专题3 离子反应&专题4氧化还原反应 -【高考密码】备战2025年高考化学2020-2024五年真题分类汇编

专题三离子反应 专题三 离子反应 考点1离子反应与离子共存 题 组 用时： 易错记最： 1.(2024·浙江1月)在溶液中能大量共存的离子 3.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大 组是 量共存的判断和分析均正确的是 () A.H+、I、Ba2+、NO5 粒子组 判断和分析 B.Fe3+,K,CN-.CI- 不能大量共存，因发生 C.Na+、SiO,Br、Ca2+ Na,Al3+ 反应： D.NH,SOCHCOO-,HCO CI、NH3· A13++4NH3·H2O 2.(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反 H2O AlO2+4NH 应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为 +2H2O 0.1mol·L1),反应现象没有明显差别的是 不能大量共存，因发生 ( H+、K+、 反应： B S20,S0 2H++S20 选项 试剂① 试剂② S￥+SO2↑+H2O A 氨水 AgNO3溶液 Nat、Fe3+、 能大量共存，粒子间不 B NaOH溶液 Al2(SO,)3溶液 S0月-、H202 反应 H2C2(O4溶液 酸性KMnO,溶液 Ht、Na+、 能大量共存，粒子间不 D D KSCN溶液 FeCl3溶液 C-、MnO 反应 9 五年高考真题分类集训 化学 考点2 离子方程式的书写 题 组 用时： 易错记承： 1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学 B.Na2CO3溶液中通人过量SO2:CO号+2SO2 反应，相应离子方程式正确的是 () +H2O0—2HS03+CO2 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十NO万+ C.乙醇与K2Cr2O2酸性溶液反应：3 CHCH2OH+ 2H+一Ag++NO2↑+H2O 2Cr2O号+16H+→3CH3COOH+4Cr3+ B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2- +11H2(0 -Pbs￥ D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2十OH C.海水提溴过程中将溴吹人S)2吸收塔：S)2+ Br+BrO-+H+ Br2+2H2O一SO片-+2Br+4H 5.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 反应的离子方程式书写正确的是 () 2MnO,+16H++5C2O—2Mn2++ A.碱转化为酸式盐：OH+2H++C()号 10CO2↑+8H2O HCO+2H2O 2.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方 B.碱转化为两种盐：2OH+C12一CIO+ 程式错误的是 () CI-+H2O A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H2O+ C.过氧化物转化为碱：2O层十2H0 e-MnO(OH)+OH 4OH-+O2↑ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+ -2e-—PbO2+4H+ H2SiO2￥+2Na C.K[Fe(CN)6]溶液滴人FeC溶液中：K++ 6.(2022·湖南卷)（多选）下列离子方程式正确的 是 () Fe2++[Fe(CN)]3--KFe[Fe(CN)6] AC2通入冷的NaOH溶液：C2+2OH一 D.TiC1加人水中：TCL+(x+2)H2O CI-+CIO+H2O TiO2·xHO￥+4H++4CI B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3: 3.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子 1O3+5I+6H+=312+3H20 方程式为 () C.FeSO,溶液中加入H2zO2产生沉淀：2Fe2++ A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-十2H+一H2S↑ H202+4H2O-2Fe(OH):+4H B.明矾溶液与过量氨水混合：A3+十4NH3+ D.NaHC()3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： 2H2O=A1O2 +4NH HCO+Ba2+OH-BaCO3+H2O C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO号+CO2+ 7.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应 H2O—HSiO5+HC(O5 的离子方程式正确的是 () D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH HSO A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO十 溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH+ CaSO-CaCO3+SO 2H++S(O—BaS01￥+2H2O B.过量铁粉加人稀硝酸中：Fe十4H++N(O5 4.(2022·浙江6月)下列反应的离子方程式不正 Fe3++NO↑+2H2O 确的是 ( C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化御溶液：A3 A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO号+2H+ +4OH一A1O2+2H2O H2SiOa￥ D.氣化铜溶液中通人硫化氢：C2++SCS 10 可 专题三离子反应 8.(2021·浙江6月)不能正确表示下列变化的离 12.(2020·浙江1月选考)不能正确表示下列变化 子方程式是 ( 的离子方程式是 () A.碳酸镁与稀盐酸反应：C+2H十一Cb↑ A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+一Ba2++ +H2O CO2↑+H2O B.亚硫酸氢钠的水解：HS)方十H2O一 B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu一2Fe2+ H2 SO3+OH- C锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-十2H2O +Cu2+ —[Zn(OH)4]2-+H2↑ C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2〔 D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2+ NH时△N2↑+2H2O C0,+H,0—2>0H+c0 9.(2021·浙江1月)下列反应的方程式不正确的 D.醋酸钠水解：CH3CO)十H2O=一 是 () CH:COOH+OH A.石灰石与醋酸反应：C()号-+2CH3COOH 13.(2020·课标卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述 -2CH3COO+CO2↑+H20 其反应的离子方程式是 ( B.铜片上电镀银的总反应（银做阳极，硝酸银溶 A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO号+C2 液做电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极) +H2O—2HS05+2C1+SO C.铜与稀硝酸反应：3Cu十2NO3+8H+ B.向CaCl2溶液中通人CO2:Ca2++H20+ 3Cu2++2N0↑+4H2O CO2CaCO3￥+2H D.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13+ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++ +3SO+3Ba2++6OH-一2AI(OH)3￥ H20202↑+2H++2Fe2+ +3BaS0￥ 10.(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是 D.同浓度同体积NH HSO4溶液与NaOH溶 液混合：NH时+OH一NH3·H2O A.CaCO3与稀硝酸反应：CO号+2H+ 14.(2020·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正 H2O+CO2↑ 确的是 (） B.FeSO1溶液与溴水反应：2Fe2++Br2 A.C2通入水中制氯水：C2+H2O一2H++ 2Fe3++2Br CI-+CIO C.NaOH溶液与过量H2C2O溶液反应： B.N(O2通人水中制硝酸：2NO)2+H2() H2C201+2OH-—C2O7-+2H2O 2H++NOg +NO D.C6H(ONa溶液中通入少量CO2:2C6HO +CO2+H20-2CsHsOH+CO C.0.1mol·L1NaA1O2溶液中通入过量 11.(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的 CO2:AlO2 +CO2+2H2O-Al(OH)3 离子方程式是 +HCO方 A.(NH1)2Fe(SO,)2溶液与少量Ba(OH)2溶 D.0.1mol·L1AgNO4溶液中加入过量浓氨 液反应：SO-+Ba2+—BaSO4↓ 水：Ag+NH3+H2O一AgOH￥ B.电解MgC水溶液：2C十2H,0酒电2OH +NH +C2↑+H2↑ C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CHC(XXCH2 CH +OH-△CH.COO+CHCH2OH D.CuSO1溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH Cu(OH)2￥ 11 五年高考真题分类集训 化学 专题四 氧化还原反应 题组 用时： 易错记录： 1.