精品解析：河南省三门峡市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度高三阶段性考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 我国古代四大发明对世界有深远影响，下列说法正确的是 A．磁针的主要成分是氧化铁 B．纸中的纤维素属于有机高分子 C．与黑火药中的木炭互为同分异构体 D．泥活字中的硅酸盐属于新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁针的主要成分是俗称为磁性氧化铁的四氧化三铁，故A错误； B．纸中的纤维素属于天然高分子化合物，故B正确； C．和木炭是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误； D．硅酸盐属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，故D错误； 故选B。 2. 已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. O的价电子排布图为 C. 的空间充填模型为 D. 中键与键的个数比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子式为，A错误； B．O的电子排布式为1s22s22p4，价电子排布图为，B正确； C．H2O空间构型为V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，C正确； D．银离子和氰酸根离子形成的配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键，故σ键和π键的个数比为4：4=1：1，D正确； 故答案选A。 3. 化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅 84消毒液中的有强氧化性 B 实践活动：点燃天然气做饭 天然气的燃烧为放热反应 C 自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间 钢铁在有水存在的条件下更容易生锈 D 家务劳动：白醋除去水壶中的水垢 白醋可以溶解碳酸钙等难溶物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液中的NaClO而不是NaClO3有强氧化性，A错误； B．天然气（CH4）的燃烧放热，用于做饭， B正确； C．铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，故钢铁在有水存在的条件下更容易生锈，C正确； D．水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋清洗水壶中的水垢是因为醋酸酸性以溶解碳酸钙等难溶物，D正确； 故选A。 4. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B. 16g含有极性键的数目为2.5 C. 由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D. 30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形分子，键角为180°，HCHO中心原子C为sp2杂化，键角为120°，中心原子C为sp3杂化，键角为129°28′，故A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH3OH含有的极性键数目为=2.5mol，即2.5NA，故B正确； C．2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O，消耗2mol甲醇转移4mol电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，故C错误； D．DHA的分子式为C3H6O3，DHA与HCHO最简式都是CH2O，则30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为=1mol，即NA，故D错误； 故选B。 5. 下列实验能达成预期目的的是 实验 目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的溶液 实验 目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备银氨溶液是在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，图中滴加试剂顺序错误，不能制得银氨溶液，A错误； B．滴定管分酸式和碱式两种，通常碱用碱式滴定管，酸用酸式滴定管，使用聚四氟乙烯的(耐酸碱腐蚀)活塞可以任意选择酸碱滴定管，B正确； C．在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，C错误； D．制备乙酸乙酯，除图中反应物和催化剂，还需加入碎瓷片防止暴沸，同时产物应用饱和溶液收集除杂，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 向中加入： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向溶液中加入过量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，应为1：1的反应，则离子方程式为：，A错误； B．Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以离子方程式为：，B错误； C．反应中Br2被还原生成Br-，SO2被氧化生成，可得离子方程式为：，C正确； D．向溶液中加入过量的溶液时，反应应该生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。、原子序数之和等于，原子价电子数是原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 、、组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B. 第一电离能 C. 、、中简单离子半径最大的是 D. 该阴离子中、、的杂化类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键且原子序数最小，W为H，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为，综上所述：W为H、X为C、Y为O、Z为F、Q为Al； 【详解】A．W、X、Y组成某种阴离子可能是，也可能是，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A正确； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能，B正确； C．、、中简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径最大的是，C错误； D．该阴离子中，C、O、Al价层电子对数均为4，均为杂化，D正确； 故选C。 8. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成，转移电子数为 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B． 根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C． 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，转移电子数为，故C错误； D． 整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 9. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Ni3+的价电子排布图为 B. As位于由Ni构成的四面体空隙中 C. 晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个 D. 晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子排布式为，价电子排布图为，选项A正确； B．与面心的距离最近且相等的有4个，NiAs原子之比为1∶1，As与周围的四个Ni形成正四面体结构，选项B正确； C．根据选项B分析可知，晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个，选项C正确； D．设NiAs晶体最简式的式量为(式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总和)，晶体密度为，则设晶胞参数边长为a nm，有，边长，则存在该晶胞中最近的之间的距离为面对角线的一半，选项D错误； 答案选D。 10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 11. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究氯水的性质 向红色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈蓝色、中间为白色 氯水具有漂白性及酸性 C 检验亚铁离子的存在 室温下，向溶液中滴加少量双氧水，再加入溶液 溶液变红 溶液中一定含有 D 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2:1脱去；膨胀变大是因为浓硫酸具有强氧化性 ，与C反应生成气体，该选项方案设计、现象和结论均正确，A正确； B．新制氯水显酸性，能使红色石蕊试纸变红，又因含HClO具有漂白性，最终试纸应全为白色，该选项现象错误，B错误； C．若溶液X中本身含有Fe3+，滴加双氧水后再加KSCN溶液也会变红，不能确定一定含Fe2+，应先加KSCN溶液不变红，再加双氧水变红，才能证明含Fe2+，该选项方案设计错误，C错误； D．浓硝酸受热易分解产生红棕色，所以产生红棕色气体不能确定是木炭与浓硝酸反应生成，该选项结论错误，D错误； 故选A。 12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 13. 常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M，可由下图反应制备。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. P在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个 D. 常温下，W难溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定条件下，N与P反应生成高分子化合物M和小分子W（甲醇），属于缩聚反应，故A错误； B．P分子中含有极易被空气中氧气氧化的酚羟基，P在空气中不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．M分子中苯环和酯基为平面结构，单键可以旋转，链节中在同一平面的碳原子最多有14个，故C正确； D．由缩聚反应可知，W为甲醇，常温下，甲醇易溶于水，故D错误； 选C。 14. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子为 【答案】A 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析作答。 【详解】A． Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故A正确； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，故B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，故D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分。) 15. 三水合硝酸铜是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为_______(填化学式)。 Ⅱ．溶液的配制。 （3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_______g。 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 （5）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）容量瓶、分液漏斗 （4）12.1 （5） 【解析】 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。三水合硝酸铜晶体受热，先逐渐失去结晶水，然后硝酸铜分解，最终得到固体为铜的氧化物。 【小问1详解】 制备硝酸铜时，铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 若废铜屑中含有杂质铁，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁被过量的铜还原为硝酸亚铁，则所得硝酸铜溶液中含有Fe2+，Fe2+和溶液反应生成蓝色测定，所以检验铁元素的最佳试剂为。 【小问3详解】 用三水合硝酸铜配制溶液时，选用500mL容量瓶，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管，所以不需要的仪器有容量瓶、分液漏斗； 【小问4详解】 配制溶液时，选用500mL容量瓶，所需三水合硝酸铜固体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×242g/mol=12.1g。 【小问5详解】 的物质的量为0.1mol，根据铜元素守恒，所得7.2g固体中含有0.1molCu，则所含氧元素的质量为7.2g-0.1mol×64g/mol=0.8g，氧元素物质的量为0.05mol，则升温至时生成的固体产物为Cu2O。 16. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、位于同一主族且二者均可与元素形成两种常见的化合物，原子的最外层电子数比次外层电数少5个。 （1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，X与Z可形成一种稳定的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_______。 （2）由、、三种元素组成的常见物质中含有的化学键类型为_______。 （3）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表： 实验序号 实验所用试剂 酸性溶液 溶液 I 4 0.1 3 2 3 Ⅱ 4 0.1 2 2 Ⅲ 5 0.1 2 2 ①_______。 ②实验I、Ⅱ的探究目的是_______。 ③实验I、Ⅲ探究催化剂浓度对分解速率的影响，则_______，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）离子键和(极性)共价键 （3） （4） ①. A ②. 的浓度对分解速率的影响 ③. 3 ④. 催化剂浓度大时，催化效果较好 【解析】 【分析】X、Z同主族且都能与Y形成两种常见化合物，短周期中符合条件的一般是X为H，Y为O，Z为Na（H和O形成H2O、H2O2，Na和O形成Na2O、Na2O2，W原子最外层电子数比次外层少5个且原子序数大于Z(Na)，则W为Al，据此回答。 