专题9 考点1 反应热、焓变及盖斯定律 -【高考密码】备战2025年高考化学2020-2024五年真题分类汇编

五年高考真题分类集训 化学 题中键线式表示有机物的名称是3-甲基茂烷，C错溪：题 难溶于水，B正确：氢氧化钠中的OH能有效地破坏纤雏 中有机物的名称是乙酸甲酯，D错误 素分子内和分子间的氢健，从而促进并雏素的溶解，C正 23 确：低温下纤维常可溶于氢氧化钠溶液，而恢复至室温后 15.A联苯中有三种氨原子，知图1长∥ ,所以其一 不稳定，所以低强增强了并雏素在氢氧化钠溶液中的溶解 澳代物有3种，A说法错误：根据反应机理可知，甲皖与 性，)错误 氯气在光照下的反应属于自由基反应，B说法正确：石油 6.B由阳极区反应过程图可知，决化钠起催化作用和导电 分偏是物理变化，是根据石油中各种成分的悠、沸点不同 作月，A项正确：由C6H12O6*CeH2Oh+C2H2O1Ca 进行分离，诚压分恤可使重油中可挥发部分在炭化之前 可知，每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 挥发出来，最后剩余物质就是沥青，C说法正确：煤的气化 4mol电子，B项错误：葡萄糖酸分子中含有羟基和羧基，羟 是以堞炭为原斜，在特定的设备（如气化炉）内，在高温高 基与羧基之间可以发生酯化反应脱水成含六元环的物质， 压下使煤炭中的有机物质和气化剂发生一系列的化学反 C项正确：葡萄德中的经基、醛基可以发生氧化反应，醛基 应，使固体的煤炭转化成可燃性气体的生产过程，生成的可 可以与氢气发生加成反应（还原反应），羟基可以发生取代 燃性气体以一氧化碳，氢气及甲烷为主要成分，D说法正确 反应，羟基相邻的碳上含有氢原子，可以发生消去反应， 16.C菜环是一个平面结构，六个碳原子和六个氢原子一定 D项正确。 共平面，所以该有机物取代苯环氢原子位置的原予仍然 7,B拉物油中含有不饱和高领脂防酸甘油酯，能与决发生 在这个平面上，即分子中至少有12个原子共平面，A说 加成反应，因此能使澳的四氯化碳溶液褪色，A正确：某溶 法正确；孩有机物完全水解后得到的产物为 液中加入节三酮试荆，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基 HO- 酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白 质，B错误：麦芽糖，葡萄，均含有醛基，所以都能发生银镜 0H,其中只有与氯基直接相连的破原子 反应，C正确：羧基脱羟基，氨基脱氨原子形成链状二肽，形 NH, 成1个肽键：甘急酸，丙意酸、苯丙急酸相同物质间共形成 为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B说法正确：孩 3种二肽，甘氯酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种 有机物不含酚羟基，与FC1g溶液作用不会显色，C说法 二肽，所以生成的链状二肽共有9种，D正扇：答案达B 错误：该有机物与足量NOH溶液完全反应后生成 8.A油脂的相对分子质量虽然校大，但比高分子化合物的 HO- 相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A错误：福 尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸 0 OH和碗酸钠，D说法正确。 NH, 制动物标本，B正确：天然气是三大化石燃料之一，其主要 17.AC由题意可知M是CHCH2C(CHa)OH、N是 成分是甲就，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确： (CH),C一CHCH3或CHsCH-C(CH)-CH:,L是 我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成 的具有活性的量白质，昼白质的基本组成单位是氨基酸，D CH,CHC(CH3),C1.(CH)2C一CHCH和 正确：答案选A。 CH CH C(CH3)一CH2都不存在颜反异构，A错误 9.A硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示为：C1?H CHCH2C(CH3)2OH属于醇的同分异构体有 CHCHCH CH-CH2OH,CH CHCH,CH(OH)CH3 C HCOOCH CH CH2CH(OH)CH2CHs,(CHa)CHCH,CH2OH COOH,硬脂酸甘油裔可表示为：C HasC(O()CH,A (CH )CHCH(OH)CHCH CH-CH(CHCH2OH, (CHg)CCH2OH,而能被氧化为酮的只有三种 ChHCOOCH CHCH CHCH(OHCH.CH CHCH(OH)CH-CH 错误：花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含 和(CH):CHCH(OH)CH,C错误 有碳碳双键可以使酿性高锰酸钾褪色，B正确：花生油是含 考点2基本营养物质合成高分子 有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成 题组 反生成氧化植物油，C正确：油脂是一种重要的工业原料， 1.B线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确：聚 在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂，D正确：答案 四氯乙烯由四氯乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受 为A 热不易分解，B错误：尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸 10.B二者结构不相似且分子组成上不是相差n个CH2, 和己二胺缩聚合成，强度高、制性好，C正确：聚甲基丙 A错误：一氯代物有5种，C错误：1个分子中有1个碳碳 酸酯由甲基丙蝓酸酯加聚合成，又名有机破璃，说明其透 双键，D错误 明度高，D正确 11.D淀粉和纤雏素都是由葡萄糖单元形成的，均可水解产 2.B由题图结构简式可得该物质的分子式为CgH5(ON,A 生箱萄糖，A项正确：油脂水解可生成高级脂肪酸（或高 错误：分子中存在多个羟基，可以发生缩聚反应，B正确：葡 级脂脑酸盐)和甘油，B项正确：氨基酸通过编聚反应生成 萄糖不含有N元素，题给物质和葡萄糖不属于同系物，C 墨白质，C项正确：油脂不是高分子化合物，D项错误。 错误：分子中含有碳氧双键，1个碳氧双键中包含1个8键 I2,A单位质量H元素燃烧放出的热量大于C元素，甲烷 和1个π键，D错误 为含氢量最高的烃，则相同条件下，等质量的甲烷、汽油 3,ACHBr生成Y的反应为卤代烃的水解反应，试剂a 氢气完全燃烧，氢气放出的热量最多，甲烷次之，汽油最 为Na()H水溶液，A错误：Y分子中有2个羟基，且Y的碳 少，A项错误：油脂在碱性条件下的水解即为皂化反应， 链较短，因此Y易溶于水，B正确：M分子中有碳碳双键、 得到的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B项正确：蚕丝 酯基，羟基3种官能团，D正确 是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是 4,B孩高分子材科中含有酯基，可以降解，A正确：异山梨 纤靠素，燃烧时没有此气味，可用燃挠时产生的气味区别 OH 套丝与棉花，C项正确：淀粉、纤雏素和蛋白质均属于高分 四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨 子化合物，D项正确 专题九化学反应与能量 醇分子中有4个手性碳，B错误：反应式中异山梨醇释放出 考点1反应热、，给变及盖斯定律 一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反 题组 应式中X为甲醇，C正确：该反应在生成高聚物的同时还 1.B由题给信息可知，体系中发生的两个反应均为放热反 有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D正确：故答案选B 应，则物质的能量：X>Y>Z:Y为中间产物，由求度一时 5,D纤维素是一种多糖，广泛存在于各类植物中，A正确： 间关系图可知，反应前期Y的浓度急速增大，设X(g) 纤雏素分子中含有羟基，羟基之间形成复键，导致纤雏素 Y(g)为反应1，Y(g)Z(g)为反应2，则反应1的速率 142 可 详解答案 反应2的速率，已知逸率越大，反应活化能鹅小，则反应1 是弱酸，电离吸热)放出的热量小于第三个反应，但△H 的活化能小于反应2的活化能，即过渡态1与X的能量差 和△H都是负值，则△H<△H,D项错误 小于过渡态2与Y的能量差。综上可知，B正确。 9,解析：(1)根据题目所给出的反应方程式关系可知：，=b十 2,D由于高温条件下，C与H2O将反应生成C)和H,且 c一e=c-d.