上海市南汇中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

上海南汇中学2024学年第二学期期中考试 高一化学 满分：100分完成时间：60分钟 相对原子质量：H-1C12-140-16Na-23Cu-64 说明：选择题中注明“不定项选择”的有1-2个正确答案，未注明的为单选题。 一、认识化学键（本题共13分） 近邻原子或离子之间通过强烈的相互作用结合成物质，这种作用力称为化学健。 1.有关化学键及化合物的说法中，正确的是 A.离子键是正、负离子间的吸引作用 B.CaCh中即有离子键，又有共价键 C.只含共价键的物质不一定是共价化合物 D.离子化合物的化学式代表其分子组成 2.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A.可溶于水 B。有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3,下列变化中，不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.碘单质升华 C.次氯酸见光分解 D.硫酸铜溶于水 4.元素A、B、C、D为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原 子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。回答下列问题： A (1)元素A的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的生成物属于 B D 化合物。（选填“离子”或“共价”) (2)元素B和同周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素可形成XY型化合物， 此化合物的电子式为」 (3)以上4种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的结构式为 (4)用电子式表示D的气态氢化物的形成过程 二、元素周期表与元素周期律（本题共20分） 元素周期表是元素周期律的具体体现，是学习和研究化学的一种重要工具。 5.2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A,现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B.原子最外层有2个电子的元素都在A族 C.除短周期外，其它周期均含有18种元素 D.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 6.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性：NH>PH B.酸性：HCl>H2CO方 C.氧化性：C2>Bn D.与水反应的刷烈程度：K>Na 第1页共6页 7.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期V族， 与铅同主族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A.类铅元素原子的最外层电子数为6 B.其常见价态为十4、4 C.它的金属性比铅强 良它的原子半径比铅小 8.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径m 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2 A. 氢化物的稳定性为HT<HR B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C.离子半径M+<T D.最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH田>L(O田2 9.图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： ⑧ ③④ @@ (1)②在周期表中的位置是 (2)①⑧中，原子半径最小的是」 (填元素符号)，化学性质最稳定的是 (填元 素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素③的非金属性比⑥ (选填“强”或“弱”，下列判断元素③、®非金属性强弱的做 法可行的是 ·(不定项选择) A.比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B.比较它们气态氢化物的酸性 2.将元素③的单质通入元素⑥的氢化物的水溶液中，有沉淀生成 D.元素③和⑥形成的化合物中元素③显负价，元素⑥显正价 (4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的+4价氧化物反应的离子方程式 为 (5)从原子结构角度解释元素⑥和⑦非金属性强弱的原因： 三、金属的性质（本题共22分） 元素周期表中大多数元素为金属元素。日常民用和国防军工中都能看到金属材科的身影。 10.港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A,含碳量高 B.耐腐蚀强 C.抗震性好 D.都导电导热 第2页共6页 11.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 A.制造白炽灯灯丝-熔点高 B.制造飞机-坚硬而质轻 ⑧制造保险丝一硬度大 D.制造炊具-导热性 12.下列金属中，工业上常用电解法治炼的是 A.Ag B.Al C.Cu D.Fe 13.铁是常见的金属材料。下列说法正确的是 A.铁是黑色的金属 B.铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C.可用铁制容器盛放浓硫酸，因为铁与浓硫酸不反应 D.用铁作避雷针利用了铁的导电性 14,下列有关金属钠的说法不正确的是 A.钠很软，能用刀切割 B.实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙士灭火 C.金属钠常保存在煤油中 D,实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶电 15,钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是 A,将一小块钠放在石棉网上，加热后钠剧烈燃烧，生成谈黄色的载化钠 B.钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻 C.2.3gNa与氧气反应生成Na0和Na2O2,转移电子数为0.1NA D.将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 16.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形 管中加入滴有少量酚酞的蒸馏水，再在U形管右端加入少量煤油。