上海市洋泾中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

上海市洋泾中学2024学年度第二学期 高一化学（等级考)期中考试试卷 命题：李曼青 审题：喻华 终审：喻华 考生注意： 1、试卷满分100分，考试时间60分钟. 2、本考试分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条 形码贴在指定位肾上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答·律不得分。 3、选择类试题中，标注“双选的试题，漏选，错选均不给分：未特别标注的试题，每小题 只有1个正确选项， 相对原子质量IH一1C-120-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Ba-137 一、氮氢化合物—肼（本题共20分) 联氧(NH)又称肼，在航天、能源等领城具有广泛应用。分子模型 如图所示，NH4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。实验室 利用NH:在一定条件下合成NH4。 已知：酸碱质子理论提出，凡是能给出H的分子或离子称为酸，几是能接 受H的分子或离子称为碱。 1.氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性。（填“强或者“弱”） 2.写出NH的电子式 3.由N2H4+Hz0=N2H5*4OH可知N2H4是 A.酸 B.碱 4.选择盐酸或NaOH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式可能为 5.在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N2和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 写出该反应的化学方程式： 6.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼NH4和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即 产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大 量气体外，还有一个很大的优点 胼的工业生产可用尿素和次氧陵钠-直氧化钠溶液反应获得。尿素CONH是世界 上使用联为广泛的氨肥，尿素进入土環后，在脲酶作用下生成NH和HCO。 7.尿素减于一 A,钱态氨肥 B.硝态氨肥 C.有机氮肥 D.复合肥 8.尿素被灯泛使用的原因可能行 。(任写两点) 9.【CONH2中所各元素的原子半径巾小到大排列为 10,简述检验溶液中存在N:的实验方法 二、金属及其化合物（本题共24分） 金属材林的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类治炼不 同金属的大致年代如图所示： 铁格时代 1827年--Al 4:01代 1w07一-Na 伊器3时代 公几00 17921 Mg 11.由上图可知，人类治炼金属的年代远近主要和 有关 12,三星堆是中华文明的重要组城部分。下列出土文物属于合金的是 A.青铜神树 B.玉琮玉璋 C.陶瓷马头 D.黄金面具 13,下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是 A.可以失去电子 B.最外层上只有2个电子 C.其构成的单质具有金属光泽 D.第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 14.下列有关金属治炼的叙述中，错误的是 A,工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B.纯铁比生铁更耐腐蚀，不易生锈 C.生铁炼钢的目的之一是降低碳含量 D,工业上治炼铜、铁时主要采用热还原法 15,在一密闭容器中有C0、H2、O2共16.5g和足量的N2O2,用电火花引燃，使其完全反 应，N02增重7.5g,则原混合气体中02的质量分数是。 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% 直氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组 同学设计如图实验探究氨氧化亚铁的制备。 [A组实验]用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，装置如图l。 16.该方法能观察到白色的Fε(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。 NaOH￥液 请分析沉淀颜色变化的原因： (用化学方程式表示)。 FeSO,游液 1图1 [B组实验]选用稀疏酸、铁粉、NOH溶液进行实验，装置如图2。 17、实验时，先一（填打开“或“关闭門止水夹K,然后打6然 开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间 后， (填“打开或“关闭)止水夹K,制得白色F(OHz 沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色 的原因是 习NaOH溶液 图2 [C组实验]将实验装置改为如图3所示。 已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。 18.苯的作用为 ◆一纳块 19.将钠块加入试管中，可以观察到的现象为」 FeS0济液 20.写出该过程发生的总反应离子方程式 图3 三、氨循环和硫循环（本题共26分） 血然界中，陆地、海洋、大气中的疏元素和氮元素，通过各种循环遮立起生态平衡。 21.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起 始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 N2 海洋表面 ①个 N2 ③」 反硝化 ③ 作用 硝化 ④ 作用 NH店 NO ±NOj 反硝化 N2O 作用 A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C.海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D.NHNO中只含离子键 22.下列现象的产生，与氮循环无关的是 A.光化学烟雾 B.白色污染C.水体富营养化 D.酸雨 23.下列说法正确的 A、雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气W以1(om(H州z 心.铵盐化学性质都很稳定 D.O2、NO、NO2都能用浓疏酸干燥，且通常情况下能共存 24.NH可以用来处理硝酸工业尾气中的少量NO2,在催化剂作用下生成无污染的气体h, 处理3 mol NO2需要的NH为 mol。 25.以下能判断氧元素和疏元素非金属性强弱的事实是一。（双选） A.在氢硫酸溶液中通入空气，出现浑浊B.H2S常温下是气体，水是液体 C.HS能受热分解，水受热很难分解 D.H2SO4是酸性的，水是中性的 S02的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。 26.大气中的S02经过一系列转化最终生成H2S04,导致降水具有较强酸性，称为酸雨。 收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是 。(用化学方 程式表示) 27.为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时 硫、氧气和生石灰共同作用，使疏元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是 (填化学式)。 28.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①S0z+N02-S0+NO②S03+H20=H2S04③2NO+O2=2NO2 NO2在上述过程中的作用是 29.可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的$02，原理如图所示，其中可循 环使用的物质是 双碱法脱硫的总反应方程式为 SO NaOH CaSO 过程1 过程 Na2SO CaOH2、02 30.生产过程中的尾气需要测定S02的含量符合标准才能排放。已知有V升已换算成标准 状况)尾气，通入足量H202溶液吸收再加入足量BaCh溶液充分反应后（不考虑尾气中其它 成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b克沉淀。H2O2溶液的作用是，尾气中 S02含量（体积分数）的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 四、浓硫酸的性质（本题共14分） 31、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关 说法正确的是一。 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 Bnf,溶液 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 心.在Z导管口有红棕色气体出现 D.洗气瓶中产生的沉淀是亚疏酸钡 某研究小组利用如图装置探究钢与浓硫酸反应的产物。 可上下抽动的解丝 侬砖 品红 实验步骤与现象如下： ①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K,将铜丝伸入浓疏酸中，给A处加 热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。 ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一一段时间后溶液 中有白色固体出现，拉出钥丝，停止加热。 将回答下列问题： 32。溶液中白色周体是 (填化学式)，C中CC4的作用是 3.取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀疏酸中，铜丝变亮、溶液变蓝.写出A中可能发 生反应的化学方程式① ② 34.分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCh溶液，有白色沉淀产生。分离出C 中上层液体的操作名称为 ；白色沉淀为】 五、热重分析法（本题共16分) 许多厂家会在质控报告中提供热分析数据，最常见即热重分析法(TGA)。只要物 质受热时会有组分逃出而引发质量的变化，都可以用热重分析来研究。某小组用工业废铜 5 培烧得到的CO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并利用热重分析 測定其结晶水的含量。已知：胆矾(CuS05H20)易溶于水，难溶于乙醇。 35.将CO加入到适量的稀疏酸中，加热，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优 点是 36.待CO完全反应后停止加热，经过-系列的处理得到滤液。滤液经如下实验操作：加 热蒸发、 、过滤、 一、干燥，得到胆矾。 37.采用热重分析法测定晶体样品CuS04xH20所含结晶水数，下列操作中，会导致结晶水 数目测定值偏高的是 (填标号)。 ①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾进溅出来 38.MgCh-6H20的热重曲线如图。已知：MgC26Hz0在空气中受热脱水时，不产生无水氯 化镁。 质量(6) 4.06 3.34 2.62 1.53 0.80 097117180 52754温度) 试确定200℃时固态物质的化学式： 藏式碳酸镁[4MgC0Mg(OH24H2O]是一种重要的无机化工产品。为测定其纯度。某 兴趣小组设计了如下方橐：①称取礁式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温发烧，冷却后 称量：③重复操作②，测得剩余图体质量为m1g（用电子天平称量)。 39.下列仪器中，该方案不会用到的是() 40.判断样品完全分解的方法是 本实验至少需要称量次。 (不考虑平行实验)