专题11 考点2 水的电离、溶液的pH&考点3 盐类的水解 -【高考密码】备战2025年高考化学2020-2024五年真题分类汇编

五年高考真题 分类集训 化学 10.解析:(1)根据稀释定律可知;250mL.×0.1mol·L-1 物质的量浓度相同,稀释相同倍数后的NH.CI溶液与 VX5mol·1.-1.V-5mI.。(2)摇匀溶液时,盖紧瓶塞 CH.COONa溶液,溶质的物质的量浓度仍相等,由于电离 采用倒转和摇动的方法使液体混合均匀,同时一手托容 常数相同,盐的水解程度相同,因此,两溶液中lc(OH)一 量瓶底部一手握瓶颈,A、D错误;定容时视线应与凹液面 c(H )(两者差的绝对值)相等,故c(Na )一c(CHCOO) 最低处相切,B错误;移液时用玻璃棒引流且玻璃棒底端 =c(Cl)一c(NH).D说法正确。 在容量瓶刻线以下,C正确。(3)①由V组数据可知, 3.B GHCl为强酸弱碱盐,电离出的GH会发生水解,弱 n(NaAc);n(HAc)等于其体积比,即a;4.00-3;4.则 离子的水解较为微弱,因此0.00lmol/LGHCl水溶液的 a-3.00;根据题意可知总体积为40.00mL,则6-40.00 一3.00-4.00-33.00。②I和lI相当于醋酸加水稀释 pH 3,故A错误;稀释GHC1溶液时,GH水解程度将增 的过程,通过假设平衡不移动时的pH与实际测定pH相 大,根据勒夏特列原理可知溶渡中c(H )将减小,溶液pH 比,进而判断移动方向。(4)由反应HAc+NaOH--NaAc 将升高,故B正确;GHCl为强酸弱碱盐,在水中电离方程 十H.O可知,消耗氢氧化钩的物质的量等于醋酸的物质的 式为GHCl--GH +Cl,故C错误;根据电荷守恒可 量,即22.08×10-Lx0. 1000 mol·L-1-c(HAe)x 知,GHC1溶液中c(OH)十c(Cl)-c(H)十c(GH ). 20.00×10-L.c(HAc)-0. 1104mol·L-1.(6)常见 故D错误;综上所述,叙述正确的是B项,故答案为B。 的无机弱酸有硅酸、氢飘酸、碳酸、亚破酸等。 4.B 没有给出温度,所以pH一7的溶液不一定呈碱性, 答案:(1)5 (②C A正确;pH相同的氛水和氢氧化钢溶液,氛水的物质的量 33.00 ②正 HAc溶液稀释10倍,pH增 (3)①3.00 浓度大,所以中和H和体积均相等的氢水,氢氧化钓溶 加量小于1 液,氛水消耗HC1的物质的量多,B错误;相同温度下,盐 H 酸和醋酸溶液中pH相等时,因为水的离子积常数相等,所 以两溶液中的c(OH)也相等,C正确;混合后溶液中的电 荷守恒式为c(H)+c(NH)一c(Cl)十c(OH),溶液 (400.1104 .反应. 呈中性,即c(H)一c(OH),所以c(NH)一c(Cl). D正确。 22.0 5.C 由题图可知加入40mL.NaOH溶液时达到滴定终点. Vi/al. 又H。A为二元酸,则H.A溶液的浓度为0.1000mol· mL.NaOH溶液. L. ,由题图可知,没有加入NaOH溶液时,HA溶液的 pH约为1.0,分析可知H。A第一步完全电离,曲线①代表 混句 8(HA).曲线②代表ā(A{}一),A项错误,B项错误;由题 (6)硅酸,用于生产硅胶干燥剂 图可知(HA)-(A)时溶液pH=2.0,即c(HA ) 考点2 水的电离、溶液的pH 题组 (H)·c(A-)-1.0X10-2.C项正确:滴定终点时落 =c(A-)时溶液pH=2.0.则K(HA) 1.D 根据CH.COOHCHCOO+H ,可近似认为 点c(H)-c(CHCOO).又a点pH=3.38.c(H) (HA) 液中存在的离子有Na、H ,A{、HA,OH,根据电 10-1.25mol·1-1,故K(CH:C00H)~10-1.10-3.38 00100 荷守恒有c(Na )十c(H)=2c(A)+c(HA) -10-4.76,A项正确;a点HCl恰好被完全中和,由物料守 c(OH).此时c(H )c(OH).则c(Na)2c(A) 慢可得客液中c(Na)-c(CI)-c(CHCOO)十 士c(HA一).D项错误。 c(CHCOOH),B项正确;b点溶液pH 7.即以 考点3 盐类的水解 CH.COOH的电离为主,即落液中c(CHCOOH) 题组 1.B) c(CHCOO).C项正确;a、b两点溶液呈酸性,水的电离 根据溶液中的电荷守恒可知,NaS溶液中存在; 均受到抑制,溶液pH越小,水的电离受抑制程度越大.c c(H)+c(Na )-(OH)+(Hs)+2e(s).A正 点酸减恰好完全中和,CH.COO水解促进水的电离,d点 确;Na.S为强碱弱酸盐,溶液中存在S{的水解,由 NaOH过量,又抑制水的电离,故D项错误。 K(HS)-10-12.90可知,S2的水解常数K.(S②-)= 2.C 酸纳溶液显碱性,加水稀释,破性减弱.c(OH)减 c(Hs).(OH)Kw 小.c(H )增大,pH减小,氢化按溶液显酸性,加水稀释, c(S一) K.(H。S)-10-1.I.根据元素守恒 酸性减弱.c(H)减小.c(OH)增大,pH增大,即实线表 可知,c(Hs)0.01mol·1-1<10-1.1mol·1-1.则 示pH随加水量的变化;升温,K。增大,水电离出的氢离 c(0H)10-1.1 子和氢氧根离子浓度都会增大,DH表示氢离子浓度的负 对数,所以pH都会减小,即虚线表示pH随温度的变化,A 离子浓度:c(OH)c(S),B错误;K(FeS) 说法正确,C说法错误。将NH.C1溶液加水稀释至浓度为 0.50mol·L.-1时,若氧化按的水解平衡不发生移动,则其 c(Fe)Xc(S)=10-17.20.K(CdS)=c(Cd )x c(S})-10-26.10.K(FeS)→K(CaS),则可发生反应 Cd?} +FeS一CdS+Fe} ,该反应的平衡常数K,= 中的c(H )变为原来的一,则溶液的pH将增大lgx,但是 c(Fe2)K(FeS) (C)K(Cd)-10590,反应进行较为完全,初始时 加水稀释时,氧化按的水解平衡向正反应方向移动, c(H)大于原来的-,因此溶液pH的变化值小于lgx,B c(Cd )-0.01mol·L-1.则Cd” 完全转化为Cds时 c(Fe )-0. 01 mol·L-1-10-?mol·L-1.c(Ca ) 说法正确。25C时稀释相同倍数的NH.CI溶液与 c(Fe2+)10-: 105.50 mol·L-1-10-10.90mol·1.-1<10-8 CH.COONa落液中分别存在电荷守恒;c(Na)十c(H ) -c(OH)+c(CHCOO)e(NH)+c(H)-c(CI) mol·L-1.C正确;Cd与HS发生反应Cd? +HS 十c(OH).即化溶液中:c(Cl)一c(NH)= --CdS十2H,反应的平衡常数K。= (H) c(H)一c(OH).酸溶液中:c(Na)一 c(Cd).c(H.S) c(CHCO0)=c(OH)一c(H).25C时CHCOOH (H).c(s).c(HS) 和NH。·H,0的电离常数均为1.8×10,由于原溶液的 e(Cd).c(HS)·e(S).c(Hs) 152 一 详解答案 K(HS)·K(HS)10-6.97x10-12. 90 二-10f23,由 水电离出的0H的物质的量浓度为1.0×10mol· K.(CdS) 10-28.10 1.-,则水电离出的H的物质的量浓度也是1.0×10-4 题意知,H.S饱和溶液中c(H。S)=0.1mol·L-1,则 mol·L-1.则100mLpH=10.00的NaCO.落液中水电 离出H的物质的量为1.0×10mol·I-1x100×10-L 1.0×10-mol,D正确。 HS电离程度小,则溶液中c(H )<1mol·L-l.c(H )6.BCO点时,pH-7.c(H)-c(OH),A错误;N点时 ”(H)(Cd).D正确. 醋酸根离子的浓度等于醋酸分子的浓度,根据K。一 2.B 恰好中和时,生成氧化溶液和醋酸纳溶液,其中醋酸 c(CHCOO).c(H) (CHCOOH) 一.可知pH一-lgK。,B正确:由K. 根离子会水解,溶液显减性,A正确;滴加NaOH溶液至 pH一4.3的过程中,若只发生反应的离子方程式:H+ c(CHCOO).(H) (CH.COOH) OH一H。O.则滴加NaOH溶液的体积为20mL.,则根据 .c(CH.COO)十(CHCOOH)一 电离常数,0.1mol·1-I的醋酸中,c(H)~ 0.1mol·1.-1得c(CH:coOH)-0.1c(H) c(CHCO0)-K(CH.C00H)-0.05×1.8.10- KC(H)moII-1. -3×10-mol·1-11.0×10-3,故用氢氧化钟滴定 C正确;pH由7到14的过程中OH先与CH.COOH反 的过程中,醋酸也参加了反应,则离子方程式为:H 应生成CHCOO,使得CHCOO+HO OH--HO和CH.COOH+OH--CHCOO CHCO0H+OH平衡正向移动,当CHCOOH反应完, H.0).B错误:滴定前盐酸和暗酸的浓度相同,故滴定过程 pH继续增大,c(OH)增大,平衡逆向移动,所以醒酸根 中,根据物料守恒可知:c(Cl)一c(CHCOO)十 离子的水解程度先增大后减小,D错误。 c(CH.COOH),C正确;向20mL.浓度均为0.1mol·L-1 7.A 酸根离子的水解能力越强,对应酸的酸性越弱,HF的 酸性比HCOOH强,A项错误:等浓度的CH。COOH和 的盐酸和暗酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L的 NaOH溶液,当盐酸的体积为20mL.时,溶液为氧化钢和 CHCOONa混合客液呈酸性,说明CH。COOH的电离程 醋酸的混合溶液,显酸性,需要再滴加适量的氢氧化纳,当 度大于CHCO0的水解程度,则离子浓度关系: 加入的NaOH溶液的体积为30mL.时,溶液为NaC1和等 c(CHCOO)c(Na)c(H)c(OH).B项正确; FeS溶于稀疏酸,而CuS不溶于稀疏酸,说明FeS的溶解 浓度的CH.COONa、CH.COOH,根据K.-1.8X10- K10-14 度大于CuS,K.(FeS)K.(CuS).C项正确;根据物料守 可知.c(S)+c(Hs)+c(H.S)-1mol·L-1.D项 正确。 滴加NaOH溶液,故有c(Na )c(Cl)c(CH。COO)8.B 氧化是强酸强碱盐,水溶液呈中性,A项错误;疏酸 c(CHCOOH),D正确;故答案为:B。 氢纳在水中完全电离出纳离子、氢离子和疏酸根离子,水 3.C 醋酸的酸性大于笨丽,则醋酸根离子的水解程度较小, 溶液呈酸性,B项正确;甲酸铀是弱酸强破盐,水溶液呈减 则相同温度下,等pH的CHONa和CHCOONa溶液中 性,C项错误;碳酸氢纳是弱酸强破盐,水溶液呈破性,D项 c(C.H.O)c(CH.COO).A错误;C.HONa溶液中. 错误。 C. H.O离子水解出氢氧根离子,升温促进C.HO离子 9.D HC1是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,部分电 的水解,氢氧根离子浓度增大,pH变大,而氢氧化溶液 离,浓度相同的HCI和CH。COOH的混合液中(Ci) 中不存在平衡,升温pH不变,B错误;当pH一10.00时.c c(CH。COO),A项正确;当滴入水10mL时,加入的氛 水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等,由物 c(C: H:OH) 料守恒可知,c(NH)十c(NH·H。O)=c(CHCOO) 1.0×10-10Xe(CH:0-)-1.0x10-1o,故c(C。H:0) +c(CH.CO0H),B项正确;当滴入氢水20mL.时,溶液中 c(C) HOH) 溶质为CHCOONH。和NH.Cl,根据电荷守恒:c(NH) 一c(C。HOH).C正确;CHONa中的CHO可以水 +c(H)一.(CHC0O)十(Cl)十c(OH).物料守恒: 解,会促进水的电离,D错误;故选C。 c(NH)+e(NH·HO)=c(CHCOO)+c(CH.COOHD+ 4.C NaX为强破弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈减性,则溶 c(C1).可得c(CHCOOH)+c(H)一c(NH·HO)+ 液中离子浓度的大小顺序为c(Na )>c(X)一e(OH) c(OH),C项正确;恰好反应时,生成等物质的量的氛化 c(H),故A正确;弱酸的酸性越弱,电离常数越小,由 按和醋酸按,此时溶液呈酸性,若溶液呈中性,则氛水滴入 分析可知,HX,HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱,则 量大于20mL,c(NH)c(CI).D项错误。 三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为K。(HX)一 10.AD 浓度均为0.10mol·L-1的NaHCO-NaCO.的混 K.(HY)一K。(HZ),故B正确;当溶液pH为7时,酸越 合落液中,CO的水解程度大于HCO的水解程度,所 弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越大,酸根离子的浓度越 以落渡中c(N)c(HCO)c(CO)>c(OH),A 小,则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X) 项正确;浓度均为0.10mol·L-1的氢水-NH.C1混合溶 c(Y)>c(乙),故C错误;向三种盐溶液中分别滴加 液的pH-9.25,说明NH。·HO的电离程度大于NH 20.00ml.盐酸,三种盐都完全反应,溶液中钢离子浓度等 的水解程度,溶液中c(NH。·H。O)<c(C1).根据电荷 于氧离子浓度,将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关 守恒,溶渡中c(NH)+c(H)-c(Cl)十c(OH).可 系c(Na)+c(H)=c(x)+c(Y)+c(Z)+c(C) 知c(NH)十c(H)>c(NH·HO)十c(OH).B项 十c(OH).由c(Na)一c(Cl)可得:c(X)十c(Y)十 错误;浓度均为0.10mol·L-的CH.C0OHCH.C00N c(Z)一c(H)一c(OH).故D正确;故选C。 混合溶渡的pH一4.76,说明CH。COOH的电离程度大于 5.D NaHA溶液呈酸性,可能是HA的电离程度大于其 CH.COO的水解程度,则落液中c(CH.COO)一 水解程度,不能据此得出H.A为强酸的结论,A错误;可 c(Na)一c(CHCOOH)一c(H).C项错误;浓度均为 溶性正盐BA溶液呈中性,不能推测BA为强酸强碱盐,因 0. 10mol·L-1的HC.O-NaHC。O. 混合溶液的pH- 为也可能是B和A一的水解程度相同,即BA也可能是弱 1.68,根据电荷守恒有c(Na)十c(H)一c(OH-)十 酸弱破盐,B错误;弱酸的浓度越小,其电离程度越大,因此 c(HC。O)十2c(C。O).根据物料守恒有2c(Na )一 0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度 c(CO)十c(HCO)十c(HCO).联立上述两式得 aa,C错误;溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水 c(H)+c(HCO)-(Na)+c(CO)+c(OH). 电离出的氢氧根离子浓度,pH-10.00的NaCO。溶液中 D项正确。 153.专题十一水溶液中的离子平衡 考点2 水的电离、溶液的pH 题 组 用时： 易错记承： 1.(2023·湖南卷)常温 D.25℃时稀释相同倍数的NH,C1溶液与 10 下，用浓度为0.0200 8 CH COONa溶液中：c(Na+)一c(CHCOO) mol·L1的，NaOH言 =c(CI)-c(NH) 标准溶液滴定浓度均 a1.00.3.38 3.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可 为0.0200mol·L-1 与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC表示）。已知 的HCI和CH3COOH 00.501.001.502.00 GHCI水溶液呈酸性，下列叙述正确的是() 的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随 A.0.001mol/L GHCI水溶液的pH=3 ,一瓷舞瓷)的变化倩线如图所示。下 B.Q.00Imol/L GHCI水溶液加水稀释，pH 升高 列说法错误的是 ( C.GHC1在水中的电离方程式为：GHCI一G A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76 +HCI B.a:c(Na)=e(CI)=c(CHCOO)+ D.GHC水溶液中：c(OH)+c(CI)=c(GH) c(CH:COOH) +(G】 C.b:c(CHCOOH)<c(CHCOO) 4.(2020·浙江1月)下列说法不正确的是() D.水的电离程度：a<b<c<d A.pH>7的溶液不一定呈碱性 2.(2021·浙江1月)实验测得10mL B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液， 0.50mol·L1NH,C1溶液、10mL. 所需HCI的物质的量相同 C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH COOH溶 0.50mol·L-1CH3 COONa溶液的pH分别随 液中，c(OH)相等 温度与稀释加水量的变化如图所示。 D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 25T加水量/m1 0 c(CI)=c(NH) 10 200400.600,8001000 5.(2020·全国卷I)以酚酞为指示剂，用0.1000 CH COON mol·L.1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓 CH,COONa 度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数8 随滴加NaOH溶液体积VNSOH的变化关系如图 pH 所示。 6 NH CI [比如A2-的分布系数：(A2-) c(A2-) NH,CI c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 日2 25303540455055606570 温度/℃ 已知25℃时CH3COOH和NH3·H2(O的电 n 06 离常数均为1.8×10一5。下列说法不正确的是 02 20 10 A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表 示pH随温度的变化 下列叙述正确的是 () A.曲线①代表(H2A),曲线②代表(HA) B将NH,C1溶液加水稀释至浓度为O.50 B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1 mol·L1,溶液pH变化值小于lgz C.HA的电离常数K。=1.0×10-2 C.随温度升高，Kw增大，CH:COONa溶液中 D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-) c(OH厂)减小，c(H+)增大，pH减小 +c(HA) 53 五年高考真题分类集训 化学 考点3 盐类的水解 题 组 用时： 易错记承： 1.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用 B.将浓度均为0.10mol·L1的C6HONa和 Na2S,FeS和H2S处理水样中的Cd+。已知 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol· C.25℃时，C6HOH溶液与NaOH溶液混合， L1,Kn1(H2S)=10-6.97,K2(H2S)= 测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6HsO) 1012.o,Kp(FeS)=l01.20,Kp(CdS)= =(CHOH) 10一6.10。下列说法错误的是 () D.25℃时，0.01mol·L1的CeH5OH溶液中 A.Na2S溶液中：e(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ 加少量C6H(ONa周体，水的电离程度变小 c(HS-)+2c(S2-) 4.(2021·湖南卷)常温下，用 B.0.01mol·L1Na2S溶液中：c(Na)> Na c(S2-)>c(OH-)>C(HS) 0.1000mol·L1的盐酸分 Nax C.向c(Cd+)=0.01mol·L一1的溶液中加入 别滴定20.00mL浓度均为 FeS,可使c(Cd+)<10-8mol·L.J 0.1000mol·L-1的三种一 盐酸)/m山 D.向c(Cd2+)=0.01mol·L-」的溶液中通人 元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线 H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H十)> 如图所示。下列判断错误的是 () c(Cd2+) A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X)>c(OH-) 2.(2022·浙江6月)25℃时，向20mL浓度均为 >c(H+) 0.1mol·L1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴 B.三种一元弱酸的电离常数：K。(HX)> 加入0.1mol·L1的Na(OH溶液（醋酸的K。 K。(HY)>K.(HZ) 1.8×10-5:用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴 C.当pH=7时，三种溶液中：c(X一)=c(Y-)= 定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范 c(Z-) 围4.3~9.7)。下列说法不正确的是 () D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： A.恰好中和时，溶液呈碱性 c(X)+c(Y)c(Z)=c(H)-c(OH) B.滴加Na(OH溶液至pH一4.3的过程中，发生 反应的离子方程式为：H十OH厂=H2O 5.(2021·浙江1月)25℃时，下列说法正确的是 C.滴定过程中，c(CI)=c(CH3COO) +c(CHCOOH) A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 D.pH=7时，c(Na+)>c(CI-)> B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为 (CHCOO>(CHCOOH) 强酸强碱盐 3.(2022·浙江6月)25℃时，苯酚(C6HOH)的 C.0.010mol·L-1、0.10mol·L.J的醋酸溶液 K。=1.0×10-10,下列说法正确的是() 的电离度分别为a12,则c1<ag A.相同温度下，等pH的CHONa和CHC)Na D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电 溶液中，c(C6HO)>c(CHCO)) 离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol 54 可 专题十一水溶液中的离子平衡 6.(2020·山东卷)（双选）25℃时，某混合溶液中 8.(2020·浙江7月选考)水溶液呈酸性的是() c(CHCOOH)+c(CH:COO)=0.1 mol. A.NaCl B.NaHSO L.-1,lge(CH3COOH)、lgc(CH COO)、 C.HCOONa D.NaHCO lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图 9.(2020·7浙江卷)常温下，用0.1mol·L-1氨水 所示。K。为CH COOH的电离常数，下列说法 滴定10mL.浓度均为0.1mol·L1的HC1和 正确的是 CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是 () A.在氨水滴定前，HCI和CHCOOH的混合液 中c(CI-)>(CH:COO-) B.当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NHg· H2O)=c(CHaCOO-)+e(CH:COOH) 6 8 10 12 C.当滴人氨水20mL时，c(CH3COOH)+ A.O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO) c(H)=c(NH3.H2O)+c(OH) B.N点时，pH=一IgK。 D.当溶液呈中性时，氨水滴人量大于20mL, C该体系中，c(CHC0OH)=01(H) K十c(Hmol.L c(NH)<c(CI) 10.(2020·江苏卷)（双选）室温下，将两种浓度均 D.pH由7到14的变化过程中，CH:COO的水 为0.10mol·L1的溶液等体积混合，若溶液 解程度始终增大 混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液 7.(2020·天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的 中微粒物质的量浓度关系正确的是() 说法错误的是 ) A.NaHCO3-Na2C)3混合溶液(pH=10.30): A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者 c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH) 的pH较大，则K.(HCOOH)>K.(HF) B.氨水-NHC1混合溶液(pH=9.25): B.相同浓度的CH COOH和CH COONa两溶 c(NH)+(H)=c(NH·H2O)+c(OH厂) 液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C.CH3COOH-CH:COONa混合溶液(pH= c(CHCOO )>c(Na)>c(H)>c(OH 4.76):c(Na)e(CHCOOH)>c(CH:COO) C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)>Ksp(CuS) >c(H+) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1,68, D.在1mol·L-1Na2S溶液中，c(S2-)十 HC2O为二元弱酸)：c(H+)十c(HC2O,)= c(HS-)+c(H2S)=1 mol.L! c(Na )+c(C2)+e(OH) 55