上海外国语大学附属外国语学校东校2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

2024学年第二学期高一年级化学期中考试试卷 考试时间：60分钟；满分：100分 考试允许使用计算器 常用的相对原子质量：H-1C12O-16Fc-56S-32C1-35.5Si-28Na-23 注意：本试卷中选择题除特味说明外，均为单选题。不定项选择燃有1-2个正确选项。 一、氢能(16分) 豆能是一种视具发展潜力的清洁的可再生能源。以太阳能为热源，热化学硫碘辆环分解 水是一种高效、无污朵的制就方法。其反应过程如下图听示： H,O 0,4 反应1 反应 反应 H H.SO 1 ()反应1的化学方程式是 反应1得到的：物用1：进行分离。该产物的溶液在过量：的存在下会分成两层，分别是含低 浓度2的H:SO4层高浓疫的2的Hl层， (2)根据上述事实，下列说法正确的是 (不定编)。 A.两层溶液的密度存在差异 B.加：前，I,SO4溶液和H山溶液不互溶 C.h在Hl溶液中比在HSO,溶液中易溶 ()分离层液体用到的玻璃仪器主要有 辨别两层溶液的方法是 对于反应：H(g)+l(g)H(g),反应中各物质的浓度随时间变化情况如田1： ↑c/(mo1L. e/(molL 0. -b 0.5 H 0.4 0.4 0.3 03 0.2 0.2 -H: 0.1 -I 0.】 01.2.3437in 6 方一8910猫i 图1 图2 (4)反应达到平衡后，第8分钟时，若加入12,1：浓度的变化正确的是 (用图2中 d~f的编号回答) 出卷人：赵毅市卷人：王视 试卷第1页，共7页 (⑤)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后 1H浓度的变化情况。 +c/(mol-1 0.5 1H1 0.4 0.3 0.2 0.1 0 78910min 图3 (O)LBH:是储氢材料.其释放氢气的原理为2LiBH=2LiH+2B+31,↑。氧化锂（LH)是离于化 合物，写出其电子式： 若该反应中释放67.2LH:(标况下).则转 移的电子数为 个 二、氯气(22分) 煮气可直接用于自未水的消毒，也可以制取漂粉精、高供酸钠等物质来对自术水消桑。 已知：硫酸铁与明机都能作为絮凝刺。 ()氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是一 (2)氯气可用来制取漂粉种，似十燥的氢氧化钙与氯气井不易发生反应，氯气只能被氢氧化 钙所吸附。为此，在丁业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化，其原因是 (3)用氯气对饮用水消海制作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物，可用氯气制取高铁酸 钠净水。请补全缺项，并配平上述离子方程式： Fe++ Cl2FeO+ + H2O (4)计算NazFeO,.的消海效率（以单位质量得到的电子数表示）的是氯气」 倍。说明该净 水剂与氯气相比较有何优越性 (写出2点). (5)(CNz是一种与Ch性质相似的气体，该分予中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出 (CNh的结构式： (6)自米水（经消毒）中含疏量约70mg/L,它只能以 (填微粒符号)形态存在。 (7)氯气与KOH溶液反应，产物为KCO、KC和HO,该反应中氧化剂与还原剂的质量比 为 试卷第2页，共7页 (8)实验室利用反应6HC1+KC1O,=KC1+3H,0+3CL,↑制取C,当产生标准状况下的气体 3.36L时，转移电子 个。 (9)根据上述(7)(8)两题反应中KCO,和C12的氧化性强弱比较，你能得出的结论是 (10)已知：次氯酸可将h氧化为IO方。(CO,易溶于水并生成次氯酸，当通入的CIO,过量， 用玻璃棒蘸取三锁瓶中的液体点到淀粉K1试纸上，将看到的现象是 三、双氧水(16分) 生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消海，其主要成分为过真化真，在化学上也有 着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题 有以下4个涉及HOz的反应： A.H2O:+Ba(OH)2 BaO2 +2H:O B.Ag(O+H0:=2Ag+O2T-11:0 C.2H202-2H0402f D.3H:02+Cr(SO)+10KOH-2K:CrO+3K2SO4+8H2O (1)以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是」 (不定项) 化合反应 分解反应 营换反应 复分解反应 (2)反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为】 在HO2的参与下，S20(硫代硫酸根)可以与Fe2反应制备FeO]纳未颗粒。其反应为： Fe2+S,0,241HzO2+OH=F0+Sz0.2+H:O(未配平)，已知S,02与Fe2物质的量之比为1：2。 (3)下列关于该反应的说法中正确的是 (不定项)。 A.该反应中还原剂只有SO B.已知生成的F©zO,纳米颗粒直径为10纳米，则FcO,纳米颗粒为胶体 C.该反应中HO2只作氧化剂 D,该反应需要在碱性条件下进行 试卷第3页，共7贞 (4)下列离子在HO2溶液中能大量共存的是 A.Ct、No、K、Na B.HCO;、H、SO}、K C.So、Fe2+、Na、Ct D.K、NOi、So、Ba+ (⑤)某同学研究亚铁盐与HO2溶液的反应。取2mL5%H02溶液于试管中，加入5滴 FSO4(p=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色， 该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH1.4,上述实验中产生红褐色物质的离子方程 式是 (6HO,可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCNON为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性 气体，反应中被氧化的元素是 ,A的化学式为 (⑦)双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥 法标出电子转移方向和数目。 