【小问1详解】 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径Na > Al > O > H；H和Na形成NaH，为离子化合物，其电子式形成过程为； 【小问2详解】 由H、O、Na组成的常见物质如NaOH ，含有离子键(与间）和共价键（内O与H间）； 【小问3详解】 W(Al)最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与Z(Na)最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成的离子方程式为； 【小问4详解】 ① 控制变量法要求溶液总体积相同，实验 Ⅰ 总体积为4 + 3 + 3 = 10mL，实验Ⅱ中V1=10-4-2=4； ② 实验 Ⅰ、Ⅱ中浓度相同，溶液体积不同即浓度不同，探究目的是溶液浓度对分解速率的影响； ③ 实验 Ⅰ、Ⅲ探究催化剂浓度影响，需浓度相同，所以V2=3；实验Ⅲ产生气泡速率快，说明其他条件相同时，催化剂浓度越大，分解速率越快。 17. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）f →g→d→e→f→g→b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）d （5）b （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【小问1详解】 根据仪器构造，可知仪器X的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f →g→d→e→f→g→b； 【小问3详解】 装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽； 【小问4详解】 装置D中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D，a、b不能吸收水，c与SO2反应；故选d； 【小问5详解】 a．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，a项错误； b．本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b项正确； c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，c项错误； d．若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫酸稀释，不能加快反应速率，d项错误； 故选b； 【小问6详解】 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为H2NSO3H+NaOH= H2NSO3Na+H2O，根据比例关系，产品纯度为=；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。 18. 活性在橡胶、光学、化工及电子等行业中有重要应用。某工厂以铅锌烟气(主要成分为、，兼有少量、)制备活性的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态Zn原子的核外电子排布式为___________。 （2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施___________(写出一点即可)。 （3）“酸浸”时当浸出液pH为3.93时，温度与Zn、Pb元素浸出率的影响如图所示，则“酸浸”时采用30℃而不用更高温度的原因是___________。 （4）“氧化”时，在pH约为5的浸出液中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣Ⅰ中有，该步反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”时，滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu，最适宜使用的试剂X是___________(填化学式)。 （6）在“沉锌”中生成沉淀的化学方程式为___________。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的立方晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。 ②该铜锌合金晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）或 （2）适当增加盐酸浓度(或适当提高反应温度、或搅拌)(其他合理答案也可) （3）防止盐酸挥发；随温度升高，浸出率基本不变，浸出率增大，杂质含量增大，增加后续净化成本 （4） （5）Zn （6）2ZnCl2+3Na2CO3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2NaHCO3+4NaCl或2ZnCl2+3Na2CO3+H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+CO2↑+4NaCl （7） ①. 8 ②. 或 【解析】 【分析】从流程可知，含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）用盐酸酸浸金属氧化物溶解，经高锰酸钾氧化，调pH到5.1，反应生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，过滤除去，滤液中加入Zn可除去Cu2+、Pb2+，最后加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质，最终得到活性ZnO。 【小问1详解】 Zn是30号元素，原子核外电子排布式为或，故答案为：或； 【小问2详解】 为提高“酸浸”速率，可采取的措施：适当增加盐酸浓度(或适当提高反应温度、或搅拌)，故答案为：适当增加盐酸浓度(或适当提高反应温度、或搅拌)（其他合理答案也可）； 【小问3详解】 从Zn、Pb元素浸出率的关系图可知， “酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是除减少盐酸挥发外，随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大，杂质含量增大，增加后续净化成本，故答案为：防止盐酸挥发；随温度升高，浸出率基本不变，浸出率增大，杂质含量增大，增加后续净化成本； 【小问4详解】 “氧化”时高锰酸钾将Fe2+氧化，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出该反应的离子方程式为3，故答案为：； 【小问5详解】 滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu，还原时，加入Zn可将溶液中Cu2+、Pb2+，置换Cu、Pb，且不引入杂质，所以试剂X应为Zn，故答案为： Zn； 【小问6详解】 ZnCl2与Na2CO3溶液反应，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，根据原子守恒确定其它产物并配平，化学方程式为2ZnCl2+3Na2CO3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2NaHCO3+4NaCl或2ZnCl2+3Na2CO3+H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+CO2↑+4NaCl，故答案为：2ZnCl2+3Na2CO3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2NaHCO3+4NaCl或2ZnCl2+3Na2CO3+H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+CO2↑+4NaCl； 【小问7详解】 ①根据图示可知：铜原子位于面心，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有8个； ②该晶胞中Cu原子个数＝、Zn原子个数＝，晶胞质量为，晶胞体积，黄铜合金晶体密度，故答案为：8；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高三阶段性考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 我国古代四大发明对世界有深远影响，下列说法正确的是 A．