热点题型09 不定项选择题- 2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

热点题型09 不定项选择题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点1 ‌基本概念与物质分类‌ 考点2 化学反应及质量守恒定律 考点3 ‌微观粒子性质与微观模型 考点4 化学元素、物质组成的表示 考点5 金属和金属矿物 考点6 水、溶液 考点7 酸碱盐 考点8 气体制取和性质 考点9 物质的鉴别、推断与分离、提纯 考点10 实验方案设计与评价 考点11 综合计算 考点12 化学思想方法 考点13 流程图题 3.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 不定项选择题形式考察 2023 不定项选择题形式考察 2024 不定项选择题形式考察 本专题的内容是中考常考的题型。考查题型为不定项选择题。重点考查的内容：‌基本概念与物质分类、化学反应及质量守恒定律、‌微观粒子性质与微观模型、元素、物质组成的表示、金属的性质和金属活动性顺序、水、溶液、酸碱盐、气体制取和性质、物质的鉴别、推断与分离、提纯、实验方案设计与评价、综合计算、化学思想方法等。 考点01 ‌基本概念与物质分类 考点2 化学反应及质量守恒定律 考点3 ‌微观粒子与化学用语 考点4 化学元素、物质组成的表示 考点5 金属和金属矿物 考点6 水、溶液 A. 概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 考点7 酸碱盐 考点8 物质的鉴别、推断与分离、提纯 考点9 气体制取和性质 考点10 实验方案设计与评价 考点11 综合计算 考点12 化学思想方法 考点13. 流程图 考向1 ‌基本概念 1．（2024·上海·三模）下列说法正确的是 A．饱和溶液不能继续溶解溶质 B．燃烧的三要素为：可燃物，着火点，氧气 C．氮气不具有可燃性和助燃性 D．物质的熔点与沸点和氧气浓度无关 2．（2024·上海闵行·二模）有关“一定”的说法正确的是 A．酸和碱的组成中一定都含有氢元素 B．一种元素组成的物质一定是纯净物 C．化学反应中，分子和原子一定都可分 D．元素存在形态发生改变的一定是化学变化 考向2 物质分类 3．（2025·上海嘉定·一模）有关说法正确的是 A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．含有氧元素的化合物就是氧化物 C．元素以化合态存在的纯净物一定是化合物 D．纯净物包含单质和化合物 4．（2024·上海金山·二模）如下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 B． 含金属元素的盐 钾盐 硫酸盐 C． 含氢元素的化合物 碱 盐 D． 纯净物 单质 化合物 A．A B．B C．C D．D 考向3 化学反应类型 5．（2024·上海普陀·二模）若纯净物M发生了以下反应，则可以说明M是化合物的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 考向4 质量守恒定律及应用 6．（2024·上海长宁·二模）16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是 A．R中只含有碳、氢元素 B．R中含碳、氢、氧元素 C．消耗氧气32g D．R中碳、氢原子个数比为1：4 7．（2024·上海嘉定·二模）将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是    A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．N→P过程中，固体中氧元素的质量减小 D．混合物中MnO2的质量为(a-b)g 考向5 反应前后溶液质量的变化 8．（2024·上海·中考真题）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 9．（2025·上海长宁·一模）过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合，反应前后不变的是 A．氢元素的质量 B．二氧化锰的质量 C．过氧化氢的浓度 D．水的质量 考向6 ‌微观粒子性质 10．（2024·上海静安·一模）关于原子和分子说法正确的是 A．都能构成物质 B．分子体积大于原子 C．原子之间、分子之间都有间隙 D．在化学变化中都可以再分 11．（2024·上海徐汇·二模）密闭容器中有等物质的量的一氧化碳和氧气，引燃该混合气体，下列说法正确的是 A．反应前后，容器内分子的个数不变 B．反应前后，容器内原子的个数不变 C．反应后，容器内只有一种分子 D．反应后，容器内碳元素与氧元素的质量比为1：4 考向7 ‌微观粒子模型 12．（24-25九年级上·上海黄浦·期末）某分子由不同的原子构成，其微观示意图可表示为，有关分析正确的是 A．该物质可能是氧化物 B．每摩尔分子中含2个原子 C．两种元素化合价的绝对值相等 D．该分子可能是过氧化氢分子 13．（2024·上海黄浦·模拟预测）两种物质反应时，部分微粒的变化过程如下图所示，有关说法正确的是（“”“”“”分别表示不同元素的原子） A．两种反应物的分子个数比为1:1 B．该反应可能为置换反应 C．图中四种物质可能都是氧化物 D．●对应元素的化合价发生改变 考向8 化学元素 14．（2024·上海静安·一模）含化合态氧元素的物质是 A．氧气 B．空气 C．氧化镁 D．氯化钠 考向9 物质组成的表示 15．（2024·上海金山·二模）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图所示为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．X 是碱 B．物质 a可与稀盐酸反应生成 FeCl3 C．物质b是铁锈 D．FeCl3溶液可与 NaOH 溶液反应生成Fe（OH）3 16．（2024·上海闵行·二模）H2O与H2O2相比，质量或分子数H2O小于H2O2的是 A．1个分子的质量 B．1mol物质的质量 C．1g物质所含的分子数 D．1mol物质所含的分子数 考向10 金属活动性顺序 17．（2024·上海青浦·二模）为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C．通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 18．（2024·上海松江·二模）将铜棒插入 溶液中(如图)，溶液变蓝后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。结论正确的是： A．最终烧杯内溶液中可能有 B．最终烧杯内溶液中一定有 C．最终烧杯内可能有金属铜 D．该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序 考向11 金属冶炼 19．（2024·上海徐汇·二模）用如图所示的装置做氢气还原氧化铜实验，关于该实验的说法正确的是 A．点燃酒精灯前，需要检验氢气的纯度 B．实验时，硬质玻璃管中的红色固体变为黑色 C．无水硫酸铜的作用是处理尾气，防止污染空气 D．实验结束时，若先停止通入氢气，再熄灭酒精灯，生成的铜会被氧化 20．（2024·上海奉贤·二模）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说法是 A．甲处发生的反应属于化合反应 B．乙处发生的反应体现了一氧化碳的还原性 C．该装置的不足之处是未进行尾气处理 D．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳 考向12 水的组成 21．（2025·上海奉贤·一模）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后如图所示。下列叙述正确的是 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．a和c中收集气体的方法均为排水法 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 考向13 溶液及相关计算 22．（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 23．（2025·上海长宁·一模）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是 A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 考向14 溶解度表、曲线 25．（2025·上海奉贤·一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙 D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 26．（2024·上海青浦·二模）现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是 温度(℃) 20 60 80 溶解度(g/100g水) NaCl 36.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 110.0 169.0 A．20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B．20℃时烧杯中溶解的KNO3质量大于溶液b中溶解的KNO3质量 C．固体a为111.6gNaCl D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出 考向15 酸和碱的性质 27．（2024·上海·三模）将物质A加入到装有物质B的试管中，两物质充分反应，下列说法正确的是 A．若物质A为硫酸铜溶液，物质B为银，根据现象可证明金属活动性：Cu>Ag B．若物质A为稀硫酸，物质B为盐溶液，反应有气泡产生，则该气泡一定为CO2 C．若物质A为稀盐酸，物质B为氢氧化钠，则该反应可用于治疗胃酸过多 D．若物质A为氯化钡，物质B为某种盐溶液，反应生成的白色沉淀为BaSO4或BaCO3 28．（2024·上海崇明·二模）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象，欲获取反应发生的证据，以下方案不可行的是（  ） A．滴入酚酞试液无明显现象 B．加入CuO粉末溶液变蓝色 C．滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现 D．滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现 考向16 盐及其性质 29．（2024·上海浦东新·二模）金属钴（Co）的活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 水中的溶解情况 难溶灰绿色固体 难溶粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶粉红色固体 A．能从溶液中置换出 B．能与盐酸反应生成 C．能与稀硫酸反应得到粉红色溶液 D．可由与反应制得 30．（2024·上海奉贤·二模）部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是 溶、挥 溶 溶、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4 D．常温下，MgCO3与稀盐酸不发生反应 考向17 空气中氧气含量的测定 31．（2025·上海浦东新·一模）用如下装置测定空气中氧气的体积分数，有关说法正确的是 A．红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 B．红磷换成硫粉也能得出实验结论 C．②中水的作用是吸收热量和白烟 D．最终量筒内液面停留在40mL刻度处 32．（2025·上海青浦·一模）利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C．白磷燃烧时，产生大量白烟 D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 考向18 氧气的制取和性质 33．（2025·上海浦东新·一模）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示。有关说法正确的是 A．试管口略向下倾斜是因为氧气密度比空气大 B．该收集方法得到的氧气较纯净 C．反应前后固体中二氧化锰的质量分数不变 D．生成0.03mol氧气，需要2.45g氯酸钾 34．（2024·上海徐汇·二模）向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是 A．二氧化锰加快了水的分解 B．铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成白烟 C．铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4 D．过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂 考向19 二氧化碳的制备和性质 35．（2024·上海浦东新·一模）实验室用图1装置制取二氧化碳气体，在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图2。有关说法正确的是 A．ab段说明石灰石与稀盐酸完全分离 B．bc段说明长颈漏斗中液面逐渐上升 C．ef段说明反应已经停止了 D．图1装置可随时控制反应的发生或停止 考向20 物质的鉴别、分离与提纯 36．（2024·上海虹口·二模）下列方法可以达成目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钾中的氯酸钾 加热 B 除去碳粉中的少量氧化铜 隔绝空气的条件下高温加热 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液 D 检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应 测定混合后溶液的pH A．A B．B C．C D．D 37．（2024·上海普陀·二模）为判断下列溶液中是否含有相应的杂质（括号内为可能的杂质），采用的实验方法、产生的现象和对应的结论都正确的是 选项 实验对象 实验方法 现象及结论 A NaOH溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至过量 立即产生气泡，有杂质 B Na2CO3溶液（NaCl） 滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀，有杂质 C NaCl溶液（H2SO4溶液） 滴加酚酞 溶液不变色，无杂质 D K2CO3溶液（NaCl） 焰色反应 火焰呈黄色，有杂质 A．A B．B C．C D．D 考向21 物质的推断 38．（2024·上海黄浦·模拟预测）某固体废弃物中，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取样，进行如下实验。对该样品的分析正确的是 A．可能含Na2SO4 B．可能含CaCO3 C．一定不含MgCl2 D．一定含BaCl2 39．（2025·陕西西安·一模）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3三种物质中的一种或几种，为确定其成分，同学们进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A．仅由步骤②可知，该化肥中一定不含碳酸铵 B．白色沉淀E为BaSO4 C．由步骤③④可知该化肥样品中一定含有NH4Cl和（NH4）2SO4 D．硝酸钾属于复合肥 考向22 实验方案设计与评价 40．（2024·上海杨浦·二模）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是 X Y 实验目的 A 石灰石 稀盐酸 验证调控稀盐酸的流速可以改变反应速率 B 二氧化锰 双氧水 验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率 C 生石灰 水 验证生石灰与水反应能放出热量 D 氢氧化钠 稀硫酸 验证中和反应能放出热量 A．A B．B C．C D．D 考向23 化学的综合计算 41．（2024·上海长宁·二模）将溶液滴入含、的100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加溶液体积的关系如图所示，说法正确的是 A．N点溶液的pH小于Q点 B．N点溶液中含有两种溶质 C．混合溶液中硫酸的质量分数为4.9% D． 42．（2024·上海杨浦·二模）CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是 A．a=7.0 B．b=0.75a C．c=1.8 D．b=a-1.6 考向24 化学思想方法 43．（2024·上海·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 D．在实验室制取氧气中催化剂加快了反应的速率，则催化剂一定能加快化学反应速率 44．（2024·上海·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 D．在实验室制取氧气中催化剂加快了反应的速率，则催化剂一定能加快化学反应速率 考向25 流程图题 45．（2025·上海杨浦·二模）为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案，以下流程分析正确的是 A．步骤I的操作包括溶解和过滤 B．M与固体A的质量可能相等 C．步骤Ⅱ中观察到有气泡产生，说明N已过量 D．溶液B 与溶液C 所含的溶质种类不相同 46．（2025·上海嘉定·一模）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A．该工艺有利于降低大气中含量 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺合成的甲醇（）属于混合物 D．合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中 考向26 图像曲线题 47．（2024·上海杨浦·三模）在探究金属与酸的反应时，将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线 B．①上升得高，说明产生氢气的量多 C．AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的 D．反应后镁片一定有剩余 48．（2024·上海闵行·二模）将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图，说法错误的是 A．3g固体中含Cu1.6g B．a、b点对应的溶液中溶质种类相同 C．实验过程中生成FeSO4共8g D．取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量可能还是Xg 1．（2024·天津·中考真题）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是 A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指，“碱”是指。如图为和的溶解度曲线图。下列有关分析正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．20℃时，的溶解度为20g C．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 D．冬天捞“碱”后，湖水中的溶液一定是饱和的 2．（2024·黑龙江·中考真题）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b。 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 3．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列实验方案及操作正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 鉴别硬水和软水 分别取等量样品于试管中，加入等量的肥皂水，振荡，观察现象 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 加入足量的水溶解、过滤 D 除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠 加入适量的稀盐酸，充分反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·上海宝山·二模）某混合液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的是 A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属M C．固体乙中加入稀盐酸一定产生气泡 D．四种金属的活动性一定为M>Zn>Cu>Ag 6．（2024·山东潍坊·中考真题）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是 A．燃料反应器中发生还原反应 B．蒸汽反应器中Fe元素化合价升高 C．空气反应器内发生的反应为 D．整个制氢循环工艺中需要不断补充 7．（2024·山东济南·中考真题）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是 A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成 11．（2025·天津北辰·模拟预测）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断不正确的是 A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．碱溶液一定呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液 C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 10．（2025·青海西宁·一模）下列创新小实验不能达到目的的是 A．说明铁丝生锈增重 B．证明木炭中含有碳元素 C．探究燃烧需要氧气 D．验证质量守恒定律 11．（2025·江苏宿迁·一模）如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图(横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价)，下列说法错误的是 A．A物质所属物质类别是单质 B．B物质的化学式为FeO C．A在氧气中燃烧的产物为C D．E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色 12．（2025·天津·模拟预测）向含有和的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 B．段与段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．c点对应溶液中，钠元素质量为克 D．段的反应为： 12．（2025·山东济南·一模）某同学向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得溶液的随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是 A．ab段过程中，产生二氧化碳气体 B．bc段过程中，无明显现象 C．cd段过程中，生成碳酸钙沉淀 D．d点时，溶液显碱性，含有较多的 13．（2025·天津河西·一模）某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。 下列说法正确的是 A．先注入瓶中的试剂是 B．bc段发生了复分解反应 C．实验后向瓶内加入足量稀硫酸无明显现象 D．对比分析知de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 15．（2025·山东济南·一模）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中合理的是 甲＋乙 甲＋丙 乙＋丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A．甲是稀盐酸 B．丙是溶液 C．甲和乙发生了复分解反应 D．乙和丙生成的气体能与甲发生化学反应 18．（2025·山东济南·一模）我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一（如图1），流程中用CaO吸收时，体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是 A．图1，甲烷水蒸气催化重整的化学方程式为 B．图2，从起，体积分数降低 C．图3，理论上每生成，就能得到 D．图3，连接，可以制得 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型09 不定项选择题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点1 ‌基本概念与物质分类‌ 考点2 化学反应及质量守恒定律 考点3 ‌微观粒子性质与微观模型 考点4 化学元素、物质组成的表示 考点5 金属和金属矿物 考点6 水、溶液 考点7 酸碱盐 考点8 气体制取和性质 考点9 物质的鉴别、推断与分离、提纯 考点10 实验方案设计与评价 考点11 综合计算 考点12 化学思想方法 考点13 流程图题 3.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 不定项选择题形式考察 2023 不定项选择题形式考察 2024 不定项选择题形式考察 本专题的内容是中考常考的题型。考查题型为不定项选择题。重点考查的内容：‌基本概念与物质分类、化学反应及质量守恒定律、‌微观粒子性质与微观模型、元素、物质组成的表示、金属的性质和金属活动性顺序、水、溶液、酸碱盐、气体制取和性质、物质的鉴别、推断与分离、提纯、实验方案设计与评价、综合计算、化学思想方法等。 考点01 ‌基本概念与物质分类 考点2 化学反应及质量守恒定律 考点3 ‌微观粒子与化学用语 考点4 化学元素、物质组成的表示 考点5 金属和金属矿物 考点6 水、溶液 A. 概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 考点7 酸碱盐 考点8 物质的鉴别、推断与分离、提纯 考点9 气体制取和性质 考点10 实验方案设计与评价 考点11 综合计算 考点12 化学思想方法 考点13. 流程图 考向1 ‌基本概念 1．（2024·上海·三模）下列说法正确的是 A．饱和溶液不能继续溶解溶质 B．燃烧的三要素为：可燃物，着火点，氧气 C．氮气不具有可燃性和助燃性 D．物质的熔点与沸点和氧气浓度无关 【答案】CD 【详解】A、一种溶质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但是可以溶解其他溶质，说法错误，不符合题意； B、燃烧的三要素：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物着火点，说法错误，不符合题意； C、氮气不能燃烧且不支持燃烧，不具有可燃性和助燃性，说法正确，符合题意； D、物质的熔点与沸点和氧气浓度无关，说法正确，符合题意。 故选：CD。 2．（2024·上海闵行·二模）有关“一定”的说法正确的是 A．酸和碱的组成中一定都含有氢元素 B．一种元素组成的物质一定是纯净物 C．化学反应中，分子和原子一定都可分 D．元素存在形态发生改变的一定是化学变化 【答案】AD 【详解】A、酸中一定含有H元素，碱中一定含有H、O元素，故酸、碱中一定含有氢元素，故A正确； B、氧气和臭氧可以组成混合物，不是纯净物，故由一种元素组成的物质不一定是纯净物，故B错误； C、化学反应中，分子可再分，原子不可再分，故C错误； D、元素存在形态发生改变，说明有新物质生成，一定是化学变化，故D正确。 故选AD。 考向2 物质分类 3．（2025·上海嘉定·一模）有关说法正确的是 A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．含有氧元素的化合物就是氧化物 C．元素以化合态存在的纯净物一定是化合物 D．纯净物包含单质和化合物 【答案】CD 【详解】A、纯净物只含一种物质，同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如O2、O3的混合物，只含氧元素，不属于纯净物，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH，含有Na、O、H这三种元素，不属于氧化物，B选项错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中元素以化合态存在，所以元素以化合态存在的纯净物一定是化合物，C选项正确； D、纯净物只含一种物质，包含单质和化合物，D选项正确。 故选：CD。 4．（2024·上海金山·二模）如下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 B． 含金属元素的盐 钾盐 硫酸盐 C． 含氢元素的化合物 碱 盐 D． 纯净物 单质 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【分析】如图所示，为甲包含乙，甲和丙属于交叉关系。 【详解】A、氧化物包含酸性氧化物，也包含碱性氧化物，不符合题意； B、含金属元素的盐包含钾盐，有的硫酸盐含金属元素如硫酸钠等，但硫酸铵不含金属元素，故二者属于交叉关系，符合题意； C、含氢元素的化合物包括碱，原因是碱电离出的氢氧根离子所以碱含氢元素，但盐不一定含有氢元素如氯化钠不含氢元素，但碳酸氢钠含氢元素，因此属于交叉关系，符合题意； D、纯净物包括单质和化合物，化合物都是纯净物，不符合题意； 故选：BC 考向3 化学反应类型 5．（2024·上海普陀·二模）若纯净物M发生了以下反应，则可以说明M是化合物的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】BD 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，反应物可能是单质和化合物，也可能是两种化合物，生成物一定是化合物，选项错误； B、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，反应物一定是化合物，生成物可能是单质和化合物，也可能是两种化合物，选项正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物和生成物中都有单质，则M不可能是单质，选项错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应物和生成物都是化合物，选项正确。 故选BD。 考向4 质量守恒定律及应用 6．（2024·上海长宁·二模）16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是 A．R中只含有碳、氢元素 B．R中含碳、氢、氧元素 C．消耗氧气32g D．R中碳、氢原子个数比为1：4 【答案】AD 【分析】16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，44g二氧化碳中碳元素的质量为：，36g水中氢元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧气中只含有氧元素，则碳、氢元素来自于纯净物R，由于12g+4g=16g，所以该纯净物R只含碳、氢元素。 【详解】A、由分析可知，R中只含有碳、氢元素，正确； B、由分析可知，R中只含有碳、氢元素，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，错误； D、由分析可知，R中碳、氢元素质量分别为12g、4g，则碳、氢原子个数比为，正确。 故选AD。 7．（2024·上海嘉定·二模）将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是    A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．N→P过程中，固体中氧元素的质量减小 D．混合物中MnO2的质量为(a-b)g 【答案】BC 【详解】A、M点时，固体的质量还未减少，故M点时，氯酸钾还未开始发生反应，该选项说法不正确； B、N点时，氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，该选项说法正确； C、N→P过程中固体中的氧元素不断转变成氧气，导致固体中的氧元素的质量不断减少，该选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，该选项说法不正确； 故选BC。 考向5 反应前后溶液质量的变化 8．（2024·上海·中考真题）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 【答案】AB 【分析】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、反应前后铜元素的质量不变，故符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠的反应中，水不参加化学反应，所以水的质量不变，故符合题意； C、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶质质量减小，故不符合题意； D、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，故不符合题意。 故选AB。 9．（2025·上海长宁·一模）过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合，反应前后不变的是 A．氢元素的质量 B．二氧化锰的质量 C．过氧化氢的浓度 D．水的质量 【答案】AB 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后氢元素的质量不变，故选项符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项符合题意； C、过氧化氢是反应物，反应过程中浓度不断减小，故选项不符合题意； D、水是生成物，反应过程中质量不断增大，故选项不符合题意； 故选：AB。 考向6 ‌微观粒子性质 10．（2024·上海静安·一模）关于原子和分子说法正确的是 A．都能构成物质 B．分子体积大于原子 C．原子之间、分子之间都有间隙 D．在化学变化中都可以再分 【答案】AC 【详解】A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以原子和分子都能构成物质，此选项正确； B. 分子与构成分子的原子相比，分子比原子大，但分子体积不一定大于原子，此选项错误； C. 原子之间、分子之间都有间隙，此选项正确；     D. 在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项错误。 故选AC。 11．（2024·上海徐汇·二模）密闭容器中有等物质的量的一氧化碳和氧气，引燃该混合气体，下列说法正确的是 A．反应前后，容器内分子的个数不变 B．反应前后，容器内原子的个数不变 C．反应后，容器内只有一种分子 D．反应后，容器内碳元素与氧元素的质量比为1：4 【答案】BD 【详解】A、一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应后，容器内分子的个数减少，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意； C、一氧化碳和氧气反应：，由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氧气的物质的量之比为：2:1，则等物质的量的一氧化碳和氧气反应，氧气剩余，则反应后，容器内含氧分子和二氧化碳分子两种分子，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应前，一氧化碳和氧气的物质的量相等，设一氧化碳和氧气的物质的量均为1mol，则反应后，容器内碳元素与氧元素的质量比为：，符合题意。 故选BD。 考向7 ‌微观粒子模型 12．（24-25九年级上·上海黄浦·期末）某分子由不同的原子构成，其微观示意图可表示为，有关分析正确的是 A．该物质可能是氧化物 B．每摩尔分子中含2个原子 C．两种元素化合价的绝对值相等 D．该分子可能是过氧化氢分子 【答案】AC 【详解】A、由分子结构模型可知，该分子是由两种不同的原子构成的，若其中有一种原子是氧原子，则该物质就属于氧化物，故选项说法正确； B、由分子结构模型可知，每个分子中含有2个原子，则每摩尔分子中含2×6.02×1023个原子，故选项说法不正确； C、该分子中两种原子的个数比为1:1，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则该物质中两种元素化合价的绝对值相等，故选项说法正确； D、每个过氧化氢分子中含有2个氢原子与2个氧原子，因此，该分子不可能是过氧化氢分子，故选项说法不正确。 故选AC。 13．（2024·上海黄浦·模拟预测）两种物质反应时，部分微粒的变化过程如下图所示，有关说法正确的是（“”“”“”分别表示不同元素的原子） A．两种反应物的分子个数比为1:1 B．该反应可能为置换反应 C．图中四种物质可能都是氧化物 D．●对应元素的化合价发生改变 【答案】AD 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则该反应可表示为：2 + 2=2    +  。 【详解】A、由分析可知，两种反应物的分子个数比为：2:2=1:1，符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物， 由同种元素组成，一定不是氧化物，不符合题意； D、化合物中元素的化合价不是0，单质中元素的化合价为0，故●对应元素的化合价发生改变，符合题意。 故选AD。 考向8 化学元素 14．（2024·上海静安·一模）含化合态氧元素的物质是 A．氧气 B．空气 C．氧化镁 D．氯化钠 【答案】BC 【详解】A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气属于单质，氧气是以游离态存在，不符合题意； B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，所以空气是既含有游离态又含有化合态氧元素的物质，符合题意； C、元素以化合物的形式存在叫化合态，氧化镁中氧元素是以化合态存在，符合题意； D、氯化钠中不含氧元素，不符合题意； 故选：BC。 考向9 物质组成的表示 15．（2024·上海金山·二模）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图所示为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．X 是碱 B．物质 a可与稀盐酸反应生成 FeCl3 C．物质b是铁锈 D．FeCl3溶液可与 NaOH 溶液反应生成Fe（OH）3 【答案】AD 【详解】A、如图，根据X对应的物质是，该物质电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类，选项正确； B、如图，物质a中铁元素0价，即铁单质，铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，选项错误； C、如图，物质b是+3价的铁的氧化物，即氧化铁，但铁锈是混合物，主要成分是氧化铁，因此不能是b是铁锈，选项错误； D、FeCl3溶液可与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀（）和氯化钠，选项正确。 故选：AD。 16．（2024·上海闵行·二模）H2O与H2O2相比，质量或分子数H2O小于H2O2的是 A．1个分子的质量 B．1mol物质的质量 C．1g物质所含的分子数 D．1mol物质所含的分子数 【答案】AB 【详解】A、H2O的相对分子质量为18，H2O2的相对分子质量为34，所以1个水分子质量小于1个过氧化氢分子质量，故A正确； B、H2O的摩尔质量为18g/mol，H2O2的摩尔质量为34g/mol，1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，1molH2O2的质量为1mol×34g/mol=34g，故1mol物质的质量水小于过氧化氢，故B正确； C、因1个水分子质量小于1个过氧化氢分子质量，所以1g物质所含的分子数H2O大于H2O2，故C错误； D、1mol物质所含的分子数相等，故D错误。 故选AB。 考向10 金属活动性顺序 17．（2024·上海青浦·二模）为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C．通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 【答案】BC 【详解】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，该选项说法正确。 B、①能说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，只能说明银位于氢后面，不能验证铁的活动性最强，该选项说法错误； C、②能说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，不能说明银的活动性最弱，该选项说法错误； D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，而③中铁能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼，②能证明铜比银活泼，则能验证金属活动：Fe>Cu>Ag，该选项说法正确。 故选BC。 18．（2024·上海松江·二模）将铜棒插入 溶液中(如图)，溶液变蓝后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。结论正确的是： A．最终烧杯内溶液中可能有 B．最终烧杯内溶液中一定有 C．最终烧杯内可能有金属铜 D．该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序 【答案】BD 【分析】将铜棒插入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变蓝后，取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，溶液蓝色消失，说明硝酸铜完全反应，则硝酸银也完全反应。 【详解】A、由分析可知，充分反应后，硝酸银一定完全反应，最终烧杯中一定不含硝酸银，不符合题意； B、由分析可知，锌与硝酸铜、硝酸银均反应生成了硝酸锌，硝酸银、硝酸铜完全反应，故最终烧杯内溶液中一定含有硝酸锌，符合题意； C、由分析可知，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应，故最终烧杯内一定含金属铜，不符合题意； D、将铜棒插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变蓝，说明铜比银活泼，取出铜棒后，加入锌粉，溶液蓝色消失，说明锌与硝酸铜发生了反应，说明锌比铜活泼，该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序，符合题意。 故选BD。 考向11 金属冶炼 19．（2024·上海徐汇·二模）用如图所示的装置做氢气还原氧化铜实验，关于该实验的说法正确的是 A．点燃酒精灯前，需要检验氢气的纯度 B．实验时，硬质玻璃管中的红色固体变为黑色 C．无水硫酸铜的作用是处理尾气，防止污染空气 D．实验结束时，若先停止通入氢气，再熄灭酒精灯，生成的铜会被氧化 【答案】AD 【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故点燃酒精灯前，需要检验氢气的纯度，防止发生爆炸，符合题意； B、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故实验时，硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，不符合题意； C、无水硫酸铜遇水变蓝，故无水硫酸铜的作用是检验水的生成，不符合题意； D、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，实验结束时，若先停止通入氢气，再熄灭酒精灯，反应生成的铜高温下会重新被氧化，符合题意。 故选AD。 20．（2024·上海奉贤·二模）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说法是 A．甲处发生的反应属于化合反应 B．乙处发生的反应体现了一氧化碳的还原性 C．该装置的不足之处是未进行尾气处理 D．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳 【答案】AB 【详解】A、甲处碳和二氧化碳在高温下发生反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”，属于化合反应，故A正确； B、乙处发生的反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，故B正确； C、从甲、乙出来进入丙的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，进入丁后，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳不溶于水，不能被吸收，收集在丁装置中，后面不需要再进行尾气处理，故C错误； D、二氧化碳在甲处和碳粉反应不完全，剩余的二氧化碳会与乙处生成的二氧化碳一起进入丁中，丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水后，检验的二氧化碳既有乙处生成的，也有甲处剩余的，故D错误。 故选：AB。 考向12 水的组成 21．（2025·上海奉贤·一模）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后如图所示。下列叙述正确的是 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．a和c中收集气体的方法均为排水法 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】AB 【详解】A、电解水实验中，水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，故选项说法正确； B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，故选项说法正确； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，c与电源的负极相连，收集到的气体为氢气，不能用带火星的木条检验，故选项说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法不正确。 故选AB。 考向13 溶液及相关计算 22．（2024·上海·中考真题）甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是 A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 23．（2025·上海长宁·一模）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是 A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 【答案】CD 【详解】A、溶解度与温度有关，根据表格信息，10℃时，硼酸的溶解度为3.65g/100g水，而20℃或40℃时，硼酸的溶解度不是3.65g/100g水，A选项错误； B、搅拌能加快固体溶解，但不能改变固体的溶解度。步骤Ⅰ温度为10℃，硼酸的溶解度为3.65g，则100g水中最多可溶解3.65g硼酸。取4.0g硼酸，加入46mL水（即46g），能溶解的硼酸为，则硼酸有剩余，充分搅拌，不能使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解，B选项错误； C、步骤Ⅱ中，温度为40℃，硼酸的溶解度为8.90g，则100g水中最多可溶解8.90g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，则硼酸完全溶解，所得溶液的浓度为，C选项正确； D、20℃时，硼酸的溶解度为4.87g，则100g水中最多可溶解4.87g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，所得溶液含有4g硼酸，因此在20℃时会析出固体，而溶剂质量不变，则浓度减小，D选项正确。 故选：CD。 考向14 溶解度表、曲线 25．（2025·上海奉贤·一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙 D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【答案】CD 【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法不正确； B、t1℃时，甲、乙两物质溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故选项说法不正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故选项说法正确； D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，均不饱和，同时降低温度，由图示可知：甲的溶解度先达到20g，因此甲先达到饱和，故选项说法正确。 故选CD。 26．（2024·上海青浦·二模）现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是 温度(℃) 20 60 80 溶解度(g/100g水) NaCl 36.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 110.0 169.0 A．20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B．20℃时烧杯中溶解的KNO3质量大于溶液b中溶解的KNO3质量 C．固体a为111.6gNaCl D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出 【答案】AD 【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl和10gKNO3组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾可以全部溶解，100g水中最多只能溶解36.0g氯化钠，故烧杯中的不溶物全部为NaCl，故A说法正确； B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl和10gKNO3组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾可以全部溶解；蒸发90g水中，溶剂水的质量为100g-90g=10g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169.0g，10g水中最多能溶解16.9g硝酸钾，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，20℃时烧杯中溶解的KNO3质量等于溶液b中溶解的KNO3质量，故B说法错误； C、步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g-90g=10g，80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，硝酸钾的溶解度为169.0g，10g水中最多能溶解3.84g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为16.9g，达到饱和状态，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶解3.84g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g-3.84g=146.16g，故C说法错误； D、步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g-90g=10g，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110.0g，10g水中最多能溶解3.73g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为11.0g，达到饱和状态，故60℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶解3.73g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g-3.73g=146.27g，故若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出，故D说法正确； 故选：AD。 