专题13 考点2 物质的检验、分离与提纯 -【高考密码】备战2025年高考化学2020-2024五年真题分类汇编

五年高考真题 分类集训 化学 考点2 物质的检验、分离与提纯 题组 用时:_ 易错记录: 一、选择题 6.(2022·全国甲卷)根据实验目的,下列实验及现 1.(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯,下列说 象、结论都正确的是 ( 法错误的是 ( ) 实验及现象 实验目的 结论 A.蒸法分离CH。Cl。和CCl 比较CH.Oo 分别测浓度均为0.1mD B.过滤法分离本阶和NaHCO。溶液 ·L-1的CH.COONH. K.(CH.COO) 和HCO的水解 和NaHCO.溶液的 pH. C.萃取和杜色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 常数 <K(HCO) D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的笨甲酸 后者大于前者 检验铁锈中是否 将铁锈溶于浓盐酸,滴 2.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中,不 人KMnO.溶液,紫色 铁锈中含有二 含有二价铁 可行的是 ) C 价铁 去 A.过氧化纳和碗黄;加水,振荡 探究氢离子浓度对 向K。CrO.溶液中缓慢 增大氢离子浓度, B.水晶和玻璃:X射线衍射实验 CrO,Cro 转化平衡向生成 滴加破酸,黄色变为橙 Cro的方向 相互转化的影响 C.氢化钟和氢化钾:焰色试验 红色 移动 D.笨和甲笨:滴加澳水,振荡 检验乙醇中是否 向乙醇中加人一小粒金 含有水 属纳,产生无色气体 乙醇中含有水 3.(2024·浙江1月)关于有机物检测,下列说法正 确的是 C ) 7.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时,需除去 A.用浓澳水可鉴别澳乙烧、乙醛和笨酸 Ca+、Mg^②+和SO},所用试剂包括BaCl以及 ( B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 ) C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72, A. Na。CO.、NaOH.HC1 可推断其分子式为C。H。 B. Na CO.、HCl、KOH D.麦芽糖与稀疏酸共热后加NaOH溶液调至碱 C. K。CO.、HNO、NaOH 性,再加入新制氢氧化铜并加热,可判断麦芽 D. NaCO.、NaOH、HNO 糖是否水解 8.(2022·湖南卷)为探究FeCl。的性质,进行了如 4.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验 下实验(FeCl。和NaSO。溶液浓度均为 。 目的的是 0.1mol·L-1)。 C 实验 A.用石灰水鉴别Na。CO。与NaHCO 操作与现象 B. 用KSCN溶液检验FeSO. 是否变质 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl。溶液,呈棕 C.用盐酸酸化的BaCl。溶液检验NaSO:是否 黄色;煮沸,溶液变红褐色。 被氧化 D.加热条件下用银氢溶液检验乙醇中是否混有 在5mLFeCl;溶液中滴加2滴NaSO。 乙 溶液,变红褐色; ② 5.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L二1的 再滴加K。[Fe(CN)]溶液,产生蓝色 NaClO、Ba(OH)、Al(SO)三种溶液,仅用下 沉淀。 ( 列一种方法不可行的是 ) 在5mLNa。SO。溶液中滴加2滴FeCl A.测定溶液pH 溶液,变红褐色; ③ B.滴加酸献试剂 将上述混合液分成两份,一份滴加 C.滴加0.1mol·L-1K1溶液 K。[Fe(CN)]溶液,无蓝色沉淀生成;另 D.滴加饱和Na。CO。溶液 一份煮沸,产生红褐色沉淀。 72 可 专题十三化学实验基础 依据上述实验现象,结论不合理的是 12.(2020·山东卷)实验室分离Fe3+和A1 的流 A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 程如下: 乙醉 浓盐酸 B.实验②说明Fe3既发生了水解反应,又发生 ,一 了还原反应 re、A→酸化 →取、分液 →反萃取 →蒸→Fe C.实验③说明Fe发生了水解反应,但没有发 A 生还原反应 已知Fe3 在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCL], D.整个实验说明SO对Fe3 的水解反应无影 该配离子在乙献(Et。O,沸点34.6C)中生成缔 响,但对还原反应有影响 合物Et。O·H·[FeCL.]。下列说法错误 9.(2021·湖南卷)(多选)1-丁醇、澳化纳和70%的 的是 -_ 疏酸共热反应,经过回流、蒸、萃取分液制得 A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下 1-澳丁完粗产品,装置如图所示: B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口 {#} 放出 C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的 D.葵时选用直形冷凝管 II 13.(2020·天津卷)检验下列物质所选用的试剂正 确的是 已知:CH(CH)OH+NaBr+HSO 待检验物质 CH(CH)Br+NaHSO.+HC 所用试剂 下列说法正确的是 ( ) 海水中的元素 淀粉溶液 A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥 sO气体 B 发,提高产率 澄清石灰水 B.装置II中a为进水口,b为出水口 C 溶液中的Cu+ 氢水 C.用装置II萃取分液时,将分层的液体依次从 下口放出 NaOH溶液,湿润的蓝 D 溶液中的NH 色石试纸 D.经装置II得到的粗产品干燥后,使用装置II 再次蒸,可得到更纯的产品 14.(2020·浙江卷)黄色固体X,可能含有漂白粉、 10.(2021·浙江1月)下列说法不正确的是 FeSO 、Fe(SO)、CuCl、KI之中的几种或全 A.用纸层析法分离Fe3 和Cu2+,将滤纸上的 部。将X与足量的水作用,得到深棕色固体混 试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 B.将CoCl。·6H。O晶体溶于95%乙醇,加水 ( ) 稀释,溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 A.X中含KI,可能含有CuCl C.