6.2.2影响化学反应的速率因素 课件--2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度　 第2课时 影响化学反应速率的因素 人教版必修第二册 学习目标 1、理解影响化学反应速率的因素及规律。 学习目标 2、影响化学反应速率的因素及规律。 重点难点 教学过程 思考：对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？ 钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 教学过程 阅读课本P42-44回答下列问题 1、影响化学反应速率的主要因素是什么？ 2、催化剂是如何影响化学反应速率的？ 3、温度的改变是如何影响化学反应速率的？ 4、浓度的改变是如何影响化学反应速率的？ 5、压强的改变是如何影响化学反应速率的？ 6、影响化学反应速率的其他因素有哪些？ 不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着 是决定化学反应速率的主要因素 物质自身的性质 知识回顾： 比较金属和水的反应 钠和冷水反应剧烈 镁和冷水反应缓慢，而与沸水可剧烈反应 铁和冷水、沸水都不反应，但在高温下可与水蒸气反应 lijinhu (l) - 食物直接暴露在常温空气中易变质，用冰箱保存延长其保质期 影响速率的因素为___________ 蜂窝煤比普通煤块燃烧效率更高 影响速率的因素为________________ 温度 固体的表面积 日常生活中 使用酵母来加速面团的发酵 影响速率的因素为___________ 催化剂 腌制咸鸭蛋，泥土中的盐分越高，咸蛋成熟得越快 影响速率的因素为___________ 浓度 2.外因：外界条件 1.内因：反应物本身的性质（决定性因素） 温度、浓度、催化剂、压强、表面积、形成原电池、其他…… 影响化学反应速率因素 规律：反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢 练习：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时， 发生的反应更剧烈，反应更快。 设计实验：探究各因素对化学反应速率的影响 实验室提供以下仪器和药品：5%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、大理石粉末、冷水、热水、试管、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管。 实验设计思路： 1、选择化学反应 2、确定待研究的影响因素 3、设计改变因素的操作 4、确定观测反应快慢的指标（定性宏观角度） 方法引导——控制变量方法 对于多因素的问题，常常采用只改变其中某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，把多因素问题变成单因素问题。 教学过程 实验探究 1、温度对化学反应速率影响的探究 教学过程 实验 操作   实验 现象 实验 结论 ①产生气泡 速率最慢 ②产生气泡 速率较快 ③产生气泡 速率最快 当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 1、温度对化学反应速率影响的探究 实验探究 教学过程 2、浓度对化学反应速率影响的探究 实验探究 2、浓度对化学反应速率影响的探究 实验 操作   实验 现象 实验 结论 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小。 加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快 适用于气体、溶液 【注意】①对于纯液体或固体其浓度是常数，改变它们的量（m、n）不会改变化学反应速率。 ②对于可逆反应而言，增大C生成物，V也增大 1、一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、通入HCl气体 B、加水 C、加入同浓度盐酸 D、加入少量CaCO3(块状) E、加入少量CaCl2粉末 F、加入氯化钠固体 A 随堂练习： 2、对于可逆反应N2+3H2 ⇌ 2NH3而言，下列措施能够增大反应速率的是：A、增大氢气的浓度 B、增大氨气的浓度 AB 【注意】①对于纯液体或固体其浓度是常数，改变它们的量（m、n）不会改变化学反应速率。 ②对于可逆反应而言，增大C生成物，V也增大 教学过程 3、催化剂对化学反应速率影响的探究 实验探究 教学过程 3、催化剂对化学反应速率影响的探究 实验 操作   实验 现象 实验 结论 催化剂(正)能加快化学反应速率 ①有少量 气泡出现 ②能产生 大量气泡 ③能产生 大量气泡 实验探究 催化剂： 能改变V而自身的化学组成、性质、质量在反应前后 保持不变。 注：不说明指正催化剂 分类：正催化剂（加快化学反应速率） 负催化剂（减慢化学反应速率） 练习：①A+B=C+D;②C+E=F+B 谁是中间产物，谁是催化剂？ 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。 催化剂具有选择性，高效性。酶是一种特殊的催化剂。 催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂的判定：反应开始就有，先被消耗后又被生成的物质；中间产物：反应开始没有，先被生成后又被消耗的物质； 4、压强对化学反应速率影响的探究 若体积不变，充入不参与反应的气体速率如何变化？ 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变 即：改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变 规律：在相同温度下，压强越大，一定质量的气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数就越多，反应物浓度增大，则化学反应速率增大。 ——仅适用于有气体参与的化学反应 对于有气体参加的反应而言，改变压强对反应速率的影响实质是 改变压强使气体体积改变，进而使反应物的浓度改变。 4、压强对化学反应速率影响的探究 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 增大压强的方法 （1）压缩体积或恒容时充 入气态反应物 （2）体积不变，充入不参与反应的气体 压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变 注：改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变 仅适用于有气体参与的化学反应 情况：对于有气体参与的化学反应 ② 恒温恒容： a、充入反应气体 →浓度↑ →V↑ b、充入“无关气体” →P增大但浓度不变 →V不变 ③ 恒温恒压： a、充入“无关气体” →气体体积↑ → 浓度↓→ V↓ b、充入反应气体 →气体体积↑,气体物质的量增大 →浓度不变 → V↓  恒温：缩小容器体积→P↑，C↑→V↑ 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 DE 练习 教学过程 5、反应物的接触面积对化学反应速率影响的探究 实验 操作   实验 现象 实验 结论 其他条件相同时，固体反应物接触面积越大，反应速率越大 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验探究 影响因素 规 律 内因 反应物本 身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢 外因 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大； 减小反应物的浓度，化学反应速率减小 温度 升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小 催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 压强 增大压强，若反应物浓度增大则化学反应速率加快。 固体反应物接触面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 总结 教学过程 【思考与讨论】 （1）反应物的浓度、反应物的接触面积 （2）温度、反应物的浓度 （3）反应物的接触面积 （4）反应物的浓度 下列调控反应速率的措施中，利用或体现了哪些影响反应速率的因素？ （1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 （2）把食品存放到冰箱内，在食品包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。 （3）做化学实验时，将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。 （4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度不同 课堂练习 1. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。如下表所示,保持其他条件不变,只改变一个反应条件时,生成SO3反应速率会如何变化?(在表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。 改变条件 升高温度 降低温度 增大氧气的 浓度 使用催化剂 减小容器体积 恒容下充入Ｎｅ 生成ＳＯ３的速率 增大 减小 增大 增大 增大 不变 课堂小结 化学反应速率 外因 温度 浓度 催化剂 接触面积 压强(气体) 影响因素 内因： 反应物本身的性质 Lavf55.33.100 Lavf55.33.100 $$