专题6 非金属及其化合物 -【高考密码】备战2025年高考化学2020-2024五年真题分类汇编

五年高考真题分类集训 化学 专题六 非金属及其化合物 考点1碳、硅及无机非金属材料 题 组 用时： 易错记录： 一、选择题 4.(2021·全国乙卷)我国提出争取在2030年前实 1.(2024·浙江1月)根据材料的组成和结构变化 现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环 可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促 进碳中和最直接有效的是 () 生铁 减少含碳量 延展性增强 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 用碳原子取代部 B.大规模开采可燃冰作为新能源 B 晶体硅 导电性增强 分硅原子 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇 接人带有强亲水 二、非选择题 C 纤维素 吸水能力提高 基团的支链 5.(2022·浙江6月)联合生产是化学综合利用资 源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO(s) 顺丁 硫化使其结构由 强度提高 橡胶 线型转变为网状 商Ca0(s)十C02(g)△H=1.8×10 k」·m©l一1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧 2.(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程 提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰 如下： 密中，连续鼓人空气，使焦炭完全燃烧生成C)2, 焦炭 HCI 石英砂 1800~2000℃粗硅 SiHCl 300℃ 其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富 H2 含CO2的窑气通人氨的氟化钠饱和溶液中， 1100℃高纯硅 40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热 下列说法错误的是 ( 值为30kJ·g1(假设焦炭不含杂质)。请回答： A.制备粗硅的反应方程式为S10,十2C商墨s十 (1)每完全分解100kg石灰石（含CaCO390%, 2C0↑ 杂质不参与反应)，需要投料 kg焦炭。 B.1 mol Si含Si一Si键的数目约为4×6.02 (2)每生产106kg纯碱，同时可获得 ×1023 kg CaO(列式计算). C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 D.生成SHC1的反应为嫡减过程 3.(2021·山东卷)有利于实现“碳达峰、碳中和”的 是 ) A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化 22 专题六非金属及其化合物 考点2 氯及其化合物 卤素 题 组 用时： 易错记录： 一、选择题 12,若生成1mol2,消耗的KI至少为 1.(2024·浙江1月)工业上将C2通入冷的 mol。2在K1溶液中可发生反应：l2十I厂=一 NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 I3,实验室中使用过量的KI与CuSO,溶液反应 后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反 A.漂白液的有效成分是NaClO 应中加入过量KI的原因是 B.CIO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 4.(2020·全国卷 D.NaCIO溶液比HCIO溶液稳定 Ⅱ)化学工业为 2.(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应 疫情防控提供 生成C2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处 了强有力的物 理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方 质支撑。氯的 离 精铺盐水稀N用幕液 向)不能达到实验目的的是 ) 许多化合物既 是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 回答下列问题： 和 浓硫酸 食盐水 (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可 采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子 膜只允许 离子通过，氯气的逸出口是 (填标号)。 干燥的 湿润的 红布条 红布条 (2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其 无水CaC 电离平衡体系中各成分的组成分数66(X) D 二、非选择题 c(X) 3.(2021·全国甲卷)碘（紫黑色固体，微溶于水）及 c(HCO)+c(CIO),X为HCI0或CI0]与 其化合物广泛用于医药、染料等方面。 pH的关系如图(b)所示。HCIO的电离常数K。 回答下列问题： 值为 (1)2的一种制备方法如下图所示： (3)C2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可 AgNO 由新制的Hg(O和C12反应来制备，该反应为歧 Fe粉 化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。 净化除氯后 一富集一悬浊液→转化一氧化→1 上述制备C12O的化学方程式为 含【一海水 航e (4)CIO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 ,生成的沉淀与硝酸反应，生成 NaClO.2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾 后可循环使用。 片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CO2溶 ②通人C2的过程中，若氧化产物只有一种，反 液。上述过程中，生成C1O2的反应属于歧化反 应的化学方程式为 ;若反应物 应，每生成1molC1O2消耗NaCIO2的量为 用量比n(Cl2)/m(Fel2)=1.5时，氧化产物为 mol:产生“气泡”的化学方程 :当n(Cl2)fn(Fel2)>1.5后，单质碘 式为 的收率会降低，原因是 (5)“84消毒液”的有效成分为NaC1O,不可与酸 (2)以NaIO3为原料制备12的方法是：先向 性清洁剂混用的原因是 NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化 (用离子方程式表示)。工业上是 物：再向混合溶液中加入NaIO:溶液，反应得到 将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备 I2。上述制备2的总反应的离子方程式为 NaCIO溶液，若NaCl)溶液中NaOH的质量分 数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的 (3)KI溶液和CuS),溶液混合可生成Cul沉淀和 质量为 kg(保留整数)。 23 五年高考真题分类集训 化学 考点3硫、氮及其化合物 题 组 用时： 易错记录： 一、选择题 C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH+3O2 1.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1mol·L-1 化剂2N2十6H,0 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( △ D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2十6H2 溶液 现象 化学方程式 催化剂 产生淡黄色3S02+2Na2S一3S￥ 高温.高压CH,0CH+3H,0 Na2S 沉淀 +2Na2S)3 3.(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸 时，对应关系错误的是 () 溶液由棕黄2FCL+SO,十2HO FeCla A.稀盐酸：配制A1C13溶液 色变浅绿色 2FeCl,+HSO+2HCI B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 溶液裙色，产 S)2+2CuC12+2H2) CuClz C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 生白色沉淀 2CuCL￥+HSO,+2HCI D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 NazCO 溶液由红色2S+NaC0)+HO 4.(2022·浙江6月)下列说法正确的是() D (含酚酞)变无色 CO:+2NaHSO A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 (2024·江苏卷)阅读下列材料，完成下题。 B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的 C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁 培变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。 质容器贮运浓硝酸 催化反应广泛存在，如豆科植物固氨、石墨制金刚 D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液” 石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化 (主要成分为次氯酸钠)不能混用 氧化S()2等。催化剂有选择性，如C2H1与O2反 5.(2022·广东卷)若将铜丝插人热浓硫酸中进行 应用Ag催化生成H2CCH2(环氧乙婉)、用 如下图(a一d均为浸有相应试液的棉花)所示的 CuCL2PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消 探究实验，下列分析正确的是 () 除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO⅓ 品红浓NaOH 电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空 洞。我国在石油催化领城领先世界，高效、经济、绿 紫色酸性安全 色是未来催化剂研究的发展方向。 围石KMnO.气球 2.下列化学反应表示正确的是 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO,的酸性 A.汽车尾气处理：2N0十4C0堡化剂N B.处变红，说明S()2是酸性氧化物 +4C02 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 B.NO3电催化为N2的阳极反应：2NO3+ D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H() 12H++10e—N2↑+6H2O 生成 24 专题六非金属及其化合物 6.(2021·河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存 二、非选择题 和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造 9.(2020·江苏卷)吸收工厂烟气中的S02,能有效 成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确 减少SO2对空气的污染。氨水，ZO水悬浊液 吸收烟气中S)2后经O2催化氧化，可得到硫 的是 酸盐。 A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易 体，是酸雨的主要成因 溶于水：溶液中H2SO3、HSO5、SO的物质的 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2 量分数随pH的分布如图1所示。 和PM2.s 1.0 0.8 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为 HSO, so 0.6 肥料，实现氨的固定 0.4 D.工业废气中的S)2可采用石灰法进行脱除 H.SO 0.2 7.(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性 0 pH 质，下列说法正确的是 ( 图1 A.浓H2SO,具有强吸水性，能吸收糖类化合物 (1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主 中的水分并使其炭化 要反应的离子方程式为 B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随 当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大 溶液的pH减小而增强 的阴离子是 (填化学式)。 