精品解析：2025年广东省珠海市第九中学中考一模化学试题

2024-2025学年第二学期初三一模 化学试题 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 5.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 H-1 Cl-35.5 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水浸泡 B. 武火煮沸 C. 过滤药液 D. 静置降温 2. 在完成碳酸钠与盐酸的实验时，不应该出现的图标是 A．排风 B．洗手 C．护目镜 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作一定正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体药品 D. 取用固体药品 4. 我国化工工业的先驱范旭东先生在化学上的主要成就是 A. 制出氯化钠含量超过90%的精盐 B. 联合法制得纯碱 C. 人工制得化肥尿素 D. 主持测定相对原子质量 5. 化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是 A. 2个氯离子： B. 3个铁离子： C. 2个氮分子： D. 铵根离子： 6. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 分类投放垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 积极植树造林 D. 坚持绿色出行 7. 节约用水，人人有则。下列图标属于“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 2024年4月26日，神舟十八号由长征二号F遥火箭发射，与神舟十七号会师太空。长征二号F遥火箭采用偏二甲肼（）与四氧化二氮（）作为推进剂。飞船进入太空后，主要依靠砷化镓太阳能电池供电。完成下面小题。 8. 偏二甲肼与四氧化二氮二者反应的化学方程式为，则的化学式为 A. NO B. C. D. 9. 镓、砷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 砷元素属于金属元素 B. 砷原子结构示意图中为5 C. 镓的中子数为31 D. 镓的相对原子质量为 10. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D. 时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 12. 二氧化碳灭火器是生产时将气体加压液化后装入钢瓶，下列说法错误的是 A. 适用于扑灭图书馆内图书失火 B. 加压液化时，分子间间隔缩小 C. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 D. 灭火时，能起到降低着火点的作用 13. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 14. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾固体 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于_______（填“金属”或“非金属”）材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的_______。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式_________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的_______操作，该操作_______（填“能”或“不能”）去除茶水的色素。 （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是_________。 17. 人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环实现平衡。由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题： （1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”的含义分别是_______。 （2）人类活动中产生大量CO2的来源有_______。 （3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。 ①重庆合川实验基地通过如下图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。在CO2捕集过程中CO2分子间隔_______(填“变大”、“不变”、“变小”)。 ②2022年3月，全球首套年产1000吨二氧化碳加氢制汽油中试装置在山东邹城试车成功，生产出符合标准的清洁汽油产品。其原理为：第一步：CO2和H2首先在Fe3O4催化下反应为CO和H2O；生成的一氧化碳在Fe5C2催化下转化为α-烯烃；随后，该烯烃经中间物迁移到分子筛上的酸性位上，选择性生成汽油馏分。 其中，第一步反应的化学方程式为_______ 。 ③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图所示：甲和乙_______(填“是”或“不是”)同种物质。甲分子中氢碳原子的个数比为：_______。 18. 某小组以“气体制备”为主题开展学习。 Ⅰ．基础实验： 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）甲同学选用装置A制备，化学方程式为______。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用______（填序号）。 （3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为______（填序号）；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为：______（填化学方程式）。F中观察到气球______（填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。 Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙能与反应生成和相应的碱。兴趣小组决定选择作为供氧剂。 任务2：设计装置 （4）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是______；利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：______。 19. 小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 （1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是______。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和______。 【实验探究】 （3）为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想___________不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 ___________ 猜想2成立 【讨论交流】 （4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸 （5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式_______。 【反思拓展】 （6）制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显___________色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 （7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量___________去除涩味。 20. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 （1）第一站：初识镁。金属镁的物理性质是______（写一条）。 （2）第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是______。 （3）第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下： ①海水晒盐采用的结晶方法是______结晶（填“蒸发”或“降温”）。 ②反应2属于______反应（填“放热”或“吸热”）。 ③操作I和操作Ⅱ的名称均为______。 ④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 ⑤物质X是______，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是______。 21. 某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究： 【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8 （1）上表中x=__________；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸___________ g。 （2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%) （3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期初三一模 化学试题 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 5.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 H-1 Cl-35.5 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水浸泡 B. 武火煮沸 C. 过滤药液 D. 静置降温 【答案】B 【解析】 【详解】A、冷水浸泡过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、武火煮沸过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、过滤过程中，只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、静置降温过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 在完成碳酸钠与盐酸的实验时，不应该出现的图标是 A．排风 B．洗手 C．护目镜 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳多了会影响人体健康，需要排风换气，不符合题意； B、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，注意卫生，不符合题意； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，盐酸具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，不符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应，不涉及使用或处理锐器，因此不需要出现“锐器”标志，符合题意； 故选D。 3. 下列实验操作一定正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体药品 D. 取用固体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故A错误； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，故B错误； C、滴加液体药品时，胶头滴管应悬空于正上方滴加，不能触碰容器壁，故C正确； D、取用固体药品，注意“一横二放三慢竖”，不能在直接丢在竖立的试管中，故D错误。 故选C。 4. 我国化工工业的先驱范旭东先生在化学上的主要成就是 A. 制出氯化钠含量超过90%的精盐 B. 联合法制得纯碱 C. 人工制得化肥尿素 D. 主持测定相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、范旭东用结晶方法试制精盐，制出氯化钠含量超过90%的精盐，符合题意； B、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，不符合题意； C、人工制得化肥尿素的成就归功于德国化学家弗里德里希·维勒，不符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。 故选A。 5. 化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是 A. 2个氯离子： B. 3个铁离子： C. 2个氮分子： D. 铵根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl2是氯气的化学式，表示氯气，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字，2个氯离子表示为2Cl-，A选项错误； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字，3Fe2+表示三个亚铁离子，B选项错误； C、分子用化学式表示，表示多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2，C选项正确； D、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子表示为NH4+，D选项错误。 故选：C。 6. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 分类投放垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 积极植树造林 D. 坚持绿色出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放，能节约资源，减少污染，选项符合这一主题； B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，选项不符合这一主题； C、植树造林，能保护环境，选项符合这一主题； D、绿色出行，不会产生污染物，选项符合这一主题； 故选B。 7. 节约用水，人人有则。下列图标属于“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、A图为节约用水标志，A符合题意； B、B图为禁止明火标志，B不符合题意； C、C图为剧毒品标志，C不符合题意； D、D图为腐蚀品标志，D不符合题意。 故选A。 2024年4月26日，神舟十八号由长征二号F遥火箭发射，与神舟十七号会师太空。长征二号F遥火箭采用偏二甲肼（）与四氧化二氮（）作为推进剂。飞船进入太空后，主要依靠砷化镓太阳能电池供电。完成下面小题。 8. 偏二甲肼与四氧化二氮二者反应的化学方程式为，则的化学式为 A. NO B. C. D. 9. 镓、砷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 砷元素属于金属元素 B. 砷原子结构示意图中为5 C. 镓的中子数为31 D. 镓的相对原子质量为 【答案】8. C 9. B 【解析】 【8题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别是2、8、6、8，反应后碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别是2、8、0、8，因此3M含有6个氮原子，因此M化学式是：N2； 故选C； 【9题详解】 A、砷元素带“石”是非金属元素，故A错误； B、原子中，质子数=核外电子数，则33=2+8+18+X，X=5，故B正确； C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，镓的中子数为70-31=39，故C错误； D、相对原子质量的单位不是“g”，故D错误。 故选B。 10. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D. 时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，A选项错误； B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B选项正确； C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有指明是饱和溶液，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，C选项错误； D、t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g甲，将甲物质加入到水中，只能溶解15g，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，D选项错误。 故选：B。 12. 二氧化碳灭火器是生产时将气体加压液化后装入钢瓶，下列说法错误的是 A. 适用于扑灭图书馆内图书失火 B. 加压液化时，分子间间隔缩小 C. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 D. 灭火时，能起到降低着火点的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹，不损害图书，所以适用于扑灭图书馆内图书失火，说法正确； B、二氧化碳气体加压液化，因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，说法正确； C、使用二氧化碳灭火器时，先拉出保险销，再按下压把，对准火源喷射，说法正确； D、用二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳能使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，而不是降低了可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误； 故选D。 13. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 14. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①能够为人体供能的营养素有蛋白质、糖类和油脂，而维生素不能为人体供能，故错误；②人体缺少维生素A，易患夜盲症，故正确；故A不符合题意； B、①KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；②植氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，植物叶子发黄，说明缺少氮肥，故正确；故B不符合题意； C、①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料，故错误；②金属属于金属材料，合金属于金属材料，故错误；故C符合题意； D、①天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，并开窗通风，故正确；②家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防发生触电，故错误；故D不符合题意； 故选：C。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾固体 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中锰元素的质量不变，符合题意； B、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但是溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； C、等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； D、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于_______（填“金属”或“非金属”）材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的_______。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式_________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的_______操作，该操作_______（填“能”或“不能”）去除茶水的色素。 （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是_________。 【答案】（1）金属 （2） ①. 氧气 ②. （3） ①. 过滤 ②. 不能 （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。故答案为：金属。 【小问2详解】 “飚”（即风），空气流动形成风，所以“飚”提供燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。故答案为：氧气；。 【小问3详解】 过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。故答案为：过滤；不能。 【小问4详解】 由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。故答案为：分子在不断运动。 17. 人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环实现平衡。由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题： （1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”的含义分别是_______。 （2）人类活动中产生大量CO2的来源有_______。 （3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。 ①重庆合川实验基地通过如下图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。在CO2捕集过程中CO2分子间隔_______(填“变大”、“不变”、“变小”)。 ②2022年3月，全球首套年产1000吨二氧化碳加氢制汽油中试装置在山东邹城试车成功，生产出符合标准的清洁汽油产品。其原理为：第一步：CO2和H2首先在Fe3O4催化下反应为CO和H2O；生成的一氧化碳在Fe5C2催化下转化为α-烯烃；随后，该烯烃经中间物迁移到分子筛上的酸性位上，选择性生成汽油馏分。 其中，第一步反应的化学方程式为_______ 。 ③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图所示：甲和乙_______(填“是”或“不是”)同种物质。甲分子中氢碳原子的个数比为：_______。 【答案】（1）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳 （2）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸或微生物的分解等 （3） ①. 变小 ②. ③. 不是 ④. 10：8##5：4 【解析】 【小问1详解】 “碳循环”是指碳元素的循环，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故两者中的“碳”含义不同； 【小问2详解】 人类活动中产生大量CO2的来源有化石燃料的燃烧或动植物的呼吸或微生物的分解等； 【小问3详解】 ①将CO2压入地下实现CO2的封存，是因为二氧化碳分子间有间隔，在CO2捕集过程中二氧化碳分子间的间隔变小； ②第一步：CO2和H2首先在Fe3O4催化下反应为CO和H2O，该反应的化学方程式为； ③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构不同，则甲、乙是不同物质； 甲的化学式为C8H10，则甲分子中氢碳原子的个数比为10：8=5：4。 18. 某小组以“气体制备”为主题开展学习。 Ⅰ．基础实验： 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）甲同学选用装置A制备，化学方程式为______。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用______（填序号）。 （3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为______（填序号）；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为：______（填化学方程式）。F中观察到气球______（填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。 Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙能与反应生成和相应的碱。兴趣小组决定选择作为供氧剂。 任务2：设计装置 （4）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是______；利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. C （3） ①. B ②. CO2+H2O=H2CO3 ③. 上浮 （4） ①. 增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量 ②. 在相同时间内，温度越高，水中容量越低 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 甲同学选用装置A制备O2，该装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；欲收集一瓶干燥的O2，应选用向上排空气法收集，故收集装置最好选用C； 【小问3详解】 乙同学想用石灰石和稀盐酸制备CO2并研究其性质，该反应属于固液常温型，应选择的发生装置为B；将产生的CO2通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；F中观察到气球上浮，说明CO2密度比空气大； 【小问4详解】 微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；分析表中数据可知：在相同时间内，温度越高，水中容量越低。 19. 小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 （1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是______。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和______。 【实验探究】 （3）为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想___________不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 ___________ 猜想2成立 【讨论交流】 （4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸 （5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式_______。 【反思拓展】 （6）制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显___________色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 （7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量___________去除涩味。 【答案】（1）氢氧化钠##NaOH （2）碳酸钠##Na2CO3 （3） ①. 3 ②. 有白色沉淀产生 （4）cd （5）、 （6）红 （7）食醋 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠具有腐蚀性，结合发生的反应可知，浸出液中一定含有的腐蚀性物质为氢氧化钠。 【小问2详解】 根据题意可知，浸出液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，再结合其它猜想可知，猜想3为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 【小问3详解】 操作1：碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有气泡产生，则说明溶液中不含碳酸钠，猜想3不成立； 操作2：结论为猜想2成立，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 【小问4详解】 a、氯化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意； b、氢氧化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意； c、氯化钡和碳酸钠能结合为碳酸钡沉淀和氯化钠，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意； d、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意。 故选cd。 【小问5详解】 由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、。 【小问6详解】 溶液中一定含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 【小问7详解】 食醋中含有醋酸，溶液显酸性，能中和碱性物质，则食用皮蛋时可以蘸少量食醋去除涩味。 20. 自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 （1）第一站：初识镁。金属镁的物理性质是______（写一条）。 （2）第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是______。 （3）第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下： ①海水晒盐采用的结晶方法是______结晶（填“蒸发”或“降温”）。 ②反应2属于______反应（填“放热”或“吸热”）。 ③操作I和操作Ⅱ的名称均为______。 ④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 ⑤物质X是______，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是______。 【答案】（1）银白色固体 （2）产生气泡，固体减少 （3） ①. 蒸发 ②. 放热 ③. 过滤 ④. ⑤. 复分解 ⑥. 盐酸 ⑦. 提纯并富集了海水中的MgCl2 【解析】 【小问1详解】 镁是一种银白色固体，具有良好的导电性、导热性和延展性； 【小问2详解】 将打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生； 【小问3详解】 ①海水晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶； ②反应2为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应； ③操作I和操作Ⅱ都可将固体和液体分离，均属于过滤操作； ④石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH)2=Mg（OH）2↓+CaCl2；该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应； ⑤氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故物质X是盐酸；水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度变大，这样做的目的是为了提纯并富集了海水中的MgCl2。 21. 某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究： 【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8 （1）上表中x=__________；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸___________ g。 （2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%) （3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。 【答案】（1） ①. 4.4 ②. 80 （2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x； 解得x=25g 故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为 答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为：2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为：8.8g-6.6g=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，二氧化碳仍为8.8g，无二氧化碳产生，所以第四次加入盐酸时，碳酸锌恰好完全反应，所以第二次加入盐酸时也产生2.2g二氧化碳，一共产生的二氧化碳质量为2.2g+2.2g=4.4g，炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸80g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 一共加入了80g盐酸，碳酸锌恰好完全反应，一共产生的二氧化碳质量为8.8g，所以图像为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $