上海市上海中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

上海中学2024学年第二学期期中考试 化学试题 高一班 学号」 姓名」 成绩 注：选择类试题中，标注为“不定项”的试题，每小题有12个正确选项。未标注的试题 为只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Na-23,Fe-56,Cu-64 一、物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。 1.下列说法中正确的是() A.原子结构模型演变历史可以表示为： 道尔顿 卢瑟福 汤姆孙 玻尔 实心球模型有核模型 葡萄干面包模型 行星模型 B.H2和D2互为同素异形体 C.2C和4C互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代 D,在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 2.下列说法正确的是() A.化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B.化学键断裂，不一定发生化学变化 C.物质中一定存在化学键 D离子化合物不可能含有共价键 3.下列各组物质中，化学键类型都相同的是(、 A.CaC2和NaOH B.Na0和Na2O2C.C02和CS2 D.HCl和NaOH 4.(不定项)某稳定存在的微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是( A若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B.若微粒为原子，它是元素Ar 88 C.若微粒为负离子，则x可能等于14 D.该微粒最外层已达8电子稳定结构 5.现有下列7组物质：①7C1、C1:②金刚石、石墨；③02O3；④H2D2T:⑤ 9K、8Ca、8Ar;®H、D、T;⑦H,0、D2l6O (1)互为同位素的是 (填序号)，互为同素异形体是 (填序号)；①⑤⑥中共 有 种核素。 1 2)NH丈的电子式为 ，此离子中电子数与质子数之比为 6.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸钾熔化③氨气液化④NaC1溶于水⑤Na,O2溶于水⑥ HBr溶于水 (1)只有离子键被破坏的是 填序号)，只有共价键被破坏的是 (填序号) (②)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 (填序号) 7.常温下，根据键能数据估算反应CH4(g十4F2(g)=CF4(g十4HF(g) △H= 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/kJ/mol) 414 489 565 155 二、一百多年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系， 是对元素的一种很好的自然分类。 1.下列判断错误的是() A.非金属性：O>N>P>Si B.酸性：HCIO,>H2SO4>H,PO4 C.还原性：NH>PH D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH), 2.(不定项)短周期主族元素的简单离子，Xm+Y*、.ZPR都具有相同的电子层结构， 下列判断正确的是() A.若c>d,则Z的非金属性比R的更强 B.若p<q,则还原性：Z>aR9 C.若n<m,则离子半径：，Xm+<。Y+ D.若半径，X+>。Y+,则X的单质一定能从含Y+的盐溶液中置换出Y的单质 3.下列元素中，一定是主族元素的是( ) A.元素的最高正化合价为+6价 B.元素原子的最外层只有一个电子 C.原子核外各电子层的电子数均达到“饱和 D.其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 4.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图 所示，下列说法正确的是() +3 子半径 +4+5-2 原子序数 A.f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 2 B.简单氢化物的稳定性：g>d C.g、h的氧化物对应的水化物的一定有：h>g D.简单离子半径的大小顺序：d<e<f 5.下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 a b c d c f h 请回答下列问题： (I)d可在c的单质中燃烧。用电子式表示产物的形成 (2)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质 为 (化学式)，其中含有的化学键类型为 (3)某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加 ,B中加MmO4,C中加了 Na2S溶液，当C中观察到 则非金属 性强弱：g<h。 (④)c、g的简单气态氢化物的对热稳定性 (填分子式)更强，请从结构的角度分 析原因 (⑤)（不定项）推测k不可能具有的性质是() A.k的单质在常温下可与氢气化合B.元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C.室温下k的单质为固体 D.k的单质具有半导体性能 三、钠及其化合物在我们的生产生活中有重要的用途，如NCl既是常用的调味品又是重 要的工业原料、Na2CO3在玻璃制造等工业中是重要原料、NaHCO3是膨松剂… 1用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是() A将Na投入足量的水中 B.将Na用铝箔包好并刺些小孔，再放入足量水中 C.将Na投入足量稀硫酸中 D.将Na投入足量稀盐酸中 2能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是() A.分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B.分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C.分别取少量固体溶于水后加入CaC2溶液观察有否沉淀 D.分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 3 3.在25℃，101.3KPa下由HCHO(g,可燃)、H和C0组成的混合气体共6.72g,其相对氢 气的密度为14，将该气体与22.4L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的N202 粉末，使NazO2粉末增重的质量为( A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.无法计算 4. (不定项)某实验小组通过下图所示实验，探究N,O2与水的反应，下列说法中正确的 是() 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO 滴1~2滴酚酞 溶液 Na,O2 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②中大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D.⑤中MO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 5.NHCO,是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生CO,气体的量来判 定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接（气密性良好，各装置中试剂均过 量)。 膨松剂 空气 碱石灰 NaOH溶液 浓硫酸 B D ①小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示 这一步反应 ②写出受热时NaHCO,发生反应的化学方程式 ③装置E的作用是 。 如果去掉装置C,该实验会造成测定结果 (“偏大”、“不变“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果 (“偏大”、“不变“偏小”。 ④加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 4 6.取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其中通入一定量的C0,气体，得到溶 液A,向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中HCO的物质nHCO)/mol 的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 (1)加入盐酸依次发生反应的离子方程式为 (2)溶液A中n(Co):n(HC0)为 四、现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学0250 75盐酸)/mL 能与电能的转化具有重要价值。 1.理论上不能设计为原电池的化学反应是() A.CH4+202点燃C02+2H20 B.2FeCl3+Fe=3FeCl2 C.2Al+2NaOH +6H2O=2Na[Al(OH)]+3H2 D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 2氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧，两极间用质子交换膜，下列有关描述正确 的是() A.H向负极移动 B.反应最终产物是H2O C.O2在负极上反应 D电子由正极通过导线流向负极 3.图中所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是() A.若X为导线，Y可以是锌 B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为 Fe-2e=Fe2+ C.若X为直流电源，铁闸门做负极 D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应 4.(不定项)某学生研究常见的金属腐蚀现象，将锥形瓶内壁用盐酸酸化的饱和食盐水润 洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变 化（不考虑温度的影响），如图所示。下列说法错误的是() Bd/ 出 压强传感器 3 0 ty 专时间⅓ 数据采集器 A.t~t,时铁粉主要发生吸氧腐蚀 B.整个腐蚀过程中，碳粉始终做正极 C.铁的生锈过程中负极一直是Fe失电子 D.铁的生锈过程中正极一直是O,得电子 5.某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 5 离子 B C Cu 交换膜 石墨 石墨Ag Pt KOH溶液 饱和NaCI溶液 AgNO,溶液 NaCl溶液NaOH溶液 甲池 乙池 丙池 丁池 (1)甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为 (2)乙池中，总的化学方程式为 (3)丙池中反应一段时间后，溶液中c(Ag)将」 (填“增大“减小”或“不变”)。 (4)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH)来制备纳米Cu2O,离子交换膜为阴离子 交换膜，负离子移动方向为 (填“从左往右”、“从右往左”)。Cu电极的电极反应 式为 五、铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以 硫酸亚铁为代表：第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表。 1.(不定项)自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、Fe、57Fe和8Fe,它们的 丰度分别为a1%、a2%、a3%、a4%,在计算式54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%=A中() A.a1%表示54℉e的质量分数 B.a%表示8Fe的原子个数百分比 055.85表示56℉e的质量数 D,A表示铁元素的近似相对原子质量 2.下列物质转化不能一步实现的是() A.Fe→FeCl3B.Fe→FeCl2C.Fe→Fe,O4D.Fe2O3→Fe(oHl3 3.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其 中所加试剂正确的一组是( A B C D X FeCl2溶液 FeCl溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 4.有铁的氧化物样品，用300mL5mol.L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标 准状况下氯气3.36L,使其中的F2+全部转化为Fe+,该样品可能的化学式是( ) A.Fe2O3 B.Fe304 C.FesO7 D.Fe4Os 5.在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成 Fe0,高于570C时生成FeO4。 6 (I)F©，O4能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式 验 证反应后溶液中含有Fe+的可用 (试剂)，若 (现象)，则存在Fe2+。 (2)同学用酒精喷灯进行纳米级F粉与水蒸气反应的实验并验证产物。 步骤 实验操作 实验现象 黑色粉末逐渐溶解，溶液 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出 呈浅绿色；有少量气泡产 少量放入另一试管中，加入过量稀硫酸，微热 生 向实验1得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振 2 溶液没有出现红色 荡 ①根据以上实验，甲同学认为该条件下反应的固体产物为FO。乙同学认为甲同学的结论 不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明： ②若向步骤1得到的溶液中加入NaOH溶液，将看到的现象是： ③用步骤1所得溶液通过如下流程可制备制高铁酸钾(K2FO4,环保、高效、多功能的饮 用水处理剂) 过量空气 NaClo溶液饱和KOH溶液 溶液a 氧化 制备NazFeO4 转化 分离 KFeO4晶体 ↑ NaOH溶液 “氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为 “制备Na2FeO4” 中还原剂和氧化剂的物质的量之比为」 6.向含2.4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁 粉的物质的量的关系如图所示。（已知稀硝酸的还原产物只有O)。 7 4n(金属正离子)/mol b a 0 nin2 n(Fe)/mol ①a表示的是 的变化曲线。 ②n1= 0 ③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是 g。【注意：此小题要求书写 解题过程，仅有答案不得分】 8