒸汽眼罩”中铁粉质量测定 查阅资料：“蒸汽眼罩”中除铁粉外，其他成分不能与稀盐酸反应产生气体。 （4）项目组的同学利用家中的“蒸气眼罩”用稀盐酸设计了如下实验方案，请填写表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取样品16.0g于烧杯中，在电子秤上称量，滴加足量稀盐酸，记录加入稀盐酸的质量，称量反应后烧杯的总质量，推算出铁粉质量。 _______ 气体质量约：0.3g 步骤2：______、洗涤、干燥、称量 剩余固体质量约：6.4g （5）实验测得铁粉的质量分数约为______。 （6）经过分析该方法测量出的铁粉和剩余固体质量总和小于实验前样品16.0g的原因是______。(不考虑称量误差，并且计算准确。写出一种可能的原因)。 【答案】（1） ①. ②. CO、N2 （2）植物油隔绝了空气，使水中溶解氧含量降低，铁生锈速率减慢 （3） ①. 0 ②. 活性炭和食盐同时存在会加快铁生锈的速率 （4） ①. 有气泡产生，溶液变成浅绿色 ②. 过滤 （5）52.5% （6）反应生成的氢气逸散到空气中(或铁与空气中的氧气、水反应等) 【解析】 【小问1详解】 反应①是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 高炉气是高炉炼铁过程中产生的气体，主要成分是CO2和CO、N2。 【小问2详解】 a中铁钉与氧气、水充分接触，b中铁钉隔绝空气，b试管比a试管中出现锈蚀更缓慢。 【小问3详解】 ①探究活性炭、食盐对铁生锈的影响实验中，实验1空白对照，实验2探究活性炭的作用，实验3探究食盐的作用，实验4探究活性炭、食盐的共同作用，所以实验2中的m的数值为0，保证与实验4对比时只有食盐一个变量。 ②对比实验2、4的实验数据可知，其它条件相同的情况下，食盐的质量不同，可得出食盐能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显，即活性炭和食盐同时存在会加快铁生锈的速率。 【小问4详解】 取样品16.0g于烧杯中，在电子秤上称量，滴加稀盐酸并用玻璃棒搅拌使样品充分反应，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有产生气泡，溶液变成浅绿色。 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体质量约：6.4g。 【小问5详解】 设铁粉的质量为x。 铁粉的质量分数约为：。 【小问6详解】 经过分析该方法测量出的铁粉和剩余固体质量总和小于实验前样品16.0g的原因是反应生成的氢气逸散到空气中或铁与空气中的氧气、水反应等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$