精品解析：广东省梅州市学艺中学2024-2025学年九年级下学期中段测试化学试题

梅州市学艺中学2024-2025学年度九年级第二学期中段测试题 化学 时间：60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列客家娘酒制作过程涉及化学变化的是 A. 浸泡糯米 B. 拌曲发酵 C. 过滤取酒 D. 封坛放置 2. 稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜的是 A. B. C. D. 3. 下列属于复合材料的是 A. 玻璃钢 B. 塑料 C. 涤纶 D. 不锈钢 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化镁：MgCl B. 四个三氧化硫分子： C. 两个氦原子： D. 一氧化碳：CO 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下”主要是山泉水中含硅酸有益健康，可促进钙的吸收。用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味，其主要是含有茶黄素等物质所致。完成下面小题。 5. 下列说法错误的是 A. 山水、江水、井水属于混合物 B. 山水、江水、井水有可能是硬水 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 山泉水有助于预防骨质疏松 6. 下列有关茶黄素的说法正确的是 A. 茶黄素的相对分子质量为564g B. 茶黄素由三种元素组成 C. 茶黄素中氧元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氯原子构成 7. 中硅元素的化合价为 A. B. C. D. 8. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。错元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钕的相对原子质量为60 B. 钕原子序数为59 C. 镨和钕均为金属元素 D. 镨的中子数为59 9. 下列实验操作图示中，有错误的是 A. 蒸发溶液 B. 闻药品气味 C. 倾倒液体 D. 测氢气的体积 10. 在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有金属Fe、Cu B. 滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C. 滤液一定是无色的 D. 滤液中可能含有硫酸铜 11. 甲醇在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. a为，b为CO B. 生成物的分子个数比为 C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应属于分解反应 12. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰可吸收空气中的H2O C 给校园中花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料 D 在自制净水器中加入明矾 明矾可以杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 随着温度升高，碳酸钠的溶解度一直增大 B 时，50g水中能溶解49g碳酸钠固体 C. 将b点的碳酸钠溶液降温至，得到不饱和溶液 D. 将a点的碳酸钠溶液升温至，有晶体析出 14. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是 选项 物质 操作方法 A 混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 B 溶液混有 加入适量溶液，过滤 C NaCl溶液混有 加入过量溶液，过滤 D CuO混有铁粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.制取并收集氢气 B.探究空气中氧气的含量 C探究质量守恒定律 D.探究甲烷的组成 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共六小题，第16题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 食盐在生产、生活中用途广泛。 （1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的_______元素（填“常量”或“微量”）。 （2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有_______性。 ②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠_______结晶的过程。 ③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是_______。 （3）配制500g16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图： ①需称量氯化钠的质量为_______g。 ②上图中步骤4为_______。 【科普阅读】 17. 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是_______（填标号）。 A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0 ②合理使用钾肥[含_______元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。 ③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为_______。 （2）柑皮自然陈化是_______（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_______加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持_______（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_______（填“深”或“浅”）。 【基础实验和跨学科实践】 18. 任务一：CO2的制取及性质（图1） （1）实验室制取CO2不用稀硫酸的原因是生成_______，阻碍反应进行，实验室制取CO2的化学方程式为_______。 （2）实验前，关闭旋塞，往a_______（填装置名称）中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好。 （3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器_______中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是_______。将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为_______。 任务二：CO2是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。 （4）小涛同学用如图2的装置，模拟CO2产生的温室效应，在左侧瓶中盛放CO2，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为_______（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明CO2是产生温室效应的气体。为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是_______。 （5）CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是_______。 19. Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究： 【查阅资料】（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 （2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 （3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：H2和N2 猜想二：______。 猜想三：H2和NH3 【查阅资料】氨气有如下一些化学性质：① NH3＋HCl＝NH4Cl ② 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 ③ 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 【实验探究】为了探究气体成分，又设计了下图实验装置： ① A中观察到______，证明有NH3； ② B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2； ③ 浓硫酸的作用是______。 【实验结论】根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。 【实验反思】（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的______（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。 （2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）请写出一种加快“溶铜”速率的方法_______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于_______（填基本反应类型）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为_______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为_______。物质X可用于图1中的_______、_______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_______内（填字母）。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式_______。 21. （氧化钴）是电动车电池制造中重要原材料，工业上制备的流程如下图。 查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了_______和_______ （2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。 ①时，剩余固体的质量________g。 ②时固体已经全部转换为，其质量是_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 梅州市学艺中学2024-2025学年度九年级第二学期中段测试题 化学 时间：60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列客家娘酒制作过程涉及化学变化的是 A 浸泡糯米 B. 拌曲发酵 C. 过滤取酒 D. 封坛放置 【答案】B 【解析】 【详解】A、浸泡糯米过程中，只是糯米吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拌曲发酵时，在酒曲的作用下，糯米中的糖类等物质会发生一系列复杂的化学反应，生成酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、过滤取酒是将发酵后的混合物通过过滤的方法，分离出酒液，只是将固液进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、封坛放置过程中，酒中的成分可能会发生一些缓慢的物理变化，如酒精的挥发等，但没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示为佩戴防护用具护目镜标志，故选项符合题意； B、图示为排风扇图标，故选项不符合题意； C、图示为做实验后洗手标志，故选项不符合题意； D、图示为用电标志，故选项不符合题意。 故选A。 3. 下列属于复合材料的是 A. 玻璃钢 B. 塑料 C. 涤纶 D. 不锈钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意； B、塑料属于合成材料，不符合题意； C、涤纶是合成纤维，属于合成材料，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意。 故选A。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化镁：MgCl B. 四个三氧化硫分子： C. 两个氦原子： D. 一氧化碳：CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故四个三氧化硫分子表示为：4SO3，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氦原子表示为：2He，不符合题意； D、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CO，符合题意。 故选D。 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下”主要是山泉水中含硅酸有益健康，可促进钙的吸收。用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味，其主要是含有茶黄素等物质所致。完成下面小题。 5. 下列说法错误的是 A. 山水、江水、井水属于混合物 B. 山水、江水、井水有可能是硬水 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 山泉水有助于预防骨质疏松 6. 下列有关茶黄素的说法正确的是 A. 茶黄素的相对分子质量为564g B. 茶黄素由三种元素组成 C. 茶黄素中氧元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氯原子构成 7. 中硅元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】5. C 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A、山水、江水、井水中除了水，还含有各种矿物质等其他物质，由多种物质组成，属于混合物，正确； B、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。山水、江水、井水中可能含有较多的钙、镁化合物，所以有可能是硬水，正确； C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，硅元素在地壳中含量居第二位，错误； D、根据题意可知，山泉水含硅酸可促进钙的吸收，钙是骨骼的重要组成元素，有助于预防骨质疏松，正确。 故选C。 【6题详解】 A、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，茶黄素的相对分子质量=12×29+1×24+16×12=564，错误； B、从茶黄素(C29H24O12)的化学式可以看出，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，正确； C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×29)：(1×24)：(16×12)=348：24：192，可见氢元素的质量分数最小，不是氧元素，错误； D、茶黄素是由茶黄素分子构成的，一个茶黄素分子由 29 个碳原子、24 个氢原子和 12 个氧原子构成，错误。 故选B。 【7题详解】 在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显−2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得x=+4。故选D。 8. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。错元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钕的相对原子质量为60 B. 钕原子序数为59 C. 镨和钕均为金属元素 D. 镨的中子数为59 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素符号左上角的数字代表原子序数，根据可知，钕元素原子序数为60，而不是相对原子质量约为60，错误； B、在元素符号左上角的数字代表原子序数，根据可知，钕元素原子序数为60，错误； C、镨（Pr）和钕（Nd）的名称中都带有 “钅” 字旁，在元素分类中，带有 “钅” 字旁的元素（汞除外）都属于金属元素，所以镨和钕均为金属元素，正确； D、原子序数=质子数，镨的原子序数为59，所以质子数为59。相对原子质量≈质子数+中子数，镨的相对原子质量约为140.9，则中子数≈140.9−59=81.9≈82，而不是59，错误。 故选C。 9. 下列实验操作图示中，有错误的是 A. 蒸发溶液 B. 闻药品气味 C. 倾倒液体 D. 测氢气的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发溶液的体积不应超过蒸发器皿容积的2/3。在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。操作正确。 B、 闻药品气味的正确操作方法是打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约 0.5米，用手轻轻地在 瓶口扇动使极少量的气体飘进鼻孔。正确。 C、倾倒液体应倒放瓶塞、标签对手心、两口紧挨、试管稍斜。错误。 D、测氢气的体积，可以使用万用瓶用排水法收集气体，另一侧用量筒量取被排出的水的体积，量取的水的体积即是氢气的体积。正确。 故选C。 10. 在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有金属Fe、Cu B. 滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C. 滤液一定是无色的 D. 滤液中可能含有硫酸铜 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明镁已经完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应。 【详解】A、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了铜，镁完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应，故滤渣中只含铜，不符合题意； B、由分析可知，镁只与硫酸铜发生了反应，镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣质量比加入镁粉的质量大，不符合题意； C、镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸铜是否完全反应未知，硫酸亚铁没有参与反应。故滤液中一定含硫酸镁、硫酸亚铁，可能含硫酸铜，故滤液一定不是无色的，不符合题意； D、由以上分析可知，滤液中一定含硫酸镁、硫酸亚铁，可能含硫酸铜，符合题意。 故选D。 11. 甲醇在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. a为，b为CO B. 生成物的分子个数比为 C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为甲醇在催化剂和一定条件下反应生成氢气，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，则小白球表示氢原子，小黑球表示碳原子，小灰球表示氧原子，则a为CO，b为氢气，则该反应为甲醇在催化剂和一定条件下反应生成CO和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，a为CO，b为氢气，不符合题意； B、由化学方程式可知，生成物的分子个数比为：1:2，不符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前后的分子个数比为：1:3，不符合题意； D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 故选D。 12. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰可吸收空气中的H2O C 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料 D 在自制净水器中加入明矾 明矾可以杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气不易溶于水，常温下溶解度较低，通入空气主要是为了增加水中氧气的含量，但并非因为氧气易溶，故不符合题意； B.生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），从而吸收空气中的水分，起到干燥作用，故符合题意； C.碳酸钾（K2CO3）仅含钾元素，属于钾肥，而复合肥料需含氮、磷、钾中的两种或三种元素，故不符合题意； D.明矾通过吸附悬浮杂质使水澄清，属于絮凝作用，不能杀菌消毒（需用氯气、臭氧等），故不符合题意； 故选B。 13. 如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 随着温度升高，碳酸钠的溶解度一直增大 B. 时，50g水中能溶解49g碳酸钠固体 C. 将b点的碳酸钠溶液降温至，得到不饱和溶液 D. 将a点的碳酸钠溶液升温至，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃前，碳酸钠的溶解度随着温度升高而增大，t1℃~t2℃之间碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，t2℃之后 ，碳酸钠的溶解度随温度升高无明显变化，故A说法不正确； B、t1℃时碳酸钠溶解度是49g，即100g水中最多溶解49g碳酸钠固体达到饱和状态，故50g水中最多能溶解24.5g碳酸钠固体，故B说法不正确； C、将b点的碳酸钠溶液降温至t1℃，碳酸钠的溶解度增大，得到不饱和溶液，故C说法正确； D、将a点的碳酸钠溶液升温至t2℃，没有晶体析出，是因为a点碳酸钠的溶解度小于t2℃时的溶解度，故D说法不正确。 故选C。 14. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是 选项 物质 操作方法 A 混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液 B 溶液混有 加入适量溶液，过滤 C NaCl溶液混有 加入过量溶液，过滤 D CuO混有铁粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式分别为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，不能用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体，错误； B、CuSO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，过滤后可除去硫酸钡沉淀，从而得到纯净的Cu(NO3)2溶液，正确； C、CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质Na2CO3，错误； D、CuO和铁粉都能与稀HCl反应，反应的化学方程式分别为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不能用稀HCl除去CuO中混有的铁粉，错误。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.制取并收集氢气 B.探究空气中氧气的含量 C.探究质量守恒定律 D.探究甲烷的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型装置，氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，选项实验设计能达到实验目的，符合题意； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有碳元素，可能含有氧元素，无法确定是否含有氢元素，选项实验设计不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共六小题，第16题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 食盐在生产、生活中用途广泛。 （1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的_______元素（填“常量”或“微量”）。 （2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有_______性。 ②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠_______结晶的过程。 ③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是_______。 （3）配制500g16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图： ①需称量氯化钠的质量为_______g。 ②上图中步骤4为_______。 【答案】（1）微量 （2） ①. 导热 ②. 蒸发 ③. 增大与氧气的接触面积，使柴草充分燃烧 （3） ①. 80 ②. 溶解 【解析】 【小问1详解】 碘是人体必需的微量元素； 【小问2详解】 ①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，是因为铁具有导热性； ②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程； ③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧； 【小问3详解】 ①配制500g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为500g×16%=80g； ②配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则图中步骤4为溶解。 【科普阅读】 17. 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是_______（填标号）。 A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0 ②合理使用钾肥[含_______元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。 ③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为_______。 （2）柑皮自然陈化是_______（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_______加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持_______（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_______（填“深”或“浅”）。 【答案】（1） ①. A ②. K ③. （2）缓慢氧化 （3）温度、湿度等条件 （4）通风 （5）深 【解析】 小问1详解】 ①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意； B、pH=7.0，显中性，不符合题意； C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。 故选A； ②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K； ③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； 【小问3详解】 人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度； 【小问4详解】 陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化； 【小问5详解】 阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。 【基础实验和跨学科实践】 18. 任务一：CO2的制取及性质（图1） （1）实验室制取CO2不用稀硫酸的原因是生成_______，阻碍反应进行，实验室制取CO2的化学方程式为_______。 （2）实验前，关闭旋塞，往a_______（填装置名称）中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好。 （3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器_______中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是_______。将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为_______。 任务二：CO2是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。 （4）小涛同学用如图2的装置，模拟CO2产生的温室效应，在左侧瓶中盛放CO2，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为_______（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明CO2是产生温室效应的气体。为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是_______。 （5）CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是_______。 【答案】（1） ①. 微溶的硫酸钙 ②. （2）漏斗 （3） ①. b ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 溶液变红 （4） ①. 左低右高 ②. 绿色出行，步行或骑自行车（答案不唯一，合理即可） （5）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸的溶质硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，由于硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，因此，实验室制取CO2不用稀硫酸，故填写：微溶的硫酸钙； 稀盐酸的溶质氯化氢与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 由图1可知，仪器a的名称为漏斗，故填写：漏斗。 【小问3详解】 块状石灰石 （或大理石）应放在 b（启普发生器的球形容器部分）中，故填写：b； 该装置通过关闭或打开旋塞，利用气压变化实现固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，故填写：可以控制反应的发生和停止； CO2通入紫色石蕊溶液，会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故填写：溶液变红。 【小问4详解】 由题干可知，CO2产生温室效应会使左侧瓶温度高于右侧瓶，左侧瓶中二氧化碳膨胀，导致U形管中食用油的液面左低右高，故填写：左低右高； 为了减少大气中的CO2，低碳行动包括大力植树种草，爱护花草树木；减少开车，多骑自行车，低碳、环保出行；减少家用电器的耗电量；工厂依靠科学技术节能减排；在资源利用上更加合理、更加节约等，故填写：绿色出行，步行或骑自行车（答案不唯一，合理即可）。 【小问5详解】 虽然CO2和CO的组成元素相同，但是分子结构不同（一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成），因此化学性质差异很大，故填写：分子构成不同。 19. Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究： 【查阅资料】（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 （2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 （3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：H2和N2 猜想二：______。 猜想三：H2和NH3 【查阅资料】氨气有如下一些化学性质：① NH3＋HCl＝NH4Cl ② 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 ③ 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 【实验探究】为了探究气体成分，又设计了下图实验装置： ① A中观察到______，证明有NH3； ② B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2； ③ 浓硫酸的作用是______。 【实验结论】根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。 【实验反思】（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的______（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。 （2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 【答案】 ①. N2和NH3 ②. 溶液变红色 ③. 吸收水蒸气和氨气 ④. 三 ⑤. Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ ⑥. AgNO3 ⑦. 合理 ⑧. 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵 【解析】 【详解】作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3； 实验探究：①氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成； ③浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气； 实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑； 实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl； （2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）请写出一种加快“溶铜”速率的方法_______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于_______（填基本反应类型）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为_______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为_______。物质X可用于图1中的_______、_______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%铜箔，据图2可知，温度应控制在_______内（填字母）。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式_______。 【答案】（1）将铜原料粉碎（或升高温度、增大酸的浓度等） （2） ①. 化合反应 ②. 过滤 （3） ①. ②. 溶铜 ③. 酸洗 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 加快“溶铜”速率的方法，将铜原料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，或是升高温度，提高反应速率，或是增大酸的浓度，提高反应速率； 【小问2详解】 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 物质X为硫酸，硫酸可用于图1中的溶铜、酸洗工序； 【小问4详解】 “制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。 故选C； 【小问5详解】 “酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 21. （氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。 查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了_______和_______。 （2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。 ①时，剩余固体的质量________g。 ②时固体已经全部转换为，其质量是_________g。 【答案】（1） ①. 水 ②. 二氧化碳 （2）9.3g； 解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。 ，x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。 （3） ①. 80.3 ②. 75 【解析】 【小问1详解】 过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，根据化学反应前后元素的种类不变，除了CoCl2还生成了水和二氧化碳。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的Co(OH)2加热。 ①由图像可知，时，剩余固体的质量80.3g。 ②时固体己经全部转换为CoO，根据质量守恒定律，其质量是：93g×÷=75g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$