精品解析：2025年江苏省徐州市中考一模化学试题

2024—2025学年度第二学期一模检测 九年级化学试题 （全卷共60分，物理化学合卷考试时间140分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ti-48 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 下列某变化与其他有本质区别的是 A. SO2形成酸雨 B. 赤铁矿炼成铁 C. 冰雪消融 D. 葡萄糖氧化 2. 课本上加热碳酸氢铵（或铜绿）实验，一定没有用到的仪器是 A. 量筒 B. 铁架台 C. 酒精灯 D. 试管 3. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气是工业制氧的廉价原料 B. 空气中氧气的质量分数约是21% C. 氮气能被豆科植物根瘤菌吸收、利用 D. 碳中和有利于减缓空气中二氧化碳浓度的升高 阅读下列材料，完成下面小题： 在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 408 46.4 54.6 656 139 153 161 170 4. 下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是 A. 暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量 B. 暖手袋可以多次循环使用 C. 过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和 D. 醋酸钠结晶析出使溶液温度升高 5. 下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是 A. 醋酸钠属于“可溶”物质 B. 30℃时，30g醋酸钠加入50g水中，得到80g饱和溶液 C. 40℃的醋酸钠溶液升温到80℃，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发） D. 90℃时，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数约为61.6% 6. 向集满CO2的集气瓶中放入一张蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，试纸变红；盖上玻璃片振荡，再将其倒置（如下图）玻璃片没有掉下来。下列叙述正确的是 A. 玻璃片没有掉下证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下仅仅是CO2溶于水造成的 C. 石蕊试纸变红色证明CO2与水反应生成酸 D. 将变红的石蕊试纸放在阳光下，不会褪色 7. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 B. 除去CaCO3粉末中少量CaO：加入稀盐酸，充分反应 C. 区分甲烷和氢气：分别点燃，在火焰上罩一个干燥的烧杯 D. 探究微观粒子的运动性：将蘸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水，棉球变红 8. 青蒿琥酯（C19H28O8）是我国研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 B. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 C. 青蒿琥酯中氢、氧原子个数比为2:1 D. 青蒿琥酯中氢元素质量分数约为7.3% 9. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 反应涉及的单质为氧气 B. 反应的产物均是无毒的物质 C. 反应前后原子的数量发生了改变 D. 反应的化学方程式为 10. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧 B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 二、非选择题（本题包括5小题，共40分） 11. 2025年1月7日，西藏自治区日喀则市定日县发生6.8级地震 （1）当地很多水源被地震破坏，通过救援人员的抢修，很快解决了用水需求。 ①净化水时，先向水中加入明矾，搅拌，静置后，再________，除去不溶于水的杂质。 ②净化水时常用到活性炭，其作用是________。 （2）救援人员利用夹芯板作墙体，搭建了很多安置房。夹芯板外层是钢板，中间的填充物是泡沫塑料。 ①泡沫塑料属于________（填“合成材料”或“无机材料”）。 ②对钢板进行“发蓝”处理，其表面会生成一层致密的氧化膜。“发蓝”能有效的防止钢铁锈蚀，其原因是________________。 12. 溶解是自然界中常见的现象，溶液常为化学反应提供必要的环境。 （1）电解水不能使用纯水，常在蒸馏水中溶解少量的酸碱盐作为电解液。 ①向90g水中加入10g氢氧化钠以增强溶液的导电性，电解液中氢氧化钠的质量分数为________。 ②与电源______极相连的玻璃管内产生氢气，该反应的化学方程式是________________。 （2）探究金属活动性顺序的反应，必须在溶液中进行。下图是探究Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的实验方案： ①试管C中发生反应化学方程式为________________。 ②省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。 13. 金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下： （1）将钛铁矿粉碎的主要目的是_______________。 （2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素化合价为________。 （3）下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。 A. 回收废旧钛制品 B. 开发钛金属替代品 C. 随意开采钛金属矿 （4）用TiCl4与Mg反应制取金属钛，反应的方程式是。 ①该反应的基本类型是________。 ②若要生产12t金属钛，至少需要多少吨TiCl4？（写出计算过程）________ 14. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）A装置中的反应容器是________。 （2）选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______________；B装置和C装置相比，优点是_______________；当D中集气瓶里的水排完后，某同学将集气瓶移出水面后盖上玻璃片，这样操作导致的后果是_______________。 （3）已知氨气密度比空气小、易溶于水，用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取并收集氨气，装置组合可选________；收集氧气和二氧化碳，都不能选用的收集装置是________。 （4）若用装置C制取二氧化碳，加入盐酸的液面至少在______（填“a”或“b”）处以上：用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是_______________。 15. 化学兴趣小组对碱的化学性质进行项目化学习，请你参与他们的活动。 任务Ⅰ：认识常见碱的化学性质 （1）实验A中瘪气球的变化是_______________。 （2）实验B中观察到的实验现象是_______________，反应的化学方程式是_______________，该反应常用于制取少量________。 （3）实验C观察不到明显现象，借助pH计测出混合液的酸碱度后，可以推知酸与碱发生了化学反应，有关的化学方程式是_______________。 任务Ⅱ：探究反应后废液的成分 （4）实验结束，C试管残留溶液中含有哪些溶质呢？ 【猜想假设】①_______________；②NaCl和NaOH；③NaCl和HCl。 【验证猜想】为了验证猜想，将C试管中溶液三等分，放入另外三支试管中，然后进行如下验证： 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学向其中一份溶液中加入氧化铜 __________ 猜想③成立 乙同学向另一份溶液中加入小苏打 冒气泡 猜想______成立 丙同学将第三份溶液倒入蒸发皿中加热，逐渐蒸干水分 得到白色固体 猜想①成立 【问题讨论】针对丙同学的实验，请思考： ①其实他的实验结论是错误的，理由是_______________。 ②他在进行蒸发操作时，待蒸发皿中________时，停止加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期一模检测 九年级化学试题 （全卷共60分，物理化学合卷考试时间140分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ti-48 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 下列某变化与其他有本质区别的是 A. SO2形成酸雨 B. 赤铁矿炼成铁 C. 冰雪消融 D. 葡萄糖氧化 【答案】C 【解析】 【详解】SO2形成酸雨、赤铁矿炼成铁、葡萄糖氧化过程中都生成新物质，属于化学变化。冰雪消融过程中仅发生水的状态变化，没有生成新物质，属于物理变化。故选C。 2. 课本上加热碳酸氢铵（或铜绿）实验，一定没有用到的仪器是 A. 量筒 B. 铁架台 C. 酒精灯 D. 试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒一般用来量取液体，加热固体的过程中一定不会用到，符合题意； B、铁架台可用于固定试管，加热试管内的碳酸氢铵（或铜绿）会用到，不符合题意； C、加热碳酸氢铵（或铜绿）需要热源，实验室常用酒精灯，不符合题意； D、碳酸氢铵（或铜绿）是固体，实验室一般用试管盛放这些固体在酒精灯上直接加热，不符合题意。 故选A。 3. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气是工业制氧的廉价原料 B. 空气中氧气的质量分数约是21% C. 氮气能被豆科植物的根瘤菌吸收、利用 D. 碳中和有利于减缓空气中二氧化碳浓度的升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上制取氧气主要采用分离液态空气法，空气来源广泛，所以空气是工业制氧的廉价原料，该说法正确，不符合题意； B、空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数，该说法错误，符合题意； C、豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物，供植物利用，该说法正确，不符合题意； D、碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，所以碳中和有利于减缓空气中二氧化碳浓度的升高，该说法正确，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 408 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 4. 下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是 A. 暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量 B. 暖手袋可以多次循环使用 C. 过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和 D. 醋酸钠结晶析出使溶液温度升高 5. 下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是 A. 醋酸钠属于“可溶”物质 B. 30℃时，30g醋酸钠加入50g水中，得到80g饱和溶液 C. 40℃的醋酸钠溶液升温到80℃，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发） D. 90℃时，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数约为61.6% 【答案】4. A 5. C 【解析】 【4题详解】 A 、暖手袋的原理是扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，醋酸钠结晶过程放出热量，而不是扭曲铁片本身放出热量，选项叙述错误，符合题意； B、结晶出来醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液，所以暖手袋可以多次循环使用，选项叙述正确，不符合题意； C、过饱和溶液析出晶体之后，此时溶液不能再溶解该溶质，仍然是饱和溶液，选项叙述正确，不符合题意； D 、醋酸钠结晶过程中放出热量，使溶液温度升高，选项叙述正确，不符合题意。 故选A。 【5题详解】 A 、根据表格中的数据可知，20℃时醋酸钠的溶解度为46.4g，根据物质溶解性的划分标准，20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，而不是可溶物质（溶解度在1 - 10g之间为可溶物质），错误； B 、30℃时醋酸钠的溶解度为54.6g，即100g水中最多溶解54.6g醋酸钠，那么50g水中最多溶解醋酸钠质量=，30g醋酸钠加入50g水中，只能溶解27.3g，得到溶液质量为27.3g + 50g = 77.3g，而不是80g饱和溶液，错误； C 、40℃到80℃，醋酸钠的溶解度增大，若40℃时的醋酸钠溶液是不饱和溶液，升温到80℃，溶液组成不变，浓度保持不变；若40℃时是饱和溶液，升温到80℃变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变，溶液浓度也保持不变（不考虑水的蒸发），正确； D 、90℃时醋酸钠的溶解度为161g，其饱和溶液的溶质质量分数为，过饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下饱和溶液的溶质质量分数，错误。 故选C。 6. 向集满CO2的集气瓶中放入一张蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，试纸变红；盖上玻璃片振荡，再将其倒置（如下图）玻璃片没有掉下来。下列叙述正确的是 A. 玻璃片没有掉下证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下仅仅是CO2溶于水造成的 C. 石蕊试纸变红色证明CO2与水反应生成酸 D. 将变红的石蕊试纸放在阳光下，不会褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A、集满CO2的集气瓶注入适量蒸馏水后，CO2能溶于水且能与水反应，使瓶内气体减少，气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下玻璃片不会掉下来，而不是瓶内气压大于大气压，错误； B、玻璃片没有掉下来，一方面是CO2溶于水，另一方面是CO2与水反应生成碳酸，这两个过程都使瓶内气体减少，气压减小，所以不只是CO2溶于水造成的，错误； C、向集满CO2的集气瓶中放入石蕊试纸，注入蒸馏水前试纸不变色，注入蒸馏水后试纸变红，说明CO2与水接触后产生了能使石蕊变红的物质，即CO2与水反应生成了酸（碳酸），正确； D、碳酸不稳定，在阳光下受热易分解为CO2和H2O，当碳酸分解后，变红的石蕊试纸会恢复原来的颜色，即蓝色，错误。 故选C。 7. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 B. 除去CaCO3粉末中少量CaO：加入稀盐酸，充分反应 C. 区分甲烷和氢气：分别点燃，在火焰上罩一个干燥的烧杯 D. 探究微观粒子的运动性：将蘸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水，棉球变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾并飞溅。A不能达到实验目的，不符合题意； B、由于碳酸钙、氧化钙都能与稀盐酸反应，所以该方案不能除去碳酸钙粉末中少量氧化钙。B不能达到实验目的，不符合题意； C、由于甲烷和氢气燃烧都能生成水，所以该方案不能区分甲烷和氢气。C不能达到实验目的，不符合题意； D、由于氨水显碱性，碱性物质使酚酞溶液变红，所以将蘸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水，棉球变红，说明浓氨水易挥发，氨分子在不断的运动。所以该方案可以探究微观粒子的运动性，能达到实验目的。D能达到实验目的，符合题意。 综上所述：选择D。 8. 青蒿琥酯（C19H28O8）是我国研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 B. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 C. 青蒿琥酯中氢、氧原子个数比为2:1 D. 青蒿琥酯中氢元素质量分数约为7.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的。根据青蒿琥酯的化学式：C19H28O8，青蒿琥酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，青蒿琥酯是由碳元素、氢元素、氧元素组成的。选项A不正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中该元素的原子个数。青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，由青蒿琥酯的化学式可知，一个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成的，选项B不正确； C、根据青蒿琥酯的化学式：C19H28O8，青蒿琥酯中氢、氧原子个数比为:28∶8=7∶2，选项C不正确； D、根据青蒿琥酯的化学式：C19H28O8，青蒿琥酯中氢元素质量分数为：，选项D正确。 故选D。 9. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 反应涉及的单质为氧气 B. 反应的产物均是无毒的物质 C. 反应前后原子的数量发生了改变 D. 反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图示，该反应中只有生成物氮气是单质，其余物质都是化合物，选项A不正确； B、该反应的生成物分别是氮气和水，均是无毒物质，选项B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，选项C不正确； D、根据图示，该反应中氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，任何化学反应都遵守质量守恒定律，因此该反应的化学方程式为：，选项D不正确。 故选B。 10. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧 B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触； 【详解】A、当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氯化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确； B、根据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确； C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确； D、氯化钠不属于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选项说法不正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括5小题，共40分） 11. 2025年1月7日，西藏自治区日喀则市定日县发生6.8级地震。 （1）当地很多水源被地震破坏，通过救援人员的抢修，很快解决了用水需求。 ①净化水时，先向水中加入明矾，搅拌，静置后，再________，除去不溶于水的杂质。 ②净化水时常用到活性炭，其作用是________。 （2）救援人员利用夹芯板作墙体，搭建了很多安置房。夹芯板外层是钢板，中间的填充物是泡沫塑料。 ①泡沫塑料属于________（填“合成材料”或“无机材料”）。 ②对钢板进行“发蓝”处理，其表面会生成一层致密氧化膜。“发蓝”能有效的防止钢铁锈蚀，其原因是________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附颜色和异味 （2） ①. 合成材料 ②. 隔绝铁与氧气和水的接触 【解析】 【小问1详解】 ①过滤能除去水中的不溶性杂质。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 ①塑料属于合成材料。 ②铁和氧气、水共同接触时会生锈，其表面生成一层致密氧化膜能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。 12. 溶解是自然界中常见的现象，溶液常为化学反应提供必要的环境。 （1）电解水不能使用纯水，常在蒸馏水中溶解少量的酸碱盐作为电解液。 ①向90g水中加入10g氢氧化钠以增强溶液的导电性，电解液中氢氧化钠的质量分数为________。 ②与电源______极相连的玻璃管内产生氢气，该反应的化学方程式是________________。 （2）探究金属活动性顺序的反应，必须在溶液中进行。下图是探究Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的实验方案： ①试管C中发生反应的化学方程式为________________。 ②省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。 【答案】（1） ①. 10% ②. 负 ③. （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①电解液中氢氧化钠的质量分数为：。 ②电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①试管C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 ②试管A中，铁不能和硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序中铁排在锌后面；试管C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动性顺序中铁排在铜前面；由试管A和试管C中实验，可以得出Fe、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为：Zn、Fe、Cu。而试管B中，铁能和稀硫酸反应，只能说明在金属活动性顺序中铁排在氢前面，不能证明铁与锌、铜的活动性强弱，因此省略实验B也能达到实验目的。 13. 金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下： （1）将钛铁矿粉碎的主要目的是_______________。 （2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素化合价为________。 （3）下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。 A. 回收废旧钛制品 B. 开发钛金属替代品 C. 随意开采钛金属矿 （4）用TiCl4与Mg反应制取金属钛，反应的方程式是。 ①该反应的基本类型是________。 ②若要生产12t金属钛，至少需要多少吨TiCl4？（写出计算过程）________ 【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）+4 （3）AB （4） ①. 置换反应 ②. 解：设需要TiCl4的质量为x。 x=47.5t 答：至少需要TiCl4的质量为47.5t。 【解析】 【小问1详解】 化学反应中反应物的接触面积越大，反应就越快、越充分。因此生产过程中将钛铁矿粉碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 【小问2详解】 钛酸亚铁的化学式为：FeTiO3，设钛元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。 【小问3详解】 回收废旧钛制品、开发钛金属替代品，可以有效保护钛金属资源，而随意开采钛金属矿造成钛金属资源浪费。故填AB。 【小问4详解】 ①由反应的化学方程式可知，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 ②根据反应的化学方程式，由金属钛的质量求出TiCl4的质量。详见答案。 14. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）A装置中的反应容器是________。 （2）选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______________；B装置和C装置相比，优点是_______________；当D中集气瓶里的水排完后，某同学将集气瓶移出水面后盖上玻璃片，这样操作导致的后果是_______________。 （3）已知氨气密度比空气小、易溶于水，用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取并收集氨气，装置组合可选________；收集氧气和二氧化碳，都不能选用的收集装置是________。 （4）若用装置C制取二氧化碳，加入盐酸的液面至少在______（填“a”或“b”）处以上：用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是_______________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 能控制反应速率 ③. 收集的氧气不纯 （3） ①. AF ②. F （4） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图像，A装置中反应容器是试管。 【小问2详解】 BD 组合是固液不加热型发生装置和排水法收集装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； B 装置使用分液漏斗，能通过控制液体滴加速度来控制反应速率，而 C 装置使用长颈漏斗，不能控制反应速率； 排水法收集氧气，应在集气瓶还在水面下时盖上玻璃片，若移出水后再盖，空气会进入集气瓶，导致收集的氧气不纯。 【小问3详解】 加热氯化铵与熟石灰混合物制取氨气是固体加热型反应，选 A 作发生装置；氨气密度比空气小、易溶于水，用向下排空气法收集，选 F ，则装置组合是 AF； 氧气和二氧化碳密度都比空气大，不能用向下排空气法（F 装置）收集。 【小问4详解】 用 C 装置制取二氧化碳，为防止气体从长颈漏斗逸出，加入盐酸的液面至少要在 a 处以上，形成液封； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可用于检验二氧化碳，化学方程式为。 15. 化学兴趣小组对碱的化学性质进行项目化学习，请你参与他们的活动。 任务Ⅰ：认识常见碱的化学性质 （1）实验A中瘪气球的变化是_______________。 （2）实验B中观察到的实验现象是_______________，反应的化学方程式是_______________，该反应常用于制取少量________。 （3）实验C观察不到明显现象，借助pH计测出混合液的酸碱度后，可以推知酸与碱发生了化学反应，有关的化学方程式是_______________。 任务Ⅱ：探究反应后废液的成分 （4）实验结束，C试管残留溶液中含有哪些溶质呢？ 【猜想假设】①_______________；②NaCl和NaOH；③NaCl和HCl。 【验证猜想】为了验证猜想，将C试管中溶液三等分，放入另外三支试管中，然后进行如下验证： 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学向其中一份溶液中加入氧化铜 __________ 猜想③成立 乙同学向另一份溶液中加入小苏打 冒气泡 猜想______成立 丙同学将第三份溶液倒入蒸发皿中加热，逐渐蒸干水分 得到白色固体 猜想①成立 【问题讨论】针对丙同学的实验，请思考： ①其实他的实验结论是错误的，理由是_______________。 ②他在进行蒸发操作时，待蒸发皿中________时，停止加热。 【答案】（1）膨胀 （2） ①. 产生白色浑浊（有白色沉淀生成） ②. Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③. NaOH(或CaCO3) （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4） ①. NaCl##氯化钠 ②. 黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液（得到蓝色溶液） ③. ③ ④. 猜想①②③对应的溶液蒸发都能得到白色固体 ⑤. 较多量固体析出（少量液体剩余） 【解析】 【小问1详解】 因为瓶内二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，瓶内气体体积减小，压强减小，瓶外空气通过玻璃管进入气球，瘪气球的体积增大（或膨胀）。 【小问2详解】 实验B中饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠，因此观察到的实验现象是：有白色沉淀生成（或产生白色浑浊）。该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该反应中生成氢氧化钠和碳酸钙，因此该反应在实验室常用于制取少量氢氧化钠（或碳酸钙）。 【小问3详解】 实验C中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，没有沉淀生成，没有气体放出，也没有颜色改变，因此观察不到明显现象，但借助pH计可以测出混合液的酸碱度，根据混合液的pH由大于7逐渐减小至等于7，可以推知酸与碱发生了化学反应。该反应中，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 【小问4详解】 实验C中，如果稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl；如果氢氧化钠有剩余，则实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl和NaOH；如果稀盐酸有剩余，则实验结束，C试管残留溶液中溶质是：NaCl和HCl。因此猜想①是：NaCl（或氯化钠）。 氯化钠、氢氧化钠都不能和氧化铜反应，而稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色。根据甲同学实验结论：猜想③成立，即C试管残留溶液中溶质是：NaCl和HCl，因此实验中观察到的实验现象是：黑色固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。 氯化钠不能和碳酸氢钠（即小苏打）反应，氢氧化钠和碳酸氢钠反应不能产生气体，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。根据乙同学实验现象：实验中有气泡冒出，因此乙同学可得出的结论是：猜想③成立。 因为猜想①②③对应的溶液中都含有氯化钠，这三种溶液蒸发都能得到白色固体，所以丙同学实验结论是错误的。 在进行蒸发操作时，待蒸发皿中有较多量固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使少量液体蒸干，这样可以防止直接加热蒸干使蒸发皿内的固体溅出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$