上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题（B卷）

复旦大学附属中学2024学年第二学期 高一年级化学期中考试试卷B卷) 考生注意： 1.本试卷共55道试题，满分100分，考试时间90分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未 特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32FC-56Ba-137 一、钠及其化合物性质探究（本题共18分） 钠是一种非常活泼、具有广泛用途的金属。小复同学为探究钠的还原性，开展如下实验。 他用吸干表面煤油的绿豆大小的金属钠（以下简称“小钠块"），投入到装有水的烧杯中， 如下图所示。 ↓小钠块 旃有酚酞的水 1,补充以下实验现象与对应的解释： 实验现象 现象解释 ① 钠的密度比水小 钠熔化成小球 ② 溶液变红 生成氢氧化钠 2. 将烧杯中滴有酚酞的水换成稀盐酸时，同样大小、形状的小钠块与稀盐酸反应更剧 烈，由此可推知钠与水反应的实质是 _c 小复同学认为KMO4溶液会和钠发生更剧烈的反应，按下图所示装置进行实验。 ↓小钠块 2mL0.001mo-L-lKMn0,溶液 产生无色气体，溶液由紫色变为浅绿色，小钠块有轻微的爆炸。 (已知：MnO42呈浅绿色) 3.推测小钠块在KMO4溶液中会爆炸，且溶液变为浅绿色的可能原因是 小旦同学认为小复同学的实验设计不严谨，又做了对服实险，装置如下图所示。 NaOH周体 2mL0.001moL-1KMn04溶液 发现产生无色气体，紫红色溶液也变为浅绿色。 4.NaOH固体加入KMnO4溶液中产生的无色气体为 1/9 5.小旦同学认为还应该再增加一个对照实验，请简述该对照实验（包括试剂、操作）。 钠及其化合物的部分转化关系如下。 02 H2O 少量C02 Na 常温 过量C0 D 02 H2O E B 6.A和B具有的相似性质是 A.颜色 B.水溶液的酸碱性 C.氧化性 D.漂白性 7.写出E的化学式 ,物质B直接转化为D的化学方程式为 8.写出在氧气中充分加热A的化学方程式 据报道，2025年过氧化钠在环保领域的用量激增。 9.探究NzO2与水的反应，实验如下（实验③④中加入的溶液均过量）： KMnO酸性溶液 HO (产生气体，溶液提色) ②国 溶液等分两份 稀H,S0, Mno】 Na,O: ① 产生气体 BaCl,溶液 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层溶液 ③ ④ ⑤ 产生沉淀Ba0,) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 已知：i.H2O2≠H+HO2、HO2=H*+O22 ii.②中发生反应：2KMn04+5H202+3H2S04=KS04+2MnS04+5021+8H20 下列分析错误的是一。（不定项） A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②中KMnO4与⑤中MnO,的作用相同 D.通过③能比较酸性：HCI>HO2 Na2CO和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用其性质的差异进行鉴别。 10.若要在家中将它们区分开来，下列方法可行的是 。(不定项) A,在玻璃杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D.用电子秤分别称量两种固体2g于玻璃杯中，逐步加入等量水搅拌，观察现象 219 二、实验室模拟冶炼铁及制备铁黑(F©O)(本题共23分) 2024年，我国钢铁出口量达到1,11亿吨，居全球钢铁产量首位。工业上常采用热还原 法治炼铁。 11.下列金属的治炼方法与铁相同的是 A.Na B.Al C.Cu D.Hg 12.下列关于钢的说法错误的是 A.属于铁碳合金 B.硬度比纯铁大 C.熔点比纯铁高 D.用途比纯铁广泛 小复同学以C0与FzO3为原料模拟工业治炼铁，得到了黑色物质。 【查阅资料】 资料一：不同的温度下，CO与Fe的氧化物反应能生成另一种Fe的氧化物（或Fe单质） 和C02. 资料二：Fe和FeO4能被磁铁吸引而Fe0和Fe2O,不能。 【提出猜想】黑色物质可能是FeO4、FeO和Fe中的一种或几种。 【实验探究】 实验 现象 甲 用磁铁吸引黑色物质 黑色物质被磁铁吸引后，还残留少量红棕色粉末 乙 取少量黑色物质加入CuSO4溶液 无明显现象 丙 取少量黑色物质加入足量浓盐酸 无气泡、黑色物质溶解、溶液颜色变为黄绿色 【实验结论】 13.甲实验现象说明黑色物质中没有」 乙实验现象说明黑色物质中没有， 再结合丙实验现象，可得出该黑色物质为混有了少量FCzO的F©O4。 为进一步骑定黑色物质中混有的F203的量，小复同学称取23.28g样品进行如下实 验 样品 带孔玻 A B 14.通过计算B装置反应前后的质量变化，确定FO的量。B中的试剂应选 A.澄清石灰水 B.NaOH浓溶液 C.浓硫酸 D.H2O 15.上述实验过程中，C0除作反应物外，还能起到： ①加热前，排尽装置中的空气；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒 吸入A中；③ 3/9 小复同学对FcO4产生了兴趣，从黄料中找到了生产复印用高档铁黑(FO:)的工艺流 程图。 【工艺流程】 沉淀 △ 加50℃-70℃ 产品FeO4 工业绿矾 的热水溶解 FeSo ①适量NaOH溶液过滤 eS0·7HO) 过滤除杂 溶液②通一定量空气 滤液十副产品NaSO 【查阅资料】 资料一：FeSO4的溶解度如下表所示： 温度C 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/(g/100g水) 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 资料二：得到FcO4的反应为Fe(OH)2十2Fe(OH)3±FeO4十4Hz0 16.溶解时，用50℃~70℃热水的目的是 17.步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是 步骤②发生的化学方程式为 18.NaSO4的溶解度曲线如图所示， 从滤液中 固体质量g 得到Na2SO4固体的操作方法是 60 趁热过滤、洗涤、 NaSO 40 干燥。 Na2S0410H20 19.请设计实验证明滤液中不含Fe3+ 20 0 2032.44060 80温度rC 小复同学在实验室模拟上述流程制得了产品铁黑，为测定产品中FO4的含量，进行了 如下实验（杂质不溶于稀硫酸）： 适量 消耗e mol/LKMnO!. 取mg产品 足量稀疏酸 含Fe2t、Fe+ 试剂0 含Fe2 溶液VmL 计算Fe04 过滤、洗涤 的酸性溶液 的酸性溶液 含量 已知：Fe2*+MnO4→Fe3++Mm2+(未配平) 20.试剂①是Zn粉。向含Fe2+、Fe+的酸性溶液中缓慢加入Zn粉，边加边搅拌，当观察 到有较多气泡产生时，即停止加入Z粉。写出该过程依次发生反应的离子方程式 、 2H+Zn=Zn2*+H2. 21.当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Z粉，其目的是 22.可替代锌粉作为上述实验中试剂@的是 (不定项)。 A.Na B.AI C.Fe D.Cu 23.该产品中Fe30:的质量分数为 (只列原始计算式，不用化简) 4/9 三、元素周期表与元素周期律（本题共26分） 1869年，门捷列夫创建了元素周期表，并成功预测了新元素的存在，为化学研究莫定 了重要基础。 元素①⑧为前20号元素，原子半径依次增大，其最高正价或最低负价如图所示。 ④ +7 +6 +5 +3 但 +2 +1 ②③ 0 -1 2 -3 4 原子半径 24.写出①与②形成的简单化合物的电离方程式 25.⑦与③形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 可通过方 法鉴别⑦、⑧的氯化物。 26.室温下，将上述元素对应的最高价含氧酸配成0.1moL的溶液，其中pH最小的是 (填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用 27.欲比较②与③非金属性强弱，下列可作为判断依据的是」 (不定项)。 A,单质的沸点高低 B.单质与H2化合的难易程度 C.气态氢化物的稳定性 D。氢化物水溶液的酸性强弱 镓(G)有“电子工业脊梁”的美誉，门捷列夫当年预言了它的存在，并称其为“类铝” 与铝类似，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备G与A1的流程如图所示： Na[Ga(OH) Ga 铝土矿 NaOH NafAl(OH),] 适量C02 Al203、Ga2O 溶液 Na[Ga(OH) 过滤 Al(OH)3 加热Au电解A 28.Ga位于A1的下一周期，Ga的原子结构示意图为 29.C02的结构式为 30.Na[A(OH),]中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序 是： (用离子符号填空) 5/9 31,下列有关A1、Ga的说法正确的是 A.由流程图可知酸性：AI(OH田3>Ga(OH,B.GazO3可与盐酸反应生成GaCl C.Ga(OH3一定可由GaO,与水反应得到 D.流程图中获得单质A!的这步反应所涉及到的化学键变化仅为离子键和金属键 GaAs是一种重要的岸导体材料 32.GAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是 A,共价化合物 B.离子化合物 C.二者都不是 33.已知GAs中As的化合价为-3价，从原子结构角度解释As为负价的原 因 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质其有相似性，这种规 律被称为“对角线规则”。 Li 34.下列叙述正确的是 Be A.Li在空气中燃烧能生成Li20、Li3N Mg B.圃酸是强酸 C,B与水常温下能别烈反应 D.能通过铝热反应治炼出镁 35.写出A1溶于NaOH溶液的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目」 36.将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol-L稀硫酸中，然后滴加1molL的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所 示。