考向15 酸和碱的性质 27．（2024·上海·三模）将物质A加入到装有物质B的试管中，两物质充分反应，下列说法正确的是 A．若物质A为硫酸铜溶液，物质B为银，根据现象可证明金属活动性：Cu>Ag B．若物质A为稀硫酸，物质B为盐溶液，反应有气泡产生，则该气泡一定为CO2 C．若物质A为稀盐酸，物质B为氢氧化钠，则该反应可用于治疗胃酸过多 D．若物质A为氯化钡，物质B为某种盐溶液，反应生成的白色沉淀为BaSO4或BaCO3 【答案】AB 【详解】A、若物质A为硫酸铜溶液，物质B为银，硫酸铜与银不反应，无明显现象，说明铜的金属活动性比银强，该选项说法正确； B、若物质A为稀硫酸，物质B为盐溶液，酸中氢离子可以与碳酸根离子结合产生二氧化碳气体，可以与碳酸氢根离子结合产生二氧化碳气体，反应有气泡产生，则该气泡一定为CO2，该选项说法正确； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，若物质A为稀盐酸，物质B为氢氧化钠，则该反应不可用于治疗胃酸过多，该选项说法不正确； D、氯化钡中钡离子与碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，氯化钡中氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，故反应生成的白色沉淀为BaSO4或BaCO3或AgCl，该选项说法不正确； 故选AB。 28．（2024·上海崇明·二模）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象，欲获取反应发生的证据，以下方案不可行的是（  ） A．滴入酚酞试液无明显现象 B．加入CuO粉末溶液变蓝色 C．滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现 D．滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现 【答案】BC 【详解】A、滴入酚酞试液无明显现象，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故选项正确。 B、加入CuO粉末溶液变蓝色，说明稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能说明氢氧化钠不能和盐酸反应，是因为如果稀盐酸能和氢氧化钠反应并且过量，过量的稀盐酸能和氧化铜反应，故选项不正确。 C、滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠不能和盐酸反应，是因为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故选项不正确。 D、滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故选项正确。 故选BC。 考向16 盐及其性质 29．（2024·上海浦东新·二模）金属钴（Co）的活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 水中的溶解情况 难溶灰绿色固体 难溶粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶粉红色固体 A．能从溶液中置换出 B．能与盐酸反应生成 C．能与稀硫酸反应得到粉红色溶液 D．可由与反应制得 【答案】BC 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，锌比铁活泼，则钴的活动性比锌弱，不会和氯化锌反应，不合理； B、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，合理； C、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和硫酸反应生成CoSO4和H2O，CoSO4易溶，溶液呈粉红色，合理； D、CoO是难溶的灰绿色固体，不能与水反应，不合理； 故选BC。 30．（2024·上海奉贤·二模）部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是 溶、挥 溶 溶、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4 D．常温下，MgCO3与稀盐酸不发生反应 【答案】CD 【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，故A说法正确； B、由溶解度表知，MgCl2为可溶性物质，氯化镁是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故氯化镁是可溶性盐，故B说法正确； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：CaCO3＜CaSO4，故C说法错误； D、常温下，碳酸镁和稀盐酸能发生反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，故D说法错误； 故选CD。 考向17 空气中氧气含量的测定 31．（2025·上海浦东新·一模）用如下装置测定空气中氧气的体积分数，有关说法正确的是 A．红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 B．红磷换成硫粉也能得出实验结论 C．②中水的作用是吸收热量和白烟 D．最终量筒内液面停留在40mL刻度处 【答案】AC 【详解】A.红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体，与空气中其他成分不反应，所以红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气，故A正确； B.硫与氧气反应生成二氧化硫气体，装置内的压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，故B错误； C.红磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应放热，生成物五氧化二磷有毒，能溶于水，因此②中水的作用是吸收热量和白烟，故C正确； D.200mL空气中含氧气的体积约为：，则最终量筒内液面停留在刻度处，故D错误。 故选：AC。 32．（2025·上海青浦·一模）利用如图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 C．白磷燃烧时，产生大量白烟 D．待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处 【答案】BD 【详解】A、该实验中氧气参与了反应，故实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意； B、向烧杯中加水前，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，向烧杯中加水后，生石灰与水反应放出大量的热，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； C、白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，不符合题意； D、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，故待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约50mL刻度线处，符合题意。 故选BD。 考向18 氧气的制取和性质 33．（2025·上海浦东新·一模）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示。有关说法正确的是 A．试管口略向下倾斜是因为氧气密度比空气大 B．该收集方法得到的氧气较纯净 C．反应前后固体中二氧化锰的质量分数不变 D．生成0.03mol氧气，需要2.45g氯酸钾 【答案】BD 【详解】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口略向下倾斜，错误； B、图中为排水法收集装置，该方法收集的氧气较纯净，正确； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量减小，但二氧化锰的质量不变，则反应前后固体中二氧化锰的质量分数增大，错误； D、设生成0.03mol氧气时，需要氯酸钾的物质的量为n,则： 解得：n=0.02mol 氯酸钾的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5，则需要氯酸钾的质量=0.02mol×122.5g/mol=2.45g，正确。 故选BD。 34．（2024·上海徐汇·二模）向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是 A．二氧化锰加快了水的分解 B．铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成白烟 C．铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4 D．过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂 【答案】CD 【详解】A、加入少量二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰加快了过氧化氢的分解，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂，符合题意。 故选CD。 考向19 二氧化碳的制备和性质 35．（2024·上海浦东新·一模）实验室用图1装置制取二氧化碳气体，在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图2。有关说法正确的是 A．ab段说明石灰石与稀盐酸完全分离 B．bc段说明长颈漏斗中液面逐渐上升 C．ef段说明反应已经停止了 D．图1装置可随时控制反应的发生或停止 【答案】BD 【详解】A、ab段的压强无明显变化，说明试管中反应产生气体，且顺利排出，故选项说法错误； B、bc段压强逐渐增加，说明操作为关闭弹簧夹，试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，长颈漏斗中液面逐渐上升，故选项说法正确； C、ef段压强恢复正常，说明弹簧夹被打开，反应发生，产生气体顺利排出，故选项说法错误； D、图1装置可随时控制反应的发生或停止，选项说法正确。 故选BD。 考向20 物质的鉴别、分离与提纯 36．（2024·上海虹口·二模）下列方法可以达成目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钾中的氯酸钾 加热 B 除去碳粉中的少量氧化铜 隔绝空气的条件下高温加热 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液 D 检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应 测定混合后溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A可以达到目的； B、隔绝空气的条件下高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，故B不可以达到目的； C、硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸银，现象相同，不能鉴别，故C不可以达到目的； D、稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，测定混合溶液的pH，若等于7，说明恰好完全反应，故D可以达到目的； 故选：AD。 37．