(2024·浙江1月)汽车尾气中的NO和CO在 NHi H20 催化剂作用下发生反应2N0+2C0催化剂 NO- H0、 b 2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏加 2 4H+4eⅢ 德罗常数的值) 醇3、 A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA NO B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 下列说法正确的是 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 A.过程I中NO2发生氧化反应 D.N2既是氧化产物又是还原产物 B.a和b中转移的e一数目相等 2.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原 C.过程中参与反应的(NO):(NH)=1:4 反应的是 D.过程I·Ⅲ的总反应为NO2+NH一N2 A.使用明矾对水进行净化 +2H2O B.雪天道路上撒盐融雪 6.(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反 D.荧光指示牌被照发光 应方程式书写正确的是 () 3.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无 A.Na2O2放人水中：Na2O2+H2O—2NaOH 机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条 +02↑ 件下，颜料雌黄(As2S)褪色的主要原因是发生 B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe 了以下两种化学反应： Fe2Os+3H2 空气，紫外光A5203十H2S0 C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu十H2SO, CuS(),+H2↑ As2 Sa (s) 空气，自然光.HAs0,十H2S0 D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O +2MnO—5SO号-+4H++2Mn2+ 下列说法正确的是 ( 7.(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂， A.S2O号和SO的空间结构都是正四面体形 可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应I和Ⅱ中，参加反应的n0) 为6L2+11KC103+3H,0△6KH(103)2+ n(H2O):I<Ⅱ 5KC1+3C12↑。下列说法错误的是 D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S转移的电子 A.产生22.4L(标准状况)C2时，反应中转移 数之比为3：7 10 mol e- 4.(2022·浙江6月)关于反应N2S2O3+H2SO, B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 —Na2S),+S￥+SO2◆十H2O,下列说法正 为116 确的是 () C.可用石灰乳吸收反应产生的C2制备漂白粉 A.H2SO,发生还原反应 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1O5 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 的存在 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 8.(2021·浙江6月)关于反应K2H:IO+9HI D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 一2K+4亚十6HO,下列说法正确的是() 5.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可 A.K2H3IO6发生氧化反应 以促进H十和e的转移（如a、b和c),能将海洋 B.K1是还原产物 中的NO2转化为N2进人大气层，反应过程如 C.生成12.7g1z时，转移0.1mol电子 图所示。 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 12五年高考真题分类集训 化学 5,C25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩11.A1个CHC分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物 尔体积计算氢气的物质的量，故A错误：A十在溶液中会 质的量成正比，故1 nol CHCI3含有3molC一C1键， 发生水解生成Al(OH)3,周此2.0L.1.0tmol1.的AC1 C一CI键的数目为3NA,A正确：盐酸为氯化氢的水溶液 溶液中A+数目小于2.0NA,故B错误：苯甲酸燃烧的化 氯化氢会全部电离出阴离于CI一，水会部分电离出阴离子 学方程式为CH,C0OH+5O 点整7C0,+3H,0.1mol (OH,水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0ol1 的盐酸含有阴离子总数，B错误：未提到具体的温度、压虽 装甲酸燃烧生成7molC(),,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生 (如标况下)，故无法计算11.21.N0与11.2【.)2混合后的 成1.4 mol CO.,数目为1,4NA·故C正确：电解熔融 分子数目，C错误：23gNa为1mol,钠与足量的水反应生成 CuC12时，阳极反应为2C1一2e 一C2↑，阴极反应为 氨气的关系式为：2NaH,故1mgNa应对应生成0.5 Cu2++2e -Cu,阴极增加的重量为Cu的质量，6.4g H,H分子数目应为0.5VA,D错误：故选A。 Cu的物质的量为0.1ml,根据阴极反应可知，外电路中 18g 通过电子的物顶的量为0.2mol,数目为0.2NA,故D错 12.D18gH,“0的物质的量为20/m0=0.9mol.1个 误：答案远C。 H2“)含0十(18一8)一10个中子，则18gH218()含有的 6.C NaHS),由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离 子只有钠离子，12 gNaHSO,的物质的量为0,1mol,图此， 中子数为9NA,A错误：未给溶液体积，无法计算，B错 误：存在2N0+02—2N02,2N02= =N2O,因此 其中只含有0.1N入个阳高子，A说法不正确，没有指明气 2molN0与1mol(),在密闭容器中充分反应后的分子 体的温度和压强，无法确定11,2L乙烷和两烯的混合气体 的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的疑 教小于2NA,C错误：甲烷和氯气在光照下发生取代， 目，B说法不正确：CH分子中有6个中子，8gCH的物 1mol氯气可取代1molH,同时产生1 nol HO1分子，标 质的量为0.5mol,因此，8gCH:含有的中子数为3VA, 准状况下11.2LCH的物质的量为0.5mol,22.4LC1 C说法正痛：H2和2发生反应生成HⅡ，该反应是可逆反 的物质的量为1mol.0.5 mol CH4含4molH,最多可消 应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0,1m©lH2和 耗4molC12,因此CH过量，根据1mol氯气可取代 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，H1分子总数小于 1molH,同时产生1 mol HC分子可知1molC12完全反 0,2NA,D说法不正确。粽上所述，本题选C 应可得1 mol HC1,根据C守恒，反应后含C物质的物质 7,A葡萄糖和果糖的组成均为C6H2()6,二者互为同分异 的量=甲烷的物质的量=0.5mol,周此11.21CH,和 构体，属于烃的衍生物，B错误：1molC0含有14mal电 22.4IC12(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子 子，C错误：没有指明二氧化碳是否处于标准状况，无法判 数为1.5NA,D正确：选D 断CO2的物质的量，也无法求出生成CO的物质的量 13.C D错误：故选A。 2NaC1+2H,0通电2Na0H+H2++C2↑，当生成 8.CD,0的质子数为10.18gD0的物质的量为20gma 18g 73g气体时，转移电子数为2N,C错送 于14.D同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比， =0.9mol,则18g重水(D,O)中所含质子数为9N,A错 A正确：设该条件下气体摩尔体积为V。,由H元素守恒 误：N(02与H20反应的化学方程式为：3NO2+H2O 21HNO3+N),该反应消耗3个N(O2分子转移的电子数为 可知，企，X消耗盐酸的物质的量为ml,金属Y消 2个，群有3m0l的NO参与反应时，转移的电子数为 2VA,B辑误：一个Ss(g)分子中含有的S-S键数为 托硫酸的物质的量为了 三mol,故X、Y消耗酸的物质的量 32g 8个，32gS8的物质的量为8×32gma-8mol,剥含有 之比为张 ,B正确：根据得失电子守恒可知，X的化合价 i7Y的化合价为故产扬中X,Y的化 2V 2V3 的S-S健教为号×8XNA=NA,C正确；酸性K:C,O 为 溶液中存在：Cr()片+H2()一2Cr(片十2H十，含Cr元 素撒粒有Cr2O号和CrO,则1LpH=4的0.1mol·L- 合价之比为的，C运确：内的只能得定产销中XY的化 KCrO,溶液中Cr2O号-离子数应小于01NA,D错溪： 合价之比，不能确定二者的化合价，D错误。 故选C 15.C22.4L(标准状况)氮气为1mol,含有的中子数为 9.C标准状况下，1.121,8(0归的物质的量为：0.05mol, 14NAA项错误：1mol重水与1mol水中的质子数相同， 个180中含有中子数为：18一8=10个，所以1.12118()2中 B项错误：石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12B 含有中于数为NA,A正确：31gP:的物质的量为：0.25ml, 石墨烯和12g金刚石均为1mol,含碳原子数均为NA,C 根据白藓的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价 项正确：NaC1溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。 键，所以共价键数目为：1.5VA,B正确：100mL0.1ml·L. 专题三离子反应 的N()H水溶液中含有溶质氢氧化的和溶剂水，氧原于数目 考点】离子反应与离子共存 为二者氧原子数目的加和，C错误：18.9g三肽C6HsN)的 题组 物质的量为：0.1mol,三分子氨基酸既水缩合形成三肽，三 1.D含有大量H十的溶液显胶性，NO在酸性条件下具有 肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3(O:中的肽 强氧化性，会与发生氧化还原反应，A不特合题意： 健数目为0,2NA,D正确：答餐为：C 10.CNHF结构中1个铵根离子中舍有4个共价键，别 Fe3+易与CN一形成稳定的配离子[Fe(CN)6]a-,B不树 1 mol NHF品体中会有的共价键数日为4NA,A错误： 合随意：SiO与Ca2+会生成难溶的CaSiO3沉淀，C不符 2.24L(标准状况)CH和C,H,混合气体的物质的量是 合題意：NH,CHCOO和HC()在水溶液中能够水 0.1mol,由于1 mol CH和C,H究全燃烧消耗氧气的 解，但水解程度不大，能大量共存，D特合题意。 物质的量分别是2mol、3mol,则0.1mol混合气体完全 2.D将氨水滴入瑞酸银溶液中立即有白色沉淀生成，后氨 燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之 水过量白色沉淀溶解，反之将萌酸银溶液滴入氨水中刚开 间，B错误：100ml0.10mol·LFeC3溶液中铁离子 始无明显现象，后有沉淀生成，A不符合题意：将Na()H溶 的物质的量是0.01mol,加入是量Cu粉充分反应，铁离 液滴入Al2(SO,)。溶液中，立即有白色沉淀生成，离子方 子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA,C正 程式为A3+十3OH-一AI(OH)1￥，将A2(S0)3溶液 确：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成 滴入NOH溶液中，刚开始无明显现象，离子方程式为 物，即0.1 mol CH.C(OH与足量CHCH2)H充分反应 A13++4OH-一A1O2十2H2O,B不符合题意；将 生成的CH:CO)CH2CH3分子数目一定小于0.1NA H2C:O,溶液滴入酸性KMO,溶液中，产生无色气泡，酸 D错误 性KMnO,溶液颜色变浅，将少量酸性KMnO溶液滴入 130 可 详解答案 H2C2O1溶液中，反应后体系为无色，C不符合题意：FC7,A硫酸钙微溶，用硬酸的溶液处理水垢中的硫酸钙转化 溶液与KSCN溶液互滴都产生血红色的Fe(SCN)3,D特 为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO十CSO1 合题意。 CaC)3十S,故A正确：过量的缺粉与稀萌酸反应生成 3.BA13+和NH1·H2O生成AI(OH)3沉淀而不是生成 硝酸亚铁、一氧化意和水，离子方程式应为：3Fe十8H++ A1O2,故A错误：S)号和H+反应生成单质硫、二氧化 2NO一3Fc2++2NO4+4HO,故B错误：疏酸铝溶 硫和水，离子方程式为：2H+十SO一S,十S)2↑十 液与少量致氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾， HO,故B正确：Fe+可以将HO2氧化得Fe2+和O,不 离子方程式应为：A3+十3OH-一A1(OH)3￥，故C错 能大量共存，故C错误：在酸性条件下M(O,能将CI氧 误：硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方 化为C2,不能大量共存，故D错误：答案选B。 程式应为：Cu2++H2S-CuS,+2H+,故D错误：答案 考点2离子方程式的书写 达A。 题组 8.A碳酸钱与稀盐酸反应生成氯化钱、二氧化碳和水，反应 l.C稀硝酸与Ag反应的还原产物为NO,A错误：FeS不 的离子方程式为MgCO为十2H+一Mg2++HO十COh↑，故 溶于水，离子方程式中不能拆，B错误：溴水（具有氧化性） A错误：亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成 与S)2(具有还原性)反应生成H,SO4和HBr,C正确：草 亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HS)方十H2O 酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆，D错误。 ,一H2S)3+OH一，故B正确：锌与氢氧化钠溶液反应生 2,B碱性锌锰电池中Mn(),作正极，电极反应式为MO 成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn十2OH一十 十H2)十e一一Mn)(OH)十OH,A项正确：铅酸蓄电 2H2(0 一[Zn(O)H)4门一十H2↑，故C正确：亚硝酸钠溶 池充电时阳极反应式为PhSO1十2H)-2e一Pb()n十 液与氯化铵溶液共热反应生成氯化的、氯气和水，反应的 4H+十S),B项错误，K,[Fe(CN)。]溶液滴入FeCl2中 产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)],离子方程式为K++Fe+ 离子方程式为NO万+NH时△N2个十2HO,故D正确： +[Fe(CN)] 一KFe[Fe(CN)。],C项正确：将 故逸A. TCL,加入水中产生TiO,·rH20沉淀，离子方程式为9.A碳酸钙是难溶物，离子方程式中应接保留化学式.A错 TiC1+(x+2)H0TO2·xH20￥+4H++4C, 误：钢片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)一e一Ag十· D项正确。 阴极反应为Ag十心一Ag(阴极)，所以总反应为 3.D硝酸具有强氧化性，可以将S2一氧化为S单质，自身根 Ag(阳校)通也Ag(阴板)，B正确：铜与稀晴酸反应的化学 据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式为 为3Cu+8HNO-3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子 4H++2N()+S2-一S￥+2NO2↑十2H2O(求)或 方程式为3Cu十8H++2N0一3Cu2++2N0↑+ 8H++2N05+3S2-3S,+2N04+1H2(0(稀)，A 4HO,C正确：向明矾溶液中加入少量氢氧化领落液，氢 错误：明风在水中可以电离出A+,可以与氢水电离出的 氧化银完全反应，明税是过量的，尉B+和OH一定会 OH发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碳性较弱，生 按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2+与OH的 成的A1((OH):不能继续与弱成发生反应，故反应的离子方 程式为AP++3NH3·H2O—AI(OH)3￥+3NH,B 化学计量数之比为1：2，然后根据Ba2+和(OH厂来确定 错误：硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化 A8+和SO的化学计量数，离子方程式为2A13++ 碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳别根据其通入的量的多少 3SO+3Ba2++60H--2A1(0H)3￥+3BaS0￥，D 反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为S)十 正确。 10.B碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式， H2(0+C)2一H2Si03￥+C()方((C02少量)或Si0)方+ 2H20十20一H2Si0￥十2HCO(CO2过量)，C错 项错误；Br2能够氧化Fe2,B项正确：NaOH与过量 误：将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH HSO,溶液以体 HC2O4反应生成NaHC2O,,C项错误；苯酚的酸性比 积比1：2混合，Ba((OH)2电离出的(OH-与NH:HS)4电 HCO5强，在苯酚钠溶液中通入少量C)或过量CO2, 离出的H反应生成水，Ba((OH)2电离出的Ba+与NH 均只生成HCO5,D项错误 HSO,电离出的S()方反应生成BS0沉淀，反应的离子 11.C硫酸亚铁候与少量氢氧化钡反应的离予方程式为 方程式为Ba2+十20H十2H++S0 Fe++S+Ba2++2OH一Fe(OH)g￥+BaSO￥ 2HOD正确：故答案选D。 A项错误；电解MgCL4水溶液的离子方程式为Mg++ 4.D 盐酸中滴加Na2SiO2溶液，发生离子反应生成硅酸沉 2C+2H,0遵电Mg(OHD2,+H。++C,,B项错 淀.该反应的离子方程式为Si()片十2H+一H2SiO5￥ 误：乙酸乙酯在氨氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇， A正确：亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，N2CO3溶液中通 C项正确：一水合气是鹬碱，书写离子方程式时不能拆 入过量SO,发生离子反应生成亚硫酸氨钠和二氧化碳，该 写，应为Cu2++2NH3·H2OCu(OH)g￥+2NH计， 反应的离子方程式为C片+2S()2+H(0-2HS05+ D项错误。 C)2,B正确：乙醇与K,Cr2(),酸性溶液发生反应，乙醇被 12.C碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，且题 氧化为乙酸，Cr()片被还原为Cr3+,该反应的离子方程 给离子方程式符合守恒规律，A不特合题意：氯化铁与铜 式为3CH3CH2OH+2CrO+16H++3CH3C0()H 在水溶液中发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，且题给离 +4C++11H2O,C正确：类比氯气与城反应可知，溴与 子方程式符合守恒规律，B不将合题意：苯酚的溶液中通 冷的N(OH溶液反应生成溴化钠、次溴酸纳和水，该反应 入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氨钠，C符合题意：醋酸 的离子方程式为Br+2OH一Br+BrO-+HO 钠水解生成醋酸和氢氧化钠，该过程是可递的，且题给离 D不正确。综上所述，本题选D。 子方程式符合守恒规律，D不符合题意。 