H202+ PbS(黑色)= PbSO4(白色H d 四、钠(16分) 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及 其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 化合价 Na.CO NaHCO +1 NaH ② NaOH NaCl ① 氢化物单质 氧化物 碱 →物质类别 盐 钠及其化合物 (I)将一小块①投入CSO4溶液中，观察到的现象是 (填序号) ①浮于液面上；②熔化成小球：③发出嘶嘶的响声，放出气体：④有蓝色沉淀产生： ⑤析出大量红色固体， 发生的总反应化学方程式为 (2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN、FcO 试卷第4 共7而 和NHCO,停物质，当汽车发生较严重的碰输时，引发NaN)分解2NaN=2Na+3N,从而 为气瘴充气，产生的Na立即与FCO,发生置换反应生成NO,写出该反应的化学方程 式 (3)已知物和钠同属于碱金属，他是37号元素，质量数是85。关于伽的结构和性质，下列判 断正确的是 (不定项)。 A.与水反应比钠别烈 B.它的原子半径比钠小 C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO, D.它常作氧化剂 装实验小组用下图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实险探究（尾气处理装置客去）。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原，例如PdCh+CO+HO=Pd+(COz+2IHC1, 反应生成黑色的金属把，此反应也可用来检测微量C)的存在。 稀盐酸 Na 澄清 石灰水 PdCL 溶液 ① ② ⑤ (4)装置②中盛装的试剂是 :装置③的作用是 (5)实验时，先打开①中活塞，缓馒流加稀盐酸，当 时， 再用酒精灯火焰加热④中的钠， (6)假设C0气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析井回答问题： .若装置©中溶液无明显变化，装置④冲生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐 酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应 的化学方程式是 ⅱ。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置①中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸 反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与一氧化碳反应的化学方程式 是 试卷第5页，共7页 五、化学反应速率与平衡(14分) T℃下，在2L的密闭容器中投入氨气与氧气，使其发生反应，各物盾的物质的量随时 间的变化曲线如图所示。回答下列问题： n/1mol↑ 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.4 0.2 0.2 012345 (/min 已知：某物质的转化率一 反应的物渍的活 初始的总物质的量 (1)马出该反应的化学方程式 (2)2min时.氨气的平均反应速常v(NH,) Imin时，ve(NH,).E(NH,). (填><”或“=”) ()到达平衡时，氢气的转化率是 (4)反应进行1min时，氮气的转化率为m,则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时 之比为】 (5)3min时，下列操作能让反应速率增大的是 (不定项)。 A.升高温度 B.增大容器体积 C.加入催化剂 D.恒温恒容下，向其中充入Ar E,恒温恒压下，向其中充入A如 (6)恒温恒容的条件下，能说明反应己达平衡的是 ①三种气体的浓度相等： ②混合气体的且强不再改变： ③反应速率v(N,):v(H,)=3:1: ④混合气体的密度不随时问变化 ⑤唐断裂6molN-N键的同时断袋3molH-H键 试卷第6页，共7页 六、铁(16分) 铁在地壳中是含垂第四丰富的元素，主要以氧化物的形式存在，比如赤铁矿(O)、感 铁写等。常见的铁矿还有褐铁矿和菱铁矿。 (1)磁铁矿的主要成分是 (填化学式).工业上冶炼Fe常用的方法是 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.物理方法 (2)将0.06m0l的铁加到过量的HNO中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混合气体 共2241（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O,恰 好使气体全部溶于水生成HNQ,则通入O:的体积为 L(标准状况). 已铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色周体产的的成分不同，某化学小组的问 学为剥定该固体产物的就成，体取16Smg纯铁粉，按下列步我进行实验： ①如围所示连接好装置，检查气密性，装入药品： ②打开K,加热某装置，一段时间后，再热另一装置： ③反应完成后，关闭K,停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积。 铁粉石棉线 冰水 回答下列问题： (3)实验中先点燃 处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之 (填“前“或“后)： (4)下列实验操作的目的是： ①将铁粉和石棉绒混合均匀 ②关闭K (5)判断铁静与水蒸气反应已经完成的现象是」 (6)实验收集到气体的体积为672L(己换算成标准状况)，则固体产物的组成为 试卷第7页，共7页