湖北省部分重点中学协作体联考2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2025年湖北云学名校联盟高二年级期中联考 化学试卷 命题单位：云学研究院 审题单位：云学研究院 考试时间：2025年4月17日14：30-17：05 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32N14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2024年我国科技呈现井喷式发展，化学学科在这些发展中发挥了重要作用。下列说法正确的是 A.我国科学家研制出世界首款基于原语的类脑互补视觉芯片，目前广泛使用的硅基芯片的主 要成分是高纯度二氧化硅 B.我国首艘大洋钻探船“梦想”号采用大量合金来制作船身，合金的熔点比其成分金属高 C.2024年我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电 池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向 D.我国已有多个手机品牌采用有机电致发光材料作为显示屏，这种材料和聚乙烯一样都属于 纯净物 2.工业制漂白液的反应原理是2NaOH+Ch=NaCl+NaCIo+HzO,下列化学用语表述正确的是 A.NaOH的电子式：Na[O:可 B.HzO的空间结构模型： C.C2分子中的ppc键电子云轮廓图为： D.基态C的价层电子排布式：3s23p3 高二期中联考化学试卷第1页共8页 3.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCH2Cl2所含原子总数为5Na B.18gD20含有的质子总数为10WA C.31gP4含有P一P键的数目为NA D.0.5mol[CuNH)4]SO4含有c键的数目为10NA 4.下列说法正确的是 A.CH3 COOCH2CH3与CH3CH2 COOCH3为同一种物质 B.CH3CHNH2和CHCH2CONH2均属于胺类化合物 HO 和 含有官能团的种类数相同 OH CH CH;CH2 CHCH2 CH3 D 的核磁共振氢谱图中有5组峰 CH2CH3 5.类比和推理是化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A C2能从碘化钾溶液中置换出2 F2能从碘化钾溶液中置换出I2 SiH4的沸点比CH4高 H2S的沸点比H2O高 C 干冰中C02分子采用分子密堆积 冰中H20分子采用分子密堆积 D NCl中N原子采取sp杂化 AsCl中As原子采取sp杂化 6.下列判断正确的是 A.酸性：CCLCOOH>CFCOOH B.沸点：CCl4>CBr4>CI4 C.键的极性：Si-N>C-N D.热稳定性：H2O<H2S<H2Se 7.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A.SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B.SO2和NO3的空间构型均为平面三角形 C.CI4和NH3均为非极性分子 D.BCl3与PCL3的键角相等 8.下列描述错误的是 AH202中0原子的杂化方式为sp3 B.碳化硅的熔点高于晶体硅 C.相同条件下，O3在水中的溶解度大于02在水中的溶解度 D.等离子体是一类由阴阳离子构成的液态物质 高二期中联考化学试卷第2页共8页 9.下列事实与氢键无关的有 A.HF比HCI稳定 B.CHNH2比CHCH3的熔、沸点高 C.CH3CHOH、CH3COOH可以和水互溶 D.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低 10.结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是 序号 事实 解释 ① 分解温度：HC1(1500C)高于(300℃) 范德华力大小不同 ② 键角：PF3小于PC3 F与C1的电负性差异 氯乙酸(pK=2.86)的酸性强于乙酸 Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸 ③ (pK=4.76) 的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 SiO2晶体的熔点为1713℃，干冰的熔 ④ SO2晶体为共价晶体，干冰为分子晶体 点为-78.5℃ N2与C0气体，相对分子质量相同， 两种分子的极性不同，分子极性越大，范 ⑤ 范德华力：N2<CO 德华力越大 C60与C0的分子大小不同，“杯酚”能把 ⑥ 用“杯酚”分离C60与C0 C60装起来而不能装下C0 A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑥ 1L.Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在y平面的投影如图所示，当MnO晶体有O原子脱出 时，出现O空位，从而使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 ●Mn 00 A晶胞中O的配位数为4 B.由晶胞结构可确定该氧化物的化学式为MnO2 C.当MnO晶体有O原子脱出时，M血元素的化合价升高 D.CaO晶体也可以通过脱出O原子的方式获有半导体性质 高二期中联考化学试卷第3页共8页 12.下列分离提纯方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 将混合气体通入酸 除去乙烷中 乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烷不 A 性高锰酸钾溶液， 混有的乙烯 与酸性高锰酸钾溶液反应 洗气 除去乙醇 生石灰可与水反应生成氢氧化钙，再对其进 B 加生石灰，蒸馏 中的水 行蒸馏，乙醇可以从混合体系先分离出来 除去KNO,固 重结晶 KNO3在水中的溶解度很大 体中的NaCl D 分离碘水 加入乙醇，萃取 碘单质易溶于乙醇 13.用质谱法测得某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃跟C2反应生成的一氯代物有三种，下列说 法正确的是 A.该烷烃的结构简式为CH.CH2CH(CH)2 B.该烷烃的名称为2,2一二甲基丙烷 C.9g该烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗标准状况下22.4L的氧气 D.该烷烃还存在3种同分异构体 14.某种含钾元素的配合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四 周期元素，基态X原子的价电子排布式为snp,Y与X为同周期且相邻，Z的最高正化合价 与最低负化合价的代数和为4，W是目前产量最大，应用最广泛的金属。下列说法正确的是 A.W的化合价为+2 B.第一电离能：X>Y>W C.简单氢化物的沸点：Y>Z>X D.该阴离子中含有配位键，由W形成的离子提供孤电子对 高二期中联考化学试卷第4页共8页 15.将酞菁、钴酞菁、三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化 剂。已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子失去两个氢原子后与钴离子形成 的配合物，气态AICl3通常以二聚体A12CL6的形式存在，酞菁、钴酞菁以及二聚体A2C16的 分子结构如下图所示。下列说法正确的是 8e8 二聚体A2C 酞菁 钴酞菁 A.酞菁分子内氮原子的杂化方式有两种 B.钴酞菁分子中，钴元素的化合价为+4 C.二聚体A12Cl6中A1的杂化轨道类型为sp D.AF3的熔点为1090℃，A1C1的熔点为192℃，两种物质属于不同的晶体类型 二、非选择题（本题共4小题，共55分）。 16.(13分) 用如图方法回收废I旧CPU中的单质Au、Ag和Cu。 HNO,-NaCl HAuC,溶液 Zn粉 含Au固体 HNO, 溶金、分离 还原、分离 Au 废I旧CPU 酸溶 Cu件Ag溶液 已知：①Au不溶于浓硝酸。②HAuCL4=H+[AuC4厂。 (1)Cu在周期表中的位置为 ,Ag位于Cu下一周期，和Cu是同族元素， Ag的价电子排布式为 (2)当单一波长的X射线通过上述流程得到Aū时，在记录仪上产生明锐的衍射峰，说明得 到的Au是 (填“晶体”或“非晶体”)。 (3)写出Au溶于NO3-NaCI溶液生成NO的离子方程式： (4)若用Zn粉将含有2 mol HAuCl4的溶液完全还原，则消耗Zn的物质的量为 mol。 (⑤)金属合金MgCux的结构可看作以C4四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，且C4四 面体相互共用顶点（右图部分呈现），形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四 面体的4个顶点代表C原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。 ①每个晶胞中含Cu原子个数为 ②若镁原子C的原子坐标为(34,14,1/4)，则A的原子 坐标为 高二期中联考化学试卷第5页共8页 17.(15分) 某化学兴趣小组选用下列装置制取乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题。 饱和食盐水 电 CuSO4 KMnO4 溶液 溶液(H A B C (1)仪器a的名称为 A中制取乙炔的化学方程式为 (2)关于实验室制乙炔，下列说法不合理的是 (填字母)。 A.用饱和食盐水代替水与电石反应，是为了控制生成乙炔的速率 B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 C.相同质量的乙炔与苯(CH6)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 3)尼知：l+)4-○ ,如果要合成 了，所用的原料可以是 (填字母)。 A.2-乙基1,3-丁二烯和丙炔 B.1,3-戊二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和丙炔 D.2-甲基L,3-丁二烯和1-丁炔 (4)某卤代烃A的分子式为CHBr2,A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为。 吸 收强 12345ppm (5)烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律如下图所示： R H KMnO,(HC=0+R,-COOH R R R CC-CH, KMnO,(H) C=0+C02 R2 R2 已知某烯烃的化学式为CH3,它与酸性高锰酸钾溶液反应后，得到的产物为二氧化碳和丙酮 0 (CH-C-C),则该烯烃的结构简式为 高二期中联考化学试卷第6页共8页 (6)完全燃烧1.40g某有机化合物，生成4.40gC02和1.80gHz0。则该有机化合物的实验式 为 。实验测得该有机物的相对分子质量为70，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，满足上述 条件的有机物的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 18.(13分) 硒是人体必需的微量元素之一，富硒食品备受青睐。含硒化合物在材料和药物等领域也具有 重要应用，我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其中一种含硒的新型分子的合成路线如下： ()基态硒原子的电子共有 种运动状态。 (②)S原子价层电子的轨道表示式为 第一电离能SSe(填“>”或“<”)。 (3)Ⅱ中含有的官能团名称为 (4)有关以上四种物质，下列说法正确的是 aI中既有o键，又有π键，既有极性键，又有非极性键 b.Ⅱ中原子的杂化轨道类型有三种 cⅢ可以形成分子间氢键 d.IV所含原子电负性大小顺序为：O>S>Se>H>C (⑤)Ⅱ中共平面的碳原子最多有 个。 (⑥热电材料是一种能将热能高效的转化为电能的新型材料，我国科学家合成了一系列此类 材料。化合物A是合成的热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、少z轴方向的投影均为图2。 图1 图2 设A的最简式的式量为M,晶体密度为pg/cm,则A中相邻Se和K之间的最短距离为 pm(Na为阿伏加德罗常数的值)。 高二期中联考化学试卷第7页共8页 19.(14分) 乙烯是化学工业的基础原材料，乙烯产量能代表一个国家的石油化工发展水平，2023、 2024年我国乙烯产量连续居世界第一。某实验室以乙烯为原料，设计了如下合成二酮H的合成 路线： H,C-CH,HBE CH,CH,Br无米乙接CH,CH,MgBr Mg A B 1)CH,COCHs.H,C 无水乙醚 OH H;C CH, 2)H20,H CH, CH; △ CH, D H,C CH; KMnO, CH Al2O, NaOH溶液0-5℃ G HO OH F CH, CH, CH, △ CH, H,C H 己知有关物质在一定条件下可以发生如下反应： 气·1 回答下列问题： (1)E的名称为 ；不对称烯烃与HB的加成反应符合马氏规则，即主要产物是氢原子 加在含氢较多的双键碳原子上。写出HBr与E发生反应的化学方程式 2)聚乙快七CH=Ch被称为导电塑料，是因为其分子中形成了大π键，电子可以在其中 自由移动，写出其大键符号 (3)0的结构嘀式为 它的同分异构体中属于脂肪烃且只含有一个官能团的物质 有 种（不考虑立体异构）。 (4)田的手性碳原子有 个。 (⑤)写出G-一H的反应方程式 高二勿中秋考化学试么第8页共8页高二期中联考化学答案 第 1 页 共 9 页 2025年湖北云学名校联盟高二年级期中联考 化学参考答案（初稿） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 C A D C D C A D A B B B C C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分, 除标注外每空2分） （1）第四周期第IB族 （见错不得分） 4d105s1 （见错不得分） （2）晶体（见错不得分） （1分） （3）Au+4Cl—+4H++NO3—=[ AuCl4]—+ NO↑ +2H2O（未标“↑”扣一分，未配平不得分） （4）4 （见错不得分） （5）① 16（见错不得分） ②(1/4，1/4，3/4) (写成小数形式且数值正确不扣分，数值不正确均不得分) 17.（15分，除标注外每空2分） （1）分液漏斗（1分） CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（未标“↑”扣一分；“=”连接扣一分；若用“=”且未标“↑”合并扣 一分；未配平不得分） （2）BD（漏选给1分，错选不给分） （3）AD（漏选给1分，错选不给分） （4） C(CH3)2Br2 （写成分子式或者结构式不给分） （5） （写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”（碳碳双键）不给分） （6）CH2 （见错不得分） 5（见错不得分） 18.（13分，除标注外每空2分） 高二期中联考化学答案 第 2 页 共 9 页 （1）34 （见错不得分） （2） （能级符号写在轨道符号下面也给分；未写能级符号不得分） ＞ （1分） （3） 碳碳双键 （1分） 碳碳三键（1分）（两空前后顺序交换不扣分） （4）a c （漏选给 1分，错选不给分） （5）28（见错不得分） （6） 3/4× 3 4Mr NAρ ×1010（数值正确，未化简给 1 分；见错不给分） 19.（14分，每空2分） （1）2-甲基-2-丁烯 （见错不给分） (CH3)2C=CHCH3+ HBr → (CH3)2CBrCH2CH3（ “=”连接扣一分；写了加热条件或者催化 剂不扣分，未配平不得分） （2） 22 n n （见错不给分） （3） （写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”不给分） 3（见错不给分） （4） 2（见错不给分） （5） （未写加热符号或者用“=”连接扣1分；既未写加热符号又用“=”连接合并扣1分；未配平不 得分） 高二期中联考化学答案 第 3 页 共 9 页 2025年湖北云学名校联盟高二年级期中联考 化学评分细则及详解 1.C 【详解】 A、硅基芯片的成分是高纯硅，A项错误；B、合金的熔点一般比其成分金属低，B项错误；C、 固态电解质具有不易燃烧和爆炸的优点，是动力电池研究的主要方向，C项正确；D、有机电致 发光材料同聚乙烯一样，是高聚物，为混合物，不是纯净物，D项错误。 2.A 【详解】 A．NaOH的电子式： ，故A正确； B．H2O的空间结构为V形，不是直线形，故B错误； C．Cl2中p-p σ键电子云图形是轴对称的，不是镜面对称，故C错误； D．基态Cl-的价层电子排布式3s23p6，故D错误； 3．D 【详解】 CH2Cl2在标况下为非气体，A错误；18 g D2O含有的质子总数为9NA，B错误；31 g的P4含有P－P 键的数目为1.5NA，C错误。 4. C 【详解】 A中两物质分别为乙酸乙酯和丙酸甲酯；CH3CH2NH2属于胺类，CH3CH2CONH2则属于酰胺类， B错误；C中两物质，前者含有羟基、酯基、羰基，后者含有羟基、酯基、碳碳双键，均含3种官 能团；D中核磁共振氢谱图中有3组峰。 5. D 【详解】 A中F2不能从碘化钾溶液中置换出I2；B中H2O分子间存在氢键，故H2S的沸点比H2O低；C中冰晶 体中H2O分子采用分子非密堆积。 6．C 【详解】 A项中酸性：CCl3COOH<CF3COOH；B项中沸点：CCl4＜CBr4＜CI4；C项中Si和N的电负性差值 大于C和N的电负性差值，故键的极性：Si N C N   ；D项中热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se 7. A 高二期中联考化学答案 第 4 页 共 9 页 【详解】 B中 SO32-的空间构型为三角锥形，而 NO3-的空间构型为平面三角形；C中 NH3为极性分子；D 中 BCl3的键角为 120°，PCl3的键角小于 120°。 8. D 【详解】 A项中H2O2中O原子的杂化方式为 3sp ，B项碳化硅与晶体硅均为共价晶体，由于碳原子半径小于 硅原子半径，使得Si-C的键长小于Si-Si的键长，Si-C的键能大于Si-Si的键能，故碳化硅的熔点高 于晶体硅；C中根据相似相溶原理，O3和水为极性分子，O2为非极性分子，相同条件下，O3在水 中的溶解度大于O2在水中的溶解度；D中等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上 呈电中性的气态物质。 9. A 【详解】 B中CH3NH2存在分子间氢键，CH3CH3的不存在分子间氢键，故CH3NH2熔、沸点高；C中 CH3CH2OH、CH3COOH可以和水分子间形成氢键，以及根据相似相溶原理，故CH3CH2OH、 CH3COOH可以和水互溶；D中邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键， 故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低。 10．B 【详解】 分解温度:HCl为 1500℃,HI 为 300℃,即热稳定性:HCl>HI,是由于 H-Br键的键能比 H-I 键的键能 大,与范德华力无关，故①错误;电负性:F>Cl,故 PF3中共用电子对离 P更远,排斥力更小,键角更小, 且原子半径 :F<Cl,故 PF3 的键角小于 PCl3, 故②正确；氯乙酸（pKa=2.86）的酸性强于乙酸 （pKa=4.76），因为氯乙酸中 Cl-C的极性大于乙酸中 H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基 的极性更大，酸性更强;故③正确; SiO2晶体为共价晶体，干冰为分子晶体，两种物质的晶体类 型不同，SiO2晶体的熔点比干冰的熔点高，故④正确；N2与 CO的相对分子质量相同，两种分 子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大，故范德华力：N2 <CO ，故⑤正确；用“杯酚” 分离 C60与 C70是因为 C60与 C70的分子大小不同，“杯酚”的空腔大小适配 C60，能把 C60装起来 而不能装下 C70，故⑥正确。故②③④⑤⑥的说法正确，故选 B 11．B 【详解】 A．由晶胞结构可推知 O的配位数 3，Mn的配位数 6，故 A错误；由均摊法得，晶胞中Mn的 高二期中联考化学答案 第 5 页 共 9 页 数目为 1＋8×1 8 ＝2，O的数目为 2＋4×1 2 ＝4，该氧化物的化学式为 MnO2，故 B正确；MnOx晶 体有 O原子脱出时，出现 O空位，即 x 减小，Mn的化合价为＋2x，即Mn的化合价降低，故 C 错误；CaO中 Ca的化合价为＋2价,其中 CaO中 Ca的化合价下降只能为 0，说明 CaO不能通过 这种方式获得半导体性质，故 D错误。 12．B 【详解】 A项： 除去乙烷中混有的乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯可以与酸性高锰酸钾 溶液反应，同时生成CO2，引入新的杂质气体，故A项错误；B项：除去乙醇中的水，加入生石 灰固体，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，再对其进行蒸馏，乙醇可以从混合体系先分离出来, 故B项正确；C项除去KNO3固体中的NaCl，利用两种溶质在水中的溶解度随着温度的变化不同， 用重结晶的方法分离提纯。故C项错误； D项：分离碘水，选用乙醇作为萃取剂，因为乙醇与水 互溶，故达不到分离的目的，应该加入苯或者四氯化碳作为萃取剂萃取分离，故D项错误。 13．C 【详解】 已知该烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的通式为CnH2n＋2可求出该有机物的分子式为C5H12。 该烷烃的一氯代物有3种，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，故A项错误；其名称为正戊烷，故 B项错误；该有机物与氧气反应的关系式为CH3CH2CH2CH2CH3∽8O2，当 9 g该烷烃在氧气中完 全燃烧需要消耗1mol O2，在标准状况下体积为22.4 L，故C项正确；分子式为C5H12的烷烃有3种 同分异构体，除去该烷烃本身，还存在2种同分异构体。故D项错误。 14．C 【详解】 X的核外电子排布式为1s22s22p2，X是碳元素, X、Y为同周期相邻元素， Y是氮元素，Z的最高 化合价与最低化合价的代数和为4，结合阴离子结构图，可推知Z位于第VIA族，W是目前产量最 大，应用最广泛的过渡金属，W是Fe元素，X、Y、Z、W分别为C、N、 S、Fe元素，据此分析 解题。根据分析可知W是Fe，结合结构图可知化合价为十3，故A错误;同周期主族元素的第一电 离能从左往右呈现增大的趋势，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，X、Y、W分别为 C、N、Fe元素，由于N元素的价层电子为半充满稳定状态，因此第一电离能更大，故第一电离 能最大的是N元素，即Y>X>W，故B错误；C项X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2S， NH3分子间形成氢键，沸点最大，CH4为非极性分子，硫化氢为极性分子且相对分子质量比甲烷 高二期中联考化学答案 第 6 页 共 9 页 大，故硫化氢沸点大于甲烷,故C正确;观察结构可知Fe3+与SCN-以配位键结合，Fe3+提供空轨道， 故D错误。 15．D 【详解】 由题目信息可知，酞菁分子中所有原子共平面，则酞菁分子中的三种N原子的杂化方式均为sp2， 其中③号N原子分别与2个碳原子和1个氢原子形成o键，剩下一对电子未参与p轨道的杂化，参与 形成了大π键，而①②号N原子的杂化轨道类型为sp2杂化，孤电子对参与杂化，孤电子对为sp2杂 化轨道的电子，剩余一个单电子参与形成大π键，故③号N原子的p轨道能提供一对电子。故A项 错误；根据题图可知，由酞菁分子形成配合物钴酞菁时，酞菁分子中失去了两个带正电荷的H原 子，使③号N原子各带一个单位负电荷，为保证钴酞菁整体呈现电中性，则应该是+2价钴离子与 之配合形成钴酞菁分子;故B项错误；根据AlCl3形成的二聚体结构可知每个Al和 4个Cl成键，杂 化轨道类型为 sp3杂化。故C项错误；AlF3的熔点为1090 ℃，AlCl3的熔点为192 ℃，AlF3的熔点 远高于AlCl3的熔点，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，两种物质属于不同的晶体类型， 故D项正确。 16．（13分, 除标注外每空2分） （1）第四周期第IB族 （见错不得分） 4d105s1 （见错不得分） （2）晶体（见错不得分） （1分） （3）Au+4Cl—+4H++NO3—=[ AuCl4]—+ NO↑ +2H2O （未标“↑”扣一分，未配平不得分） （4）4 （见错不得分） （5）① 16（见错不得分） ②(1/4，1/4，3/4) (写成小数形式且数值正确不扣分，数值不正确均不得分) 【详解】 （1）Cu在周期表第四周期第IB族，Ag在周期表第五周期第IB族，Ag的价电子排布式为4d105s1 （2）当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰。 （3）结合流程信息分析产物，通过已知信息注意物质拆分。 （4）HAuCl4中+1价的氢和+3价的金均被还原，根据得失电子守恒可得。 （5）①由题图可知，Cu4位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均摊法可得Cu4的个数为8× 1/8+6×1/2+4=8，每个铜原子由两个四面体共用，因此铜原子的个数为8×4×1/2=16 ②由题图可知，C原子位于右前下四面体空隙，A原子位于左前上四面体空隙，因此二者y坐标 相同，A原子坐标为(1/4，1/4，3/4)。 高二期中联考化学答案 第 7 页 共 9 页 17.（15分，除标注外每空2分） （1）分液漏斗（1分） CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（未标“↑”扣一分；“=”连接扣一分；若用 “=”且未标“↑”合并扣一分；未配平不得分） （2）BD（漏选给1分，错选不给分） （3）AD（漏选给1分，错选不给分） （4） C(CH3)2Br2 （写成分子式或者结构式不给分） （5） （写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”（碳碳双键）不给分） （6）CH2 （见错不得分） ， 5（见错不得分） 【详解】 （1）仪器a为分液漏斗，制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 （2）电石与饱和食盐水反应会生成乙炔，生成的乙炔会混有硫化氢等杂质气体，利用硫酸铜溶 液除去杂质气体，防止对检验乙炔的性质产生干扰，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性 质。A项．电石和水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水可控制反应 物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，A正确；B项．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔 使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，而不是漂白性，故B错误；C项．乙炔（C2H2） 与苯（C6H6）具有相同的最简式，当质量相同的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗 氧气的量相同。C正确；D项．制取乙炔气体中会混有硫化氢可以被Br2氧化，使Br2的CCl4溶液 褪色，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，D错误；故选BD。 （3）根据 ；由 逆推，2-乙基-l，3-丁二烯和丙炔可合成 ；由 逆推，2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔可合成 ，故 选AD。 （4）化合物A和B的分子式都是C3H6Br2，A的核磁共振氢谱图显示A中只有一种等效氢原子，则 A的结构简式为C(CH3)2Br2 （5）已知某烯烃的化学式为C4H8，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丙 酮( )，则此烯烃的结构简式是 。 高二期中联考化学答案 第 8 页 共 9 页 (6) 1.40g该有机化合物完全燃烧，生成 4.40 g CO2 和1.80 g H2O。可以算出有机物中的碳元素的 质量为 1.2 g，氢元素的质量为 0.2 g ,可推知该有机物为烃，进而确定实验式为CH2。再结合相对 分子质量可确定该烃的分子式为 C5H10,它能使溴的四氯化碳溶液褪色，确定该烃为烯烃，其结 构简式可能为CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH= C(CH3)2、 CH2=C(CH3) CH2CH3,不考虑顺反异构，总共有5种同分异构体。 18.（13分，除标注外每空2分） 答案 （1）34 （见错不得分） （2） （能级符号写在轨道符号下面也给分；未写能级符号不得分） ＞ （1分） （3） 碳碳双键 （1分）、碳碳三键（1分）（前后顺序交换不扣分） （4）a c （漏选给 1分，错选不给分） （5）28（见错不得分） （6） 3/4× 3 4Mr NAρ ×1010（数值正确，未化简给 1 分；见错不给分） 【详解】 (1)基态 Se核外有 34个电子，故有 34种运动状态。 (2) S原子价层电子的轨道表示式为 , S位于 Se的上一周期，第一电离能更大； （3）观察Ⅱ的结构简式，可知其含有的官能团名称为碳碳双键，碳碳三键； （4）Ⅰ中既有σ键，又有苯环中的π键；既有极性键，又有非极性键，a正确；Ⅱ中原子的杂化轨 道类型只有 sp3 和 sp2两种，b不正确；Ⅲ分子中含-NH2,可以形成分子间氢键,c正确；Ⅳ所含原 子中电负性大小顺序应为：O>S>C> Se>H,d不正确； (5) Ⅱ中所有的碳原子均有可能共平面，故最多有 28个； (6)设 X 的最简式的式量为 Mr，晶体密度为ρ g/cm3，设晶胞参数为 a nm，得到ρ＝ m V ＝ Mr g·mol－1 NA mol－1 ×4 （a×10－7）3 cm3 ＝ρ g/cm3，解得 a＝ 3 4Mr NAρ ×1010pm，A中相邻 Se和 K之间的最短距离为 3/4�， 即 3/4× 3 4Mr NAρ ×1010pm。 19.（14分,每空2分） 答案 （1）2-甲基-2-丁烯 （见错不给分） 高二期中联考化学答案 第 9 页 共 9 页 (CH3)2C=CHCH3+ HBr → (CH3)2CBrCH2CH3（ “=”连接扣一分；写了加热条件或者催化 剂不扣分，未配平不得分） （2） 22 n n （见错不给分） （3） （写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”不给分） 3 （见错不给分） （4） 2（见错不给分） （5） （未写加热符号或者用“=” 连接扣一分；既未写加热符号又用“=”连接合并扣一分；未配平不得分） 【详解】 （1）E的系统命名法为2-甲基-2-丁烯； (CH3)2C=CHCH3+ HBr → (CH3)2CBrCH2CH3 （2）聚乙炔中每个碳原子均以sp2方式杂化，还有一个P轨道没有参与杂化，其中容纳一个电 子，肩并肩重叠形成离域大π键，聚乙炔的分子式为C2nH2n，2n个碳原子共用2n个电子形成大π 键，故其大π键表示为 22 n n ； （3）依据题给信息1，G到H发生了环加成反应，倒推出G的结构简式为 ；它 的同分异构体中属于脂肪烃且只含有一个官能团的物质属于单炔烃，存在3种同分异构体，结构 分别为:CH≡CCH2CH2CH3, CH3C≡CCH2CH3, CH (CH3)2 C≡CH 。 （4）H的结构简式为 ，其中含有两个手性碳原子，如图所示 （5）利用题给信息，可推知G→H发生了双烯加成反应，其反应方程式为：