磁针的主要成分是氧化铁 B．纸中的纤维素属于有机高分子 C．与黑火药中的木炭互为同分异构体 D．泥活字中的硅酸盐属于新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. O的价电子排布图为 C. 的空间充填模型为 D. 中键与键的个数比为1：1 3. 化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅 84消毒液中的有强氧化性 B 实践活动：点燃天然气做饭 天然气的燃烧为放热反应 C 自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间 钢铁在有水存在的条件下更容易生锈 D 家务劳动：白醋除去水壶中的水垢 白醋可以溶解碳酸钙等难溶物 A. A B. B C. C D. D 4. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B. 16g含有极性键的数目为2.5 C. 由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D. 30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 5. 下列实验能达成预期目的的是 实验 目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的溶液 实验 目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 向中加入： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向溶液中加入过量的溶液： 7. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。、原子序数之和等于，原子价电子数是原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 、、组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B. 第一电离能 C. 、、中简单离子半径最大的是 D. 该阴离子中、、的杂化类型相同 8. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成，转移电子数为 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 9. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Ni3+的价电子排布图为 B. As位于由Ni构成的四面体空隙中 C. 晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个 D. 晶胞中最近的Ni3+之间的距离为×107nm 10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 11. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究氯水的性质 向红色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈蓝色、中间为白色 氯水具有漂白性及酸性 C 检验亚铁离子的存在 室温下，向溶液中滴加少量双氧水，再加入溶液 溶液变红 溶液中一定含有 D 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 13. 常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M，可由下图反应制备。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. P在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个 D. 常温下，W难溶于水 14. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分。) 15. 三水合硝酸铜是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为_______(填化学式)。 Ⅱ．溶液的配制。 （3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_______g。 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 （5）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为_______(填化学式)。 16. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、位于同一主族且二者均可与元素形成两种常见的化合物，原子的最外层电子数比次外层电数少5个。 （1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，X与Z可形成一种稳定的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_______。 （2）由、、三种元素组成的常见物质中含有的化学键类型为_______。 （3）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表： 实验序号 实验所用试剂 酸性溶液 溶液 I 4 0.1 3 2 3 Ⅱ 4 0.1 2 2 Ⅲ 5 0.1 2 2 ①_______。 ②实验I、Ⅱ的探究目的是_______。 ③实验I、Ⅲ探究催化剂浓度对分解速率的影响，则_______，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_______。 17. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 活性在橡胶、光学、化工及电子等行业中有重要应用。某工厂以铅锌烟气(主要成分为、，兼有少量、)制备活性的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态Zn原子的核外电子排布式为___________。 （2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施___________(写出一点即可)。 （3）“酸浸”时当浸出液pH为3.93时，温度与Zn、Pb元素浸出率的影响如图所示，则“酸浸”时采用30℃而不用更高温度的原因是___________。 （4）“氧化”时，在pH约为5的浸出液中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣Ⅰ中有，该步反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”时，滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu，最适宜使用的试剂X是___________(填化学式)。 （6）在“沉锌”中生成沉淀的化学方程式为___________。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的立方晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。 ②该铜锌合金晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $