湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高一下学期期中联考化学试卷

2025年春季鄂东南省级示范高中数育教学改革联盟学校期中联考 高一化学双向细目表 题号 题型 分值 考点（知识点） 能力点 难易度 (难、中、易) 试题来源 1 选择题 3 硅酸盐 基础辨识 易 原创 选择题 能量变化 基础辨识 易 原创 3 选择题 3 实验安全标识 基础辨识 易 原创 选择题 化学与职业 基础辨识 易 原创 5 选择题 非金属氧化物性质 基础辨识 易 改编 选择题 3 化学与STSE 基础辨识 易 原创 7 选择题 离子共存 分析应用 中 改编 8 选择题 阿伏加德罗常数的应用 分析应用 中 改编 9 选择题 离子方程式正误判断 分析应用 中 改编 10 选择题 3 实验装置判断 实验抽象 中 改编 11 选择题 3 硫及化合物 分析应用 中 改编 12 选择题 实验探究 接收推理 难 移用 实验抽象 13 选择题 粗盐的提纯实验 中 改编 14 选择题 3 新型电池 接收推理 难 改编 与硝酸性质有关的化工流 15 选择题 3 接收推理 难 改编 程题 16 非选择题 13 化学反应速率探究实验 探究创新 中 改编 17 非选择题 15 硫、氮及化合物性质 分析应用 中 改编 18 非选择题 13 化学反应与能量综合 分析应用 中 改编 19 非选择题 14 硫及化合物化工流程综合 接收推理 中 改编 2025年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mn-55 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 S-32 O-16 C-12 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A.带牙座的水晶球 B.御窑盘碟 C.云南斑铜 D.三弦乐器中的钢丝琴弦 A. A B. B C. C D. D 2. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 铝与盐酸反应 C. 生石灰与水反应 D. 晶体与晶体反应 3. 下列是与实验安全有关的图标。在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是 A. B. C. D. 4. 化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是 选项 职业 工作内容 A 化工工程师 依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题 B 科技考古研究人员 利用的放射性对博物馆中荆王府墓葬出土的文物进行年代测定和研究 C 电池研发人员 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 D 水质检测员 对水样的成分进行分析如：酸碱度、重金属、有机污染、微生物等，确保水质达标 A. A B. B C. C D. D 5. 如图为物质X的思维图，X可能为 A. NO B. C. D. 6. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业上利用合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 制作化学电源 将电能转化为化学能 C 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 D 葡萄酒中加入适量 可防止氧化，起到保质作用 A. A B. B C. C D. D 7. 将莫尔盐[]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是 A. 溶液：、、 B. 溶液：、、 C. NaOH固体：、、 D. 金属Zn：、、 8. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2 B. 和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 C. 工业上，28g 和4mol 在高温高压催化剂作用下生成的分子数小于2 D. 在反应中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.2 9. 下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A. 向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： B. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： C. 次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D. 用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币： 10. 下列实验装置和对实验的描述正确的是 A.收集气体 B.检验中混有，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.验证、、S氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 近年来我国的火力发电量占比超过了70%，而火力发电量中“接近90%使用的是煤炭”。如图是燃煤电厂示意图。下列叙述不正确的是 A. 用石灰石浆液吸收64g 理论生成136g B. 用生锈铁屑处理烟囱排放废气中的CO C. 火力发电过程中能量转化的主要形式为化学能→热能→电能 D. 将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低 12. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 13. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是 A. 加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性 B. 溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 C. 溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 D. 整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处 14. 新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A. 电极Ⅱ为该电池的负极 B. 该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C. 锂硒电池放电时正极电极反应式为 D. 与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 15. 利用和王水可分离提纯金银铜合金材质的2025亚冬会奖牌，其工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：“溶金”时会有NO气体逸出，溶液中金元素主要以形式存在。 A. 王水是浓硝酸和浓盐酸以质量比为1∶3混合得到的混合物 B. “溶金”时，消耗的Au与物质的量之比为1∶4 C. “还原”制金的过程中若有0.1mol Au生成，则理论上至少需要9.75g Zn D. “沉银”后所得的滤液溶质主要是硝酸铜 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 某实验小组为了探究、对分解速率的影响因素（忽略的影响），设计了如下实验： 分组 30% 温度/℃ 添加离子 ① 6mL 60 无 ② 6mL 60 0.1625g ③ 6mL 60 a g X（盐） 每隔5min，记录收集到的气体体积（标准状况下），经过30分钟反应后，得到如下数据。 0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min ① 0mL 0.8mL 3.3mL 7.8mL 91mL 11.2mL 11.2mL ② 0mL 67.2mL 89.6mL 100mL 108mL 108mL 108mL ③ 0mL 0.9mL 3.6mL 8.2mL 9.3mL 11.5mL 11.5mL 请回答： （1）表格中a的值约为__________，X为__________。 （2）第二组0-5min内，的反应速率为__________。 （3）已知：和也能作为分解的催化剂，为了比较和对分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。 ①定性分析：如图甲可通过观察__________，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂更换为__________（填化学式）。 ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是__________。 （4）该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：（其中Co、Ni均为＋2价）也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。 ①由图中信息可知__________制取得到的催化剂活性更高。 ②推测、两种离子对的催化分解效果更好的是__________。 17. 如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为__________（写分子式），从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有__________。 （2）氮气的结构决定了氯气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热与的混合溶液制备，请写出反应的化学方程式__________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择__________，反应的离子方程式为__________。 （4）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的__________（填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同）性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的__________性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的__________性。 （5）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol 的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 __________。若所得溶液，则原混合气体中NO和物质的量之比__________。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为__________（“放热”或“吸热”）反应。 （2）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变 D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为__________，容器内起始压强与平衡压强之比是__________。 （3）一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇平均速率之比__________。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是__________。 （4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的__________（“正极”或“负极”），a极电极反应式为__________。 19. 以软锰矿（主要成分是、含有少量的、、）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： （1）浸取时加入的作用是做__________（填“氧化剂”或“还原剂”），与发生反应的化学方程式为___________。 （2）“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示： 为减少的生成，“浸取”的适宜温度是__________，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是__________。 （3）“氧化”操作的离子方程式为___________。 （4）“沉锰”时，发生的离子方程式为：____________。 （5）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是__________。 （6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用c 的溶液滴定，至滴定终点（高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点）时，消耗溶液的体积为V mL。（已知：反应产物为，杂质不参与反应），则样品中质量分数的计算式为__________（用质量分数表示，无需化简）。 2025年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mn-55 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 S-32 O-16 C-12 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 0.126 ②. （2）0.2 （3） ①. 产生气泡的快慢 ②. ③. 产生40mL气体所需的时间 （4） ①. 微波水热法 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. NO、 （2） （3） ①. 浓硝酸 ②. （4） ①. 吸水 ②. 强氧化 ③. 脱水 （5） ①. ②. 2∶3 【18题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. ABD ②. 1∶1 ③. 4∶3 （3） ①. 9∶4 ②. 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小 （4） ①. 正极 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） ①. 90℃ ②. 防止受热分解，以提高原料利用率 （3） （4） （5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴溶液，若无沉淀，则已洗净 （6）（其它答案合理也可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $