上海市市北中学2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

2024学年市北中学第二学期高一年级化学期中考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号。作答 必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的选择类试题，每 小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32N-14,C1-35.5C-64Fe-56A-27 一、氯、硫及其化合物 氟和疏是两种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触 到许多含氯或含硫的物质。 1.下列物质中属于纯净物的是() A.碘酒 B.液氯 C.氯水 D.漂粉精 2.35C1和37C1具有() A。相同电子数 B.相同质量数C.相同中子数 D.相同核电荷数 3.下列能够证明氯得电子能力比疏强的事实是() ①HC1酸性比HS强 ②Clh与Fe反应生成FeCl,S与Fe反应生成Fes ③HC稳定性比HS强 ④HC还原性比H2S弱 ⑤C与HS反应生成S A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②③⑤ 4,设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.L.8gH0、0.1molH0*含有的电子数均为N4 B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为 C.标准状况下，22.4LS0含有的分子数为N D.20℃、101kPa时，32g02与O3的混合物中，氧原子数目为2N4 5.利用下列装置制取S02或验证其性质，不能达到实验目的的是() 较浓HSO, 滴加酚酞的 aOH溶液 A.制取SO2 B.验证氧化性 C.验证还原性 D.验证漂白性 高一化学试卷第1页共6页 6.土壤中硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸 盐，其主要化学原理如下： —K2S—KNO3+Hz0"里 N2↑+KS0+KOH (1)配平反应方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 (2)上述反应 元素被氧化，还原产物是 若生成1molN2,转移电子数为 个。 二、氮及其化合物 氮是一种重要的非金属元素，该元素是由苏格兰化学家丹尼尔-户瑟福在1772年发现 的，在自然界中广泛存在。 1、下列化合物既含离子键又含共价键的是() A.H02 B.H2S C.NH4CI D.KBr 2.下列实验过程中，始终无明显现象的是() A.NO2通入FeSO,溶液中 B.NH通入AgNO3溶液中 C.CO2通入CaC溶液中 D.S02通入BaNo)h溶液中 3.右图为氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是() NH, A.该实验证明氨气极易溶于水 B.可以加热分解NH4CI制取氨气 止水夹 C.CO2和浓NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉 水（簧加少 ·图山 D.红色喷泉说明氨水呈碱性 4.细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、两种元素的循环。部分转 化如图，下列说法正确的是() 大气 硝 过 NO 反硝化过程 NO NH 水体 硝态 硝化过程 硝化过程 亚硝态 氯态 土攘 铁氧化细菌 Fo A。硝化过程属于氮的固定 B.亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气 C。反硝化过程含氮物质发生氧化反应D.铁循环可将氮元素从水体中还原除去 5.一定条件下，将等体积的NO和O的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中（水槽 中有足量水)，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的() 高一化学试卷第2页共6页 6.“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氨的循 环。 +5 乙丙 元素化合 NO, NO 0 N2 -3甲 氢化物A氧化物酸盐物质类别 (1)N元素在元素周期表的位置为 乙对应的酸酐是 (填化 学式)，丙是钠盐，对应物质的化学式为】 (②)实验室需要收集一瓶甲气体，采用右图装置，气体应该从 (填“e”或“P)口进。 (3)用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为() A.Na2S04 B.H2SO4 C.C02 D.NH3H2O (4)铜和足量的乙的稀溶液的反应方程式 (不定项)反应中乙表现的性质为() A.酸性 B.易挥发性 .氧化性 D.还原性 (⑤)（不定项）工业盛装大量乙的浓溶液，可选择( )作为罐体材料。 A.镁 B.铝 C.铜 D.铁 三、钠及其化合物 钠是一种金属元素，是成金属元素的代表，化学性质较活泼。纳元素以盐的形式广泛分 布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 1.下列有关金属钠的说法正确的是() ·密度比水大 B.常温下易被氧气氧化 C.能与水反应放出氧气 D.实验剩余的金属钠不能放回原瓶 2.下列性质的比较中，错误的是( A.熔、沸点：K>Na>Li B.原子半径：Ca>MgAl C.活动性：K Ca Na D.氧化性：Ag>Cu2>Mg2+ 3.欲区别0.1molL的Na2C0溶液和0.1 mol-L-NaHC(03溶液，简便的方法是() A.加热 B.加石灰水 C.加石蕊试液 D.用pH试纸 高一化学试卷第3页共6页 4.关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是( 银白色金 风化白色粉末状 属钠Na) 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 白色块状物质 ① ② ③ ④ ⑤ 物质（生成） A.反应①产物的正、负离子个数比为1：1B.反应④的产物为小苏打 C.风化过程中发生了化合价变化 D.各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应 5.某化学兴趣小组设计下图装置证明过氧化钠能与C02反应，可在呼吸面具和潜水艇中 作供氧剂。已知：C中加入Na2O2,D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题： (1)A中锥形瓶盛放的物质是 (填化学式)。 (2)B装置的作用是除去CO2中的HC1杂质，则其中盛装的试剂可用() A.水 B.浓硫酸 C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液 (3)C中，若有7.8gNa202与足量C02反应，可产生02的质量是 8。 (4)D中盛放NaOH溶液的作用是 6.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下。 气体A 操作② 固体A 操作① 反应② Na2CO3 饱和NaCI溶液 反应① 固体B 母液 5℃≈10"℃ NH3 CO2 加入食盐细粉 通入NH 滤液B (1)在沉淀池中放入一定量的饱和食盐水后，先通入足量的气体 (写化学式)再 通入另外一种气体，原因是 (2)反应①的化学方程式为 (3)操作①和②的名称分别为 (4)固体B的化学式为 写出它的一种用途 (⑤)通氨气的作用是」 (填编号)。 a.增大NH的浓度，使NH,CI更多地析出； b.使NaHCO更多地析出； c.使NaHCO,转化为NaCO,提高析出的NH4Cl纯度。 (⑤流程图中可循环使用的物质有 (写化学式)。 (⑦)上述生产纯碱的方法称为 高一化学试卷第4页共6页 四、铁、铝 铁是人类最平利用的金属之一，约公元前2000年赫梯人掌提铁冶炼技术。铝直至1886 年霍尔埃鲁发现电解法才实现铝的工业化生产，结束了其“贵族金属”时代。 1.“中国”一词最早见于西周的青铜器（主要成分为铜、锡、铅等）上。下列有关青铜的说 法中错误的是() A.冶炼技术早于炼铁 B.具有导电性 C.熔点高于纯铜 D.硬度大于纯铅 2.下列有关物质的工业制备反应错误的是( ) 高温高压 A.合成氨：N2+342=2NHB.治炼铝：2AICL6(熔融)通电2A+3C2t 像化剂 C.制HCl:H+CL,点槛2HC D.冶炼汞：2Hg0=2Hg021 3.下列有关高炉炼铁的说法中，错误的是() A.赤铁矿的主要成分是Fe2O B.炼铁是铁矿石被还原的过程 C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除脉石 D.炼铁过程中，还原剂主要是焦炭 4.下列离子方程式中，正确的是() 金属Na与H20反应：Na+2HO-Na*+2OH+H2t B.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4+3Ht C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-CO2t+HO D.H2O2与氯化亚铁溶液反应：2H+H2O2+2Fe2+-2H20+2Fe3+02t 5.向200mL0.1mol·L的FeS04溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2*恰好完全沉淀，过 滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为() A.4.36g B.2.82g C.1.6g D.1.44g 6.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中F®2+和F心3+的物质的量浓度 恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为() A.2:3 B.2:5 C.1:1 D.5:2 7.乙同学为了获得持久的F(OHD2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制 的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。 高一化学试卷第5页共6页 H2S04 铁粉 (1)获得不含02的蒸馏水的方法是 (2)反应开始时，应先 (填打开”或“关闭)止水夹a;一段时间后， (填“打开” 或“关闭)止水夹a。 (3)实验完成后，在试管 (填“A”或“B∽中观察到白色的F(OH)h。 (4)若拔开试管B的活塞，将看到的现象 ,对应 的化学方程式为 8.某小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学标志，然后浸入FCl3溶液 中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有“化学”图案的电路板和废液。 我钢板 FeC1,溶液 新作的阁关 (I)将覆铜板浸入FeCl3溶液中发生反应的高子方程式为 (2)取少量废液于试管中， (填操作 和现象)，则废液中含Te3+。 从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下，所加试剂均过量。 加入 稀盐酸 加入药品 ② 腐蚀废液 操作方法 加入试剂 ·操作方法 6 ⑤ ⑥ 操作方法 氯化铁 品体 a ③ (3)腐蚀废液中加入的药品①是 (填化学式)。 (4)加入稀盐酸发生的化学反应方程式是 (⑤)操作方法c为蒸发浓缩、 、过滤。 (6)(不定项)试剂⑧可以是() A.H2O2 B.HNO3 C.氯水 D.铁粉 高一化学试卷第6页共6页