2025年福建省三明市尤溪县中考一模化学试题

尤溪县2024-2025学年初中毕业班总复习阶段监测 化学 (满分：100分 考试时间：60分钟) 姓名：___________ 座位号：___________ 温馨提示：答案务必填写在答题卡的相应位置，否则一律无效！ 相对原子质量：H1 S32 Fe56 O16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A 汽水 B. 绿茶 C. 牛奶 D. 苹果汁 2. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 3. 下列物质对应的化学式及用途，错误的是 A B C D 物质 纯碱 消石灰 小苏打 生石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 CaO 用途 用于造纸 改良酸性土壤 作发酵粉 作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A. 液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 蒸馏水、乙醇 D. 澄清石灰水、干冰 5. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A. 10g溶液中含有1g NaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C. 100g水中溶解有10g NaOH D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 6. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 7. 下列反应中，属于复分解反应是 A. B. C. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 9. 下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是 A. NaOH NaCl HCl B. Ca(OH)2HCl NaOH C. Ca(OH)2 NaCl NaOH D. NaOH H2SO4 HCl 10. 下列措施或方法不能达到目的是 A. 用100mL的量筒量取9.5mL的水 B. 通过测溶液pH，鉴别亚硝酸钠(碱性)和食盐 C. 要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3 D. 要除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入足量的铁粉 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的___________(填“好”或“差”)。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。 （3）“嫦娥号”登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是___________(填元素符号)、H、O、N等。 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的___________(填“导电”或“延展”)性。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为___________。 12. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 13. 实验室进行粗盐提纯并计算精盐的产率。结合下图回答。 （1）操作④中玻璃棒的作用是___________。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g，量取足量的水、⑤___________①(填图甲中操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为___________。 （3）操作③中的错误是___________。 （4）图乙所示的步骤中，滤纸处理错误的是___________(填字母)。 14. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用。 I．学习小组设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体。已知：Mg(OH)2难溶于水。 （1）写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）溶液D中含有的溶质成分为NaCl、___________(填化学式)。 （3）上述两种制取NaCl固体的方案中，你认为更理想的是哪一种方案，并说明理由？答___________。 Ⅱ．临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 （4）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有___________性。 （5）实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为___________g。 （6）KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 欲将20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的KCl溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是___________(填标号)。 A. 降温至10℃ B. 恒温蒸发10g水 C. 升温至40℃，加入6gKCl固体 15. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。 （1）该实验用到的碱溶液是___________(写1种)。 （2）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是___________，溶液为红色。 （4）一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是___________。经实验，未观察到明显现象。 （5）实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量___________，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为___________。 16. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 任务一：从反应物消失和能量变化的角度设计实验 【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。 （1）向滴有酚酞氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出该化学方程式为___________。 【活动2】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。 （2）图三中，V的数值最接近___________(填“6”“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 任务二：从有新物质生成角度设计实验 【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。(填“左低右高”或“左高右低”) 任务三：反思实验设计 （5）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：___________。 17. 某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：Cr>Al>Fe猜想二：___________猜想三：Al>Fe>Cr 【实验】 实验内容 现象 结论 实验一 向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中 铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色 猜想三错误 实验二 向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中 无明显现象 猜想___________错误 （2）实验一的“实验内容”中加入的试剂是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验二中，猜想___________错误。 【结论】 （4）将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中__________。 【反思】 （5）用砂纸打磨金属片目的是___________。 （6）小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是___________。 18. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 尤溪县2024-2025学年初中毕业班总复习阶段监测 化学 (满分：100分 考试时间：60分钟) 姓名：___________ 座位号：___________ 温馨提示：答案务必填写在答题卡的相应位置，否则一律无效！ 相对原子质量：H1 S32 Fe56 O16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 【11题答案】 【答案】（1）好 （2）+2 （3） ①. C ②. 延展 （4）CO2、H2O 【12题答案】 【答案】（1）稳定 （2） ①. 低 ②. 不属于 （3）采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 （4） 【13题答案】 【答案】（1）引流 （2） ①. ②④③ ②. 85% （3）未用玻璃棒进行搅拌，会造成液体受热不均匀，使液体飞溅 （4）d 【14题答案】 【答案】（1） （2）NaOH、Na2CO3 （3）方案二，因为方案二能够有效去除溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺，得到纯度较高的NaCl固体 （4）稳定 （5）50 （6）C 【15题答案】 【答案】（1）氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液 （2） （3）有白色沉淀产生 （4）向外拉动注射器活塞 （5） ①. 稀盐酸 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） ①. 12 ②. 放热 （3）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （4）左低右高 （5）不合理，氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫 【17题答案】 【答案】（1）Al>Cr>Fe （2） ①. 硫酸亚铁 ②. Cr+FeSO4=CrSO4+Fe （3）一 （4）Al、Cr、Fe （5）去除金属表面的氧化膜 （6）铝片、铁片、硫酸铬溶液 【18题答案】 【答案】解：设可生产FeSO4的质量是x， x=30.4t 答：可生产FeSO4的质量是30.4t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$