C.加热Nal与浓H3PO4混合物可制备HI,说明 (2)ZnO水悬浊液吸收S)2。向ZnO水悬浊液中 HPO,比HI酸性强 匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min内，SO2 D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物 吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降 分别为N(O2和N(),故稀HN(O3氧化性更强 低的变化（见图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要 产物是 (填化学式)：SO2吸收 8.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制 率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 备无水NaHS)3的主要流程如图，下列说法错 误的是 ( 80 s0,一吸收一结品→湿料一气流干燥→NaHs0 E60 中和 一母液 pH=8) 010200000 40 纯碱、水 图2 (3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 A.吸收过程中有气体生成 SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越 B.结品后母液中含有NaHCO 低SO生成速率越大，其主要原因是 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 :随着氧化的进行，溶液的 D.中和后溶液中含Na2SOa和NaHCO3 pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 25详解答案 氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离 法错误：HCI易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以 子，氢氧化铅再进行处理得到PbO 将HCI氧化：H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且 (1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫 其易燃易爆，其与SiHCla在高温下反应生成硅和HC,因 酸的，反应的离子方程式为：PbSO1(s)十CO号(ag)= 此，原料气HCI和H2应充分去除水和氧气，C说法正确； PbCO3(s)十SO(aq),由一些难落电解质的溶度积常数 Si十3HCI30 SiHC,十H2,该反应是气体分子教减少 的数据可知，Kp(PbCO)=7.4X10-1“,Kp(PbSO) 的反应，因此，生成SiHC的反应为熵减过程，D说法正 2.5X10-8,反应PbS04(s)+CO号(aq)=PbC03(s)+ 确：综上所述，本题选B。 SO(aq)的平衡常数K= c(SO) 3.A风能发电不会产生二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳 c(CO) 中和”，A符合题意 c(Pb2+)·c(SO月)Kp(PbS0)_2.5×10-$ 4.D將重质油梨解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放 c(Pb2+)·c(C0 K(PLCO,).4X10≈3.4× 量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意：大规模开采可 103>105,说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸 燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中 铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失 和的要求，故B不特合题意：通过清洁煤技术诚少谋燃烧 (2)反应BaS04(s)+CO3-(aq)BaCO3(s)+SO(aq) 污染，不能减少二氧化碳的糟放量，达不到碳中和的目的， 的平街常数K=cS02)-c(Ba2+)·c(S0-) 故C不符合题意：研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可 以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合 c(CO号-)c(Ba2+)·c(CO-) 题意：故选D。 Kp(BaS0)_1.1X10-10 K。BaC0)2.6X10可≈0.04<105，说明该反应正向 5.解析：(1)完全分解100kg石灰石（含CaC0390%,杂质不 进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BSO 参与反应)，需要吸枚的热量是10900g0.X180W/m0l 完全转化 =162000kJ,已知：焦炭的热值为30kJ·g1(假设焦炭不 (3)①过氧化氨有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化 含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的 氢氧化为铁离子。 ②过氧化氢促进会属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2, 质量是162000 ×2■10800g■10.8kg 30 过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2和 10800g HO,依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方 (2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是2g/m0 程式为：Pb+H2O2十2 HAcPb(Ac)2+2H2O. =900mol,参加反应的碳酸钙的物质的量是900mol,这说 ③过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2,铅元素化合价 明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以 由+4价降低到了+2价，PO2是氧化剂，则过氧化氢是 根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是 还原剂 106 kgX56 g/mol (4)酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氨氧化物沉淀时 的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。 106g/molX40%X2=70kg。 106kg×56g/mol (5)依据分析可知，加入碳酸的不能使铅膏中的B阳SO4完 答案：110.8（2)106gm0X40%×2=70kg 全转化，铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀 考点2氯及其化合物卤素 铅转化为氢氧化铅、最终变为氧化铅，因此沉铅的滤液中， 题组 金属离子有Ba2+和加入碳酸纳，氢氧化钠时引入的Na+。 1.B 将Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应Cl2十 答案：(1)PbS04(s)+C0号(aq)一PbCO3(s)+SO 2 NaCOH一NaCl+NaCIO+H2O,NaClO是濡白液的有 (ag)反应PbSO,(s)+CO3-(aq)→PbC03(s)+SO7 效成分，A正确：NaC1O是强碱弱酸盐，其水解的方程式为 （aq)的平衡常数K=(S0) =3.4×105>105,PbS04可 CIO十H2O·HClO十OH,水解使漂白液呈碱性，B c(CO) 错误；通入CO2会生成H2CO3,因为酸性：H2CO3>HC1O 以比较彻底的转化为PbCO: >HCO,根据强酸制弱酸，会发生反应H2CO3十CIO (2)反应BaSO4(s)+CO3(aq)=BaCO3(s)+S0片(aq 一HCO5+HCIO,NaClO转化为氧化性更强的HClO, 的平衡常数K=c(CO) c(SO片-) 使漂白液消毒能力增强，C正确：HC1O见光易分解为HC1 =0.04《105,反应正向进行的 和O2,而NaCIo不易分解，因此NaCIO溶液比HClO溶 程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅背中的BaSO4完全 液稳定，D正确。 转化 2.D多余的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，D符合题意：故 (3)①Fe2+ Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O 选D。 ③②作还原剂 3.解析：(1)①由流程图可知悬浊液中含Agl,Agl可与Fe (4)Fe(OH)3、A1(OH)3(5)Ba2+,Na 反应生成Fel2和Ag,Fel2易落于水，在离子方程式中能 专题六非金属及其化合物 析，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI十Fe 考点1碳、硅及无机非金属材料 —2Ag十Fe2++21,生成的银能与硝酸反应生成硝酸 题组 银参与循环中，故答案为：2Agl十Fe -2Ag+Fe2++ 1,B生铁的脆性较大，减少含碳量可增强延展性，A正确 2I:AgNO3:②通入Cl2的过程中，因I还原性强于 晶体硅中硅原子形咸4个单健，无自由电子，若用碳原子 F2+,C2先氧化还原性强的】厂，若氧化产物只有一种，则 取代都分硅原子，碳原子也形成4个单键，同样无自由电 该氧化产物只能是12，故反应的化学方程式为Fl2十C2 子，则导电性不会有明显改变，B错误：在纤雏素中引入带 一l2十FeCl2,若反应物用量比n(Cl2)/n(Fel2)=1.5时 有强亲水基团的支链，可显著提升其吸水能力，C正确：顺 即Cl2过量，先氧化完全I一再氧化Fe2+,恰好将全部I 丁橡胶硫化后形成网状结构，整体强度比线型结构有显著 和Fe2+氧化，故氧化产物为2、FeCl,当n(Cl2)/n(Fcl2) 提高，D正确。 >1.5即C2过量特别多，多余的氧气会与生成的单质碘 2.BSiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此，制备 以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故 粗唯的反应方程式为S02+2C高 =Si+2CO↑，A说法正 答案为：Fel2十Clg一2十FeCl2,l2、FeCla:I2被过量的 确：在品体硅中，每个S与其周国的4个S形成共价键并 Cl2进一步氧化：(2)先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO 形成立体空间网状结构，因此，平均每个S形成2个共价 生成碘化物即含1厂的物质：再向混合溶液中（含I厂）加入 键，1 nol Si含Si一Si键的数目约为2×6.02×1023，B说 NIO3溶液，反应得到12，上述制备I2的两个反应中I-为 137 五年高考真题分类集训 化学 中间产物，总反应为IO5与HSO?发生氧化还原反应，生5.B钢与求硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体 成SO另和12，根据得失电子守恒，电荷守恒及元素守恒配 现了强氧化性和酸性，A错误：二氧化硫使酸性高锰酸钾 平离子方程式即可得：2I03+5HS03一I2+5S0片 溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误：试管底都出 3H++H20,故答案为：2I05+5HS05—12+5S0+ 现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性，D错误，故选B。 3H++H2O:(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cul 6.DD项，CaO与S02反应生成CaSO3,CaSO3被氧化生 沉淀和12，化学方程式为4KI十2CuSO42CuI，十2十 成CaS01,从而实现工业废气中SO2的脱除，正确。 2K2SO4,若生成1mol12,则消耗的K1至少为4mol:反应 7.B炭化是因为浓硫酸具有脱水性，A错误：HI是强酸，而 中加入过量K1,I厂求度增大，可逆反应12十I一5平衡 H3PO4是中强酸，题中之所以能弱酸制强酸，是因为HⅡ 右移，增大12溶解度，防止【2升华，有利于蒸馏时防止单 易挥发，C错误：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，D错误。 质碘析出，枚答案为：4：防止单质碘析出。 8.B结晶后母液中的溶质为NaHSO,B错误 答案：(1)①2Agl+Fe—2Ag+Fe2+十2I-AgNO3 9.解析：(1)向黛水中通入少量S02,反应的离子方程式为 2Fel+Cl2-12+FeCl2 I2.FeCla 2NH1+H2O+SO2—2NH丈+SOg成2NH3·H2O+ I2被过量的C12进一步氧化(2)21O3+5HS05 -12 SO2—2NHt+SO号+H20。