专题14 考点1 物质的制备与性质探究 -【高考密码】备战2025年高考化学2020-2024五年真题分类汇编

五年高考真题分类集训 化学 专题十四 化学实验综合 考点1物质的制备与性质探究 题组一 用时： 易错记录： 一、选择题 1.(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、A1Cl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 6 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架 制备乙酸乙酯 Na2CO3溶液 台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴 制备[Cu(NH3)4]SO, CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 溶液 利用盐类水解制备Fe 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 (OH)3胶体 酒精灯、火柴 2.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2 的性质。已知Ka1(H2S03)=1.3×102, 浓硫酸 OH OH K2(H2S03)=6.2X10-8. 实验1：将SO2气体通人水中，测得溶液pH=3。 +H2O 下列说法错误的是 实验2：将SO2气体通人0.1mol·L-1NaOH 溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将S02气体通人0.1mol·L1酸性 环己烷 KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 () 反应 A.实验1所得溶液中：c(HSO5)十c(SO-)> 冷凝水 混合液 c(H+) 沸石 B.实验2所得溶液中：c(SO号-)>c(HSO5) A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃ C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3 C.接收瓶中会出现分层现象 固体 D.根据带出水的体积可估算反应进度 D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn2+) 4.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 3.(2023·湖北卷)实验室用以下装置（夹持和水浴 流程如下： 加热装置略)制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实 过量Naz CO3NaA1O2 验中利用环已烷一水的共沸体系（沸点69℃）带 烟气 冰晶石 出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己 →吸收塔→合成槽→过滤 (含HF) (Nag AIFs) 烷（沸点81℃），其反应原理： 滤液 78 专题十四化学实验综合 下列说法错误的是 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 程式为 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCo,：mc0 效率 C.合成槽中产物主要有Nag AIF6和CO2 7.(2023·湖南卷)金属Ni对H2有强吸附作用， D.滤液可回收进人吸收塔循环利用 被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢 5.(2021·山东卷)（双选）为完成下列各组实验，所 化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其 选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存 催化活性显著提高。 放试剂的容器) ( 已知：①雷尼i暴露在空气中可以自燃，在制备和 使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”； 实验目的 玻璃仪器 试剂 ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应 配制100mL100mL容量 的进行。 一定物质的量瓶、胶头滴管、 某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能 蒸馏水、，NaCI固体 浓度的NaCI烧杯、量筒、玻 的实验如下： 溶液 璃棒 步骤1：雷尼Ni的制备 制备Fe(OH)3烧杯、酒精灯、蒸馏水，饱和FeCl N/AI合 (a) 雷尼Ni (b) (c) 胶体 胶头滴管 金颗粒 NaOH溶液 溶液 混合物 移除清液碱洗 (d) (e) 雷尼Ni 烧杯、锥形瓶、待测NaOH溶液 测定NaOH溶 水洗加入有机溶剂悬浮液 胶头滴管、酸式已知浓度的盐酸、 液浓度 滴定管 甲基橙试剂 步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应 反应的原理和实验装置图如下（夹持装置和 试管、量简、导冰醋酸、无水乙醇 搅拌装置略)。装置I用于储存H2和监测反应 D制备乙酸乙酯 管、酒精灯 饱和Na2COg溶液 过程。 NH2 NH2 二、非选择题 H2 6.(2023·全国甲卷)BaTiO3是一种压电材料。以 雷尼N NO. BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状 NH2 BaTiO3. 三通阀 H2_ 水NHC0 水元水 邻硝基卷 游我视；巡型-家配一笔的西一-物-应-分国一儿。 瓶 胺溶液 集 液 被液 回答下列问题： 管 示雷尼N 悬浮液 (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 装置I 装置Ⅱ 回答下列问题： (2)“焙烧”后固体产物有BaC2、易溶于水的 (1)操作(a)中，反应的离子方程式是 BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的 离子方程式为 (2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标 号)。 (3)操作(c)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.盐酸 d.磷酸 化反应的是 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ A.丙酮 B.四氯化碳 ,其原因是 C.乙醇 D.正己烷 79 五年高考真题分类集训 化学 (4)向集气管中充人H2时，三通阀的孔路位置 (4)下列说法不正确的是 如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ A.步骤I中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3· 供气，此时孔路位置需调节为 9H2O均匀地分散在液氨中 向集气管中充入H,影 B.步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处 点火，如无火焰，则反应已完成 集气管向装置Ⅱ供气形影 C.步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除 去液氨，得到产品NaNH2 (5)仪器M的名称是 (6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的 D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的 是 瓶中 (7)如果将三颈瓶N中的导气管口插人液面以 (5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一 下，可能导致的后果是 杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从 下列选项中选择最佳操作并排序。 (8)判断氢化反应完全的现象是 准确称取产品NaNH2xg→( )→( ) 8.(2022·浙江6月)氨基 ()→计算 钠(NaNH2)是重要的 氨气 a.准确加入过量的水 化学试剂，实验室可用 液 b.准确加入过量的HCI标准溶液 如图装置（夹持、搅拌、 冷抑 c,准确加入过量的NH4CI标准溶液 尾气处理装置已省略) d,滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.4一 制备。 6.2) 简要步骤如下： c.滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.5~8.3） I.在瓶A中加入100mL液氨和0.05Fe(NO3)3· 上.滴加酚酞指示剂（变色的pH范围8.2~10.0） 9H2O,通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。 Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。 g.用NaOH标准溶液滴定 Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。 h.用NH4CI标准溶液滴定 已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等 i.用HCI标准溶液滴定 反应。 9.(2022·湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料 2Na+2NH3—2NaNH2+H2↑ 制备BaCl2·2HzO,并用重量法测定产品中 NaNH2+H2O-NaOH+NH3↑ BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 4NaNH2+302=2NaOH+2NaNO2+2NHg 可选用试剂：NaCI晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀 请回答： H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 (1)Fe(NO3)3·9H2O的作用是 装 步骤1.BaCl2·2H2O的制备 置B的作用是 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经 (2)步骤I,为判断密闭体系中空气是否排尽，请 一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。 设计方案 搅拌器 (3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。 为防止速率偏大，可采取的措施有 80 专题十四化学实验综合 步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定 回答下列问题： ①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化， (1)由CuSO4·5H2O配制I中的CuSO4溶 加热至近沸； 液，下列仪器中不需要的是 ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 (填仪器名称)。 0.100mol·L-1H2S04溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘 干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： (1)1是制取 气体的装置，在试剂a过 (2)长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量 量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 白色固体，原因是 (2)Ⅱ中b仪器的作用是 (3)I中的黑色沉淀是 Ⅲ中的试剂应选用 (写化学式) (3)在沉淀过程中，某同学在加人一定量热的 (4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)：n(K2CO3) H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已 =1.5：1,写出反应的化学方程式 完全的方法是 (4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加 是 人K2CO3应采取 的方法。 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (6)Ⅲ中应采用 进行加热。 (填名称)： (7)N中“一系列操作”包括 11.(2021·浙江6月)Cl20是很好的氯化剂，实验 室用如图装置（夹持仪器已省略）制备高纯 C2O。已知： (6)产品中BaC2·2H2O的质量分数为 ①HgO+2C12=HgC2+Cl2O,合适反应温度 (保留三位有效数字)。 为18~25℃；副反应：2Hg0+2C2△ 10.(2022·全国乙卷)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾 2HgCl2+O2。 (K2[Cu(C2O,)2])可用于无机合成、功能材料 ②常压下，C12沸点一34.0℃，熔点-101.0℃； 制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用 C20沸点2.0℃，熔点-120.6℃。 如下步骤： ③C12O+H2O一2HC1O,C12O在CCl4中的 I,取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足 溶解度远大于其在水中的溶解度。 量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀 转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3 固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 玻璃 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80一85℃，加入I 中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操 作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进 行表征和分析。 81 五年高考真题分类集训 化学 请回答： 溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生12的反应（不考 (1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水 虑C2与水反应)： 分，可用的试剂是 21-+C12—L2+2C1 ②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用 4I-+C20+2H+-212+H20+2C1 21-+HCIO+H+-12+H2O+CI- 实验数据如下表： 加入量n(H2S04)/mol 2.505×10-3 滴定I测出量n(12)/mol 2.005×10- (2)有关反应柱B,须进行的操作是 滴定Ⅱ测出量n(H2SO4)/mol 1.505×10-3 A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后 ①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示 填入反应柱 剂。判断滴定I到达终点的实验现象是 B.调控进入反应柱的混合气中C2和N2的 ②高纯度C2O浓溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2) 比例 ≥99(ClzO和HC1O均以CzO计)。结合数据 C.调控混合气从下口进人反应柱的流速 分析所制备的C12O浓溶液是否符合要求 D.将加热带缠绕于反应柱并加热 (3)装置C,冷却液的温度通常控制在一80~ 12.(2020·课标卷Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广 一60℃。反应停止后，温度保持不变，为减少 泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利 产品中的C2含量，可采用的方法是 (4)将纯化后的C12O产品气化，通入水中得到 用如图装置（部分装置省略）制备KCIO3和 高纯度C2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需 NaClO,探究其氧化还原性质。 要C2O时，可将C2O浓溶液用CCl4萃取分 浓盐酸 液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作 不能重复使用)并排序：c→ +e+d+f→ a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 回答下列问题： b.将溶液和CCL4转人分液漏斗 (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 c.涂凡士林 a中的试剂为 d.旋开旋塞放气 (2)b中采用的加热方式是 e.倒转分液漏斗，小心振摇 c中化学反应的离子方程式是 {.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架 ,采用冰水浴冷却的目的 台上静置 是 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 (3)d的作用是 ,可选用试剂 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋 (填标号). 塞，将上层液体倒入锥形瓶 A.Na2S B.NaCl (5)产品分析：取一定量C20浓溶液的稀释液， C.Ca(OH)2 D.H2SO 加入适量CC、过量KI溶液及一定量的稀 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结品， H2SO4,充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定 ,干燥，得到KCIO3晶体。 (滴定I);再以酚酞为指示剂，用标准NaOH 82 专题十四化学实验综合 题组二 用时： 易错记录： 1.(2024·黑吉辽卷)某实验小组为实现乙酸乙酯 (5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确 的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案 至0.1%)。 如下： (6)若改用C2H18OH作为反应物进行反应，质 谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (精确至1)。 变色硅胶 2.(2024·浙江1月)H2S可用于合成光电材料。 某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态 小孔板 H2S,实验装置如图，反应方程式为CaS十MgCl2 小孔冷凝柱 +2H2 -CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。 温控磁力搅拌器 I.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸 饱和MCL溶液 (100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4g Casl 液态S NaHSO4固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液。 )℃水浴 向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫 玻璃棉 色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 冷却制 NaHS溶液 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶 燥剂 冰盐冷浴 液至无CO2逸出，分离出有机相。 D IN.洗涤有机相后，加入无水MgSO4,过滤。 已知：①H2S的沸点是一61℃，有毒： V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体 ②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体 6.60g,色谱检测纯度为98.0%。 杂质。 回答下列问题： 请回答： (1)NaHSO4在反应中起 作用， (1)仪器X的名称是 用其代替浓H2SO4的优点是 (2)完善虚框内的装置排序：A→B( ( )→( )→F+G。 (答出一条即可)。 (3)下列干燥剂，可用于装置C中的是 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应 进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 (填序号)。 A.氢氧化钾 B.五氧化二磷 C.氯化钙 D.碱石灰 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接 (4)装置G中汞的两个作用：①平衡气压； 加入变色硅胶的优点是 (填标号)。 ② A.无需分离 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 B.增大该反应平衡常数 A.该实验操作须在通风橱中进行 C.起到沸石作用，防止暴沸 B.装置D的主要作用是预冷却H2S D.不影响甲基紫指示反应进程 C.加入的MgCl2固体，可使MgC2溶液保持饱 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均 和，有利于平稳持续产生H2S 需使用的是 (填名称)。 D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (6)取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充 分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为 31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO,恒重后总质 50 mL 量为32.814g。产品的纯度为 83 五年高考真题分类集训 化学 3.(2024·新课标卷)吡咯类化合物在导电聚合物、 置制备SiHCI3粗品（加热及夹持装置路）。回答 化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种 下列问题： 合成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯（用吡咯 HCI X表示)的反应和方法如下： 浓硫酸 管式炉 冷却液 冰水日 NaOH 己-2.5二酮4甲氧基苯胺 吡咯X 溶液 C 实验装置如图所示，将100mmol己-2,5-二酮 (熔点：-5.5℃，密度：0.737g·cm-3)与 (1)制备SiHC3时进行操作：(1)…：(I)将 100mmol4-甲氧基苯胺（熔点：57℃）放入①中， 盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，（ⅷ）通入HC1, 搅拌。待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析 一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作 出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加人 (i)为 :判断制备反应 脱色剂，回流20min,趁热过滤。滤液静置至室 结束的实验现象是 温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、 。 图示装置存在的两处缺陷是 洗涤、干燥得到产品。 0 (2)已知电负性Cl>H>Si,SiHCI3在浓NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为 (3)采用如下方法测定溶有少量HCI的SiHC3 纯度。 m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水 合物后，进行如下实验操作：① ,② 回答下列问题： (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧 (1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为 化物质量为m2g,从下列仪器中选出①、②中需 (填名称)。 使用的仪器，依次为 (填标号)。测得 (2)仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是 样品纯度为 (用含m1、m2的代数式表 :仪器②的名称是 示)。 (3)“搅拌”的作用是 (4)“加热”方式为 燥刺 (5)使用的“脱色剂”是 冰水 4 (6)“趁热过滤”的目的是 用 洗涤白色固体。 5.(2023·新课标卷)实验室由安息香制备二苯乙 (7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是 二酮的反应式如下： 4.(2023·山东卷)三氯甲硅烷(SiHC13)是制取高 纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 OH 31.8℃，熔点为一126.5℃，易水解。实验室根 安息香 二苯乙二酮 据反应Si+3HCl△-SiHCl十H2,利用如下装 相关信息列表如下： 84 专题十四化学实验综合 物质 性状 熔点/ 沸点 气体 ℃ ℃ 溶解性 NaHCO. NnC粉末 和co 产品NaCD 难溶于冷水， 母液 NaC粉末产食盐水 安息香白色固体 133 344 溶于热水、 ,产品NHC 乙醇、乙酸 回答下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3, 二苯乙 淡黄色 不溶于水， 347 正确的连接顺序是 (按气流方向，用小 二酮 固体 95 溶于乙醇、 苯、乙酸 写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸 顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 冰乙酸无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示，实验 雾化装固饱和氨盐水 步骤为： 稀盐酸 ①在圆底烧瓶中加入10mL 冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3·6H2O,边搅拌边加 热，至固体全部溶解。 H0饱和氨盐水 B ②停止加热，待沸腾平息后 加入2.0g安息香，加热回流 4560min. 加热搅拌器 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 1面面 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色 饱和食盐水 饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 结晶1.6g。 回答下列问题： (2)B中使用雾化装置的优点是 (1)仪器A中应加入 (填“水”或“油”) 作为热传导介质。 (3)生成NaHCOg的总反应的化学方程式为 (2)仪器B的名称是 :冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方 得到周体NaHCO3和滤液： 可加入，其主要目的是 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通 (4)在本实验中，FeCL3为氧化剂且过量，其还原 过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增重 产物为 ;某同学尝试改进本实验：采用 0.14g,则固体NaHCO3的质量为 g。 催化量的FC3并通入空气制备二苯乙二酮。 ②向滤液中加入NaCI粉末，存在NaCI(s)+ 该方案是否可行？ 简述判断理由 NH,Cl(aq)→NaCl(aq)+NHCl(s)过程。为 使NHCI沉淀充分析出并分离，根据NaCI和 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸 NH,CI溶解度曲线，需采用的操作为 除作溶剂外，另一主要作用是 、洗涤、干燥。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少 80 量 洗涤的方法除去（填标号）。若要得 60 NH.CI 到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步 提纯。 a.热水 b.乙酸c.冷水 d.乙醇 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 01030507090100 a.85%b.80%c.75%d.70% 温度/℃ 6.(2021·河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制 (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓 碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重 度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了 要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改 一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产 (填标号)。 品Na2CO3和NHCl。实验流程如图： A.偏高 B.偏低 C.不变 85五年高考真题分类集训 化学 专题十四化学实验综合 考点1物质的制备与性质探究 的化学方程式为，BaTi0(C,0,)2△BaTi0+2C0,↑+ 题组 2C0↑，因此，产生的n0:n=11。 1.AMgC12溶液、AIC:溶液与氨水反应现象相同，都生成 答案：(1)做还原剂，将BSO1还原 白色沉淀，且沉淀均不溶于氯水，无法判断铁和铝的金属 (2)S2-+HO==HS+0H 性强弱，A符合题意：乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂、加热 (3)e(4)不可行 CS也会与盐酸反应生成可溶于水的 条件下反应制备乙酸乙酯，饱和碳酸的溶液可以吸改乙 CCLz,导致BaCl2溶液中混有CaCl2杂质无法除去、最终 醇，中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分 所得产品的纯度降低 层，便于分离得到严物，题给试剂和用品均正确，B不符台 (5)BaCl+Ticl+H2O+2(NH)2C2 O -BaTiO 题意：取少量CS)溶液于试管中，用胶头滴管向CS),溶 (C,O)2￥+4NHC1+2HCI 液中滴加意水至生成的沉淀溶解，即可制得[Cu(NH):9) (6)1:1 溶液，题给试剂和用品均正确，C不符合题意：向沸水中滴 7.解析：(1)操作(a)中为A!与NaOH溶液反应，离子方程式 加饱和FCl溶液可制备Fe(OH),股体，题给试剂和用 为2A1+2H0+20H- =2A10片+3H2◆。(2)由于加 品均正确，D不特合题意 入了NOH溶液，判断雪尼Ni是否被水洗净，则检验 2.D实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(()H) Na十戏OH即可，方法为取最后一次洗涤液遗行谘色试 +c(HS03)+2c(S0))>e(HS05)+c(S)),A错误： 验不显黄色，或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酚 实验2所得溶液pH=4.即c(H+)=10-4mol·L.',代 酞指示剂，若溶液不变色说明已洗净。(3)由已知②可知 入HSO5的二级电离常数计算式Kz(H2S0方）= 邻硝基苯胶在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，国氧 (Ht)·c(S房) =6.2×10-8,得： (90房)_6.2×10-8 化碳、正己院为非极性有机溶剂，乙醇和丙酮为极性有机 溶剂且乙醇极性更强，两酮与H2反应，故选C。(4)发生 (HSO)】 (HSO 10-4 氢化反应时，由集气管向装置Ⅱ供气，且不能使氢气逸出， 6.2×10-4<1,故c(SO)<c(HSO),B错误：NaHSO 观察孔路位置，只有B项符合题意，(5)仪器M的名称为 受热易分解，且易被空气中的O氧化，故经过蒸干、灼烧 恒压滴液漏斗。(6)结合已知信息①，反应前应向装置Ⅱ 无法得到NaHS)固体，C错误；S)2通入酸性KMnO 中通入N2一段时间，目的是排尽装置川内的空气，防止雪 溶液中发生反应：5S0+2Mn0+2H)一5S)月-+ 尼N所暴露在空气中自燃，(7)若将三颈瓶N中的导气管 2Mn2+十4H+,生成的S0多于Mn2+,故实验3所得溶 插入液面以下，则会导致装置Ⅱ中的液体倒吸选入集气管 液中：c(SO片)≥>c(Mn2+),D正确. 中。(8)氢化反应完全时则装置Ⅱ中不再消耗氢气，则可 3,B由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出 以根据水准瓶液面不再下降来判断氢化反应完全。 去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可 答案：(1)2A1十20H+2H20一2A1O2+3H21 以促使反应正向进行，A正确：反应产品的沸点为142℃， (2)取最后一次的洗涤液少许于试管中，加人酚酰指示剂， 环己烷的沸，点是81℃，环己烷一水的共沸体系的沸点为 若游液不变色说明已洗净（答案合理即可） 69℃，温度可以控制在69℃一81℃之间，不需要严格控制 (3)C(4)B(5)恒压滴液漏斗 在69℃，B错误：接散瓶中接收的是环己烷一水的头沸体 (6)排尽装置Ⅱ中的空气，防止雷尼i暴露在空气中自燃 系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确：根据授料 (7)倒吸(8)水准瓶中液面高度保持不变 量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算 8.解析：在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来生成NaNH和 反应进度，D正确：故选B。 氢气，读反应是放热反应，为保证液复处于微沸状态，需要 4,C酸与二氧化硅反应，吸收塔不宜用瓷材料，A项 用冷却液控制一定的温度。NaNH,易与水和氧气发生反 正确：溶液喷淋法可以增大烟气与碳酸纳溶液的接触面 应，所以装置B中Hg可防止氧气、水进入密闭体系，导气 和，提高吸收效率，B项正确：碳酸钠溶液过量，合成槽中的 口N与尾气处理连接装置再处理急气等，据此结合实验原 反应为4 NaHCO+NaAlO2+6NaF一Na3AlF6￥+ 理分析解答。 4Na2C)方十2H2O,C项错误：滤液的主要成分为碳酸钠，可 (1)结合实脸原理，根据实验操作中加入Fe(N)):· 以循环利用，D项正确 9H2O的用料很少，可推知，Fe(NO3)1·9H2O在反应中 5,AB配制一定物质的量浓度的NC溶液时，先计算出所 作催化剂，加快反应速率：结合已知信息可知，制备得到的 需NCI的质量，然后使用托盘天平进行称量，再将NaC】 NaNH,易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg可防止 置于烧杯中溶解，冷却后使用玻璃棒引流入100ml,容量 氧气、水进入密闭体系，千扰NaNH的制备， 瓶中，洗涤烧杯，最后使用胶头滴管定客，A正确：F((OH)3股 故答案为：催化：防止氧气、水进入密闭体系(A装置)： 体的制答：将饱和FCIg溶液滴入沸水中加热至液体呈红 (2)结合复气极易溶于水，空气中的氯气难溶于水，氧气不 褐色后停止加热，B正确 易溶于水的物理性质，所以为判断密封体系中空气是否排 6.解析：(1)由流程和题中信息可知，BaSO与过量的破辩及 尽，可设计方案如下：试管中加满水例扣于水槽中，M处通 过量的氯化钙在高温下培烧得到C)、B如Cl?、易溶于水的 入急气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现 BaS和微溶于水的CS:烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳韧 气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽： 和CS,滤液中有B(,和BaS:滤液经酸化后浓缩结晶得到 (3)上述化学反应中，反应物的浓度，温度均可影响化学反 BC晶体：BC2品体溶于水后，加入Ti和(NH)CzO 应速率，所以为防止反应速率偏大，可实范的措施有：分批 将颜离子充分沉淀得到BaTiO(C2O)2:BTiO(C2O1)2经热 少量加入钠粒：降低冷却液温度：造当增加液氢量（任写 分解得到BaTiO,。(2)“培烧”步骤中，BSO1与过量的碳 种即可)： 粉及过量的氯化钙在高温下培烧得到C(O.BaCI、BaS和 (4)步骤I中，搅拌可使液依混合均匀，所以搅拌可使少量的 CaS,BaSO1被还原为BaS,因此，碳粉的主要作用是做还 催化剂Fe(N03)a·9H)均匀分散在液急中，A正确： 原剂，将BaSO,还原。(3)“酸化”步骤是为了将BaS转化 步骤Ⅱ中，由于液氢处于微沸状态，故生成的氧气中混有 为易溶于水的领盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，而 一定量的氨气；氢气虽然是可燃性气体，由于氨气在空气 BaC可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸，选C。(4)如果 中不能被点燃，当氨气中只有少量氨气时，则也不能被点 焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原周是CS也 然、不会产生火培，且对易燃气体点火有安全隐患，B错误： 会与盐酸反应生成可溶于水的CaC2,导致BaCl2溶液中 步骤Ⅱ中得到的粒状沉积物，颗粒较小，颗粒太小的沉淀 混有CC2杂质无法徐去、最终所得产品的纯度停低 易在湾纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以不 (5)“沉淀”步骤中生成BaTi0(C(),):的化学方程式为： 适宜选用柏滤装置进行过滤，C错误： BaCl+TiCl++H2O+2(NH)C2O-BaTiO(C2O) 因为制备的产品NNH2易与水和氧气发生反应，所以可 +4NHC1十2HC1。(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，孩反应 密封保存于充满干燥氮气的瓶中，D正确：故选BC: 166 可 详解答案 (5)题千信息中提到假设产品NNH,的唯一杂质为 却站品、过选，洗涤、干燥，得到二苹酸合胡（Ⅱ）酸钾 N(OH,因为产品溶于水生成氢氧化的和氨气，所以可设计 品体。 利用盐酸标准溶液进行滴定，因滴定终点时，溶液中含氯 答案：(1)分液漏斗和球形冷凝管 化钠和氯化缑，所以需选用酸性条件下的酸碱指示剂判断 (2)CSO4·5H2O风化失去结品水生成无水硫酸铜 滴定终，点，过量的盐酸再利用氨氧化纳标准液反滴定，弱 (3)Cu() 终利用所测数据计算得出产品中NNH2的纯度，故涉及 (4)3H2C2O1+2K2C0-2KHC401+K2C2O4+ 的操作步罪为：准确称取产品xg·加入过量盐酸标准溶 2H20+2C024 液·滴加甲基橙指示剂·用氢氧化钠标准溶液进行滴定 (5)分批加入并搅拌(6)水浴 根据实脸所测数据，计算产品纯度，故答案为：bg (7)冷却结品、过滤、洗涤 答案：(1)催化防止氧气，水进入密闭体系(A装置) 11.解析：(1)①装置A的作用是去除原料气(C2、N:)中的少 (2)试管中加满水倒扣于水槽中，M处通人氢气，将N处排 量水分，可用的试剂是求H2SO)。②C2和C12)都不能 出的气体导人试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未 直接捧放于空气中，因此需要进行尾气处理，C2、C()隐 排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽 与NaOH溶液反应，同时需要防止NOH溶液中水蒸气 (3)分批少量加入钠粒：降低冷却液温度：适当增加液氨量 进入C装置中，因此需要在C和尾气处理装置之间连楼 (任写一种即可) 吸收水蕊气的装置，所以虚框D中应选用a装置。(2)装 (4)BC (5)bdg 置B为HgO与C2反应制备C2)的装置，A.因C12O能 9,解析：(1)根据实验装置，装置Ⅱ中氯化氢气体与硫化钡溶 与H2O发生反应，因此需要将Hg(0粉末热处理除水分 液反应生成氯化钡，所以装置【是制取氯化氢气体的装 诚反应为固体与气体接触类反应，因此增加表面积能够 置，实验室用氯化的晶体和浓硫酸在加热条件下制氯化氮 加快反应速率，故A选：B.N2的作用是稀释1：，在气流 气体，浓硫酸过量时化学方程式为NaC1+HS0,(浓)△ 逸率一定的条件下，氧气所占的比例越小，其转化率越 高，同时C2不足时会发生副反应，因此需要调控进入反 NaHSO4十HC1↑。(2)由于氯化氢气体极易溶于水，在通 入水溶液时需要防倒吸，故仪器b的作用是防倒吸。装置 应柱的混合气中C和N2的比例，故B选：C.为了让气 体与固体充分提触，混合气体应从下口进入反应柱，问时 Ⅲ是为了吸收实验中生成的硫化氢气体，应选用硫酸钢溶 需要控制气体的流速，防止副反应发生，故C选：D.Hg) 液。(3)加硫酸后判断是否完全沉淀，即检验溶液中是否 与C2反应制备C1:0的合适反应温度为18℃~25℃， 有钡离子剩余，若钡离子无刺余，则沉淀已经完全。(4)该 因此该反应在常温下进行·若对反应柱加热会发生副反 实验为定量实脸，沉淀过程中加入过量硫酸溶液是为了保 应，故D不选：粽上所述，答案为ABC。(3)由题可知，C1 证锁离子完全沉淀，使实验结果更准确。(5)过途操作中 沸点小于O,在C未发生冷凝时抽气或通入氯气可 要用到仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要用到锥形瓶 以有效的去除产物中的C2,故答案为：抽气（或通千操赢 (6)根据钡元素守恒可列出关系式：BC2·2HO一BS)1,则 气)。(4)萃取分液的操作顺序为：检漏·加入莘取剂和 BaC,·2H0的质量分数为23g·ml×244R·m0口 0.4660g 溶液·振荡擒匀·放气·静置分层·放液，下层液体从 下口流出，上层液体从上口倒出，固CC:密度大于水，因 0.5000g 此萃取后溶有C120的CC1位于下层，因此操作顺序为： ×100%=97.6%. 涂凡土林·检查旋塞、玻璃塞处是否漏水·将溶液和 答案：1)HCI NaCl+H,SO,(浓)△NaHSO,+HC CC转入分液漏斗→例转分液漏斗，小心振摇→旋开旋 (2)防倒吸CuSO溶液 家放气+经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台 (3)静置后，向上层清液中滴加稀硫酸，若无沉淀生成，则 上静置·打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体，故答案为： 沉淀已经完全：反之，则没有沉淀完全 abg。(5)①溶有1的CC:溶液呈紫红色，用标准 (4)保证钡离子完全沉淀，使实险结果更准骗 Na2S)3溶液滴定I过程中，当I2恰好反应完全时，溶 (5)维形瓶(6)97.6% 液呈无色，因此滴定【2到达终，点的实险现象是CC1:中由 10.解析：取已知浓度的CS)4溶液，搅拌下滴加足量Na(OH 紫红色突变到无色，且305不恢复。 溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化钢，加热，氧氧化铜分解生 ②由21-+C12一12+2C1-、41-+C120十2H+—21 成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H2CO:)溶液中加 +H2O+2CI-,21+HCIO+H+-12+H:0+CI 入适量K,C)固体，制得KHC,)1和K,C,O,混合溶 (HC1O为C12O与H2O反应的产物)可得关系式：C12O 液，将KHCO)和KC2(O1混合溶液加热至80一85℃ 2H+~2L2,由实脸数据可知C2O和HC10共消耗 加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽 n(H+)=2×(2.505×10-3mol-1.505×10-3mol)= 浴加热求缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到二草酸合 2×10一1mol,生成12的物质的量为2×10-1mol,则高纯 钢（Ⅱ）酸钾品体。 度C0浓溶液中H(Cl2O)=1×10-3mol,加入过量KI (1)由CS)1·5H2O固体配制碱酸铜溶液，需用天平称 溶液共生成2的物质的量为2,005×10-3mol.因此C2 量一定质量的CuSO:·5H2O因体，将称量好的因体放入 与1-反应生成12的物质的量为2.005×10-1mol一2入 烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuS)1·5H), 10-3mol=5×10-6mol,由此可知高纯度Cl20浓溶液中 因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝警 n(C2)=5X10-5mol,所以高纯度C120波溶液中 (2)CuS(),·5HO含结晶水，长期放置会风化失去结品 H(Cl2O)1×10-3mol =200>99,则所制备的高纯度 水，生成无水硫酸钢，无术硫酸钢为白色固体 z(C2)5×10-6mol (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化 C12)浓溶液特合要求，故答案为：溶液中C12O和C:分 铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀 =200>99.符合 (4)草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5：1发生非氧化 别为1×10-3mol,5×10-9mol,n(C0 n(Cl2） 还原反应生成KHC2O4,KzC2O1,CO:和水，依据原子守 要求。 恒可知，反应的化学方程式为：3HC2)4十2KC)1 答案：(1)①浓HSO:②a(2)ABC(3)抽气（或通干 2KHC2O+KCO+2H-0+2CO 燥氨气)(4)abg(5)①CC1中由紫红色突变到无 (5)为防止草酸和碳酸仰反应时反应刷烈，造成液体喷 色，且30s不恢复②溶液中CO和C2分别为1× 藏，可减镜反应速率，将破酸钾选行分批加入并搅拌 (6)Ⅲ中将混合溶液加热至80一85℃，应采取水浴加热 10-mol5X10-mol,(CO) =200>99.符合要求 n(C12) 使液体受热均匀。 12.解析：(1)由装置图可知，盛放MO2粉末的仪需是國底 (7)从溶液获得晶体的一般方法为蒸发求缩、冷却结 烧瓶：求盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制 过滤，洗涤、千燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，冷 取的氯气中会混有杂质氟化氢和水燕气，阳中的试剂是饱 167 五年高考真题分类集训 化学 和食盐水，可以除去杂质氯化氢。(2)b中采用的加热方 水氯化钙进行千燥。(4)装置G中的汞可以防止外界O 式是水浴加热。C中氯气与冷的氢氧化的溶液反应生成 进入使H,S氧化或装置F内液态HS挥发进入空气造成 氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为C1十2OH 污染，实现液封作用。(5)为防止H,S和装置G中的汞挥 CI一+C1O一十HO:因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应 发造成危害，孩实验须在通风橱内进行，A正确：为了使 会生成氯酸纳，为防止生成氯酸纳，该反应需在冰水落冷 H,S充分冷却液化，用装置D进行预冷却，B正确：MgC1 却的条件下进行。(3)氯气有毒，能污桌空气，反应完剩 是制各H,S反应中的反应物，为避凳反应过程中消耗 余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气(Cl),因 MgCl2使其浓度降低，反应产生HS的速率不稳定，应加 为Cl2可和NaS发生反应Cl2十NaS一2NaCI十S, 入过量的MgC12固体使MgCl2溶液保持饱和，C正确：若 故可用Na2S落液吸收CI2,A项正确：氯气与氯化钠不反 使用硝酸吸散HS尾气，会产生氮氧化物造成环境污染， 应，不鹿用氯化钠溶液吸收，B项错误：因C2可和 D错误，(6)由题意可得关系式：HS~CuS~Cu(): Ca(OH)2发生反应2C+2Ca(OHD2 -CaCl+Ca(ClO) m(CuO)=32.814g-31.230g=1.584g,n(Cu0) 十2HO,故可用Ca(OH)g溶液吸收C,C项正确：氣气 与HS)1不反应，不能用HSO1吸收，D项错误。(4)冷 80g:mai=0.0198mol,则n(H,S)=0.0198mol, 1.584g 却结品后要进行过滤，使品休和液体分离，过滤得到的品晶 m(H2S)=0.0198mol×34g·mol-1=0.6732g,因此产 体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥 就得到氯酸钾品体。 品的饶度为0.532×100%=99%。 答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水 答案：(1)圆底烧瓶(2)ECD (2)水浴加热C2十2(0H一 一C1O+C1+H0避 (3)BC(4)液封(5)AB℃(6)99% 免生成NaCIO3(3)吸收尾气(C)AC 3.解析：(1)己-2,5-二酮的摩尔质量为114g·mol,根据题 (4)过滤少量（冷）水洗涤 中所给数据可知，所需己-2,5二朝的体积为 题组二 100×10-3mol×114g·mol- 1.解析：(1)NaHSO,固体能够吸水，同时能为反应营造酸性 -≈15.47cm3=15.47mL, 0.737g·cm-3 环境，类比浓HS)的作用，N阳HS)可作为催化剂和吸 又因为酮类物质对橡胶有腐蚀性，所以选用酸式滴定管 水剂。若使用浓硫酸，在加热条件下可能发生乙醇批水生 (2)③为铁架台：仅器②用于冷凝回流，为球形冷凝管 成乙酰或乙烯等副反应，使用NaHSO,固体则不会发生这 (3)己2,5二明的熔，点为一5.5℃，常温下为液体，4-甲氧 类副反应 基苯胺的常，点为5？℃，常温下为回体，搅拌可使因液反应 (2)乙醇和乙酸的酯化反应徐生成乙酸乙酯外还会生成 物克分接触，加快反应速率。 水，变色硅股能够将蒸发出来的水吸收，使体系中水减少 (4)由题给信息“加热至65℃”可知，应用水浴加热。 平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸乙酯的 (5)“脱色刺”的作用是吸附反应过程中产生的有色物质， 产率 (3)若将变色硅胶加入反应液中，在步骤Ⅲ分离出有机相 结合题中信息，加入脱色剂后回流，趁热过滤，保留滤液， 即礼色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选周 之前需要先通过过滤将变色硅胶分离，而使用小孔冷凝柱 承我变色硅胶则不需要将其分离，A正确：平衡常数只与 活性炭作脱色剂。 温度有关，加入变色硅胶不能改变该反应的平衡常数，B栅 (6)由题给信息可知产品吡咯X为白色国体，加热至65℃ 误；变色硅胶并未与反应液直接接触，不能起到沸石作用， 可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热过滤，使产品尽 C错误：反应过程中变色硅胶和甲基紫的颜色都会发生变 可能多地进入滤液，防止产品结品损失，提高产率：由題中 化，将变色硅胶加入反应体系中，会影响对甲基紫颜色变 信息加入50%的乙醇溶液后析出浅棕色圆体（即含杂质的 化的判所，从而影响甲基禁指示反应进程，D正确。 产品)可知，常温下产品不溶于50%的乙醇溶液，所以为减 (4)分离有机相时需要使用分液漏年将水相和有机相分 少溶解提失，洗涤时可用50%的乙醇溶液。 开。洗涤有机相时需要将有机相加入分液漏斗中，加入造 (7)由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用 量的水（或水溶液），盖好玻璃塞进行充分振搞，使有机相 的方法为重结晶 中的水溶性物质被充分洗去，之后再进行分液操作，故两 答案：(1)酸式滴定管(2)铁架台球形冷凝管 种操作都会使用的仪器是分液漏斗」 (3)使固液充分接触，加快反应速率(4)水浴加热 (5)乙酸和乙醇按物质的量之比1：1反应，原料中：n(乙 (5)活性炭 酸)<n(乙醇)，则代入n(乙酸)来计算理论产率。若乙酸 (6)防止产品结品损失，提高产率50%的乙醇溶液 全部转化为乙酸乙酯，则乙酸乙酯的理论产量为100mmol,即 (7)重结晶 0.100mol.对应的质量为0.100m0l×88g·mdl1=8.80g, 4.解析：(1)涉及装置的连接，且在制备过程中有气体的参与 实际产生乙酸乙酯6.60g,纯度为98.0%，图此该实脸中 和生成，所以连接好装置后要检查装置的气密性。当完全 乙酸乙脂的产率为6.60g×98.0%=73.5%。 反应后只有HCI通过尾气处理装置，而HCL能被NaOH 8.80日 完全吸收，所以当装置D中不产生明显的气池说明反应已 (6)在酯化反应中，酸脱经基醇脱氢，因此若使用C,H1OH 结束。球形冷藏管不利于液体顺利流下，故应将球形冷凝 作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯为CHC)8CH, 管改为直形冷凝管，由于SHC1易水解，所以需在装置C 其相对分子质量为90。在质谱检测中，某物质的分子离子 和装置D之间连接千燥装置。(2)由电负性：C>H>S 峰的质荷比数值等于其相对分子质量的数值，因此孩口标 可知，SiHC13中Si是十4价，H和C1都显一1价，所以Si 产物分子离子峰的质荷比数值应为90 HCl分子中的H具有很强的还原性，则与NaOH求溶液 答案：(1)催化剂和吸水剂不会使反应物脱水而发生副 反应会有H?生成，即发生的反应为SiHCI3+5Na(OH 反应（或其他合理答案）(2)使平衡向生成乙酸乙酯的方 Na2 SiO+3NaC1+2H2O+H2↑。(3)由于SiHCI水解 向移动，提高乙酸乙酯产率(3)AD (4)分液霜斗 干操得到不溶物H2Si)3,H2Si()h嫒烧后得到稳定的 (5)73.5%(6)90 Si(),然后将S()2放在千燥器中冷却至空温，所以先高温 2.解析：(1)根摇仪器X的外形特征可知其为圆底烧瓶 煅饶，再降温千干燥。由硅元素质量守恒可知n(SHC1)= (2)装置E用于除去酸性气体杂质，但气体通过E时可能 带有水蒸气，所以装置C应设置在装置E之后，为了使 HS在装置F内充分冷却并收集，装置F前应连接装置D n(S0,),所以样品的纯度为0g·m0X13.5g·mm mig 进行预冷却。(3)某置C用于千燥H2S,因为HS是酸性 X10%=135.5m×100%. 气体，所以不能使用碱性千燥剂，可使用五氧化二磷或无 60m1 168 可 详解答案 答案：(1)连接好装置后检查装置的气密性装置D中不3.C铁与水燕气反应生成的气体是H,该反应中H由十1 会产生明显的气泡球形冷凝管改为直形冷凝管、装置C 价变成0价.被还原，体见了H)的氧化性，A错误：如果 和装置D之间需连接干燥装置 待测液中含有Ag+,Ag与CI反应也能产生白色沉淀， (2)SiHCl+5NaOH -Na2SiO+3NaCl++2H2O+ 通过该实验不能得出待测液中含有SO的结论，B错误： H2↑ Mg(()H),溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应， (3)高温煅烧降温干燥AC 135.5m2×100% AI(OH)3与Na(OH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH) 60m1 的碱性比A1(OH)的强，C正确：K2C2O溶液中存在平 5.解析：(1)演实脸需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超 街：CrO)月-（橙色）+H2O一2CrO-(黄色）十2H+,加 过了100℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作 入NaOH溶液后，(OH与H+反应，生成物浓度减小，使 为热传导介质，故答案为：油： (2)根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分 平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错溪 冷却，冷却水应从a口进，b口出，故答案为：球形冷凝 D错误 管：8 4.C碱石灰吸水放热，有利于NH3遵出，A正确：锂易与空 (3)步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸 气中的氧气等反应在表面形成氧化膜，故锂片使用前必须 腾平息后加入，故答案为：防暴沸： 打磨，B正确：PO不能用于千燥意气，C错误：意气在双 (4)F1:为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为 口瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，L与液氨反应产 FeCl,若采用催化量的FeCL并通入空气制备二装乙二 生[e(NH3).]一，由原子守恒及电荷守：可得反应方程式： 酮.空气可以将还原产物Fe(又氧化为FeCl,FeCl可 Li+mNH1—li++[e(NH)w]-.D正确。 循环参与反应，故答案为：FCl:可行：空气可以将还原产 5.D向10mL.蒸馏水中加入0.4g12,充分振荔，溶液呈浅 物FeCl2又氧化为FeCl3,FeCls可循环参与反应： 棕色，说明【2的浓度较小，因为【在水中溶解度较小，A (5)由表格中信息可知，安息香难常于冷水，溶于热水，乙 项正确：已知5(ag)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与 醇，乙酸，所以步骤①一③中，乙酸除做溶剂外，另一主要 反应生成Znl2,生成的1厂与12发生反应I厂十12一13， 作用是溶解安息香，防止安息香析出，故答案为：溶解安息 生成【5使溶液颜色加深，B项正痛：在水中存在溶解平 香，防止安息香析出： 衡12(s)一2(ag),Zn与12反应生成的I与L(ag)反应 (6)根据安息香和二苯乙二阴的溶解特征，安息香溶于热 水，二菜乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤拉品除 生成15，I2(g)浓度减小，上述溶解平街向右移动，紫黑色 去安息香，故答案为：8： 品体消失，C项正确：最终溶液褪色是Z与有色物质发生 (7)2.0g安息香(C14H202)的物质的量约为0.0094 了化合反应，不是置换反应，D项错误：答案选D。 mol,理论上可产生二装乙二酮(C:H1。O:)的物质的量釣 6.D溶液呈棕黄色是周为有Fc3+,有浑浊是产生了F(OHD3, 为0.0094m0l,质量约为1.98g,产率为6g×100%= 因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 1.98g 12FeS()+302+6H0=4Fe(S0)3+4Fe(0HD3￥， 80.8%,最接近80%，故答案为：b。 A错误：硫化纳在空气中易被氧气氧化为谈黄色国体硫单 答案：(1)油(2)球形冷凝管a(3)防暴沸(4)FC1 质，使颜色加深，化学方程式为：2NaS十02十2H20 可行空气可以将还原产物FeC12又氧化为FCI3 4NaOH十2S,,B错误：美水的主要成分是决和水，它们会 FCL可循环参与反应(5)溶解安息香，防止安息香析出 反应，但速度很慢，Brg十H,O一HBrO十HBr,2HBr) (6)a(7)b 一2HBr十()2，所以溴水放置太久会变质，但不是生 6,解析：(2)使用雾化装置能增大反应物接触面积，从而加快 高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误，胆矾为 化学反应速率。《4)①D过氧化钠增重，是因为与NaHCO CuS()4·5H2O,颜色为蓝色，如果表面失去结品水，则变 分解后生成的二氧化碳发生了反应，由方程式可知，过氧 为白色的CuS0,化学方程式为：CuS(),·5H2() 化的增重的质量就是与C)2相同物质的量的C)的质量， CS)十5H2O,方程式正确，D正确：故选D n(C(02)=0.005mol,则n(NaHC(0h）=2n(C)2)=0.01 7,C向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单 mol,固体Na HCO的质量为0.84g。②从氯化候和氯化 质，但氯水过量，再加入淀粉K们溶液，过量的氯水可以将 钠的混合物中藐取氯化按，由落解度曲线可知需采用的操 碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单盾的氧化性强于碘单 作为降温站晶、过滤、洗涤、干澡。(5)碳酸钠吸收水分，会 质，A错误：向滋糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加 使得标定时耗用的盐酸的量偏少，从而导致标定结果 入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化的，未反应 偏高。 的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉 答案：(1)aefbcgh使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的 淀，不能泥明蔗糖没有发生水解，B错误：石蜡油加强热，产 小孔(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触而积， 生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中合有不 从而提高产率（或其他合理答案）(3)NH3·HO十NaC】 饱和泾，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C +CO2一NHC1+NHCO)3￥(4)①0.84②冷却结 正确：聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蒸试纸变红的 品过滤(5)A 气体，说明产生了复化氢，不能说明氯乙烤加聚是可逆反 考点2反应原理的探究 应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行 题组 1.C 淀粉遥碘变蓝，溶液由无色变为蓝色，说明生成了2， 同时叉能向逆反应方向进行的反应，而氟乙烯加聚和聚氯 乙烯加强热分解条件不同，D错误：答选C A正确：溶液由蓝色变为无色，说明反应生成的12又转化 8.D乙醇在140℃，求硫酸的作用下，会发生分子间配水， 为化合态，B正确：溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡， 而不发生消去反应，A项不符合题意：乙酰水杨酸中没有 是I元素在化合态和单质之间不斯转化，H2()没有起到 酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与下CL溶液显禁 漂白作用，C错误：淀粉作为检验碘单质存在的指示剂，D 色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意：如 正 果金属的没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生 2,A中性或弱酸性条件下钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐 恼，吸氧腐蚀的发生需要铁同时与)2和H2O)接触，保持 成氢气，C项不特合题意：加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转 铁锅的干操可减媛腐蚀，A正确：NCI受热不分解，目常 化为二氧化硫气体，加入氟化钡生成的沉淀只能是硫酸铡 食用盘中常添加碘酸钾，碘酸钾不稳定、受热易分解，图此 沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意：故选D, 烹饪时，后期加入食盐最佳，B错误：白糖的主要成分为蔗 9.B若原溶液中存在硝酸根离子，NO可以和Fe2+反应 糖，蔗糖在无水条件下加热发生焦糖化反应，脱水生成深 生成F3+,故不他验证原溶液中含有亚硝酸根高子，A错 色的物质，达到为食物增色的效果，此过程并非充分炭化， 误：根据题给数据可知，三价铁的量不足，如果反应完全， C错误；纯碱为VNCO,Na.CO能与面团发酵产生的酸 三价铁应该没有剩命，溶液变红色证明三价铁有刺余，就 反应，D错误。 明该反应存在化学平衡，即KI与FC1的反应有一定限 169