广东省揭阳市第一中学2024-2025学年高三下学期4月月考化学试题

全国100所名校高考模拟示范卷 按秘密级事项管理★启用前 2025年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题(七) 广东新高考研究中心 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 Na 23 A127 S32 C135.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每 小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.中国的古建筑不仅体现了中国古代高超的工艺,更承载着浓厚的文化气息。下列建 筑材料的主要成分属于有机高分子的是 班 B.琉璃屋顶 C.杉木梁柱 A.汉白玉栏杆 D.铜制门环 线 2.新型隐身战机歼-35A亮相第十五届中国航展。下列说法不正确的是 A.航空航天工业要大量使用高端的钛合金:加水并加热,有利于利用TiCL.制 备TiO2 表一进 B.超高分子量聚乙 纤维是防护领域的首选纤维;聚乙 为纯净物 C.空中加油技术可显著提高战斗机续航能力:燃料燃烧时化学能转化为热能 D.导电高分子材料用于制作飞机的隐形涂料:掺杂处理可使一些高分子具有导电性 3.切割技术的发展历经了多个阶段,从传统的手工和机械切割,逐步迈向高精度、智能 化的现代切割技术。下列说法正确的是 A.周口庙旧石器时期遗址中发现了水晶打制的石刀,SO。属于离子晶体 化学卷(七)第1页(共8页)。 【25·(新高考)ZX·MNJ·化学·GDONG 全国100所名校高考模拟示范卷 B.乙快是火焰切割中最常见的燃气,乙快分子为直线形分子 C.激光切割适用范围广,原子中的电子从激发态跃迁至基态需吸收能量 D.等离子切割可进行数字精确控制,等离子体由阳离子和电中性粒子构成 4. 粤剧又称粤韵风华,是岭南文化的瑰宝之一。下列相关描述正确的是 A.广绣戏服使用的绸级面料的主要成分为蛋白质 B.特色乐器竹提琴的主要成分为纤维素,纤维素与淀粉互为同分异构体 C.演出用的键铁单头枪,其中Fe元素位干元素周期表ds区 D.演出时用于冰制造烟雾效果,干冰汽化属于化学变化 5.实验室回收含基的笨酸废水的过程如下。操作I、II中会涉及的装置是 NaOH(aq) 含笨的笨废水→操作I→操作I→笨 共 ##士# 将 B C D 6.“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 。2 通过X射线衍射仪测定青蒿素的结构 X射线衍射技术可用于物质结构的测定 n 在医院喷洒NaClO溶液进行消毒 NaClO溶液呈碱性 用铭箔纸包裹食材进行烧烤 金属具有导热性和延展性 向化妆品中添加甘油作为保湿剂 丙三醇具有良好的水溶性 7.图1所示化合物能用于支气管及肺部疾患治疗。关于该化合物,下列说法不正确 的是 A.与盐酸、NaOH溶液均能反应 B.能使酸性KMnO.溶液褪色 H0 C.分子中所有碳原子可能共平面 D.分子中碳原子的杂化方式为sp^{和sp{ 图1 8.深中通道海底沉管的外层钢板上镶嵌了铲或错金属块,是沉管防腐的第一道防线。 下列说法不正确的是 A.该防护方法为牺牲阳极法 B.碎块与钢板构成电池时,电子由碎块流向钢板 C.正极上仅发生反应:2HO+2e--H。十2OH D.制造沉管时可以适当预留出钢板的腐蚀厚度 化学卷(七)第2页(共8页) 【25·(新高考)ZX·MNJ·化学·GDONG 全国100所名校高考模拟示范卷A 9.焦亚疏酸钟(NaSO。)常用作葡萄酒等的食品抗氧化剂。某兴趣小组按图2所示 装置利用SO与NaSO。反应制备Na2SO.,已知NaSO;的溶解度小于 Na。SO。。下列分析正确的是 70%酸. ##行 过和NaOH溶液 3NasS 溶液 A 图2 A.实验时应先关闭K.,打开K。和分液漏斗活塞 B.将II中的疏酸浓度增大至98%,可提高SO。的生成速率 C. III中试剂X可为笨,作用是防止Na。SO。溶液发生倒吸 D.实验结束后,过滤II中的下层液体可获得NaSO。固体 10.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.10mol·L-1NaHSO。溶液中,HSO的数目为N B.70gCH。中含有的。键数目为14N。 C.0.2molCl。与0.2molFe充分反应,转移的电子数为0.4N D.22.4LCO和CO。的混合气体中含有的原子数目为N 11.部分含Na或A1物质的分类与相应化合价的关系 化 如图3所示,下列推断合理的是 A.a暴露在空气中一定能形成致密氧化膜 B.可存在转化路径:f→g→e→a +1 -........... C.b、e分别与水反应生成d、g D.工业上电解熔融的c或f制得a 单质 氧化物 盐 氢氧化物 12.下列陈述I与陈述II均正确,且具有因果关系的是 图3 过选项 陈述I 陈述II 沸点:1-已醇>已院 A 己院分子间存在氢键 &#) 乙二酸可与KMnO.溶液反应 乙二酸有酸性 酸性:HF>HCI>HBr>HI 非金属性:FCBr>I 裂化汽油能使澳的四氢化碳溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和经 13.利用活性石墨电极电解饱和食盐水(如图4) 关闭活塞K时,红布条无明显变化,打开活塞K 后,红布条褪色。下列分析正确的是 A.理论上a、b处产生气体的物质的量之比为2;1 B.关闭活塞K时,红布条无明显变化,说明X _干燥红布条 可能是浓疏酸或NaOH溶液 饱和食盐水 图4 化学卷(七)第3页(共8页) [25·(新高考)ZX·MNJ·化学·GDONG 全国100所名校高考模拟示范卷 C.打开活塞K后,红布条褪色,说明氢气具有漂白性 D.将电极换成Cu棒,与石墨作电极时的实验现象相同 14.一种低残留的新型农药的分子结构如图5所示,所含元 素均为短周期元素,且Q、W、X、Y、乙的原子序数依次增 大,X与乙位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:乙>X>W B.第一电离能:W<X<Y 图5 C.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 D.简单氢化物的沸点:Z<X 表面复合 15.光催化制氢机理如图6所示。光激发会使光催化剂中的 弥 电子吸收光能而跃迁,产生光生电子空穴对,掺杂稀土 元素La可提高光催化剂Pt/TiO。制氢活性。下列说法光照 不正确的是 A.气体X、气体Y分别为H;和O B.阳极反应为2HO+4h--O。^+4H C.理论上光照每产生1mole可制0.5molH HO 图6 D.稀土元素La有利于光生电子和空穴的分离 16.已知碱性条件下H。O。的迅速分解反应分两步进行,其中一步为HO。十HO --H。O十O。^十OH。某浓度的碱性H.O。溶液分解过程中各微粒的物质的 量n随时间t的变化关系如图7所示。下列说法不正确的是 A.HO是一种弱酸 HO2 OH B.酸性条件下,HO。不易分解 C.催化反应的另一步为慢反应 HO D.HO。是HO。分解反应的催化剂 图7 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 答案 二、非选择题:本题共4小题,共56分 17.(14分)硝酸在人类生产、生活中扮演着重要的角色。 (1)工业上利用NO。与H。O的反应制取HNO。。该反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 (2)HNO。浓度不同用途也不同,化学实验室中的硝酸通常需要稀释后才能使用。 ①实验室需要用250mL1.7mol·L-1HNO。溶液对金属表面进行化学处理 配制该溶液需要14mol·L的市售浓硝酸 (保留小数点后1位)mL。 ②配制上述溶液用到的玻璃仪器有 (填字母)。 化学卷(七)第4页(共8页)。 【25·(新高考)ZX·MNJ·化学·GDONG] 全国100所名校高考模拟示范卷 A □ 装 B 4 D (3)极稀的硝酸与Zn反应的还原产物为NH.NO。,浓缩反应液后,证明其中存在 NH的操作及现象为 (4)某化学兴趣小组探究铁与浓硝酸发生钝化反应后溶液呈黄色的原因。 【初步实验】 小组同学取打磨过的铁钉、错条分别放入装有浓硝酸的试管中,观察到金属与 酸产生少量气体后迅速停止反应,放入铁钉的溶液(溶液A)变成黄色,放入E 条的溶液仍为无色 【查阅资料】 Fe*在水溶液中以淡紫色的Fe(H。O).形式存在,其水解产物使溶液显黄 色。久置浓硝酸因溶解NO。而呈黄色。 【提出猜想】 猜想1:溶液A吴黄色与Fe{*水解有关 猜想ll:溶液A呈黄色与NO。的溶解有关 【验证猜想】甲同学设计方案并进行实验,实验记录如下。 操作 序号 现象 将少量溶液A滴入3mol·L-1的NaOH溶液中 产生红褐色沉淀 2 取少量Fe(NO;):固体溶于稀硝酸中 溶液为淡紫色几乎无色) 取VmL溶液A于试管中,通入N a min后溶液黄色变浅 取VmL.溶液A干试管中,通人O. bmin后溶液变为无色 注:实验3和4中通入气体速率相同 【实验分析】 ①实验1可说明 ;根据实验1和2,猜想1 (填“成 立”或“不成立”),给出判断理由: ②a (填“”“<”或“-”)b,可推测实验4中O。不仅吹出了NO。,还 线 与NO。发生了反应。猜想lI成立 (5)化学兴趣小组继续探究NO。使溶液A呈黄色的原因,证明NO。可与Fe3+或 高浓度硝酸作用而使溶液呈黄色,与NO。无关。已知[FeCL为黄色,请填 写下表: 序号 操作 现象 5 将NO。通人浓硝酸中 无色溶液变为黄色 6 将NOz通入稀硝酸中 无色溶液变为蓝色 7 将NO通人0.1mol·L-1的Fe(NO)。溶液中 无色溶液变为黄色 8 将NO2通人 _溶液中 无色溶液变为黄色 9 将NO。通入0.3mol·L-1的NaNO。溶液中 无色溶液变为蓝色 化学卷(七)第5页(共8页) [25·(新高考)ZX·MNJ·化学·GDONG] 全国100所名校高考模拟示范卷 A 18.(15分)生产氧钛酸钾时会产生强酸性含铁废水,该废水中主要含有Fe2+、Fe、C1”、F 等,一种利用含铁废水制备冰晶石并联产氢化梳酸错铁[AFe(OH)(SO)Cl。]的工艺 流程如下: NasSOg, FeSO..7HO、疏酸 NaCl、NaCIO Al(SO); NaOHf ■浸液→反应2 +氧化→氢化疏酸错铁 含铁废水→反应1→调pH- →浸淹→洗浇、干燥→冰晶石 已知:室温下K。(HF)-10-3.2。 (1)基态铅(A1)原子中占据最高能级的核外电子的电子云形状为 (2)“反应1”中加入NaSO。的作用是 (3)“调pH”时,要使溶液中c(F)>c(HF),利于A13+与F配位并生成冰晶石 则pH应至少大于 _(反应在室温下进行)。 (4)“氧化”过程中反应的离子方程式为 (5)为测定所得氢化疏酸错铁的纯度,称5.000g该样品,用盐酸溶解后加人过量 的BaCl。溶液,将所得沉淀过滤、洗潦、干燥后称重得到2.330g固体,则产物 的纯度为 (已知氢化疏酸铭铁的摩尔质量为302.5g·mol-1,计算结 果保留四位有效数字)。 (6)ClO;的空间结构为 (7)冰晶石(Na。A1F。)是电解错工业的助熔剂 其某种结构的晶胞如图8所示,楼之间的夹 角均为90{。 ①该晶体沿:轴方向的投影为图 nmo-Na C 图8 ②设阿伏加德罗常数的值为N。,则晶胞密度为 gcm-3。 19.(13分)部分有机弱酸可用作化学反应的指示剂,在科学研究中有多种应用。 (1)酸类物质一般都可以与FeCl。作用显色。 ①基态Fe的价层电子排布式为 ②完成制备酸红指示剂反应的化学方程式: C 化学卷(七)第6页(共8页) 【25.(新高考)ZX·MNJ·化学·GDONG 全国100所名校高考模拟示范卷 4 (2)某研究小组查阅资料并进行实验,学习酸碱指示剂的变色原理 ①将澳甲酸绿(用HA表示)溶于NaOH溶液可配得澳甲酸绿指示剂。其变色 原理为A(蓝色)十H.O→HA(黄色)+OH,pH变色范围为3.8~4.5。 下列说法正确的是 A.向1mol·L二的盐酸中滴入澳甲粉绿指示剂,溶液呈黄色 B.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸时,可选用澳甲酬绿指示剂 .c(A二). D.向HA稀溶液中加入FeCl。固体,溶液pH不变 ②基于①酸碱指示剂的变色原理,酸碱中和滴定实验中,指示剂用量尽可能少 的原因是 (3)水泥的品质与氧化铁含量有关,化工生产中通常用横基水杨酸(用H.B表示 定量检测水泥中的铁元素。横基水杨酸的阴离子B②可与Fe3*逐级形成不同 颜色的配离子: Fe3+十B→FeB(紫色) K,-1014.6 FeB+十B{2--FeB(桂红色)K。-1010. FeB十B2--FeB{(黄色)K.=106.9 ①由于溶液中的H可与配体结合,从而减弱配合物的稳定性,所以溶液酸碱 性对配离子的种类影响很大。FeB+6H→Fe3++3HB K= (HB的电离平衡常数K-10-26,K。-10-11)。 ②配离子能吸收特定波长的光,吸光度越高,说明该配离子浓度越大。研究员 利用该原理测定不同pH条件下横基水杨酸-铁络合物的组成(图9)并根据系 列实验测定出平衡时不同pH条件下各种配离子的摩尔分数(图10)。FeB${③}- 的特征吸收光波长约为 pH-10 100 (5,96.5) %/数 pH-5 50... _p_-2 400 480 560 640 波长/nm pH 图9 图10 ③用一定量HB溶液与含2.0×10-2molFe3的溶液混合,5min时Fe3+完 c[FeB] 全反应,此时溶液pH一5, c[FeB+] -4。求0~5min内B{的平均配位速率 (计 化学卷(七)第7页(共8页) 【25·(新高考)ZX·MNJ·化学·GDONG 全国100所名校高考模拟示范卷A 算结果精确到小数点后一位,写出计算过程,忽略Fe③的水解反应). 20.(14分)化合物IV是一种织物染料,可从植物中获取,也可化学合成。一种从植物 中获取该物质的有机原理示意图如下(其中一R为经基) 发露 (1)化合物IV中含氧官能团的名称为 。化合物IV的结构属于 (填 “顺式”或“反式”)结构。 弥 (2)化合物III的分子式为 。芳香族化合物X为II和III的同分异构体,遇 FeCl。溶液显色,且在核磁共振氢谱图中有4组峰,峰面积比为2:2:2:1,则 X的结构简式为 (任写一种)。 (③)关于上述示意图中相关物质及转化,下列说法正确的有 (填字母)。 A.从化合物I到化合物IV的过程中有手性碳原子形成 B.化合物I和化合物III之间的转化存在π键的断裂与形成 C.2mol化合物III反应生成1mol化合物IV时,会生成2molHC D.化合物IV中的C原子存在sp*和sp^{}两种杂化方式 封 (4)根据化合物I的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 加成反应 1 取代反应 ,以甲本为原料经取 NO2 线 代、氧化、加成三步可制得该中间体。基于该中间体的合成路线,回答下列问题; ①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步反应的产物名称为 ③第三步反应中需添加的有机反应物为 (写结构简式)。 化学卷(七)第8页(共8页)。 【25·(新高考)ZX·MNJ·化学·GDONG 2025年广东省普通高中学业水平选择性考试 1.C　【命题意图】本题以中国古建筑为情境,考查无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料。 【解题分析】汉白玉和琉璃为硅酸盐材料,A、B两项不符合题意;木材属于有机高分子材料,C项符合题意;铜制门环属于合金,D项不符合题意。 2.B　【命题意图】本题以新型隐身战机歼-35A为情境,考查影响水解平衡的因素、物质结构与性质。 【解题分析】用TiCl4制备TiO2的反应为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl,制备TiO2时加入大量的水并加热,促使水解趋于完全,A项正确;聚乙烯为混合物,B项不正确;燃料燃烧时化学能转化为热能,C项正确;一些高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路,像聚乙炔、聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能,导电高分子材料可用于制造移动电子设备的开关、轻便的彩色显示屏等,还可作为微波吸收材料,用于制作飞机与舰艇等的隐形涂料,D项正确。 3.B　【命题意图】本题以中国切割技术的发展为情境,考查物质结构。 【解题分析】水晶的成分是二氧化硅,二氧化硅属于共价晶体,A项错误;乙炔分子为直线形分子,B项正确;电子从激发态跃迁至基态需释放能量,C项错误;等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)构成的整体上呈电中性的物质,D项错误。 4.A　【命题意图】本题以粤剧为情境,考查化学与材料。 【解题分析】广绣戏服使用的绸缎面料主要由蚕丝制成,蚕丝是一种天然蛋白质,A项正确;纤维素与淀粉的分子式并不相同(聚合度n不同),不互为同分异构体,B项错误;Fe元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,属于d区元素,C项错误;演出时使用干冰制造烟雾效果,是因为干冰(固态二氧化碳)在常温下会迅速升华变为气态二氧化碳,这个过程中并没有新物质生成,因此属于物理变化,D项错误。 5.C　【命题意图】本题以实验室回收含苯的苯酚废水为情境,考查实验装置的选择。 【解题分析】操作Ⅰ中向含苯的苯酚废水中加入NaOH溶液后,苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠,苯酚钠进入水层,苯留在有机相,进而分液得到苯。操作Ⅱ中向苯酚钠中通入CO2,产生苯酚和NaHCO3,通过分液获得苯酚。A、B、C、D项中的装置分别为蒸发、蒸馏、分液和过滤装置,故C项符合题意。 6.B　【命题意图】本题考查物质性质与应用。 【解题分析】X射线衍射技术可以确定晶体结构,A项正确;喷洒次氯酸钠溶液进行消毒,利用了次氯酸钠的氧化性,B项错误;铝箔纸具有延展性和导热性,可用于包裹食材烧烤,C项正确;丙三醇分子中含有羟基,可与水分子形成分子间氢键,具有良好的水溶性,可作为保湿剂,D项正确。 7.C　【命题意图】本题考查有机化合物的性质。 【解题分析】该物质中含亚氨基和酚羟基,亚氨基可与酸反应,酚羟基可与碱反应,A项正确;该物质中含有酚羟基和醇羟基,具有一定的还原性,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,B项正确;结构中存在叔丁基,所有碳原子不可能共面,C项不正确;分子中C原子的杂化方式有sp2和sp3两种,D项正确。 8.C　【命题意图】本题考查电化学腐蚀与防护。 【解题分析】锌和铝比铁活泼,在钢板上镶嵌锌或铝金属来延缓钢板腐蚀的方法为牺牲阳极法,A项正确;锌块与钢板构成电池时,锌更活泼,作为电池的负极,电子由锌块流向钢板,B项正确;水中溶解的O2也可能在正极上发生还原反应,故可能存在电极反应O2+4e-+2H2O4OH-,C项不正确;实际制造沉管时可以适当预留出钢板的腐蚀厚度以延长海底沉管的使用寿命,D项正确。 9.D　【命题意图】本题以Na2S2O5的制备和性质实验为情境,考查物质性质和实验操作的分析。 【解题分析】Na2S2O5可用作食品抗氧化剂,因此在制备Na2S2O5时应先除尽Ⅱ中的氧气,可先关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,利用产生的SO2除尽Ⅱ中的氧气,A项错误;将Ⅱ中的硫酸浓度增大至98%后,硫酸难电离,不利于加快SO2的生成速率,B项错误;Ⅲ中的试剂X可为苯,作用是防止Na2SO3和Na2S2O5被氧化,C项错误;Na2S2O5的溶解度小于Na2SO3,实验结束后Ⅲ中的下层液体中有Na2S2O5固体析出,通过过滤即可分离得到Na2S2O5固体,D项正确。 10.C　【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。 【解题分析】HS在水溶液中会发生电离和水解,1 L 0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中,HS的数目小于NA,A项错误;C5H10的不饱和度为1,可能为戊烯或环戊烷等,因此70 g C5H10中含有的σ键数目可能为14NA或15NA,B项错误;Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3,因此0.2 mol Cl2与0.2 mol Fe充分反应,Fe过量,转移的电子数为0.4NA,C项正确;未说明温度与压强,无法确定混合气体的物质的量,D项错误。 11.B　【命题意图】本题考查含Na或Al物质的性质。 【解题分析】a可以是Na单质或Al单质,Al单质在空气中能形成致密氧化膜,而Na单质在空气中无法形成致密氧化膜,A项错误;若f为AlCl3,与NaOH反应可生成Al(OH)3,Al(OH)3加热分解生成Al2O3,电解熔融的Al2O3可制得Al单质,B项正确;b为Na2O,与水反应可生成NaOH,e为Al2O3,与水不反应,C项错误;工业上电解熔融的Al2O3可制得Al单质,D项错误。 12.D　【命题意图】本题考查物质的结构与性质。 【解题分析】1-己醇与己烷均属于分子晶体,由于1-己醇存在分子间氢键,故其沸点比己烷高,A项不符合题意;乙二酸能与酸性KMnO4溶液反应,因为乙二酸有还原性,B项不符合题意;酸性强弱为HF<HCl<HBr<HI,C项不符合题意;裂化汽油中含有烷烃与烯烃,能使溴的四氯化碳溶液褪色,D项符合题意。 13.B　【命题意图】本题以Cl2的制备和性质实验为情境,考查反应原理和元素化合物性质。 【解题分析】用活性石墨电极电解饱和食盐水,理论上a处(阴极)产生的气体为H2,b处(阳极)产生的气体为Cl2,两处产生的气体的物质的量之比为1∶1,A项错误;关闭活塞K时,红布条无明显变化,原因可能是b处的Cl2被吸收了,也可能是Cl2被干燥了,故X可能是浓硫酸或NaOH溶液,B项正确;打开活塞K后,与红布条接触的是未干燥的Cl2,布条褪色不能说明氯气具有漂白性,C项错误;将电极换成Cu棒,则阳极上Cu失电子,无Cl2生成,与石墨作电极时的实验现象不同,D项错误。 14.D　【命题意图】本题以一种低残留的新型农药的分子结构为情境,考查元素周期律的应用。 【解题分析】由结构可知,Q、W、X、Y的共价键数目分别为1、4、3、2,又因为Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且X与Z位于同一主族,因此Q为H元素,W为C元素,X为N元素,Y为O元素,Z为P元素。原子半径大小关系应为P>C>N,A项错误;第一电离能大小关系应为C<O<N,B项错误;该物质中H原子和P原子都不满足8电子稳定结构,C项错误;Z形成的简单氢化物为PH3,X形成的简单氢化物为NH3,由于氢键的作用,NH3的沸点更高,D项正确。 15.C　【命题意图】本题以光催化制氢为情境,考查电化学基本原理。 【解题分析】光激发会使光催化剂中的电子吸收光能从价带跃迁到导带产生光生电子-空穴对,而分离产生的光生载流子迁移至表面反应活性位点,电子与水发生还原反应生成H2,空穴与水则发生氧化反应生成O2,A、B两项均正确;光生电子、空穴存在体相复合和表面复合,因此光照每产生1 mol e-无法全部用于制H2,C项不正确;稀土元素La能抑制光催化剂的光生电子-空穴的复合,可提高光的利用率和光催化活性,D项正确。 16.D　【命题意图】本题以H2O2的分解为情境,以n-t图像为载体考查化学反应原理中反应速率的相关知识。 【解题分析】根据H2O2+OH-H+H2O可判断H2O2是一种弱酸。根据总反应2H2O22H2O+O2↑和已知反应①H2O2+HH2O+O2↑+OH-可知另一步反应②为H2O2+OH-H+H2O。根据图像可知,OH-浓度保持较大,H浓度保持较小,则反应①为快反应,反应②为慢反应,能影响慢反应速率的反应物OH-为H2O2分解反应的催化剂。综上所述,D项不正确。 17.