当通入SO02至溶液pH +5SO?-+3H++H2O(3)4防止单质碘析出 =6时，溶液呈酸性，裉据含硫微粒的物质的量分数与H 4.解析：(1)结合题图()电解装置，可知阴极上水电离出的 的分布图可知，溶液中求度最大的阴离子为HSO H十得电子生成H2,Na+从左侧通过离子膜向阴极移动 (2)根据图2，溶液pH几乎不变阶段的pH约为7，根据图 即该装置中的离子膜只允许Na+通过；电解时阳极上CI 1,此时溶液中HSO和SO浓度基本相同，又因室温下 失去电子，C2在a出口遮出。(2)HCIO溶液中存在电离 ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，周此主要产物为 平衡HCIO=H++CIO,HCIO的电离常数K。 ZnSO3:SO2吸收率迅速降低阶段，pH约在4一6范围内， c(H):(C0）,由题图(b)可知当pH=7.5时，溶液中 根据图1，此时溶液中含硫微粒主要以HSO3形式存在 c(HCIO) 说明生成酸式盐，则主要反应的离子方程式为ZSO3十 c(ClO-)=c(HC1O),即K.=c(H+)=10-7,5。(3)根据 S02+H20-Zn2++2HS05或Zm0+2S02+H20 C2与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为C12O,可 一Zm2+十2HS05。(3)根据图1，pH在4.5一6.5范国 知该反应的化学方程式为2C12十HgO一HgC12十Cl2O 内，pH越低，HSO5的浓度越大，因此生成SO-的选率 (4)结合题中信息制备C1O2时发生歧化反应，可知反应的 越大，随着氧化的进行，根据催化氧化反应2HSO十O2 化学方程式为5 NaClO2+4 NaHSO,一NaCl+4Na2SO -2SO十2H+可知，溶液的pH将减小 +4C1O2↑+2H20,聊生成1molC102时消耗1.25mo 答案：(1)2NH3+H2O+SO2-2NH+SO或2NH3· NaCIO2:溶液中溢出的大量气泡是NaHCO与NaHSO H20+SO- -2NH+SO+H20 HSO 反应产生的CO2气体。(5)酸性清洁剂的主要成分为HC1, (2)ZnS01ZnS03+s02+H20—Zn2++2HS05或 与NaCIO溶液发生氧化还原反应生成C2,即CO十C Zn0+2S02+H20—Zn2++2HS0 十2H+C2↑十H2O,故二者不能混用：Cl2和NaOH溶 (3)随着pH降低，HSO3浓度增大减小 液生成NaCIO的反应为C2+2NaOH一NaC1O+NaC+ H2O,设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为 专题七物质结构元素周期律 工kg和ykg,依据题意有等量关系 80 x -30%y-1000×1%' 考点1原子结构化学键 解得x≈203，y≈797。 答案：(1)Na+a(2)10-7.5 题组 (3)2Cl+Hgo-HgCl2+Cl2O (4)1.25 NaHCO+NaHSO-CO2+Na2 SO,+H2O 1.CS2-的最外层电子数为8，其结构示意图为 +16 288,A (5)C10-+C1-+2H+C12↑+H20203 考点3硫、氯及其化合物 错误：H2O2中只含有共价键，B错误：SO中O为一2 题组 价，S为十6价，C正确：H2O为V形分子，D错误。 1,A硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和 2.D乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO,A错误：2-丁烯 单质硫，A错误 的结构简式为CHCH=CHCH3,健线式为：，B错 2.D根据O原子守恒可知，A错误；阳极应发生失电子的反 误：硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个 应，B错误；NH:发生催化氧化反应生成NO,该反应的化 催化剂 学方程式应为4NH十5O2 4NO十6H2O,C错误 电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：16288，C错 △ 3.DA13+易水解，配制A1Cl3溶液时，应将A1Cl3因体溶解 误：过氧化钠为离子化合物，含离子健和氧氧非极性共价 在浓盐酸中，再加水稀释至所需要的浓度，A正确；蔗糖和 淀粉在稀硫酸催化作用下能发生水解反应，B正确：银能与 健，其电子式为：Na0:0]Na,D正确：答案选D。 稀硝酸反应转化为易溶的硝酸银，故可用稀硝酸清洗附有 3.D氢气为还原性气体，A错误：玻璃纤维为无机硅酸盐， 银镜的试管，C正确：苯在浓硫酸確化作用下与浓硝酸发 不属于天然有机高分子材科，B错误：乙酸钠过饱和溶液析 生取代反应生成硝基苯，苯的磺化反应为苯与浓H2SO4 出品体，涉及物理变化，C错误：故选D。 在7080℃发生取代反应，D错误。 4.A氢键不属于化学键，它是分子间作用力的一种，故 4.DA.六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工 A错误. 业上通过电解熔融的无水氯化银制取金属钱，A不正确： 5.B同位素是同种元素的不同核素，14N2和15N2是两种单 B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧 质分子，A错误：同系物是结构相似，分子组成上相差若干 化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确： 个CH2原子团的物质，间二甲苯和苯都含有苯环，分子组 C.在常温下铁与浓瑞酸发生钝化反应，在铁表面生成一层 成相差2个CH2,属于同系物，B正确：同素异形体是同种 致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容 元素组成的不同单质，FezC和FegC是两种化合物，C错 器贮运浓硝酸，C不正确：D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸） 误：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，乙醚的 和“84消每液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混 结构简式为CH3 CH2OCH2CH3,分子式为C,H1oO,乙醇 用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用 的结构简式为CHCH2OH,分子式为C2HO,二者不互 效果，还会污染环境，D正确，嫁上所迟，本题选D。 为同分异构体，D错误。 138