乙酷水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钢溶 B.X中含有漂白粉和FeSO 液,充分反应后过滤,可除去聚合物杂质 C.X中含有CuCl,Y中含有Fe(OH)。 D.某些强氧化剂(如氢酸钾、高铎酸钾)及其混 D.用H。SO.酸化溶液Z,若有黄绿色气体放 合物不能研磨,否则可能引起爆炸 出,说明X中含有CuCl 11.(2021·浙江6月)下列说法正确的是 _ 15.(2020·浙江卷)下列说法不正确的是 __ A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器 B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴 灭火 别甲酸、乙醇、乙醉 C.制备疏酸亚铁镂晶体时,须将含FeSO 和 C.乙酸乙中混有的乙酸,可加入足量的饱和 (NH):SO;的溶液浓缩至干 NaCO。溶液,经分液除去 D.将热的KNO;饱和溶液置于冰水中快速冷 D.向笨和笨酸的混合液中加入浓澳水,充分反 却即可制得颗粒较大的晶体 应后过滤,可除去笨中少量的笨醒 73 五年高考真题 分类集训 化学 16.(2020·全国卷I)下列气体去除杂质的方法 (3)指出下列过滤操作中不规范之处; 中,不能实现目的的是 ##0### 气体(杂质) 方法 A SO.(HS) 通过酸性高 酸钾溶液 B Cl(HCl) 通过饱和的食盐水 C N(O) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO) 通过氢氧化纳溶液 (4)步骤IV中,趁热过滤,除掉的不溶物主要为 17.(2020·全国卷II)某白色固体混合物由NaCl、 KC1、MgSO.、CaCO。中的两种组成,进行如下 (5)步骤V中加入浓盐酸的月的是 实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液 ②做焰色试验,通过钻玻璃可观察到紫色;③向 19.(2022·全国甲卷)疏化纳可广泛用于染料、医 溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可 药行业。工业生产的疏化纳粗品中常含有一定 判断其组成为 ( _ 量的煤灰及重金属疏化物等杂质。疏化纳易溶 A. KCl.NaCl B. KCl、MgSO 于热乙醇,重金属疏化物难溶于乙醇。实验室 C. KCl、CaCO D. MgSO.、NaC 中常用95%乙醇重结晶纯化梳化纳粗品。 二、非选择题 回答下列问题: 18.(2023·全国甲卷)钻配合物[Co(NH)。]Cl (1)工业上常用芒硝(NaSO.·10HO)和煤粉 溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制 在高温下生产疏化钟,同时生成CO,该反应的 备:2CoCl +2NH.CI+10NH+HO 化学方程式为 活性炭2[Co(NH。)6]Cl+2H2O。 (2)溶解回流装置如图所 具体步骤如下: 示,回流前无需加入沸石 I.称取2.0gNH.Cl,用5mL水溶解。 其原因是 II.分批加入3.0gCoCl。·6H。O后,将溶液温 回流时,烧瓶内气雾上升 度降至10C以下,加入1g活性炭、7mL浓 95乙醇 高度不宜超过冷凝管高度 化 水,揽摔下逐滴加入10mL6%的双氧水 II.加热至55~60C反应20min。冷却,过滤 的1/3。若气雾上升过高, IV.将滤得的固体转人含有少量盐酸的25mL 可采取的措施是 沸水中,趁热过滤。 V.滤液转入烧杯,加入4mL浓盐酸,冷却、过 (③)回流时间不宜过长,原因是 滤、干燥,得到橙黄色晶体。 回流结束后,需进行的操作用①停止加热 回答下列问题: ②关闭冷凝水 ③移去水浴,正确的顺序为 (1)步骤I中使用的部分仪器如下。 (填标号)。 ### A.①②③ B.③①② C.②①③ D.①③② (4)该实验热过滤操作时,用锥形瓶而不能用烧 杯接收滤液,其原因是 仪器a的名称是 加快NH.C1溶解 过滤除去的杂质为 。若滤纸上析出大 的操作有 量晶体,则可能的原因是 (2)步骤II中,将温度降至10C以下以避免 (5)滤液冷却、结晶、过滤,晶体用少量 可选用 降低溶液温度。 洗潦,干燥,得到NaS·xHO。 74 口 专题十三化学实验基础 20.(2022·浙江6月)化合物X由三种元素组成, ②反应原理与“HC1+NH。--NH.CI”相同。 某实验小组按如下流程进行相关实验 II.某兴趣小组为验证浓疏酸的性质进行实验, 1 如图。实验中观察到的现象有:锥形瓶内有白 #-0_ 雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答; , 化合物X在空气中加热到800C,不发生反应。 请回答: (1)组成X的三种元素为 ;X的化学式 a(No) 短溶液 (2)溶液C的溶质组成为 (1)将浓磕酸和浓盐酸混合可产生HCI气体的 (用化学式表示)。 原因是 (3)①写出由X到A的化学方程式 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 ②X难溶于水,但可溶于氢水中,写出该反应的 22.(2020·1浙江卷)I.由三种元素组成的化合 离子方程式 物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物, (4)设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体 溶液C焰色反应为砖红色,气体E能使湿润的 红色石藏试纸变蓝。 21.(2020·7浙江卷)I.化合物X由四种短周期 [因体A酸 (标体0418B) →气体B #(10(量){ 元素组成,加热X,可产生使湿润的红色石灌试 (加垫) 纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取3.01gX,用 →沉淀F 含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液 (4.00g) A,将溶液A分成A.和A。两等份,完成如下 请回答: 实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液) (1)组成A的三种元素是 ,A的化 标况下体积224mL.气体 学式是 百色选白色C0液 (2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是 0.510R#固体 沉淀至过量 -B D C (3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托 →A过量 NnOH 加热 .0000四两等分 品( 4 3.01g HC A →A过 学方程式是 硝酸酸化 (乌洛托品可以用分子式表示)。 