重难点06 常见的酸、碱、盐-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（天津专用）

考点06 常见的酸、碱、盐 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 常见的酸 考点02 酸的化学性质 考点03 常见的碱 考点04 碱的化学性质 考点05 中和反应 考点06 常见的盐 考点07 盐的化学性质 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 一、常见的酸和碱 考情：必考，分值2 - 8分，题型多样。 重点：浓硫酸稀释操作；酸碱化学性质（与二氧化碳、金属盐关联）及用途（联系生活）；中和反应原理与应用。 二、溶液酸碱性与中和反应 考情：重点，分值2 - 6分，题型丰富。 重点：酸碱性概念、pH测定及意义；中和反应原理与实际用途。 三、盐 考情：必考，分值2 - 8分，题型全面。 重点：盐的化学性质（与金属、酸碱盐反应）；综合考查性质、用途、提纯。 1.预计2025年在填空题与探究题中联系其他知识综合考查的可能性很大。在计算题中仍会用到酸和碱的反应。选择题、填空题或实验探究题中呈现。分值为2~8分。 2.预计2025年仍会对中和反应及应用，PH测定方法及误差分析进行重点考查。题型以选择题、填空题为主，分值2~8分。 预计2025年会将盐的性质作为考查重点 ， 盐的用途， 在选择题、填空题、 探究题中考查的可能性很大。 考点01 酸的物理性质和用途 1． 打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去。 2．浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥 H2，O2，CO2 等，不可干燥NH3。 考点02 酸的化学性质 1．与较活泼金属反应，生成盐和氢气，如铁与稀硫酸反应方程式：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑。 2．与金属氧化物反应，生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式：Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O。 3．与碱反应，生成盐和水，如氢氧化钠溶液与盐酸反应方程式：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O。 4．与盐反应，生成新盐和新酸，如盐酸与碳酸钠固体反应方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。 考点03 常见的碱 1．NaOH俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在玻璃器皿中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸。碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2，HCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰（CaO）。 2．氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2，俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易吸 CO2 而变质，方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 考点04 碱的化学性质 1．与非金属氧化物反应生成盐和水，如检验二氧化碳反应的方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。 2．与酸反应，生成盐和水，如用熟石灰处理含硫酸废水反应方程式：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 3．与盐反应，生成新碱和新盐，如配制农药波尔多液反应方程式：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓。 考点05 中和反应 1．酸碱中和反应的实质：酸中的H＋和碱中的OH－ 作用生成H2O的过程。 2．改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3。 考点06 常见的盐 1．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因：降低水的凝固点；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO2 有毒。 2．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑材料和补钙剂；Na2CO3，俗称为纯碱、苏打，水溶液呈碱性，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。 3．草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，否则会降低肥效。 考点07 盐的化学性质 1．与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁与硫酸铜溶液反应方程式：Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 。 2．与某些酸反应，生成酸和盐，如实验室制二氧化碳反应方程式：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑。 3．与某些碱反应，生成碱和盐，如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应方程式：CuSO4＋2NaOH ==Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 4．与某些盐反应，生成另外两种盐，如氯化钠和硝酸银溶液反应方程式：AgNO3＋NaCl ==AgCl↓＋NaNO3。 考向01 常见的酸 1．（2023九年级下·天津南开·专题练习）现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，散口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是 A．质量都变小 B．体积都变小 C．浓盐酸的质量变小 D．溶液的质量都变大 【答案】C 【详解】浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，散口放置一段时间后，质量增加，体积增大，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，散口放置一段时间后，质量变小，体积变小。 故选C。 2．（2023·天津·中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确； 故选B。 3．（22-23九年级下·天津西青·阶段练习）下列关于盐酸的描述，错误的是 A．浓盐酸有刺激性气味 B．浓盐酸具有挥发性 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现 【答案】D 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，故选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确； C、胃酸主要成分为盐酸，可以帮助消化，故选项说法正确； D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾，故选项说法不正确。 故选D。 考向02 酸的化学性质 4．（24-25九年级上·天津南开·期中）酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【答案】C 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，属于酸的通性，不符合题意； B、稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，是因为稀硫酸中的氢离子能与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，属于酸的通性，不符合题意； C、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，是因为硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡，不属于酸的通性，符合题意； D、稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，是因为稀硫酸中的氢离子能与锌反应，属于酸的通性，不符合题意。 故选C。 5．（2020九年级下·天津·专题练习）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 6．（2023·天津·中考真题）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 【答案】C 【详解】A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。 考向03 常见的碱 7．（2025·天津红桥·模拟预测）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A．纯碱  Na2CO3 碱   制玻璃 B．生石灰  CaO   氧化物   补钙剂 C．食盐   NaCl   盐   除铁锈 D．火碱   NaOH   碱   制备肥皂 【答案】D 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，可用于制玻璃，故选项错误； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故选项错误； C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，可用于生产肥皂，故选项正确。 故选：D。 8．（2022·天津·中考模拟）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为 A．生石灰 B．大理石 C．石灰石 D．熟石灰 【答案】D 【详解】A. 生石灰  ，是氧化钙的俗称；  B. 大理石是碳酸钙的俗称；    C. 石灰石的主要成分是碳酸钙；    D. 熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称。选D 9．（2024·天津·三模）我国爱国实业家侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的侯氏制碱法，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法的“碱”指的是 A．火碱 B．小苏打 C．纯碱 D．熟石灰 【答案】C 【详解】火碱是氢氧化钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱，是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称； 侯氏制碱法的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称； 故选C。 考向04 碱的化学性质 10．（23-24九年级上·天津红桥·期末）下列关于氢氧化钠性质的描述中错误的是 A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．可作二氧化碳气体的干燥剂 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠易溶于水，且溶解时能放出大量的热，该选项描述正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，该选项描述正确； C、氢氧化钠能和二氧化碳反应，则不能干燥二氧化碳，该选项描述不正确； D、氢氧化钠能和油污反应，则可作炉具清洁剂，能去除油污，该选项描述正确。 故选C。 11．（2025·天津宝坻·模拟预测）下列叙述中正确的是 A．酸溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸生成气体的一定是碳酸盐 【答案】A 【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故A符合题意； B、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意； C、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，如与二氧化碳反应；但不能与一氧化碳反应，不能吸收一氧化碳气体，故C不符合题意； D、碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故D不符合题意。 故选A。 【点睛】 12．（2024·天津河西·一模）下列实际应用与中和反应原理有关的是 A．熟石灰和硫酸铜制波尔多液 B．盐酸去除铁锈 C．氧化钙与水反应做干燥剂 D．硼酸处理皮肤上沾有的碱 【答案】D 【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，硫酸铜属于盐，两者之间的反应不属于中和反应，该选项不符合题意； B、铁锈的主要成分为氧化铁，属于氧化物，盐酸属于酸，两者之间的反应不属于中和反应，该选项不符合题意； C、氧化钙和水均属于氧化物，两者之间的反应不属于中和反应，该选项不符合题意； D、硼酸和碱的反应属于中和反应，该选项符合题意。 故选D。 考向05 中和反应 13．（2025·天津河西·一模）下列反应中，属于中和反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该反应的反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，不属于中和反应，故选项不正确； B、该反应的反应物是酸和盐，生成物是酸和盐，属于中和反应，故选项不正确； C、该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确； D、该反应的反应物是金属氧化物和酸，生成物是盐和水，但反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项不正确。 故选C。 14．（2025·天津滨海新·模拟预测）中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用澄清石灰水检验二氧化碳 【答案】D 【详解】A、熟石灰氢氧化钙是碱，碱和酸性土壤中的酸发生中和反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； B、用烧碱溶液（氢氧化钠溶液）洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和胃液的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是碱，人体中的胃酸是盐酸，是酸和碱反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； D、用澄清石灰水检验二氧化碳，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙是碱，二氧化碳是非金属氧化物，该反应不是中和反应，与中和反应原理无关，符合题意； 故选D。 15．（2025·天津北辰·一模）下列应用与中和反应无关的是 A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 【答案】D 【详解】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； B、用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项符合题意。 故选D。 考向06 常见的盐 16．（2024·天津河北·一模）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A．医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 B．若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去 C．原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84 D．所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9 【答案】D 【详解】A.碳酸氢钠与胃酸中的稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗为酸过多，故选项说法正确，不符合题意； B.由题干可知，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解出碳酸钠，因此，若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故选项说法正确，不符合题意； C.解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为x 原混合物中碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g 因此，原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为5.3g:8.4g=53:84，故选项说法正确，不符合题意； D.解：设碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z 所得氯化钠溶液中溶剂的质量为：106.4g+10.6g-4.4g-11.7g=100.9g 因此，所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为：11.7g:100.9g=117:1009，故选项说法错误，符合题意，故选D。 17．（22-23九年级下·天津河西·期末）下列有关碳酸钙的说法，不正确的是 A．分类：盐 B．存在：石灰岩中 C．性质：能与NaOH溶液反应 D．用途：人体补钙剂 【答案】C 【详解】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类，选项正确； B、自然界碳酸钙多存在于石灰岩中，选项正确； C、碳酸钙是一种难溶性的盐，不能与氢氧化钠反应，选项错误； D、碳酸钙含有钙元素，因此能作为人体的补钙剂，选项正确； 故选：C。 18．（2022·天津·三模）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，以下分析不合理的是 A．食盐是一种白色的固体 B．“结盐”时发生了化学变化 C．该过程能说明井盐的化学性质稳定 D．“入于釜中煎炼，顷刻结盐”类似于蒸发操作 【答案】B 【详解】A、食盐是一种白色的固体，说法正确，不符合题意； B、“结盐”时，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、经过高温煎炼，食盐能够结晶析出，没有发生反应，说明井盐的化学性质稳定，不符合题意； D、“入于釜中煎炼，顷刻结盐”是指蒸发水分，使食盐结晶析出，类似于蒸发操作，不符合题意。 故选B。 考向07 盐的化学性质 19．（2025·天津河西·一模）亚硝酸钠（）是一种工业用盐，外形与食盐（）相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，其水溶液呈碱性；亚硝酸银难溶于水。为鉴别亚硝酸钠和食盐，取少量样品分别加入几支试管中，加水振荡溶解。下列有关说法正确的是 A．分别滴加酚酞试液，变红的是亚硝酸钠溶液 B．分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐溶液 C．常温下测溶液的，小于7的是亚硝酸钠溶液 D．分别加热蒸发至饱和，冷却后析出晶体较多的是亚硝酸钠溶液 【答案】A 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，由题文可知，亚硝酸钠溶液呈碱性，分别滴加酚酞试液，变红的是亚硝酸钠溶液，选项正确； B、氯化银和亚硝酸银都难溶于水，分别加入硝酸银溶液，都有白色沉淀生成，不能鉴别两种溶液，选项错误； C、亚硝酸钠溶液呈碱性，常温下测溶液的pH，pH大于7的是亚硝酸钠溶液，选项错误； D、亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，分别加热蒸发至饱和，冷却后析出晶体，但由于未给定原溶液的质量，无法判断最终析出晶体质量的多少，选项错误； 故选A。 20．（2020·天津河西·二模）利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述不正确的是 A．若①有蓝色沉淀生成，则R可能为氢氧化钡溶液 B．若②溶液变红，则R可能为酚酞溶液 C．若③有气泡产生，则R可能为稀盐酸 D．若①②③④都没有现象，则R可能为氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钡和硫酸铜生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，若①有蓝色沉淀生成，则R可能为氢氧化钡溶液，A正确。 B、氢氧化钙是碱溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，若②溶液变红，则R可能为酚酞溶液，B正确。 C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，若③有气泡产生，则R可能为稀盐酸，C正确。 D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，若①②③④都没有现象，则R不可能为氢氧化钠溶液，D错。 故选：D。 21．（2025·天津北辰·模拟预测）某化学反应的方程式为A+B=C+D，则下列说法正确的是 A．若C为单质，D为化合物，则A和B中一定有一种单质，一种化合物 B．若A和B中一种是盐，一种是水，则该反应一定是中和反应 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】C 【详解】A、若C为单质，D为化合物，A和B不一定是一种单质和一种化合物，例如一氧化碳还原氧化铁的反应（），反应物CO和Fe2O3都是化合物，A 错误； B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。若A和B中一种是盐，一种是水，一定不是中和反应，B 错误； C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，C和D可能是两种沉淀，例如氢氧化钡和硫酸铜反应[]，生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C 正确； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应（），没有交换成分，不属于复分解反应，D 错误。 故选C。 1．（2022天津·一模）下列有关硫酸的说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有蒸馏水的量筒中 B．硫酸用于生产化肥、农药、染料以及金属除锈，是重要的化工原料 C．测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上 D．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们都是由氢离子和酸根离子构成 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意； B、硫酸是非常重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、金属除锈等，说法正确，符合题意； C、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，pH试纸不能用水润湿，会稀释稀硫酸，使测得的数值偏大，不符合题意； D、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子，不符合题意。 故选B。 2．（24-25九年级下·天津北辰·阶段练习）下列属于化学变化的是 A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的吸水性 C．浓硫酸的腐蚀性 D．氢氧化钠固体潮解 【答案】C 【详解】A、浓盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、浓硫酸吸水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、浓硫酸腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、氢氧化钠固体潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 3．（2024·天津·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意； B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意； D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意； 故选C。 4．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小 D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 【答案】C 【详解】A、浓硫酸不具挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口处无明显现象，选项错误； B、浓盐酸不具吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质氯化氢气体挥发，溶液的溶质质量分数逐渐减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质质量分数会减小，选项正确； D、浓盐酸不具脱水性，不能使纸张炭化，浓硫酸具脱水性，能使纸张炭化，选项错误，故选C。 5．（23-24九年级下·天津红桥·阶段练习）下列有关酸的叙述中不正确的是 A．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾 B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似 C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 【答案】A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，浓硫酸没有挥发性，具有吸水性，在空气不会产生白雾，故选项说法错误； B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确。 故选：A。 6．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成氯化铁或硫酸铁； B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在反应物石灰石表面，阻止反应的进一步进行； C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，与硫酸反应生成的是硫酸锌； D、除去氯化钠中的少量氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠。故选A。 点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。 7．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【答案】C 【详解】A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确； B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确； C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误； D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。 8．（2023·天津·一模）小明同学用“H2SO4+X→盐+Y”表达稀硫酸的化学性质。下列观点错误的是 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Zn，可用于制取氢气 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y 为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为NaCl，则反应能够发生 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、若X为锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故可用于制取氢气，不符合题意； B、若X为氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，则Y为水，不符合题意； C、若X为氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，则盐为硫酸钠，不符合题意； D、若X为氯化钠，氯化钠和硫酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，反应不能够发生，符合题意。 故选D。 9．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，故草酸能除去铁锈，不符合题意； B、草酸显酸性，能与酸碱指示剂反应，不符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁能与草酸反应生成草酸镁和水，碳酸钙能与草酸反应生成草酸钙、二氧化碳和水，不符合题意； D、草酸属于酸，酸与二氧化碳不反应，符合题意。 故选D。 10．（22-23九年级下·天津北辰·阶段练习）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．水溶液能使石蕊溶液变红 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．能去除油污，可做炉具清洁剂 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误； B、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，正确； C、氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，正确； D、氢氧化钠能与油脂反应，可用来除去油污，可作炉具清洁剂，正确。 故选A。 11．（2023·天津·一模）氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是 A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子 B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应 C．其水溶液常用来检验 CO2气体 D．工业上可以氯化钠为原料来制得 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故选项错误； B、氢氧化钠不能和氧化镁、氧化铜反应，故选项错误； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检验二氧化碳，故选项错误； D、工业上，可以通过电解食盐水制取氢氧化钠，故选项正确。故选D。 12．（2025·天津红桥·模拟预测）下列关于氢氧化钙的描述中正确的是 A．易溶于水，溶解时放出热量 B．其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．能用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙微溶于水，不符合题意； B、氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C、氢氧化钙不能用作炉具清洁剂，氢氧化钠能与油污反应，可用作炉具清洁剂，不符合题意； D、氢氧化钙能与盐酸反应，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选B。 13．（2022·天津宝坻·中考模拟）下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用石墨做电极 B．用氢氧化钙改良酸性土壤 C．用石墨粉做润滑剂 D．用铁做成铁钉 【答案】B 【分析】经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。 【详解】A、用石墨做电极，利用石墨的导电性，属于物理性质； B、用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是利用了化学性质； C、石墨由滑腻感，用石墨粉做润滑剂，属于物理性质； D、用铁做成铁钉，形状改变，属于物理性质。 故选B。 14．（2022·天津·中考真题）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾 C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 【答案】D 【详解】A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确； B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确； C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确； D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，错误。 故选D。 15．（2024·天津·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱溶液 B．因为单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C．因为一氧化碳有可燃性，所以点燃产生爆鸣声的气体可能是一氧化碳 D．因为酸和碱之间会发生中和反应，所以等质量等质量分数的氢氧化钠和稀硫酸充分反应后溶液一定呈中性 【答案】C 【详解】A、碱溶液呈碱性，显碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠属于盐,其溶液也显碱性，错误； B、单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误； C、一氧化碳有可燃性，点燃产生爆鸣声的气体可能是一氧化碳也可能是其它可燃性气体，正确； D、 由化学方程式体现的质量关系可知，等质量等质量分数的氢氧化钠和稀硫酸充分反应后，氢氧化钠有剩余，故溶液显碱性，错误。 故选C。 16．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。 B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确； C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。 