根据盖斯定律则有△H1=△H2+△H一△H AICI、MgC12在高温下均易水解，生成的HC1挥发后促进 =△H3一△H:(2)增大CO2和CH,的浓度，对于反应、 AC13MgC2水解，导致所得产物不纯，故制各时要保持 b、C来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应递率增 无水环境，A正确：由题千信息可知，AC3在180℃升华 大，A正确：移去部分C(s),没有改变反应体系中的压强， 故输送气态产物的管道温度要保待在180℃以上，B正确： 反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误：催化制 由题千信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氧化时 可以同等条件下增大正遂反应速率，只能加快反应进程， 加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为C)放出热 不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C错误：降低温 量，则又为氯化提供了能量，C正确：反应过程中若保持炭 度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D正确：故 过量，则可能发生反应：S0,十2C高 Si+2C()或者Si0 答案选AD:(3)由图1可知，反应过程中能量变化出现了4 +3C高 个峰，即吸妆了4次活化能，经历了4步反应：且从左往右 SiC+2CO,导致莪得的固体产物MgC2中含有 看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向 Si,SiC等杂质，D错误：故答案为：D. 第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大。(4) 3.C根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436 ①随着温度的升高，反应a和c的lnK增大，说明K的 kJ·mo,A正确：由表格中的数据可知()2的键能为： 数值增大，反应向正反应方向进行，反应a和℃为吸热反 249×2=498kJ·mo厂1，由题中信息可知H2O2中氧氧单 应，同理反应e的lnK减小，说明K。的数值减小，反应向 键的键能为214kJ·mol-1,则(O2的键能大于H2O2中氧 逆反应方向进行，反应e为放热反应，故答案为ac:④用相 氧单键的健能的两倍，B正确：由表格中的数据可知H)) 一H)十0，解离其中氧氧单键需要的能量为249十39 对分压代替求度，则反应c的平衡常致表达式K 10=278kJ·mo1,H,O中氧氧单能的键能为214kJ· 「p(H2)72 mo1,C错误：由表中的数据可知H20(g)十)(g) Po H202(g)的△H=-136-249-(242)=-143kJ· (CH) ③由图可知，A处对应反应c的lnK=0,即 mo-1,D正确：故选C。 Po 4,BCH(g)和H:(g)物质的量相同，且均为气态，CH(g) 「p(H)7 含有的原子慈数多，CH:(g)的摩尔质量大，所以城值1mol Po =1,解方程得p2(H2)=p(CH),已知反 CH:(g)>1olH:(g),A错误：相同状态的相同物质，物 (CH4) 质的量越大，搞值越大，所以嫡值1 nol H2O(g)<2mol Po H2O(g),B正确：等量的同物质，嫡值关系为：S(g)>S(1) 应平衡时p(H2)=40kPa,则有p(CH)=0X40kPa= >S(s),所以熵值1molH2O(s)<1moH2(O(I),C错误： 100 从金刚石和石灵的结构组成上来看，金刚石的微观结构更 1 有序，嫡值更低，所以城值1molC(s,金刚石)<1molC(s 16kPa,且初始状态时p(CH,)=中XI00kPa=50kPa, 石墨)，D错误：答案为B 故CH,的平街转化率为50kPa16kPa×100%=68%: 5,C环己烯、1,3一环己二烯分别与氨气发生的加成反应均 50 kPa 为放热反应，因此，△H1<0,△H2<0,A不正确：苯分子中 (5)固态C(),即为千冰，千冰用于制冷或人工降雨均是利 没有碳碳双键，其中的碳破键是介于单键和双键之间的特 用其物理性质。 殊的共价键，因此，其与氨气完全加成的反应热不等于环 答案：(1)△H。+△H一△H:或△H:-△H (2)AD 己垢，1,3一环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应 「p(H2)1 热之和，即△H3≠△H1十△H2,B不正确：环己烯，1,3一环 己二烯分别与氨气发生的加成反应均为放反应，△H1<0, (3)44(4)①ac ③68%（计算过程见 「p(CH) △Hg<0,由于1mol1,3一环己二烯与氢气完全加成后消 Po 耗的氢气是等量环己烯的2停，故其放出的热量更多，其 解析)(5)做冷冻剂 △H1>△H::笨与氯气发生加成反应生成1,3一环己二烯 考点2 原电池原理及应用 的反应为吸热反应（△H>0),根据盖斯定律可知，装与氨 题组 气完全加成的反应热△H3=△H:十△H2,因此△H3> L.CMnO2转化为MnO)H,Mn由+4价降为+3价， △Hg,C正确：根据盖斯定律可知，苯与氢气完金加成的反 M()2作氧化剂，发生还原反应，A错误：原电池工作时阴 应热△Hg=△H:十△H,因此△H?=△Hg一△H:,D不正 离子向负极移动，B错误：温度校低时，反应速率会降低，C 确。综上所述，本题远C 正确：M()2转化为M()H,Mn由+4价降为十3价，每生成 6,B根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，反应物的 1molM()H,转移电子数为1×6.02X10,D错误 总能量大于生成物的总能量，C,D错联：升高温度，N2(g) 2.C信息梳理： H2(g)和NH(g)的能量都升高，升高的能量可以根据比 热客计算，反应物[N(g)十3H2(g)]能量升高值为(29.1 电极 电极判定 电极反应式 十3×28.9)×△T、生成物[2NH(g)]的能量升高值为 (2×35,6)X△T,别升高温度后，反应物的总能量与生成物 Zn电极 负极（放电时） Zn-2e--Zn2+ 的慈能量的差值（增变的绝对植）更大了，A错误，B正确。 Zn一TCPP电极 正极（放电时） 15十2e-31 7.D设O2中化学健的健能为xkJ·mo1,依题意有：(2 ×436十x)一4×463=一482，解得x=498,20(g)02 解析：标注框内所示的结构中存在共价键和Z一N配位 (g)为化学键的形成过程，为救热过程，故△H=一498k ,A正确：由信息梳理可知，电池总反应为1十Z 数电 ·mol一1，故选D 充电 8.B形成化学键要放出热量，△H,<0,第二个反应是盐类 Z+十3，B正确：充电时，阴极被还原的Zn+主要来自 的水解反应，是吸热反应，△H:>0,A项错误：△H:是负 电解质溶液，C错误：由负极反应式可知1 mol Zn失去 值，△H:是正值，△H1<△H2,B项正确：酸碱中和反应是 2mal电子生成1 mol Zn2+,消耗0.65g(即0.01mol)Zn 放热反应，△H3<0,△H:<0,C项错误：第四个反应（醋酸 时，理论上转移0.02mal电子，D正确。 143化学 专题九 化学反应与能量 H选 考点1 反应热、燃变及盖斯定律 题组 I 易错记录:。 用时: 一、选择题 3.(2022·浙江6月)标准状态下,下列物质气态时 1.(2024·安徽卷)某温 的相对能量如下表: 度下,在密闭容器中充 物质(g) o H HOHOO H: 0 HO H:O 人一定量的X(g),发 能量/k·mol- 249 218 39 10 0 0 -136-242 生下列反应:X(g)-二 可根据HO(g)+HO(g)--HO(g)计算出 Y(g)(△H.<0),Y(g) H2Oz 中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下 -Z(g)(△H,<0). 反应时间-→ 列说法不正确的是 ) 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 A.H:的键能为436kJ·mol-1 下列反应进程示意图符合题意的是 ) B.O。的键能大于H。O。中氧氧单键的键能的 能量 能量 两倍 过渡态2 过渡态2 C.解离氧氧单键所需能量:HOO<HO 过渡态1/ 过渡态1 D. HO(g)+O(g)-HO(g) △H--143 x kJ·mol-1 7 反应进程 反应进程 4.(2021·浙江6月)相同温度和压强下,关于物质 2 煸的大小比较,合理的是 A ( ) 能量! 能量 A. 1mol CH.(g)<1mol Hz(g) 过渡态1 过渡态1过渡态2 B.1 mol HzO(g)<2 mol H2O(g) 过渡态2 ### C. 1mol HO(s)>1mol HO(l) D.1molC(s,金刚石)>1molC(s,石墨) 5.(2021·浙江6月)相同温度和压强下,关于反应 C反应进程 D反应进程 的△H,下列判断正确的是 ( ) (g)+H(g)→ )(g) 2.(2022·浙江6月)尖晶石矿的主要成分为 0△H1 MgAlO(含SiO杂质)。已知:MgAlO(s)+4Cl >(g)+2H(g)→ (g)AH2 -MgCl(s)+2AICl(g)+2O(g) △H>0。该 (g)+3H。