上海市晋元高级中学2024-2025学年高二下学期期中化学考试试卷

上海市晋元高级中学2024学年第二学期期中考试 高二年级化学学科（等级考）试卷日期：2025.4 考试时间：60分钟满分：100分 命题人：吴巧玲、于永洁 审核人：吴巧玲 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，错选不得分， 漏选1个得一半分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确进项。 2.可能用到的相对原子质量：C~121M-140-16 一、无处不在的有机物（共18分) 有机物种类繁多、用途广泛，不仅仅是人体的重要组成部分，在能源、医药、 化肥、食品添加剂、炸药、有机合成材料等的制造和合成方面有广泛的应用。 1.生活中处处有化学。下列说法错误的是。 A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷 C.乙烯可用作水果催熟剂 D.苯酚可用作消毒剂 2工业生产中，制备乙烯常用的方法是石油的裂解。首先要对石油进行分馏操作。 下图为实验室从石油中分离出汽油、煤油、柴油等的 装置图，有关说法中正确的是 (不定 项) A.蒸馏得到的各馏分是纯净物 B.冷却剂应从c管进入到冷凝管中 C.仪器a、d名称分别为圆底烧瓶、锥形瓶 D.实验中a中应加入一些碎瓷片或沸石 3.石油分馏产品：(CH3)2C(C2H5)CH(CHh的名称是 A.2,3,3一三甲基戊烷 B.2,3-二甲基—2一乙基丁烷 C.2,3一二甲基3-乙基丁烷D.3,3,4一三甲基戊烷 4.乙烯同系物中，存在立体异构，碳数最少的有机物，写出它的顺式结构的结构 简式： 5.下列化学用语书写正确的是 A,丙酸的键线式： B.CH4分子的球棍模型： oH C乙烯的结构式：CH=CHh D.乙醇的结构式：一-() CH=CH-CH, 6苯丙烯 是重要的有机合成原料，以下关于苯丙烯的说法正确 的是 (不定项) A.易溶于水，也易溶于有机溶剂 B.既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 C.熊发生加聚反应，其加聚产物可表示为 D.最多有17个原子共平面 7.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图 1mo1该物质与足量溴水反应，最多可消耗 molBr2 一定条件下最多与 mo1H2发生加成反应。 A.3、5 82、5 C.3、4 D2、4 8.2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”寓意创造非凡、探索未来。其使用的材料之一 为ABS树脂，结构简式如图所示： ECH-CH:CH-CH-CH-CH,+CH,-CH CN 写出所有单体的结构简式： 9.已知：川十)△Q,如果要合成 所用的起始原料可以是 (不定项) A.2甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 B.1,3-戊二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 二、氯碱工业（共20分） 氯碱产品可作为基础原材料，其他物质与之发生反应可得到更多的化工产品。 1.写出氯碱工业生产原理的化学方程式 写出阴极的电极反应式： 2.下列关于作用力的说法正确的是 (不定项) A氢氧化钠晶体中只含离子键 B.NaHSO4在水中电离只破坏离子键 CC12、B、L,沸点升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 D.碘单质受热变成气体，此过程中化学键没有发生变化 3.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.次氯酸的电子式为H::0: B.M2核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为轻M C.用电子式表示MgCl,的形成过程为 :Ci·+Mg+i:一→过Mg[ D.氮离子(N)的结构示意图为 PHA 4.己知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M元素的焰色 12 反应为黄色。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度 均为0.01mol-L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下 列说法错误的是 XY ZW M服子半径 A.Z元素最高价氧化物的化学式为Z0, B.简单离子半径大小顺序：X>M C.简单气态氢化物的稳定性：DW D.X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐 氟碱工业获得的烧碱可用于生产亚硫酸钠，它常用于织物漂白剂、染漂脱氧剂、 香料和染料还原剂等。 制备过程如下：(1)纯碱溶液吸收S02:(2)吸收 +PH $O2后的溶液中加液碱：(3)结晶干燥。生产过程 1 中的pH的变化如右图所示。生产过程中：亚硫 酸钠溶液pH=9.6、亚硫酸氢钠溶液pH=4.6、饱 和碳酸溶液pH=3.9。 生产进程 资料：①源料价格：液碱32%NaOD:850元/吨 纯碱：1880元/吨 ②常温电离平衡常数 化学式 H2C03 H2SO3 Ka=4.2×107 Ka1=1.2×102 电离常数 K2=4.8×1011 K2-6.2×108 5.常温下，物质的量浓度相同时，下列四种溶液中水的电离程度最大的是 A.Na2C03溶液 B.NaHSO3溶液C.Na2SO3溶液D.NaHCO3溶液 6.有关图中a点的说法错误是 A.较低的pH是为了除去碳酸 B.此时有SO2直接被水吸收 C.生产中控制a点pH越小越好 D.a点之后pH升高是因为加入了液碱 3 7.烧碱溶液也可以吸收SO2,生产过程选择使用纯碱来吸收$O2的原因是 8.后期pH回调到11-12之间，敞开放置接触空气，得到产品含有少量杂质是一。 9.Na2SO3溶液具有较强还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液很快褪色，写出反应的 离子方程式： .。（已知酸性高锰酸钾的还原产物为Mn+) 三、尿素的合成（共22分） 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳， 实现“碳的固定”。 0 1.尿素的结构简式为HN-C-NH,请写出与尿素分子式相同的铵盐的化学式 2.合成尿素分如图所示的两步进行： 4 E/(kJ.mol) A E/(kJ.moll) 2NH3(g)+CO2(g) C0NH2(8)+H200 △=-272 △H=+138 H2NCOONH4(g) H2NCOONH(g) 反应历程（第1步快反应） 反应历程（第2步慢反应） 反应2NH3(g)HC02(g)-CONH2)2(S+H2O0的△H= 3.在恒温恒容密闭容器中投入1molC02和2moNH3按照上述原理合成尿素，下 列表明该反应达到平衡状态的是 (不定项) A.气体密度不随时间变化 B.CO2体积分数不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.CO2和NH3的转化率之比不随时间变化 4.amoINH3与一定量的C02在恒容密闭容器中发生上述反应：测得C02的平衡 n(NH,) 转化率与起始投料比n=(Co,'n分别为1：1、 2:1、3:1]、温度的关系如图所示。 (1)在相同投料比下，升高温度， CO2的平衡 转化率降低的主要原因是 (2)曲线a代表的投料比为 A.1:1 B.2:1 C3:1 T T°0 (3)若T℃下，反应容器的体积为V升，从反 应开始至达到M点历时5min,计算0~5min内，NH的平均反应速率为 (用含a、v的代数式表示) 5.某课题组使用氢氧化铟[l(OH)3]纳米晶电催化剂直接由NO3和CO2高选择性 地合成CON2。 012345678910112 一尿素生成反应 2 =NO的反应 41 -6 8 6aN6 .CH02N02 -10fNO 035ey 1,58ev -12 CO.N COO .CON +CO(NH2)2 器8 (1)上述CO2和NO3的转化中，被还原的物质或微粒是 (2)上述转化中，决速步骤是 A.*NO3→*NO, B.NO2→*CO2NO2 C.*CO,NH2→*COOHNH2 D.`COOHNH2→CONH2 6近年研究发现，电催化C02和含氮物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有 助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题.向 一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上 反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。 已知：尿素中的N为-3价。 H (1)电极b连接电源的 极， CO(NH.) 发生 反应。 (②)补全电解过程中生成尿素的电极反应式： 质子交换膜 □N0;+☐e+□_+☐-☐C00NH)2+☐ (3)若电解过程中生成1.2g的尿素，电路中通过的电子数为 (尿素 的式量为60)》 四、有机合成（共22分） 有机合成能根据人类需求创造自然界中不存在的新物质，满足医药、生命科 学等领域的需求，对人类生活质量的提升具有积极意义。 1.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程： CH与 0 (1)下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 0 (不定项) A苯甲醛与X互为同系物B.该反应属于加成反应 C.Y和Z的分子中，均含有酯基 D.将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应 (2)Z分子中含有个不对称碳原子。 A.1 B.2 C.3 D.4 有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备多种化工中间体及产品。 用A为原料合成一系列有机物的路线如下所示： CaHaBr2 F 反应② 反应① C阳B2 H2S04 CaH10 CH0浓OH.△C3H3O3雀化剂商分子 CHBr2 NaHCO3/H2O -CHO H 化合物 A E C CHO- 浓KOH△ COOH H+ 已知： 完成下列填空： 2.写出A的名称： 3.化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F可能的结构简式： 4.依次写出反应①、反应②的试剂与条件： 5写出反应类型：反应① ；C→D 6.写出D中所含宫能团的名称： 7.设计一种简单的实验方案检验C是否完全转化为D物质。 8.化合物D的同分异构体有多种，写一种能同时满足下列条件的结构简式 ①既能与FC溶液发生显色反应又能发生水解反应； ②常温下1molD最多能与含3 moINaOH的水溶液反应； ③核磁共振氢谱显示有四组峰。 9.设计一条由 合成 的合成路线。（无机试剂任选） (合成路线可表示为：A 反应试剂，B…反应条件 反应条件 反应试剂，目标产物） 五、有机实验（共18分） 在实验室中合成、分离、提纯有机物，进而借助相关技术确定有机分子的化 学式、结构等信息，是有机化合物合成与研究的基本环节。 1.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B.实验室制备并收集乙烯 2%AgNO,溶液 8 乙醇、 浓酸 2%稀氨水 C.分离乙醛和乙酸 D.除去苯中的苯酚 水 浓溴水 浆 苯酚 2.要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 B.滴入AgNO,溶液，再加入稀盐酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入Na0H溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO,溶液， 观察有无浅黄色沉淀生成 D.加入Na0H溶液共热，冷却后加入AgNO,溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 3.某种有机物CHO2的核磁共振氢谱如下图中的左图所示，图中峰面积之比为 1:3:1:3:利用红外光谱仪测得其红外光谱如右图所示。 20150 5 50200001014012 该物质的结构简式为 对甲基乙酰苯胺是有机合成中的一种重要分子，可用对甲基苯胺和冰醋酸制 备。反应如下： HC《 HC- NHCOCH3 +H2O 已知： ①对甲基苯胺易被氧化；②刺形分馏柱的作用相当于多 次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离： 温度计 ③三种物质的相对分子质量和部分物理性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点 沸点 溶解度(20℃) 接引管 形 对甲基乙酰苯胺 149 153℃ 307℃ 0.12g 锥形瓶 柱 对甲基苯胺 107 46'℃ 200℃ 11g 冰酷酸 60 16.6℃ 118℃ 易溶 I,对甲基乙酰苯胺的合成 步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5.0mL对甲基苯胺(0.04mo1)、6.0mL 冰醋酸（约0.1mo1)和0.1g锌粉，相关装置如上右图： 步骤2：控制温度约100-110°C,加热回流约1h左右。待反应基本完全， 停止加热： 步骤3：在不断搅拌下将反应混合物倒入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，冷却 结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，得到粗产品。 Ⅱ.对甲基乙酰苯胺的精制回答48题： 4.步骤1中加入锌粉除了起着沸石的作用外，还起的作用是 5.步骤2的加热方式，应该选择 A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 请说出选择的理由。 6.该实验使用刺形分馏柱将产生的水不断蒸出的目的是： 一；为达到同样的目的，还可以采取的措施有」 7.对甲基乙酰苯胺粗产品中主要含有少量对甲基苯胺，精制的实验方法是 8.精制后干燥得5.20g对甲基乙酰苯胺， (1)对甲基乙酰苯胺的分子式为： (2)该实验中对甲基乙酰苯胺的产率为 %。 (保留两位有效数字)