(1)1∶2(1分) (2)①30.4(2分) ②AC(2分) (3)取该溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分,操作1分,现象1分) (4)①溶液A中含有Fe3+{1分,写[Fe(H2O)6]3+或Fe(Ⅲ)也给分};不成立(1分);溶液A中含有浓硝酸,溶液的酸性比实验2更强,对Fe3+的水解抑制程度更大(2分) ②>(1分) (5)0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3(答案合理即可)(2分,控制Fe3+浓度1分,阴离子种类1分) 【命题意图】本题考查氧化还原反应、溶液的配制、离子检验和实验探究过程分析。 【解题分析】(1)NO2与H2O的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,属于歧化反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 (2)①根据稀释前后溶质物质的量不变可得V浓==≈30.4 mL。 ②用浓溶液配制稀溶液时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,故本题选AC。 (3)证明溶液中存在N的操作与现象:取该溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (4)①实验1中将溶液A滴入NaOH溶液中产生红褐色沉淀,可说明溶液A中含有Fe3+。由于钝化反应迅速停止,溶液A中含有浓硝酸,并溶有Fe3+;实验2中的稀硝酸中溶有Fe3+,稀硝酸对Fe3+的水解抑制程度更小的情况下溶液为淡紫色,可说明溶液A中的黄色与Fe3+水解无关。 ②由于存在反应4NO2+O2+2H2O4HNO3,故溶液褪色更快,则a>b。 (5)实验5和6说明NO2与HNO3存在相互作用而使溶液显色,实验5中溶液成分与溶液A接近,NO2需溶于浓硝酸才可使溶液显黄色。实验7、8、9探究NO2与溶液A中的Fe3+、N是否存在相互作用,实验7属于对照实验,实验9探究NO2与N的相互作用,则实验8探究NO2与Fe3+的相互作用,为控制Fe3+浓度相同,应选用0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液。因[FeCl4]-为黄色,故不可使用FeCl3溶液。 18.(1)哑铃形(或纺锤形)(1分) (2)将Fe3+还原为Fe2+,防止在“调pH”时生成含铁元素的沉淀,影响冰晶石的纯度(2分) (3)3.2(2分) (4)6Al3++6Fe2++Cl+6S+17Cl-+3H2O6AlFe(OH)(SO4)Cl3↓(2分) (5)60.50%(2分) (6)三角锥形(2分) (7)①ⅲ(2分) ②(2分) 【命题意图】本题以生产氟钛酸钾过程中产生的含铁废水的处理和资源化利用为情境,综合考查考生对化学知识的应用能力,包括原子结构、化学反应、溶液pH调节、离子方程式、物质纯度计算以及晶体结构的理解和分析能力。 【解题分析】(1)基态Al原子的核外电子排布为[Ne]3s23p1,其中占据最高能级的电子是3p电子。p电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。 (2)Na2SO3具有还原性,可将Fe3+还原为Fe2+,防止在“调pH”时生成含铁元素的沉淀,影响冰晶石的纯度。 (3)室温下Ka(HF)=10-3.2,Ka(HF)=,要使溶液中c(F-)>c(HF),则c(H+)<10-3.2 mol·L-1,因此pH要大于3.2。 (4)加入NaClO3,发生氧化还原反应,将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为6Al3++6Fe2++Cl+6S+17Cl-+3H2O6AlFe(OH)(SO4)Cl3↓。 (5)样品用盐酸溶解后加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀为BaSO4,2.330 g BaSO4的物质的量为0.01 mol,则该物质的物质的量也为0.01 mol,该物质的摩尔质量为302.5 g·mol-1,该物质的质量为302.5 g·mol-1×0.01 mol=3.025 g,产物的纯度为×100%=60.50%。 (6)Cl中Cl原子形成3个σ键,含有1个孤电子对,故Cl的空间结构为三角锥形。 (7)①由晶胞结构和各原子的位置可知,该晶体沿z轴方向的投影图为图ⅲ。 ②根据均摊法可求出晶胞内Na3AlF6个数为2,阿伏加德罗常数的值为NA,摩尔质量为210 g·mol-1,可求出密度为 g·cm-3。 19.(1)①3d5(1分) ②H2O(1分) (2)①AC(2分) ②酸碱指示剂显酸性或碱性,会与标准液或待测液反应,大量加入易导致实验产生较大误差(2分) (3)①1010.8(2分,也给分) ②420 nm(420~430 nm均可给分)(1分) ③5 min时Fe3+完全反应,浓度为0,所有Fe3+均参与配位。根据元素守恒可知,n(Fe)配位=n(FeB+)+n(Fe)+n(Fe)=2.0×10-2 mol。由图10可知,pH=5时n(Fe)=96.5%×n(Fe)配位=1.93×10-2 mol,结合=4可知n(Fe)=×3.5%×n(Fe)配位=5.6×10-4 mol,n(FeB+)=×3.5%×n(Fe)配位=1.4×10-4 mol。故发生配位的B2-的物质的量为n(FeB+)+2n(Fe)+3n(Fe)=4.042 ×10-2 mol,B2-的平均配位速率v(B2-)==≈8.1×10-3 mol·min-1(4分) 【命题意图】本题以指示剂为情境,考查电子排布式、化学平衡、滴定操作、图像分析、元素守恒、速率计算等,培养学生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】(1)①Fe是26号元素,基态Fe3+的价层电子排布式为3d5。 ②根据原子守恒可知横线处应填H2O。 (2)①向酸溶液中滴入溴甲酚绿指示剂,溴甲酚绿变色,平衡正向移动,溶液呈黄色,A项正确;用NaOH溶液滴定醋酸时,反应终点时溶液显碱性,不能选在酸性环境变色的溴甲酚绿指示剂,B项错误;加水稀释NaA溶液,水解平衡正向移动,减小,C项正确;Fe3+结合OH-使溶液pH发生变化,D项错误。 ②由于酸碱指示剂本身是有机弱酸,部分指示剂在配制时需溶于碱而显碱性,所以酸碱指示剂显酸性或碱性,会与标准液或待测液反应,大量加入会导致产生明显的实验误差,故指示剂用量应尽可能少。 (3)①根据B2-与Fe3+的配位平衡可以得到Fe+6H+Fe3++3H2B　K==1010.8。 ②pH越大,溶液中B2-浓度越大,越易与Fe3+配位得到Fe,故分析pH=10的吸光度曲线,在波长为420 nm处吸光度达到最大值,则可判断Fe的特征吸收光波长约为420 nm。 20.(1)酮羰基(1分);反式(1分) (2)C8H7NO(1分);(或,或)(2分) (3)BC(2分) (4)H2,催化剂,加热(1分);(1分)[或Br2的CCl4溶液(1分);(1分)];NaOH溶液,加热(或其他合理答案)(1分);、RCOONa(1分) (5)①+HNO3+H2O(1分) ②邻硝基苯甲醛(或2-硝基苯甲醛)(1分) ③(1分) 【命题意图】本题以一种染料的提取和合成路线为情境,将高中有机化学反应融入试题,考查有机化学基础知识。 【解题分析】(1)化合物Ⅳ中的含氧官能团为酮羰基。两个相同基团在双键异侧,因此该结构为反式结构。 (2)化合物Ⅲ的分子式为C8H7NO。X遇FeCl3溶液显色,则含有苯环和酚羟基,核磁共振氢谱图中有4组峰,峰面积比为2∶2∶2∶1,则酚羟基和另外一个基团处于对位,除苯环外还有2个不饱和度,可考虑含有碳碳三键或氰基,因此X的结构简式可以为或,也可以考虑双键和环的组合,如 。 (3)化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均无手性碳原子,A项错误;Ⅱ、Ⅲ之间的转化过程中断裂了碳碳双键,形成了碳氧双键,B项正确;根据结构简式可判断2 mol化合物Ⅲ反应生成1 mol化合物Ⅳ时,会生成2 mol H2O,C项正确;化合物Ⅳ中的C原子全是sp2杂化,D项错误。 (4)化合物Ⅰ中含有酯基,可发生水解反应,含有苯环和碳碳双键,可发生加成反应。 (5)以甲苯为原料经取代、氧化、加成三步可制得该中间体,过程为。 学科网（北京）股份有限公司 $$