D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。 故选B。 17．（22-23九年级下·天津河西·期末）下列应用与中和反应无关的是 A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用醋酸除去瓶胆内部的碳酸钙水垢 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】B 【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学变化。 【详解】A、硫酸和熟石灰即氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，属于酸和碱反应即中和反应，不符合题意； B、用醋酸除去瓶胆内部的碳酸钙水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，符合题意； C、烧碱即氢氧化钠，会与硼酸反应，反应物是酸和碱因此属于中和反应，不符合题意； D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应物是酸和碱属于中和反应，不符合题意； 故选：B。 18．（22-23九年级下·天津红桥·期末）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。她在工农业生产和日常生活中有广泛用途。下列用途符合中和反应的是 A．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱(NaOH) B．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 C．用稀盐酸洗净长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的一层白色固体 D．蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹稀氨水减轻痛痒 【答案】D 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠属于盐，氢氧化钙、氢氧化钠属于碱，不属于中和反应，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙、氢氧化铜属于碱，硫酸铜、硫酸钙属于盐，不属于中和反应，不符合题意； C、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的一层白色固体是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙属于盐，稀盐酸属于酸，不属于中和反应，不符合题意； D、蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹稀氨水减轻痛痒，蚁酸属于酸，氨水属于碱，氨水和蚁酸反应属于中和反应，符合题意。 故选D。 19．（2022·天津河西·一模）下列关于氯化钠的认识正确的是 A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产纯碱 D．结晶：冷却饱和氯化钠溶液 【答案】C 【详解】A、氯化钠是钠元素与氯元素组成的盐，选项错误； B、氯化钠属于盐，盐酸属于酸，两种物质的化学性质不同，氯化钠不能与碳酸钠反应，选项错误； C、氯化钠可用于生成纯碱，选项正确； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则使氯化钠结晶宜采用蒸发结晶的方法，选项错误，故选C。 20．某化学学习小组在学习酸碱盐后，设计并完成如图所示实验。 (1)①请写出甲试管发生反应的微观本质： 甲试管反应时无明显现象，下列试剂可以证明溶液和稀盐酸能反应的是 （填字母）。 a.溶液    b.溶液    c.铁粉    d.酚酞溶液 ②乙试管反应的化学方程式为： 。 【实验探究一】探究甲、乙试管实验后所得溶液中的溶质。 (2)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。则原乙试管反应后溶液中的溶质为 （写化学式）。 【实验探究二】确定溶液充分混合后，废液杯中的成分。 (3)同学们将废液杯的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：溶质为、  猜想二：溶质为  猜想三：溶质为 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液，加入 溶液 猜想三正确 【交流讨论】当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的量。 【答案】(1) /酸中与碱中反应生成水 bcd (2)、/K2CO3、KCl (3) 、/KCl、BaCl2 稀硫酸（合理即可） 有白色沉淀产生 【详解】（1）①氢氧化钡溶液和稀盐酸能反应生成氯化钡和水；甲试管中氢氧化钡和稀盐酸反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，（或）； a、氢氧化钡、氯化钡都可以与Na2SO4溶液反应生成沉淀，不能确定有新物质生成，也不能确定说明Ba(OH)2或被HCl消耗，从而 无法判断Ba（OH）2溶液和稀盐酸能反应，错误； b、硫酸铜溶液能与氢氧化钡反应生成蓝色沉淀，如果反应后的溶液加入CuSO4溶液，没有生成蓝色沉淀，说明Ba(OH)2被消耗，从而 说明Ba（OH）2溶液和稀盐酸能反应，正确； c、铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，如果反应后的溶液加入铁粉，没有生成气泡，说明HCl被消耗，从而 说明Ba(OH)2溶液和稀盐酸能反应，正确； d、氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸后红色褪去，说明Ba(OH)2被消耗，从而 说明发生了反应，正确； 故选bcd； ②乙试管中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑； （2）甲试管中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，乙试管中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量，则原乙试管反应后溶液中的溶质为K2CO3、KCl； （3）作出猜想： 由于甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，若恰好完全反应，滤液的溶质成分为KCl；若碳酸钾过量，滤液的溶质成分为KCl、K2CO3；若氯化钡过量，滤液的溶质成分为KCl、BaCl2； 设计实验： 实验结论为猜想三正确，即检验含有氯化钡，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡的白色沉淀和盐酸，因此实验操作是取少量废液，加入稀硫酸溶液，实验现象是产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡。 21．（2024·天津河东·一模）酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面 (1)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL(密度为1.05g/mL)需要溶质质量分数为20%(密度为1.125g/mL)的浓盐酸的体积 mL(结果精确到0.1)，水的体积 mL； ②在配制上述稀盐酸中需要使用的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ③下列叙述正确的是 A．量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B．量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C．在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D．将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中 (2)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 ，可能含有 。 ②生成白色沉淀的化学方程式为 。 