5.BNOH与过量的CO2反应生成碳酸氢的，A错误：过 13.A由于羲气少量，S0不能被氯气完全氧化为S0月， 氧化钠与水反应生成氨氧化钠，离子方程式中NO2不能 剩余的S)在酸性溶液中转化为HSO·A项正确： 拆分，C错误：硅酸钠与酸反应时，硅酸钠是强电解质，书 C)2与CaC溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴 写离子方程式时应该写成离予形式，D错误：故选B。 加少量FeCl3溶液，FeCl为催化剂，发生的反应为 6.AC醋酸为弱电解廣，书写离子方程式时应孩书写化学 式，B项错误：碳酸氢钠与少量的氢氧化钡混合的离子方程 2H202 -2H2O十O2◆，C项错误：同浓度同体积的 式为2HCO5+Ba++20H一2H0+BaCO￥+ 两溶液中，NH,HSO,与NaOH的物质的量相等，反应的 C)片，D项错误 离子方程式为H+十OH一H2O,D项错误 131 五年高考真题分类集训 化学 14.CHC1O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项 HO(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氨 错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO方十HO 气，B错误：钢蛇插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气 一2H十2NO5十N),B项措误：C)过量，生成 应是二氧化硫，C错误：SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO HC)3,C项正确：Ag(OH不能稳定存在，正确的离子方 被MnO,氧化为SO,MnO被SO2还原为Mn+,再 程式为Ag+2NH3 =[Ag(NH),]十，D项错误， 根据得失电子守恒，电荷守恒和元素守恒可得离子方程式 专题四氢化还原反应 为5S02+2H0+2MmO-5SO}-+4H++2Mn2+.D 题组 正确：故选D. 1,D在被反应中，C元素的化合价由十2价升至十4价，N7,A该反应中只有碘元素化合价升高，由0价升高至 元素的化合价由+2价降为0价，因此C)是还原剂，NO KH(IO3),中+5价，每个碘原子升高5价，即612一60e, 是氧化刺，每生成1 mal CC)2转移2mol电子，即转移电子 又因方程式中612-3C,,故3Cl2一60e,即C1-20e, 的数目为2N,A,C正确：催化剂能降低化学反应的活化 所以产生22.41.（标准状况）C12即1molC12时，反应中应 能，从而显著提升化学反应的速率，B正确：NO作氧化剂， 转移20mole,A错误：该反应物KC1O3中氯元素价态降 发生还原反应得到产物N2,N2为还原产物，D错误。 低，KC1O作氧化剂，12中碘元素价态升高，12作还原荆， 2.C使用明硯对水进行净化过程中，明矾电离出铝离子发 由该方程式的计章系数可知，11KCI()为一62，故该反应的 生水解生成氯氧化铝股体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的 氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确：漂白粉 悉浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何 的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气 种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反 反应，C正确：食挂中1O5可先与酸化的淀粉碘化钾溶液 应，A不特合题意：雪天道路上撒盐融雪，是因为雪逼到盐 而使其嫁点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化 中的H,I发生归中反应1O十5I+6H+ —312+ 合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题 3HO生成I,1再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用 意：暖贴中的铁粉逼空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉 酸化的淀粉碘化钾溶液检险食盐中O的存在，D正确。 碳粉，氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数 故选A。 微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原 8.D反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生 电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素 还原反应，A错误：KI中的I由HⅡ变化而来，化合价设有 和氧元素的化合价发生变化，因此，藏过程涉及到氧化还 发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误： 原反应，C符合题意：荧光指示牌被照发光，是因为光被指 12.7g12的物质的量为0.05mol.