（2024·上海普陀·二模）为判断下列溶液中是否含有相应的杂质（括号内为可能的杂质），采用的实验方法、产生的现象和对应的结论都正确的是 选项 实验对象 实验方法 现象及结论 A NaOH溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至过量 立即产生气泡，有杂质 B Na2CO3溶液（NaCl） 滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀，有杂质 C NaCl溶液（H2SO4溶液） 滴加酚酞 溶液不变色，无杂质 D K2CO3溶液（NaCl） 焰色反应 火焰呈黄色，有杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，观察到开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，故A错误； B、碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，除去碳酸钠，再滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，若产生白色沉淀，说明含有杂质，故B正确； C、酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，故C错误； D、某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素，说明有杂质，故D正确。 故选BD。 考向21 物质的推断 38．（2024·上海黄浦·模拟预测）某固体废弃物中，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取样，进行如下实验。对该样品的分析正确的是 A．可能含Na2SO4 B．可能含CaCO3 C．一定不含MgCl2 D．一定含BaCl2 【答案】D 【详解】向样品中加入足量的水，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，则滤渣中不含硫酸钡，因为硫酸钡与稀盐酸不反应，产生气体，说明滤渣中含碳酸钙，即样品中含碳酸钙，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。 解：设样品中碳酸钙的物质的量为x    x=0.01mol 则样品中碳酸钙的质量为：，而滤渣的质量为1.4g，则滤渣中还含有氢氧化镁，则样品中还含有氯化镁和氢氧化钠。 向滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则滤液中含氢氧化钠、氯化钡，即样品中含氯化钡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则样品中一定不含硫酸钠，故样品中一定含碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。 故选D。 39．（2025·陕西西安·一模）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3三种物质中的一种或几种，为确定其成分，同学们进行了如图所示实验。下列说法不正确的是 A．仅由步骤②可知，该化肥中一定不含碳酸铵 B．白色沉淀E为BaSO4 C．由步骤③④可知该化肥样品中一定含有NH4Cl和（NH4）2SO4 D．硝酸钾属于复合肥 【答案】C 【分析】碳酸铵和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸铵；向溶液B中加入硝酸钡，产生白色沉淀，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，说明含有硫酸铵，沉淀E是硫酸钡；向溶液C中加入适量硝酸银，产生白色沉淀，由于实验中加入了稀盐酸，盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银沉淀，所以无法确定是否含有氯化铵；据此分析解答。 【详解】A、(NH4)2CO3物质和稀盐酸反应有二氧化碳生成，步骤②加入稀盐酸无气泡产生，化肥中一定不含碳酸铵，故A不符合题意； B、由分析可知，生成白色沉淀E的反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E为BaSO4，故B不符合题意； C、图中实验无法证明是否含有NH4Cl，理由是：实验中加入了稀盐酸，盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银沉淀，所以无法确定是否含有氯化铵，故C符合题意； D、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D不符合题意。 故选C。 考向22 实验方案设计与评价 40．（2024·上海杨浦·二模）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是 X Y 实验目的 A 石灰石 稀盐酸 验证调控稀盐酸的流速可以改变反应速率 B 二氧化锰 双氧水 验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率 C 生石灰 水 验证生石灰与水反应能放出热量 D 氢氧化钠 稀硫酸 验证中和反应能放出热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、化学反应速率和温度、浓度，催化剂，接触面积有关，在其他条件相同时，调控稀盐酸的流速能改变反应速率，但若其他条件也改变，则不能验证，该选项不符合题意； B、加入二氧化锰后，反应速率较快，则能验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率，该选项符合题意； C、生石灰和水反应剧烈，放出大量热，该选项符合题意； D、酸碱中和反应放热，需要温度计才能测出来，用该装置无法验证，该选项不符合题意。 故选BC。 考向23 化学的综合计算 41．（2024·上海长宁·二模）将溶液滴入含、的100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加溶液体积的关系如图所示，说法正确的是 A．N点溶液的pH小于Q点 B．N点溶液中含有两种溶质 C．混合溶液中硫酸的质量分数为4.9% D． 【答案】AC 【分析】将Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。 【详解】A、0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段生成为BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V2时，CuSO4反应完全，N点恰好完全反应，只有水，显中性，pH=7，Q点溶液中含有过量的Ba（OH）2，显碱性，pH＞7，故N点溶液的pH小于Q点，说法正确； B、由以上分析知，N点表示氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应，N点只含有水，没有溶质，说法错误； C、加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的物质的量为0.05mol，则生成BaSO4的质量为0.05mol×233g/mol=11.65g，设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y， ，，解得y=8.55g；，解得x=4.9g；则混合溶液中H2SO4的质量分数为×100%=4.9%，说法正确； D、V1～V2时，产生沉淀的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，由于CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，产生BaSO4和Cu（OH）2的物质的量为1：1，故BaSO4和Cu（OH）2的物质的量均为=0.225mol，此过程中生成BaSO4的质量为0.225mol×233g/mol=52.425g，设此过程中参加反应的氢氧化钡的质量为z，，，解得z=38.475g，则V2：V1=（38.475g+8.55g）：8.55g=11：2，说法错误； 故选：AC。 42．（2024·上海杨浦·二模）CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是 A．a=7.0 B．b=0.75a C．c=1.8 D．b=a-1.6 【答案】CD 【详解】CuO和Fe2O3的混合物 ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗 H2SO4 0.1 mol，氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，生成的水为 0.1 mol；用氢气还原上述a g 混合物，氢气和氧化铜反应：，氢气和氧化铁反应：，完全反应后得到bg固体和cg水；根据氧元素守恒，对应的水也是 0.1 mol，所以cg水也就是水，1.8g水中氧元素的质量为1.8g×=1.6g，根据氧元素守恒，则原混合物中含氧元素的质量为 1.6 g；氢气还原金属氧化物得到金属单质和水，水中氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量，所以完全反应后得到的金属的质量 b=��−1.6；而由于不知道氧化铜和氧化铁的混合比例，所以无法确定a和b的具体数值； 故选：CD。 考向24 化学思想方法 43．（2024·上海·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 D．在实验室制取氧气中催化剂加快了反应的速率，则催化剂一定能加快化学反应速率 【答案】AD 【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，还可能是带正电荷的质子或带负电荷的电子，故该选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠由钠、氧、氢三种元素组成，是一种含氧化合物，但不属于氧化物，故该选项正确； C、由化合物的概念可知，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物，故该选项正确； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但不一定能加快化学反应速率，有些催化剂能够使物质的化学反应的速率减慢，如碳粉能够使橡胶老化的速率减慢，故该选项错误； 故选AD。 44．（2024·上海·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物 D．在实验室制取氧气中催化剂加快了反应的速率，则催化剂一定能加快化学反应速率 【答案】AD 【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，还可能是带正电荷的质子或带负电荷的电子，故该选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠由钠、氧、氢三种元素组成，是一种含氧化合物，但不属于氧化物，故该选项正确； C、由化合物的概念可知，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物，故该选项正确； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但不一定能加快化学反应速率，有些催化剂能够使物质的化学反应的速率减慢，如碳粉能够使橡胶老化的速率减慢，故该选项错误； 故选AD。 考向25 流程图题 45．（2025·上海杨浦·二模）为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案，以下流程分析正确的是 A．步骤I的操作包括溶解和过滤 B．M与固体A的质量可能相等 C．步骤Ⅱ中观察到有气泡产生，说明N已过量 D．溶液B 与溶液C 所含的溶质种类不相同 【答案】BD 【分析】从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜，过量的M为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到固体A为铁和铜的混合物，溶液B为硫酸亚铁溶液，向固体A中加入过量的N，过滤，得到纯净的铜和溶液C，溶液C结晶得到硫酸亚铁晶体，故N为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，由于硫酸过量，所以溶液C中除硫酸亚铁外还含有少量的硫酸。 【详解】A、步骤I操作目的是将固液分离，为过滤，选项错误； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体质量减轻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，固体质量增重，所以M与固体A的质量可能相等，选项正确； C、步骤Ⅱ为向铜和铁的混合物中加入硫酸，观察到不再有气泡产生，说明硫酸已过量，选项错误； D、溶液B中溶质为硫酸亚铁，溶液C中溶质为硫酸亚铁和硫酸，所含的溶质种类不相同，选项正确； 故选BD。 46．（2025·上海嘉定·一模）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A．该工艺有利于降低大气中含量 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺合成的甲醇（）属于混合物 D．