安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024-2025学年第二学期高二年级期中教学质量检测 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16   Si-28  S-32  Cu-64 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　） A. 5和9 B. 12和8 C. 11和18 D. 8和16 2． CO2低压合成甲醇反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，反应涉及的4种物质沸点最高的是（　　） A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O 3．下列化学用语表示正确的是（　　） A. 中子数为10的氧原子： B. 基态氮原子的核外电子轨道表示式： C. PCl3的空间结构：平面三角形 D. HCl的形成过程： 4．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法错误的是（　　） A. 甲醛分子的空间结构为平面三角形 B. 甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取sp2杂化 C. 甲醛分子为极性分子 D. 甲醇的沸点高于甲醛的沸点 5．氰气的化学式为（CN）2，结构式为 N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　） A. 不和氢氧化钠溶液发生反应 B. 分子中 N≡C 键的键长大于 C≡C 键的键长 C. 分子中既有极性键，又有非极性键 D. 分子中含有 2 个 σ 键和 4 个 π 键 6．下列说法正确的是（　　） A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化 B. 金属与非金属元素可以形成共价化合物 C. 离子化合物中一定只含离子键 D. 放热反应一定不需要加热就能发生 7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　） A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 8．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（　　） A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4 C. 1s22s2→1s22s12p1 D. 1s22s2→1s22s13s1 9．几种常见元素的原子半径如表所示：下列说法正确的是（　　） 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.074 0.186 0.160 0.117 A. 随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小 B. 元素F的原子半径在0.074nm与0.186nm之间 C. 电子层数越多，原子半径一定越大 D. Mg2+的半径小于Mg的半径 10．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（　　） A. 分子晶体中都存在共价键 B. 一般来说，晶胞都是平行六面体 C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 D. 离子键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 11． 如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是（　　） A. 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B. 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D. 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 12．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol•L-1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. X与Z的最高化合价之和为8 B. 单质的氧化性：Z＜Y＜W C. 化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键 D. 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X 13． 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是（　　） A. 该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种 B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C. 阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 D. 该离子液体与水能够形成氢键 14． a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d＞c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是（　　） A. a元素的金属性最强 B. 它们对应的单质中不可能有离子晶体 C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 二、 填空题(共4题，共58分) 15．(14分)已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征： 元素 特征 X 周期表中，原子半径最小 Y 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质 Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为+6 （1）W的元素符号是_____，其原子结构示意图为_____． （2）四种元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）． （3）Z2Y2中含有化学键的类型是_____． （4）Y的非金属性_____（填“强”或“弱”）于W． （5）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____． 16．(14分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是 元素周期表的一部分。 （1）阴影部分N元素在元素周期表中的位置为第_____周期第_____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_____ （填“＞”或“＜”） H3PO4。 （2）S的最高化合价和最低化合价的代数和为_____。在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应的程度_____。（填“更大”、“更小”或“相同”）。 （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是_____。（填离子符号） （4）下列说法错误的是_____。 （ 填序号） ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③由元素周期律可直接推断出酸性：H2SO3＜HClO4 ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 17．(14分)X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为_____，Y的电子排布图为_____ （2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为_____，ZW2-离子的立体构型是_____； （3）W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是_____ （4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_____，若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_____（用含a和ρ的代数式表示）。 18．(16分)随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1）基态Li原子中电子占据最高能级的符号是 _____，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为 _____形。 （2）在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是 _____ （3）部分元素的第一电离能（I1）如表所示。 元素 Li Be Na K I1（kJ·mol-1） 520 900 496 419 ①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是 _____。 ②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是 _____。 （4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示： ①金属锂在电极 _____（填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_____、_____。 高二化学试卷答案 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】B 11．【答案】A 12．【答案】A 13．【答案】C 14．【答案】D 15．（14分，每空2分）【答案】(1)S; ; (2)Na; (3)离子键、共价键; (4)强; (5)有白色沉淀生成; SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O; 16．（14分，每空2分）【答案】(1)二; VA;＜; (2)4;更小; (3)H+、SO42-、Br-; (4)③; 17．（14分，每空2分）【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10; ; (2)sp3; V形; (3)水分子间有氢键; (4)8; ; 18．（16分，每空2分）【答案】(1)2s;球; (2)Mg; (3)从上而下，随着核电荷数的递增，第一电离能递减; 基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构，原子的能量较低; (4)A; 2Cl--2e-=Cl2↑; 4OH--4e-=O2↑+2H2O; 学科网（北京）股份有限公司 $$