(g)→(g) AH3 反应难以发生,但采用“加炭氢化法”可以制备 MgCl。和AICl.同时还可得到副产物SiCL(SiCL 》(g)+H(g)→ (g) △H4 沸点为58C,AICl。在180C升华):MgAlO(s)十 4C(s)+4Cl(g)高温MgCle(s)+2AIcl。(g)+ A.△H>0,△H>0 B.△H-△H十△H ( 。 4CO(g)。下列说法不正确的是 C.△H>△H,△H>△H A.制备时要保持无水环境 D.△H-△H+△H4 B.输送气态产物的管道温度要保持在180C以上 6.(2021·浙江1月)在298.15K、100kPa条件 下,N(g)+3H2(g)--2NH;(g) C.氢化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氢化 )△H- 提供了能量 -92.4kJ·mol-1,N(g)、H(g)和NH。(g)的 D.为避免产生大量CO,反应过程中需保持炭 比热容分别为29.1J·K-1·mol-1、28.9J· 过量 K-1·mol-1和35.6J·K-1·mol-1。一定压 34- 可 专题九化学反应与能量 强下,1mol反应中,反应物[N(g)+3H。(g)] (d)2CO(g)CO(g)+C(s)AH 生成物[2NH;(g)]的能量随温度T的变化示意 (e)CO(g)+H。(g)-H。O(g)+C(s)△H 图合理的是 ( ) (1)根据盖斯定律,反应a的△H1= 能量! 能量 (写出一个代数式即可)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下 反应物/ A生成物 反应物 列说法正确的有 AH 生成物 A.增大CO。与CH.的浓度,反应a、b、c的正反 应速率都增加 T. B B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动 能量 能量t C.加入反应a的催化剂,可提高CH.的平衡转 化率 生成物 AH D.降低反应温度,反应a~e的正、逆反应速率都 A. &H. 反应物 减小 (3)一定条件下,CH.分解形成碳的反应历程如 图1所示。该历程分 步进行,其中,第 7.(2021·浙江1月)已知共价键的键能与热化学 步的正反应活化能最大。 方程式信息如下表: 共价键 H-H H-O _. 436 _ 键能/(kJ·mol-1) 463 CH 2H(g)+O(g)--2HO(g) ( 热化学方程式 反应进程 16 △H--482 kJ·mol-1 1xio/kt 图1 则2O(g)--O(g)的△H为 ) 图2 B.-428 kJ·mol-1 A.428 kJ·mol-1 (4)设K!为相对压力平衡常数,其表达式写法: C. 498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1 在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓 8.(2020·浙江7月选考)关于下列△H的判断 度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa) C 正确的是 ) 除以po(po=l00kPa)。反应a、c、e的lnK随 CO(aq)+H+(aq)--HCO (aq)△H 1(温度的倒数)的变化如图2所示。 CO(aq)+HO(l)HCO(aq)+OH(aq) AH2 ①反应a、c、e中,属于吸热反应的有 (填字母)。 OH(aq)+H+(aq)-HO(l) △H ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K OH(aq)+CH:COOH(aq)-CHCOO(aq)+ HO(l) △Ht A.△H<0 △H<o ③在图2中A点对应温度下、原料组成为 B.△H.<△H. 0 △H>0 n(CO):n(CH)=1:1、初始总压为100kPa C.△H:<0 D.△H>△H 二、非选择题 的恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时 H. 的分压为40kPa。计算CH.的平衡转化率, 9.(2021·广东卷)我国力争于2030年前做到碳达 峰,2060年前实现碳中和。CH.与CO。重整是 写出计算过程。 COz 利用的研究热点之一。该重整反应体系主 要涉及以下反应: (a)CH.(g)+CO(g)-2CO(g)+2H(g △H. (5)CO。用途广泛,写出基于其物理性质的一种 (b)CO(g)十H(g)-CO(g)十HO(g) 用途: AH2 (c)CH.(g)-C(s)+2H(g)△H 35