合成装置里中的氧元素全部转化到了甲醇（）中 【答案】AB 【详解】A、由流程图可知，该工业是利用二氧化碳和氢气制取甲醇，有利于降低大气中CO2含量，说法正确，符合题意； B、由流程图可知，电解装置中发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意； C、该工艺合成的甲醇（）只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、由流程图可知，二氧化碳与氢气转化为甲醇的过程中，还有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇和水中都含有氧元素，则合成装置里二氧化碳中的氧元素不是全部转化到了甲醇中，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 考向26 图像曲线题 47．（2024·上海杨浦·三模）在探究金属与酸的反应时，将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线 B．①上升得高，说明产生氢气的量多 C．AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的 D．反应后镁片一定有剩余 【答案】BD 【详解】A、将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，镁比铝活泼，故镁与稀硫酸反应速率快，故①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线，不符合题意； B、由图可知，最后两者压强相等，说明镁、铝最后生成氢气的质量相等，则①上升得高，说明镁与稀盐酸反应放出的热量多，温度较高，压强较大，符合题意； C、A点时，镁和稀硫酸恰好完全反应，不再产生热量，AB段温度逐渐恢复至室温，故AB段下降，不符合题意； D、由图可知，最后两者压强相等，说明镁、铝最后生成氢气的质量相等，则镁、铝消耗稀硫酸的质量相等，酸应完全反应，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：，故生成等量的氢气，消耗镁的质量大，而镁、铝的质量相等，则反应后铝片一定剩余，符合题意。 故选BD。 48．（2024·上海闵行·二模）将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图，说法错误的是 A．3g固体中含Cu1.6g B．a、b点对应的溶液中溶质种类相同 C．实验过程中生成FeSO4共8g D．取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量可能还是Xg 【答案】CD 【详解】A、将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入稀硫酸后，固体质量减小，说明铁与硫酸铜反应后，铁粉剩余，由图可知，加入1.4g铁粉前后，图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应。 解：设1.4g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x     x=1.6g，则3g固体中含有1.6g铜，不符合题意； B、由A的分析可知，加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应，则a点时，溶液中的溶质是硫酸亚铁，b点时铁粉还未完全反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故b点时溶液中的溶质是硫酸亚铁，则a、b点对应的溶液中溶质种类相同，不符合题意； C、解：设1.4g铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁的质量为y    y=3.8g 3g固体中含有铁粉的质量为：3g-1.6g=1.4g 设1.4g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z     z=3.8g 则实验过程中生成硫酸亚铁的质量为：3.8g+3.8g=7.6g，符合题意； D、c点溶液中稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入锌粉，金属活动性：Zn＞Fe＞H，锌先与硫酸反应：，反应后，固体质量减小，待硫酸完全反应后，锌和硫酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量小于Xg，符合题意。 故选CD。 1．（2024·天津·中考真题）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是 A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 【答案】AC 【详解】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确； B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误； C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确； D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误； 故选：AC。 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指，“碱”是指。如图为和的溶解度曲线图。下列有关分析正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．20℃时，的溶解度为20g C．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 D．冬天捞“碱”后，湖水中的溶液一定是饱和的 【答案】BD 【详解】A、由图可知，温度低于30℃时，氯化钠的溶解度曲线高于碳酸钠的溶解度曲线，此时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，温度为30℃时，两种物质的溶解度曲线相交，此时李志武的溶解度相同，温度高于30℃时，氯化钠的溶解度曲线低于碳酸钠的溶解度曲线，此时氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，选项中没有指明温度，不能确定氯化钠和碳酸钠的溶解度的关系，选项错误； B、由图可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，选项正确； C、夏天晒“盐”，利用光照和风力蒸发水分，形成氯化钠的饱和溶液，随着水分的蒸发，溶液中不断结晶形成氯化钠晶体，该过程是蒸发结晶的过程，选项错误； D、冬天温度较低，碳酸钠的溶解度减小，原来溶解在水中的一些碳酸钠结晶析出，则捞“碱”后，湖水中的碳酸钠溶液一定是饱和的，选项正确，故选BD。 2．（2024·黑龙江·中考真题）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b。 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 【答案】BD 【分析】取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明无色滤液b不含硝酸铜，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则1g白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁；向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，由方程式，100g碳酸钙能生成44g二氧化碳，故0.5g碳酸钙能生成0.22g二氧化碳，则1g白色沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化镁；说明固体样品中 一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡与硝酸镁反应生成可溶于稀盐酸的氢氧化镁沉淀，向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，说明白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则无色滤液b中溶质为硝酸镁、硫酸钠，综上，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，没有硝酸铜。 【详解】A、由分析可知，1g白色沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，错误； B、由分析可知，无色滤液b中溶质一定有硝酸镁、硝酸钠、硫酸钠，正确； C、由分析可知，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，一定没有硝酸铜，错误； D、若步骤1、2保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤3中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，故有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，故有硫酸根离子，故固体样品中一定有硫酸钠，故不需要进行步骤4的探究，也能确定该样品的组成，正确。 故选：BD。 3．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列实验方案及操作正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 鉴别硬水和软水 分别取等量样品于试管中，加入等量的肥皂水，振荡，观察现象 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 加入足量的水溶解、过滤 D 除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠 加入适量的稀盐酸，充分反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A.硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，分别取等量的样品，加入等量的肥皂水，振荡，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量的浮渣，是硬水，故A正确； B.纯铜片是纯金属，黄铜片是合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，相互刻画，纯铜片上的划痕更深，可以鉴别纯金属和合金，故B正确； C.氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解之后，进行过滤，洗涤和干燥，可以得到二氧化锰，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方式得到氯化钾，故C错误； D.稀盐酸与硫酸钠不反应，故无法除去硫酸钠，可以用适量的氯化钡或氯化钙溶液，充分反应后，过滤，故D错误； 故选AB。 5．（2024·上海宝山·二模）某混合液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的是 A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属M C．固体乙中加入稀盐酸一定产生气泡 D．四种金属的活动性一定为M>Zn>Cu>Ag 【答案】CD 【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌是否能与M（NO3）2溶液反应；向滤液A中加入agM，得到固体乙bg（a≠b），说明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。 【详解】A、滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误； B、M的金属活动性比锌强，所以锌不能置换出M，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误； C、由分析可知，滤液A中加入固体M，M和硝酸锌反应，则固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀盐酸一定产生气泡，故选项说法正确； D、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确； 故选：CD。 6．（2024·山东潍坊·中考真题）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是 A．燃料反应器中发生还原反应 B．蒸汽反应器中Fe元素化合价升高 C．空气反应器内发生的反应为 D．整个制氢循环工艺中需要不断补充 【答案】AB 【详解】A、通过燃料反应器Fe2O3转化成了Fe，失去了氧，发生了还原反应，选项正确； B、蒸汽反应器中铁单质通过反应生成了Fe3O4，反应前铁单质中铁元素化合价为0，四氧化三铁中铁元素化合价为+2和+3，化合价升高，选项正确； C、空气反应器中发生的反应为，选项错误； D、根据工艺图可知，燃料反应器中消耗的氧化铁，与空气反应器中生成的氧化铁质量相等，所以，不需要补充氧化铁，选项错误； 故选AB。 