【答案】(1) 93.3 105 烧杯 A (2) CuSO4、Na2SO4 NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【分析】(1) ①设需浓盐酸的体积为V，则有200mL×1.05g/mL×10%=V×1.125g/mL×20%，解得V≈93.3 mL；需水的质量为200mL×1.05g/mL-93.3 mL×1.125g/mL=105g，需水的体积为105g÷1g/mL=105 mL，故填：93.3；105； ②在配制上述稀盐酸中需要使用的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，故填：烧杯； ③A、量取浓盐酸时，仰视读数，实际取的浓盐酸体积偏大，使取得的溶质的质量偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大，选项说法正确； B、量取水时，仰视读数，实际取的水体积偏大，使取得的溶剂的质量偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小，选项说法不正确； C、在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大烧杯中，不能倒入量筒中，选项说法不正确； D、将配好的溶液，装入到贴好标签的细口瓶中，选项说法不正确； 故选A。 (2) 硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱性，所以： ①白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠溶于水也呈碱性，则可能含有氢氧化钠，故填：CuSO4、Na2SO4；NaOH； ②生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 22．（2024·天津南开·一模）酸、碱、盐在生产和生活有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，这是因为 。 （2）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 。（填字母） A．c点所示溶液为碱性 B．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 C．a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液mg，充分反应后，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 （3）小明同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。 实验①中观察不到明显现象，不能判断反应是否发生，反思后改进实验，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 ；实验后，小明同学将实验②、改进后的实验①中的废液与实验③中静置后的上层清液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中可能含有的溶质是 ；也可推知实验③反应后的溶液中一定含有 。 【答案】 浓盐酸具有挥发性（答案合理即可） C > 酚酞 CaCl2 NaOH、Ca（OH）2 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会有白雾出现，浓硫酸打开瓶盖无明显现象，故分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开； （2）①A、c点所示溶液的pH小于7，溶液为酸性，说法错误； B、由图像可知：a、b、c三点处的溶液分别呈碱性、中性和酸性，由于氯化镁与盐酸和氯化钠均不反应，所以在中性和酸性的溶液中无变化，所以用氯化镁溶液不能区分b、c点处的溶液，说法错误； C、a点所示溶液呈碱性，溶质为氯化钠和氢氧化钠，说法正确； D、图像中pH值的变化是从大于7逐渐到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，说法错误； 故选：C； ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液mg，充分反应后，由于硫酸的相对分子质量比盐酸大，mg硫酸所含的氢离子较少，所得溶液的pH>7； （3）实验①中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，反思后改进实验，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液由红色变无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； 将实验②，改进后的实验①中的废液，与实验③中静置后的上层清液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液，此现象说明①中盐酸过量，②中碳酸钠过量，③中氢氧化钙过量，混合反应后的溶液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钙，实验③反应后的溶液中一定含有生成的氢氧化钠，剩余的氢氧化钙。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点06 常见的酸、碱、盐 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 常见的酸 考点02 酸的化学性质 考点03 常见的碱 考点04 碱的化学性质 考点05 中和反应 考点06 常见的盐 考点07 盐的化学性质 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 一、常见的酸和碱 考情：必考，分值2 - 8分，题型多样。 重点：浓硫酸稀释操作；酸碱化学性质（与二氧化碳、金属盐关联）及用途（联系生活）；中和反应原理与应用。 二、溶液酸碱性与中和反应 考情：重点，分值2 - 6分，题型丰富。 重点：酸碱性概念、pH测定及意义；中和反应原理与实际用途。 三、盐 考情：必考，分值2 - 8分，题型全面。 重点：盐的化学性质（与金属、酸碱盐反应）；综合考查性质、用途、提纯。 1.预计2025年在填空题与探究题中联系其他知识综合考查的可能性很大。在计算题中仍会用到酸和碱的反应。选择题、填空题或实验探究题中呈现。分值为2~8分。 2.预计2025年仍会对中和反应及应用，PH测定方法及误差分析进行重点考查。题型以选择题、填空题为主，分值2~8分。 预计2025年会将盐的性质作为考查重点 ， 盐的用途， 在选择题、填空题、 探究题中考查的可能性很大。 考点01 酸的物理性质和用途 1． 打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去。 2．浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥 H2，O2，CO2 等，不可干燥NH3。 考点02 酸的化学性质 1．与较活泼金属反应，生成盐和氢气，如铁与稀硫酸反应方程式：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑。 2．与金属氧化物反应，生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式：Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O。 3．与碱反应，生成盐和水，如氢氧化钠溶液与盐酸反应方程式：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O。 4．与盐反应，生成新盐和新酸，如盐酸与碳酸钠固体反应方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。 考点03 常见的碱 1．NaOH俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，方程式： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在玻璃器皿中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸。碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2，HCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰（CaO）。 2．氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2，俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易吸 CO2 而变质，方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 考点04 碱的化学性质 1．与非金属氧化物反应生成盐和水，如检验二氧化碳反应的方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。 2．与酸反应，生成盐和水，如用熟石灰处理含硫酸废水反应方程式：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 3．与盐反应，生成新碱和新盐，如配制农药波尔多液反应方程式：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓。 考点05 中和反应 1．酸碱中和反应的实质：酸中的H＋和碱中的OH－ 作用生成H2O的过程。 