请计算：（要求书写计算步骤，无步骤不得分） m/g↑ 0 (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg”、A+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液 的体积2=_mL。 (2)当=440mL时，金属粉末中n(Mg)=mol,%=mL。 6/9 四、自然界中的硫、氮循环（本题共16分） 自然界中疏、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。S和SO2是硫循环的重要组成 部分。 1.水中硫化物可用H202将其氧化为S进行回收。 37.用30%的H2O2将弱碱性水体中的HS转化为S,该反 应的离子方程式为 38.S的回收率随H202加入量的变化如图所示。M点后， 随HO2加入量增大，S的回收率反而下降的原因可能 是 H202的加入量/mg Ⅱ，烟气中SO2含量的测定与脱除 如图所示，用含淀粉的碘水吸收含S02的烟气（发生反应：S02+12+2H0=HSO+2H, 烟气中其他成分不与碘水反应)，恰好与40L烟气完全反应，再向其中加入过量BC2溶液， 得到BaS04沉淀0.233g 气体流量计 含s0,烟气→金 碘水 多孔球泡， (含少量淀粉) 39.判断碘水中五恰好完全反应的现象为 40.计算该烟气中S02的含量 mgLl。 41.若烟气流速过快，测得S02的含量会 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无影响 氨水也可吸收细气中的SO2。若SO2过量时，可得到NH.HSO5,再通空气将其氧化为 硫酸盐。 42.空气氧化时，溶液中会有$02逸出，其原因是 (结合相关离子方程式分析说明)。 微生物在自然界中的碳、氣、硫、铁等循环中发挥辉着重要作用。 大气 海N 过程 反硝化过程州 NO, 水体 硝态 硝化过程 亚硝态 硝化过程NH 氨态 土攘 铁氧化细南 Fe2+: 之Fe+ 7/9 43.上图氮循环中，属于氮的固定的有是 A.N2转化为NH B,硝化过程 C.反硝化过程 D.NH与NO2在氨氧化细菌作用下转化为N2 44.反硝化过程中，含氮物质发生 反应 A.氧化 B.还原 C.歧化 D.归中 45.士壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为： ①10Fe2+2N05+12H=10Fe3+N2↑+6H20②6Fe3+2NHt=6Fe2+N2↑+8H。若这两个 过程转移的电子数相等，则反应①②中生成N2的质量之比为 A.1:l B.3:5 C.53 D.2:1 46.微生物介导的碳氮硫循环如图所示。下列说法正确的是 NO防 NH O A.S2~在富氧条件下最终的产物为S0 B.S2可作为电子供体去还原NO C.图中涉及三种元素的化合价变化 D.碳氮硫循环失衡可能导致温室效应、酸雨、白色污染等环境问题 五、四氨化四硫(SN4)的制备（本题共17分） 硫氨化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领城之一。1943年，我国著名物理化学家 卢嘉锡采用电子衍射法确定S4N4的结构如图所示： 47.下列有关S4N4的叙述正确的是 (不定项)。 A.存在离子键 B.存在极性键 C.属于共价分子 D.与S2N2互为同素异形体 S4N4(S为+2价)室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCh,可通过NH3与SCh 反应制得。 I.制备SC2,反应装置如图所示（其中C中发生反应：S+Ch盘SCh,其夹持、加热 装置已省略)。已知SC2为红棕色液体，微溶于CCL4,有剩激性臭味，易水解。 8/9 48.下列有关SC2的化学用语正确的是 A电子式为 CI:S:CI B.结构式为S-C-CI C球棍模型为 D.空间填充模型为 49.a中次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气，写出该反应的化学方程式 50.B装置中应选择的试剂为 A.浓疏酸 B.饱和食盐水 C.饱和NaHCO,溶液 D.NaOH溶液 51.该装置有一明显不足之处，请指出并加以改进 L.制备S4N4,反应装置如图所示（夹持装置已省略）。 搅拌 氨气发生装置 稀硫酸 SCl,和CCL,的混合溶液 B 52.氨气的发生装置可以选用 (不定项)。 氢氧化钙和 浓氨水 氯化铵固体 氯化铵固体 氯化铵固体 碱石灰 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 多生石灰 B D 53.装置B中加入的CC4是溶剂，反应生成SN4的同时，还生成一种单质和一种盐，该制 备S4N4反应的化学方程式为 ,证明SC2反应完全的现象 是 54.装置C中稀硫酸和CC14的作用分别是」 55.测定产品纯度： 制备反应结束后，将B中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。 ①取0.4g固体产品与足量NaOH溶液共热，将蒸出的NH通入50mL0.1 mol-L!H2s04 溶液中充分反应（已知：SN4+6OH+3H20÷S203+2S03+4NH3↑）： ②再用0.1molL的NaOH溶液中和剩余的H2SO4,消耗NaOH溶液20mL。 计算产品的S4N4的纯度为 (保留两位有效数字)。 9/9