7．（2024·山东济南·中考真题）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是 A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成 【答案】BD 【详解】A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误； B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，故选项说法正确； C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，故选项说法错误； D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项说法正确； 故选：BD。 11．（2025·天津北辰·模拟预测）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断不正确的是 A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．碱溶液一定呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液 C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】AD 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如NaOH，它含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，该选项推理错误； B、碱溶液因电离出大量氢氧根离子一定呈碱性 ，而呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性，它是盐溶液，该选项推理正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在空气中燃烧生成水（H2O），氧气（O2）只含氧元素，水中的氢元素只能来自该物质，所以该物质中一定含有氢元素，该选项推理正确； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。例如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，它是由铵根离子和氯离子构成的，该选项推理错误。 故选AD。 10．（2025·青海西宁·一模）下列创新小实验不能达到目的的是 A．说明铁丝生锈增重 B．证明木炭中含有碳元素 C．探究燃烧需要氧气 D．验证质量守恒定律 【答案】BD 【详解】A、实验中铁粉包下沉，砝码上升，是因为铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，质量增大，故选项能达到实验目的； B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明木炭中含有碳元素，故选项不能达到实验目的； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，能使温度达到白磷的着火点，左边试管中的白磷不能燃烧，右边试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项能达到实验目的； D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气逸散到空气中，左盘质量减少，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选BD。 11．（2025·江苏宿迁·一模）如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图(横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价)，下列说法错误的是 A．A物质所属物质类别是单质 B．B物质的化学式为FeO C．A在氧气中燃烧的产物为C D．E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色 【答案】CD 【详解】A、由图可知，A物质中铁元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A物质所属物质类别是单质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，B物质是铁元素化合价为+2的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B物质的化学式为，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，A物质所属物质类别是单质，则A物质为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C物质是铁元素化合价为+3的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则C物质的化学式为，故A在氧气中燃烧的产物不是C，说法错误，符合题意； D、由图可知，E物质是铁元素化合价为+2的盐，在水溶液中显浅绿色，则E物质溶于水所得溶液的颜色为浅绿色，说法错误，符合题意。 故选：CD。 12．（2025·天津·模拟预测）向含有和的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 B．段与段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．c点对应溶液中，钠元素质量为克 D．段的反应为： 【答案】BC 【分析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量。 【详解】A、若向a点对应溶液含有氯化镁和氯化氢滴加溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故A正确； B、a-b段发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b-c段发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，消耗氢氧化钠的质量为：，消耗氢氧化钠的质量为：，则段与段加入NaOH溶液的质量之比为4g：8g=1:2，故B错误； C、a-b段发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b-c段发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，c点时，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到了氯化钠中，则氯元素的质量为：，设钠元素的质量为x，则x：10.65g=23:35.5，x=6.9g，故C错误； D、段的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故D正确。 故选：BC。 12．（2025·山东济南·一模）某同学向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得溶液的随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是 A．ab段过程中，产生二氧化碳气体 B．bc段过程中，无明显现象 C．cd段过程中，生成碳酸钙沉淀 D．d点时，溶液显碱性，含有较多的 【答案】AD 【分析】向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（对应ab段），盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大，待盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH=7，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（对应bc段），此过程中溶液显中性，溶液的pH=7，c点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，待氯化钙反应完全，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，溶液的碱性增强，溶液的pH＞7。 【详解】A、由分析可知，ab段过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生二氧化碳气体，故合理； B、由分析可知，bc段过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故不合理； C、由分析可知，c点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，继续加入碳酸钠溶液，cd段过程中，碳酸钠过量，溶液的pH随着碳酸钠的加入逐渐增大，该过程中无明显现象，故不合理； D、由分析可知，d点时，碳酸钠溶液过量，d点含有的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，溶液显碱性，含有较多的，故合理； 故选AD。 13．（2025·天津河西·一模）某实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。 下列说法正确的是 A．先注入瓶中的试剂是 B．bc段发生了复分解反应 C．实验后向瓶内加入足量稀硫酸无明显现象 D．对比分析知de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】AD 【详解】A、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力远大于水吸收二氧化碳的能力，曲线de压强减小远大于曲线bc，所以先注入瓶中的试剂是H2O，故选项说法正确； B、bc段时水和二氧化碳反应生成碳酸，发生了化合反应，故选项说法错误； C、实验后向瓶内加入足量稀硫酸，有气泡产生，故选项说法错误； D、对比分析知de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确； 故选：AD。 15．（2025·山东济南·一模）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中合理的是 甲＋乙 甲＋丙 乙＋丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A．甲是稀盐酸 B．丙是溶液 C．甲和乙发生了复分解反应 D．乙和丙生成的气体能与甲发生化学反应 【答案】BCD 【分析】由表格数据可知，甲与乙混合无明显现象，甲与丙混合产生白色沉淀，乙与丙混合有气泡冒出，稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，综上可知，丙为碳酸钾溶液、乙为稀盐酸、甲为氢氧化钡溶液。 【详解】A、由分析可知，甲为氢氧化钡溶液，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，丙为碳酸钾溶液，说法正确，符合题意； C、由分析可知，丙为碳酸钾溶液、乙为稀盐酸，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，符合题意； D、由分析可知， 丙为碳酸钾溶液、乙为稀盐酸、甲为氢氧化钡溶液，稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，说法正确，符合题意。 故选：BCD。 18．（2025·山东济南·一模）我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一（如图1），流程中用CaO吸收时，体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是 A．图1，甲烷水蒸气催化重整的化学方程式为 B．图2，从起，体积分数降低 C．图3，理论上每生成，就能得到 D．图3，连接，可以制得 【答案】BC 【详解】A、由图1可知：甲烷和水蒸气在催化剂、650℃温度下反应生成氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误； B、由图2可知：从t1起，H2体积分数降低，因为 CaO +CO2 = CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减小了二氧化碳与氧化钙的接触面积，所以单位时间内CaO消耗率降低(曲线斜率明显降低)，故选项说法正确； C、设图3理论上每生成16gO可以得到氢气的质量为x 所以图3，理论上每生成16gO2，就能得到2gH2，故选项说法正确； D、图3，连接K1，电极1与电源负极相连，连接K2，电极2与电源正极相连，根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，连接K1，可以制得H2，则连接K2，可以制得O2，故选项说法错误； 故选：BC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$