2．改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3。 考点06 常见的盐 1．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因：降低水的凝固点；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO2 有毒。 2．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑材料和补钙剂；Na2CO3，俗称为纯碱、苏打，水溶液呈碱性，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。 3．草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，否则会降低肥效。 考点07 盐的化学性质 1．与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁与硫酸铜溶液反应方程式：Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 。 2．与某些酸反应，生成酸和盐，如实验室制二氧化碳反应方程式：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑。 3．与某些碱反应，生成碱和盐，如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应方程式：CuSO4＋2NaOH ==Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 4．与某些盐反应，生成另外两种盐，如氯化钠和硝酸银溶液反应方程式：AgNO3＋NaCl ==AgCl↓＋NaNO3。 考向01 常见的酸 1．（2023九年级下·天津南开·专题练习）现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，散口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是 A．质量都变小 B．体积都变小 C．浓盐酸的质量变小 D．溶液的质量都变大 2．（2023·天津·中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 3．（22-23九年级下·天津西青·阶段练习）下列关于盐酸的描述，错误的是 A．浓盐酸有刺激性气味 B．浓盐酸具有挥发性 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现 考向02 酸的化学性质 4．（24-25九年级上·天津南开·期中）酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 5．（2020九年级下·天津·专题练习）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 6．（2023·天津·中考真题）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 考向03 常见的碱 7．（2025·天津红桥·模拟预测）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A．纯碱  Na2CO3 碱   制玻璃 B．生石灰  CaO   氧化物   补钙剂 C．食盐   NaCl   盐   除铁锈 D．火碱   NaOH   碱   制备肥皂 8．（2022·天津·中考模拟）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为 A．生石灰 B．大理石 C．石灰石 D．熟石灰 9．（2024·天津·三模）我国爱国实业家侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的侯氏制碱法，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法的“碱”指的是 A．火碱 B．小苏打 C．纯碱 D．熟石灰 考向04 碱的化学性质 10．（23-24九年级上·天津红桥·期末）下列关于氢氧化钠性质的描述中错误的是 A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．可作二氧化碳气体的干燥剂 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 11．（2025·天津宝坻·模拟预测）下列叙述中正确的是 A．酸溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸生成气体的一定是碳酸盐 12．（2024·天津河西·一模）下列实际应用与中和反应原理有关的是 A．熟石灰和硫酸铜制波尔多液 B．盐酸去除铁锈 C．氧化钙与水反应做干燥剂 D．硼酸处理皮肤上沾有的碱 考向05 中和反应 13．（2025·天津河西·一模）下列反应中，属于中和反应的是 A． B． C． D． 14．（2025·天津滨海新·模拟预测）中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用澄清石灰水检验二氧化碳 15．（2025·天津北辰·一模）下列应用与中和反应无关的是 A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 考向06 常见的盐 16．（2024·天津河北·一模）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A．医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 B．若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去 C．原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84 D．所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9 17．（22-23九年级下·天津河西·期末）下列有关碳酸钙的说法，不正确的是 A．分类：盐 B．存在：石灰岩中 C．性质：能与NaOH溶液反应 D．用途：人体补钙剂 18．（2022·天津·三模）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，以下分析不合理的是 A．食盐是一种白色的固体 B．“结盐”时发生了化学变化 C．该过程能说明井盐的化学性质稳定 D．“入于釜中煎炼，顷刻结盐”类似于蒸发操作 考向07 盐的化学性质 19．（2025·天津河西·一模）亚硝酸钠（）是一种工业用盐，外形与食盐（）相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，其水溶液呈碱性；亚硝酸银难溶于水。为鉴别亚硝酸钠和食盐，取少量样品分别加入几支试管中，加水振荡溶解。下列有关说法正确的是 A．分别滴加酚酞试液，变红的是亚硝酸钠溶液 B．分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐溶液 C．常温下测溶液的，小于7的是亚硝酸钠溶液 D．分别加热蒸发至饱和，冷却后析出晶体较多的是亚硝酸钠溶液 20．（2020·天津河西·二模）利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述不正确的是 A．若①有蓝色沉淀生成，则R可能为氢氧化钡溶液 B．若②溶液变红，则R可能为酚酞溶液 C．若③有气泡产生，则R可能为稀盐酸 D．若①②③④都没有现象，则R可能为氢氧化钠溶液 21．（2025·天津北辰·模拟预测）某化学反应的方程式为A+B=C+D，则下列说法正确的是 A．若C为单质，D为化合物，则A和B中一定有一种单质，一种化合物 B．若A和B中一种是盐，一种是水，则该反应一定是中和反应 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 1．（2022天津·一模）下列有关硫酸的说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有蒸馏水的量筒中 B．硫酸用于生产化肥、农药、染料以及金属除锈，是重要的化工原料 C．测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上 D．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们都是由氢离子和酸根离子构成 2．（24-25九年级下·天津北辰·阶段练习）下列属于化学变化的是 A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的吸水性 C．浓硫酸的腐蚀性 D．氢氧化钠固体潮解 3．（2024·天津·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 4．