向煤油中加入几小块钠， 立即塞紧橡胶塞，打开止水夹，反应一段时间后，加热铜丝。请回答下列问题： Cu0粉末 水（含有酚酞） d ⊙ (1)写出钠与水反应的离子方程式： (2)若关闭止水夹，U形管中可观察到的实验现象是 (不定项选择) A.钠块始终保持在b处，直至完全消失 B.钠块始终保持在a处，直到完全消失 C.钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D.随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 (3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 (4)能说明钠和水反应生成H2的现象是： 第3页共6页 (5)标准状况下，若将1.15g金属钠放入100mL0.1mo/L疏酸溶液中，完全反应后，用排水法 收集产生的气体，则收集到的气体体积为 四、自然与工业中的硫循环（本题共16分） 从地壳中的硫化物到大气中的酸雨，疏循环揭示了自然与工业的相互作用及其对环境影响。 17.自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B.火山口温度过高，附近的单质疏会被O2直接氧化为SO: C.大气中的SO2会形成酸雨，最终以H204的形式进入地面或海洋 D.酸雨会腐蚀建筑物、导致树木枯萎等 18.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 (不定项选择) A,过程I中，SO2表现还原性 B.过程I中，1molO2可氧化1 mol Na2S03 S02 NaOH￥ CaS04 C.总反应为2Ca(0H),+2S02+02=2CaS04+2H20 过程I 过程Ⅱ D.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用， Na2SO3 Ca(OHh、02 19.工业生产中的$02可制成浓硫酸，浓硫酸能与蔗糖反应，下列对这一过程的分析不正确的 是 A,白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.蔗糖分子发生了化学键的断裂 20.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理 的是 A.上下移动①中铜丝可控制产物S02的量 B.②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 ② ③ D.为确认反应中有C+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 21.硫酸盐种类繁多，用途广泛。下列关于硫酸盐的叙述错误的是 A,明矾的化学式为KA$0412H20,可用作净水剂 B.重晶石的主要成分是硫酸钡，医疗上用作胃肠镜检查的内服药剂 C.石膏的化学式为CaS04·2Hz0,建筑上用来调节水泥硬化速率 D.疏酸铜晶体俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药波尔多液 22.某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，查阅资料可知有以下途径： 逸径-：S0,氧s0,水H80, 途径二：S0,雨水H,S0,氟化HS0。 请回答下列问题： (1)该地区雨水的pH小于」 (2)途径一中$02与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成S0,在此过程中飘尘作 (选填“催化剂或氧化剂)。 (3)研究小组收集一定量该地区刚下的雨水，欲证明酸雨的形成存在途径二，请写出实验方案： 五、至关重要的非金属元素—氨（本题共29分） 氮元素作为代表性的非金属元素，以不同价态形成硝酸、氨、气氧化物等诸多物质，在化 工生产、材料防护、超导研究等方面均有亮眼的运用。 23,下列有关氮元素的单质及其化合物的用途中，叙述错误的是 A.液氮作冷冻剂 ,B.氨气作保护气 C.硝酸作氧化剂 D.尿素用作氮肥 24.下列关于氨气的说法中正确的是 A.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B,氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 -H0 C.用右图1的装置吸收氨气可防止倒吸 D.可用右图2装置收集NH 图1 图2 25.现有以下四种溶液：①NH4C:②0NH)2SO4:③KCl:④KS04。下列试剂能将它们区别开 的是（可以加热） A.HCI B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2 26.如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧 杯盖住点滴板。下列对实验现象的描述和解释都正确的是 。(不定项选择) 湿润红色 石蕊试纸 NoOH 固体 FeC洊液 浓盐酸 选项 实验现象 解释 A NaOH固体表面有气泡 NaOH吸收氨，放出水蒸气 B 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH+HO=NH·HzO±NHt+OH c 烧杯内有白烟 NH+HCI=NH.CI D FeCl溶液变白色浑浊 氨水与氯化铁反应生成白色氢氧化铁 第5页共6页 27.细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。 大气 水体 反化过 一NO N南化过夏减 硝老 确化过智亚硝老 态 (1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的是 (不定项选择) A.N转化为铵态氨 B.硝化过程 C.反硝化过程 D.细菌作用下的氨氧化 (2)除了以上固氮途径外，还有大气固氮、人工固氮两种常见的固氨途径，请依次书写这两种 固氮方式的化学方程式 28.按下图装置进行实验（夹持装置省略），回答下列问题： NH,C和 湿淘红色 石试纸 浓酸、 甲 丙 (1)写出甲装置中反应的化学方程式 (2)若甲中缺少Ca(OHD2,则（选填“能”或“不能”）制得H,理由 是 (3)乙中a处比b处 (选填“先”或“后”)变蓝，丙中一（选填“有”或“无”）有白烟。 (4)丁中干燥管内液面上升，理由是 29.研究小组利用如图所示的装置探究金属铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。请回答下列问题： (1)用铜与稀硝酸进行实验，补全可观察到的实验现象： 一铜丝 ①铜丝逐渐变细， ② ③ (2)铜与浓硝酸反应的化学方程式为 NaOH溶液 (3)将12.8gⅡ投入50mL一定浓度的硝酸中，随若C的不断减少，反应生成气体的颜 色逐渐变浅（假设硝酸对应的还原产物只有NO2和NO),当C全部溶解时，硝酸恰好 完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的为 第6页共6页