根据反应方程式，每生 示脾发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发 成4mol1:转移7mol电子，则生成0.05mol:时转移电 生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意：靠 子的物质的量为0.0875mol,C错误：反应中HI为还原 上所述，本题选C, 剂，K:HIO为氧化剂，在反应中每消耗1molK2HsIO 3,DSO方的中心原子是硫原子，另一个硫原子相当于氧 就有7molH1失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比 原子，则中心S原子价层电子对数为4，由于S一()键与 为7：1，D正确：故答案远D。 S一S缝键长不同，所以空间构型为四面体形，S)子一的中 专题五金属及其化合物 心S原子的价层电子对数为4，为s杂化，故其空间构型 考点1金属及其化合物的性质 为正四面体形，A项错误：反应【中，反应前后As的化合 题组 价均为十3，化合价没有发生变化，没有被氧化，B项错误： L.BF与水燕气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢 反应】的化学方程式为2A0十60，十3H,0常外老 气，A正确：孩反应是在高温条件下进行，所以铁粉与水燕 气反应需要的温度比湿棉花处产生水蒸气需要的温度更 2A520+3H,S203,反应Ⅱ的化学方程式为A52S十70 高，则酒精灯应在铁粉处加热，利用余热使湿棉花处的水 +6H,0鱼然走2H,As0,十3HS0,反应1的n0 汽化，若酒精灯移至湿棉花下，会导致水蒸气生成速率 n(H2() 过快，未反应就逸出，利用率降低，B错误：采用肥皂泡收集 7 =2>反应Ⅱ的=石，C项错送：极搭方程式可得 氢气，再点燃肥皂泡检验氢气的方法相对比较安全，C正 确：该反应所需温度较高，需要用硬质玻璃试管，D正确。 关系式，反应I:AsS一302一12e,反应Ⅱ：A5S一7)2一 2.B已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价 28e,故氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为1228= CHO一带一个单位负电荷，据此分析解题。由分析可知， 3t7,D项正确。 化合物F()((CH2)中Fe的化合价为十3价，故其与稀盐酸反 4.B NaSO+H-SO.-NaSO+S+SO2+H2O. 应生成FC、CHH、H(O,反应原厘为：F()((CH)+ 该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化 3HC1一FC3+H2O+CH3OH,A不合题意，由分析可 反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一 知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为十3价，C为一2， 种，硫酸的作用是提供酸性环境。H,S)4转化为硫酸钠和 若隔绝空气加热分解生成FO、CO,、H,O则得失电子总 水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其泛有发生 数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成F() 还原反应，A说法不正确：N2S2O3中的S的化合价为 C),、H,O,B特合题意：由分析可知，化合物F()(OCH:) 十2，其发生歧化反应生成S(0价)和S),(十4价)，故其既 中Fe的化合价为十3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的 是氧化剂又是还原剂，B说法正确：该反应的氧化产物是 Fe1+能将I氧化为12，反应原现为：2FeO()CH)+6Hl SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比 -2FeI2+12+2H20+2CHOH,再加CCL,草取，有机 为1：1，C税法不正确：根据其中S元素的化合价变化情 层呈紫红色，C不合题意：化合物F(0(OCH3)在空气中高 况可知，1 nol NazS2(O3发生反应，要转移2mol电子，D说 温将生成Fe2O5,C)2和H2O,然后Fe2Ok为碱性氧化物， 法不正确。粽上所述，本题选B。 Si)2为酸性氧化物，故化合物FeO((OCH3)与SiO2高温反 5.D过程I为亚瑞酸根离子转化为一氧化意，发生还原反 应能生成Fe(SiOh)g,D不合题意；故答案为：B 应，A项错误：反应1为N()左十2H-十e -NO+HO. 3,A用小苏打作发泡剂然培而包，主要是碳酸氢钠与酸反 反应Ⅱ为NH十NO十2H+十3e一N,H十HO,则a 应，A错误；故选A。 和b中转移电子数不相等，过程Ⅱ中n(NO)n(NH时)= 4,A铸客大钢新属于钢的合金，A符合题意：河姆渡出土陶 11,B、C项错误：过程I→Ⅲ的总反应为NO十NH 灶属于陶器，主耍成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题 一N:十2H,(),D项正确 意：兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不树 6,DNa2O2放入水中化乎方程式应该是：2Na2O2十2H-O 合题意：角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不树 4N0H十O2↑，A选项中氧元素不守位，A错误： 合题意：故选八。 132