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小 D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 5．（23-24九年级下·天津红桥·阶段练习）下列有关酸的叙述中不正确的是 A．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾 B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似 C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 6．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠 7．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 8．（2023·天津·一模）小明同学用“H2SO4+X→盐+Y”表达稀硫酸的化学性质。下列观点错误的是 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Zn，可用于制取氢气 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y 为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为NaCl，则反应能够发生 A．A B．B C．C D．D 9．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应 10．（22-23九年级下·天津北辰·阶段练习）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．水溶液能使石蕊溶液变红 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．能去除油污，可做炉具清洁剂 11．（2023·天津·一模）氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是 A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子 B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应 C．其水溶液常用来检验 CO2气体 D．工业上可以氯化钠为原料来制得 12．（2025·天津红桥·模拟预测）下列关于氢氧化钙的描述中正确的是 A．易溶于水，溶解时放出热量 B．其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．能用于治疗胃酸过多 13．（2022·天津宝坻·中考模拟）下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用石墨做电极 B．用氢氧化钙改良酸性土壤 C．用石墨粉做润滑剂 D．用铁做成铁钉 14．（2022·天津·中考真题）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾 C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 15．（2024·天津·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱溶液 B．因为单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C．因为一氧化碳有可燃性，所以点燃产生爆鸣声的气体可能是一氧化碳 D．因为酸和碱之间会发生中和反应，所以等质量等质量分数的氢氧化钠和稀硫酸充分反应后溶液一定呈中性 16．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 17．（22-23九年级下·天津河西·期末）下列应用与中和反应无关的是 A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用醋酸除去瓶胆内部的碳酸钙水垢 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 18．（22-23九年级下·天津红桥·期末）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。她在工农业生产和日常生活中有广泛用途。下列用途符合中和反应的是 A．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱(NaOH) B．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 C．用稀盐酸洗净长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的一层白色固体 D．蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹稀氨水减轻痛痒 19．（2022·天津河西·一模）下列关于氯化钠的认识正确的是 A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产纯碱 D．结晶：冷却饱和氯化钠溶液 20．某化学学习小组在学习酸碱盐后，设计并完成如图所示实验。 (1)①请写出甲试管发生反应的微观本质： 甲试管反应时无明显现象，下列试剂可以证明溶液和稀盐酸能反应的是 （填字母）。 a.溶液    b.溶液    c.铁粉    d.酚酞溶液 ②乙试管反应的化学方程式为： 。 【实验探究一】探究甲、乙试管实验后所得溶液中的溶质。 (2)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。则原乙试管反应后溶液中的溶质为 （写化学式）。 【实验探究二】确定溶液充分混合后，废液杯中的成分。 (3)同学们将废液杯的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：溶质为、  猜想二：溶质为  猜想三：溶质为 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液，加入 溶液 猜想三正确 【交流讨论】当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的量。 21．（2024·天津河东·一模）酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面 (1)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL(密度为1.05g/mL)需要溶质质量分数为20%(密度为1.125g/mL)的浓盐酸的体积 mL(结果精确到0.1)，水的体积 mL； ②在配制上述稀盐酸中需要使用的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ③下列叙述正确的是 A．量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B．量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C．在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D．将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中 (2)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 ，可能含有 。 ②生成白色沉淀的化学方程式为 。 22．（2024·天津南开·一模）酸、碱、盐在生产和生活有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，这是因为 。 （2）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 。（填字母） A．c点所示溶液为碱性 B．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 C．a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液mg，充分反应后，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 （3）小明同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。 实验①中观察不到明显现象，不能判断反应是否发生，反思后改进实验，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 ；实验后，小明同学将实验②、改进后的实验①中的废液与实验③中静置后的上层清液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中可能含有的溶质是 ；也可推知实验③反应后的溶液中一定含有 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$