广西宾阳中学等校联体2024-2025学年高一下学期第一次联考（4月期中）化学试题

2025年春季学期高一年级校联体第一次联考 化 学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A．5G手机搭载的手机芯片主要成分是硅 B．“神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜是一种有机高分子材料 2．时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．石墨比金刚石更稳定 B．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应 C．石墨和金刚石互为同素异形体 D．破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 3．下列装置能构成原电池的是 4．实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理NH3尾气 5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．FeCl3溶液中通入少量SO2：2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe2+++4H+ B．向FeO固体中滴加稀HNO3：FeO+2H+ === Fe2++H2O C．向NH4HCO3溶液中滴加足量稀NaOH溶液：HCO+OH－=== H2O+ D．向Na2S溶液中滴加稀HNO3溶液：2S2-+2H＋ === H2S↑ 6．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C．v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 7．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法不正确的是 A．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，II、III、IV也能出现相同的现象 B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO4 D．装置Ⅳ中无明显现象 8．反应C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．图甲：向电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大 B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－ C．图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不变 10．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．“反应1”中，每消耗1molNH4Cl，在0℃101kPa下得到22.4LNH3 B．“反应2”中，每生成1molNO，转移电子数为5NA C．“反应3”中若含1molNO和NO2的混合气体，含有的分子数为NA D．“反应4”中，为使1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.25NA个 11．如图是N、S及其化合物的“价—类二维图”。下列说法正确的是 A．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 B．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 C．常温下，铁与浓e和浓均不反应 D．在一定条件下，a可将c、d还原为b 12．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d ( Δ )C．X为正盐或酸式盐 D．最简单氢化物稳定性：W>Z 13．HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．20min时，HI的转化率为18% B．120min时， C．加入高效催化剂，达到平衡时t＞120min D．0～40min内， 14．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中镁的物质的量为0.02mol B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量为0.01mol D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH的物质的量为0.6mol 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）自然界中的局部氮循环如下图所示。 回答下列问题： （1）氮气的电子式为 。 （2）上图各含氮物质的转化途径中，共表示了 种氮的固定途径。 （3）氨气是氮循环中重要的重要物质。 ①请写出工业合成氨的化学方程式 。 ②在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，2 s后测得N2为1.9 mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为______，氢气的转化率为 。 ③在容积不变的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，下列条件改变可加快其反应速率的是 。 A.升高温度 B.充入适量氮气 C.充入适量He，使体系压强增大 （4）土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要原理为5K2S+8KNO3+4H2O＝4N2↑+5K2SO4+8KOH该反应中被氧化的物质为 。 16．（14分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 (用文字描述)。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式： 。 17．（15分）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2•2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2•2H2O的含量。设计了如下实验方案： 步骤1：BaCl2•2H2O的制备 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2•2H2O产品。 步骤2：产品中BaCl2•2H2O的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol/L H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，装置II反应的化学反应方程为 。 （2）装置ⅠII的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用_______。 （3）本实验中用到NaCl晶体，请用电子式表示NaCl的形成过程 。 （4）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 。 （5）沉淀过滤后需要洗涤，洗涤沉淀的方法为 。 （6）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （7）产品中BaCl2•2H2O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 18．（15分）为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的有害气体CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，可改善空气质量，回答下列问题。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”)能量。 （2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO + 2CO2CO2 + N2。已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 t /︒C NO初始浓度/ mol·L-1 CO初始浓度/ mol·L-1 催化剂的比表面积/m2·g-1 Ⅰ 280 1.20 × 10 -3 5.80 × 10 -3 82 Ⅱ 280 1.20 × 10 -3 5.80 × 10 -3 124 Ⅲ 350 a 5.80 × 10 -3 82 ①表中a= 。 ②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 （3）在容积固定的绝热容器中能发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体的平均相对分子质量保持不变 B．气体的压强保持不变 C．2 v逆(NO)= v正(N2) D．气体的密度保持不变 （4）CO还可以与H2反应制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2 === 2CO2+4H2O，甲醇从 （填“a”或“b”）处进料，则电极c是 (填“正极”或“负极”)，电极d反应的电极方程式为 ，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 高一 化学 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季学期高一年级校联体第一次联考 化学 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】A。【解析】A．手机芯片主要成分是硅，故A正确；B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等，为新型无机非金属材料，故B错误；C.砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故C错误；D.石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故D错误。 2.【答案】D。【解析】A．能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳定，故A正确；B.石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故B正确；C．石墨和金刚石互为同素异形体，故B正确；D．该反应吸热，破坏石墨的化学键所吸收的能量大于形成金刚石的化学键所放出的能量，故D错误。 3.【答案】C。【解析】A．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，不符合题意；B．电极相同，不能构成原电池，不符合题意；C．Fe-石墨，通过电解质溶液发生原电池反应，属于原电池装置，符合题意；D．乙醇不是电解质，故缺少电解质溶液，不能构成原电池，不符合题意。 4.【答案】D。【解析】A．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，因此不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，A错误；B．不可用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，且该装置能防倒吸，故D正确。 5.【答案】A。【解析】A．FeCl3溶液中通入少量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故A正确；B.向FeO固体中滴加稀硝酸的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；C．向NH4HCO3溶液中滴加足量稀NaOH溶液离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-＝NH3‧H2O+CO32-+H2O，故C错误；D．向Na2S溶液中滴加稀HNO3溶液的离子方程式为：3S2-+8H＋+2NO3-＝3S↓+2NO↑+4H2O，故D错误。 6.【答案】D。【解析】A．＝0.4mol·L-1·min-1；B．＝0.5mol·L-1·min-1；C． ＝0.4mol·L-1·min-1；D．＝0.6mol·L-1·min-1；数值大者反应速率就大，所以D选项生成氨气的速率最快。 7.【答案】A。【解析】A．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，II、III不能出现相同的现象，A错误；B．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B正确；C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，C正确；D．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，D正确。 8.【答案】C。【解析】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；只有①③正确，故答案为C。 9.【答案】B。【解析】A项，图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，故SO42－向Zn电极方向移动，H＋在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，Cu电极附近溶液中H＋浓度减小，错误；B项，锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－，正确；C项，锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，锌溶解，锌筒会变薄，错误；D项，电池放电过程中，电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，错误。 10.【答案】C。 11.【答案】D。【解析】A．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，A错误；B．与浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，B错误；C．常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，C错误；D．a为，b为，c为NO，d为，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将c，d还原为b，D正确。 12.【答案】A。【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S>N>O，故A错误；B．a是H2S、d是NH3，易形成分子间氢键，沸点：H2S< NH3，故B正确；C．a是H2S、d是NH3，则X为(NH4)2S或NH4HS，故C正确；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以最简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故D正确。 13.【答案】D。【详解】A．20min时，HI的转化率为，A错误；B．120min时达到平衡状态，则v正(HI)＝2v逆()，B错误；C．加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t＜120min，C错误。D．0～40min内，v(HI)＝，则v(H2)＝1.875×10−3mol⋅L−1⋅min−1，D正确。 14.【答案】C。【解析】根据题意计算得知，铜的物质的量为0.02mol，镁的物质量为0.01mol，故A错误；根据物质的量浓度及质量分数的转换关系可知硝酸的浓度为14.0mol/L，故B错误；混合气体中N2O4的物质的量为0.01mol，故C正确；当沉淀恰好完全时，溶液的溶质为NaNO3,根据氮原子守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.64mol，因此可知加入氢氧化钠的物质的量为0.64mol。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（每空2分，共14分） （1） （2）2 （3）① ②0.05 mol·L-1·s-1 10% ③AB （4）K2S 16.（每空2分，共14分） （1）粉碎废碱渣/适当升温/搅拌 （2）溶解、过滤 漏斗 （3） （4）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化 （5）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液 （6） 17.（除特殊说明外，每空2分，共15分） （1）分液漏斗（1分） 2HCl+BaS＝BaCl2+H2S↑（2分） （2）吸收尾气，防止H2S污染空气（1分） CuSO4溶液（2分） （3）（2分） （4）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全（2分） （5）向漏斗中缓慢注入蒸馏水至蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然滤去后，重复2-3次即可（2分） （6）锥形瓶（1分） （7）97.6%（2分） 18.（除特殊说明外，每空2分，共15分） （1）吸收（1分） （2）①1.20×10-3（2分） ②Ⅰ和II（2分） ③乙（2分） （3）CD（2分） （4）a（1分） 负极（1分） O2+4e-+4H+＝2H2O（2分） 11.2（2分） 高一 化学 第 1 页 共 6 页 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