8.61g白色沉淀 II.某兴趣小组为探究HS和Cl。O的性质,将 它 两种气体同时通入水中,实验装置如图; 请回答: cCo (1)组成X的四种元素是N、H和 (填 HS- 元素符号),X的化学式是 (2)溶液B通入过量CO。得到白色沉淀C的离 H0 子方程式是 NaOH济液 请回答: (3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方 (1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性; 程式表示) 用一个化学方程式表示 要求同时满足:①其中一种反应物的组成元素 (2)若通入水中的Cl。O已过量,设计实验方案 必须是X中除N、H外的两种元素 检验 75五年高考真题分类集训 化学 5,D实验空将朝盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然3.AM(O,与浓盐酸反应制备C1,需要加热，孩装置中缺 后将其中的硫酸根离子、钙离子、铁离子依次用稍过量的 少加热装置，A特合题意：用标准酸溶液滴定未知碱溶液 氯化钡溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中 标准酸溶液装在酸式滴定管中，装置使用正确，B不待合题 有过滤操作，需要用到烧杯，漏斗和玻璃棒：将所得滤液加 意：测定中和反应的反应热时，烧杯与杯盖之间无空腺，装 适量监酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到 置密封，隔热保温，使用温度计测量强度，使用玻璃搅拌琴 蒸发皿和酒精灯：用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步 搅排，装置使用正璃，C不将合题意：制备乙酸乙酯时，长导 藏有称量、溶解、转移、洗涤、定容、擒匀等操作，需要用到 管的管口位于试管内液面上方但不接触液面，装置使用正 天平、容量瓶、烧杯，城璃棒、殷头滴管等。粽上所述，本实 确，D不特合题意 验必须用到的有①天平，⑤容量瓶、⑤烧杯、⑧酒精灯，因 4.A眼晴藏进酸液先用大量水冲洗，然后用3%破酸意钠 此本题迭D 溶液冲洗，饱和碳酸钠溶液碱性过强，会对眼睛造成二次 6.A用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗， 伤害，A错误 因此·应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分 5.C红磷使用前应用水洗涤，除去其表而的可溶性氧化物 从滴定管下口放出，A说法不正确：铝热反应非常剧烈，反 及氧化物的水化物，A正确：将红蜂转入装置，袖真空后加 应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操 热外管，除去红碎表面的水分，同时除去残余的少量氧气， 作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼晴，B说法正 B正确：由仪器构造可知，应从b口通入冷疑水（奥比直形 确：有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线 冷凝管的”下口进上口出”，b口类似于直形冷凝管的下 因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基 口)，C错误：通入冷凝水后P(g)在冷凝管外壁藏华，冷却 团，C说法正确：硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减 后在氨气筑国下收集，防止产品变质，D正确 小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液 6.AA项，通过酸碱中和滴定测定醋酸浓度，Na()H为碱性 至出现品膜，溶液达到他和状态，静置冷却后，由于在该温 溶液，选择碱式滴定管，反应终点生成强碱弱酸盐，显碱 度下的混合体系中硫酸亚铁候的溶解度最小，因此，析出 性，故用酚酞作指示剂，正确 的品体是硫酸亚铁按品体，D说法正确。综上所述，本题 7.AA仪器是蒸愉烧瓶，是蒸锦操作的必备仪葛，正确：B 选A 仪器是分液漏斗，是草取、分液操作的仪等，错误：C仪器是 7,A把橡皮管向上湾曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从 蒸发皿，是蒸发结品操作的仪器，错误：D仪器是容量瓶， 尖嘴快逸喻出，气泡即可随之排掉，A项正确 是配制一定物黄的量浓度溶液的仅器，错误 8,D图示实险仅器为蒸偏晓瓶，A不合题意：图示实验仅器 8.BH2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向 为分液弱斗，B不合题意：图示实脸仪器为容量瓶，C不合 圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造咸圈底烧瓶内气压明 题意：图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分 显减小，不能形成喷泉，A项错误：HC能与稀气水反应， 支的银形瓶，D特合题意：故答案为：D。 向圈底烧瓶中挤入少量稀急水会造成回底烧瓶内气压明 9B灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装 显减小，能形成喷泉，B项正确：N)与稀硫酸不反应，且在 置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装 稀硫酸中的溶解度非常小，向园底烧瓶中挤入稀硫酸，不 置，D装置为过滤装置，B装置满足均烧操作，故答棠选B 能造成国底烧题内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错 10。A①维形瓶可以加热，加热时需要垫石棉网，①客量瓶 为配制准确求度溶液的仅器，不能加热，A错误 误；CO2在饱和NHCO5溶液中的溶解度校小，向圆底烧 瓶中挤入饱和NHCO溶液，不能造成圈底烧瓶内气压明 11.B实验过程中，①D量取一定量的浓硫酸并稀释所需权器 为：量简，烧杯，玻璃捧：②转移定客得待测液所需仪器 显减小，不能形成喻泉，D项错误。 考点2物质的检验，分离与提纯 为：玻璃棒，客量瓶，胶头滴管：图移取20,00m待测液 题组 用0.1000mol,1.的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式 滴定管、碱式滴定帝、维形瓶，选项中A为容量瓶，日为分 L.BCH,C】2和CCL互溶，但二者沸，点不问，可用蒸馏法进 液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需 行分离，A正确：苯酚和NaHC()为溶液不互溶，采用分液的 要用到的仅器为分液漏斗，靠上所述，故答案为B 方法进行分离，B错误：将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取 12.D白磷易自燃，冷水温度较低，保存在冷水中可以隔绝 液，利用合适的萃取剂可以將提取液中的青蒿素提取出 氧气，且不能达到白碎的着火点，A正确：求硫酸具有吸 来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青 水性且和二氧化硫不反应，可以千燥二氧化硫，B正确：蕊 高素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青高素洗脱下 发皿、试管等接融面积小，可以直接加热，C正确；金属钾 来，C正确：利用装甲酸在水中的溶解度随温度变化较大 等活泼金属可以在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化 的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确 碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误 2D过氧化纳与水反应生成()2，可现察到固体溶解且有气 13.CA为干燥管，不能进行固液分离，A项错误：B为蒸增 泡产生，硫黄与水不反应且难溶于水，可用水鉴别二者，A 浇瓶，不能进行园液分离，B项辑误：C为溺斗，用过滤的 不符合题意：水品为品体，玻璃为非品体，品体的X射钱桁 方法进行国液分离时需用到漏斗，C项正确：D为牛角管 射图语中有明锐的衍射峰，而非晶体的X射线衍射图语中 不能选行固液分离，D项错误 没有明的衍射峰，故可用X射线衍射实验鉴别二者，B 14.A萃取映水中的碘并分液需要用到分液漏斗，A正确。 不精合题意：钠元素的馅色为黄色，钾元素的焰色为紫色 题组二 (透过蓝色钻城璃)，可用焰色试验鉴别二者，C不特合题 1,BH2为可燃性气体，点燃前需要先验纯，A正确：K为活 意，苯和甲苯均不与澳水反应，都能萃取溴水中的溴单质， 泼金属单质，可以和水发生反应放出氢气，故金属K着火 密度均比水小，故草取后有色液体都处于上层，两者现象 不能用湿抹布盖灭，需要用千燥的沙土来灭火，B错误：水 一样，无法鉴别，D符合题意 银和硫单质可以发生反应Hg十S 一HgS,故可用硫粉处 3,A浪乙皖的密度大于水的密度，且能萃取澳水中的溴，图 理洒落地面的水银，C正确：苯酚对皮肤有腐性，若不慎 此淚乙烷与求淚水混合后下层星橙红色、上层接近无色 沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，根据“相似相溶”规律可 乙醛具有还原性，能与澳水发生氧化还原反应使澳水褪 知，苯酚易溶于乙醇，水和乙醇可以任意比互溶，故再用水 色，苯酚与浓溴水反应会生成白色的2,4,6-三澳苯酚沉 冲洗，D正确 淀，三者的现拿不同，可以鉴别，A正确：红外光语用于确 2.ABSO性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐"说明对 定有机物中化学键或官能团，确定有机物的元素组成应使 人体无害，无每性，A错误：钠与水反应刷烈且数热，不能 用元素分析仅，B错误：质语法只能确定有机物的相对分子 近距离俯视，B正确：坐为易然类物质的标识，使用接类 质量，不能确定其化学式，例如相对分子质量为72的有机 物分子式可能为CH2,CHO等，C错误：麦芽辣是还原 化学品时应注意防火，C正确：璃酸具有腐蚀性和挥发性 糖，无论麦芽糖是否发生水解，在成性条件下都能与新制 使用时应注意防护和通风，D正确。 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D错误 162 可 详解答案 4,A石灰水的主要成分为Ca(OH),能与碗酸钠和碳酸氨 COOH 钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别 的目的，A错误：Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用 0CCH:)能与碳酸氢钠反应生成水溶性钠 KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验 的目的，B正确：N:S)被氧化后会变成NaS)4,加入盐 盐，而其副产物聚乙酰水杨酸不能溶于碳酸氢钠溶液，故 酸酸化的BCL2后可以产生白色沉淀，可以用来检脸 过滤可除去聚合物杂质，C说法正确：研磨时强氧化剂易 Na2S)h是否被氧化，C正确：舍有醛基的物质可以与银氨 发生分解反应，生成气体，导致爆炸，故KCO3、KMnO 溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D 等强氧化剂及其混合物不能研磨，D说法正确。 正确：故答案选A 11.B因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减 5.C若常温下用pH计测浓度均为0.1mol·L的Na 压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A C)、Ba(OH):、Al(S)4)a三种溶液的pH,NaCO溶液的 错误：实验室中仅器设各着火可以使用二氧化碳灭火，故 pH应大于7小于13，B知(OH)2溶液的pH应大于13. B正确：制务硫酸亚铁铵品体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶 A2(SO)溶液的pH应小于7，可以鉴别，A不符合题嘉： 液求缩至千会使品体失去结品水，故C错误；冷却结品 向浓度均为0.1ml·I.的NaC).a(OH)g.Al2(S))3三 时，自然冷却才能得到大颗粒品体，快速冷却得到的是翻 种露液滴加酚酞试剂，落液先变红后褪色的是NCIO溶 小品体，故D错误：故选B 液，溶液变红后不褪色的是B阳(OH):溶液，溶液不变红的 12.A草取振荡时，分液漏斗下口略朝上，倾针振搞，A错 是A山2(SO),溶液，可以鉴别，B不特合题意：向浓废均为 误：分液时下层液体先从下口流出，上层液体从上口倒 0.1mol·L-1的NaClO.Ba(OH)2、Al2(SO1)a三种溶液 出，B正确：分液时水相为无色，则水相中不存在配离子 滴加0,1mol·L.1K1溶液，溶液变为棕黄色的是NaCIO [FC,],说明已达到分离的目的，C正确：蒸馆时采用 溶液，溶液无明显现象的是Ba(()H)2落液和A2(S)1) 直形冷凝管，可以使馏分顺利流出，D正确。 溶液，无法鉴别Ba(OH),溶液和A(S)1)3溶液，C符合题 13.C淀粉逼碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存 意：向次度均为0.1ml·L-1的NaClO、Ba(OH)2 在，A项错误：C),和S)2与澄清石灰水反应现象相同，B A2(SO,)3三种溶液滴加地和N2CO3溶液，无明显现象 项错误：向含C”十的溶液中滴加意水可以产生蓝色沉 的是NaCI()溶液，有白色沉淀产生的是Ba((OH),溶液，有 淀，篮续滴加复水，沉淀溶解，C项正确：检验氨气应用湿 白色沉淀和气泡产生的是Al(SO,)1溶液，可以鉴别，D 润的红色石蕊试纸，D项错误 不符合题意 14,C由黄色因体X与足量的水作用得到深棕色国休混合 6.C CHCO)NH中NH水解，NH+H)NH· 物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuC2,深白粉，至 H,O+H+,会消耗CH COO-水解生成的OH-,测定相 少含有FeSO1,Fe2(S))3中的一种，不含KI,A,B项错 同求度的CH COONH1和NaHCO落液的pH,后者大于 误，C项正响：漂白粉中含有CaC2和Ca(CO)2,用硫酸 前者，不能说明K(CH COO-)<K,(HCO),A错误 酸化可得到氯气，由题述实验现象不能说明X中含有 铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸反应生成Fe2+,滴 CuC12,D项错误 15,D强酸，强碱，重金属挂等可使蛋白质变性，A正确：向 入KMn),溶液，紫色挺去，不能说明铁锈中一定含有二价 新制氨氧化钢悬浊液中分别加入甲酸、乙醇、乙醛的现象 铁，B错误：KCrO,中存在平街2CrO(黄色)+2H+ 为溶液变澄清、无明显现象，加热后产生砖红色沉淀，现 C2(O乃（橙红色）十H),缓授滴加硫酸，H十浓度增大，平 象各不相同，故能利用新制氨氧化朝悬浊液鉴别三者，B 衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确：乙醉和水均 正确：乙酸乙酯与饱和碳酸的溶液不反应，且互不相溶， 会与金属的发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有 而乙酸能与碳酸钠溶液发生反应，且生成物乙酸钠易溶 水，D错误：答案选C。 于水，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸， 7,A除去硫酸根离子需要氯化锁，除去钙离子和过量的氯 C正确：苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，三涣苯酚与苯 化钢需耍碳酸钠试剂，除去缓离子需要氢氧化钠，然后再 互溶，所以无法通过过滤来实现分离，D错误 用盐酸除去过量的碳酸钠及氢氧化纳至溶液呈中性，故 16.A二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸 选A 钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除 8.DFCl3溶液呈棕黄色，加热后促进铁离子的水解，得到 去二氧化硫中的硫化氯气体，A项符合题意：HC1极易溶 红褐色的氢氧化铁胶体，A项正确：FC溶液中滴入亚硫 于水，氯气在绝和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水 酸的溶液，溶液变为红褐色，说明亚硫酸根离子促进铁高 徐去氯气中的氯化氨气体，B项不符合题意：钢与氧气在 子水解，加入缺氛化钾溶液后，产生蓝色沉淀，说明溶液中 加热条件下反应生成氧化铜，钢与氩气不反应，故可用均 存在亚铁离子，部分铁离子被亚硫酸根离子还原，B项正 热的钢丝网除去意气中的氧气，C项不符合题意：N()2可 确：实验)加入铁氰化钾后，不产生蓝色沉淀，即溶液中不 与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液 存在亚铁离子，C项正确：整个实检说明亚硫酸根离子对 除去N)中的N)2,D项不符合题意。 铁离子水解反应和还原反应均有影响，不同条件下的影响 17,B根据实验脸①混合物溶于水，得到澄清遗明常液，而 程度不同，D项错误 CaC)难溶于水，即白色国体中一定不含CC)h:根据实 9.AD浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇以及浓硫酸和 脸②做焰色试验时培色呈紫色（透过蓝色钻城璃）可确定 NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物 含有钾元素，即白色固体中含有KC:结合实验③向溶液 的挥发，提高产率，A正确：冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b 中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH反应生 为进水口，a为出水口，B错误：用装置川萃取分液时，将下 成白色沉淀的离子，只能为Mg十，即白色固体的另一成 层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误：由题意 分为MgSO1:结合上述分析，可知B项正确 可知经装置Ⅲ得到担产品，由于粗产品中各物质沸点不 18.解析：称取2.0g氯化候，用5mL水溶解后，分批加入 同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确：速AD 3.0gCoC2·6H2O后，降温，再加入1g活性炭，7m 10.A用纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中不能将滤纸 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水，加热反应 上的试样点完全浸入展开剂中，否则试样接触展开剂会 20min,反应完成后，冷却，过德，钻配合物在冷水中会析 溶解在展开剂中而无法分离，A说法错误：将CoC12· 出周体，过滤所得国体为钻配合物[Co(NH)。]CL和活 6H2O品体溶于95%乙醇.存在平衡[CoC1,]2一（蓝色）+ 性泉的混合物，将所得固你转入有少量盐酸的沸水中，趁 6HO一[Co(H2O》a]+(粉红色)+4C1-,加水稀释 热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入波盐酸，可 时，平街向正反应方向移动，常液的颜色由蓝色逐渐 促进钻配合物[Co(NH3)6]CL析出，提高产率，据此 转变为粉红色，B说法正确：乙酰水杨酸（结构简式为 解答。 163 五年高考真题分类集训 化学 (1)由图中仅器的结构特征可知，a为锥彩瓶：加快氯化铵 中一定含有0.96gCu,Ba的质量是0.005mol×137 溶解可采用升温，搅辩等，故答案为：锥形瓶：升温，搅样 g/mol=0.685g,二者质量之和是1.645g<1.965g,相差 等：(2)步深Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，他们高温下易 0.32g,根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是 挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免求氨水分解和 0.32g÷16g/mol■0.02mol,则Ba,Cu.0三种原子的个 挥发，双氧水分解，要控制温度在10℃以下，通常采用冰 数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、0 水浴棒温，故答策为：浓氨水分解和辉发：双氧水分解：冰 X的化学式为BaCuO。(2)根据氟原子原子守恒以及 水浴：(3)图中为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层遍 溶液C仍然能与薰化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶 纸处，可能造成滤液溅出。还有漏斗末端较长处（尖嘴部 横组成为HCI,HSO。(3)①反应中Cu元素化合价降 分)没有景靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞 低，得到电子，则氨气中氯元素化合价升高，被氧化生成 藏，故答策为：玻璃捧没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较 氨气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为 长处（尖嘴部分）没有紧量在“盛湾液”的烧杯内壁：(4)步 骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目 2NHs BaCugOBa (OH)2 +3Cu+N:+2H2O. 信息，钻配合物[Co(NH)6C溶于热水，活性炭不溶于 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH)+生 热水，所以趁热过滤可除去活性炭，故答案为：活性炭： 成，所以该反应的离子方程式为BaCuO4十I2NH· (5)步聚V中，将滤液转入烧杯，由于钻配合物为 H2O一3Cu(NH3)++Ba2++8OH-+8H2O。(4)反 [Co(NH)aCL中含有氟离子，加入4mL浓生酸，可利用 应中氨气可能过量，高温下水是气态，意气性质稳定，所 同离于效应，促进钻配合物「Co(NHg):CI:尽可能完全 以需要检验的是氨气和水蒸气，实脸方案为：将湿润的红 析出，提高产率，故答案为：利用同高子效应，促进钻配合 色石试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH。将 物Co(NH:):CI尽可能完全析出，提高产率 尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H() 答案：（口）锥形瓶升温，搅拌等 答案：(1)Ba.Cu,O BaCugO,(2)HC1、H:SO (2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水溶 (3)①2NH2+BaCO,△Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴 ②BaC()+12NHg·HO-3Cu(NH3)++Ba2 部分)设有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4)活性炭(5)利用同离子效应，促进结配合物 +8OH-+8H20 [Co(NHs)6]CL尽可能完全析出，提高产率 (4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾 19.解析：本实验的实验目的为制备硫化纳并用95%乙醇重 气中有NH。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明 有H,O 结品纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(NS)·10HO》 21.解析：I,(1)据产生使湿涧的红色石蕊试纸变蓝的气 和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：N2SO·10HO 体Y,Y为纯净物，可推测Y为NHa:祁据白色沉淀C可 十4C高猛NaS+4C0↑+10H20,结合硫化钠的性质解 溶于NaOH溶液，可推测C为AI(OH)3,C经均烧得到 答问题」 的白色圆体D为Al,0n(Ale0,)=102g·m0l 0.510g (1)工业上常用芒硝(NaS)4·10H,(O)和煤粉在高温下 生产硫化的，同时生产C),根据得失电子守恒，反应的化 0.005m:根据白色沉淀E不溶于稀硝酸，可雅测E为 学方程式为：Na2S0,·10H,0+4C高道NaS+4C0++ 8.61g 10H0:(2)由题千信息·生产的硫化的棋品中常含有一 AgG.nAeG)=14a.5g,mdT=a.o6mml.由于nHGI 定量的煤灰及重全属硫化物等杂质，这些杂质可以直接 =0.06mol,将溶液A分为两等份，则每份中由HC1提供 作沸石，因此回流前无需加咖入沸石，若气流上升过高， 的C1为0.03mol,故A2中由X提供的C1为0,03mal 直接降低温度，使气压降低：(3)硫化钠易溶于热乙酶，若 组成X的四种元素除了N,H,还有A1.CI。3.01gX中 回流时间过长，N2S会直接祈出在冷凝管上，使提纯率 n(Al)=0.005mol×2×2=0.02tmol,n(C1)=0.03mol 较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过 0.2241 X2=0.06mol.mN)=(NHs）×2=22.41.moX2 大，发生爆炸：回流结束后，先停止加热，移去水浴后再美 闭冷疑水，故正确的厦序为①D③②四，答案选D。(4)硫化纳 =0.02mol,则m(H)=3.01g-27g·mol1×0.02mol 易溶于热乙醇，使用维形瓶可有效防止滤液冷却，重金属 -35.5g·mo厂×0.06mol-14g·mol-1×0.02mol 硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物 0.06g =0.06g,故n(H)= 由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温， Ig mol--0.06 mol.N.H.Al.Cl 德纸上便会析出大量品体：(5)乙醇与水互溶，硫化钠易 的原子个数比为0.02mol￥0.06mol:0.02ol:0.06mol 溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结品、过滤后，晶体可用少 =1:3:1:3,故X的化学式为A1C1NH。(2)3.01g 量冷水洗涤，再千燥，即可得到Na2S·xH2O。 AIC1gNH3的物的量为0.02mol,加入含0.06 nol HC 答案：1)Nas0,·10H,O叶4C高温NaS+40++10H,0 的盐酸，得到ACl2、NH,CI、HC的混合溶液，加入过量 浓NaOH溶液，加热后得到NaCI、NaAIO2,NaOH的泥 (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物 合溶液。向溶液B中通入过量CO,得到白色沉淀，发生 等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，N:S会直接 反应的离子方程式为A1)2+2H0+C0一A1(OH)37 析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下瑞 十HC()5。(3)根据①其中一种反应物的组成元素必须 堵塞，周底烧瓶内气压过大，发生爆炸D 是X中除N,H外的两种元素，则孩反应物为A1C11,根掷 (4)防止能液冷却重金属疏化物 温度逐渐恢复至 ②反应原理与“HCl+NH一NH,CI"相同，该反应原 室温 理是形成配合物，因此该化合反应可以为AICI十NH3 (5)冷水 一AICl NH或AICI+CI一AIC1。Ⅱ.(1)将浓 20.解析：化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量 硫酸和浓盐酸混合，求硫酸溶解时吸水并放出热量，导致 气反应生成围体泥合物A,A和盐酸反应生成0.960g紫 HCI挥发。(2)烧杯中出现的白色沉淀显然为BaSO沉 红色固体，应孩是Cu,无色溶液B中加入0.015mol稀硫 淀，说明HCI气体挥发时将HSO,带出，与Ba(NOa)2发 酸，生成白色沉淀1.165g应孩是BSO4,无色溶液C中 生复分解反应生成BS)4 加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀2.330g是BaS0:, 答案：I.(1)A1.CI AICI3NH 据此解答。 (2)AlO+CO+2H20-AKOH)+HCO (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64 (3)ACL3+1一AI1域AI1s+NH一AI3NH gmol=0.015mol,第一次生成硫酸的物质的量是 Ⅱ.(1)吸水或放热导致HC1挥发 1.165g÷233g/mol=0.005mol,第二次生成硫酸钡的物 (2)HC1气体会将HSO带出，与B(NO为)2作用生 质的量是2.33g÷233gmol=0.01mol,因此1,965gX 成BaSO】 164 可 详解答案 22.解析：I,(1)溶液C培色反应呈砖红色，说明溶液C中含4，CCu与浓HN)3反应时会生成NO2,将N),通入求 有钙元常，则沉淀F为CC)h,n(Ca)=0.04mol,分析题 HNO3后溶液呈黄色，说明NO2溶于水后溶液芏黄色，将 给流程可知，钙元素来自化合物A,1.90g圆体A中 NO2通入Cu(NO)2与HNO的混合溶液中溶液由蓝色 m(C)=1,60g,则剩余两种元素的质量为0.30g。气体 变为绿色，可说明Cu与浓HNO,反应后溶液呈绿色的主 E能使强润的红色石蓝试纸变蓝，别E为NH3,因体A 要原因是溶有NO2,A正确：向等物质的量浓度的KF和 中含有氮元素。气体B为纯净物，根据题给流程信息，可 KSCN混合溶液中滴加几滴FCL溶液，振荔后溶液颜色 假设气体B为Hg,HC1和H2()中氢元素均为+1价，则 无明显变化，说明Fe3+儿乎未与SCN结合，主要与F 固体A中应该有一1价H,H2由固体A和+1价H发生 结合，脚F一结合下e3+的能力更强，B正确：多元弱酸在水 归中反应生成，故固体A由Ca,N,H三种元素组成，由于 溶液中分步电离，因此HSO与对应的线盐为NH,HS), 1,90g周体A中氨、氢元素的质量之和为0.305，生成的 C错濮：Na2SO4与HzS),溶液混合发生反应Na2S,O H2为0.02mol,可以推出1.90g围体A中含复元素的 十HS0一Na2S04十S￥十SO2↑十HO,温度高的溶 质量为0.02g,含氨元素的质量为0.28g,则A的化学式 液中先出现浑浊说明反应逸率快，D正确。 为C:HN,此时A满是各元素化合价代数和为0，且符合 5.A由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液， 题给转化关系。(2)Ca2HN中H显一1价，N显一3价 说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加 Ca2HN与HCI反应生成CaCl2,H2、NH,C.故化学方程 过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体效出，说明因体中 式为Ca2HN+5HCI =2CaC,+H↑+NHC1 存在NS20,发生反应S)月十2H+一S￥十H0十 (3)马洛托品中N原子和C原子个数之比为4：6，故消 S)2↑，高心分离，③取②的上层清液，向其中浦加BCl 耗的NH和HCHO的物质的量之比为4：6，根据原子 溶液，有沉淀生成，则沉淀为BS)1·说明固体中存在 守恒可知另一种产物为H,() NgSO1,不能确定是否有Na:SOh和Na2CO3,Na2SO3与 Ⅱ.(1)H2S具有强还原性，C2O具有强氧化性，两者 过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生 同通入水中，发生氧化还原反应，生成S和HCL,故反应 成二氧化碳，而这些现象可以被NeS2O3与过量盐酸反应 的化学方程式为2H2S+C120一2S￥+2HC1+H2(0 的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是： (2)要检殓通入水中的C1O已过量，可以检脸溶液具有 Na2S0Na2SO方，答案选A 强氧化性，方法为用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在K淀粉 6.CKCO与亚硝酸钠会发生反应：KC)十3NaNO2 试纸上，若K【淀粉试纸变蓝（或先变蓝后桃色），则说明 KCI十3NN(),滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉 Cl()过量 淀，A错误：氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸 答案：I,(1)Ca、H和NCa2HN 钾氧化，而使其褪色，B错误：亚硝酸有氧化性，可以把二价 (2)Ca HN+5HCI -2CaCl+H2+NH Cl 铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确：稀硝酸可以把亚 硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入靠化钡可以生成硫 (3)4NHF6HCHO 或CsHN,)+6HO 酸钡白色沉淀，D错误：故选C 7,C氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错 1.(1)2H,S+C12O -2S￥+2HC1+H0 误：二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需 (2)用玻璃棒蘸取清液，点到K淀粉试纸上，如果变蓝 要选用围液加热菜置，不能逸用固固加热装置，故B错误： (或变蓝后再银色)，说明C】2O过量 二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选 考点3实验方案的设计与评价 用因因加热装置，氧气的密度大于空气，可选月向上排空 题组 气法收集，故C正确：氯化的与浓硫酸共热制备HC1为固 1.A K:[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可以用 液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热 K:「Fe(CN):]检验NaBr溶液中的Fe2+,A正确：滴入 装置，故D错误：故选C AgN()溶液，S与Ag十反应生成AgS沉淀，电离平衡 8,D氯化按不稳定，加热易分解生成意气和凯化氢，但两者 HS一H+十S正向移动，测得的站果大于原溶液中 逼冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A 不可行：将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用 C(S2-),B错误：乙醇中含有羟基，也能与Na反应，C错 于制备二氧化意，B不可行：硫化氢为还原性气体，浓硫酸 误：CO水解生成的HCIO具有漂白性，无法用DH试毓 具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫 测定其pH,D错误 化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 2.B向含I2的CCI:废液中加入NC)3溶液，会发生反应 不可行：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氟 I+N2CO一NaI+NaIO+CO2↑，共中NaIO极不稳 化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D 定，会发生歧化反应3Nal) -2NaI十NaIO3,最终得到 可行：故选D。 CCl和含NaI、NaI)5的水客液，此时上下两层均为无色 9.C 若Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+能与SCN生成 A正确：分液时，CC:位于下层，溶液A位于上层，上层液 F(SCN)1,溶液变成红色，能达到实验日的，故A不符合 体应从上口例出，B错误：加入试剂X会得到粗2，表明溶 题意：实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和 液中1)方与I发生归中反应生成I,反应的离子方程式 食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干操， 为1O+51+6H+一3L2￥+3H2O,反应物中需要大 能达到实验目的，故B不符合题意：用PH试纸测定 量H,国此试刺X可选用硫酸，C正确：12易升华，粗12 N(OH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因求度诚小， 可用升华法进一步提纯，D正确 而彩响测定结果，不能达到实验目的，故C特合题意：制取 3.BH2SO4为二元酸，CHC()OH为一元酸，等物质的量 无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热 的HSO1和CH COOH,HSO4消耗Na(OH多，与二者 蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。答案选C。 的酸注强弱无关，A错误：NaS溶液与澳水发生反应：Br 10.B将铜丝梅入浓硝酸中开始会产生二氧化氩，不能达到 +Na2S- 一2NaBr十S￥，根据氧化剂的氧化性强于氧化 实验目的，A不特合题意：二氧化氯气体在一定条件下存 产物的氧化性可知氧化性：Br2>S,B正确：CaC()3和 在平衡：2NO)2一N,O1,正反应为放热反应，N0)2为红 BaC()3均为白色沉淀，向CaCl2和BaC2的混合溶液中滴 棕色气体，将密闭烧瓶中N()2降温，会使接平衡向正反应 加NC()3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种物质， 方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题 故无法比校CaC)3,BaC()的溶度积常数的大小，C错误； 意：乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，败法不正确 CHCO()Na溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以不能根 C不符合题意：一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器 据露液pH大小判断CH3CO))和NO2结合H+鹿力的 中，不能放回原武剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不 强弱，D错误。 符合题意：故选B。 165